中考化学备考复习专题五生活中常见的化合物市赛课公开课一等奖省课获奖课件

专题五生活中常见的化合物2016年陕西中考化学科复习备考第1页【考试要求】1.认识常见酸碱主要性质和用途，知道酸碱腐蚀性。2.了解用酸碱指示剂（酚酞、石蕊）和PH试纸检验溶液酸碱性方法，知道酸碱指示剂对人体健康和农作物生长影响。3.初步学会常见酸碱溶液稀释方法。4.了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中用途；知道一些常见化肥名称和作用。第2页酸碱盐指示剂金属金属氧化物非金属氧化物盐【酸碱盐知识网络】第3页【知识梳理】1.复分解反应概念：两种化合物___________，生成另外两种化合物反应；2.复分解反应发生条件：酸碱盐之间并不是都能发生复分解反应。只有当两种化合物交换成份，生成物中有________或______或有________生成时，复分解反应才能够发生；3.复分解反应发生实质：在酸碱盐溶液中进行复分解反应，实质是两种化合物相互交换__________，生成了沉淀或气体或水。4．复分解反应常见类型：（1）金属氧化物与酸反应。如：盐酸除铁锈：____________________（写化学方程式，下同）；（2）酸与碱发生中和反应。如：氢氧化钠和硫酸反应：___________________（复分解反应特例）；（3）酸与盐反应。如：碳酸钠溶液和盐酸反应：__________________；（4）碱溶液与盐溶液反应。如：Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液反应：___；（5）盐溶液与盐溶液反应。如：AgNO3溶液NaCl溶液反应：_________。一、复分解反应第4页【知识梳理】二、酸化学性质1.不一样酸溶液都能解离出共同阳离子______（填离子符号），所以不一样酸含有相同化学性质。2.浓酸特征（1）浓盐酸：含有____性，敞口放置溶质质量分数会变_____；（2）浓硫酸：硫酸化学式—H2SO4；①浓硫酸含有_____性—能使它能夺取纸张、木材、皮肤等物质里水分，生成黑色炭。所以，使用浓硫酸时应十分小心；②浓硫酸含有_____性，常可用作气体干燥剂。如：O2、CO2等；③浓硫酸溶于水时会_____大量热。所以，在稀释浓硫酸时，一定要把____沿器壁慢慢注入___里，并不停搅拌。且不可将___倒进_____里。3.酸通性：第5页【知识梳理】二、酸化学性质（1）酸与指示剂作用：紫色石蕊试液遇酸（性）溶液变_____色，无色酚酞试液遇酸（性）溶液_____________。（2）酸能与较活泼金属反应生成盐和氢气。比如：①锌粒和稀硫酸反应____________________________；②铁粉与稀盐酸反应____________________________；（3）酸能与一些金属氧化物（碱性氧化物）反应生成盐和水。比如：①盐酸除铁锈（主要成份是Fe2O3）______________________________；②氧化铜和稀硫酸反应_________________________________________。（4）酸和碱发生中和反应，生成盐和水。比如：①稀盐酸和氢氧化钠溶液反应_____________________________；②氢氧化钙溶液与稀硫酸反应_____________________________；③氢氧化铝与稀盐酸反应：_____________________________。（5）酸和盐反应生成新酸和新盐。如：①碳酸钙和稀盐酸反应________________________。②碳酸钠和稀盐酸反应________________________；第6页【知识梳理】三、碱化学性质1.不一样碱溶液中都能解离出共同阴离子____（填离子符号），所以，不一样碱含有相同化学性质。2.几个主要碱：（1）氢氧化钠：化学式—NaOH，俗称—烧碱、火碱或苛性钠。溶解性—易溶于水，溶解时放出大量热。潮解性—易潮解。做干燥剂—干燥O2、NH3等。（2）氢氧化钙：化学式—Ca(OH)2,俗称—熟石灰、消石灰。溶解性—微溶于水，溶解度随温度升高而减小。3.碱通性：第7页【知识梳理】三、碱化学性质（1）碱与指示剂作用：紫色石蕊试液遇碱溶液变______色，无色酚酞试液遇碱溶液变___________色；（2）碱与一些非金属氧化物（酸性氧化物）反应生成盐和水。比如：①氢氧化钠溶液与二氧化碳反应___________________________；②氢氧化钙溶液与二氧化碳反应___________________________；③氢氧化钠溶液与二氧化硫反应___________________________。（3）碱和酸中和反应，生成盐和水。比如：①氢氧化钠溶液和稀硫酸反应_____________________________；②氢氧化镁溶液与稀盐反应_____________________________；③氢氧化铜与稀盐酸反应：_____________________________。（4）碱溶液和盐溶液反应生成新碱和新盐。比如：①碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应__________________；②硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应_________________________；③氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应_________________________；④氯化铵溶液和氢氧化钙溶液反应_________________________。第8页【知识梳理】四、几个主要盐第9页【知识梳理】五、中和反应第10页【考点聚焦】【考点1盐酸、稀硫酸化学性质及应用】例1.以下不属于稀盐酸和稀硫酸共同化学性质是（）

A．能与碳酸钠反应放出二氧化碳

B．能与锌反应产生氢气

C．能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀

D．能与氢氧化铁反应生成有色溶液

【点拨】：稀盐酸和稀硫酸共同化学性质即酸通性，也就是酸溶液中氢离子化学性质：①能使紫色石蕊试液变红，②能和活泼金属反应生成氢气，③能够和碳酸盐反应生成二氧化碳，④能够和碱反应生成水，⑤能够和一些金属氧化物反应生成水．【解析】：因为稀盐酸、稀硫酸和碳酸钠、锌、氢氧化铁都能发生化学反应，而氯化钡只能和稀硫酸生成白色沉淀，而不能和稀盐酸反应。第11页【考点聚焦】例2．在一定条件下，与NaOH溶液、BaCl2溶液、Fe2O3、Zn、Na2CO3五种物质均能发生反应是（） A．硝酸铜 B．稀盐酸 C．稀硫酸 D．二氧化碳【点拨】：因为能够和活泼金属、金属氧化物、碱、盐发生反应物质是酸，而盐酸和氯化钡溶液中都含有氯离子，所以稀盐酸与BaCl2溶液不反应。第12页，【考点聚焦】

（1）图中M属于________类；稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，溶液显______色，稀盐酸PH____7；（2）写出一个金属能与盐酸反应化学方程式___________________；

（3）用盐酸除铁锈（主要成份Fe2O3）化学方程式是_______________；

（4）小林以为你很聪明，是他良师益友,学完“酸化学性质”后,邀请你与他讨论：食醋也是一个酸,和盐酸含有相同化学性质,列举食醋两点化学性质_________、________________。

（5）反思：盐酸，硫酸，食醋含有相同化学性质原因是因为它们水溶液中都含有_________离子（填离子符号）。例3.构建知识网络，能够帮助我们了解知识间内在联络,如图是盐酸与不一样类别物质之间反应知识网络。

第13页【考点聚焦】【点拨】:（1）依据盐酸化学性质①跟指示剂反应②跟活泼金属起置换反应③跟碱性氧化物反应④跟一些盐反应⑤跟碱起中和反应．可知M是盐；盐酸属于酸，溶液呈酸性，PH＜7，能使紫色石蕊试液变红；（2）在金属活动性次序中排在氢前面金属都能和盐酸反应，惯用有镁、铝、锌、铁等。（3）铁锈主要成份Fe2O3，属于金属氧化物,与盐酸反应生成盐和水,反应中元素化合价不变,；（4）依据盐酸化学性质可对醋酸化学性质进行类比分析,醋酸也可有:跟指示剂反应，跟活泼金属起置换反应，跟碱性氧化物反应跟一些盐反应，跟碱起中和反应等化学性质；

（5）依据不一样酸化学性质相同,是因为不一样酸其共同点是其水溶液中含有大量H+(氢离子）。第14页，【考点聚焦】【考点2碱化学性质及应用】例4.下面是某同学进行碱化学性质试验时统计试验现象，其中与事实不相符是（）A．在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸，无显著改变B．在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成C．在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色D．在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成【点拨】：（1）在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸，发生反应：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O，无显著改变；（2）在NaOH溶液中通入CO2气体，发生反应：2NaOH+CO2

=Na2CO3

+H2O，无现象；（3）碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，所以在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色；（4）在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，发生反应：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4，有蓝色沉淀Cu(OH)2生成。第15页，【考点聚焦】例5.某化学课堂上同学们正在进行相关氢氧化钠、氢氧化钙化学性质探究，以下是教学片断，请你参加其中并认真填写空格。【学生试验】将二氧化碳分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，观察到前者变浑浊，后者无显著现象。

【学生板演】澄清石灰水变浑浊原理___________（用化学方程式表示）

【提出问题】二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无显著现象，二者是否发生了化学反应？

【猜测假设】猜测①：二者发生了化学反应；猜测②：二者没有发生化学反应

【试验探究】

（1）小华设计了如图所表示A、B两个试验。试验现象：A中软塑料瓶変瘪，B中______________________。

（2）小红认为小华试验是可行，其共同原理是二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，使容器内压强降低。小明同学却对此提出质疑，他认为小华试验不严谨，其理由是____，要得到科学严谨结论，仍利用该装置，补做对比试验是____。第16页【考点聚焦】（3）小宁设计是经过检验生成物来验证猜测，请帮她填写试验汇报。【试验结论】二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应．

【反思拓展】经过此探究试验，我们发觉，对于没有显著现象化学反应，能够从两个不一样角度证实反应发生，这两个角度是_________.【点拨】本题主要考查了常见两种碱氢氧化钠、氢氧化钙性质，以试验探究形式考查了学生依据所学知识分析和解答问题能力，以及设计试验、据试验现象推导结论能力，能很好考查生对碱知识掌握。（1）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，瓶内气压减小，大气压将空气压入气球，气球变大；（2）依据二氧化碳能与水反应，也能使容器内压强减小，所以还需设计将氢氧化钠溶液换成等体积水，再重复试验与放入氢氧化钠溶液现象进行对比从而推导结论；（3）证实二氧化碳与氢氧化钠溶液发生反应，能够经过检验反应物降低证实反应发生；还能够检验其反应生成物来验证，碳酸钠可与酸反应生成气体，与可溶性钙盐、钡盐反应生成沉淀，与氢氧化钙溶液、氢氧化钡溶液反应生成沉淀，据此设计试验。第17页【考点聚焦】例6.试验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质化学性质，做了如图所表示8个试验。已知：Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl

（1）试验后某试管中为黄色溶液，该试管中发生反应化学方程式_________。（2）试验后某试管中为红色溶液，向其中加入足量______，溶液变为无色。由此推断，该试管中最初盛有物质是________________。（3）试验后某试管底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现。由此推断，该试管中最初发生反应化学方程式为________________。（4）试验后某试管中只好到无色溶液，向其中加入足量Na2CO3溶液，无显著现象。由此推断，该试管中最初发生反应化学方程式为_________________，原无色溶液中溶质是_______________（写出全部可能）。第18页【考点3中和反应及应用】（4）写出氢氧化钠与稀盐酸反应化学方程式：______________。

例7.中和反应在生活生产中应用广泛。

（1）酸和碱作用生成__________和水反应，叫做中和反应；

（2）改良酸性土壤，可在土壤中加入适量___________；

（3）在一定量氢氧化钠溶液中加一定浓度稀盐酸，以下能正确反应溶液pH改变是_______；

【考点聚焦】第19页例8.某试验小组同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应试验时，向烧杯中氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发觉忘记了滴加指示剂．所以，他们停顿滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中溶质成份进行探究。

Ⅰ、写出该中和反应化学方程式：___________．

Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质成份．

【提出问题】该烧杯内溶液中溶质是什么？

【猜测】猜测一：可能是CaCl2和Ca(OH)2；猜测二：可能只有CaCl2；猜测三：____.

【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。

【进行试验】

试验步骤：取少许烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡。

试验现象：_________________结论：猜测一不正确

试验步骤：试验步骤取少许烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量

试验现象：____________.

结论：猜测二不正确，猜测三正确.

【反思与拓展】

（1）在分析化学反应后所得物质成份时，除考虑生成物外还需考虑____________．

（2）依据所学化学知识，验证烧杯内溶液中溶质含有HCl，除以上方案外，以下哪些物质单独使用也能完成该试验？_________（填序号）

a．pH试纸

b．铜

c．紫色石蕊溶液

d．硝酸银溶液

（3）烧杯中溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成危害是_______（写一条）。要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量_________。【考点聚焦】第20页【点拨】：本题考查了酸碱中和反应以及试验设计能力．设计试验时，能够从反应后产物和其相关性质着手；注意氯化钙中盐酸只能用碳酸钙除去，及检验时要注意氯离子干扰。（1）氢氧化钙和盐酸反应生成了氯化钙和水，所以反应方程式为：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；（2）【猜测】反应可能是恰好反应，只有氯化钙（猜测二）、也可能是一个物质完全反应，另一个物质有剩下，若氢氧化钙过量，则含有氢氧化钙和氯化钙（猜测一）；若盐酸过量，则含有盐酸和氯化钙（猜测三）；（3）【反思与拓展】①因为反应可能是完全反应，也可能是其中一个反应物过量，所以在分析化学反应后所得物质成份时，除考虑生成物外还需考虑反应物用量；②因为烧杯内溶液中溶质含有HCl显酸性，故用pH试纸测定pH应该小于7，能够使紫色石蕊试液变成红色，但不能和排在氢后面铜反应，即使能够和硝酸银反应产生沉淀，但因为其中氯化钙也能够和硝酸银产生相同现象；③盐酸会与铁反应而将下水道腐蚀；除去盐酸且不能引入新杂质，还要预防过量产生新杂质，只能加碳酸钙。【考点聚焦】第21页【考点4溶液酸碱性与溶液pH关系】例9.如图表示是一些物质在常温下近似pH，回答以下问题：（1）厨房清洁剂显__性，在少许厨房清洁剂中滴入几滴酚酞，溶液呈__色；

（2）酸雨酸性比正常雨水酸性_____（填“强”或“弱”）；

（3）测量苹果汁pH时，pH试纸是否需要先用蒸馏水润湿_（填“是”或“否”）。【点拨】：（1）依据溶液酸碱性与酸碱度关系可知，厨房清洁剂pH在12～13之间，大于7，呈碱性，能使无色酚酞试液成红色；

（2）正常雨水因溶有二氧化碳，pH约为5.6，酸雨酸性比正常雨水酸性强；

（3）在测量溶液pH时，要注意既不能将pH试纸先用水润湿，也并不能将pH试纸伸入到待测液中。在测量溶液pH时，假如将pH试纸先用蒸馏水润湿，相当于将待测液稀释了，所测pH就不准确了．所以，测量苹果汁pH时，pH试纸不需要先用蒸馏水润湿。【考点聚焦】第22页【考点5复分解反应及其发生条件】例10.某小组为了验证复分解反应发生条件，选取了以下部分药品进行试验。

①氢氧化钠溶液

②硫酸铜溶液

③稀盐酸

④硝酸钾溶液

（1）为了验证有水生成复分解反应能发生，某同学选择了①和③．你认为除上述四种药品外，还需增加一个试剂是________。

（2）选择__________（填序号）两种物质进行试验，能验证有沉淀生成复分解反应能发生，其化学方程式_____________________。

（3）以下反应中，能验证有气体生成复分解反应能发生是__（填序号）．

A．锌与稀硫酸反应

B．碳酸钠与稀盐酸反应C．一氧化碳与氧化铁反应（4）硫酸铜溶液与硝酸钾溶液不能反应原因是_________________。

【点拨】：（1）氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水没有显著现象，应该借助指示剂，还需增加一个试剂是无色酚酞试液；

（2）氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；（3）复分解反应是指两种化合物相互交换成份生成另外两种化合物．而锌与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，属于置换反应；一氧化碳与氧化铁反应生成二氧化碳和铁是化合物和化合物反应生成一个单质和一个化合物，不属于复分解反应；碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，属于复分解反应，且有气体生成。（4）复分解反应发生条件是两种化合物交换成份后，有沉淀或气体或水生成，而硫酸铜与硝酸钾交换成份后，不能产生沉淀或气体或水，所以不能反应。【考点聚焦】第23页【考点聚焦】【考点6常见化肥种类和作用】例11.小红家是农场种粮大户，小红经常利用所学知识帮父母处理实际问题。

（1）今春垦区普遍低温，小红提议适当增加以下化肥中________（填字母序号）施用量，以增强作物抗寒能力，

A．NH4Cl

B．K2SO4

C．Ca(H2PO4)2

（2）她用pH试纸测得自家土壤浸出液pH为5，应施用_______来改良土壤．她告诉父母该物质不能与硝酸铵等铵态氮肥共同施用，不然会_____________。【点拨】：（1）磷肥含有抗寒抗旱能力，氮磷钾这三种元素中只含有氮元素是氮肥。只含有钾元素是钾肥，只含有磷元素是磷肥．含有两种或两种以上元素化肥是复合肥，Ca(H2PO4)2属于磷肥；

（2）用pH试纸测得自家土壤浸出液pH为5，说显著酸性，用熟石灰改良酸性土壤，铵态氮肥与碱性肥料结合能产生氨气，降低肥效，熟石灰属于碱，硝酸铵属于铵态氮肥，所以二者不能共同使用，能产生氨气，降低肥效。第24页【考点聚焦】例12.为判别四种化肥：磷矿粉、硝酸铵、硝酸钾和氯化铵，试验小组同学将四种化肥样品带到化学实．请你参加他们试验：首先观察外观．灰白色固体是_____；将其余三种白色固体分别加熟石灰研磨，有氨味是________；为深入判别这两种化肥，取样溶于水后分别滴加______溶液，经过观察是否有白色沉淀生成即可将两种化肥判别开。【考点7化肥简易判别】【点拨】：此题是对化肥知识考查，依据化肥物理、化学性质进行分析解答本题。如磷矿粉是灰白色粉末，铵盐和显碱性物质混合能生成有刺激性气味气体氨气等知识都是解题关键。（1）首先观察外观．灰白色固体是磷矿粉其余三种为白色晶体；（2）加熟石灰研磨，硝酸铵和氯化铵都含有铵根离子与熟石灰研磨会产生氨气，所以会有氨味；（3）为深入判别这两种化肥，加硝酸银溶液，因为只有氯化铵会与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，这么就很轻易区分硝酸铵与氯化铵这两种化肥。第25页【考点聚焦】例13.只用一个试剂就可判别NaCl、NH4Cl、Na2CO3三种溶液，该试剂是（）A．KCl溶液B．Ba(OH)2溶液C．NaOH溶液D．NaNO3溶液【考点8酸、碱、盐判别】【点拨】：在处理判别物质题时，判断依据是：所选试剂需要与待判别物质反应并出现显著不一样现象。（1）KCl溶液与三种物质均不反应，无显著改变。无法区分三种特。（2）Ba(OH)2

溶液不与氯化钠氯化钠溶液反应；可与氯化铵溶液生成有刺激性气味气体；与碳酸钠溶液可生成沉淀。现象显著不一样，可进行判别。（3）NaOH溶液不与氯化钠氯化钠溶液反应；可与氯化铵溶液生成有刺激性气味气体；与碳酸钠溶液不反应。只有与氯化铵现象显著不一样，无法判别另外两种物质。（4）NaNO3溶液与三种物质均不反应，无显著改变。无法区分三种特。第26页【考点聚焦】例14.小刚用试验方法区分稀硫酸和氢氧化钠溶液（记作A、B）。

（1）他取适量A、B两种溶液于两支试管中，分别加入适量Na2CO3，溶液，观察到A溶液中产生无色气泡，则A是___，发生反应化学方程式为_____；

（2）他另取适量A、B两种溶液于两支试管中，分别加入适量CuSO4溶液，B溶液中现象是__________；

（3）他还用了以下试剂中一个区分A、B两种溶液，该试剂是___________。

I．氯化钠溶液Ⅱ．硫酸钠溶液Ⅲ．酚酞试液Ⅳ．硝酸钠溶液．【点拨】：本题为物质判别题，在解答时要先了解全部判别物质性质，然后依据它们性质不一样点，而且有显著不一样现象反应来进行区分判别。氢（1）稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，则A为稀硫酸，化学方程式为：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑；（2）氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，而稀硫酸与硫酸铜不反应，所以B中现象为：产生蓝色沉淀；（3）稀硫酸和氢氧化钠均不和氯化钠、硫酸钠、硝酸钠反应，酚酞试液遇氢氧化钠变红色、遇稀硫酸不变色，所以可用酚酞试液来判别。第27页【考点聚焦】例15.某同学家中有一袋化肥，可能混入了其它化肥，且化肥包装袋上字迹含糊．该同学进行了以下探究，请你参加探究并填空：

【提出问题】该化肥中含有什么物质？

【搜集信息】经问询得知，该化肥可能为铵态氮肥．

【提出猜测】该化肥所含阴离子可能是Cl-、CO32-、SO42-中一个或几个。

【试验、统计与分析】试验操作步骤试验现象试验分析（1）取少许该化肥样品和少许熟石灰放在研钵中混合研磨___________含有铵根离子（2）另取少许该化肥样品于试管中，加入适量水完全溶解，滴加足量硝酸钡溶液，再滴加少许稀硝酸，过滤产生白色沉淀，沉淀不溶解没有___存在（3）取（2）所得滤液少许于试管中，滴加____________有Cl-存在【试验结论】若该化肥中只含有一个阳离子，则其中一定含有物质是___（写化学式）；

【试验反思】若步骤（2）中用氯化钡溶液代替硝酸钡溶液_____（选填“是”或“否”）可行，请简明说明原因_____________。第28页【考点聚焦】（1）步骤①化学方程式为____________;

（2）步骤②中得到白色沉淀是_________（填化学式）；

（3）步骤③中加稀盐酸是为了除去溶液中__________。

A．CaCl2

B．MgCl2

C．NaOH

D．Na2CO3．例16.某粗盐提纯后得到“精盐”中还含有少许可溶性杂质CaCl2、MgCl2。小青同学设计了以下试验方案来除去可溶性杂质。【考点9氯化钠与粗盐提纯】第29页【考点聚焦】例17.碳酸钠俗称________，在化学工业中用途广泛。取少许碳酸钠固体于试管中，加少许蒸馏水后振荡，再滴加几滴酚酞试液，观察到现象是______；向上述溶液中加入适量稀盐酸，观察到现象是_______，写出反应化学方程式______。

【考点10碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙】【点拨】：碳酸钠俗称纯碱，易溶于水，水溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，同时和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以取少许碳酸钠固体于试管中，加少许蒸馏水后振荡，再滴加几滴酚酞试液，观察到现象是溶液变红；向上述溶液中加入适量稀盐酸，观察到现象是有气泡冒出，溶液由红色变为无色，反应化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。第30页【中考早体验】1．（·巴中）以下物质改变中，只有加酸才能一步实现是（）A．CaCO3→CO2B．Zn→ZnSO4C．CuO→CuCl2D．KOH→KCl

【解析】：A中CaCO3转化为CO2，高温煅烧或与酸反应均可得到；B中Zn转化为ZnSO4

，可将Zn加入到CuSO4溶液等盐溶液中或与稀硫酸反应均可得到；C中CuO转化为CuCl2

，只能是CuO与稀HCl反应才能得到；D中KOH转化为KCl，KOH与稀HCl或KOH与CuCl2或MgCl2反应均可得到。第31页【中考早体验】2.（·乐山）如图是某同学对身边一些物质测出pH示意图，相关说法中，正确是（）A．葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝B．胃酸过多人不宜多食泡菜C．施用草木灰能够降低土壤碱性D．鸡蛋清碱性比牙膏强3.（陕西中考副题）在农业生产中，土壤改良，化肥、农药合理施用，对农作物高产丰收含有主要作用。（1）农业生产中惯用熟石灰改良________（选填“酸性”或“碱性”）土壤。

（2）农药波尔多液是用石灰乳[Ca(OH)2]和硫酸铜溶液按一定百分比配制，配制过程中，发生基本反应类型为___________。

（3）铵态氮肥不能与碱性物质混合施用原因是____________。第32页4．（·乌鲁木齐）盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙是初中化学中常见物质，它们有着较广泛用途。（1）酸与碱之前能发生

反应，写出一个上述四种物质之间能发生反应化学方程式：

。（2）氢氧化钙能够用来调整土壤

性，它水溶液惯用来检验

气体存在。（3）将一定量稀硫酸与氢氧化钠溶液混合，滴入几滴酚酞溶液，混合液显红色，可推断该溶液pH

7（填“>”、“<”或“=”）。要准确测定该溶液pH，需要用到仪器是

。【中考早体验】【解析】：（1）酸与碱发生反应生成盐和水，属于中和反应；四种物质之间能发生反应化学方程式：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O、HCl+NaOH=NaCl+H2O、Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O、H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O。（2）熟石灰惯用来改良酸性土壤；因为氢氧化钙溶液与二氧化碳反应生成白色沉淀，故氢氧化钙水溶液惯用来检验二氧化碳气体存在。（3）稀硫酸与氢氧化钠溶液混合，滴入几滴酚酞溶液，混合液显红色，说明溶液显碱性，所以pH大于7；要准确测定该溶液pH需要pH计。第33页【中考早体验】（1）稀硫酸中阳离子符号是_______________；（2）反应①中石蕊溶液变为_________________；

（3）反应⑤化学方程式为__________________；（4）图中只生成盐和水反应有_______________（填序号）；（5）若X溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟Ca(OH)2反应，则X可能是（BaCl2、CuSO4、Na2CO3）中__________。5.（·大庆）如图以稀盐酸为例反应关系表达了酸化学性质，其中X与图中所给物质类别不一样。结合此图回答以下问题：第34页（1）如用湿润pH试纸测定盐酸pH，则结果会_________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。

（2）图中①现象是：__________________________。（3）写出一个符合图中③化学方程式____________________。（4）图中性质④属于_____________反应（填基本反应类型）。（5）图中⑤性质在工业上可用于_______________(填用途)。6．（·黄冈）构建模型和构建知识网络是化学学习中主要学习方法，李华同学利用左手构建酸性质知识网络，如图所表示，请结合图示回答以下问题：【中考早体验】第35页【中考早体验】7．（·长春）结合NaOH、Ca(OH)2相关知识，回答以下问题（1）可用来改变酸性土壤固体是

；（2）从微观角度看，它们溶液含有相同化学性质原因是

；（3）除去NaOH溶液中混有少许Ca(OH)2，可选取试剂是