2025全国高考二轮化学考前排查基础排查4　实验装置与操作正误判断

2025全国高考二轮化学考前排查基础排查1基础排查4实验装置与操作正误判断一、判断正误(判断下列实验装置能否达到实验目的，能达到实验目的的打“√”，不能达到实验目的的打“×”)。1.图1可生成SO2()2.图2可干燥SO2()3.图3可收集SO2()4.图4可吸收SO2()5.用图5可灼烧干海带()6.用图6过滤可得到海带灰浸出液()7.用图7可将浸出液中的I－氧化生成I2()8.用图8萃取碘水中的I2()9.用图9混合乙醇与浓硫酸()10.用图10制取乙酸乙酯()11.用图11分离乙酸乙酯和水层()12.用图12分离乙酸乙酯和乙醇()13.用图13制取CO2()14.用图14制取并收集NH3()15.用图15制备NaHCO3晶体()16.用图16加热NaHCO3固体制备Na2CO3()17.用图17制取氯气()18.用图18除去氯气中的HCl和H2O()19.用图19过滤得MnO2()20.用图20干燥MnO2·4H2O晶体()21.图21制备C2H4()22.图22除去C2H4中的SO2()23.图23收集C2H4()24.图24吸收C2H4尾气()25.用图25除去废铁屑表面的油污()26.用图26溶解废铁屑制Fe2(SO4)3()27.用图27过滤得到Fe2(SO4)3溶液()28.用图28蒸干溶液获得Fe2(SO4)3()29.用图29演示喷泉实验()30.用图30比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性()31.用图31观察纯碱的焰色试验()32.用图32制备氨水()33.用图33生成NH3()34.用图34干燥NH3()35.用图35收集NH3并验满()36.用图36吸收多余NH3()37.用图37制取NH3()38.用图38制取NaHCO3()39.用图39分离NaHCO3()40.用图40制取Na2CO3()41.用图41生成SO2()42.用图42收集SO2()43.用图43验证漂白性()44.用图44吸收SO2尾气()二、单项选择题1.化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是() A.碱式滴定管排气泡 B.溶液加热 C.试剂存放 D.溶液滴加2.下列装置可以用于相应实验的是() A.制备CO2 B.分离乙醇和乙酸 C.验证SO2酸性 D.测量O2体积3.测定浓硫酸试剂中H2SO4含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③移取20.00mL待测液，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定。上述操作不需要用到的仪器为()4.利用如图装置和试剂，能达到实验目的的是()A.用甲装置电解饱和食盐水并收集某种产物B.用乙装置探究蔗糖在酸性条件下的水解反应C.用丙装置证明醋酸是一种弱电解质D.用丁装置探究温度对化学反应速率的影响5.下列实验装置可以达到实验目的是()A.装置①可用于熔融NaOH固体B.装置②可用于测定氯水的pHC.装置③可用于除去NaCl固体中混有的少量NH4ClD.装置④可用于制备溴苯并验证发生了取代反应6.下列实验装置、操作或现象正确的是() A.中和热的测定 B.向容量瓶中转移液体 C.浓氨水与浓硫酸反应 D.测定氯水的pH7.已知锰酸钾(K2MnO4)在浓的强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：3MnOeq\o\al(2－,4)＋2H2O=2MnOeq\o\al(－,4)＋MnO2↓＋4OH－。下列用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的实验原理和装置不能达到实验目的的是()A.用装置甲制取Cl2B.用装置乙除去Cl2中的HClC.用装置丙使K2MnO4转化成KMnO4D.用装置丁分离出溶液中的MnO28.已知氨水可以与溴反应：3Br2＋8NH3·H2O=N2↑＋6NH4Br＋8H2O。下列提纯粗溴苯(含溴苯、溴和苯)，同时得到NH4Br晶体的原理与装置不能达到实验目的的是()A.用装置甲除去溴苯中的溴B.用装置乙分离甲中反应后的混合液C.用装置丙蒸干溶液得到NH4Br晶体D.用装置丁分离溴苯与苯基础排查5实验操作、现象与结论判断下列实验的实验操作和现象、实验目的或结论是否正确(正确的打“√”，错误的打“×”)题号实验操作和现象实验目的或结论判断1向PbO2中滴加浓盐酸，出现黄绿色气体PbO2具有氧化性2向KI溶液中滴加几滴NaNO2溶液，再滴加淀粉溶液后变蓝色氧化性：NOeq\o\al(－,2)>I23向FeSO4溶液中先加入KSCN溶液，再加入H2O2溶液，溶液变成红色Fe2＋既有氧化性又有还原性4向KI溶液中滴入少量新制氯水和CCl4，振荡、静置，溶液下层呈紫红色还原性：I－>Cl－5向ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)6向某溶液中滴加几滴NaOH稀溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口检验，试纸不变蓝原溶液中一定不含有NHeq\o\al(＋,4)7常温下，向溶解足量NH3的饱和食盐水中通入过量CO2，析出白色固体溶解度：NaHCO3＜NH4Cl8室温下，用pH试纸分别测定等物质的量浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH，NaClO溶液对应的pH试纸蓝色更深酸性：HClO＜CH3COOH9用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8酸性：HNO2>CH3COOH10向3mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色氧化性：Br2>I211向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热；再加入银氨溶液；未出现银镜蔗糖未水解12向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀X一定具有强氧化性13向0.1mol/LFeCl3溶液中滴加淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝氧化性：Fe3＋>I214向NaHCO3溶液中加入等浓度等体积的Na[Al(OH)4]溶液，出现白色沉淀结合H＋的能力：[Al(OH)4]－>COeq\o\al(2－,3)15将溴乙烷、乙醇和烧碱的混合物加热，产生的气体经水洗后，再通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色溴乙烷发生了消去反应16用pH试纸测得0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LHCN溶液的pH分别为3、5Ka(CH3COOH)>Ka(HCN)17向CO还原Fe2O3的产物中加入稀盐酸，滴加KSCN溶液，观察颜色变化Fe2O3全部被还原18将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，观察溶液颜色变化SO2具有漂白性19向KCl和KI的混合溶液中滴加AgNO3溶液，观察沉淀颜色溶解度：AgI<AgCl20向FeBr2溶液中加入几滴氯水，振荡，再加CCl4萃取，观察CCl4层颜色变化还原性：Fe2＋>Br－21将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，振荡，观察现象非金属性：Cl>Si22向某溶液中加入Ba(OH)2溶液，振荡，观察有无沉淀生成该溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)23将一块铝片放入浓硫酸中，片刻后取出，用蒸馏水冲洗后浸入CuSO4溶液，观察铝片表面的现象常温下，铝遇浓硫酸发生钝化24将生锈的铁溶于浓盐酸，再向溶液中滴入几滴KMnO4溶液，观察溶液颜色变化铁锈中含有二价铁25向试管中加入1－溴丙烷和20%的KOH溶液，加热，再向反应后的溶液中加入AgNO3溶液，观察现象1－溴丙烷中含有溴原子26用0.1000mol/LNaOH溶液滴定25.00mL未知浓度的盐酸，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度数据测定中和反应的反应热27向Na2CO3溶液中加入冰醋酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液中，产生白色浑浊酸性：醋酸>碳酸>苯酚28向FeCl2和KSCN的混合溶液中加入酸化的AgNO3溶液，溶液变红氧化性：Ag＋>Fe2＋基础排查6常考热点物质[水合肼(N2H4·H2O)]1.水合肼(N2H4·H2O)及其衍生物产品在许多工业中得到广泛的使用，可用作还原剂、抗氧剂、发泡剂等。一种利用NaClO溶液与氨气反应制备水合肼的装置如图所示。下列说法不正确的是()A.Ⅰ中盛放浓氨水的仪器为分液漏斗B.试剂X可选择CaO固体C.为防倒吸，试剂Y可选择苯D.Ⅱ中发生反应的化学方程式为NaClO＋2NH3=N2H4·H2O＋NaCl2.水合肼(N2H4·H2O)是重要的氢能源稳定剂，其制备的反应原理为NaClO＋2NH3=N2H4·H2O＋NaCl。下列装置和操作不能达到实验目的的是()A.用装置甲制取NH3B.用装置乙作反应过程中的安全瓶C.制备水合肼时，从装置丙的a口通入NH3D.用装置丁吸收反应中过量的NH33.N2H4·H2O处理碱性银氨{[Ag(NH3)2]＋}溶液获得超细银粉的工艺流程如下：(1)实验室中配制一定体积的银氨溶液的方法为______________________________________________________________________________________________________(提供的试剂：2%的稀氨水、2%的硝酸银溶液)。(2)制备超细银粉：在水合肼溶液中逐滴加入新制的银氨溶液，控制20℃充分反应。①水合肼还原银氨溶液的离子方程式为______________________________________________________________________________________________。②水合肼直接与AgNO3溶液反应也能生成Ag，用银氨溶液代替AgNO3溶液的原因是______________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)实验室通过如下步骤测定所制超细银粉样品中Ag的质量分数(杂质不参与反应)。①称取超细银粉样品2.500g，加适量稀硝酸充分溶解、过滤、洗涤，将滤液和洗涤滤液合并定容到250mL容量瓶中。②准确量取25.00mL溶液置于锥形瓶中，酸化后滴入几滴指示剂铁铵矾[NH4Fe(SO4)2]溶液，再用0.1000mol/LNH4SCN标准溶液滴定。滴定终点的实验现象为______________________________________________________________________。③重复②的操作3次，所用NH4SCN标准溶液的平均体积为23.00mL，求样品中银的质量分数(写出计算过程)。已知：Ag＋＋SCN－=AgSCN↓(白色)。250mL溶液中，n(Ag＋)＝n(SCN－)＝23.00×10－3L×0.1000mol/L×eq\f(250mL,25.00mL)＝2.3×10－2mol，则样品中银的质量分数＝eq\f(2.3×10－2mol×108g/mol,2.500g)×100%＝99.36%4.某实验室设计了如图所示装置制备N2H4。双极膜是阴、阳复合膜，层间的H2O解离成OH－和H＋并可分别通过阴、阳膜定向移动。(1)双极膜中产生的__________(填“H＋”或“OH－”)移向多孔铂电极。(2)石墨电极反应式为______________________________________________。[铬酸钾与重铬酸钾]5.为了处理废水中含有的大量Cr(Ⅵ)，工业上可以用还原法处理。Ⅰ.还原沉淀法(1)Cr(Ⅵ)在水溶液中有H2CrO4、HCrOeq\o\al(－,4)、CrOeq\o\al(2－,4)和Cr2Oeq\o\al(2－,7)四种存在形式(H2CrO4是二元弱酸)，HCrOeq\o\al(－,4)部分转化为Cr2Oeq\o\al(2－,7)的离子方程式为______________________________________。(2)在pH＝2的废水中，Cr(Ⅵ)主要以HCrOeq\o\al(－,4)和Cr2Oeq\o\al(2－,7)的形式存在，选用还原剂FeSO4处理此废水，生成Fe3Cr(OH)12沉淀，Fe2＋还原Cr2Oeq\o\al(2－,7)时，二者物质的量之比为__________。实际投入FeSO4的量需大于上述计算值的可能原因是____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。Ⅱ.还原吸附法(3)纳米磁性Fe3O4的制备以FeSO4和Fe2(SO4)3为原料，在氨水存在的条件下反应可生成纳米磁性Fe3O4，发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________________。(4)纳米磁性Fe3O4的修饰某研究小组经查阅资料，发现纳米磁性Fe3O4颗粒粒径小，比表面积大，但极易发生团聚。在纳米磁性Fe3O4颗粒表面修饰SiO2(记作Fe3O4@SiO2)，可优化纳米磁性Fe3O4降解废水中Cr2Oeq\o\al(2－,7)的性能，其原因是__________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)Fe3O4@SiO2－GO还原吸附氧化石墨烯(记作GO)表面含有—COOH等含氧官能团，将氧化石墨烯嫁接在Fe3O4@SiO2的表面得到Fe3O4@SiO2－GO，其去除废水中Cr(Ⅵ)的过程如下：eq\x(还原)→eq\x(调pH)→eq\x(吸附)→eq\x(洗脱)→eq\x(再使用)→eq\x(至失效)“吸附”过程中，氧化石墨烯表面带电微粒与Cr3＋之间的静电作用是实现“吸附”的重要因素，溶液中Cr3＋去除率随pH变化如图所示。①pH较小时，Cr3＋去除率较低的原因是____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②实际除Cr3＋时，控制pH约为6，而不选择更高pH的原因是______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。6.工业上以铬铁矿[主要成分为Fe(CrO2)2，杂质主要为硅和铝的氧化物]制备重铬酸钾的工艺流程如下：已知：焙烧时Fe(CrO2)2转化为NaFeO2和Na2CrO4，硅和铝的氧化物分别转化为Na2SiO3和Na[Al(OH)4]；NaFeO2能强烈水解。(1)写出焙烧过程中发生主要反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________。(2)“水浸”后滤渣的主要成分是Fe(OH)3，“中和”后滤渣的主要成分是________________________________(填化学式)。(3)测定K2Cr2O7产品的纯度：称取重铬酸钾试样2.500g配成500mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加10mL2mol/LH2SO4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3＋)，置于暗处5min，然后加入100mL水，加入淀粉溶液作指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定(I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=2I－＋S4Oeq\o\al(2－,6))，消耗标准溶液20.00mL。①滴定终点的判断方法是______________________________________________________________________________________。②该样品的纯度为__________________________________(写出计算过程，K2Cr2O7的摩尔质量为294g/mol)(4)铬酸铅(PbCrO4)是一种黄色颜料，难溶于水，可由沸腾的铬酸盐溶液与铅盐溶液反应制得。已知：①Pb(OH)2开始沉淀时pH为7.2，完全沉淀时pH为8.7。②Cr(Ⅵ)在溶液中物种分布分数与pH关系如图所示。请设计由K2Cr2O7溶液制备铬酸铅(PbCrO4)的实验方案：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________，得PbCrO4[实验中须使用的试剂有：6mol/LKOH溶液，0.5mol/LPb(NO3)2溶液]。7.氧化铬(Cr2O3)主要用于冶炼金属铬、有机化学合成的催化剂等。工业上是以铬铁矿[主要成分为Fe(CrO2)2，还含有Al2O3、SiO2等杂质]为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下：(1)亚铬酸亚铁[Fe(CrO2)2]中Cr元素的化合价是________。(2)焙烧时的主要反应：4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2eq\o(=,\s\up7(高温))8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2，其中被氧化的元素为______________，每产生32gFe2O3，转移电子的物质的量为__________________；该步骤不能使用陶瓷容器，原因是____________________________________。(3)操作Ⅰ包括过滤与洗涤，简述实验室中洗涤沉淀的操作：________________________________________________________________________________。(4)硫黄在与铬酸钠的反应中转化为硫代硫酸钠，反应的离子方程式为________________________________________________________________________，滤渣中除Al(OH)3外还有________________(填化学式)。(5)某工厂用448kg铬铁矿粉[含Fe(CrO2)280%]制备Cr2O3，最终得到产品182.4kg，产率为______________(Cr—52)。(6)Cr3＋也有一定毒性，会污染水体，常温下要除去废液中多余的Cr3＋，调节pH至少为______，才能使铬离子沉淀完全[已知：离子浓度小于1×10－5mol/L时沉淀就达完全，Cr(OH)3的Ksp＝1.0×10－32]。8.水体中的Cr2Oeq\o\al(2－,7)、HCrOeq\o\al(－,4)、CrOeq\o\al(2－,4)是高毒性的重金属离子，可用Cr(Ⅵ)表示。处理含Cr(Ⅵ)废水的方法有沉淀法、还原法等。(1)钡盐沉淀法：已知水溶液中存在H2O＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)2CrOeq\o\al(2－,4)＋2H＋。向含Cr(Ⅵ)的酸性废水中加入钡盐，可生成难溶于水的BaCrO4沉淀，其他条件一定，使用等物质的量的BaCl2或BaCO3，反应足够长的时间，使用BaCO3时Cr(Ⅵ)的沉铬率要优于使用BaCl2的原因是______________________________________________________________________________________________________________________。(2)纳米铁粉还原法：纳米铁粉可将水体中Cr(Ⅵ)还原为Cr3＋，再通过调节溶液pH，可使Cr3＋转化为Cr(OH)3沉淀而被除去。①在氮气气氛保护下，向一定量的FeCl2溶液中逐滴加入一定量的NaBH4溶液，可制得纳米铁粉，反应的离子方程式为2BHeq\o\al(－,4)＋Fe2＋＋6H2O=Fe↓＋2B(OH)3＋7H2↑，已知电负性：χ(H)>χ(B)，每生成1mol纳米铁粉，被Fe2＋氧化的NaBH4的物质的量为__________。②实验发现，其他条件相同，含铁的物质的量相同，用纳米铁粉和铁－铜粉分别处理pH＝5的含Cr(Ⅵ)废水，废水中Cr(Ⅵ)的去除率随时间变化关系如图1所示，用铁－铜粉处理含Cr(Ⅵ)废水的效果更好，原因是__________________________________。图1(3)亚硫酸氢钠－石灰乳还原沉淀法：向初始pH不等的几份酸性含铬(总浓度为0.20mol/L)废水中加入等量NaHSO3，将Cr(Ⅵ)还原成Cr(Ⅲ)，再加入石灰乳可将Cr(Ⅲ)转化为Cr(OH)3沉淀。①已知溶液中含铬物种浓度随pH的变化如图2所示，pH＝4时，溶液中主要含Cr(Ⅵ)粒子与NaHSO3反应的离子方程式为__________________________________________________________________。图2图3②废水中残留Cr(Ⅵ)与反应时间的变化关系如图3所示，实际反应中，控制废水pH为2.5的原因是______________________________________________________________________________________________。9.某电镀厂的酸性废液中含CN－、Cr2Oeq\o\al(2－,7)、SOeq\o\al(2－,4)、[Ni(CN)4]2－等离子，须处理后排放。(1)除CN－、[Ni(CN)4]2－。向废液中加入熟石灰调节pH，再加入NaClO溶液，可将CN－氧化为N2和HCOeq\o\al(－,3)，其离子方程式为______________________________________________________________。加入NaClO可以促进Ni元素转化为Ni(OH)2沉淀除去，原因是______________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)沉淀法回收Cr(Ⅵ)。已知：CaSO4和CaCrO4微溶于水，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，Ksp(BaCrO4)＝1.2×10－10。①向除去CN－和Ni元素的废液中加入一定量的BaCl2，可将Cr(Ⅵ)转化为BaCrO4沉淀。相同时间内，Cr元素沉淀率与溶液初始pH的关系如图1所示。与pH＝6相比，初始pH＝7时Cr(Ⅵ)去除率较高的原因是__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②BaCrO4沉淀中混有BaSO4等杂质，可加入足量硫酸充分反应后过滤，实现Cr(Ⅵ)的分离回收，反应的离子方程式为______________________________________________________________________。图1图2(3)电解法除Cr(Ⅵ)的一种装置如图2所示。利用阳极生成的Fe2＋，还原Cr(Ⅵ)生成Cr3＋，最终转化为Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀除去。①随着电解的进行，阳极表面形成FeO·Fe2O3的钝化膜，电解效率降低。将电源正负极反接一段时间，钝化膜消失。钝化膜消失的原因为__________________________________________。②电解时，若维持电流强度为5A，电流效率为96.5%，除去废水中0.015mol的Cr2Oeq\o\al(2－,7)，至少需要电解____________________________小时，已知：电流效率(η)＝eq\f(n生成Fe2＋所用电子,n通过电极的电子)、F＝96500C/mol(写出计算过程)。[次氯酸钠(NaClO)]10.实验室制备NaClO溶液并用于处理含氨氮废水。(1)低温下将Cl2通入NaOH溶液中制得NaClO溶液，装置如图所示。①装置B中盛放的试剂是______________。②为了防止装置C温度升高生成副产物NaClO3，可采取的操作为______________________________________________________。(2)NaClO溶液处理含氨氮废水(pH为6.0～7.0)。室温下，分别取200mL预处理后的废水，将初始pH调节至不同值，加入等量NaClO溶液，30分钟后检测剩余氨氮浓度。不同初始pH对NaClO氧化脱除氨氮效果的影响如图1所示，不同初始pH对应反应结束后的pH如图2所示。图1图2①NaClO将废水中NH3氧化为无污染气体，反应的化学方程式为________________________________________________________。实验中NaClO溶液的实际投入量大于理论计算量，其原因是__________________________________________。②处理后的废水pH在6.0～9.0之间才能排放。NaClO溶液处理含氨氮废水初始pH设置为7.0而不是2.0的原因是____________________________________________________。(3)用滴定法测定NaClO溶液中有效氯含量的原理：ClO－＋2I－＋2H＋=I2＋Cl－＋H2O；I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=S4Oeq\o\al(2－,6)＋2I－。请补充完整该实验方案：取5.00mLNaClO溶液样品配制成250mL溶液，取25.00mL待测液于碘量瓶中，加入10mL2mol/LH2SO4溶液和过量KI溶液，密封在暗处静置5min；____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________(须使用的试剂：0.0500mol/LNa2S2O3溶液、淀粉溶液)。[二氧化氯(ClO2)]11.二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒剂，易溶于水，沸点为11.0℃，浓度高时极易爆炸。(1)实验室在60℃的条件下用闪锌矿(主要成分为ZnS)与NaClO3溶液、H2SO4溶液制备二氧化氯，同时生成硫酸锌。①写出反应的离子方程式：________________________________________________________________________。②用如图所示的装置制备二氧化氯。则闪锌矿、NaClO3溶液、H2SO4溶液三种反应物的加料方式是________________________________