2025全国高考二轮化学限时微模拟(30 min)“3＋2”模拟练(八)

2025全国高考二轮化学限时微模拟(30min)“3＋2”模拟练(八)一、选择题1.制备并检验SO2性质的装置如图所示。下列说法正确的是()A.紫色石蕊试纸先变红后褪色B.品红溶液褪色体现了SO2的强氧化性C.用98%浓硫酸代替70%浓硫酸能加快反应速率D.棉花可用饱和Na2CO3溶液浸泡，用于尾气处理2.已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z的原子序数之比为3∶7，基态X原子核外有3个能级，且每个能级上电子数相等，Y元素在短周期中电负性最小，基态W原子有两个未成对电子。下列叙述错误的是()A.原子半径：Y>Z>WB.Y的常见氧化物有两种C.XW2的空间结构为V形D.X、Z可形成共价晶体3.全钒液流电池具有响应速度快、操作安全、使用寿命长等优点，被广泛应用于各领域，原理如图所示。下列有关说法正确的是()A.放电时，A极为负极，发生还原反应B.放电时，B极反应式为VOeq\o\al(＋,2)＋2H＋＋e－=VO2＋＋H2OC.充电时，电子移动方向为A极→隔膜→B极D.充电时，A极反应式为V2＋－e－=V3＋二、填空题4.合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)是目前最有效的工业固氮方法，解决数亿人口生存问题。合成氨的反应历程和能量变化如图1所示，设NA为阿伏加德罗常数的值。回答下列问题：(1)1molN2分子中π键数目为______NA，合成氨反应的热化学方程式为____________________________________________________________________________。(2)对总反应速率影响较大的步骤的化学方程式为______________________________。(3)在t℃、压强为0.9MPa条件下，向一恒压密闭容器中通入氢氮比为3的混合气体，体系中气体的含量与时间变化关系如图2所示。①反应20min达到平衡，试求0～20min内氨气的平均反应速率v(NH3)＝______________MPa/min，该反应的Kp＝______(用数字表达式表示，Kp为以分压表示的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数)。②以下叙述能说明该条件下反应达到平衡状态的是________(填字母)。a.氨气的体积分数保持不变 b.容器中氢氮比保持不变c.N2和NH3平均反应速率之比为1∶2 d.气体密度保持不变③若起始条件相同，在恒容容器中发生反应，则达到平衡时H2的含量符合图中______(填“d”“e”“f”或“g”)点。(4)NH3可在Pt－HY催化剂表面消除氮氧化物等大气污染物，如图3所示。研究表明，在Pt－HY催化剂中，Pt表面上形成的NH3以NHeq\o\al(＋,4)的形式被储存。随后在HY载体上，NHeq\o\al(＋,4)与NO和O2产生N2，该反应的离子方程式为______________________________________________________(已知该反应的NO和O2物质的量之比为1∶1)。(5)利用催化剂通过电化学反应在室温下合成氨的原理如图4所示，该装置中阴极的电极反应式为__________________________________。5.PET是一种用途广泛的高分子材料，其合成的方法如图所示(反应所需的部分试剂与条件省略)。(1)化合物Ⅰ的分子式为______________。化合物Ⅲ与酸性KMnO4溶液反应可得到化合物Ⅳ，则化合物Ⅳ的名称为____________________________________。(2)化合物Ⅴ是环状分子，与H2O加成可得到化合物Ⅵ，则化合物Ⅴ的结构简式为______。(3)化合物Ⅶ是化合物Ⅱ与足量H2加成后所得产物的一种同分异构体，其核磁共振氢谱中峰面积比为3∶1∶3，写出一种符合条件的化合物Ⅶ的结构简式：______。(4)根据化合物Ⅲ的结构特征，分析预测其可能具有的化学性质，并完成下表：序号反应试剂、条件反应生成的新结构反应类型①__________________________________________②____________________________________________________________取代反应(5)下列关于反应①②的说法正确的有________(填字母)。A.反应①为加成反应B.化合物Ⅲ中所有原子共平面C.反应②过程中，有C—O和C—H的断裂D.化合物Ⅱ中，氧原子采取sp3杂化，且不含手性碳原子(6)请以与丙烯为含碳原料，利用所学知识与上述合成路线的信息，合成化合物，并基于你的合成路线，回答下列问题：①从出发，第一步反应的产物为______(写结构简式)。②相关步骤涉及酯化反应，其化学方程式为__________________________________________(注明反应条件)。“3＋2”模拟练(二)一、选择题1.甲酸(HCOOH)可在纳米级Pd表面分解为活性H2和CO2，经下列历程实现NOeq\o\al(－,3)的催化还原。已知Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)表示Fe3O4中的二价铁和三价铁，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是()A.100mL3mol/LNaNO2溶液中含有的NOeq\o\al(－,2)数目为0.3NAB.生产中将催化剂处理成纳米级颗粒可增大甲酸分解的速率C.46g由NO2和N2O4组成的混合气体中，含氧原子的总数为2NAD.反应历程中生成的H＋可调节体系pH，有增强NOeq\o\al(－,3)氧化性的作用2.下列对关系图像或实验装置(如图)的分析错误的是()甲乙丙丁A.图甲表示等浓度的NaOH溶液滴定20mLHF溶液的滴定曲线，其中c点水的电离程度最大B.图乙所示装置，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于C处C.根据图丙可知，若要除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可向溶液中加入适量CuO至pH在3.5左右D.对于反应2A(g)2B(g)＋C(g)ΔH，由图丁可知，ΔH＜03.一定温度下，AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)体系中，c(Ag＋)和c(Cl－)的关系如图所示[已知：Ksp(AgBr)＜Ksp(AgCl)]。下列说法错误的是()A.a、b、c三点对应的Kw相等B.向d点的溶液中加入AgNO3溶液，可能会变到a点C.AgCl在a点的溶解度一定比c点的大D.该温度下，AgBr的溶解平衡曲线可能与线段bd相交二、填空题4.磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有TiO2、SiO2、Al2O3、MgO、CaO以及少量的Fe2O3。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。回答下列问题：该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表：金属离子Fe3＋Al3＋Mg2＋Ca2＋开始沉淀的pH2.23.59.512.4沉淀完全(c＝1．0×10－5mol/L)的pH3.24.711.113.8(1)“焙烧”中，TiO2、SiO2几乎不发生反应，Al2O3、MgO、CaO、Fe2O3转化为相应的硫酸盐。写出Al2O3转化为NH4Al(SO4)2的化学方程式：____________________________________________________________________________________。(2)“水浸”后“滤液”的pH约为2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调节pH至11.6，依次析出的金属离子是________________________________。(3)“母液①”中Mg2＋浓度为____________________mol/L。(4)“水浸渣”在160℃“酸溶”，最适合的酸是________。“酸溶渣”的成分是____________________。(5)“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，TiO2＋水解析出TiO2·xH2O沉淀，该反应的离子方程式是______________________________________________________________。(6)将“母液①”和“母液②”混合，吸收尾气，经处理得__________循环利用。5.某科学小组进行浓硫酸性质的相关实验。(1)Cu与浓硫酸加热条件下反应装置如图：①Cu与浓硫酸反应的化学方程式为____________________________________________________________。②U形管中品红试纸的作用为__________________________，蓝色石蕊试纸出现的现象为______________________。(2)实验(1)反应完成后，试管中看到大量白色固体生成，初步推测是因为浓硫酸吸水产生水合硫酸，导致分散系中水的量减少，生成的CuSO4较难溶解在水中，以白色固体析出。设计实验进一步探究浓硫酸吸水性实验如下：①室温下，利用如图所示数字化装置进行浓硫酸吸水性的探究实验，测定数据如下表。质量分数体积实验开始时湿度实验结束时湿度98%50mLa6.8%90%50mLa8.9%85%50mLa10.1%80%50mLac实验结束时湿度：10.1%______(填“>”“<”或“＝”)c。②浓硫酸的吸水性源于其能与水形成一系列较为稳定的化合物，反应化学方程式如下：H2SO4(l)＋H2O(l)=H2SO4·H2O(l) Kθ＝1.19×104H2SO4·H2O(l)＋H2O(l)=H2SO4·2H2O(l) Kθ＝1.35×102H2SO4·2H2O(l)＋H2O(l)=H2SO4·3H2O(l) Kθ＝18.0H2SO4·3H2O(l)＋H2O(l)=H2SO4·4H2O(l) Kθ＝6.82结合①中实验数据和Kθ(标准平衡常数)可以判断，硫酸浓度越小吸水倾向________(填“越强”“越弱”或“无法判断”)。水合的同时硫酸分子间会因共价键极化断裂而发生类似水的自耦电离(2H2OH3O＋＋OH－)，则其电离方程式为________________________________________。(3)硫酸表面饱和蒸汽压中水的分压p(水)可以间接表示水经蒸汽流入硫酸的倾向，如下表所示：质量分数/%50556070p(水)/kPa1.121.040.510.144质量分数/%75809095p(水)/kPa0.0550.0161×10－38×10－3①CuSO4·5H2O可以写为eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(CuH2O4))SO4·H2O，请解释CuSO4·5H2O呈蓝色的原因：__________________________________________________________________。②根据数据分析，硫酸表面p(水)越小，硫酸的吸水效果________(填“越强”“越弱”或“无法判断”)。经典观点认为CuSO4·5H2O失水过程为CuSO4·5H2O→CuSO4·3H2O→CuSO4·H2O→CuSO4，已知CuSO4·5H2O分步失水时水分压p(水)如下：CuSO4·5H2O(s，蓝色)=CuSO4·3H2O(s，淡蓝色)＋2H2O(g) p(水)＝1.06kPaCuSO4·3H2O(s，淡蓝色)=CuSO4·H2O(s，白色)＋2H2O(g) p(水)＝0.52kPaCuSO4·H2O(s，白色)=CuSO4(s，白色)＋H2O(g) p(水)＝1.43×10－3kPa推测若使将CuSO4·5H2O加入浓硫酸中，变为白色固体，硫酸质量分数至少大于__________。“3＋2”模拟练(九)一、选择题1.下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是()①②③④A.利用装置①验证Na和水的反应为放热反应B.利用装置②除去Cl2中的HClC.利用装置③配制一定物质的量浓度的NaOH溶液D.利用装置④比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性2.某锂离子电池的总反应为2Li＋FeS=Fe＋Li2S。某小组以该电池为电源电解处理含Ba(OH)2废水和含Ni2＋、Cl－的酸性废水，并分别获得BaCl2溶液和单质镍。电解处理的工作原理如图所示[LiPF6·SO(CH3)2为锂离子电池的电解质]。下列说法正确的是()A.X与锂离子电池的Li电极相连B.a室的电极反应式为2H2O－4e－=O2↑＋4H＋C.离子膜M为阳离子交换膜，离子膜N为阴离子交换膜D.若去掉离子膜M将a、b两室合并，则X电极的反应不变3.常温下，几种含铜元素的盐的溶度积常数如下表所示。下列说法正确的是()化合物CuClCuBrCu2SCu(OH)2CuSKsp3×10－72×10－92.5×10－502.6×10－191.3×10－36A.常温下，溶解度：CuCl＜CuBrB.向Cu(OH)2悬浊液中加入Na2S溶液碱性明显减弱C.反应2CuCl＋S2－=Cu2S＋2Cl－的平衡常数很大，反应趋于完全D.已知H2S在溶液中满足Ka1·Ka2＝1×10－21，可判断CuS易溶于稀盐酸二、填空题4.铜转炉烟灰含金属元素(主要为Cu、Zn、Pb、Fe)的硫酸盐和氧化物以及SiO2。其有价金属回收工艺流程如下。已知：25℃时，Ksp(PbSO4)＝1.82×10－8，Ksp(PbCO3)＝1.46×10－13。回答下列问题：(1)“浸出液①”中所含有的金属阳离子有______________________和Fe2＋、Fe3＋。“浸出”中，当硫酸浓度大于1.8mol/L时，金属离子浸出率反而下降，原因是____________________________________________________。(2)“除杂”中，加入ZnO调pH至5.2后，用KMnO4溶液氧化后，所得滤渣主要成分为Fe(OH)3、MnO2，该氧化过程的离子方程式为__________________________________________________________________________。(3)ZnSO4的溶解度随温度变化曲线如图所示。“浓缩结晶”的具体操作步骤如下：①在100℃时蒸发至溶液出现晶膜，停止加热。②降温至________℃蒸发至溶液出现晶膜，停止加热。③冷却至室温，过滤、洗涤、干燥。其中，步骤①的目的是________________。(4)“转化”后，滤饼的主要成分是SiO2和______________。该工艺中，可循环利用的物质有____________。(5)测定烟灰中的Pb2＋：取20mL硝酸浸出液于锥形瓶中，调pH为5，加入指示剂后用amol/LEDTA标准溶液(