2024-2025学年高中化学第二章化学反应与能量第三节化学反应的速率和限度1化学反应的速率课时训练含解析新人教版必修2

PAGEPAGE1化学反应的速率1、下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中代表同一反应的是（）①v(N2)＝0.3mol·(L·min)-1 ②v(NH3)＝0.9mol·(L·min)-1③v(H2)＝0.6mol·(L·min)-1 ④v(H2)＝0.0225mol·(L·s)-1A．①② B．①③ C．③④ D．②④2、对于反应:,下列推断正确的是()A.用HCl和单位时间内浓度改变表示的反应速率数值不同,但所表示的意义相同B.不能用的浓度的改变来表示化学反应速率,但可以用水来表示

C.用和表示的化学反应速率相同D.用浓度的削减表示其反应速率3、将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合,并在肯定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g),若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1,现有下列几种说法,其中正确的是(

)①用物质A表示反应的平均速率为0.3mol·L-1·s-1②用物质B表示反应的平均速率为0.6mol·L-1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1A.①③

B.①④

C.②③

D.③④4、反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),经2min,B的浓度削减0.6mol·L-1。对此反应速率的表示正确的是（）A.用A表示的反应速率是0.4mol·L-1·min-1

B.分别用B、C、D表示反应速率,其比值是3:2:1

C.在2min末的反应速率,用B表示是0.3mol·L-1·min-1

D.在2min内的反应速率,用C表示是0.3mol·L-1·min-15、四位同学同时进行反应A+3B2C+2D的速率测定试验,分别测得反应速率如下:①v(A)=0.15mol·L-1·s-1②v(B)=0.6mol·L-1·s-1③v(C)=0.5mol·L-1·s-1④v(D)=1.2mol·L-1·min-1其中反应最快的是(

)A.①

B.②

C.③

D.④6、已知某反应aA(g)+bB(g)2C(g)的各物质浓度数据如下,据此可推算出上述方程式中A、B、C三种物质的化学计量数之比是(

)ABC起始浓度(mol/L)3.01.002s末浓度(mol/L)1.80.60.8A.9:3:4

B.3:1:2

C.2:1:3

D.3:2:17、下列措施对增大化学反应速率明显有效的是(

)A.Na与水反应时增大水的用量

B.Fe与硫酸反应制取H2时,选用浓硫酸

C.两支试管中分别加入相同浓度的过氧化氢,其中一支试管中再加入二氧化锰制取O2

D.Al在氧气中燃烧生成Al2O3,将铝片改成铝粉8、甲容器中进行如下反应4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），经2min，B的浓度削减0.6mol/L．对此反应速率的下列说法正确的是（）

A.在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol/（L•min）

B.用A表示的反应速率是0.4mol/（L•min）

C.若乙容器中也同时进行此反应，且相同时间段内用D表示的速率是0.2mol/（L•min），则乙容器中反应速率更快

D.对甲容器上升温度，则正反应速率将减小9、下列关于化学反应速率的说法正确的是 ()A．化学反应速率是指肯定时间内任何一种反应物浓度的削减或任何一种生成物浓度的增加B．化学反应速率为0.8mol·L－1·s－1所表示的意思是：时间为1s时，某物质的浓度为0.8mol·L－1C．依据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显10、为了探究锌与盐酸反应过程中的速率,限制变量法是科学探讨中的一种常用方法,下表中产生H2速率最快的是(

)选项金属(粉末状)金属单质物质的量酸的浓度酸的体积反应温度AAl0.2mol18.4mol·L-1H2SO410mL30℃BMg0.2mol3mol·L-1H2SO420mL30℃CFe0.1mol3mol·L-1H2SO420mL60℃DMg0.1mol3mol·L-1H2SO410mL60℃A.A

B.B

C.C

D.D11、反应4A(s)+3B(g)4C(g)+D(g)，经2minB的浓度削减0.6mol/L，对此反应速率的正确表示是()A.用A表示的反应速率是0.4mol⋅L-1⋅min-1B.分别用B、C、D表示反应的速率，其比是3：4：1C.在2min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3mol⋅L-1⋅min-1D.在这2min内用A和C表示的反应速率的值都是相同的12、试验室中,用20mL浓度为3mol·L-1的稀硫酸与过量的锌粒在肯定温度下发生反应制取氢气,为了降低反应速率,但又不影响生成氢气的总量,下列措施能达到目的的是(

)A.向稀硫酸中加硫酸钾溶液

B.将锌粒制成薄锌片

C.向稀硫酸中加碳酸钠固体

D.向稀硫酸中加硝酸钾固体13、已知反应4NH3＋5O24NO＋6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(H2O)、v(NO)[mol/(L·min)]来表示，则下列关系正确的是()A. B.C. D.14、肯定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L－1，则下列推断正确的是()A．c1:c2＝3:1 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2:3C．X、Y的转化率不相等 D．c1的取值范围为0＜c1＜0.14mol·L－115、某学习小组探讨影响锌与稀硫酸反应速率的外界条件,设计试验的数据如下:试验序号锌的质量/g新的状态c(H2SO4)/mol·L-1V(H2SO4)/mL反应前溶液的温度/℃其他试剂10.65粒状0.55020无20.65粉末0.55020无30.65粒状0.550202滴CuSO4溶液40.65粉末0.85020无50.65粉末0.850352滴CuSO4溶液1.在此5组试验中,推断锌和稀硫酸反应速率大小,最简洁的方法可通过测定__________进行推断,其速率最快的是__________(填试验序号)2.试验1和2表明__________对反应速率有影响;试验1和3表明__________对反应速率有影响3.进行试验2时,小组同学依据试验过程绘制的氢气体积(标准状况下)与时间的关系如图所示。①在OA、AB、BC三段中反应速率最快的是__________,其缘由是__________②2~4min内以硫酸的浓度改变表示的反应速率(假设溶液的体积不变)v(H2SO4)=__________mol·L-1·min-116、某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的试验中，发觉加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：(1)上述试验中发生反应的化学方程式有___________________________________；(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的缘由是___________________________________；(3)试验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述试验中CuSO4溶液起相像作用的是________；(4)要加快上述试验中气体产生的速率，还可实行的措施有________________(答两种)；(5)为了进一步探讨硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的试验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。ABCDEF30V1V2V3V4V5饱和溶液/mL00.52.55V620V7V8V9V10100①请完成此试验设计，其中：V1＝__________，V6＝__________，V9＝________。②该同学最终得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过肯定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要缘由_______________________。

答案以及解析1答案及解析：答案：D解析：合成氨的反应为:。A.,不等于化学计量数之比,不能表示相同条件下同一反应,故A错误;B.,不等于化学计量数之比,不能表示相同条件下同一反应,故B错误;C.④),与③不相等,不能表示相同条件下同一反应,故C错误;D.④),,等于化学计量数之比,表示相同条件下同一反应,故D正确。2答案及解析：答案：A解析：因为是固体,为纯液体,不能用它们表示化学反应速率;故B、C项错误。而D项考查了学生对化学反应速率概念的理解,通常用单位时间内反应物浓度的削减或生成物浓度的增加表示化学反应速率,故D项错误。3答案及解析：答案：B解析：解题时先利用所给条件列出"三段式":

2A(g)+

B(g)

2C(g)起始()

02s内改变(mol·L-1)

0.6

0.3

0.62s时(mol·L-1)

1.4

0.7

0.6对说法①~④进行分析:①②③A的转化率④2s时B的浓度为0.7mol·L-1检查4个选项,只有①④正确,即B项正确;4答案及解析：答案：B解析：5答案及解析：答案：C解析：比较同一反应中不同物质表示的反应速率时,要通过化学计量数关系转化为同一物质的反应速率,且单位要一样。②中v(A)=0.2mol·L-1·s-1,③中v(A)=0.25mol·L-1·s-1,④中v(D)=0.02mol·L-1·s-1,则v(A)=0.01mol·L-1·s-1,故反应速率③>②>①>④;6答案及解析：答案：B解析：对于已知的反应,各物质的浓度改变量之比等于反应方程式中其计量数之比,A、B、C的浓度改变量之比为1.2:0.4:0.8=3:1:2,故化学方程式中各物质的化学计量数之比是3:1:27答案及解析：答案：CD解析：固体或纯液体的量对化学反应速率无影响,A不符合题意;浓硫酸使Fe钝化,不生成氢气,B不符合题意;二氧化锰作催化剂,加快反应速率,C符合题意;将铝片改成铝粉,能增大与氧气的接触面积,反应速率增大,D符合题意。8答案及解析：答案：C解析：9答案及解析：答案：C解析：10答案及解析：答案：D解析：A项冷的浓硫酸使铝钝化;B项与D项相比,反应温度低,反应速率慢;C项与D项相比,铁没有镁活泼,反应速率慢。11答案及解析：答案：B解析：12答案及解析：答案：A解析：A稀硫酸与锌发生反应:Zn+2H+Zn2++H2↑。A.加硫酸钾溶液不影响锌与稀硫酸的反应,却能减小H+的浓度,降低反应速率。B.锌粒制成薄锌片,增大了锌与稀硫酸的接触面积,提高了反应速率。C.加碳酸钠后,与H+反应,H+的浓度和物质的量都减小,既降低了反应速率,又削减了生成氢气的总量。D.硝酸钾中的与硫酸中的相当于硝酸,硝酸与锌反应不生成氢气。13答案及解析：答案：A解析：14答案及解析：答案：D解析：15答案及解析：答案：1.锌完全消逝所需的时间;5;2.固体反应物的表面积;(是否形成)原电池

3.AB;反应放热,使温度上升,反应速率加快;0.06解析：1.推断锌和稀硫酸反应速率大小可通过测定锌完全消耗所需的时间进行推断;5组试验数据进行对比不难看出,试验5用粉末状锌、较大浓度的硫酸、反应温度最高且滴加2滴CuSO4溶液,其反应速率最快。

2.对比试验1和2的试验条件可知,固体反应物的表面积对反应速率有影响;对比试验1和3的试验条件可知,原电池反应对反应速率有影响。

3.①OA、AB、BC三段反应时间相同,产生H2最多的一段反应速率最快;②2~4min内产生H2的体积179.2mL-44.