2023-2024学年广东省深圳市高二下学期期末化学试题

试题PAGE1试题2024年深圳市普通高中高二年级调研考试化学2024.7本试卷共8页，20题，满分100分。考试用时75分钟。注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（A）填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按上述要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，留存试卷，交回答题卡。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Ti48一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．中国古代灯具是艺术和科技融合的结晶。下列灯具的主要材料属于有机高分子的是A．红木雕刻灯B．珐琅玻璃灯C．翡翠龙纹灯D．青铜长信宫灯2．科学技术是第一生产力。下列说法正确的是A．福建舰甲板复合材料中的碳化硅属于分子晶体B．嫦娥六号月球车核动力电池中的与互为同位素C．电动汽车中的锂离子电池工作时将化学能转化为电能D．深中通道海底沉管混凝土中的Si元素位于元素周期表的d区3．“西气东输”力保天然气安全稳定供应。下列对天然气燃烧过程中相关物质的说法正确的是A．CH4分子为含有极性键的非极性分子B．O2分子中存在由p轨道“头碰头”形成的π键C．H2O分子的VSEPR模型为V形D．CO2分子的电子式为4．劳动创造幸福。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A用活性炭去除室内甲醛活性炭具有还原性B用柠檬酸解决花盆中土壤碱化问题柠檬酸具有酸性C用84消毒液对洗手池消毒NaClO可使蛋白质变性D用植物油作原料制肥皂油脂可发生皂化反应5．在天然氯化物参与下，化合物I可转化为化合物Ⅱ。下列说法不正确的是A．化合物I可发生加聚反应B．化合物I中所有碳原子共平面C．化合物Ⅱ中有3种官能团D．化合物Ⅱ可与NaOH水溶液反应6．在实验室进行乙炔的制备、净化、收集及检验实验（“→”表示气流方向）。下列装置难以达到实验目的的是A．制备乙炔B．除去乙炔中混有的H2SC．收集乙炔D．验证乙炔分子中存在不饱和键7．在催化剂作用下，某可逆反应的反应历程如图所示。下列说法正确的是A．反应物的总能量小于生成物的总能量 B．活化能：反应ii→iii>反应i→iiC．升高温度可提高反应物的平衡转化率 D．使用催化剂可提高活化分子百分数8．实验室利用乙酸和乙醇在浓硫酸催化下反应制备乙酸乙酯，装置如图所示。下列说法不正确的是A．加入浓硫酸时，需边振荡试管边慢慢加入B．增加乙醇的用量可提高乙酸乙酯的平衡产率C．试剂X为饱和Na2CO3溶液D．反应结束后，右侧试管内液体分层，下层为油状液体9．土壤中的微生物可将转化为S2-，S2-可与土壤中部分金属阳离子形成难溶硫化物。其中，相互接触的ZnS与CdS在土壤中构成原电池，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是A．土壤中的微生物起还原作用B．电子由ZnS流向CdSC．ZnS表面发生的电极反应为D．作为正极的CdS被保护起来，不因发生氧化反应而溶解10．向Cu与H2O2溶液形成的混合物中通入氨气，发生反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1mol基态Cu原子的最外层电子数为B．每消耗17gH2O2，该反应转移的电子数为C．11.2L氨气所含分子数目为D．．中含有的共价键数目为11．科学家构建如图所示转化关系，实现了低温下O2氧化CH4制CH3OH（H2Q、Q代表有机物）。下列说法不正确的是A．CF3COOH的酸性比乙酸的强B．反应②为C．总反应中，参与反应的CH4与O2的物质的量之比为1：2D．CF3COOCH3水解后可获得最终产品甲醇12．在恒容密闭容器中，一定量的NO、CO发生反应：。运用变量控制的方法，探究温度或催化剂比表面积（单位质量的物质所具有的总面积）对CO、NO转化的影响。三组实验中随t（时间）变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A．实验I，时刻CO的消耗速率小于CO的生成速率B．其他条件不变，充入惰性气体平衡正向移动C．实验I、Ⅱ相比，I中催化剂比表面积更大D．实验ⅢI的反应温度比实验Ⅱ的高13．已知X、Y、Z、W、R为原子序数依次递增的短周期元素。基态X原子的核外电子有3种不同的空间运动状态，基态Y原子核外s、p能级上的电子总数相等，Z是电负性最大的元素；W与R在元素周期表中相邻，R是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是A．第一电离能：R>W B．简单离子的半径：Y>WC．简单氢化物的沸点：Z>Y D．XZ3分子的空间结构为三角锥形14．下列实验操作一定不能达到相应实验目的的是选项实验操作及现象实验目的A向盛有苯的试管中加入溴水，振荡后静置验证溴与苯可发生取代反应B向NaOH溶液中加入少量CuSO4溶液，再加入葡萄糖溶液，加热验证葡萄糖为还原糖C分别向等体积等浓度的FeCl3和溶液中滴加少量KSCN溶液探究简单离子和配离子性质的区别D将FeCl3晶体加入浓盐酸中，再加水稀释配制FeCl3溶液15．一种新研发的电催化水分解装置的工作原理如图所示，电解质溶液为NaBr溶液（已知：溴酸HBrO3为强酸）。下列说法不正确的是A．a为电源负极B．N极的电极反应为C．一段时间后，电解池内溶液的pH减小D．理论上，每产生3molO2，可再生2molBr-16．25℃时，用0.1000mol-L-1AgNO3溶液滴定50．00mL未知浓度的NaCl溶液，用K2CrO4溶液作指示剂，滴定曲线如图中实线所示，M点为恰好完全反应的点，表示Cl-或Br-的浓度[已知：Ag2CrO4为砖红色；25℃时，，]。下列说法不正确的是A．NaCl溶液中B．到达滴定终点时，出现砖红色沉淀C．若减小NaCl溶液的浓度，则反应终点M向P方向移动D．若滴定与NaCl溶液等体积等浓度的NaBr溶液，则滴定曲线为②二、非选择题：共4题，共56分。17．（14分）某兴趣小组围绕乙酸的酸性开展如下实验。I．利用如图所示装置比较乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱。（1）仪器X的名称为_______，B中试剂为______。（2）C中发生反应的化学方程式为______。（3）当观察到A中_________（填实验现象，下同）且固体溶解，C中_______时，即可证明酸性：乙酸>碳酸>苯酚。IⅡ．利用0.1mol·L-1CH3COOH溶液探究浓度、温度对CH3COOH电离平衡的影响（忽略液体混合带来的体积变化）。（4）小组同学按下表进行实验（已知：实验i中溶液浓度为实验ⅱ中所配溶液浓度的10倍）。序号温度/℃pHi10.0025a1ⅱ1.025a2……………①根据表中信息，补充数据________；②证明CH3COOH是弱电解质的依据是：a1>1，或a2<________（用含a1的代数式表示）。（5）一般情况下，升高温度有利于弱酸的电离。该小组同学将0.1mol·L-1CH3COOH溶液从15℃升温至40℃，测定该过程中CH3COOH溶液的pH，并计算出电离度（电离度=×100%），得到CH3COOH的电离度随温度变化的曲线如图所示。对于以上电离度异常情况，小组同学查阅资料：乙酸溶液中存在H+、CH3COO-等与水结合成水合离子的平衡，且转化为水合离子的过程为放热过程。①水合离子的形成使溶液中CH3COO-的浓度_________（填“增大”或“减小”），该过程_________（填“促进”或“抑制”）乙酸的电离。②25℃~40℃，乙酸的电离度随温度升高而下降。结合平衡移动原理，分析其可能原因：_________（不考虑水的电离平衡产生的影响）。（6）写出乙酸在生产或生活中的一种应用：__________。18．（14分）钛有“未来金属”之称，含钛物质用途广泛。一种从高钛炉渣（主要成分为TiO2，还含有少量的SiO2、Al2O3、MgO及CaO等）中回收钛的工艺流程如下：已知：i．焙烧中，TiO2、SiO2几乎不发生反应，Al2O3、MgO、CaO均转化为相应的硫酸盐；ii．“滤液2”中Ti元素以TiO2+形式存在。（1）基态钛原子价电子的轨道表示式为__________。（2）“焙烧”时，MgO发生反应的化学方程式为__________。（3）“滤渣2”的主要成分为__________、__________。（4）“水解”中加入“热水”的目的是__________。（5）TiO2常用于降解有机物。在光催化作用下，含TiO2的水溶液体系可产生羟基自由基（·OH），·OH可与HCHO等有机物反应生成CO2和H2O。①写出·OH与HCHO反应的化学方程式：__________。②HCHO分子的H-C-H键角_________H2O分子的H-O-H键角（填“>”“<”或“=”）。（6）一种TiO2的四方晶胞（晶胞棱边夹角均为90°）如图所示：①设为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为__________g·cm-3（列出计算式）。②上述晶胞沿z轴方向的投影图为__________（填标号）。A． B．C． D．19．（14分）在催化剂作用下，X与Y的反应体系中主要存在以下平衡：反应i：反应ⅱ：反应ⅲ：（1）根据盖斯定律，________。（2）一定温度下，起始浓度均为0.1mol·L-1的X、Y发生上述反应，测得部分物质的浓度（c）随时间（t）变化的曲线如图所示。①反应体系中，_________mol·L-1。②在0~5h内，平均反应速率________。（3）已知：为起始浓度。其他条件不变时，研究不同温度、不同对上述平衡的影响。当时，不同条件下，反应体系达平衡时随温度（T）变化的曲线如图所示。①两条曲线对应的的大小为P_________1（填“>”“<”或“=”）；图中点a、b对应的反应i的正反应速率大小：__________（填“>”“<”或“=”）。②当定时，平衡体系中随温度升高而减小的原因是_________。③当温度为60℃、时，平衡体系中___________；若此平衡体系中，则该温度下反应i的平衡常数为_________。20．（14分）化合物x是某种药物的中间体，其合成路线如下图所示（部分反应条件略去）。（1）化合物iv的官能团名称为_________，化合物ii的结构简式为_______。（2）反应⑤的化学方程式为________。（3）根据化合物ii的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。序号反应试剂、条件反应形成的新结构（有机产物）反应类型a浓氢溴酸、加热________取代反应b________________（4）关于反应⑦的说法中，正确的有__________（