初中化学作业中考知识点

初中化学作业中考知识点汇总

上册练习一

1.初中化学学科最主要的特点是什么？

---①是像文科的理科：需理解记忆较多知识点才能做对习题

②是重实验的学科：需认真观察、记录、思考、记忆较多的实验现象

2.江西省中考化学试卷题型主要有哪些？

——①单项选择题9x2'=18'

②选择填充题4X3'=12'

③填空与说明题（除化学方程式每个2、其余每空1'共35'）

④实验与探究题（除化学方程式每个2'其余每空1'共25'）

⑤计算题（10'有直接填答案和有步骤计算两类）

3.初中化学学习方法、习惯有哪些？

--一【“三习”+“课堂”】：①坚持"预习”：理解课本要点和做预习题

②“课堂”上认真听讲、积极思考、做好笔记

③课后及时（当天）"复习”、尝试回忆、理解笔记

④“练习”要精选江西中考题型

4.学好化学的具体要求有哪些？

--一①坚持做好预习作业、理解课文要点

②坚持认真听课、作笔记

③坚持及时复习记忆笔记要点和用红笔订正的习题，并且准备课前3分钟老师提问，不过

关者抄写5-10遍

④坚持主动做练习，要交的先做，小组长检查签名，务必用红笔订正做错的习题或试卷

⑤坚持勤学好问、钻研提高

练习二绪言

1.化学在人类生存生活方面起的重要作用有哪些？

---①生产农药化肥，增加粮食产量

②合成药物，抑制细菌病毒，保障人体健康

③开发新能源、新材料，改善生存条件

④综合应用于自然资源和保护环境，使生活更美好

2.什么是化学？

--—是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学

3.古代化学工艺成果主要要有哪些？

--一陶瓷、铜器、铁器、纸、火药、酒、染料等

4.化学变化的基础是什么？

--一分子破裂和原子的重新组合，即在化学变化中，分子会破裂，原子不会破裂，但可重新

组合成新的分子

5.奠定化学基础的理论是什么？

---英国道尔顿的原子论和意大利阿伏加德罗的分子学说

6.使化学学习和研究变得有规律可循的重大事件是什么

--1869年俄国门捷列夫发现元素周期律和元素周期表

7.到21世纪初，人类发现和合成的物质种类有多少？

---超过3000万种（但组成物质的基本成分一元素，只有100多种）

练习三一单元课题1

1.什么是物理变化？

---没有生成新物质的变化叫物理变化

2.物理变化伴随的现象有哪些？

……物质的形状、状态、大小等发生变化

3.常见的物理变化有哪些？

……酒精、汽油等挥发，碘、干冰等升华，物质的蒸储、溶解、潮解、导电，水的蒸发、结

冰，冰雪融化，蜡烛熔化，铁水铸成锅，核爆炸，玻璃打碎等

4.什么是化学变化？

----生成其他物质的变化叫化学变化

5.化学变化常伴随的现象有哪些？

--一放出气体，生成沉淀、变色、发光、放热、吸热等

6.常见的化学变化有哪些？

一一酒精、汽油、煤、蜡烛、木柴等燃烧，铁、铜等生锈，粮食发酵，食物的消化或腐烂，

动植物的呼吸，酒、醋、酱油的酿造，炸药爆炸，物质风化、老化、脱水、电解等

7.物理变化与化学变化的本质区别与判断依据是什么？

……变化时是否有其他物质生成

8.物理变化与化学变化的联系是什么？

----化学变化中一定伴随物理变化，物理变化中不一定有化学变化

9.有爆炸、发光、放热、吸热、变色、放出气体的就一定是化学变化吗？举例说明。

……不一定。如:车胎爆炸，核爆炸，太阳能产生热量，灯泡通电发光放热，霓虹灯变色，

冰棒融化时吸热，水沸腾时产生水蒸气等都是物理变化，都没有生成新物质

练习四

1.什么是化学性质？

……物质在化学变化过程中表现出来的性质

2.常见的化学性质包括那些方面？

--…可燃性，助燃性，活泼性，稳定性，氧化性，还原性，腐蚀性，脱水性，酸性，碱性，

毒性等

3.什么是物理性质？

-―-不需要发生化学变化就表现出来的性质

4.常见的物理性质包括那些方面？

--一颜色，状态，气味，硬度，密度，熔点，沸点，冰点，凝固点，着火点，挥发性，吸附

性，溶解性，导电性，导热性，延展性

5.常用来描述物质性质的词语有哪些？

……能不能，会不会，可以不可以，具有不具有，易不易，是不是，难等

练习五一单元课题2

1.首先使用天平进行化学定量研究的科学家是谁？

---法国拉瓦锡

2.蜡烛的一般物理性质主要有哪些？

---白（红）色固体，有轻微气味，硬度小，不溶于水，密度比水小

3.蜡烛的火焰分哪几层？哪层温度最高？如何证明？

----分三层，由内而外分别是：焰心、内焰、外焰。外焰温度最高，常用来加热（焰心温度

最低，与外焰温度相差几百度）。

证明方法有二：①用火柴或小木条同时经三层火焰灼烧1~2s后拿出，可看到被外焰灼烧处

变黑（最先炭黑化）可验证外焰温度最高

②用厚的白纸压住三层火焰1~2s后拿出，可看到被外焰灼烧处形成一道黑圈，可证明外焰

温度最高

4.蜡烛在空气中燃烧的现象是什么？

--剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成水雾/珠和一种能使澄清石灰水变浑浊的气体

5.蜡烛刚熄灭时的白烟为什么可点燃？

--一因为白烟的主要成分是石蜡固体小颗粒或石蜡蒸汽，刚熄灭时白烟温度能达到着火点，

所以可以点燃。

6.蜡烛燃烧的文字表达式是什么？

一一石蜡+氧气点燃水+二氧化碳

7.如何证明蜡烛正常燃烧的产物是二氧化碳和水？

--一用冷而干的烧杯罩在火焰上片刻，取下烧杯内壁有水雾生成证明有水生成，迅速向烧杯

内注入澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成。

练习六

1.能使带火星的木条复燃的气体是什么？

--一氧气

2.如何用排水法收集一瓶呼出的气体？

-——用玻璃管向水槽中倒放的装满水的集气瓶中吹气，瓶内水排完后，在水中盖好玻璃片移

出，正放于桌面，就收集好了一瓶呼出的气体。

3.如何证明呼出的气体中CO2含量比空气中高？

一…向一瓶空气和一瓶呼出的气体分别加入等量澄清石灰水，振荡，现象为呼出气体中澄清

石灰水明显变浑浊，空气中的只有少量变浑浊或无明显变化，即可证明呼出的气体中C02

含量比空气中高。

4.如何证明呼出的气体中02含量比空气中低？

--一将燃着的小木条分别插入盛有空气和呼出气体的集气瓶中，现象为空气中的小木条正常

燃烧，而呼出气体中的小木条很快熄灭，即可证明呼出的气体中。2含量比空气中低。

5.如何证明呼出的气体中水蒸气含量比空气中高？

--一取一干而冷的玻璃片对其呼气，并与空气中干而冷的玻璃片对比，现象为对着呼气的玻

璃片出现水雾，即可证明。

6.科学探究八步骤是什么？

----①提出问题②猜想与假设③制定计划④进行实验⑤收集数据⑥解释结论⑦反思评价⑧

表达交流

练习七一单元课题3

1.实验室药品取用三不原则是什么？

---不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品特别是气体的气味，不得尝任何药品

的味道

2.闻气体的正确方法是什么？

--一将盛有气体的集气瓶置于距鼻孔一尺左右处，移开玻璃片，用手在瓶口向鼻孔方向轻轻

扇动气体，在空气中安全闻到气体气味。

3.处理剩余药品的三不原则是什么？

……不要放回原瓶，不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放到指定的容器内。

4.药品的节约原则是什么？

……严格按照实验规定的用量取用药品，如果没有说明用量，一般按最少量取用

液体，固体只需盖满试管底部即可。

5.块状固体药品或金属药品的取用方法是什么？

--一一横二放三竖立：先把容器横放，用药匙或保子将药品送至容器口，再把容器慢慢竖立

起来，使药品缓缓滑入容器底部，以免打破容器。

6.粉末状药品的取用方法是什么？

--一一斜二送三直立：为避免粘在试管口或管壁上,先将试管倾斜，把盛有药品的药匙或纸

槽小心送至试管底部，然后使试管直立起来。

练习八

1.药品保存和取用的仪器有哪些要求？

---固体药品通常保存在广口瓶中，一般用药匙取用，块状药品用镣子夹取，用过的药匙或

镜子要用干净的纸擦干净，液体药品通常保存在细口瓶中，取用不定量药品用试管或烧杯，

取用一定量液体常用量筒，取少量液体常用滴管。

2.倾倒液体药品有什么要求？

--一一倒二向三靠四盖：①瓶塞要倒放在桌面上（以防止污染试剂或药剂腐蚀实验台或玻

璃塞滚落摔坏）

②标签要向手心（防止瓶口残留药液流下腐蚀标签）

③药剂瓶口要紧靠倾斜的试管口慢慢倾倒（防止药品洒落或溅出）

④倒完液体要立即盖紧瓶塞（防止药液挥发或吸收杂质）并放回原处标签向外

3.取用一定量液体药品有什么要求？

--一①量筒的量程要与取用量相同或略大（以减小误差）

②倾倒时量筒要倾斜，与容器口紧靠

③读数时量筒要放平

④视线要与量筒内凹液面的最低处保持水平（否则仰小俯大，即仰视读数偏小，俯视读数偏

大）

4.取用少量液体药品有何要求？

---①取液后的滴管要保持胶帽在上，不能平放或倒置（防止液体倒流，污染试剂或腐蚀

胶帽）也不能放在试验台或其他地方（防止沾污滴管）

②滴入液体时，滴管应竖直于容器口正上方，不能进入或靠着容器口（防止药液沾在容器口、

容器壁上）

③用过的滴管要立即用清水清洗（滴瓶上滴管是专用的，不要用水清洗）严禁用未经清洗的

滴管再吸取别的药剂。

练习九

1.酒精灯的使用有什么要求？

--一二检二用二要三禁止：①使用前要检查酒精的量,不超过2/3（否则容易造成酒精洒出或

失火）不低于1/4（否则容易造成酒精蒸汽过多而引发爆炸），检查灯芯，用镜子调整，确保

灯芯长短适中

②熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，酒精洒在桌面上燃烧时不要惊慌，要用湿抹布盖灭。

③要用外焰给物质加热（因为外焰温度最高），用完酒精灯要及时用灯帽盖好（防止酒精挥

发，只留水分造成不能点燃和浪费酒精）

④禁止向燃着的酒精灯添加酒精（防止失火），禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯（防

止酒精洒出造成失火）禁止用嘴吹灭酒精灯（防止灯内酒精起火引发爆炸）

2.给物质加热的注意事项有哪些？

一一①加热前应该先预热（防止受热不均，造成试管破裂）然后对准药品部位加热，固体

药品一般要平铺，盛液体的试管要向上（与桌面成45°）倾斜（增大受热面积，节约时间）

②加热时，试管外壁不能有水（防止水流下造成试管骤冷破裂）

③加热时，试管不能触及灯芯（防止试管受热不均而破裂）也不能距离火焰太远，用外焰加

热（外焰温度最高）

④用试管夹夹持试管加热时，试管夹距试管口约1/3,手握长柄，不可按短柄（防止试管滑

落摔破），夹持时应该由试管底部往上套，取下时由上往下（防止杂质掉入试管，污染试剂）

⑤加热后试管不能立即用冷水冲洗或放在冷的金属物或其他物体上（防止试管骤冷破裂）

⑥给液体加热时，试管口向上（与桌面成45°）倾斜，以增大受热面积，试管的液体体积不超

过1/3,（如果不加热，则不超过1/2）试管口不能对着人（防止液体沸腾时喷出伤人）

⑦给固体加热时，试管口要略微向下倾斜（防止药品湿存水或生成水回流至热的试管底部，

造成试管骤冷破裂）给固体加热且用排水法收集气体时，要先将导管移离水面，再熄灭酒精

灯（防止水倒流至热的试管底部，造成试管破裂）

练习十

1.玻璃仪器洗涤方法如何？

----【一倒二冲三刷】：先倒干净废液，再用水冲洗振荡数次，如果有不容易洗掉物质，要

用试管刷转动或上下移动来刷洗（注：①油脂可以用热的纯碱溶液或洗衣粉反应后冲洗②如

有不溶性碱、碱性氧化物或碳酸盐可以用稀盐酸洗后用水冲洗）

2.玻璃仪器洗干净的标准是什么？

---试管内壁的水既不聚成水滴，也不成股流下

3.可直接加热的仪器有哪些？

--试管，蒸发皿，珀烟，燃烧匙，（石棉网）

4.可垫在石棉网上间接加热的仪器有哪些？

--一烧杯，烧瓶，（锥形瓶）

5.不能加热的仪器有哪些？

---量筒，量杯（量筒量杯也不能作反应容器），集气瓶，漏斗

6.注射器可代替哪些仪器？

--一量筒，漏斗，胶头滴管

7.托盘天平的使用注意事项有哪些？

-①精确性只能准确到0.1g,

②称量前，天平应放平，游码应归零，再通过平衡螺母调平（螺母位移方向与指针偏向方向

相反）

③称干燥固体前，两个托盘各放质量相同的干净纸张

④称易潮解，有腐蚀性的药品，须放在玻璃器皿（如小烧杯，表面皿）上称量

⑤称量时左物右码，祛码用镜子夹取，先大后小，最后移游码

⑥正常称量时，左盘物质质量=右盘祛码质量+游码（若使用了游码）质量；若左码右物，

则药品质量=祛码质量一游码质量

⑦称量后，要把祛码放回祛码盒内盖好，游码移回零处

练习十一二单元课题1

1.首先得出氧气约占空气总体积1/5结论的科学家是谁？

---法国的拉瓦锡

2.测定空气中氧气含量实验有哪些注意事项？

--一①集气瓶内要加少量水，可防止热的燃烧物溅落后炸裂瓶底，更主要为了吸收红磷燃

烧生成的白烟（P2O5）防止污染空气

②为什么要选红磷，不选其他药品？不选硫或木炭是因为生成物是气体，会补充消耗氧气的

体积，不选铁和铝是因为它们在空气中一般不能燃烧，不选镁是因为镁不仅与空气中氧气反

应，还与二氧化碳，氮气反应，瓶中减少的不仅是氧气的体积，无法准确测量空气中氧气的

体积

③红磷要过量，如果量不足，不能将集气瓶中的氧气完全反应消耗掉，集气瓶内水面上升不

到原剩余空气体积的1/5,导致数据小于1/5；

④装置中瓶塞漏气，集气瓶冷却后外界空气进入，导致数据小于1/5；

⑤未冷却至室温就打开止水夹，导致测量数据小于1/5；

⑥烧杯内的水不足，可导致测量数据小于1/5；

⑦导管内事先应灌满水，否则燃烧完冷却后，导管内空气进入集气瓶，进入的水有一部分在

导管中，也会使进入集气瓶中的水体积减少，使测量数据小于1/5；

⑧氧气接近反应完时，由于氧气的量不足，红磷量再足也无法完全消耗氧气，因此集气瓶内

一定有氧气剩余，导致测量数据小于1/5；

⑨红磷燃烧前未夹紧弹簧夹，燃烧时集气瓶内气体受热膨胀从导管逸出，会使进入集气瓶水

体积增多，导致测量数据大于1/5；

⑩燃烧匙伸入瓶内的动作缓慢，瓶内气体受热膨胀逸出瓶外，导致气体减少，进入的水更多，

使测量数据大于1/5；

⑪红磷燃烧时，未塞紧瓶塞，燃烧一会儿，未待冷却才塞紧，瓶内气体受热逸出，导致测量

数据大于1/5.

。反应物若用镁带，由于镁燃烧不仅与氧气还与C02及N?反应会导致瓶内气体减少，使测

量数据大于1/5.

3.红磷燃烧的文字表达式及现象是什么？

---文字表达式：红磷+氧气点燃_五氧化二磷，

现象：剧烈燃烧，发出黄色火焰，放出热量，生成大量白烟，（冷却后打开止水弹簧夹,

水经导管进入集气瓶，进入的水的体积约占集气瓶内空气体积的1/5）

4.空气中主要成分占空气总体积的大体情况如何？

-一一氮气78%,氧气21%,稀有气体0.94%,二氧化碳0.03%,其他气体杂质0.03%

练习十二

1.什么是混合物？

……有两种或多种物质组成的物质

2.混合物能用化学式表示吗？

---不能。组成不固定，组成混合物的各成分之间不发生化学反应，各自保持原来的化学性

质（但混合物与其他物质发生化学反应，写化学方程式时可用参加反应的主要物质的化学式

代表）

3.常见的混合物有那些？

---澄清的海水、清新的空气、纯净水，糖水，盐水，酱油，陈醋，可乐，和03的混合物,

白磷与红磷的混合物，合金，溶液，稀有气体等

4.什么是纯净物？

--一只有一种物质组成的物质、其组成固定、能用化学式表示。（但绝对的纯净物是没有的，

纯净物根据纯度可以分为：超高纯N99.99%、优级纯299.8%、分析纯N99.7%、化学纯

>99.5%,实验纯》95%）

5.常见的纯净物有哪些？

——水、纯水、纯净的水、蒸镯水、冰水混合物、压、。2、用、C02

6.氧气的主要用途是什么？

--一①供给呼吸（氧化性）：可用于潜水、登山、宇航、医疗急救等

②支持燃烧（助燃性）作助燃剂：用于炼钢、气焊、气割、火箭、卫星发射等。

7.氧气有哪些害处？

---氧气化学性质活泼，会导致食品的腐败、金属的生锈，人常呼吸纯氧易过早衰老。

8.氮气的主要物理性质是什么？

--①一般为无色无味的气体②难溶于水③密度比空气略小

9.氮气的主要化学性质是什么？

--一①较稳定，不活泼②不燃烧也不支持燃烧

10.氮气的主要用途是什么？

---①制硝酸、化肥原料

②化学性质不活泼、可作气焊金属时的保护气、灯泡充氮气可延长寿命、食品充氮气可防腐

延长保质期

③液氮可作冷冻麻醉剂

④作超导材料的环境改选剂

练习十三

1.什么是稀有气体？

--一是氯、窟、僦、氟、筑等气体的总称，因此是混合物。

2.稀有气体共同的物理性质有哪些？

---①无色无味的气体②难溶于水

3.稀有气体共同的化学性质有哪些？

--一①极不活泼、很稳定②不燃烧也不支持燃烧

4.稀有气体的主要用途有哪些？

一一①由于化学性质很不活泼，可作保护气：如焊接金属时用稀有气体隔绝空气，灯泡内

充稀有气体使灯泡耐用

②利用其在通电时发出不同颜色的光（物理性质）作电光源，如霓虹灯、闪光灯、测电笔的

充筑灯泡

③用于激光技术

④用于制造低温环境

⑤用于医疗麻醉。

5.大气污染引发的三大环境问题是什么？

---①温室效应②酸雨③臭氧空洞

6.目前计入空气污染指数项目主要有哪些？

---①一氧化碳CO②二氧化硫S02③二氧化氮NOz④臭氧⑤可吸入颗粒物（粉尘或烟尘）

7.如何防治空气污染？

——①加强大气质量监测

②清除污染源如减少化石燃料使用、多使用清洁能源

③治理已排废气:如汽车尾气、工业废气净化处理后排放

④积极植树造林种草

8.什么是绿色化学？

……又称环境友好化学。其核心是要利用化学原理从源头消除污染。

练习十四二单元课题2

1.氧气的主要物理性质是什么？

---①通常情况下是一种无色无味气体，降温至-183℃时变为淡蓝色液体，降至-218℃时

为淡蓝色雪花状固体

②密度比空气略大

③不易溶于水

2.氧气的主要化学性质是什么？

--一概括来说：化学性质比较活泼、有助燃性、氧化性，具体来说：

①能使带火星的木条复燃（检验的方法）

②硫+氧气例L二氧化硫:反应现象（一光二热三成物）

a.剧烈燃烧，在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在加中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰；

b.放出热量

c.生成一种有刺激性气味的气体（注意：硫的用量不能过多，且集气瓶底事先要装少量水或

NaOIKCa（OH）2溶液以吸收燃烧产物，防止SO,污染空气，燃烧前硫经加热由固态变成液态）

③木炭+氧气点燃二氧化碳:现象为

a.剧烈燃烧，在空气中燃烧发出红光即红热状态，在在中燃烧发出白光，

b.放出热量，

c.生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体（注意:夹木炭的用烟钳应自上而下慢慢伸入瓶中,

以确保和氧气充分反应，使现象明显、较持久）

④铁+氧气点燃四氧化三铁,现象为：

a.（在空气中只能灼烧成红热状态，）在6中剧烈燃烧，火星四射，

b.放出热量，

c.生成黑色固体（注：铁丝绕成螺旋状可增大铁丝受热面积，有利于铁丝持续燃烧/下端系

火柴是利用火柴燃烧放出热量使铁丝温度达到着火点，引燃铁丝/要待快燃尽时再插入充满

的集气瓶，以免火柴的燃烧消耗氧气过多而现象不明显/集气瓶底部要预先留少量的水或

细沙，防止生成的高温熔化物使集气瓶底炸裂

⑤磷十氧气点燃五氧化二磷:现象：

a剧烈燃烧，在空气中产生黄白色火焰，在氧气中燃烧发出白光

b放出热量

c产生大量的臼烟（注：瓶底事先装少量的水以吸收白烟P2O5,防止污染空气）

⑥石蜡+氧气点燃二氧化碳+水:现象:

a剧烈燃烧，火焰明亮发出白光

b放出热量

c罩在火焰上的烧杯内壁出现水雾，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的的气体

⑦镁+氧气点燃氧化镁:现象:

a剧烈燃烧，发出耀眼的白光b放出热量、c生成一种白色固体

⑧汞+氧气加热氧化汞:现象:银白色液体变成红色固体

⑨一氧化碳+氧气点燃二氧化碳:现象:a剧烈燃烧，有蓝色火焰b放出热量c生成能使澄

清石灰水变浑浊的气体

⑩甲烷+氧气点燃二氧化碳+水:现象:a剧烈燃烧，有蓝色火焰b放出热量c生成一种能

使澄清石灰水变浑浊的气体，罩在火焰上的烧杯内壁出现水雾

⑪乙醇+氧气点燃二氧化碳+水:现象:a剧烈燃烧，有淡蓝色火焰b放出热量c罩在火焰

上的烧杯内壁出现水雾，生成一种使澄清石灰石变浑浊的气体

。氢气+氧气点燃水:现象:a剧烈燃烧，有淡蓝色火焰b放出热量c罩在火焰上的烧杯出

现水雾

---上述反应的共同特征：A、反应物都有氧气参加

B、生成物都是氧化物

C、反应条件都是点燃（除⑧外）

D、反应现象都是发光放热（除⑧外）

E、反应类型均为化合反应（除⑥⑩G）外）氧化反应。

【另注：一般是可燃性气体或熔点低、易气化的可燃性固体燃烧时会产生火焰、固体燃烧

产生光】

练习十五

1.什么叫化合反应？

--一反应物是两种或两种以上，生成物是一种的化学基本反应类型。

2.什么叫氧化反应？

-—-反应物之一是氧气或臭氧或含氧化合物的反应类型。

3.氧化反应中的氧是指氧气吗？

--一不一定。除氧气外,还包括含氧化合物中的氧,如在C+CO，高温CO中，对C而言,co2

也是氧化剂具有氧化性,H2+CUO-Cu+HQ中CuO是氧化剂,具有氧化性

4.常见的缓慢氧化有哪些？

--一动植物的呼吸、食物的腐烂、酒醋酱油的酿造、农家肥的腐熟、铁铜的生锈。

练习十六二单元课题3

1.实验室制取氧气原理及注意事项有哪些？

一一①过氧化氢二氧化锦水+氧气（注:长颈漏斗下端须伸入液面以下，以形成液封，导气

管不宜过长，稍露出橡皮塞即可，否则不利于导气）

②氯酸钾二氧化镒氯化钾+氧气

③高镒酸钾加热镒酸钾+二氧化镒+氧气

④上述②③方法中的注意事项：

A相关装置仪器名称要熟悉

B收集方法（排水法，向上排空气法）收集满盖好玻璃片后正放

C验满与检验（向上排空气法验满：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃说明已收集满，

用排水法验满：集气瓶内水已排完，有大气泡从瓶口冒出说明已收集满。检验方法是：将带

火星木条伸入瓶内，木条复燃证明是氧气）

D步骤及注意事项：查装定点收离熄（茶庄定点收利息）：

a试管口要略向下倾斜，防止药品内水分受热蒸发成水蒸气，在试管口液化成水珠，流到热的

试管底部，炸裂试管。

b铁夹夹在距离试管口1/3处。

c试管内导管刚露出胶塞即可，便于导出气体。

d用高锦酸钾制氧时试管口要塞一团棉花，防止高钵酸钾粉末随氧气进入导管，堵塞导管，

若进入水槽，水会变成紫红色

e.用氯酸钾与MnOz制。2时，MnOz一定要纯，如果混有炭粉，制取易发生爆炸，因此

使用MnO2时最好要先灼烧一下（炭燃烧变成CO?）。

f药品要平铺，以增大受热面积

g加热前要预热，用外焰加热不能触及灯芯，否则可能炸裂试管。

h用排水法收集导管伸到集气瓶口即可，以利于排水;用向上排空气法收集导管应

伸入集气瓶底，便于排出瓶中空气（一般排水法收集的。2较纯但不干燥，用向上排空气法

收集的不太纯但干燥），

i要等气泡连续均匀放出时收集o2否则会造成o2不纯

j用排水法收集时集气瓶应装满水，否则也会造成。2不纯，会含有空气。

k停止加热前要先将导管移离水面再熄灭酒精灯，否则易造成水倒流到热的试管底部引起破

裂。

练习十七

1.什么叫催化剂和催化作用？

--一①在化学反应中能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后

都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。

②催化剂概念要点是一变二不变（速率改变：变快或变慢；质量和化学性质不变）。

③催化剂在化学反应中起的作用叫催化作用。

©MnO2可作多种反应的催化剂，但不能作所有反应的催化剂，能作过氧化氢溶解分解时的

催化剂的也不仅只有MnCh，例C11SO4溶液、CuO、Fe2C）3或红砖粉末等也可。

2.什么叫分解反应？

…--一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应的化学基本反应类型。

3.制得氧气不纯的原因有哪些？

---①装置气密性不好。

②用排水法收集时，集气瓶中未装满水或未等气泡连续均匀冒出就收集。

③用向上排空气法收集。2时，收集时间不够长，未验满或未盖玻璃片。

4.工业制氧方法及原理是什么？

--①分离液态空气（物理变化）：原理是利用液态氧的沸点比液态氮的沸点高，氏先被蒸

发出来，余下的是液态氧，通常液氧贮存在蓝色钢瓶中。

②富氧膜分离技术制氧（物理变化）。

练习十八三单元课题1

1.电解水实验装置有哪些？

---水电解器或水槽试管，电极、直流电流。

2.电解水实验的主要现象有哪些？

--一①电极板上有气泡产生。

②正负两极收集到的气体体积是1：2（质量比是8：1）

③正极产生的气体可使带火星的木条复燃，负极产生的气体可以燃烧火焰呈淡蓝色，用干冷

烧杯罩在火焰上方片刻后有水雾产生

④正氧负氢（正养父亲），氢二氧一【注：气体体积比等于配平后化学式前系数之比】

3.电解水实验主要结论有哪些？

--一①水通电氧气+氢气

②水是由氢氢两种元素组成的

③在化学反应中，分子可分，原子不可分。

4.电解水实验有哪些注意事项？

一一①电要用直流电，＞12V

②为了增强导电性，可加入少量不影响电解水结论的稀硫酸或氢氧化钠等溶夜（不可加

稀盐酸，会产生HC1气体影响实验结果）

5.水的主要物理性质有哪些？

----①纯净的水是没有颜色，没有气味，没有味道的液体。

②在标准大气压下，水的凝固点（冰点）是0℃沸点是100℃

③在4℃时，密度最大，是lg/cn?。

6.水的主要化学性质有哪些？

——①H,0通电H,+0,

②H2O+CO2fH2cO3

③HQ+Ca0fCa（0H）2

练习十九

1.什么叫单质？什么叫化合物?什么是氧化物？

---①由同种元素组成的纯净物是单质

②由不同种元素组成的纯净物是化合物

③由两种元素组成，其中一种是元素是氧元素的化合物叫氧化物（因此，在同一集气瓶里装

有。2、时，里面是混合物而不是单质，同样，在同一集气瓶里装有二氧化碳、一氧化碳

时，里面也是混合物而不是化合物，也不是氧化物。）

2.氢气的主要物理性质是什么？

---①是一种无色无臭、难溶于水的气体

②在标准状况下密度最小，是最轻的气体（可用于探空气球）因此收集氢气可用排水法

或向下排空气法。

3.氢气的主要化学性质是什么？

---①可燃性：H2+O2点燃H,0现象：在空气中点燃，产生淡蓝色火焰、放出大量热，

罩在火焰上的烧杯产生水雾（可用作高能燃料，气焊、气割金属，但如与空气混合达4%—

74.2%的爆炸极限，遇明火可发生爆炸）

②还原性：如：H,+CuO加热Cu+H,O（可用于冶炼金属,注意比还原CuO实验时，必先验纯，

试管口略向下倾斜、导管紧贴试管上壁至药品上方，试管口不能塞橡皮塞

③作工业原料：如：H7+Ck点燃HC1、H2+N2^NH3

4.检验氢气纯度的方法是什么？

--一收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口朝下靠近火焰，移开拇指，若听到轻微的声

音，表明H2较纯；若听到尖锐的爆鸣声，则表明H2不纯，需再收集、再检验（验纯）。

练习二十三单元课题2

1.分子的基本性质有哪些？

--一①分子质量和体积都很小；如一滴水中大约有1.67X1（）27个分子

②分子在不停运动，温度越高、分子能量越大、运动速率越快；如墙内开花墙外香

③分子之间有间隔且一般温度越高间隔越大、压强越大，间隔越小；如物体热胀冷缩、酒精

与水混合后总体积减小现象

④同种物质分子性质相同，不同物质分子性质不同；如液态水、气态水都由水分子构成，故

其化学性质都相同。而CO与CO2分别由CO分子、CO2分子构成，故其化学性质不同

⑤分子是由原子构成的，不同的分子其原子构成方式不同；如1个氧分子是由2个氧原子构

成、1个臭氧分子是由3个氧原子构成。

2.用分子观点如何理解物理变化与化学变化？纯净物与混合物？单质与化合物？

----由分子构成的物质发生物理变化时，分子本身不变，发生化学变化时，分子本身发生变

化，变成了其他物质的分子；

混合物是由不同种或多种分子构成的物质，纯净物是由同种分子构成的物质：

单质就是分子只含一种原子的纯净物，化合物就是多种或不同种原子构成的纯净物。

练习二H■■一,

1.分子与原子的概念是什么？

------分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中最小的粒子.

2.分子一定大于原子吗？

--一不一定。分子与构成这种分子的原子比较，原子比分子小，但并不是所有的原子都一定

比任意一种分子小。

练习二十二三单元课题3

1.纯净水与天然水有何区别？

----纯水是无色无臭、清澈透明，属于纯净物；天然水由于含有可溶性或不溶性杂质，常显

浑浊，属于混合物。（水的净化由于不同的目的目标，可用不同方法实现）。

2.自来水厂净水过程如何？

----天然水静置一沉淀一过滤一吸附一清水池一消毒池一配送。

3.常见的絮凝剂有哪些？

--一明矶、（硫酸铝、氯化铝、氯化铁）等。

4.净化水的各种方法都是化学变化吗？

-——除了用氯气或漂白粉给水杀菌消毒是化学变化外，吸附、沉淀、过滤、蒸储都是物理变

化。注：明帆溶于水生成胶状物A1（OH）3是化学变化，但胶状物吸附杂质使之沉降的过程是

物理变化。

5.什么是沉降？

--一是将液体中颗粒较大的不溶性固体除去的净水方法。

6.什么是过滤？

---是将水或液体中颗粒较小的不溶性固体分离的净水方法。

7.过滤的装置器材主要有哪些？

----烧杯、玻璃棒（作用主要为了引流）、漏斗、铁架台、滤纸（纸杯漏铁棒）。

8.什么是吸附？

----用具有疏松多孔结构的活性炭等的吸附作用将液体中不溶性或可溶性杂质及色素、异味

等除去的方法（为了更充分吸附，避免液体重力作用影响过滤效果，通常净水器的入水口在

下，出水口在上）。

练习二十三

1.过滤操作有哪些注意事项？

……一贴：滤纸要润湿后紧贴漏斗内壁（防止中间留有气泡，影响过滤速率）

二低：①滤纸边缘要低于漏斗口边缘（以防待过滤液体溢出）

②待过滤液向漏斗倾倒时，液面要始终低于滤纸边缘（以防液体从滤纸与漏斗内壁的

间隙里流下，导致过滤失败、滤液浑浊）

三靠：①倾倒液体的烧杯要紧靠玻璃棒中部，缓缓倾倒（防止液滴四溅）

②玻璃棒下端要紧靠三层滤纸处（防止戳破滤纸造成滤液仍然浑浊）

③漏斗下端管口要紧靠烧杯内壁（防止滤液四溅）。

2.什么是硬水，什么是软水？

---硬水是指含有较多钙镁离子或可溶性钙镁化合物的水;软水是指含有较少或不含有钙镁

离子或可溶性钙镁化合物的水

3.如何简易鉴别硬水和软水？

--一方法①：取等量的硬水和软水样品，分别加入等量的肥皂水，搅拌，产生大量泡沫的是

软水，不起泡沫或泡沫少有浮渣的是硬水；

方法②：取足量水样，分别在蒸发皿上加热蒸发后，蒸发皿上有固体残余有痕迹的是硬

水，没有的是软水。

4.硬水有何危害？

……①用硬水洗衣浪费肥皂，洗不干净，还易使衣服变硬；②锅炉用硬水炉内形成水垢，浪

费燃料，易使炉内管道变形或损坏使局部温度过热，严重的会引起爆炸，注：水垢的主要成

分：CaCC）3和Mg（0H）2

5.硬水软化的常用方法有哪些？

--一①生活中通过煮沸水降低水的硬度（加热使水中可溶性钙镁化合物生成不溶性钙镁化合

物沉降下来是化学变化）；

②工业及实验室常用蒸储的方法（主要是物理变化）

练习二十四

1.什么叫蒸储？

--一将水/液体加热沸腾成蒸汽，再将蒸汽冷却凝成液体，从而除去水中可溶性杂质的方法

（物理变化）

2.蒸储操作装置有哪些？

----酒精灯/蒸储烧瓶/温度计/冷凝管、尾接管、锥形瓶、石棉网

3.蒸储操作有哪些注意事项？

--一①加热前烧瓶底放入沸石或碎瓷片防止加热时出现暴沸

②装置气密性良好不漏气

③温度计液泡对准支管处，控制蒸汽温度在100℃,

④不要使液体沸腾太剧烈防止液体通过导管直接流到试管里

⑤刚开始蒸播出的部分液体不能要，因为水中杂质受热分解产生的物质会随水蒸汽出来

⑥蒸储瓶要垫石棉网加热，使其均匀受热，蒸储瓶中的液体的体积不能少于其容积的1/3,

也不能多于其容积的2/3,防止液体过少时过早蒸干造成仪器破损，而过量沸腾时液滴飞溅,

影响蒸储效果使蒸偏失败

⑦冷凝管是使水蒸气冷凝成液态水的装置，冷凝水应从下端进冷水上方出热水，防止冷凝水

再次汽化影响冷凝效果。

4.在各种净水方法中，净化程度如何？

---一般来说净化程度由低到高是：静置沉淀V吸附沉淀〈过滤〈吸附〈蒸储

练习二十五三单元课题4

1.海洋中元素含有量最高的前四种元素是什么？

——0、H、Cl、Na（氧氢氯钠）

2.人类拥有的水资源状况如何？

--一①总量丰富但分布不均衡②淡水短缺，可用的不到1%③污染严重

3.如何爱护水资源？

一一⑴节约用水：

①提高水利用率：如工业用水循环使用，生活中用洗米水浇花、洗衣水冲厕所

②使用新技术新工艺：如使用节水龙头、节水马桶、节水洗衣机、农业改漫灌为喷灌或滴灌

③养成良好习惯：及时拧紧水龙头或维修漏水水龙头

⑵防止水污染：根据水体三大污染源，加强监测，全面防治：

①工业上，应用新技术新工艺减少工业三废（废水废气废渣）产生，并将污水净化达标后再

排放

②农业上，提倡施用农家肥，合理施用农药化肥

③生活中：a生活污水集中处理后排放

b禁止使用含磷洗衣粉

c废旧电池（含汞）和塑料回收利用

d生活垃圾不要倒入河水中

4.为什么说氢气是最理想的燃料？

-——①燃烧值高②产物无污染③原料来源广，可循环

5.为什么氢能源目前没有广泛使用？

一一①制取成本高，无法大量生产②氢气是易燃易爆气体，没有解决气体安全贮存、运输等

问题

练习二十六四单元课题1

1.原子的构成情况如何？

--任何原子都是由原子中的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，原子核一般由带

正电的质子和不带电的中子构成。（但普通氢原子中不含中子）

2.关于原子结构有哪些注意事项？

--一①并不是所有的原子中都含有中子，如普通H原子无中子，但重氢、超重氢原子分别

含1、2个中子。

②原子不显电性的原因：原子核带正电与核外电子所带负电的电荷量相等，但电性相反，相

互抵消，因此原子对外不显电性

③原子中，核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数，但质子数不一定等于中子数

④不同种类的原子最本质区别是核内质子数不同（核电荷数也不同），即质子数决定原子的

种类；区分原子的种类的依据是看质子数（或核电荷数）

⑤原子的质量主要集中在原子核，1个电子的质量约是1个质子质量的1/1836,常忽略不计，

因此原子的相对原子质量=质子数+中子数

3.相对原子质量的概念是什么？

一一一以一种碳原子质量的1/12为标准，其它原子的质量跟它相比较得到的比值，符号为Ar

（单位为1,一般不写）。相对原子质量越大，其真实质量也越大，两者成正比关系

练习二十七四单元课题2

1什么是元素？

---具有相同核电荷数（即核内质子数）的同一类原子的总称。（不同种类元素最本质区别

即区分元素的依据就是核电荷数或核内质子数，只要质子数相同，即使中子数或电子数不相

同，也属于同种元素

2.元素与原子有何区别？

---元素是宏观概念，只讲种类不讲个数；讨论描述物质组成时，通常说某物质由XX元素

“组成”。

原子是微观概念，既讲种类又讲个数，讨论物质微观结构时，常说某物质由XX原子（分

子或离子）“构成”，某分子是由XX原子“构成”。

3.元素分几类？

--一按元素性质分为三类。金属元素（金属单质一般由原子构成），非金属元素（非金属单

质除固态非金属碳C、硼B、硅Si等外，一般都由双原子构成的分子构成），稀有气体元素

（稀有气体单质一般由原子构成）

4.元素在自然界的含量如何？

——@在地壳中：0、Sj.AkFe、Ca、Na、K、Mg、H（养闺女，贴该拿，嫁美青）。

⑥在空气中：N、0,但在宇宙中最多的是H,其次是He。

©在海洋中：0、H、Cl、Na（海洋最多的是H2O、NaCl）,

©人体中：0、C、H、N、Ca、Po

5.元素符号书写原则是什么？

---①由一个字母表示元素符号要大写。②由两个字母表示元素符号的第1个字母大写，第

2个字母小写。

6.常见元素符号、名称、相对原子质量有哪些？

——1〜20号元素口诀记忆，另加Mn、Fe、Cu、Zn、Ag、I、Ba、Pt、Au、Hg、Pb、Sn。

（共32种元素）详见上册课本P.75

7.元素符号表示的含义有哪些？

---（1）宏观：①表示一种元素②对于由单原子构成的单质来讲又可表示一种物质：如Fe、

Cu

（2）微观：①表示这种元素的一个原子

②表示这种元素的相对原子质量

③元素符号前加数字后，只表示该元素的原子个数，不能表示该元素，即只有微观意义，如

2H、5Fe等

练习二十八

1.什么叫原子序数？

--…在元素周期表中，根据元素原子核电荷数递增顺序给元素编的号码。在数值上，原子

序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数。

2.元素周期表上有哪些规律性？

---①同一周期的元素：a电子层数相同。

b从左至右，原子序数，质子数，核外电子数依次递增。

c除第一周期外，从左至右由金属元素开头，非金属元素过度到稀有气体元素结束。

②同族元素：a最外层电子数相同，

b化学性质相似，

c从上至下，电子层数、质子数、核外电子数依次递增。

练习二十九四单元课题3

1.原子核外电子排布有何规律？

……①先内后外排布顺序(电子能量越低，离核越近)

②各个电子层最多容纳2n2个电子(n为电子层数)

③最外层不超过8个(只有一层不超过2个)，次外层不超过18个，由外而内的第三层不超

过32个。(注：第W族元素核外电子排布较特殊，一般不要求掌握)

2.画出卜20号元素的原子结构示意图：

H氢He氢Li锂Be镀B硼C碳N氮。氧F氟Ne就

+11)281k12)282k13)283k14)284+15)285(+10286(+17)287(+18288N9)2881

5〃5i5iM//v///M///v///iiiM////

Na钠Mg镁Al铝Si硅P磷S硫Cl氯Arfl；K钾

网2882

M///

Ca钙

3.元素的化学性质与元素原子的最外层电子数有何关系？

---①金属元素最外层电子数一般少于4个，易失去电子

②非金属元素最外层电子数一般24,易得到电子。

③金属元素，非金属元素趋向达到相对稳定结构，易发生化学反应

④稀有气体元素最外层电子数一般为8个(氨为2个)，不易得失电子，属相对稳定结构，难

发生化学变化。

⑤因此，元素的化学性质主要由元素原子最外层电子数决定。

4.什么是离子？

----带电荷的原子或原子团。

5.阴阳离子是怎样形成的？

---原子失去电子后，原子带正电，形成阳离子；原子得到电子后带负电，形成阴离子。

6.离子化合物是怎么形成的？

---带负电的阴离子与带正电的阳离子由于静曳住用而结合，形成对外不显电性的离子化合

物。

7.什么是原子团？

——有些物质如：Ca（OH）2,CaCC>3中的OH,CO3,是几个原子组成的集团。在化学反应中

常作为一个整体参加反应，这样的原子集团就叫原子团，又叫根，但一个原子团只是一个离

子，不是一种物质。【注：有少数原子团反应后也会分解的，如KC1Q、中的C103在受热后

分解成KC1和。2中的一部分】

练习三十

1.离子符号/离子式如何表示？

-――①位置：右上角

②先写带电荷数（数值上一般等于得失电子数目，电荷数是1时省去）再标电性

③离子符号/式前的数字表示离子数目。

2.与Ne原子的电子排布（电子层结构）相同的粒子有哪些？

——N3-O2FNa+Mg2+Al3+

3.与Ar原子的电子排布相同的粒子有哪些？

——S2-crK+Ca2+

4.质子数相同的粒子就是同一种元素吗？

--一不一定。如：F和F质子数同为9是相同元素，Na和Na+质子数都是11,因此是同一

元素，但：①Ne,H2O的质子数都是10,却不是同一元素

②HF,H2O,NH3,CH4质子数都是10,却不是同一元素

③Na和NH4+质子数都是11却不是同一元素

④F~和OH~质子数都是9,却不是同一元素。

5.粒子构成中有何等量关系？

---①在中性原子中：核电荷数=质子数=核外电子数

②阳离子中：核电荷数=质子数〉核外电子数

③阴离子中：核电荷数=质子数〈核外电子数

6.物质的构成与粒子的关系如何？

一一①金属元素与非金属元素一般形成离子化合物：如NaCkKC1等离子化合物由离子构

成，（由镂根离子与其他阴离子形成的化合物也是离子化合物：如NH4cl等）保持其化学性

质的最小粒子为阴离子和阳离子

②金属单质、稀有气体单质及金刚石、石墨、硼、硅等固态非金属单质一般由原子构成；直

接由原子构成的物质，原子是保持其化学性质的最小粒子。

③气态和液态非金属单质和大多数由非金属元素形成的化合物由分子构成;分子是保持其化

学性质的最小粒子如：。2、出、H2O>Br?等。

7.宏观、微观什么意思？如何互相解释？

---简单地说，宏观是指肉眼能直接看见的概念：如物质、元素等。微观是指原子、分子、

质子、离子、中子等肉眼不能直接看见的微粒。互相解释时需注意：

①可用宏观解释宏观：如，水是由H、O元素组成的（对）

②可用微观解释宏观：如，水是由水分子构成的（对）

③可用微观解释微观：如，一个水分子是由H、。原子构成的（对）

④但不可用宏观解释微观：如一个水分子是由H、O元素组成的（错）

练习三十一四单元课题4

1.什么叫化学式？

--一用元素符号和数字组合表示物质组成的式子（物质组成相同，化学式一般也相同）

2.化学式的含义有哪些？

--一⑴宏观：①表示一种物质

②表示一种物质由哪些元素组成；

⑵微观：①表示一个分子或原子

②表示一个分子是由哪些原子构成的及其粒子之比

③表示一个分子或原子的相对分子质量或相对原子质量

④当化学式前加数字后只有微观含义，表示几个分子或原子。

3.化学式书写原则有哪些？

…一⑴单质：①金属单质、稀有气体单质和固态非金属单质一般用元素符号表示如Fe、Cu、

He、C、P、S、Si>等（但碘b除外）

②气态、液态非金属单质一般在元素符号右下角写上表示分子中所含原子数的

数字，一般为2如：。2、e、N2>CL、Br2（C>3较特殊）

⑵化合物：①一般正价元素写在左边，负价元素写在右边

②原子个数为1时，1可省略

③根据在化合物中正负化合价代数和为零的原则考虑是否要在原子或原子

团（原子团个数为2以上时应给原子团加括号后再）右下角标数字。

4.化学式的读法有何规则？

----①从右往左读

②两种元素组成的化合物一般读作某化某，有时要读出化学式中各元素的原子个数和原

子团个数。（个数为1时，一般不读出）如CO2、（NH/HPCU、但CO等除外。

练习三十二

1.什么是化合价？

---是不同元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，是原子与原子或原子团之间相

互化合的数目（实质是元素原子或原子团在形成化合物时，每一个原子或原子团得失电子的

个数或与其他原子形成化合物时共用电子对的数目）

2.化合价有哪些规律？

……①在化合物中，通常氢显+1价，氧显-2价，金属常显正价，非金属常显负价，且正负

化合价代数和为零（注：原子团不是化合物，是离子，其化合价一定不为零）另：化合价数

值一般=离子所带电荷数=原子形成离子时最外层电子得失电子数，化合价的正负与离子所

带电荷电性相同。

②单质中，元素化合价总为零

③化合价标在元素符号或原子团的正上方，先写+/-号，再写数字，数字为1时也不省

略

④含低价金属元素的化合物名称前常加个亚字，如CU2。、FeSOcFeO、FeCb等。

⑤口诀记忆法：

A常见元素化合价，钾钠银氢正一价，钙镁钢锌正二价，铜正一二铝正三，铁正二三硅

正四；氟氯澳碘负一价，通常氧显负二价，碳显正二和正四，单质价态总为零。

B常见原子团化合价：负一硝酸氢氧根，负二碳酸硫酸根，还有负三磷酸根，只有正一

是钱根。

⑥特殊的：a.如Fe3C>4,直接计算Fe的化合价是+8/3价，或将FesO4表示成

+2+3

FeO-Fe2O3（Fe显+2、+3价）

+7+6

b.KMnO4,K2MnO4,名称与Mn元素化合价有关，其中MnO4\Mn（V,化合价不

同，是不同的原子团。

+7+5+3+1-1

c.HC104（高氯酸）、HC103（氯酸）、HC102（亚氯酸）、HC10（次氯酸）、HC1（氢

氯酸、盐酸）中。元素化合价不同，形成化合物的名称也不同。

+5+3+6+4

d.HN03（硝酸）、HNO2（亚硝酸）、H2so4（硫酸）、H2SO3（亚硫酸）等酸根的命

—1—1

名也与N、S元素化合价有关。E。其他原子团化合价：（氯酸根）、HCOj（碳酸氢

根）、SfO3（硅酸根）、CH3C00（醋酸根）、B03（硼酸根）。

练习三十三

1.什么叫相对分子质量？

---单个化学式中各原子的相对原子质量（Ar）的总和（Mr）。注：是单个化学式而不考虑

化学计量数即化学式前系数。

2.如何计算相对分子质量？

---①同种元素的相对原子质量与其个数相乘，不同种元素相对原子质量相加

②有括号的原子团右下角数字表示原子团个数，计算时先求一个原子团相对质量再乘以

其个数。如Mg（0H）2，Fe（0H）3

③化学式中圆点表示“和”不表示“积”。如CuS047H2。等

3.如何计算物质中某元素的质量分数？

一一将化学式中该元素的总的相对质量除以化学式相对分子质量再乘以100%。

练习三十四五单元课题1

1.在探究质量守恒定律实验中有哪些注意事项？

……①白磷燃烧的实验中要在锥形瓶底铺一层细沙而不装水，原因是一要让白磷燃烧，二要

防止白磷燃烧放出热量使锥形瓶底受热不均而破裂

②在锥形瓶的橡皮塞上安一根玻璃管（而不是玻璃棒），并在管上系牢一个气球，是要防止

白磷燃烧放出大量热使瓶内气体迅速膨胀冲开瓶塞

③玻璃管下端要与白磷接触的目的是引燃白磷

④此实验成功的关键是装置的气密性要良好

⑤待锥形瓶冷却后再称量的原因是防止瓶内空气受热膨胀密度减小产生浮力，影响实验结果

⑥铁钉与CuSCU溶液反应要在实验前用砂纸将铁钉打磨干净（物理变化），目的是除去金

属表面的氧化物和杂质，防止干扰实验结果（镁带燃烧也需先打磨）

2.白磷燃烧实验中现象有哪些？

-……白磷剧烈燃烧，产生大量白烟放出大量热（玻璃管上气球先变大后变小）

3.铁钉与CuSCU溶液反应的现象是什么？

……铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色。

4.什么是质量守恒定律？

……参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和的规律。

练习三十五

1.正确理解质量守恒定律的几个关键是什么？

----a质量守恒定律强调的是质量守恒，而不是体积或能量守恒

b应用范围是化学变化而非物理变化

c参加化学反应的各物质不包括催化剂也不包括未反应完的反应物

d反应后生成的各物质不包括反应前就有的物质，只指本次反应新生成的物质e质量总和相

等，而不是具体某一种物质质量相等

f在反应中有气体参加或生成时，反应应在密闭容器中进行，装置气密性要好

2.物质发生化学变化的实质和化学变化中质量守恒的根本原因是什么？

--一化学变化过程的微观实质就是参加化学反应的各物质（反应物）的分子破裂后的原子重

新组合成其他物质（生成物）的分子。化学反应中质量守恒的根本原因是：在化学变化前后,

原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。

3.由质量守恒定律分析和归纳，在化学反应前后的变与不变有哪些？

---"六个不变”（1）宏观：①反应物和生成物的总质量不变②元素的种类不变

③元素的质量不变

（2）微观：①原子种类不变②原子数目不变③原子质量不变；

''三个一定改变J（1）宏观：①物质的种类改变②反应物的质量改变

（2）微观：分子的种类改变；

''三个可能变"：（1）宏观①物质的状态可能改变②元素的化合价可能改变

（2）微观：分子的总数可能改变。

练习三十六

1.什么叫化学方程式？

-——用化学式来表示化学反应的式子

2.化学方程式的意义有哪些？

--一（1）质的方面：（宏观）表示反应物、生成物和反应条件

（2）量的方面