江西省赣州市部分学校2024-2025学年高二下学期开学考试化学试题（含答案）

江西省赣州市部分学校2024-2025高二开学考化学一、单选题（每小题仅有一个正确答案，每小题3分）1．下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是A．火力发电B．碱性锌锰电池C．电池充电D．氢氧燃料电池A．A B．B C．C D．D2．化学反应在有新物质生成的同时，一定伴随能量的变化。下列说法正确的是A．已知，现将1molI2(g)和1molH2(g)充入密闭容器中充分反应后，放出的热量小于11kJB．已知，用含0.5molH2SO4的浓硫酸与足量稀NaOH溶液反应，放出57.3kJ热量C．H2(g)与O2(g)充分反应生成等量的气态水比液态水放出的热量更多D．已知H2的燃烧热为285.8kJ/mol，则表示H2燃烧热的热化学方程式为：3．在反应中，表示反应速率最快的是A．B．C． D．4．一定温度下的密闭容器中，发生可逆反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，下列情况不能说明该反应达到平衡状态的是A．容器内气体颜色不再变化B．浓度商等于化学平衡常数C．容器内气体的浓度c(NO)：c(O2)：c(NO2)=2：1：2D．容器内的压强不再变化5．下图为的反应历程。下列关于该反应的说法正确的是A．该反应的反应速率由第2步反应决定B．、均为该反应的中间产物C．该反应所涉及的三个反应均为放热反应D．若降低该反应温度，则反应正反应速率减小，逆反应速率增大6．已知反应

，下列叙述与图对应的是A．图①表示，对达到平衡状态的反应，在时刻充入了一定量的C，平衡逆向移动B．由图②可知，、C．图③随着压强变化K值的变化D．图④y轴可以表示B的百分含量，则小于7．为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是A．时，的溶液中的数目为B．溶液中含有的数目为C．向溶液中通氨气至中性，的数目为D．，的溶液中水电离出来的数目为8．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是A．醋酸能使石蕊溶液变红 B．醋酸能与碳酸钙反应产生气体C．向醋酸中加入氢氧化钠溶液，溶液pH增大 D．25℃时，0.1mol/L醋酸的pH约为39．下列电离方程式正确的是A． B．C． D．10．下列反应的离子方程式书写正确的是A．溶液中加入铜片：B．溶液和稀溶液混合：C．与醋酸反应：D．溶液中加入盐酸：11．用下列仪器或装置（图中夹持装置略）进行相应实验，不能达到实验目的的是测定锌与稀硫酸反应速率（计时器未画出）验证溶解度大于AB配制一定物质的量浓度的溶液探究化学反应速率的影响因素CDA．A B．B C．C D．D12．关于甲醇中C、H、O元素性质的比较，正确的是A．原子半径：O>C>H B．电负性：O>C>HC．第一电离能：C>O>H D．气态氢化物的稳定性：CH4>H2O13．下列各项叙述错误的是A．若基态原子核外的电子排布式为，则违反了洪特规则B．原子的电子排布式由能释放特定能量产生发射光谱C．若基态B原子的轨道表示式为，则违反了泡利不相容原理D．基态Cr原子电子排布式为14．常温下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是A．向X点对应溶液中加入适量的NaOH溶液，有可能得到Z点对应溶液B．常温下，、饱和溶液，前者较大C．Y点对应的分散系中，D．相同温度下，二、填空题15．Ⅰ．、都是工业生产的重要物质。回答下列问题：(1)基态碳原子核外有种不同空间运动状态的电子。(2)与水反应生成乙炔()，的电子式，乙炔中σ键与π键数目之比为。Ⅱ．自然界中不存在氟的单质，得到单质氟的过程中，不少科学家为此献出了宝贵的生命。1886年，法国化学家莫瓦桑发明了莫氏电炉，用电解法成功地制取了单质氟，因此荣获1906年诺贝尔化学奖，氟及其化合物在生产及生活中有着广泛的用途。请回答下列问题：(3)氟磷灰石可用于制取磷肥，其中原子的L层电子排布式为。基态P原子有个未成对电子，的中心P原子的杂化方式为。(4)氟气可以用于制取情性强于的保护气，也可以用于制取聚合反应的催化剂，可以作为工业制取硅单质的中间物质()的原料。①分子的空间结构为，其为分子(填“极性”或“非极性”)。②位于元素周期表区。16．（12分）某同学欲用的标准盐酸测定未知浓度的氢氧化钠溶液，选择酚酞作指示剂。其操作步骤可分为以下几步：A．移取待测氢氧化钠溶液注入洁净的锥形瓶中，并滴加滴酚酞溶液。B．用标准溶液润洗滴定管次。C．把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液。D．取标准溶液注入酸式滴定管至“0”刻度以上处。E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数。F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准溶液滴定至终点，并记下滴定管液面的刻度。请填写下列空白：（1）正确的操作步骤顺序是(用字母表示)。（2）步骤B中应选择图1中的滴定管(填“甲”或“乙”)，该步操作的目的是。（3）若某次滴定结束时，酸式滴定管中的液面如图2所示，则读数为。若仰视，会使读数偏(填“大”或“小”)。（4）结合下表数据，计算被测氢氧化钠溶液的物质的量浓度为。滴定次数待测溶液体积标准盐酸体积滴定前的刻度滴定后的刻度第一次20.002.3420.39第二次20.003.2020.42第三次20.000.6017.80（5）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度偏低的是(填字母)。a．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失b．盛溶液的锥形瓶滴定前用溶液润洗次c．酸式滴定管在装液前末用标准盐酸润洗次d．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数17．（16分）是最简单的有机羧酸，常作抗菌剂和化工原料。回答下列问题：(1)已知：①②③则的。(2)恒温恒容条件下，向密闭容器中充入1和2合成，下列叙述正确的是_______(填字母)。A．气体压强不随时间变化时达到平衡状态B．平衡时的最大体积分数为50%C．平衡后及时移走，平衡常数增大D．平衡后再充入，的平衡转化率增大(3)一定温度下，保持总压强为2.0，向密闭容器中充入1和1.6，发生反应：、。反应达到平衡时的转化率为50%，的选择性为80%(已知：甲酸的选择性。该温度下，的平衡常数。(4)常温下，向溶液中滴加溶液。溶液的与的关系如图所示。则，n点溶液中离子浓度由大到小的排序为。(5)常温下，已知一元酸HCOOH(甲酸)溶液中。①的。②取10mL0.1mol/L的HCOOH溶液稀释100倍，有关说法正确的是(填序号)A．所有离子的浓度在稀释过程中都会减少B．稀释后溶液的C．稀释后甲酸的电离度会增大(6)C2H5OH可作为燃料使用，用C2H5OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池如图。则d电极是(填“正极”或“负极”)，c电极的电极反应式为。18．（14分）四钼酸铵是钼深加工的重要中间产品。一种以钼精矿(主要含)，还有Cu、Fe的化合物及等)为原料制备四钼酸铵同时得到副产品绿矾的流程如下：回答下列问题：（1）钼元素位于第五周期，与铬同族，则其价电子排布式为。（2）焙烧渣中的在“碱浸”时转化为，反应的离子方程式为。（3）“净化”时加入溶液，是为了除去残留的和。研究表明，该溶液中和pH的关系为：，若控制溶液的pH=3.9，此时溶液中的浓度为(已知FeS的)。（4）“沉淀”时生成的离子方程式为。（5）从溶液到晶体的“一系列操作”为、、过滤、洗涤、干燥。（6）该流程中产生的工业废气和可以回收利用，实验原理如图。装置a中溶液的作用是，装置b电解过程的阴极反应式为。参考答案题号1234567答案CADCBCD题号891011121314答案DDBBBDD15．（16分）（除标注外每空2分）(1)4(2)3：2(3)3(4)正四面体形非极性（1分）p（1分）16．（除标注外每空2分）【答案】（1）BDCEAF（2）甲（1分）避免稀释溶液、使消耗标准液的体积偏大（3）19.80大（1分）（4）0.08605（5）