化学-山西省卓越联盟2024-2025学年高三下学期2月开学质量检测试题和答案

2024~2025学年第二学期高三开学质量检测卷化学一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分1．生活中蕴含着丰富的化学知识。下列变化涉及氧化还原反应的是()A．柠檬酸去除水垢B．污水中加入混凝剂聚合氯化铝C．做豆腐用石膏作凝固剂D．黑火药爆炸2．下列化学用语表达正确的是()A．含有10个中子的氧核素：10OB．空间填充模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子C．2pz电子云示意图：D．用电子式表示HCl的形成过程：3．盐泥是氯碱工业的废渣，主要成分为Mg(OH)2、CaCO3（含少量的FeO、Fe2O3、Al2O3及SiO2）。实验室中利用盐泥制备无水MgSO4的流程如下：上述制备过程中，下列不需要使用的实验装置是B.D.4．下列关于非金属及其化合物的性质或转化错误的是()B．铵盐受热易分解，但是产物不一定含有氨气C．SO2既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能使溴水褪色D．磷酸中少量的水极难除去的原因是磷酸与水形成分子间氢键2Cu+3NaClO+2NaOH=2NaCuO2+3NaCl+H2O。设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确A．1mol基态Cu原子中未成对电子数为2NAB．pH=12的NaOH溶液中含OH-的数目为10-2NAC．1molClO-参加反应转移电子数为2NAD．1molH2O分子中含氢键数目为NA6．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是()A．H2S通入H2SO3溶液中：2H2S+2H++SOEQ\*jc3\*hps14\o\al(\s\up5(2),3)-=3S↓+3H2OB．向CuSO4溶液中通入H2S：Cu2++H2S=CuS↓+2H+C．少量铁粉加入稀HNO3溶液中：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2OD．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+7．配合物顺铂Pt(NH3)2Cl2是临床使用的第一代铂类抗癌药物。顺铂的抗癌机理：在铜转运蛋白的作用下，顺铂进入人体细胞发生水解，生成的Pt(NH3)2(OH)Cl与DNA结合，破坏DNA的结构，阻止癌细胞增殖。下列说法正确的是()A．Pt属于主族元素B．生成物中a、b所示的化学键类型分别是配位键和氢键C．配体与铂(Ⅱ)的结合能力：Cl-<鸟嘌D．鸟嘌呤分子中，C、N的杂化类型完全相同8．咔唑（）是一种新型有机液体储氢材料。下列有关叶唑的说法正确的是()A．属于苯的同系物B．苯环上的一溴代物有2种C．比☆☆的沸点高D．能与强酸、强碱反应9．原子序数依次增大的X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素。基态X原子的1s轨道半充满，基态Y原子的s能级电子数量是p能级的两倍，M是地壳中含量最多的元素，Q是纯碱中的一种元素。下列说法错A．简单离子半径：M＜QB．五种元素中，电负性最大的是MC．Y、Z、M在自然界均能以游离态存在D．最简单氢化物的沸点：Y＜Z＜M10．利用催化技术将汽车尾气中NO和CO转化为CO2和N2为研究不同条件下对该化学反应的影响。某课题组按下表数据进行了实验探究。实验中使用了等质量的同种催化剂，测得CO的浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是()编号T/℃c(NO)/（mol·L-1）c(CO)/（mol·L-1）催化剂的比表面积/（m2·g-1）Ⅰ2806.50×10-34.00×10-380.0Ⅱ6.50×10-34.00×10-3Ⅲ36080.0A．实验Ⅱ的反应温度为B．该反应的反应热ΔH>0C．实验Ⅲ达到平衡时，NO的浓度为3.50×10—3mol·L-1D．其他条件相同，增大催化剂的比表面积，该反应的反应速率增大，但不影响平衡转化率11．某工厂通过如下装置处理两个车间的CO2、SO2废气（电极均为惰性电极既处理了污染物，又变废为宝。下列说法正确的是()A．电极电势：a＜bB．工作时由乙池移向甲池C．通电一段时间后甲区域的pH增大12．氢气的安全贮存和运输是氢能应用的关键，铁镁合金是储氢密度很高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。该晶胞的晶胞边长为dnm，阿伏加德罗常数为下列说法正确的是()A．距离Mg原子最近的Fe原子个数是8B．铁镁合金的化学式为MgFe2C．合金的密度为g·cm-3D．若该晶体储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱心（棱的中点）位置，则含Mg48g的该储氢合金可储存标准状况下H2的体积约为11.2L13．下列实验方案可以达到实验目的的是()编号实验目的实验方案A检验乙醇分子中羟基氢原子的活泼性将金属钠投入盛有医用酒精的烧杯中B证明醋酸是弱电解质测0.1mol·L-1的CH3COOH溶液的pHC清洗硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应后所用试管先用酒精清洗，再用水清洗D向FeCl3和KSCN的混合溶液中加入足量KCl溶液验证生成物浓度改变对化学平衡的影响14．25℃时，向10mL0.10mol·L-1NaOH溶液中滴加0.10mol·L-1的一元弱酸HA溶液，溶液中与的关系如图所示。下列说法错误的是()A．25℃时，HA的电离常数为10—5.3B．a、b两点水的电离程度：a＜bC．b点时，加入的HA溶液的体积为10mLD．加水稀释c点溶液减小1514分）镓（Ga）是战略性物质。一种利用炼锌渣（主要含ZnO、CuO、Fe2O3和一定量的GaCl3、SiO2）为原料制备高纯镓的流程如下：已知：ⅰ.电解制取镓时，溶液中的氯离子会影响镓的析出。2+与Ga3+的各物种的分布分数随pH的变化如图所示。回答下列问题：（1）基态Ga原子价层电子排布式为。（2）“沉铁”时反应的离子方程式为。（3）“还原除杂”过程中，先向溶液中加入一定量的Cu粉，反应一段时间后再向溶液中加入稍过量Zn粉。加入一定量的Cu粉的溶液pH目的是除Cl—，写出反应的离子方程式加入稍过量Zn粉的（4）“调节pH”时，调节pH为8．2，但不能过高的原因是______。4EQ\*jc3\*hps14\o\al(\s\up6(+),4)。______（6）“电解”制备镓时，阴极的电极反应式为______。1614分）KIO3是重要的食品添加剂。实验室制备KIO3的步骤如下：步骤1：将KClO3与I2（过量）混合后放入气密性良好的如图所示的仪器X中，加水充分溶解，在90℃下边搅拌边滴加20mL1mol·L-1盐酸引发反应，停止滴加盐酸后持续搅拌40min以上，得到热的KH(IO3)2溶液。步骤2：将反应的混合液倒入分液漏斗中，加入CCl4，振荡、静置、分液，水相经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到含有KCl的KH(IO3)2粗品。步骤3：将粗品溶于水，向其中滴加试剂Y，至溶液pH>7，加热浓缩、冷却结晶、过滤，用冰水洗涤、干燥，得到纯度较高的KIO3。回答下列问题：（1）仪器X的名称为______。（2）实验室用12mol·L-1的盐酸配制100mL1.00mol·L-1盐酸须使用的玻璃仪器有烧杯、酸式滴定管、胶头滴管、______。（3）写出步骤1制备KH(IO3)2反应的化学方程式生成物之一为Cl2）。能说明反应已经进行完全的标志是。（4）步骤3中试剂Y为______。（5）步骤3中，用于检验晶体是否洗涤干净的试剂为______。（6）产品中KIO3的含量测定：准确称量KIO3样品0.2500g，加入过量的KI溶液，并加入稀硫酸酸化，析出I2，再加入2~3滴淀粉溶液，用0.3000mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定I2，当达到滴定终点时，消耗EQ\*jc3\*hps14\o\al(\s\up5(2),3)+S4OEQ\*jc3\*hps14\o\al(\s\up5(2),6)。上述实验达到滴定终点的现象是，样品中KIO3的质量分数为。1715分）研究氨及其合成工艺在工、农业上有着重要意义。回答下列问题：（1）研究发现铁催化剂表面上合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在铁催化剂表面上的物种用“*”标注。①该反应历程中最大活化能对应步骤的化学方程式为。②利于合成氨反应自发进行的条件是（填“高温”或“低温”）。③标准状况下，NH3的燃烧热为（641.7kJ·mol-1，表示NH3燃烧热的热化学方程式为；NH3分子的空间结构为。（2）研究发现NH3与NO的反应历程如图1所示。下列说法正确的是（填字母）。A．该反应历程中形成了非极性键和极性键B．每生成2molN______2，转移的电子总数为8NAC．Fe2+能降低总反应的焓变，提高反应速率D．该反应历程中存在：NO+Fe2+—NH2=Fe2++N2↑+H2O（3）压强为20MPa下，以x(H2)=0.75、x(N2)=0.25（x代表物质的量分数）进料，反应达平衡时氮气的转化率与温度的结果如图2中曲线b所示。①若保持压强不变，以x(H2)=0.675、x(N2)=0.225、x(Ar)=0.1进料，则平衡时氮气的转化率与温②若保持压强不变，当平衡时x(NH3)=0.20，则该温度下，反应N2(g)+3H2(g)≈2NH3(g)的平衡常数Kp=______（化为最简式）[对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c（B）也可表示平衡常数，记作Kp，如p(B)=p.x(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数]。1815分）有机物M是一种高效除草剂，其一种合成路线如下：回答下列问题：（1）A分子中所有碳原子______（填“一定”“可能”或“一定不”）在同一平面内。（2）B→C、C→D的反应类型分别为_______、______。（3）M中含氧官能团的名称为______。（4）D→E反应过程为，与HCHO发生加成反应，酸化后生成E，写出与HCHO发生加成反应的化学方程式：。（5）F→H反应中有HCl产生，则G的结构简式为。（6）满足下列条件的E的芳香族同分异构体有种（不含立体异构写出其中一种含有手性碳原子的结构简式：。①能与新制的氢氧化铜反应，生成砖红色沉淀；②能发生消去反应；③苯环上仅有两个取代基。（7）参照上述流程，某同学设计以和HCHO为原料制备的合成路线如下：该路线中J、K的结构简式分别为、。2024~2025学年第二学期高三开学质量检测卷•化学参考答案、提示及评分细则1．D柠檬酸去除水垢，发生复分解反应，A项不符合题意；加入混凝剂聚合氯化铝，可使污水中细小悬浮物聚集成大颗粒，B项不符合题意；用石膏作凝固剂做豆腐主要发生絮凝，C项不符合题意；黑火药爆炸发生了氧化还原反应，D项符合题意。2．C含有10个中子的氧核素：18O，A项错误；原子半径：Cl＞C＞H，因此该模型可表示甲烷，但不能表示四氯化碳，B项错误；pz能级电子云是哑铃形，C项正确；HCl为共价化合物，用电子式表示HCl的....形成过程为H.+:Cl:→H:Cl:....3．B制备流程不包含分液，B项符合题意。4．ASiO2不能与水反应，A项错误；硝酸铵受热分解生成氮气，B项正确；SO2具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液和溴水反应，C项正确；磷酸与水分子间能形成氢键，D项正确。5．C1mol基态Cu原子中含未成对电子数为NA，A项错误；没有体积，无法计算，B项错误；由ClO—得到Cl，氯元素的化合价由+1价下降到-1价，则1molClO参加反应转移2mol电子，C项正确；1molH₂O分子中含氢键数目为2NA，D项错误。6．BH2SO3不拆开，A项错误；向CuSO4溶液中通入H2S：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，B．项正确；Fe2+与稀HNO3溶液继续发生氧化还原反应，C项错误；CaCO3与盐酸反应，D项错误。7．CPt属于副族元素，A项错误；氢键不是化学键，B项错误；鸟嘌呤取代Cl—与Pt2+形成配位键，C项正确；身嘌呤分子中，C、N的杂化类型不完全相同，D项错误。8．C咔唑不属于苯的同系物，A项错误；苯环上的一溴代物有4种，B项错误；分子间存在氢键，其沸点高于．C项正确；与强酸反应、与强碱不反应，D项错误。9．AX的1s轨道半充满，说明X为H，Y的s能级电子数量是p能级的两倍，Y为C，M是地壳中含量最多的元素，M为O，原子序数：Y＜Z＜M，则Z为N，Q是纯碱中的一种元素，则Q为Na。简单离子半径：M＞Q，即O2—>Na+，A项错误；O在五种元素中电负性最大，B项正确；在自然界存在碳、氧气、氮气，C项正确；Y、Z、M分别为C、N、O，沸点：H2O>NH3>CH4，D项正确。10．D根据单一变量原则，实验Ⅰ和Ⅱ催化剂比表面积不同，温度应该相同，则实验Ⅱ的反应温度为280℃,A项错误；对比反应Ⅰ和Ⅲ,温度升高，平衡时CO浓度升高，平衡逆向移动，说明ΔH<0，B项错误；化EQ\*jc3\*hps23\o\al(\s\up1(-),一)项错误；实验Ⅰ、Ⅱ催化剂比表面积不同，增大催化剂的比表面积，化学反应速率增大，但平衡转化率不变，D项正确。SOEQ\*jc3\*hps14\o\al(\s\up5(2),3)+H2O2e=SOEQ\*jc3\*hps14\o\al(\s\up5(2),4)+2H+，通电一段时间后甲区域的pH减小，C项错误；阴极电极反应式：=HCOOH，D项正确。12．C由晶胞可知，Mg原子在晶胞内，距离Mg原子最近的Fe原子为4个，A项错误；在晶胞中，Fe原子位于顶点和面心，个数为=4，Mg原子在晶胞内，个数为8，铁镁合金的化学式为MB项错误；该合金的密度g·cm-3，C项正确；晶胞中Mg原子数为8，可储存H2分子数为1+12×=4，Mg的物质的量为2mol，储存的H2的物质的量为1mol，在标准状况下，体积为22.4L，D项错误。13．B将金属钠投入盛有医用酒精的烧杯中，钠优先与医用酒精中的水反应，无法检验乙醇分子中羟基氢原子的活泼性，A项不能达到实验目的；0.1mol·L-1的醋酸溶液pH大于1，说明醋酸在溶液中发生部分电离，则证明醋酸是弱电解质，B项能达到实验目的；硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应后所用试管中有硫单质，硫无法溶于酒精，可先用CS2