人教版化学选择性必修2全册教学课件

人教版化学选择性必修2全册教学课件第一章

原子结构与性质第一节原子结构第1课时能层与能级基态与激发态原子光谱[明确学习目标]1．认识原子的核外电子排布，知道原子核外电子排布遵循的规则。2．知道原子的基态和激发态的含义。3．知道原子核外电子的跃迁及吸收光谱和发射光谱，了解其简单应用。[核心素养对接]1．通过认识原子结构及核外电子排布，培养学生宏观辨识与微观探析的思想。2．结合原子核外电子排布规律及核外电子排布的原则，培养学生证据推理与模型认知的能力。课前篇

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自主学习固基础一、能层与能级

[知识梳理]1．能层根据多电子原子的核外电子的__________，将核外电子分成不同的能层，能层用n表示。n值越大，能量越________。能量差异高2．能级(1)根据多电子原子中同一能层电子________的不同，将它们分成不同能级。(2)能级用相应能层的序数和字母s、p、d、f……组合在一起来表示，如n能层的能级按能量由低到高的顺序排列为________、________、________、________等。能量ns

npndnf(3)能层序数________该能层所包含的能级数，如第三能层有能级____________。(4)s、p、d、f能级可容纳的电子数为1、3、5、7的________倍。等于3s、3p、3d23．能层、能级与其容纳的最多电子数之间的关系1s

2s

2p

3p

3d

4s

4p

4d

4f

5s

2

8

18

32二、基态与激发态原子光谱1．基态与激发态(1)基态原子：处于______________的原子。(2)激发态原子：基态原子的电子________能量后，电子跃迁到________能级，变成激发态原子。最低能量状态吸收较高2．原子光谱

(1)光谱的成因与分类吸收光谱发射光谱(2)光谱分析在现代化学中，利用___________上的特征谱线来鉴定元素的分析方法。(3)光谱分析的应用：___________。原子光谱鉴定元素

[自我排查]一、微判断(1)2d表示L层上的d能级(

)(2)同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小(

)(3)各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束(

)✘✘✘(4)4s、4p、4d、4f能量的高低顺序为E(4s)＜E(4p)＜E(4d)＜E(4f)(

)(5)3d、4d、5d能级所能容纳的最多电子数不相同(

)✔✘二、尝试解答金属元素的焰色试验属于吸收光谱还是发射光谱？提示：光(辐射)是电子跃迁释放能量的重要形式，焰色试验属于发射光谱。课堂篇

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重点难点要突破研习1能层与能级如图所示，在多电子原子中，核外电子是分层排布的。

[探究活动]

[问题探讨]1．多电子原子中，各电子的能量是否相同？2．核外电子共分为几个能层？它们的能量高低顺序是什么？提示：多电子原子中，各电子的能量是不同的。提示：核外电子共分7层，由内向外能量越来越高。3．M能层中有几个能级？分别用哪些符号来表示？各能级最多容纳的电子数是多少？提示：M能层共有3个能级，分别用s、p、d表示。s能级最多容纳2个电子，p能级最多容纳6个电子，d能级最多容纳10个电子。4．多电子原子中，同一能层中各能级的能量是否相同？若不相同，其能量高低顺序是什么？提示：多电子原子中，同一能层中各能级能量不相同，由内向外能量越来越高。

[重点讲解]1．能层(1)能层的含义多电子原子的核外电子的能量是不同的，核外电子按能量不同分成不同能层。(2)电子能层由内向外排序，其序号、符号及所能容纳的最多电子数如下：能层一二三四五六七符号KLMNOPQ所能容纳的最多电子数281832507298(3)能层的能量与能层离原子核距离的关系能层能量的高低顺序为E(K)＜E(L)＜E(M)＜E(N)＜E(O)＜E(P)＜E(Q)。能层数越大，离原子核越远，电子的能量越高。2．能级(1)能级的含义多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能不同，所以，同一能层的电子，又被分成不同的能级，就好比能层是楼层，能级是楼梯的阶梯。(2)能级的符号和所能容纳的最多电子数如下：[典例1]

下列关于原子核外电子的运动状态的说法正确的是(

)A．能层就是电子层B．不同能层的s能级能量相同C．s能级的能量一定比p能级的低D．3p3表示3p能级只能填充3个电子A

解析：能层就是电子层，A项正确；不同能层的s能级能量不同，如E(1s)＜E(2s)，B项错误；s能级的能量不一定比p能级的低，如E(4s)>E(3p)，C项错误；3p3表示3p能级上填充了3个电子，而3p能级上最多可填充6个电子，D项错误。

[举一反三]1．某元素原子核外有3个能层，最外能层有6个电子，则该原子核内的质子数为(

)A．14B．15C．16D．17C解析：该元素原子核外有3个能层，最外能层即M能层有6个电子，说明K能层和L能层已充满电子，该原子核外电子数是2＋8＋6＝16，核内质子数＝核外电子数＝16，故选C。2．(1)Cl原子核外能量最高的电子所在的能级是________。(2)基态Si原子中，核外电子占据最高能层的符号为________，该能层有________个能级，该能层上填有________个电子。3p

M

3

4研习2原子光谱每到夜幕降临的时候，大街上的霓虹灯就会渐渐亮起来，整个城市也变得那么迷人，霓虹灯内因为充有稀薄氖气或其他稀有气体才会发出颜色各异的光，你知道霓虹灯为什么能发出颜色各异的光吗？

[探究活动]

[问题探讨]1．我们看到的LED灯光、霓虹灯光、激光、焰火都与什么有关？提示：与原子核外电子发生跃迁有关。2．什么是基态原子和激发态原子？提示：处于最低能量状态的原子叫作基态原子。基态原子吸收能量，它的电子会跃迁到较高能级，变为激发态原子。3．某些金属进行焰色试验产生不同火焰颜色的原因是什么？提示：某些金属原子的电子在高温火焰中，接受能量，使原子外层的电子从基态跃迁到激发态；处于激发态的电子是不稳定的，在极短的时间内(约10－8s)便跃迁到基态或较低能级上，在跃迁过程中将产生发射光谱。

[重点讲解]1．基态与激发态

(1)基态原子处于最低能量状态的原子叫做基态原子。(2)激发态原子基态原子吸收能量，它的电子会跃迁到较高能级，变为激发态原子。(3)基态原子与激发态原子的关系2．光谱(1)原子光谱不同元素原子的电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素原子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱。(2)原子光谱的成因与分类(3)光谱分析在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。光谱分析的依据是每一种元素都有自己的特征谱线。[典例2]

对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因是(

)A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D．在电场的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生化学反应A

解析：在电场作用下，基态氖原子中的电子吸收能量跃迁到较高能级，基态原子变为激发态原子，这一过程要吸收能量，不会发出红色光；而电子从较高能量的激发态向基态跃迁时，会以光的形式释放能量，该光的波长恰好处于可见光区域中的红色波段，故A项正确。

[举一反三]1．电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取(

)A．电子的运动轨迹图像B．原子的吸收光谱C．电子体积大小的图像D．原子的发射光谱B解析：因M能层3d能级的电子的能量小于N能层4p能级的电子的能量，即E(3d)＜E(4p)，故电子由3d能级跃迁至4p能级时，要吸收能量，能形成吸收光谱，故选B。2．下列说法不正确的是(

)A．焰色试验是化学变化B．在现代化学中，常利用光谱分析法来鉴定元素C．同一原子处于激发态时的能量一定大于其处于基态时的能量D．焰色试验中观察到的特殊焰色是金属原子的电子从激发态跃迁到基态时产生的光的颜色A解析：焰色试验是物理变化，A项错误；不同元素的特征谱线不同，故可以利用光谱分析法来鉴定元素，B项正确；基态是原子能量最低时的状态，C项正确；焰色试验中观察到的特殊焰色是金属原子的电子从激发态跃迁到基态时产生的光的颜色，D项正确。

演习篇

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学业测试速达标1．下列叙述正确的是(

)

A．能级就是电子层B．每个能层最多可容纳的电子数是2n2C．同一能层中的不同能级的能量高低相同D．不同能层中的s能级的能量高低相同B

解析：能层是电子层，对于同一能层里能量不同的电子，又将其分为不同的能级，故A错误；每个能层最多可容纳的电子数是2n2，故B正确；同一能层里不同能级，能量按照s、p、d、f的顺序升高，故C错误；不同能层中的s能级的能量不同，能层越大，s能级的能量越高，例如：E(1s)＜E(2s)＜E(3s)<……，故D错误。2．以下能级符号正确的是(

)

A．3fB．2dC．4sD．2fC

解析：第三能层有3个能级(3s、3p、3d)，没有3f能级，故A错误；第二能层有2个能级(2s和2p)，没有2d能级，故B错误；第四能层有4个能级(4s、4p、4d、4f)，故C正确；第二能层有2个能级(2s和2p)，没有2f能级，故D错误。3．第N层所含能级数、最多容纳电子数分别为(

)A．3、18B．4、24C．5、32D．4、32D

解析：第N能层为第4层，含有的能级分别为s、p、d、f，最多可以容纳32个电子，D正确。4．下列现象和应用与电子跃迁无关的是(

)A．激光 B．焰色试验C．燃烧放热 D．霓虹灯5．符号为M的能层所含的能级有几种(

)A．2B．3C．8D．18CB解析：M能层是第三能层，含有3个能级，分别是3s、3p、3d能级。6．(1)在现代化学中，常利用__________上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。(2)下列现象和应用与电子跃迁无关的是________。A．激光B．焰色试验C．原子光谱D．燃烧放热E．石墨导电原子光谱DE同学们，通过这节课的学习，你有什么收获呢？谢谢大家爱心.诚心.细心.耐心，让家长放心.孩子安心。课时作业(一)

能层与能级基态与激发态原子光谱A篇·知识对点训练1．在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是(

)A．最易失去的电子能量最高B．离核最远的电子能量最高C．p能级电子能量一定高于s能级电子能量D．在离核最近的区域内运动的电子能量最低C2．某元素原子的核外有三个能层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为(

)A．14B．15C．16D．17A

解析：该元素原子有3层电子，最外层排4个电子，则第一、二层分别排了2个、8个电子，2＋8＋4＝14，则为第14号元素硅。3．在同一个原子中，M能层上的电子与Q能层上的电子的能量(

)A．前者大于后者B．后者大于前者C．前者等于后者D．无法确定B解析：对于多电子原子，从内向外电子的能量越来越高。4．下列说法中错误的是(

)A．某原子K层上只有一个电子B．某离子M层和L层上的电子数均为K层的4倍C．某原子M层上的电子数为L层电子数的4倍D．存在核电荷数与最外层电子数相等的离子C5．下列有关认识正确的是(

)A．各能级最多能容纳的电子数按s、p、d、f的顺序分别为2、6、10、14B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C．各能层含有的能级数为n－1D．各能层含有的电子数均为2n2A解析：各能级最多能容纳的电子数按s、p、d、f的顺序分别为2、6、10、14，A正确；各能层的能级不都是至f能级结束，比如第一能层只有s能级，不存在p至f，B错误；第一能层：一个能级s，第二能层：二个能级s、p，第三能层：三个能级s、p、d，依次类推，C错误；各能层含有的电子数最多为2n2，D错误。6．下列说法正确的是(

)A．每个能层s能级的原子轨道的形状相同，能层序数越大，轨道半径越大，电子能量越高B．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多C．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等D．p能级能量一定比s能级的能量高A

解析：s能级的原子轨道都是球形的，且能层序数越大，轨道半径越大，电子能量越高，A正确；同一原子的不同能层的同一能级含有的轨道数相同，所以2p、3p、4p能级的轨道数是相同的，B错误；同一能级的形状相同，由于能层不同，能量不相同，C错误；同一能层中p能级能量一定比s能级的能量高，但若是不同能层，高能层的s能级的能量比低能层的p能级的能量高，D错误。7．下列说法正确的是(

)A．同一原子中，1s、2s、3s能级上电子的能量逐渐减小B．同一原子中，2p、3p、4p能级最多容纳的电子数不同C．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动D．各能层含有的原子轨道数为n2(n为能层序数)D解析：同一能级，能层越大，能级上电子的能量越大，A错误。p能级的轨道数都为3，最多容纳的电子数相同，B错误。能量高的电子在离核远的区域运动，能量低的电子在离核近的区域运动，C错误。第一能层上有1个能级，含有的轨道数目为1；第二能层上有s、p两个能级，分别含有的轨道数目为1、3，共含有4个原子轨道；第三能层上有s、p、d3个能级，分别含有的轨道数目为1、3、5，共含有9个原子轨道；第四能层上有s、p、d、f4个能级，分别含有的轨道数目为1、3、5、7，共含有16个原子轨道，D正确。8．回答下列问题：(1)日光等白光经棱镜折射后产生的是________光谱。原子光谱是________光谱。(2)吸收光谱是________电子跃迁为________电子产生的，此过程中电子________能量；发射光谱是________电子跃迁为________电子产生的，此过程中电子________能量。连续线状基态激发态吸收激发态基态释放(3)含有钾元素的盐的焰色试验为________色(透过蓝色钴玻璃观察)。许多金属盐都可以发生焰色试验，其原因是___________________________________________________________________________________________________________________________________。紫激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长(可见光区域)光的形式释放能量B篇·综合提升训练9．下列关于同一种原子中的基态和激发态说法中，正确的是(

)A．基态时的能量比激发态时高B．激发态时比较稳定C．由基态转化为激发态过程中吸收能量D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生的原子光谱C解析：同一原子处于激发态时能量较高，较不稳定，A、B不正确；电子从能量较低的基态跃迁到能量较高的激发态时，也会产生原子光谱，D不正确。10．以下现象与核外电子跃迁有关的是(

)①霓虹灯发出有色光②棱镜分光③激光器产生激光④石油蒸馏⑤凸透镜聚光⑥燃放的焰火，在夜空中呈现五彩缤纷的礼花⑦日光灯通电发光⑧冷却结晶A．①③⑥⑦ B．②④⑤⑧C．①③⑤⑥⑦ D．①②③⑤⑥⑦A11．元素Na的焰色试验呈黄色，从能量变化的角度其光谱类型属于(

)

A．发射光谱B．吸收光谱C．连续光谱D．线状光谱A12．下列各能层不包含d能级的是(

)

A．O能层

B．N能层C．M能层D．K能层D解析：O能层是第五能层，含有5个能级，分别是5s、5p、5d……能级，A错误；N能层是第四能层，含有4个能级，分别是4s、4p、4d……能级，B错误；M能层是第三能层，含有3个能级，分别是3s、3p、3d能级，C错误；K能层是第一能层，只有1个能级，1s能级，D符合题意。13．下列叙述不正确的是(

)A．“量子化”就是不连续的意思，微观粒子运动均有此特点B．光谱分析的基本原理是每种元素都有自己的特征谱线C．原子中的电子在具有确定半径的圆周轨道上像火车一样高速运转着D．电子由一个能量低的轨道跃迁到另一个能量高的轨道时，原子的吸收光谱可通过光谱仪直接摄取C解析：微观粒子的运动具有量子化特点，A正确；利用光谱来鉴别物质及确定它的化学组成和相对含量的方法叫光谱分析，原理是每种元素都有自己的特征谱线，B正确；电子没有固定的轨道，而是在一定范围内高速运动，C错误；当电子由能量低的轨道跃迁到能量高的轨道时吸收能量，原子的吸收光谱可通过光谱仪直接摄取，D正确。14．下列说法不正确的是(

)A．原子光谱是测定物质结构的基本方法和实验手段B．霓虹灯能够发出五颜六色的光，其发光机理与氢原子光谱的形成机理基本相同C．原子线状光谱的产生是原子核外电子在不同的、能量量子化的状态之间跃迁所导致的D．“在高分辨钠原子光谱中靠得很近的两条黄色谱线”可以利用玻尔原子结构模型较好地解释D解析：原子都是由原子核和电子构成的，但不同原子的光谱有各自的特征谱线，原子光谱是不相同的，所以原子光谱可用于测定物质结构，A正确；霓虹灯能够发出五颜六色的光，其发光机理与氢原子光谱形成机理基本相同，都是电子在不同的、能量量子化的状态之间跃迁导致的，B正确；原子线状光谱的产生是原子核外电子在不同的、能量量子化的状态之间跃迁导致的，C正确；玻尔原子结构模型能够成功地解释氢原子光谱，不能解释在高分辨钠原子光谱中靠得很近的两条黄色谱线，D错误。15．下表给出了五种元素的相关信息，其中A、B、C、D为短周期元素。元素相关信息A在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认知和要求的提高，它将成为备受青睐的清洁燃料B工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障元素相关信息C植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，其中一种是早期医疗中使用的麻醉剂D室温下其单质呈粉末状固体，加热易熔化。该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰E它是人体不可缺少的微量元素，其单质也是日常生产和生活中不可缺少的金属原材料，常用于制造桥梁、楼房等根据上述信息填空：(1)B元素的基态原子含有________个能层，其中第二能层中有哪个能级：________；画出D的原子结构示意图________。(2)C与A形的某一化合物能和C和B形成的另一无色化合物(这两种化合物分子中原子个数比均为1∶2)一起用作火箭助推剂，写出两者发生反应生成无毒物质的化学方程式：_______________________________________________________。2

2s和2p2N2H4＋N2O4=====3N2＋4H2O点燃(3)某矿藏主要含D、E两种元素组成的化合物，它在空气中高温条件下生成一种有刺激性气体和一种红色氧化物。试写出该反应的化学方程式：_______________________________________________________________________。4FeS2＋11O2======2Fe2O3＋8SO2高温解析：(1)氢气是一种清洁燃料，所以A为氢元素；臭氧对紫外线有吸收作用，是保护地球地表环境的重要屏障，所以B为氧元素，其基态原子含有K层与L层2个能层，L层为第二能层，有s、p两个能级(即2s和2p)；氮、磷、钾是植物生长三要素，N2O俗名“笑气”，是早期医疗中使用的麻醉剂，所以C为氮元素；单质硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，所以D为硫元素；日常生产和生活中最常用的金属是铁、铜和铝，其中只有铁是人体不可缺少的微量元素，所以E为铁元素。(2)氮和氢形成的原子个数比为1∶2的化合物为N2H4，氮和氧形成的原子个数比为1∶2的化合物有NO2和N2O4，其中N2O4是无色气体，NO2是红棕色气体，N2H4和N2O4反应生成无毒的N2和H2O。(3)我国主要以黄铁矿(其主要成分是FeS2)为原料制备硫酸，其第一阶段的主要反应是煅烧黄铁矿，反应的化学方程式为4FeS2＋11O2=====2Fe2O3＋8SO2。高温同学们，通过这节课的学习，你有什么收获呢？谢谢大家爱心.诚心.细心.耐心，让家长放心.孩子安心。第一章

原子结构与性质第一节原子结构第2课时构造原理电子云与原子轨道[明确学习目标]1．了解构造原理，熟记基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序。2．能正确书写1～36号元素基态原子的核外电子排布式。[核心素养对接]1．宏观辨识与微观探析：通过认识原子结构及核外电子排布，辨识微观粒子运动状态不同于宏观物体运动状态。2．证据推理与模型认知：结合原子结构模型的演变过程，能论证证据与模型的建立及其发展之间的关系。课前篇

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自主学习固基础一、构造原理

[知识梳理]随着原子核电荷数的递增，原子核每增加一个质子，原子核外便增加一个电子，这个电子大多是按如图所示的能级顺序填充的，填满一个能级再填下一个能级。能层能级二、电子排布式将能级上所容纳的电子数标在该能级符号的________角，并按照________从左到右的顺序排列的式子，称为电子排布式。右上能层三、电子云1．电子运动的特点现代量子力学指出，不可能像描述宏观物体运动那样确定核外电子在某个时刻处于原子核外空间何处，只能确定在原子核外各处出现的________。用P表示电子在某处出现的________，V表示该处的体积，则称为__________，用ρ表示。概率概率概率密度2．电子云电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的__________分布的形象化描述。小点越密，表示概率密度越大。由于核外电子的__________分布看起来像一片云雾，因而被形象地称作电子云。概率密度概率密度四、原子轨道

量子力学把电子在原子核外的一个_____________称为一个原子轨道。能级符号电子云形状空间延伸方向s____形____种空间运动状态球一用心关注孩子，用心接纳孩子，用心体会孩子。样，也可能因讨厌一位老师而讨厌学习。一个被学生喜欢的老师，其教育效果总是超出一般教师。无论中学生还是小学生，他们对自己喜欢的老师都会有一些普遍认同的标准，诸如尊重和理解学生，宽容、不伤害学生自尊心，平等待人、说话办事公道、有耐心、不轻易发脾气等。教师要放下架子，把学生放在心上。“蹲下身子和学生说话，走下讲台给学生讲课”;关心学生情感体验，让学生感受到被关怀的温暖;自觉接受学生的评价，努力做学生喜欢的老师。教师要学会宽容，宽容学生的错误和过失，宽容学生一时没有取得很大的进步。苏霍姆林斯基说过：有时宽容引起的道德震动，比惩罚更强烈。每当想起叶圣陶先生的话：你这糊涂的先生，在你教鞭下有瓦特，在你的冷眼里有牛顿，在你的讥笑里有爱迪生。身为教师，就更加感受到自己职责的神圣和一言一行的重要。善待每一个学生，做学生喜欢的老师，师生双方才会有愉快的情感体验。一个教师，只有当他受到学生喜爱时，才能真正实现自己的最大价值。义务教育课程方案和课程标准（2022年版）简介新课标的全名叫做《义务教育课程方案和课程标准（2022年版）》，文件包括义务教育课程方案和16个课程标准（2022年版），不仅有语文数学等主要科目，连劳动、道德这些，也有非常详细的课程标准。现行义务教育课程标准，是2011年制定的，离现在已经十多年了；而课程方案最早，要追溯到2001年，已经二十多年没更新过了，很多内容，确实需要根据现实情况更新。所以这次新标准的实施，首先是对老课标的一次升级完善。另外，在双减的大背景下颁布，也能体现出，国家对未来教育改革方向的规划。课程方案课程标准是啥？课程方案是对某一学科课程的总体设计，或者说，是对教学过程的计划安排。简单说，每个年级上什么课，每周上几节，老师上课怎么讲，课程方案就是依据。课程标准是规定某一学科的课程性质、课程目标、内容目标、实施建议的教学指导性文件，也就是说，它规定了，老师上课都要讲什么内容。课程方案和课程标准，就像是一面旗帜，学校里所有具体的课程设计，都要朝它无限靠近。所以，这份文件的出台，其实给学校教育定了一个总基调，决定了我们孩子成长的走向。各门课程基于培养目标，将党的教育方针具体化细化为学生核心素养发展要求，明确本课程应着力培养的正确价值观、必备品格和关键能力。进一步优化了课程设置，九年一体化设计，注重幼小衔接、小学初中衔接，独立设置劳动课程。与时俱进，更新课程内容，改进课程内容组织与呈现形式，注重学科内知识关联、学科间关联。结合课程内容，依据核心素养发展水平，提出学业质量标准，引导和帮助教师把握教学深度与广度。通过增加学业要求、教学提示、评价案例等，增强了指导性。教育部将组织宣传解读、培训等工作，指导地方和学校细化课程实施要求，部署教材修订工作，启动一批课程改革项目，推动新修订的义务教育课程有效落实。

本课件是在MicorsoftPowerPoint的平台上制作的，可以在Windows环境下独立运行。本课件集文字、符号、图形、图像、动画、声音于一体，交互性强，信息量大，能多路刺激学生的视觉、听觉等器官，使课堂教育更加直观、形象、生动，提高了学生学习的主动性与积极性，减轻了学习负担，有力地促进了课堂教育的灵活与高效。部分内容取材于网络，如有侵权，请联系删除！作品整理不易，仅供一线教师教学参考使用，禁止转载！能级符号电子云形状空间延伸方向p____形____种(相互垂直，分别相对于x、y、z轴对称)d——f——哑铃三

[自我排查]一、微判断(1)电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定轨道上高速旋转(

)(2)1s电子云示意图，一个小点表示一个自由运动的电子(

)✘✘(3)1s电子云中小点的疏密表示电子在某一位置出现机会的多少(

)(4)能层序数越大，s电子云的半径越大(

)✔✔二、填空(1)根据构造原理，试比较下列能级的能量高低(填“>”或“<”)。①4s________3d；②6s________4f________5d。(2)根据构造原理，写出下列基态原子的核外电子排布式

①2He：______________________________________；<

<

<1s2

②8O：__________________________________________；③10Ne：________________________________________；④14Si：________________________________________；⑤18Ar：________________________________________；⑥19K：__________________________________________。1s22s22p41s22s22p6

1s22s22p63s23p21s22s22p63s23p6

1s22s22p63s23p64s1课堂篇

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重点难点要突破研习1构造原理元素周期表中铁元素的相关内容如图：

[探究活动]

[问题探讨]1．上图中3d64s2表示的含义是什么？提示：3d64s2是指铁的价层电子排布式，表示在化学变化中可能发生电子变动的铁的能级电子排布。2．你能写出铁的电子排布式和简化电子排布式吗？提示：铁的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2；简化电子排布式为[Ar]3d64s2。3．书写电子排布式时，电子是不是先填满一个能层后再开始填入下一个能层？原因是什么？铁的电子排布式为什么不书写成1s22s22p63s23p63d8?提示：不是；因为会出现能级交错现象，如电子按3p→4s→3d的顺序而不是按3p→3d→4s的顺序填充；铁的电子排布式不能书写成1s22s22p63s23p63d8的原因是4s能级的能量低于3d能级的能量，电子首先填充在能量低的能级。4．钠的电子排布式可简化为[Ne]3s1，上式方括号里的符号的意义是什么？请仿照钠原子的简化电子排布式写出硅和铜(29号元素)的简化电子排布式。提示：[Ne]是指该部分与Ne的电子排布式相同；硅和铜的简化电子排布式分别为[Ne]3s23p2、[Ar]3d104s1。5．依据铁的价层电子排布式，你能写出Al、S、Mn(25号元素)的价层电子排布式吗？提示：Al：3s23p1；S：3s23p4；Mn：3d54s2。

[重点讲解]1．构造原理的含义以光谱学事实为基础，从氢开始，随核电荷数递增，新增电子填入能级的顺序称为构造原理。在多电子原子中，电子先排在能量较低的能级上，然后依次排在能量较高的能级上。2．构造原理示意图3．“能级交错”现象由构造原理可知，随核电荷数递增，电子并不总是填满一个能层后再开始填入下一个能层的。电子是按3p→4s→3d的顺序而不是按3p→3d→4s的顺序填充的，这种现象被称为能级交错。当出现d能级时，电子按(n－1)p、ns、(n－1)d的顺序填充；当出现f能级时，电子通常按(n－1)p、ns、(n－2)f、(n－1)d的顺序填充。4．根据构造原理理解各能级的能量大小关系(1)不同能层中的同种能级，能层序数越大，能量越高。例如，1s<2s<3s……，2p<3p<4p……。(2)同一能层中，各能级之间的能量大小关系是ns<np<nd<nf……。例如，第四能层中4s<4p<4d<4f。(3)能层和能级都相同的各原子轨道能量相等。例如，2px＝2py＝2pz。(4)从第三能层开始出现能级交错现象，能级交错的顺序即为能量由低到高的顺序：Ens<E(n－2)f<E(n－1)d<Enp。例如，E4s<E3d、E5s<E4d。[典例1]

下列有关能层和能级的叙述中，正确的是(

)A．M能层有s、p共2个能级，有4个原子轨道B．3d能级最多容纳10个电子，3f能级最多容纳14个电子C．无论哪一能层的s能级最多容纳的电子数均为2D．任一能层都有s、p能级，但不一定有d能级C

解析：A错，M能层有s、p、d共3个能级，有9个原子轨道。B错，从N能层开始有f能级，不存在3f能级。D错，K能层只有s能级，没有p能级。

[举一反三]1．下列说法正确的是(

)A．第三能层有s、p共2个能级B．3d能级最多容纳5个电子C．第三能层最多容纳8个电子D．无论是哪一能层的s能级，最多容纳的电子数均为2D解析：每一能层的能级数等于该能层的序数，故第三能层有s、p、d3个能级，故A错误；s、d能级最多容纳的电子数分别是2、10，故B错误、D正确；每一能层最多容纳的电子数为2n2，第三能层最多容纳18个电子，故C错误。2．下列有关构造原理的说法错误的是(

)A．原子核外电子填充3p、3d、4s能级的顺序一般为3p→4s→3dB．某基态原子部分核外电子的排布式为3s24s2C．在多电子原子中，电子最后填入的能级不一定是原子最外能层上的能级D．从第三能层开始出现能级交错现象，即电子填入能级的顺序与能层顺序不同B解析：根据构造原理判断，A项正确；根据构造原理可知，3s与4s能级之间还有3p能级，B项错误；电子最后填入的能级不一定是原子最外能层上的能级，如某些过渡元素，C项正确；从M能层开始，电子填入的顺序是3s→3p→4s→3d……，与能层的顺序不同，D项正确。研习2电子排布式

[探究活动]

[问题探讨]1．决定电子能量高低的因素有哪些？提示：①能层：能级符号相同时，能层序数越大，电子能量越高；②能级：在同一能层的不同能级中，s、p、d、f能级的能量依次升高；③在多电子原子中会发生能级交错现象。2．在多电子原子中，不同能级能量高低有什么关系？1s与3d,3s与3d的能量高低如何？提示：相同能层上不同能级能量的高低为ns<np<nd<nf；不同能层上符号相同的能级能量的高低为1s<2s<3s<4s。故1s<3d；3s<3d。3．电子排布式中各符号的意义是什么？提示：电子排布式中各符号的意义：4．如何书写基态原子的电子排布式？提示：在书写电子排布式时，一般情况下，能层低的能级要写在左边，而不是按照构造原理顺序写。例如，原子序数为21的钪的电子排布式中最后两个能级为3d14s2，不应写成4s23d1。

[重点讲解]1．原子的电子排布式(1)简单原子：按照构造原埋将电子依次填充到能量逐渐升高的能级中。如14Si：1s22s22p63s23p2。(2)复杂原子：先根据构造原理写出填充电子的能级，然后将同能层的能级移到一起。如26Fe：先排列为1s22s22p63s23p64s23d6，然后将同一能层的能级排到一起，即该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2。(3)特殊原子：当能量相等的轨道处于全空、全充满或半充满状态时，能量相对较低，原子结构较稳定。

如24Cr的电子排布式的书写：29Cu的电子排布式的书写：2．离子的电子排布式(1)判断该原子变成离子时会得到或失去的电子数。(2)原子失去电子时，总是先失去最外层电子。一般来说，主族元素只失去最外层电子，而副族和第Ⅷ族元素可能还会进一步失去内层电子。(3)原子得到电子形成阴离子时，得到的电子填充在最外层的能级上。[典例2]

隐形战机的核心材料是金属钛，我国探明钛储量世界第一，其有“第三金属”之美誉。下列有关推断不正确的是(

)A．钛的原子序数为22B．钛位于元素周期表第四周期C．基态钛原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d4D．钛属于过渡元素C解析：由元素周期表可知，钛是22号元素，位于第四周期ⅣB族，A、B正确；钛属于过渡元素，D正确；依据构造原理，4s能级能量低于3d能级，故应先排满4s能级后再排3d能级，则基态钛原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，C错误。1．下列属于基态原子电子排布式的是(

)A．1s12s1 B．1s22s12p1C．1s22s22p63p1 D．1s22s22p63s2

[举一反三]D解析：A、B、C三项基态原子的电子排布式应分别为1s2、1s22s2、1s22s22p63s1。2．(1)某元素的原子序数为33，则：①该元素原子的核外电子总数是________；②该元素原子有________个电子层，________个能级；③该元素原子的电子排布式为_____________________。(2)写出S、Cl－的电子排布式：①S________________；②Cl－：________________。33

4

8

1s22s22p63s23p63d104s24p31s22s22p63s23p4

1s22s22p63s23p6解析：(1)某元素的原子序数为33，原子的核外电子总数等于原子序数，则该元素原子的核外电子总数为33。根据核外电子的排布规律，可知该元素原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，则含有4个电子层，8个能级。(2)①S的原子序数为16，核外电子数为16，核外电子排布式为1s22s22p63s23p4。②Cl的原子序数为17，Cl－的核外电子数为18，核外电子排布式为1s22s22p63s23p6。研习3电子云

[探究活动]如图是氘原子及1s电子云轮廓图的绘制过程：

[问题探讨]1．电子的质量很小，约为9.1095×10－31kg，原子核外电子的运动有何特点？提示：电子的质量很小，运动速度很快(接近光速)，相对于原子和电子的体积而言，电子运动的空间较大，因此无法准确确定某一时刻电子的运动状态。2．图中的小点是不是代表一个电子？若不是代表一个电子，那么图中小点代表的是什么？提示：氘原子只有一个电子，那么图2中大量的小点不是电子本身。图中小点是1s电子在原子核外出现的概率密度的形象化描述。3．电子云轮廓图中的小点密度的大小是否表示电子的多少？4．任一能级s电子云的形状相同吗？2p、3p电子云的形状相同吗？提示：不是；它是电子出现的概率密度，小点越密，表明概率密度越大。提示：相同，s电子云的形状均为球形；相同，2p、3p电子云的形状均为哑铃形。5．什么是原子轨道？M层共有几个原子轨道？提示：量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道；M层含3s、3p、3d三个能级，共9(1＋3＋5)个原子轨道。

[重点讲解]1．电子云由于核外电子的概率密度分布看起来像一片云雾，因而被形象地称作电子云。换句话说，电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述。2．电子云轮廓图(1)含义绘制电子云轮廓图的目的是表示电子云轮廓的形状，对核外电子的空间运动状态有一个形象化的简便描述。例如，绘制电子云轮廓图时，把电子在原子核外空间出现概率P＝90%的空间圈出来，如图所示。电子云轮廓图的绘制过程(2)s电子、p电子的电子云轮廓图所有原子的任一能层的s电子的电子云轮廓图都是球形，同一原子的能层越高，s电子云的半径越大，如图所示。这是由于1s、2s、3s……电子的能量依次增高，电子在离核更远的区域出现的概率逐渐增大，电子云越来越向更大的空间扩展。同一原子的s电子的电子云轮廓图

除s电子云外，其他电子云轮廓图都不是球形的，如p电子云轮廓图是哑铃形的。每个p能级都有3个相互垂直的电子云，分别称为px、py和pz，如图所示。p电子云轮廓图的平均半径随能层序数的增大而增大。3．原子轨道(1)定义量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原于轨道。各能级的一个伸展方向的电子云轮廓图即表示一个原子轨道。注意：这里所说的原子轨道与宏观物体的运动轨迹不同，它是量子力学描述电子在原子核外空间运动的主要区域。(2)不同能层的能级、原子轨道及电子云轮廓图注：d轨道和f轨道各有其名称、形状和取向，此处不作要求而从略。[典例3]

下列说法正确的是(

)A．2p能级有3个p轨道B．不同的原子轨道的形状一定不同C．同一能层的p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量D．p轨道呈哑铃形，因此p轨道上的电子运动轨迹呈哑铃形A解析：任何能层的p能级都有3个p轨道，A项正确；不同能级的原子轨道的形状可能相同，如1s、2s能级的原子轨道都是球形，只是球的半径不同，B项错误；同一能层的p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量，C项错误；电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述，而不是电子的实际运动轨迹，D项错误。1．图中甲、乙分别是1s电子的概率密度分布图和电子云轮廓图。下列说法正确的是(

)

[举一反三]A．图甲中每个小点表示1个电子B．图乙表明1s电子云轮廓图呈球形，有无数条对称轴C．图乙表示1s电子只能在球体内出现D．不同能层的s电子云轮廓图的半径相等解析：电子云中小点的疏密程度描述的是电子在原子核外空间出现的概率大小，而非每个小点表示1个电子，A项错误；由图乙可知，1s电子云轮廓图呈球形，有无数条对称轴，B项正确；1s电子云轮廓图为球形，球体代表1s电子在原子核外空间出现概率P≥90%的区域，该区域外的其他区域，电子出现的概率较小，C项错误；能级类别相同，能层越高，电子能量越高，电子云轮廓图的半径越大，D项错误。2．3px所代表的含义是(

)A．px轨道上有3个电子B．第三能层

px轨道有3个伸展方向C．px电子云有3个伸展方向D．第三能层沿x轴方向伸展的p轨道D解析：符号“3px”中“3p”表示第三能层的p轨道，“x”表示原子轨道沿x轴的方向伸展。

演习篇

·

学业测试速达标1．下列说法中正确的是(

)A．1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动B．ns能级的原子轨道图可表示为C．3d3表示3d能级有3个轨道D．电子云图中的小点密度大，说明该原子核外空间电子数目多B2．下列说法中正确的是(

)A．1s22s12p1表示的是激发态原子的核外电子排布B．3p2表示3p能级有两个原子轨道C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D．同一原子中，2p、3p、4p能级中的轨道数依次增多A3．写出下列原子的电子排布式：(1)11Na：_______________________________________；(2)16S：_________________________________________；(3)34Se：________________________________________；(4)20Ca：_______________________________________；(5)26Fe：________________________________________；(6)30Zn：_______________________________________。1s22s22p63s11s22s22p63s23p41s22s22p63s23p63d104s24p4

1s22s22p63s23p64s21s22s22p63s23p63d64s2

1s22s22p63s23p63d104s24．A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为，B是同周期除稀有气体外半径最大的元素，C的最外层有三个单电子，E的价层电子排布式为3d64s2。回答下列问题：(1)A为________(写出元素符号，下同)；Si

(2)B为_________，简化电子排布式是______________；(3)C为________，核外电子排布式是________________；(4)D为________，价层电子排布式是________________；(5)E原子结构示意图是________________________。Na[Ne]3s1

P

1s22s22p63s23p3N

2s22p3解析：A、B、C、D是四种短周期元素，由A的原子结构示意图可知，x＝2，A的原子序数为14，故A为Si元素；A、B、C同周期，B是同周期除稀有气体外半径最大的元素，故B为Na元素，C的最外层有三个单电子，C原子的3p能级有3个电子，故C为P元素；C、D同主族，故D为N元素；E是过渡元素，E的价层电子排布式为3d64s2，则E为Fe元素，据此答题。同学们，通过这节课的学习，你有什么收获呢？谢谢大家爱心.诚心.细心.耐心，让家长放心.孩子安心。第二课时

构造原理电子云与原子轨道1．(双选)构造原理揭示了电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。若以E(nl)表示某能级的能量，以下各式中正确的是(

)A．E(5s)>E(4f)>E(4s)>E(3d)B．E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s)C．E(4s)>E(3s)>E(2s)>E(1s)D．E(5s)>E(4s)>E(4f)>E(3d)A篇·知识对点训练BC2．以下电子排布式是基态原子的电子排布式的是(

)①1s12s1

②1s22s12p1

③1s22s22p63s2

④1s22s22p63s23p1A．①②B．①③C．②③D．③④D3．表示一个原子在M能层上有10个电子，可以写成(

)

A．3p6B．3d10C．3s23p63d24s2D．3s23p64s2C4．下列各项中，前面的能级先填入电子的是(

)①3d和4s②4p和5s③5s和4d④5p和4dA．①②B．②③C．②④D．③④B解析：原子核外电子优先占有能量低的轨道，轨道能量的高低由能层和能级决定。①中的3d>4s，②中的4p<5s，③中的5s<4d，④中的5p>4d。所以前面能级先填入电子的是②③。5．39号元素钇的电子排布式应是下列排布中的哪一组(

)A．1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2B．1s22s22p63s23p63d104s24p65s25p1C．1s22s22p63s23p63d104s24p64f15s2D．1s22s22p63s23p63d104s24p65s25d1A解析：根据构造原理，电子填入能级的先后顺序为4s、3d、4p、5s、4d，因此钇元素的最后3个电子分别填入5s、4d能级，价层电子排布式为4d15s2，故A项正确。6．主族元素的原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子。下列各原子或离子的电子排布式错误的是(

)A．Al

1s22s22p63s23p1B．O2－

1s22s22p6C．Na＋

1s22s22p6D．Si

1s22s22p2D

解析：Al为13号元素，其原子电子排布式为1s22s22p63s23p1，选项A正确；氧为8号元素，O2－的电子排布式为1s22s22p6，选项B正确；钠为11号元素，Na＋的电子排布式为1s22s22p6，选项C正确；硅为14号元素，原子的电子排布式为1s22s22p63s23p2，选项D错误。7．已知元素X的基态原子最外层电子排布式为nsn－1npn＋2，则X元素的原子序数为(

)A．9B．10C．17D．18C解析：X的基态原子最外层电子排布式为3s3－13p3＋2，为氯元素。8．在下列所示的微粒中，氧化性最强的是(

)A．1s22s22p2 B．1s22s22p5C．1s22s22p63s1 D．1s22s22p6B

解析：根据原子核外电子排布式可知，A是C，B是F，C是Na，D是Ne，所以氧化性最强的是F。9．下列元素相关粒子的简化电子排布式中，前者一定是金属元素，后者一定是非金属元素的是(

)A．[Ne]3s23p2

[Ne]3s2B．[Ar]4s1

[Ne]3s23p4C．[Ne]3s23p1

[Ar]4s2D．[He]2s22p4

[Ne]3s23p5B解析：A项，两种元素分别为Si、Mg，Si为非金属元素，Mg为金属元素；B项，两种元素分别为K、S，符合题意；C项，两种元素分别为Al、Ca，均为金属元素；D项，两种元素分别为O、Cl，均为非金属元素。10．下列说法中正确的是(

)A．s电子云是在空间各个方向上伸展程度相同的对称形状B．p电子云的形状是对顶双球C．L能层有d轨道D．2d能级包含5个原子轨道，最多容纳10个电子A解析：s电子云是球形对称的，因此s电子云是在空间各个方向上伸展程度相同的对称形状，A正确；p电子云是哑铃形，B错误；L电子层只有2s、2p两个能级，无d轨道，C错误；从第三电子层开始出现d能级，即没有2d能级，D错误。11．下列各组原子中，彼此的化学性质一定相似的是(

)A．a原子：1s2；b原子：1s22s2B．a原子：M层上有2个电子；b原子：N层上有2个电子C．a原子：2p能级上有1个未成对电子；b原子：3p能级上也有1个未成对电子D．a原子：最外电子层(L层)上只有1个空轨道；b原子：最外电子层(M层)上也只有1个空轨道B篇·综合提升训练D解析：1s2为He，性质稳定，1s22s2为Be，性质较活泼，二者性质一定不相似，A错误。M层上有两个电子的元素为Mg，N层上有两个电子的元素为Ca或其他第四周期的过渡金属元素，二者性质可能相似，B错误。2p能级上有一个未成对电子，为2p1或2p5，可能为B或F；3p能级上有一个未成对电子，为了3p1或3p5，可能为Al或Cl，若为同主族元素时，性质相似，若不为同主族时，性质不相似，C错误。L层上有一个空轨道，电子排布式为1s22s22p2，则为C；M层的p轨道上有一个空轨道，电子排布式为1s22s22p63s23p2，则为Si，C、Si位于同一主族，性质一定相似，D正确。12．下列电子排布式是基态原子的电子排布式的是(

)①Be：1s22s12p1

②O：1s22s22p4

③He：1s12s1

④Cl：1s22s22p63s23p5A．①②B．②③C．①③D．②④D解析：Be：1s22s12p1是激发态，2s能级能量低于2p能级，①错误；O：1s22s22p4符合能量最低原理，②正确；He：1s12s1是激发态，1s能级能量低于2s能级，③错误；Cl：1s22s22p63s23p5符合能量最低原理，④正确。13．某元素R的原子价层电子排布式为nsnnpn＋2，则R元素为(

)A．CB．SC．OD．PC解析：根据s能级只能容纳2个电子，可得n＝2，即价层电子排布式为2s22p4，为氧元素。14．现有主族元素X、Y、Z，X原子的最外层电子排布式为ns1，Y原子M能层的p能级上有4个电子，Z原子的最外层p能级上也有4个电子，且Z原子的核外电子数比Y原子少8个。由这三种元素组成的化合物不可能是(

)A．X2YZ3B．X2YZ4C．X2Y2Z3D．XYZ4D解析：X元素的原子最外层电子排布式为ns1，为第ⅠA族元素，化合价为＋1；Y原子M能层的p能级上有4个电子，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，则Y为S元素；Z原子的最外层p能级上也有4个电子，且Z原子的核外电子数比Y原子少8个，则Z为O元素；这三种元素组成的化合物中O元素显－2价，S元素显＋2价或＋4价或＋6价，X显＋1价。X2YZ3中Y的化合价为＋4，符合，A不选；X2YZ4中Y的化合价为＋6，符合，B不选；X2Y2Z3中Y的化合价为＋2，符合，C不选；XYZ4中Y的化合价为＋7，不符合，D选。15．X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布式为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是(

)A．X2YZ3 B．XYZ2C．XYZ3 D．X2YZ2B解析：由X、Y、Z的最外层电子数排布式可知，Y、Z分别为Al和O，X为第ⅠA族元素，在化合物中显＋1价，Al为＋3价，O为－2价。根据化合物中各元素化合价代数和为0可知，第ⅠA族元素、Al和O可能形成XAlO2，故选B项。16．前四周期元素X、Y、Z、R、Q的核电荷数逐渐增加，其中X、Y、Z、R四种元素的核电荷数之和为58；Y原子的M层p轨道有3个未成对电子；Z与Y同周期，且在该周期中电负性最大；R原子的L层电子数与最外层电子数之比为4∶1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5∶2，Q2＋的价电子排布式为3d9。回答下列问题：(1)基态R原子的核外电子排布式为______________________。1s22s22p63s23p63d54s2(2)Z元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式是________________。(3)Y、Z分别与X形成最简单的共价化合物A、B，A与B相比，稳定性较差的是__________(写分子式)。HClO4

PH3解析：前四周期元素X、Y、Z、R、Q的核电荷数逐渐增加，Y原子的M层p轨道有3个未成对电子，则价电子排布式为3s23p3，故Y为P元素，Z与Y同周期，且在该周期中电负性最大，则Z为Cl元素，R原子的L层电子数与最外层电子数之比为4∶1，则最外层电子数为2，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5∶2，d轨道中的电子数为5，价层电子排布式为3d54s2，故R为Mn元素；X、Y、Z、R四种元素的核电荷数之和为58，则X元素的核电荷数为58－15－17－25＝1，X为H元素，Q2＋的价层电子排布式为3d9，则Q的原子序数为29，Q为Cu元素。(1)R为Mn元素，则基态R原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2。(2)Z为Cl元素，Z元素的最高价氧化物对应的水化物是高氯酸，其化学式是HClO4。(3)Y为P元素，Z为