化学-黑龙江省哈尔滨市六校2024-2025学年高一上学期期末联考试题和答案

2024-2025学年度高一上学期六校期末联合考试卷 注意事项：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题无效。3.本试卷命题范围：必修第一册。一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)2.中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了很多化学研究成果。下列常见古诗文对应化学知识错误的是古诗文A“慈石(Fe₃O₄)治肾家诸病，而通耳明目。”“慈石”属于金属氧化物B《本草经集注》中记载鉴别硝石(KNO₃)和朴硝(Na₂SO₄)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也。”C“墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生","远上寒山石径斜，白云深处有人家"“白云”、“墨滴”均是胶体D柔则为刚”合金的硬度通常小于各组分金属的A.中子数为46的硒原子：3SeB.HCl的电子式：H+[:ci:]-【高一期末·化学第1页(共6页)】10061AD.56gFe与足量Cl₂反应失去的电子数为2NAA.X在高温下可与H₂O(g)反应生成Fe₃O₄止水夹C.N在氧气中被氧化为M所发生的化学方程式中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4【高一期末·化学D.向酸性FeCl₂溶液中滴入少量的H₂O₂稀溶液：2Fe²++H₂O₂+2H+——2Fe³++2H₂O10.下列关于元素周期律和元素周期表的说法正确的是A.从F到I的得电子能力和简单氢化物的稳定性均逐渐减弱B.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素C.第二周期非金属元素气态氢化物溶于水后，溶液都呈酸性D.从Li到Cs的原子半径和熔点均逐渐增大11.如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与A.单质X与Z的反应产物中，有一种可用于呼吸面具中的供氧剂C.W、Y、Z三种元素只能形成共价化合物D.X、Y均能与Z形成两种或两种以上的二元化合物【高一期末·化学第3页(共6页)】①②③④B.上述实验操作步骤的正确顺序为②④①③C.用托盘天平称量NaCl固体的质量为5.85g15.硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物(NO),将烟气与H₂的混合气体通入Ce(SO₄)2与Ce₂(SO₄)₃的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法不正确的是B.x=1时，过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的个数之比为2:1C.处理过程中，混合溶液中Ce³+和Ce¹+总数不变D.该转化过程的总反应为2NO+2xH₂—N₂+2xH₂O二、非选择题(本题包括4小题，共55分)16.(12分)现有中学化学常见的几种物质：①稀硫酸；②氢氧化铁胶体；③二氧化碳；④熔融氯化钠；⑤铁；⑥乙醇；⑦氢氧化钡粉末；⑧碳酸氢钠溶液。请回答下列问题。(1)属于电解质的是(填序号，下同);能导电的是o(2)碳酸氢钠在水中的电离方程式是(3)向碳酸氢钠溶液中滴加过量氢氧化钡溶液，发生反应的离子方程式(4)区分①和②的简单方法是(5)用如图装置测定电解质溶液的导电性，若向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，则灯泡亮度变化是0周期2①②③④3⑤⑥⑦⑧⑨⑩4⑪(1)非金属性最强的是(填元素符号),碱性最强的最高价氧化物对应水化物是 (填化学式)。(2)写出⑥和⑩两种元素组成的化合物电子式的形成过程,③和⑤按原子个数比1:1形成的化合物中含有的化学键为_o(3)④⑤⑥⑨的简单离子半径由大到小的顺序为___(填离子符号)。(4)写出元素⑦的单质与元素⑤最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式_ o(5)能够比较元素⑨与⑩的非金属性强弱的依据是_(填序号)。b.⑩单质能与⑨氢化物反应得到⑨单质c.单质与H₂反应：⑩比⑨容易18.(14分)纳米铁是一种黑色粉末，可用于制作高密度磁性材料。以铁屑(含少量Fe₂O₃杂质)为原料制备纳米铁粉流程如下：已知：草酸(H₂C₂O₄)是一种二元弱(1)写出H₂C₂O₄与少量KOH溶液反应的离子方程式__°灼烧后得到红棕色固体和CO、CO₂混合气体，若产物中n(CO):n(CO₂)=1:3,则“灼烧”过程中发生反应的化学方程式为(4)纳米铁粉可用于处理含氧酸性废水中的NO₃,反应原理如图所示。②该过程中生成N₂的离子方程式为,在铁粉总量一定的条件下，废水中的溶解氧过多不利于NO₃的去除，原因是【高一期末·化学第5页(共6页)】10061A女9.(15分)亚氯酸钠(NaClO₂)是一种高效漂白剂，可由CIO₂、NaOH、H₂O₂反应制取。CIO₂有类似Cl₂的性质，NaClO₂在酸性条件下可生成NaCl并放出CIO₂。某化学兴趣小组探究NaClO₂的制备与性质，装置如图所示。回答下列问题。(已知：I₂遇淀粉溶液变蓝色)NaOHI.制备亚氯酸钠。关闭止水夹②,打开止水夹①,从进气口通入足量ClO₂,充分反应(反应放出大量热)。(1)仪器a的名称为,仪器b的作用是o (2)装置A中生成NaClO₂,反应的离子方程式为 (3)实际反应中发现消耗的NaOHⅡ.探究亚氯酸钠的性质。停止通入ClO₂气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①,打开止水夹②,向A中滴入稀硫酸。(4)已知反应物浓度、温度或催化剂等会影响化学反应的速率。开始时A中反应缓慢，稍后产生气体的速率急剧加快。反应急剧加快的可能原因是(5)实验过程中，B中酸化的KI淀粉溶液变蓝色，产生该现象的离子方程式为 (6)实验完成后，为防止装置中滞留的有毒气体污染空气，可以进行的操作是 ,C中发生反应的化学方程式【高一期末·化学第6页(共6页)】10061A2024-2025学年度高一上学期六校期末联合考试卷·化学1.BA.混合物和纯净物是并列关系，故A错误；B.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，故电解质一定是化合物，即前者包含后者，故B正确；C.盐属于化合物，即后者包含前者，故C错误；D.分散系根据分散质粒子直径的大小可以分为溶液、胶体和浊液，故前者属于后者，故D错误；故选B。2.DA.Fe₃O₄是铁的氧化物，属于金属氧化物，A正确；B《本草经集注》中记载鉴别硝石和朴硝的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也。”钾元素和钠元素，可通过焰色试验鉴别，该方法鉴别硝石和朴硝利用了焰色均能产生丁达尔效应，均是胶体，C正确；D.“金(铜)柔锡柔，合两柔则为刚”,指的是铜和锡的硬度都小，但将二者制成合金，硬度增大了，体现了合金的硬度通常大于各组分金属的硬度，D错误；故选D。3.DA.Se的质子数为34,则中子数为46的硒原子质量数为80,可表示为Se,A错误；B.HCl为共价化合物，由原子构成，其电子式为H:ci:,B错误；C.钠离子的结构示意图为8.C错误；DHCIO的结构式为H—O—Cl,D正确；故选D。4.DA.维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂，A不符合题意；B.FeO属于碱性氧化物，且为黑色粉末，在空气中不稳定，B不符合题意；C.小苏打的主要成分为NaHCO₃,受热易分解，NaHCO₃用作治疗胃酸过多的药物是因为呈碱性可以中和胃酸，两者不具有对应关系，C不符合题意；D.HCIO的性质活泼，在反应中易得电子，具有强氧化性，可用作棉、麻和纸张的漂白剂，D符合题意；故选D。5.AA.Ca与Ba是同一主族元素，CO₂与Ca(OH)₂溶液反应能产生CaCO₃白色沉淀，则与Ba(OH)₂溶液反应产生BaCO₃白色沉淀，A正确；B碳酸钠在水中的溶解度大于碳酸氢钠，B错误；C.F₂单质与水反应的方程式为2F₂+2H₂O—4HF+O₂个，C错误；D.铝表面的氧化膜为氧化铝，是致密的氧化膜，可以保护内层铝不被继续氧化，但铁锈是疏松的物质，不具有保护作用，所以铁锈不能保护内层铁不被继续氧化，D错误；6.CA.没有给出Ba(OH)2溶液的体积，无法计算OH-的数目，A错误；B.过氧化钠与水反应，过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂，所以生成0.1mol氧气时，转移的电子数为0.2NA,B错误；C.NO₂和N₂O₄的混合气体中N与O的个数之比为1:2,所以92g的NO2和N₂O混合气体中含有的原子数为6NA,C正确；D.56gFe与足量Cl₂反应生成1molFeClg,铁元素化合价由0升高到+3,失去电子数为3NA,D错误；故选C。7.D由题干铁的价类二维图可知，X为Fe、Y为FeO、Z为FeO₃、M为Fe(OH)s、N为Fe(OH)2,Q为亚铁由分析可知，N为Fe(OH)₂,Fe(OH)₂不稳定，图乙装置生成的H₂可排出装置中的空气，从而减缓Fe(OH)₂被氧化，B正确；C.Fe(OH)2在氧气中被氧化为Fe(OH)₃发生的化学方程式为4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O—4Fe(OH)s,O2为氧化剂，Fe(OH)2为还原剂，两者物质的量之比为1:4,C正确；D.由分析结合若P为盐酸盐可知，P为FeClg,实验制备Fe(OH)₃胶体的方法为将烧杯中的蒸馏水加热煮沸后，向沸水中滴加5～6滴饱和氯化铁溶液，继续加热至溶液呈红褐色停止加热，即可制备Fe(OH)₃胶体，D错误；故答案为D。8.BA.Al₂(SO₄)s溶液与过量KOH溶液反应的离子方程式为AI³++4OH-—[Al(OH)₄]-,A项正确；B利用覆铜板制作印刷电路板发生的离子反应为2Fe³++Cu—Cu²++2Fe²+,B项错误；C.MgO与稀盐酸反量H₂O₂稀溶液发生的离子反应为2Fe²++H₂O₂+2H+—2Fe³++2H₂O,D项正确；故本题选B。10.AA.从F到I为卤族元素，非金属性依次减弱，则得电子能力和简单氢化物的稳定性均逐渐减弱，A正确；B.元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素既具有金属性，也具有非金属性，通常具有两性，可用于生产半导体材料，B错误；C.第二周期非金属元素气态氢化物溶于水后，溶液不一定呈酸性，如氨气，溶于水后呈碱性，C错误；D.Li~Cs为同主族元素，从上到下排列，它们原子核外的电子层数依次增多，原子半径依次增大，但熔点逐渐降低，D错误；故选A。11.A如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图，X、Y位于第二周期，Z、R、W位于第三周期，根据各原子最外层电子数可知，X为O,Y为F,Z为Na,R为S,W为Cl元素，以此分析解答。A.由分析可知，X为O,Z为Na,故单质X与Z的反应生可以成两种氧化物Na₂O和Na₂O₂,Na₂O₂免费试卷公众号；凹凸学长【高一期末·化学参考答案第1页(共2页)】12.CA.Al₂O₃为两性氧化物可溶于NaOH溶液生成Na[Al(OH)4],往生成的Na[Al(OH)4]溶液中通人CO₂可生成Al(OH)₃沉淀，A项物质转化可以实现；BNaOH溶液通入少量CO₂过量CO₂,Na₂CO₃会转化为NaHCO₃,B项物质转化可以实现；C.Fe与O₂中点燃生成Fe₃O,C项物质转化