《第四章 物质结构 元素周期律》章末测试

学而优·教有方学而优·教有方PAGE2PAGE1《第四章物质结构元素周期律》章末测试一、单选题（每小题3分，共30分）1．（2021年山西省太原市期末）人类认识原子的历史是漫长的。下列与原子结构模型的演变无关的科学家是A．道尔顿 B．汤姆孙C．卢瑟福 D．门捷列夫2．（2021年江苏省苏州市期末）工业上生产氮化硅陶瓷的反应为：3SiCl4＋2N2＋6H2Si3N4＋12HCl。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A．中子数为8的N原子：eq\o(\s\up5(8),\s\do2(7))N B．HCl的电子式：H∶ClC．Cl－的结构示意图： D．SiCl4的结构式：3．下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是A．BF3、CCl4中所有原子均达到8电子稳定结构B．18gH2O和D2O的中子数都为10NAC．78gNa2O2晶体中所含离子数目为3NAD．氯气与NaOH反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成4．（2021年北京市丰台区一模）已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A．质子数c＞b B．离子的还原性Y2－＞Z－C．原子半径X＜W D．氢化物的稳定性H2Y＞HZ5．（2021年广东省梅州市期末考试）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和的是Z的3倍，下列说法正确的YZXWA．原子半径：Y＜ZB．气态氢化物的稳定性：X＞ZC．Z、W均可与Mg形成离子化合物D．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W6．（2021年江苏省淮安市期末）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X是空气中含量最多的元素。Y与Z的原子序数之和为24，且同主族。下列叙述不正确的是A．W位于元素周期表中第3周期VII族B．Y阴离子的半径比Z阴离子半径小C．Y简单气态氢化物的热稳定性比X的强D．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强7．（2021年北京市西城区一模）元素周期律的发现是近代化学史上的一座里程碑。下列事实不能用元素周期律解释的是A．Na2CO3溶液中加盐酸，产生气泡B．常温下，形状和大小相同的Mg、Al与同浓度盐酸反应，Mg条更剧烈C．气态氢化物的稳定性：H2O＞H2SD．Cl2从NaBr溶液中置换出Br28．（2021年全国甲卷）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。W和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是A．原子半径：Z＞Y＞X＞WB．W与氧元素只能形成一种化合物C．Y氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应D．W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物9．（2021年北京丰台区期末）根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是选项事实推测AMg与冷水较难反应，Ca与冷水较易反应Be（铍）与冷水更难反应BNa与Cl形成离子键，Al与Cl形成共价键Si与Cl形成共价键CHCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间D随核电荷数递增，第ⅠA族元素单质的沸点逐渐降低随核电荷数递增，第ⅦA族元素单质的沸点也逐渐降低10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3∶4。W－的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是A．X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B．原子半径大小：X＜Y，Z＞WC．化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键D．Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂二、不定项选择题（每题可能有1～2个正确答案，每题4分共16分）11．（2021年广东省湛江市期末）甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲和戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质。下列判断正确的是A．金属性：甲＞乙＞丁B．原子半径：己＞辛＞戊C．丙和庚的原子核外电子数相差13 D．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物12．（2021年广东省）一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是A．XEZ4是一种强酸B．非金属性：W＞Z＞YC．原子半径：Y＞W＞ED．ZW2中，Z的化合价为＋2价13．如图所示，元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。下列说法正确的是A．虚线左下方的元素均为非金属元素B．紧靠虚线两侧的元素都是具有金属性和非金属性的金属元素C．可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、Si等)D．可在虚线的右上方，寻找耐高温材料14．（2021年北京市丰台区期中）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径nm0.0740.160.1520.110.0990.1860.0750.143最外层电子数623常见化合价＋1－3＋5－3＋5焰色反应黄色单质的颜色黄绿色结合表中的有关信息，推断下列说法正确的是A．元素⑥②⑧的金属性逐渐增强B．元素的非金属性：⑤＜④C．元素①⑥形成的化合物一定为离子化合物D．元素⑥⑧的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应非选择题15．（18分）（（2021年江苏省苏州市期末）下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题。①②③④⑤⑥⑦⑧（1）元素①～⑧中原子半径最大的元素在周期表中的位置为________________。（2）元素③、④的简单气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为_____________________(填化学式)。（3）元素⑥的最高价氧化物的水化物与元素⑧最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________________________。（4）能通过一个化学反应说明元素⑧的非金属性比元素⑦强的是______________(填化学方程式)。（5）元素⑤、⑥的最高价氧化物对应的水化物碱性由强到弱的顺序是______________(填化学式)。（6）元素①、③可形成一种摩尔质量为19g·mol－1的离子化合物X，则X的电子式为_____________________。16．（18分）（2021年江苏省启东、通州区期末）根据下图短周期主族元素的原子序数和最高正价与最低负价的关系，回答问题：（1）写出元素②在周期表中的位置_______。（2）元素④、⑦形成的简单氢化物中，稳定性较强的是_______。（3）元素⑤、⑥的最高价氧化物对应的水化物中，碱性较强的是_______。（4）⑥、⑦、⑧三种元素常见离子的半径最大的是_______。（5）元素⑥和⑧的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为：___________________________。（6）元素①、③形成的一种10电子物质的电子式为_________。（7）写出由①、④元素组成的含有极性键和非极性键的一种化合物的化学式_________。17．（18分）（2020年江苏省徐州市期末改编）X、Y、Z、Q、W、R是常见的短周期主族元素，其相关信息如下表:元素相关信息X它的一种同位素被用作相对原子质量的标准Y常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对Z是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素Q最外层电子数是次外层电子数的3倍W原子序数等于X、Y原子序数之和R与Q同族，且最高价氧化物的水化物的浓溶液常温下使W单质钝化（1）元素X在元素周期表中的位置是___________________。（2）上述六种元素中有2种元素能形成一种淡黄色的固体化合物，该化合物的电子式是_________________，所含化学键的类型有离子键、________。（3）Y、Q、R三种元素的简单氢化物中，稳定性最强的化合物的结构式为____________。（4）上述六种元素原子半径与主要化合价的关系如右图，其中④对应的元素为_______，①与③组成的某种物质可与碱溶液反应，写出该物质的电子式____________。。（5）将RQ2通入BaCl2溶液中，没有明显变化，再向其中加入Z的最高价氧化物的水化物，可观察到的现象是_____________________，发生反应的离子方程式是_______________________________。

参考答案一、单选题（每小题3分，共30分）1．（2021年山西省太原市期末）人类认识原子的历史是漫长的。下列与原子结构模型的演变无关的科学家是DA．道尔顿 B．汤姆孙C．卢瑟福 D．门捷列夫2．（2021年江苏省苏州市期末）工业上生产氮化硅陶瓷的反应为：3SiCl4＋2N2＋6H2Si3N4＋12HCl。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是DA．中子数为8的N原子：eq\o(\s\up5(8),\s\do2(7))N B．HCl的电子式：H∶ClC．Cl－的结构示意图： D．SiCl4的结构式：3．下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是CA．BF3、CCl4中所有原子均达到8电子稳定结构B．18gH2O和D2O的中子数都为10NAC．78gNa2O2晶体中所含离子数目为3NAD．氯气与NaOH反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成4．（2021年北京市丰台区一模）已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是BA．质子数c＞b B．离子的还原性Y2－＞Z－C．原子半径X＜W D．氢化物的稳定性H2Y＞HZ5．（2021年广东省梅州市期末考试）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和的是Z的3倍，下列说法正确的CYZXWA．原子半径：Y＜ZB．气态氢化物的稳定性：X＞ZC．Z、W均可与Mg形成离子化合物D．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W6．（2021年江苏省淮安市期末）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X是空气中含量最多的元素。Y与Z的原子序数之和为24，且同主族。下列叙述不正确的是AA．W位于元素周期表中第3周期VII族B．Y阴离子的半径比Z阴离子半径小C．Y简单气态氢化物的热稳定性比X的强D．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强7．（2021年北京市西城区一模）元素周期律的发现是近代化学史上的一座里程碑。下列事实不能用元素周期律解释的是AA．Na2CO3溶液中加盐酸，产生气泡B．常温下，形状和大小相同的Mg、Al与同浓度盐酸反应，Mg条更剧烈C．气态氢化物的稳定性：H2O＞H2SD．Cl2从NaBr溶液中置换出Br28．（2021年全国甲卷）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。W和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是DA．原子半径：Z＞Y＞X＞WB．W与氧元素只能形成一种化合物C．Y氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应D．W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物【解析】短周期元素的元素形成的气体有H2、N2、O2、Cl2、F2，W和X应为H、N、O、Cl、F中的一种。Z的最外层电子数是Y的最外层电子数的2倍，说明Z的最外层电子数是偶数，且小于8，如为6则Z为S元素；Y的最外层电子数为3，为Al元素；Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，则W为H元素，X为N元素。A项，原子半径为Y(Al)＞Z(S)＞X(N)＞W(H)，错误；B项，H与O可形成H2O、H2O2，错误；C项，AL2O3是两性氧化物，与强碱能发生反应，错误；D项，H、N、S三种元素可组成离子化合物(NH4)2S，既含有离子键又含有共价键，正确。9．（2021年北京丰台区期末）根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是D选项事实推测AMg与冷水较难反应，Ca与冷水较易反应Be（铍）与冷水更难反应BNa与Cl形成离子键，Al与Cl形成共价键Si与Cl形成共价键CHCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间D随核电荷数递增，第ⅠA族元素单质的沸点逐渐降低随核电荷数递增，第ⅦA族元素单质的沸点也逐渐降低10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3∶4。W－的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是DA．X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B．原子半径大小：X＜Y，Z＞WC．化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键D．Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，则X是C，由题意推知Y的核电荷数是8，则Y是O，Z的单质在氧气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则Z是Na，W－最外层为8电子结构，且X、Y、Z、W的原子序数依次增大，则W是Cl。X与Y形成的化合物有CO、CO2，但CO不与NaOH反应，A项错误；原子半径大小：C＞O，Na＞Cl，B项错误；化合物Na2O中只含离子键，NaClO3中既有离子键也有共价键，C项错误；O3、Cl2、ClO2等有强氧化性的物质可作水的消毒剂，D项正确。二、不定项选择题（每题可能有1～2个正确答案，每题4分共16分）11．（2021年广东省湛江市期末）甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲和戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质。下列判断正确的是CA．金属性：甲＞乙＞丁B．原子半径：己＞辛＞戊C．丙和庚的原子核外电子数相差13 D．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物12．（2021年广东省）一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是CA．XEZ4是一种强酸B．非金属性：W＞Z＞YC．原子半径：Y＞W＞ED．ZW2中，Z的化合价为＋2价【解析】X的原子核只有1个质子，则X为H元素；Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期，即位于第二周期，由分子结构式中的价键数可知，Y为C元素、Z为O元素、W为F元素；元素E的原子比W原子多8个电子，即E的质子数为9＋8＝17为Cl元素。A项，为HClO4是强酸，正确；B项，非金属性：W(F)＞Z(O)＞Y(C)，正确；C项，原子半径：E(Cl)＞Y(C)＞W(H)，错误；D项，OF2中F为-1价，则O为+2价，正确。13．如图所示，元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。下列说法正确的是CA．虚线左下方的元素均为非金属元素B．紧靠虚线两侧的元素都是具有金属性和非金属性的金属元素C．可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、Si等)D．可在虚线的右上方，寻找耐高温材料14．（2021年北京市丰台区期中）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径nm0.0740.160.1520.110.0990.1860.0750.143最外层电子数623常见化合价＋1－3＋5－3＋5焰色反应黄色单质的颜色黄绿色结合表中的有关信息，推断下列说法正确的是CA．元素⑥②⑧的金属性逐渐增强B．元素的非金属性：⑤＜④C．元素①⑥形成的化合物一定为离子化合物D．元素⑥⑧的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应非选择题15．（18分）（（2021年江苏省苏州市期末）下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题。①②③④⑤⑥⑦⑧（1）元素①～⑧中原子半径最大的元素在周期表中的位置为________________。（2）元素③、④的简单气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为_____________________(填化学式)。（3）元素⑥的最高价氧化物的水化物与元素⑧最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________________________。（4）能通过一个化学反应说明元素⑧的非金属性比元素⑦强的是______________(填化学方程式)。（5）元素⑤、⑥的最高价氧化物对应的水化物碱性由强到弱的顺序是______________(填化学式)。（6）元素①、③可形成一种摩尔质量为19g·mol－1的离子化合物X，则X的电子式为_____________________。（1）第3周期IA族（2）HF＞NH3（3）Al(OH)3＋3H＋Al3＋＋3H2O（4）H2S＋Cl22HCl＋S↓（5）NaOH＞Al(OH)3（6）[∶H]－（每空均3分）【解析】根据元素在周期表中的位置可知，①为H、②为C、③为N、④为F、⑤为Na、⑥为Al、⑦为S、⑧为Cl，据此分析。（6）元素H、N可形成一种摩尔质量为19g•mol－1的离子化合物X，已知N的相对原子质量为14，因此物质组成中还有5个H，X的化学式为NH5，该物质为离子化合物，它由NHeq\o\al(＋,4)和H－构成，电子式为[∶H]－。16．（18分）（2021年江苏省启东、通州区期末）根据下图短周期主族元素的原子序数和最高正价与最低负价的关系，回答问题：（1）写出元素②在周期表中的位置_______。（2）元素④、⑦形成的简单氢化物中，稳定性较强的是_______。（3）元素⑤、⑥的最高价氧化物对应的水化物中，碱性较强的是_______。（4）⑥、⑦、⑧三种元素常见离子的半径最大的是_______。（5）元素⑥和⑧的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为：___________________________。（6）元素①、③形成的一种10电子物质的电子式为_________。（7）写出由①、④元素组成的含有极性键和非极性键的一种化合物的化学式_________。（1）第二周期第IVA族（2分）（2）H2O（2分）（3）NaOH（2分）（4）S2－（3分）（5）Al(OH)3＋3H＋Al3＋＋3H2O（3分）（6）（