高考总复习课程-2018年高考化学第二轮复习（江苏版）课后练习册子第3讲基本概念综合真题赏析

第3讲基本概念综合真题赏析碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示：下列说法中不正确的是()A．用淀粉—KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉—KI试纸会变蓝B．足量Cl2能使湿润的、已变蓝的淀粉—KI试纸褪色的原因可能是5Cl2＋I2＋6H2O2HIO3＋10HClC．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2＞I2＞IOeq\o\al(－,3)D．途径Ⅱ中若生成1molI2，则反应中转移的电子数为10NA有关海洋中部分资源的利用(如图所示)的说法不正确的是()A．工业上利用Cl2与澄清石灰水反应制取漂白粉B．用MgCl2·6H2O晶体制无水MgCl2，需在HCl气流中加热脱水C．SO2水溶液吸收Br2的化学方程式为Br2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HBrD．粗碘中混有少量ICl和IBr，可加入KI进行升华提纯雾霾天气严重影响人们的生活质量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。Ⅰ.将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其浓度如下表：离子K＋Na＋Cl浓度/(mol·L1)3×1067×1062×1053×1055×1052×105根据表中数据判断该试样的pH=________。Ⅱ.消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法。(1)方法一：工业上变“废”为宝，吸收工业尾气SO2和NO，可获得Na2S2O4(连二亚硫酸钠)和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素)：①装置Ⅰ中的主要反应的离子方程式为_________________________________。②装置Ⅲ中可以使Ce4＋再生，若用甲烷燃料电池电解该装置中的溶液，当消耗1mol甲烷时，理论上可再生________molCe4＋。(2)方法二：NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图1所示：①图2是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图综合考虑可知最佳的催化剂和相应的温度应为________(填序号)。a．Mn，200℃左右b．Cr，450℃左右c．Mn和Cr混合，300℃②用Fe做催化剂时，在氨气足量的情况下，若c(NO2)/c(NO)＝1∶1脱氮率最佳。已知每生成11.2LN2(标况)反应放出的热量为QkJ，此时对应的脱氮反应的热化学方程式为___________________________________________________。雾霾由多种污染物形成，其中包含颗粒物(包括PM2.5在内)、氮氧化物(NOx)、CO、SO2等，化学在解决雾霾污染中有着重要的作用。(1)已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=196.6kJ·mol1①2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH=113.0kJ·mol1②则反应NO2(g)+SO2(g)=SO3(g)+NO(g)ΔH=kJ·mol1。

一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶5，则平衡常数K=。

(2)如图是一种用NH3脱除烟气中NO的原理。①该脱硝原理中，NO最终转化为H2O和(填化学式)。

②当消耗1molNH3和0.5molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为L。

(3)NO直接催化分解(生成N2和O2)也是一种脱硝途径。在不同条件下，NO的分解产物不同。在高压下，NO在40℃时分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图所示，写出NO分解的化学方程式

。有机合成中常用的钯/活性炭催化剂若长期使用，会被铁、有机化合物等杂质污染而失去活性，成为废催化剂。一种由废催化剂制取PdCl2的工艺流程如下：(1)“焙烧1”通入空气的目的是使有机化合物、活性炭等可燃物通过燃烧而除掉，通入空气过多反而不利于达到目的，其原因是

。(2)甲酸在反应中被氧化为二氧化碳，写出甲酸与PdO反应的化学方程式：。

(3)加浓氨水时，钯转变为可溶性[Pd(NH3)4]2+，此时铁的存在形式是(写化学式)。

(4)加入浓氨水的过程中需要控制溶液的pH为8~9，实验室检测溶液pH的操作方法是

。

(5)“焙烧2”的目的是。(6)与“焙烧2”产生的气体组成元素相同的化合物是，该物质与空气形成一种环保型碱性燃料电池，其负极反应式为。(7)Pd中加入王水的反应可以表示为Pd+HCl+HNO3→A+B↑+H2O(未配平)。其中B为无色有毒气体，该气体在空气中不能稳定存在；A中含有三种元素，其中Pd元素的质量分数为42.4%，H元素的质量分数为0.8%，则A的化学式为。

镁是海水中含量较多的金属，镁合金及镁的化合物用途非常广泛。(1)Mg2Ni是一种储氢合金，已知：Mg(s)＋H2(g)＝MgH2(s)ΔH1＝74.5kJ·mol1Mg2Ni(s)＋2H2(g)＝Mg2NiH4(s)ΔH2＝64.4kJ·mol1则：Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)＝2Mg(s)＋Mg2NiH4(s)的ΔH3＝。(2)某科研小组用水氯镁石(主要成分为MgCl2·6H2O)制备金属镁工艺的关键流程如下：科研小组将MgCl2·6H2O在氩气气氛中进行热重分析，结果如下图(TG表示残留固体质量占原样品总质量的百分数)。①图中AB线段为“一段脱水”，试确定B点对应固体物质的化学式为________；图中BC线段为“二段脱水”，在实验中通入H2和Cl2燃烧产物的目的是_______________。②该工艺中，可以循环使用的物质有______________________________________。(3)CH3MgCl是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价是________，该化合物水解时生成甲烷、氯化镁和氢氧化镁，请写出该反应的化学方程式________________________________________________________________________。(4)储氢材料Mg(AlH4)2在110～200℃的反应为Mg(AlH4)2MgH2＋2Al＋3H2↑，每转移3mol电子生成Al的质量为________(5)“镁—次氯酸盐”燃料电池的装置如下图所示，该电池的正极反应式为_________。

第3讲基本概念综合真题赏析C解析：加碘盐中含有IOeq\o\al(－,3)，在酸性条件下可被I还原生成I2，故用淀粉—KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉—KI试纸会变蓝，A正确；根据图示转化Ⅲ可知氧化性Cl2＞IOeq\o\al(－,3)，已变蓝的淀粉—KI试纸褪色的原因可能是氯气将碘氧化为HIO3，反应方程式为5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl，B正确；根据途径Ⅰ可知氧化性Cl2＞I2，根据途径Ⅱ可知氧化性IOeq\o\al(－,3)＞I2，根据途径Ⅲ可知氧化性Cl2＞IOeq\o\al(－,3)，故氧化性的强弱顺序为Cl2＞IOeq\o\al(－,3)＞I2，C错误；根据关系式2IOeq\o\al(－,3)～I2～10e可知，生成1

molI2反应中转移的电子数为10NA，D正确。答案为C。A解析：A项，工业上利用Cl2与石灰乳反应制漂白粉，A错误；B项，为抑制Mg2+水解，需在HCl气流中加热MgCl2·6H2O，B正确；C项，Br2具有强氧化性，可氧化SO2生成H2SO4和HBr，此步为富集Br2的过程，C正确；D项，ICl和IBr中的I均为+1价，与KI中1价的I发生归中反应生成I2，I2可以用升华法提取，D正确。答案为A。Ⅰ．4；Ⅱ.(1)①SO2＋OHHSO3；②8；(2)①a；②NO2(g)＋NO(g)＋2NH3(g)2N2(g)＋3H2O(l)ΔH＝4QkJ·mol1。解析：Ⅰ.根据电荷守恒：c(K＋)＋c(Na＋)＋c()＋c(H＋)＝2c()＋c()＋c(Cl)，3×106mol·L1＋7×106mol·L1＋2×105mol·L1＋c(H＋)＝3×105mol·L1×2+5×105mol·L1＋2×105mol·L1，解得c(H＋)＝1×104mol·L1，pH＝4。Ⅱ.(1)①装置I中发生的主要反应是NaOH溶液与SO2的反应，由图可知生成物是HSO3，其反应的离子方程式为：SO2＋OH。②甲烷燃料电池的总反应为CH4＋2O2＝CO2＋2H2O，1molCH4参加反应转移8mole，Ce4＋的再生是指将Ce3＋氧化为Ce4＋，故可以生成8molCe4＋。(2)①Mn在200℃左右时催化效率最高，而Cr在450℃左右时催化效率最高，从节约能源角度应选择Mn，200℃②反应的方程式为：NO2(g)＋NO(g)＋2NH3(g)＝2N2(g)＋3H2O(l)，生成0.5molN2，放出QkJ热量，所以热化学方程式为：NO2(g)＋NO(g)＋2NH3(g)＝2N2(g)＋3H2O(l)ΔH＝4QkJ·mol1。(1)41.8；1.8；(2)①N2；②11.2；(3)3NON2O+NO2。解析：(1)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=196.6kJ•mol1①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H=113.0kJ•mol1②将方程式(①−②)/2得：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)△H=kJ•mol1=41.8kJ•mol1，设初始时NO2的体积为aL，平衡时NO2变化的体积为xL，则有：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)V(始)：a200V(变)：xxxxV(平)：ax2axx(ax)∶(2ax)=1∶5，解得x=a，平衡常数K===1.8；(2)①由图3可知反应物为O2、NO和NH3，最终产物为N2和H2O，所以NO最终转化为N2和H2O；②反应中NH3失去的电子的物质的量等于NO和O2得到电子的总物质的量，1molNH3转化为N2失去3mol电子，0.5molO2得到2mol电子，则NO转化为N2得到的电子为1mol，所以NO的物质的量为0.5mol，其体积为22.4L/mol×0.5mol=(3)NO在40℃下分解生成两种化合物，根据原子守恒可知生成的均为氮的氧化物，氮元素的氧化物有NO、N2O、NO2、N2O3、N2O4、N2O5，由图象可知3molNO完全反应生成两种氮的氧化物各为1mol，其反应方程式为：3NO=Y+Z，根据原子守恒可知产物为N2O、NO2，所以方程式为3NON2O+NO2。(1)大量的空气会带走大量的热，使反应器内温度过低，甚至不能发生反应；(2)HCOOH+PdOPd+CO2↑+H2O；(3)Fe(OH)3；(4)用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，与标准比色卡对比，读出pH；(5)脱氨[使Pd(NH3)2Cl2转化成PdCl2]；(6)N2H4；N2H4+4OH4e＝N2↑+4H2O；(7)H2PdCl4。解析：(1)“焙烧1”通入空气的目的是使有机化合物、活性炭等可燃物通过燃烧而除掉，但通入过多的空气会带走大量的热，使反应器内温度过低，甚至不能发生反应。(2)甲酸在反应中被氧化为二氧化碳，则甲酸与PdO反应的化学方程式为HCOOH+PdOPd+CO2↑+H2O。(3)加浓氨水时，溶液中的Fe3+会发生沉淀反应产生Fe(OH)3沉淀。(4)实验室检测溶液pH的操作方法是：用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，与标准比色卡比色，读出pH。(5)“焙烧2”的目的是使Pd(NH3)2Cl2转化成PdCl2，即脱氨。(6)与“焙烧2”产生的气体NH3组成元素相同的化合物是N2H4，该物质与空气形成一种环保型碱性燃料电池，其负极是N2H4，失去电子被氧化，电极反应式为：N2H4+4OH4e＝N2↑+4H2O。(7)B为无色有毒气体，该气体在空气中不能稳定存在，则B为NO；A中含有三种元素，其中Pd元素的质量分数为42.4%，H元素的质量分数为0.8%，根据原子守恒，可知A中还含有的元素是Cl。假设A的质量是100g，它们的个数比为N(Pd)∶N(H)∶N(Cl)∶∶=0.4∶0.8∶1.6=1∶2∶4，所以A的化学式为H2PdCl4。(1)+84.6kJ/mol；(2)①MgCl2•2H2O；抑制MgCl2的水解；②HCl，Cl2；(3)+2；2CH3MgCl+2H2O=Mg(OH)2+MgCl2+2CH4↑；(4)27g；(5)ClO+2e+H2O=Cl+2OH。解析：(1)①Mg(s)+H2(g)＝MgH2(s)△H1=74.5kJ•m