“8＋1”模拟练(三)2025全国高考二轮化学抓分卷限时微模拟30 min

2025全国高考二轮化学抓分卷限时微模拟(30min一、选择题1.调味料是烹饪食物的重要物质。下列调味料的主要成分属于无机物的是(B)A.白糖 B.食盐C.辣椒 D.大蒜【解析】白糖的主要成分是蔗糖，属于有机物，A不选；食盐的主要成分是氯化钠，属于无机物，B选；辣椒的主要成分是纤维素、维生素C、辣椒素等，属于有机物，C不选；大蒜的主要成分是纤维素、多糖、含硫有机化合物等，属于有机物，D不选。2.科技是第一生产力，近年我国科学家在诸多领域做出了卓越成就。下列说法正确的是(B)A.科学家发现月壤中“嫦娥石”富含稀有元素钇，89Y和90Y互为同素异形体B.“天舟四号”配置砷化镓太阳能电池，其能量转化形式为太阳能转化为电能C.中国科学院化学研究所研制纳米四氧化三铁晶体材料，该晶体为金属晶体D.杭州亚运会主火炬塔使用废碳再生的“绿色零碳甲醇”燃料，该燃料不含碳元素【解析】89Y和90Y质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，A错误；四氧化三铁属于氧化物，该晶体不是金属晶体，C错误；甲醇结构简式为CH3OH，含有碳元素，D错误。3.下列表示正确的是(A)A.羟基的电子式：B.N2中存在：p－pσ键和s－sπ键C.基态Cr原子的价层电子轨道表示式：D.BF3价层电子对互斥模型：【解析】N2中存在1个p－pσ键和2个p－pπ键，B错误；基态Cr原子的价层电子轨道表示式为，C错误；BF3中B原子上没有孤电子对，价层电子对互斥模型应为平面三角形，D错误。4.下列实验操作能达到实验目的的是(B)选项实验操作实验目的A将含有二氧化硫的气体通入硫酸酸化的高锰酸钾溶液中，然后加入足量氯化钡溶液通过测定白色沉淀的质量，可推算二氧化硫的物质的量B向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色验证Br－还原性强于Cl－C用滤纸将待提纯的氢氧化铁胶体包好，放入盛有蒸馏水的烧杯中，更换蒸馏水，重复几次除去氢氧化铁胶体中的Fe3＋、Cl－D在醋酸铅稀溶液中通入H2S气体，观察现象判断CH3COOH与H2S酸性强弱【解析】硫酸酸化的高锰酸钾溶液中含有硫酸根离子，能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故该实验不能够测定二氧化硫的量，A错误；溴化钠和氯气反应生成氯化钠和溴单质，溴溶解在苯中，显橙红色，说明溴离子的还原性强于氯离子，B正确；胶体也能通过滤纸，C错误；醋酸铅能和硫化氢反应生成硫化铅沉淀和醋酸，是因为硫化铅是难溶物质，无法判断硫化氢和醋酸酸性强弱，D错误。5.下列实验对应的离子方程式书写错误的是(C)A.Cl2通入冷的NaOH溶液：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2OB.室温下用浓硝酸溶解铜：Cu＋2NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2OC.用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnOeq\o\al(－,4)＋16H＋＋5C2Oeq\o\al(2－,4)=2Mn2＋＋8H2O＋10CO2↑D.向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液：Ag＋＋I－=AgI↓【解析】用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸生成二氧化碳和锰离子，离子方程式为2MnOeq\o\al(－,4)＋6H＋＋5H2C2O4=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，草酸是弱电解质不能拆，C错误。6.劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是(C)选项劳动项目化学知识A实践活动：豆浆加石膏“点卤”制豆腐石膏使豆浆中蛋白质沉淀B实验活动：用硝酸清洗银镜反应后的试管硝酸具有较强的氧化性C农业活动：用熟石灰改良酸性土壤CaO是一种碱性氧化物D社区服务：回收铝制易拉罐再利用废旧金属，节约资源【解析】熟石灰可以用来改良酸性土壤，熟石灰是Ca(OH)2，而不是CaO，C错误。7.一种工业有机洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素X、Y、Z、Q、W的原子序数依次增大，X和W同主族但不相邻，Y和Q原子最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍，X、Y、Z、W均可与Q形成至少两种二元化合物。下列说法正确的是(B)A.第一电离能：Z<QB.键能：X2<Z2C.简单离子半径：Q<WD.最简单氢化物的键角：Y<Q【解析】X是H、Y是C、Z是N、Q是O、W是Na。N原子2p能级电子处于半充满稳定状态，故第一电离能大于O原子，A错误；核外电子排布相同，原子序数越大离子半径越小，则离子半径：O2－>Na＋，C错误；键角：CH4＞H2O，D错误。8.一定温度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(C)A.a点条件下能生成Ag2CrO4沉淀，也能生成AgCl沉淀B.b点时，c(Cl－)＝c(CrOeq\o\al(2－,4))，Ksp(AgCl)＝Ksp(Ag2CrO4)C.Ag2CrO4＋2Cl－2AgCl＋CrOeq\o\al(2－,4)的平衡常数K＝107.9D.向NaCl、Na2CrO4均为0.1mol/L混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生Ag2CrO4沉淀【解析】由坐标为(1.7,5)可得Ag2CrO4的溶度积Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)·c(CrOeq\o\al(2－,4))＝(1×10－5)2×1×10－1.7＝10－11.7，由坐标为(4.8,5)可得AgCl的溶度积Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝1×10－5×1×10－4.8＝10－9.8。由图可知，纵坐标从下到上，c(Ag＋)浓度不断减小，横坐标从左到右，c(Cl－)和c(CrOeq\o\al(2－,4))浓度也不断减小，则在曲线右上方区域：Qc＜Ksp，即a点条件下，二者不会生成沉淀，A错误；Ksp只与温度有关，与浓度无关，二者的溶度积不相同，B错误；该反应的平衡常数表达式K＝eq\f(cCrO\o\al(2－,4),c2Cl－)＝eq\f(cCrO\o\al(2－,4)·c2Ag＋,c2Cl－·c2Ag＋)＝eq\f(KspAg2CrO4,K\o\al(2,sp)AgCl)＝eq\f(1×10－11.7,1×10－9.82)＝1×107.9，C正确；向NaCl、Na2CrO4均为0.1mol/L混合溶液中滴加AgNO3，开始沉淀时所需要的c(Ag＋)分别为10－8.8mol/L和10－5.35mol/L，说明此时沉淀Cl－需要的银离子浓度更低，在这种情况下，先沉淀的是AgCl，D错误。二、填空题9.胆矾(CuSO4·5H2O)又名蓝矾，是化学工业、医药领域中的常见物质。某实验小组利用有色金属加工企业的废材制得粗胆矾晶体。(1)制得的粗晶体中可能含有Fe2(SO4)3、FeCl3杂质，选用下列试剂，确定所含杂质。可选试剂：蒸馏水、稀硫酸、氨水、Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液。请补充以下实验步骤：①取一定量样品，加入蒸馏水、稀硫酸，固体溶解，得到蓝色透明溶液；②取少量①所得溶液，滴加氨水至过量，先析出沉淀，后沉淀部分溶解，过滤得深蓝色溶液，滤渣为红褐色；③另取少量①所得溶液，加入足量的Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀；④取③中所得上层清液，加入AgNO3溶液，无明显现象。实验结论：粗胆矾晶体中含有Fe2(SO4)3，不含FeCl3。(2)CuSO4·5H2O的含量测定。①称取1.250g产品配成100mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入足量NaF溶液后，再滴加KI溶液至不再产生CuI沉淀；②以淀粉溶液作为指示剂，用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液进行滴定，平行滴定3次。已知：Fe3＋＋6F－=FeFeq\o\al(3－,6)；I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6。步骤①中，加入足量NaF溶液的可能原因是屏蔽Fe3＋，防止Fe3＋对滴定过程产生干扰，若不加NaF溶液，可导致最终的测量值偏大(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。滴加KI溶液生成沉淀的离子方程式为2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2；若Na2S2O3标准溶液的平均用量为10.00mL，则产品中胆矾的质量分数为80%。【解析】(1)胆矾晶体中可能含有Fe2(SO4)3、FeCl3杂质，将晶体溶于水后检验其含有硫酸根离子和氯离子即可，故晶体溶解后加入稀氨水，硫酸铜和过量氨水反应生成四氨合铜离子，而铁离子会转化红褐色氢氧化铁沉淀，过滤，滤渣为红褐色的Fe(OH)3。氯离子用硝酸银检验，但硫酸根离子有干扰，故过滤后的滤液中先加入过量的硝酸钡沉淀硫酸根离子，然后取上层清液加入硝酸银，无明显现象，说明不含氯化铁，故实验结论为晶体中含有硫酸铁不含氯化铁。(2)溶液中Cu2＋、Fe3＋均能氧化碘离子，故先用氟离子屏蔽铁离子，防止其对滴定产生干扰。如果不加氟化钠，则铁离子也能氧化碘离子，生成碘单质变多，进而消耗硫代硫酸钠的量增多，导致最终的测量值偏大。加入碘化钠时发生氧化还原反应，生成碘化亚铜沉淀，离子方程式为2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2。根据反应得关系式为2CuSO4·5H2O～I2～2Na2S2O3，硫代硫酸钠的物质的量为0.1000mol/L×0.01L＝0.001mol，则胆矾的质量分数为eq\f(0.001mol×\f(100mL,25mL)×250g/mol,1.250g)×100%＝80%。“8＋1”模拟练(七)一、选择题1.化学与生产、生活密切相关。下列叙述不正确的是(B)A.农业生产中，氯化铵和草木灰不能一起施用B.碳酸钡不易被X射线透过，可用作X射线检查的内服药物C.地瓜放久了比新买地瓜甜因为在久置过程中地瓜中淀粉水解D.工业生产中，可用氢氟酸生产磨砂玻璃【解析】碳酸钡能与胃酸反应生成可溶性钡盐，可溶性钡盐有毒，不能用作X射线检查的内服药物，应该用硫酸钡，B错误。2.“劳动最光荣，勤奋出智慧”。下列劳动项目与所述化学知识有关联的是(D)选项劳动项目化学知识A试剂运输：常用铁罐车运输浓硫酸浓硫酸具有吸水性B家务劳动：将小苏打加入面粉中焙制糕点小苏打能与碱反应C社区服务：用“84”消毒液对图书馆桌椅消毒NaClO溶液呈碱性D工业实践：制作补铁剂加少许维生素C维生素C具有还原性【解析】常用铁罐车运输浓硫酸，是因为常温下铁遇到浓硫酸钝化，A错误；将小苏打加入面粉中焙制糕点，是因为小苏打能和酸反应放出二氧化碳，使糕点蓬松，B错误；用“84”消毒液对图书馆桌椅消毒，是因为NaClO溶液有强氧化性，C错误。3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是(D)A.标准状况下，22.4LHCl气体中H＋数目为NAB.1L1mol/LNaClO溶液中含有ClO－的数目为NAC.2gHeq\o\al(18,2)O与Deq\o\al(16,2)O的混合物中所含中子数目为2NAD.常温下，0.1mol环氧乙烷()含有σ键的数目为0.7NA【解析】HCl是共价化合物，HCl气体中没有H＋，A错误；ClO－水解，1L1mol/LNaClO溶液中含有ClO－的数目小于NA，B错误；Heq\o\al(18,2)O与Deq\o\al(16,2)O的摩尔质量均为20g/mol，分子中的中子数均为10,2gH218O与Deq\o\al(16,2)O的混合物中所含中子数目为eq\f(2g,20g/mol)×10NA＝NA，C错误。4.CO与H2S反应可以制得COS，其化学方程式为CO(g)＋H2S(g)=COS(g)＋H2(g)。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(A)A.2.8gCO中含有的中子数为1.4NAB.pH＝3的H2S溶液中H＋的数目为0.001NAC.0.1molCOS中π键数目为0.4NAD.生成2.24LH2(标准状况)，转移电子数为0.4NA【解析】CO分子中含有14个中子，故2.8gCO(即0.1mol)中含有的中子数为1.4NA，A正确；未告知溶液的体积，故无法计算pH＝3的H2S溶液中H＋的数目，B错误；COS的结构式为S=C=O，故0.1molCOS中π键数目为0.2NA，C错误；生成标准状况下2.24LH2(即0.1mol)，转移电子数为0.2NA，D错误。5.下列由废铁屑制取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验装置与操作能达到实验目的的是(B)甲乙丙丁A.用装置甲称取一定质量的(NH4)2SO4固体B.用装置乙除去废铁屑表面的油污C.用装置丙将废铁屑充分溶解D.用装置丁蒸干溶液得到(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体【解析】用天平称量药品时应“左物右码”，A错误；Na2CO3溶液呈碱性，能促进油脂水解，从而去除物品表面的油污，B正确；浓硫酸具有强氧化性，常温下能使铁表面发生钝化，所以不能用装置丙将废铁屑充分溶解，C错误；(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体受热易失去结晶水，不能用蒸干溶液的方法制取，D错误。6.下列实验操作能达到实验目的的是(C)选项实验目的实验操作A制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中B检验乙醇和浓硫酸加热生成乙烯将产生的气体通入酸性KMnO4溶液中C检验久置的FeSO4溶液是否被完全氧化取少量待测液，滴加K3eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(FeCN6))溶液D探究浓度对反应速率的影响常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中【解析】制备氢氧化铁胶体应向沸水中滴加少量饱和氯化铁溶液，加热至出现红褐色液体，将NaOH溶液滴加到氯化铁溶液中得到氢氧化铁沉淀，A错误；制备的乙烯中混有乙醇、二氧化硫等均能使高锰酸钾溶液褪色，对乙烯的检验产生干扰，B错误；取少量溶液于试管中，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，若不出现蓝色沉淀，则说明被完全氧化，C正确；常温下铁遇浓硝酸钝化，该实验不能探究浓度对反应速率的影响，D错误。7.X、Y、Z、M和Q五种主族元素，原子序数依次增大，X原子半径最小，短周期元素中M电负性最小，Z与Y、Q相邻，基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等，下列说法正确的是(B)A.沸点：X2Z<X2QB.M与Q可形成化合物M2Q、M2Q2C.化学键中离子键成分的百分数：M2Q>M2ZD.YZeq\o\al(－,3)与QZeq\o\al(2－,3)空间结构均为三角锥形【解析】X、Y、Z、M、Q分别为H、N、O、Na、S。水分子间存在氢键，则沸点：H2O＞H2S，A错误；Na与S可形成化合物Na2S、Na2S2，B正确；化合物中两元素电负性差值越大，离子键的百分数就越大，电负性：O＞S，因此化学键中离子键成分的百分数：Na2O＞Na2S，C错误；NOeq\o\al(－,3)中心原子N的价层电子对数为3，孤电子对数为0，其空间结构为平面三角形，SOeq\o\al(2－,3)中心原子S的价层电子对数为4，孤电子对数为1，其空间结构为三角锥形，D错误。8.环氧乙烷()可用于生产乙二醇。电化学合成环氧乙烷()的装置如图所示：已知：下列说法正确的是(D)A.Pt电极接电源负极B.制备1mol环氧乙烷，Ni电极区产生2molH2C.Pt电极区的电极反应式为D.电解完成后，将阳极区和阴极区溶液混合才可得到环氧乙烷【解析】与直流电源正极相连的Pt电极为电解池的阳极，溴离子在阳极失去电子发生氧化反应生成溴，通入的乙烯与溴、水反应生成HOCH2CH2Br，Ni电极为阴极，水分子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和OH－，钾离子通过阳离子交换膜进入阴极区，电解完成后，将阳极区和阴极区溶液混合，HOCH2CH2Br在碱性条件下发生取代反应生成环氧乙烷。Pt电极为电解池的阳极，A错误；生成1mol环氧乙烷需要消耗1mol溴，由得失电子数目守恒可知，阴极上生成氢气的物质的量为1mol，B错误；Pt电极区发生的电极反应式为2Br－－2e=Br2，C错误。二、填空题9.金属铼(Re)广泛用于航空航天等领域。以钼精矿[主要成分为钼的硫化物(MoS2)和少量铼的硫化物(ReS2)]制取高铼酸铵晶体的流程如图所示：已知：25℃时，Kb(NH3·H2O)＝10－4.7。回答下列问题：(1)金属铼具有良好的导电性、导热性和延展性，可用于解释这一现象的理论是电子气理论。(2)①“焙烧”常采用高压空气、逆流操作(空气从焙烧炉下部通入，矿粉从中上部加入)，其目的是增大接触面积，增大化学反应速率，使焙烧充分，提高原料的利用率。②“焙烧”过程中，ReS2转化为Ca(ReO4)2，补充完整该反应的化学方程式：4ReS2＋10CaO＋19O2eq\o(=,\s\up7(高温))2Ca(ReO4)2＋8CaSO4。(3)“萃取”机理为R3N＋H＋＋ReOeq\o\al(－,4)R3N·HReO4，则“反萃取”对应的离子方程式为R3N·HReO4＋NH3=NHeq\o\al(＋,4)＋ReOeq\o\al(－,4)＋R3N(或R3N·HReO4＋NH3·H2O=NHeq\o\al(＋,4)＋ReOeq\o\al(－,4)＋R3N＋H2O)；常温下，“反萃取”得到高铼酸铵(NH4ReO4)溶液的pH＝9.0，则溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))＞(填“＞”“＜”或“＝”)c(NH3·H2O)。(4)图甲是NH4ReO4的X射线衍射图谱，则NH4ReO4属于晶体(填“晶体”或“非晶体”)。甲表：部分物质熔沸点物质ReCFe熔点/