2024年秋九年级化学上册 第3章 物质构成的奥秘 第1节 构成物质的基本微粒 第4课时 离子说课稿 沪教版

2024年秋九年级化学上册第3章物质构成的奥秘第1节构成物质的基本微粒第4课时离子说课稿沪教版一、教学内容

2024年秋九年级化学上册第3章物质构成的奥秘第1节构成物质的基本微粒第4课时

本节课主要围绕离子展开，包括离子的定义、形成过程、表示方法、性质以及离子在水溶液中的行为等内容。通过学习，学生能够理解离子在物质构成中的重要性，掌握离子表示方法，并了解离子在水溶液中的行为规律。二、核心素养目标

1.科学探究能力：通过实验和观察，学生能够提出假设、设计实验、收集数据、分析结果，从而加深对离子概念的理解。

2.科学思维：学生将学会运用分类、比较、归纳等科学思维方法，分析离子在不同物质中的角色和作用。

3.科学态度与责任：学生将认识到化学知识在生活中的应用，培养对化学学科的兴趣和责任感，以及安全、环保的化学意识。三、教学难点与重点

1.教学重点

-核心内容：离子的定义与形成过程。

-具体细节：准确理解离子是带电的原子或原子团，通过电子的得失形成；掌握离子符号的书写方法，包括正负电荷的表示和电荷数的确定。

-举例解释：通过实例分析，如Na⁺、Cl⁻等离子的形成过程，让学生直观理解离子是如何通过电子的转移形成的。

2.教学难点

-难点内容：离子在水溶液中的行为及其与物质的相互作用。

-具体细节：理解离子在水溶液中的电离现象，包括完全电离和不完全电离；分析离子在水溶液中的导电性及其影响因素。

-举例解释：以NaCl在水溶液中的电离为例，引导学生思考离子在溶液中的运动和相互作用，以及这些行为如何影响溶液的性质。此外，通过对比强电解质和弱电解质在水溶液中的表现，帮助学生理解离子行为的复杂性。四、教学资源准备

1.教材：确保每位学生都有2024年秋九年级化学上册教材，特别是第3章和第1节的内容。

2.辅助材料：准备与离子相关的图片、图表和视频，如离子的结构模型、电离过程的动画演示等，以帮助学生直观理解。

3.实验器材：准备NaCl、KNO₃等可溶性固体，以及烧杯、试管、玻璃棒等实验器材，用于演示离子的溶解和电离实验。

4.教室布置：设置分组讨论区，提供白板和粉笔，以便进行板书和讨论；确保实验操作台清洁、安全，便于学生进行实验操作。五、教学过程

（一）导入新课

1.老师提问：同学们，我们之前学习了原子和分子，那么构成物质的微粒除了原子和分子，还有哪些呢？

2.学生回答：构成物质的微粒还有离子。

3.老师总结：很好，今天我们就来深入学习离子，了解它们是如何形成的，以及它们在物质中的作用。

（二）新课讲授

1.离子的定义与形成过程

-老师讲解：离子是带电的原子或原子团，它们通过得失电子而形成。失去电子的原子变成阳离子，获得电子的原子变成阴离子。

-学生跟随老师学习：通过举例，如Na原子失去一个电子形成Na⁺，Cl原子获得一个电子形成Cl⁻。

-老师提问：谁能告诉我，离子符号的书写方法是什么？

-学生回答：离子符号的书写方法是在元素符号右上角标出电荷数，正负号在前，数字在后。

-老师点评：回答正确，大家掌握得很好。

2.离子的性质

-老师讲解：离子具有电荷，因此它们在水溶液中会表现出一定的性质，如导电性、反应性等。

-学生跟随老师学习：通过实验观察，如NaCl溶液的导电性实验，了解离子在水溶液中的行为。

-老师提问：离子在水溶液中的导电性是如何产生的？

-学生回答：离子在水溶液中会自由移动，形成电流。

-老师点评：回答正确，大家理解得很到位。

3.离子在水溶液中的行为

-老师讲解：离子在水溶液中会发生电离，形成自由移动的离子，从而表现出导电性。

-学生跟随老师学习：通过实验观察，如KNO₃在水中的溶解和电离过程，了解离子在水溶液中的行为。

-老师提问：离子在水溶液中的电离现象有哪些特点？

-学生回答：离子在水溶液中的电离现象具有可逆性、选择性等特点。

-老师点评：回答正确，大家掌握了离子在水溶液中的电离特点。

4.离子与物质的相互作用

-老师讲解：离子与物质之间会发生化学反应，如酸碱中和反应、沉淀反应等。

-学生跟随老师学习：通过实例分析，如NaOH与HCl的反应，了解离子与物质的相互作用。

-老师提问：离子与物质相互作用时，有哪些反应类型？

-学生回答：离子与物质相互作用时，可以发生酸碱中和反应、沉淀反应、氧化还原反应等。

-老师点评：回答正确，大家掌握了离子与物质相互作用的反应类型。

（三）课堂练习

1.老师布置练习题：根据所学知识，判断下列物质中是否含有离子，并说明理由。

2.学生独立完成练习题，并展示自己的答案。

3.老师点评：针对学生的答案，进行讲解和纠正，确保学生对知识的掌握。

（四）课堂小结

1.老师总结：今天我们学习了离子的定义、形成过程、性质以及在水溶液中的行为，希望大家能够掌握这些知识。

2.学生回顾：学生回顾本节课所学内容，巩固知识点。

（五）课后作业

1.老师布置作业：完成教材中的相关练习题，巩固所学知识。

2.学生完成作业，巩固课堂所学内容。六、知识点梳理

1.离子的定义与形成

-离子是带电的原子或原子团。

-离子通过得失电子形成，失去电子的原子变成阳离子，获得电子的原子变成阴离子。

-离子符号的书写方法：在元素符号右上角标出电荷数，正负号在前，数字在后。

2.离子的性质

-离子具有电荷，因此在水溶液中表现出导电性。

-离子在水溶液中可以与其他离子或分子发生化学反应。

3.离子在水溶液中的行为

-离子在水溶液中会发生电离，形成自由移动的离子。

-电离现象具有可逆性、选择性等特点。

-离子在水溶液中的导电性取决于离子的浓度和移动速度。

4.离子与物质的相互作用

-离子与物质之间会发生化学反应，如酸碱中和反应、沉淀反应等。

-酸碱中和反应：酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水。

-沉淀反应：离子之间结合生成难溶于水的固体沉淀。

-氧化还原反应：离子之间发生电子转移，形成新的离子或分子。

5.离子的表示方法

-离子符号的书写：在元素符号右上角标出电荷数，正负号在前，数字在后。

-多电荷离子的表示：在元素符号右上角标出电荷数，数字在前，正负号在后。

-离子团表示：在离子团符号的右上角标出电荷数，正负号在前，数字在后。

6.离子在水溶液中的电离

-完全电离：离子在水溶液中完全电离，如NaCl、KNO₃等。

-不完全电离：离子在水溶液中不完全电离，如醋酸、氨水等。

7.离子在水溶液中的导电性

-导电性取决于离子的浓度和移动速度。

-强电解质：在水溶液中完全电离，导电性强。

-弱电解质：在水溶液中不完全电离，导电性弱。

8.离子与物质的相互作用

-酸碱中和反应：酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水。

-沉淀反应：离子之间结合生成难溶于水的固体沉淀。

-氧化还原反应：离子之间发生电子转移，形成新的离子或分子。

9.离子与物质的相互作用的应用

-酸碱滴定：利用酸碱中和反应测定溶液中酸或碱的浓度。

-沉淀反应：利用沉淀反应分离和提纯物质。

-氧化还原反应：利用氧化还原反应进行物质的转化和制备。

10.离子在水溶液中的行为规律

-离子在水溶液中会自由移动，形成电流。

-离子在水溶液中的电离现象具有可逆性、选择性等特点。

-离子与物质之间会发生化学反应，如酸碱中和反应、沉淀反应等。七、内容逻辑关系

①离子的定义与形成过程

-重点知识点：带电的原子或原子团，得失电子。

-关键词：阳离子、阴离子、电子转移。

-关键句：离子是通过原子得失电子形成的，失去电子的原子成为阳离子，获得电子的原子成为阴离子。

②离子的性质

-重点知识点：电荷、导电性、化学反应性。

-关键词：电荷数、电离、反应。

-关键句：离子具有电荷，因此在水溶液中表现出导电性，并能与其他物质发生化学反应。

③离子在水溶液中的行为

-重点知识点：电离、离子移动、导电性。

-关键词：电离度、离子浓度、电流。

-关键句：离子在水溶液中会电离成自由移动的离子，这些离子能够形成电流。

④离子与物质的相互作用

-重点知识点：酸碱中和反应、沉淀反应、氧化还原反应。

-关键词：酸碱、沉淀、氧化还原。

-关键句：离子与物质相互作用时，可以发生酸碱中和反应、沉淀反应、氧化还原反应等。

⑤离子的表示方法

-重点知识点：离子符号、电荷表示。

-关键词：符号、电荷数、正负号。

-关键句：离子符号的书写方法是在元素符号右上角标出电荷数，正负号在前，数字在后。

⑥离子在水溶液中的电离

-重点知识点：完全电离、不完全电离。

-关键词：电离度、电解质、非电解质。

-关键句：强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质在水溶液中不完全电离。