2025全国高考二轮化学限时微模拟(30 min)“3＋2”模拟练(六)

2025全国高考二轮化学限时微模拟(30min)“3＋2”模拟练(六)一、选择题1.下列实验操作或装置能达到目的的是()甲乙丙丁A.图甲：配制100mLFeCl3溶液B.图乙：在铁制镀件上镀铜C.图丙：验证Na2O2和H2O反应为放热反应D.图丁：证明乙炔能与Br2反应2.甲为碳单质的一种晶体，其二维结构图如图，乙为C、K原子构成的一种晶体，其二维结构图如图。下列叙述错误的是()甲乙A.甲、乙的二维材料都具有良好的导电性B.甲、乙中碳原子都是sp2杂化C.乙的化学式为KC12D.甲中碳原子数与C—C数目之比为2∶33.常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LHA溶液。溶液中A－(或HA)的分布系数δ、NaOH溶液体积V与pH的关系如图所示[已知：δ(HA)＝eq\f(cHA,cHA＋cA－)]。下列叙述错误的是()A.曲线a表示的是HA的分布系数变化曲线B.HA的电离平衡常数的数量级为10－6C.p点对应的溶液中，c(A－)＜3c(HA)D.p、n、q中，水的电离程度最大的是q点二、填空题4.工业以炼钢污泥(主要成分为铁的氧化物，还含有CaO、SiO2、C等杂质)为原料制备脱硫剂活性Fe2O3·H2O，并用该脱硫剂处理沼气中H2S的流程如下：(1)“还原”：还原时加入的废铁屑除了与Fe3＋反应外，还与________(填离子符号)反应。(2)“除杂”：若使还原后的滤液中Ca2＋完全沉淀(离子浓度小于10－6mol/L)，则滤液中c(F－)需大于________________________________；若溶液的pH偏低，将会导致CaF2沉淀不完全，其原因是________________________________________________________________[Ksp(CaF2)＝1.44×10－10，Ka(HF)＝3.53×10－4]。(3)“沉铁”：生成FeCO3沉淀的离子方程式为____________________________________________________________________。(4)“脱硫、再生”：活性Fe2O3·H2O是一种固体脱硫剂(无水Fe2O3无脱硫作用)，其原理是将废气中的含硫化合物化学吸附到脱硫剂的孔隙中，发生反应改变其化学组成。当脱硫剂达到饱和后，即不再具有脱硫能力，需要对其进行再生。利用活性Fe2O3·H2O脱除沼气中的H2S可转化成Fe2S3·H2O，其脱除及常温下再生的原理如图所示。①“脱硫”反应的化学方程式为______________________________________________________________。②工业上要求脱除及再生整个过程温度不能超过90℃，原因是________________________________________________________________________；多次“再生”后，脱硫剂的活性不断下降，脱硫效果明显变差的原因可能是__________________________________________________________________________________。5.基于生物质资源开发常见的化工原料，是绿色化学的重要研究方向。利用木质纤维素为起始原料结合CO2生产聚碳酸对二甲苯酯可以实现碳减排，缓解日益紧张的能源危机，路线如下：回答下列问题：(1)化合物Ⅰ的分子式为__________________。(2)分析化合物Ⅱ的结构，预测反应后形成的新物质，参考①的示例，完成下表。序号变化的官能团的名称可反应的试剂(物质)反应后形成的新物质反应类型①________O2氧化反应②____________________________________________________加成反应(3)化合物Ⅲ到化合物Ⅳ的反应是原子利用率100%的反应，且1molⅢ与1mol化合物a反应得到1molⅣ，则化合物a为______________________。(4)已知化合物Ⅴ的核磁共振氢谱有2组峰，且峰面积之比为2∶3，写出化合物Ⅴ的结构简式：______。(5)化合物Ⅶ的芳香族同分异构体中符合下列条件的有________种(不含立体异构)。①最多能与相同物质的量的Na2CO3反应；②能与2倍物质的量的Na发生放出H2的反应。(6)下列关于Ⅶ生成Ⅷ的反应的说法不正确的有________(填字母)。A.反应过程中，有H—O断裂B.反应过程中，有C=O双键和C—O单键形成C.该反应为缩聚反应D.CO2属于极性分子，分子中存在由p轨道“肩并肩”形成的π键(7)参照上述信息，写出以丙烯为起始有机原料合成的路线(无机试剂任选)。“3＋2”模拟练(七)一、选择题1.“致良知，知行合”，劳动有利于“知行合”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是()选项劳动项目化学知识A帮厨活动：帮师傅炒鸡蛋蛋白质发生水解，最终生成氨基酸B健康行动：用“84”消毒液喷洒教室内外“84”消毒液具有强氧化性C家务劳动：用醋酸清洗水壶中的水垢CH3COOH的酸性比H2CO3的强D学农活动：给农田里的小麦施尿素尿素是氮肥2.化合物Z2XYM4是一种常见的复合肥，所含的4种元素均为前20号元素，且在前四个周期均有分布。Y的基态原子价层p轨道半充满，X最常见的核素没有中子，M在地壳中含量最多。下列说法正确的是()A.元素电负性：M>Z>XB.简单氢化物的熔点：Z>Y>MC.第一电离能：X>Z>YD.M3为极性分子3.0.1000mol/LH3PO4溶液用0.1000mol/LNaOH溶液进行滴定，其滴定曲线如图所示[已知：滴定分数α＝eq\f(n滴定液中溶质,n被滴定溶质)]。下列说法正确的是()A.α＝1时，c(Na＋)>c(H2POeq\o\al(－,4))>c(H3PO4)>c(HPOeq\o\al(2－,4))B.α＝1.5时，2c(Na＋)>3c(H3PO4)＋3c(HPOeq\o\al(2－,4))C.α＝2时，c(Na＋)>c(HPOeq\o\al(2－,4))>c(POeq\o\al(3－,4))>c(H2POeq\o\al(－,4))D.α＝3时，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HPOeq\o\al(2－,4))＋c(H2POeq\o\al(－,4))＋c(H3PO4)二、填空题4.K3eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(FeCN6))(铁氰化钾)常用于检验Fe2＋。某小组对K3eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(FeCN6))展开探究：实验(一)制备K3eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(FeCN6))。实验室用Cl2氧化K4eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(FeCN6))制备K3eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(FeCN6))，装置如图所示。(1)写出B中发生反应的离子方程式：________________________________________。(2)理论上A中阴、阳两极产生气体的体积比为1∶1，实验测得铜极、石墨极收集气体的体积比大于1∶1(同温同压)，其原因可能是______________________________________________________________________________________________________________(答一条即可)。实验(二)探究K3eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(FeCN6))的电离程度。[提出问题]K3eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(FeCN6))的阴离子团是否电离？[提出假设]假设1：eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(FeCN6))3－完全电离。假设2：eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(FeCN6))3－部分电离。假设3：eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(FeCN6))3－不电离。[设计实验]实验序号操作及现象I在10mL0.1mol/LFeCl3和0.1mol/LK3eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(FeCN6))的混合溶液中插入一根无锈铁丝，A1min产生蓝色沉淀Ⅱ在10mL0.2mol/LK3eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(FeCN6))溶液中插入一根无锈铁丝(与Ⅰ中相同)，A2min产生蓝色沉淀[实验结论](3)实验结果：A1<A2。由此可知，假设______(填“1”“2”或“3”)成立。用必要的化学用语和文字解释实验Ⅱ产生蓝色沉淀的原因：________________________________________________________________________________________________________。[交流反思](4)利用如图装置探究牺牲阳极法，一段时间后，设计实验探究锌是否保护了铁：______________________________________________________________________________________________________________。[发散思维](5)K3eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(FeCN6))(铁氰化钾)、K4eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(FeCN6))(亚铁氰化钾)是分析化学中两种常用的试剂。①1moleq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(FeCN6))3－含________molσ键。②配离子在水中的颜色与分裂能大小有关。定义1个电子从较低能量的d轨道跃迁到较高能量的d轨道所需的能量为轨道的分裂能。由此可知，eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(FeCN6))3－的分裂能________(填“大于”或“小于”)eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(FeCN6))4－。5.氯氧化铋(BiOCl)常用于电子设备等领域，BiOCl难溶于水，它是BiCl3的水解产物。以铋的废料(主要含铋的化合物，含少量铜、铅、锌的硫酸盐及Cu2S和Fe2O3等)为原料生产高纯度BiOCl的工艺流程如下。回答下列问题：(1)在浸液1中加入过量的锌，过滤，将滤液蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥得结晶水合物M，M的摩尔质量为287g/mol，M为________________________(填化学式)。(2)已知：浸液2呈蓝色，浸渣2含有少量硫单质。“浸铜”中MnO2的作用是______________________________________________________________________(用离子方程式表示)。(3)“浸铋”中，铋的浸出率与温度关系如图1所示。在高于40℃左右时铋的浸出率开始下降，其主要因素可能是________________________________________(从两个角度分析)。(4)在室温和液固比固定的条件下，c(HCl)＝1.0mol/L时，铋的浸出率与溶液中c(Cl－)的关系如图2所示。“浸铋”操作中，加入NaCl的目的是__________________________________________。(5)浸液3中主要溶质是BiCl3，“沉铋”过程中，有气体放出。“沉铋”的主要反应的化学方程式为________________________________________________________________。从绿色化学角度看，浸液4可以用于________(填“酸浸”“浸铜”或“浸铋”)。(6)测定产品的纯度：取mg充分洗涤并干燥后的产品，溶于稍过量的浓硝酸中，加水稀释到100.0mL，取20.0mL于烧杯中，用cmol/LAgNO3标准溶液滴定至终点(用Na2CrO4作指示剂)，消耗AgNO3标准溶液VmL，则产品中BiOCl的质量分数为______%(用含m、c、V的代数式表示，Bi—209)。“3＋2”模拟练(三)一、选择题1.下列实验操作正确的是()A.提纯乙烷B.制备氨气C.制备无水Na2SO3D.制乙酸乙酯2.X、Y、Z、W为短周期的四种元素，原子序数依次增大。X、Y、W三种元素分别位于不同短周期的不同主族。Z、W对应的简单离子核外电子排布相同，X、Y、Z、W元素可形成一种新型漂白剂(结构如图)。下列说法不正确的是()A.电负性：Z>Y>X>WB.Y、Z杂化方式相同C.1mol该化合物的阴离子中含有2mol配位键D.漂白剂中Z的化合价为－1、－23.甲酸燃料电池工作原理如下图所示，已知该半透膜只允许K＋通过。下列有关说法错误的是()A.物质A是H2SO4B.K＋经过半透膜自a极向b极迁移C.a极电极反应式为HCOO－＋2e－＋2OH－=HCOeq\o\al(－,3)＋H2OD.Fe3＋可以看作是该反应的催化剂，可以循环利用二、填空题4.Ⅰ.配制100mL0.05mol/LFe2(SO4)3溶液。(1)该实验需要用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、____________、______________________。(2)为了防止Fe2(SO4)3水解，在配置过程中可以加入少量__________。Ⅱ.探究Fe2(SO4)3与Cu的反应。[原理预测](3)请写出Fe2(SO4)3与Cu的反应的离子方程式：__________________________________________。[开展实验]某实验小组在进行Fe2(SO4)3与Cu的反应时观察到了异常现象，决定对其进行进一步的探究。实验Ⅰ：[提出问题](4)实验前，小组同学预测步骤2后溶液不会变为红色，原因是______________________________________________________________________。查阅文献：ⅰ.CuSCN为难溶于水的白色固体；ⅱ.SCN－被称为拟卤素离子，性质与卤素离子相似。[提出猜想]经过实验测定白色固体为CuSCN，查阅资料后小组同学猜测CuSCN的生成有如下两种可能。猜测1：Cu2＋与KSCN发生了氧化还原反应。猜测2：亚铁离子将其还原发生反应：Cu2＋＋Fe2＋=Cu＋＋Fe3＋、Cu＋＋SCN－=CuSCN↓。(5)猜测1的离子方程式为__________________________________________________________。[设计实验]实验序号对比实验及试剂实验步骤实验现象实验ⅡA试管：2mL0.1mol/LFeSO4溶液加入1mL0.4mol/LKSCN溶液开始时溶液的上方变为红色，一段时间后红色向下蔓延，最后充满整支试管B试管：2mL0.1mol/LCuSO4溶液加入1mL0.4mol/LKSCN溶液溶液变成绿色实验ⅢC试管：2mL0.1mol/LFeSO4溶液加入2mL0.1mol/LCuSO4溶液溶液变为淡蓝色再加1mL0.4mol/LKSCN溶液溶液的上层变为红色，有白色沉淀产生，一段时间后整支试管溶液呈深红色[得出结论](6)实验Ⅱ中试管______(填字母)中的现象可以证实猜测1不成立。(7)Fe3＋的氧化性本应强于Cu2＋，结合实验Ⅲ中的现象解释Cu2＋＋Fe2＋=Cu＋＋Fe3＋能正向发生的原因：______________________________________________________________________________________________________________________________________。5.我国力争于2030年前做到“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，因此CO2的综合利用是研究热点之一。(1)以CO2为原料可制取甲醇。已知：Ⅰ.H2(g)、CH3OH(l)的燃烧热ΔH分别为－285.8kJ/mol和－726.5kJ/mol。Ⅱ.CH3OH(l)CH3OH(g)ΔH＝＋38kJ/molⅢ.H2O(l)H2O(g)ΔH＝＋44kJ/mol则反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)的ΔH＝______________kJ/mol。(