2019年高考化学基础课程（江苏版）课后练习第24讲水的电离及溶液的酸碱性

第24讲水的电离及溶液的酸碱性在相同温度下，0.01mol·L1NaOH溶液和0.01mol·L1的盐酸相比，下列说法正确的是（）A．由水电离出的c(H+)相等B．由水电离出的c(H+)都是1.0×1012mol·L1C．由水电离出的c(OH)都是0.01mol·L1D．两者都促进了水的电离25℃时，1L

0.01mol/LHCl溶液，水的离子积常数Kw为________，溶液中H+的物质的量浓度为________，水电离出的H+的物质的量浓度为________。下列溶液一定呈中性的是（）A．pH＝7的溶液B．c(H+)＝c(OH)的溶液C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D．非电解质溶于水得到的溶液下列说法正确的是（）A．c(H+)>1.0×107mol·L1的溶液一定呈酸性B．c(H+)·c(OH)＝1.0×1014的溶液一定呈中性C．中性溶液中的c(H+)一定等于1.0×107mol·L1D．c(H+)＝c(OH)的溶液一定是中性溶液用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/L盐酸，如达到滴定终点时不慎多加1滴NaOH溶液(1滴溶液体积约为0.05mL)，继续加水至50mL，所得溶液的pH是（）A．4B．7.2C．10D．11.3常温下，某学生用0.1mol•L1H2SO4溶液滴定0.1mol•L1NaOH溶液，中和后加水至100mL。若滴定终点的判定有误差：①少滴了一滴H2SO4溶液；②多滴了一滴H2SO4溶液(设1滴为0.05mL)，则①和②两种情况下所得溶液的pH之差是（）A．4B．4.6C．5.4D．6甲溶液的pH=4，乙溶液的pH=1，则甲溶液与乙溶液中c（H+）之比是（）A．1000 B．C．3 D．pH=10的氨水中c（H+）是pH=12的NaOH溶液中c（H+）的____倍。A．1000 B．C．100 D．室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（）A．加适量的醋酸钾晶体后，两溶液的pH均增大B．使温度都升高10℃后，两溶液的pH均不变C．加水稀释100倍后，醋酸的pH增大幅度大D．加足量的铁充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，其中叙述正确的是（）A．分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等B．温度升高10℃，两溶液的pH均不变C．加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小D．用相同浓度的盐酸中和至反应完全时，消耗盐酸的体积相同相同浓度的CH3COOH、HCl、HClO，pH由小到大的顺序是_____________________。下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是（）A．H2SO3B．H2SO4C．CH3COOHD．HNO3已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO＋H+，要使c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是(双选)（）A．加少量烧碱溶液B．升高温度C．加少量冰醋酸D．加水将浓度为0.1mol·L1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）A．c(H+)B．Ka(HF)C．eq\f(c(F),c(H+))D．eq\f(c(H+),c(HF))若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，其原因可能是（）A．生成了一种弱酸强碱盐B．弱酸溶液和强碱溶液反应C．强酸溶液和弱碱溶液反应D．一元强酸溶液和二元强碱溶液反应将pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈（）A．碱性B．酸性C．中性D．无法确定下列事实能说明HNO2是弱电解质的是（）A．常温下NaNO2溶液的pH大于7B．用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗C．HNO2溶液不与硫酸钠反应D．HNO2易分解产生NO、NO2能说明醋酸是弱电解质的事实是（）A．