化学中常用的物理量-物质的量++同步练习 化学中常用的物理量-物质的量 同步练习 高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

1.3化学中常用的物理量——物质的量学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________基础练习一、单选题1．若mgNa在足量氯气中燃烧，生成固体的质量为（m＋3.55）g，则mgNa与氧气反应，生成固体的质量为①（m＋0.8）g②（m＋1.0）g③（m＋1.2）g④（m＋1.6）g⑤（m＋1.4）gA．仅①④ B．仅①⑤ C．仅③④ D．①②③④⑤2．有两份质量分数不同的NaHCO3和NaOH的混合物，将它们分别用酒精灯加热至恒重测得的数据见下表。则下列叙述正确的是第一份第二份混合物的质量(g)1030反应后固体的质量(g)9.121.2A．仅有原题数据不能判断第一份混合物中的准确组成B．第一份混合物中NaHCO3的质量为4.2gC．第二份混合物中NaOH与NaHCO3的物质的量比为1：1D．第二份混合物中NaOH的质量分数一定大于32%3．当前，氨气()的能源化应用逐渐成为研究热点。工业上常用氮气和氢气合成氨气，一定条件下，在密闭容器中加入反应物和催化剂进行该反应，反应前后各物质的质量如图所示，图中有两处被墨迹遮盖。下列说法正确的是A．反应后催化剂的质量为B．参加反应的氢气质量为C．氨气分子的微观示意图为D．参加反应的氮气和生成的氨气分子个数比为4．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1mol食盐含有个NaCl分子B．1mol氦气中有2个氦原子C．1molNe中约含有个电子D．16g由和组成的混合气体中含有的O原子数目为5．配制溶液，部分实验操作如图所示：下列说法不正确的是A．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③B．实验中需要的仪器有托盘天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等C．用托盘天平称量固体的质量为D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏高6．同温同压下，一定量的和所含氧原子的个数相同，则两气体的体积比是A． B． C． D．7．下列物理量的单位不正确的是A．物质的量：mol B．摩尔质量：gC．气体摩尔体积：L/mol D．阿伏加德罗常数：8．室温下某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成甲、乙两室，向甲中充入一定量的H2、Cl2混合气体，乙中充入16gCH4气体，此时活塞位置如图。下列有关说法正确的是A．该图表明，甲室的压强是乙室的2倍，气体分子数量也是乙室的2倍B．甲室中H2、Cl2的总质量不能确定，但总的物质的量一定是2molC．将甲室的混合气体充分反应，恢复至室温，最终活塞停留的位置应是刻度3处D．若甲室混合气体密度是同温同压时H2密度的30倍，则甲室通入的气体是32g9．下列仪器与名称对应且书写正确的是A．三脚架 B．坩埚C．长颈漏斗 D．圆底烧瓶10．在溶质的物质的量均为0.2mol的盐酸、硫酸溶液中，分别加入等质量的铁粉，反应结束时所生成的气体物质的量之比为2：3，则加入的铁粉的质量为A．2.8g B．5.6g C．8.4g D．16.8g11．等质量的和相比较，下列有关叙述中正确的是①分子数目比为

②物质的量之比

③氧原子数之比为④氧元素质量之比为

⑤电子数比为A．①④ B．②③ C．④⑤ D．①②③④⑤12．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．(标准状况)与钠完全反应时转移电子数一定为B．完全分解，生成的分子数目为C．溶液中含数目为D．1mol氩气中含原子数目为13．下列说法正确的是A．的摩尔质量为18B．分子数为的体积为C．常温常压下，气体中含有的原子总数为D．溶液中的物质的量是14．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．中含有的电子数为B．足量浓硝酸与32gCu反应完全时转移的电子数为C．标准状况下，1mol由和组成的混合物中含有的化学键总数为D．物质的量浓度均为的和的混合溶液中，含有的数目为15．取300mL0.1mol/L硫酸和100mL0.15mol/L硫酸在烧杯中混合，再注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是A． B． C． D．提升练习二、填空题16．完成下列问题。(1)1mol精确包含6.02214076×1023个基本单元，计算时约为6.02×1023个。1molNaCl约含有。1.8g所含的电子数个、质子数(填a、大于；b、小于；c、等于)电子数。(2)同温同压下，同物质的量的CH4气体与CO体积比是；同温同压下，H2和CO以体积比1：3混合，求混合气体对H2的相对密度是。17．在标准状况下，物质①4gH2，②33.6LCH4,③，④个。含分子数最多的是(填序号，下同)，含原子数最少的是，质量最大的是，体积最小的是。密度最大的是。18．2021年4月13日，日本政府召开相关阁僚会议，正式决定向海洋排放福岛第一核电站含有对海洋环境有害的核废水。该核废水中含有以目前技术手段无法去除的放射性物质“氚”H。(天然氢元素中：氕，丰度为99.98%；氘，丰度0.016%；氚，丰度0.004%。)(1)H与H互为。(2)数字3表示。(3)氢元素的相对原子质量计算表达式。(氕、氘、氚原子的质量用m1，m2，m3表示，C—12原子质量用m0表示)。(4)碳也有一种放射性核素14C，举出一种该核素的应用。(5)该两种核素形成的化合物14C3H4中化学键为；空间构型；用电子式表示该化合物的形成过程。(6)6.5g该两种核素形成的化合物14C3H4，在标况下的体积为L；其中所含的质子为mol，中子为个。19．物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下有关其内容的计算。(1)0.2gH2含有个氢原子。(2)含有相同氧原子数的CO与CO2的质量之比为。(3)在9.5g某二价金属的氯化物中含0.2molCl-，此氯化物的摩尔质量为；该金属元素的相对原子质量为。20．加热和的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为，并将剩余固体配制成200mL的溶液。计算：(1)原混合物中的质量。(2)所得溶液的物质的量浓度。21．2021年6月17日，神舟十二号载人飞船航天员聂海胜，刘伯明、汤洪波先后进入天和核心舱，标志着中国人首次进入自己的空间站。搭载神舟十二号载人飞船的是长征二号F遥十二运载火箭，该系列火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品，煤油为混合物，其中含、等。回答下列问题：(1)液氢沸点低，常温下可汽化为氢气。①1g氢气在标准状况下的体积为L。②氢气在氯气中燃烧的化学方程式是，火焰颜色为。③1g氢气在足量氯气中完全燃烧生成的HCl的质量为g。(2)的摩尔质量为，等物质的量的液氢和的质量之比为。(3)等质量的、的物质的量之比为。(4)空间站中可利用金属过氧化物与人体代谢的、反应制备呼吸必需的。1.2mol与足量反应，生成的在标准状况下为L。22．采用热重分析法测定NiSO4·nH2O样品所含结晶水数。将样品在900℃下进行煅烧，失重率随时间变化如下图，A点时失掉2个结晶水，n的值为；C点产物的化学式为。

23．Al4C3用于冶金及催化剂。与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程式是：；14.4gAl4C3与盐酸反应产生的气体是L(标准状况)。24．标准状况下，80gSO3所占的体积约为22.4L25．回答下列问题：(1)下列四个因素：①气体分子的直径②气体的物质的量多少③气体分子的平均距离④气体分子的相对分子质量，决定气体体积的主要因素为(填序号)。(2)某气体氧化物的化学式为R2O，4.4g该氧化物含有0.3mol的原子，则在标准状况下该气体的体积为L，R的相对原子质量为。(3)用NA表示阿伏加德罗常数的值。标准状况下，3.36LNH3的质量为，其中含有氢原子的个数是。(4)气体化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示。10mLA气体能分解生成15mLO2和10mLF2(同温同压下)，则A的化学式是，推断的依据是。(5)6.72LCO(标准状况)与一定量的Fe2O3恰好完全反应(生成Fe与CO2)后，生成Fe的质量为g。参考答案：题号12345678910答案DBBDDBBBDC题号1112131415答案BBCBB1．D【详解】mgNa在足量氯气中燃烧，生成NaCl的质量为(m+3.55g)，则m(Cl)=3.55g，故n(Cl)==0.1mol，根据NaCl化学式可得n(Na)=n(Cl)=0.1mol，钠与氧气反应，全部生成Na2O时，固体的质量最小，固体增重为氧原子质量，增重为，所以固体的质量为(m+0.8)g；全部生成Na2O2时，固体的质量最大，固体增重为氧原子质量，增重为0.1mol×16g/mol=1.6g，所以固体的质量为(m+1.6)g，故钠与氧气反应生成固体的质量：(m+0.8)g⩽m(固体)⩽(m+1.6)g，故选D。2．B【分析】混合物加热发生的反应如下：NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，如果固体完全是NaOH，则加热时，固体质量不变；如果完全是碳酸氢钠，加热后，固体减少质量为二氧化碳和水的质量，减少质量分数=×100%=36.9%，如果二者以1：1混合，其质量减少为水蒸气质量，减少质量分数=×100%=14.5%，当混合物中碳酸氢钠质量分数越大，加热后，其固体减少质量分数越大，第一份固体减少质量分数=×100%=9%，第二份固体减少质量分数=×100%=29.3%，据此解答。【详解】A．设氢氧化钠和碳酸氢钠的物质的量分别是x、y，并且x＞y，40x+84y=10、(x-y)×40+106y=9.1，可计算出x与y，所以能计算碳酸氢钠质量分数，故A错误；B．由A项计算出x=0.145mol，y=0.05mol，第一份混合物中NaHCO3的质量为0.05mol×84g/mol=4.2g，故B正确；C．若NaOH与NaHCO3的物质的量比为1：1，其质量减少为水蒸气质量，减少质量分数=×100%=14.5%，实际第二份固体减少质量分数为29.3%，说明碳酸氢钠物质的量大于氢氧化钠物质的量，其比值不是1：1，故C错误；D．由C项可知，第2份混合物中碳酸氢钠物质的量大于氢氧化钠物质的量，因此第二份混合物中NaOH的质量分数一定小于≈32%，故D错误；故选B。3．B【详解】A．反应前后催化剂的质量不变，因此反应后催化剂的质量仍为5g，故A错误；B．根据反应前后物质的质量总和不变，反应前氢气的质量为(52+9+34－80)g=15g，反应后氢气质量为9g，则参加反应的氢气质量为15g－9g=6g，故B正确；C．氨气分子式为NH3，1个氨气分子由1个氮原子和3个氢原子构成，故C错误；D．参加反应的氮气和生成氨气分子个数比为∶=1∶2，故D错误；答案为B。4．D【详解】A．NaCl不是由分子构成，是由离子构成的，A错误；B．He是单原子分子，所以1mol氦气中有个氦原子，B错误；C．电子数=原子序数，Ne是10号元素，所以1molNe中约含有个电子，C错误；D．16g由和组成的混合气体O原子的物质的量为1mol，所以O原子的数目为，D正确；故选D。5．D【详解】A．配制溶液，操作顺序为溶解、移液、洗涤、定容，实验操作步骤的正确顺序为②①④③，故A正确；B．实验中用托盘天平称取氯化钠固体、用容量瓶定容、用烧杯溶解氢氧化钠、用玻璃棒搅拌和引流、定容时用胶头滴管，故B正确；C．用托盘天平称量固体的质量m=cVM=1mol/L×0.5L×58.5g/mol≈，故C正确；D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，溶液体积偏大，使配得的溶液浓度偏低，故D错误；选D。6．B【详解】同温同压下，一定量的和所含氧原子的个数相同，则两气体的体积比等于物质的量之比，物质的量之比为。故选B。7．B【详解】A．物质的量的单位是mol，A正确；B．摩尔质量的单位是g/mol，B错误；C．气体摩尔体积的单位是L/mol，C正确；D．阿伏加德罗常数的单位是每摩()，D正确；故选B。8．B【详解】A．密闭容器有可移动活塞，所以压强相同，A错误；B．甲、乙两室压强与温度相同，气体的物质的量之比等于其体积之比，，乙室中甲烷的物质的量为1mol，则甲室中气体物质的量为2mol，因为H2、Cl2的比例无法确定，所以总质量无法确定，但总物质的量一定是2mol，B正确；C．甲室发生反应H2+Cl2=2HCl，由化学计量数可知，反应前后气体体积不变，则充分反应恢复至室温，最终活塞停留的位置应是刻度4处，C错误；D．同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，若甲室混合气体的密度是同温同压时密度的30倍，则混合气体平均摩尔质量为60g/mol，由A项知甲室总物质的量为2mol，所以气体总质量为120g，D错误；故选B。9．D【详解】由题干图示实验仪器可知，A为泥三角，B为蒸发皿，C为分液漏斗，D为圆底烧瓶，故答案为：D。10．C【详解】在溶质的物质的量均为0.2mol的盐酸、硫酸溶液中，H+的物质的量分别为0.2mol、0.4mol，与铁发生反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2，生成的氢气物质的量之比为2：3，这说明硫酸过量，盐酸完全反应，盐酸完全反应生成氢气0.10mol，故硫酸反应生成氢气的物质的量为0.15mol，铁的物质的量为0.15mol，质量为：，故选C。11．B【详解】等质量的和物质的量之比；①粒子数与物质的量成正比，分子数目比为3:2，错误；

②物质的量之比，正确；

③氧原子数之比为，正确；④氧原子数之比为，则氧元素质量之比为1:1，错误；

⑤氧原子数之比为，则电子数比为1:1，错误；故选B。12．B【详解】A．与Na反应可能生成或，转移电子的物质的量为1～2mol，转移电子数目为，A错误；B．的物质的量为0.1mol，，消耗产生，B正确；C．无溶液体积，无法计算，C错误；D．氩气是单原子分子，1molAr含原子数目为，D错误；故选B。13．C【详解】A．的摩尔质量为，A错误；B．分子数为的是，但不一定是标准状况，所以体积不能确定为，B错误；C．的物质的量，1个分子由3个原子构成，含有个原子，C正确；D．溶液的体积未知，故不能确定的物质的量是，D错误；故选C。14．B【详解】A．物质的量为0.5mol，每个中含有46个电子，电子数为，A错误；B．32gCu物质的量为0.5mol，与足量浓硝酸反应，Cu转化为Cu2+，失去2个电子，反应完全时转移的电子数为，B正确；C．有三个共价键，有一个共价键，1mol由和组成的混合物中含有的化学键总数小于，C错误；D．没有告知溶液体积，无法求算氯离子数目，D错误；答案选B。15．B【详解】c(H+)==0.18mol/L，故答案为：B。16．(1)6.02214076×10236.02×1023a(2)1：110.75【详解】（1）1molNaCl约含有6.02214076×1023。1.8g的物质的量为0.1mol，1个含有10个电子，质子数为11，故所含电子数为6.02×1023个，质子数大于电子数。（2）同温同压下，CH4气体与CO体积比等于物质的量之比为1:1；同温同压下，H2和CO以体积比1：3混合，求混合气体对H2的相对密度是=10.75。17．①④②③④【详解】①4g氢气物质的量是=2mol，含有4molH原子，在标准状况下的体积是2mol×22.4L/mol＝44.8L；②33.6L甲烷的物质的量是=1.5mol，含有1.5mol×5=7.5mol原子，甲烷的质量是1.5mol×16g/mol=24g；③1mol水的质量是1mol×18g/mol=18g，含有3mol原子，水在标准状况下是液体，其体积近似为18mL；④3.01×1023个O2的物质的量是=0.5mol，质量是0.5mol×32g/mol=16g，含有氧原子的物质的量是1mol，在标准状况下的体积是0.5mol×22.4L/mol=11.2L；根据以上分析可知含分子数最多的是①，含原子数最少的是④，质量最大的是②，体积最小的是③，密度之比等于摩尔质量之比，密度最大的为④。18．(1)同位素(2)质量数(3)(4)示踪剂(5)共价键正四面体(6)5.62.54NA【解析】(1)H与H是质子数相同中子数不同的不同核素，互为同位素；(2)H数字3表示质量数；(3)某原子的相对原子质量=；则氚原子的相对原子质量=；(4)14C的应用主要有两个方面：一是在考古学中测定生物死亡年代，即放射性测年法；二是以14C标记化合物为示踪剂，探索化学和生命科学中的微观运动；(5)化合物14C3H4为C-H形成的共价键；类似于甲烷12C1H4中碳原子12C被14C核素替代，空间构型与甲烷类似，为正四面体；14C3H4与甲烷的电子数相同，则用电子式表示甲烷的形成过程为；(6)6.5g14C3H4的物质的量，在标况下的体积为V=nVm=0.25mol×22.4L/mol=5.6L，其中所含的质子为(6+1×4)×0.25mol=2.5mol，中子数为N=nNA=(8+2×4)×0.25mol×NAmol-1=4NA个。19．(1)1.204×1023(2)14∶11(3)95g·mol-124【详解】（1）0.2gH2的物质的量为0.1mol，含有0.2mol氢原子，其个数为1.204×1023；（2）含有相同氧原子数的CO与CO2，假设氧原子的物质的量都是1mol，则CO与CO2的物质的量分别是1mol、0.5mol，则质量分别是28g、22g，质量比为14:11；（3）某二价金属的氯化物表示为RCl2，9.5g某二价金属的氯化物中含0.2molCl-，RCl2的物质的量为0.1mol，此氯化物的摩尔质量为=95g·mol－1；该金属元素的相对原子质量为95－2×35.5＝24。20．(1)0.84g(2)0.1mol/L【详解】（1）加热和的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为，固体质量减少2.43g-2.12g=0.31g，根据方程式可知则m==0.84g；（2）根据以上分析可知2.12g固体是碳酸钠，物质的量是2.12g÷106g/mol=0.02mol，配制成200mL的溶液，所得溶液的物质的量浓度是0.02mol÷0.2L=0.1mol/L。21．(1)11.2苍白色36.5(2)1：85(3)99：85(4)13.44【详解】（1）①1g氢气为0.5mol，在标准状况下为11.2L；②氢气在氯气中燃烧生成HCl，火焰为苍白色；③0.5mol在足量氯气中完全燃烧生成1molHCl，其质量为36.5g。（2）的摩尔质量为；等物质的量的液氢和的质量之比为。（3）等质量的、的物质的量之比等于其摩尔质量的反比，即。（4）由与足量反应的化学方程式可知，，则其在标准状况下的体积为。22．6NiO【详解】A点时失掉2个结晶水，失重率为13.7%，则，解得n=6；该晶体中结晶水占比，所以B点时失去全部结晶水，C点失重率为71.5%，说明硫酸镍已分解，设所得固体的化学式为NiOx，，解得x=1，C点产物的