江苏省江阴长泾中学2020-2021学年下学期期中考试化学试卷

PAGEPAGE12020～2021学年春学期期中考试卷高二化学考生注意：1、本试卷分为选择题和非选择题两部分，总分：120分。考试时间：100分钟。2、客观题请用2B铅笔填涂在答题卡上，主观题用黑色的水笔书写在答题卷上。可能用到的相对原子质量：Pb—207选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1.2014年11月APEC会议期间，北京市区天空湛蓝，PM2.5浓度为每立方米37微克，接近一级优水平。网友形容此时天空的蓝色为“APEC蓝”。下列有关说法不正确的是A.开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖B．将废电池深埋，可以避免其中的重金属污染C.燃煤进行脱硫脱硝处理，减少硫的氧化物和氮的氧化物的排放D.通过吸收空气中CO2并利用廉价能源合成汽油可推广“绿色自由”计划2．反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)在不同条件下进行，下列表示的反应速率最快的是A．v(NH3)＝0.012mol·L—1·s—1B．v(O2)＝0.01mol·L—1·min—1C．v(NO)＝0.001mol·L—1·min—1D．v(H2O)＝0.012mol·L—1·s—13.某温度时，N2与H2反应过程中的能量变化如图所示。下列叙述正确的是A.1molN2与3molH2充分反应可以放出92kJ的热量B.b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C.加入催化剂，该反应的焓变减小D.正反应的活化能等于逆反应的活化能4．下列反应为吸热反应的是A．铁单质与稀盐酸反应B．二氧化硫的催化氧化C．氢氧化钡与氯化铵反应D．氧化钙和水反应5．室温下，CuSO4·5H2O(s)Cu2+(aq)+SO42(aq)+5H2O()ΔH1＞0；CuSO4(s)Cu2+(aq)+SO42(aq)ΔH2＜0。若CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O()，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是A．ΔH1＜ΔH3 B．ΔH2＞ΔH3C．ΔH1+ΔH3＝ΔH2 D．ΔH1+ΔH2＝ΔH36．如图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀的速度由快到慢的顺序为A．②①③④⑤⑥ B．⑤④③①②⑥C．⑤④②①③⑥ D．⑤③②④①⑥7．25℃、101kPa下，碳、H2、CH4、葡萄糖的燃烧热依次为—393.5kJ/mol、—285.8kJ/mol、—890.3kJ/mol、—2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是A．C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH=—393.5kJ/molB．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=+571.6kJ/molC．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=—890.3kJ/molD．1/2C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)ΔH=—1400kJ/mol8．下列装置能达到实验目的的是甲乙丙丁A.利用图甲实现铁制品表面镀铜B.用图乙实现电解法制备Cl2和H2C.用图丙测中和热D.用图丁防止铁钉生锈9．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如右图所示,其中作为电解质的无水LiClKCl混合物受热熔融后,电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为PbSO4+2LiCl+CaCaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是A.正极反应式:Ca+2Cl-—2e-CaCl2 B.放电过程中，Li+向负极移动 C.该电池在常温时就能正常工作 D.每转移0.2mol电子,理论上生成20.7gPb10．下列图示与对应的叙述相符的是甲乙丙丁A．表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂。B．图乙表示平衡2NO2(g)N2O4(g)在t1时迅速将体积缩小后c(N2O4)的变化C．图丙表示的AC反应的△H=E1—E4D．根据图丁可判断某可逆反应的正反应是放热反应不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11．下列叙述正确的是A．锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜，硫酸铜会消耗锌，使反应速率减慢B．反应2Mg(s)+CO2(g)=2MgO(s)+C(s)在一定条件下能自发进行，说明该反应的△H<0C．C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H=+1.9kJ·mol-1，则说明金刚石比石墨稳定D．在一密闭容器中发生2SO2+O22SO3反应，增大压强，平衡会正向移动，的值增大12．控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是A．反应开始时，乙中石墨电极上发生还原反应B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中

的石墨电极为负极13．将I2溶于KI溶液中，能配制成浓度较大的碘水，主要是发生了反应：I2(aq)＋I－(aq)Ieq\o\al(－,3)(aq)。该平衡体系中，Ieq\o\al(－,3)的物质的量浓度与温度(T)的关系如图所示(曲线上的任何一点都代表平衡状态)。下列说法正确的是 A．反应速率：vM>vPB．平衡常数：KN<KPC．M、N两点相比，M点的c(I－)大D．Q点时，v正>v逆14．将等物质的量浓度的CuSO4和NaCl等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图所示，则下列说法正确的是 A．阴极先析出Cl2，后析出O2，阳极先产生Cu，后析出H2B．AB段阳极只产生Cl2，阴极只产生CuC．BC段表示在阴极上是H＋放电产生了H2D．CD段相当于电解水15．3H2(g)+SO2(g)2H2O(g)+H2S(g)容器编号温度/℃起始物质的量/mol平衡物质的量/molH2SO2H2SO2容器Ⅰ3000.30.1/0.02容器Ⅱ3000.60.2//容器Ⅲ2400.30.1/0.01下列说法正确的是A．该反应正反应为吸热反应B．容器Ⅱ达到平衡时KⅡ＞KⅠC．容器Ⅲ达到平衡的时间比容器Ⅰ短D．240℃时，起始时向容器Ⅲ中充入0.02molH2、0.02molSO2、0.04molH2O(g)、0.04molH2S，此时反应将向正反应方向进行非选择题（共80分）16．（12分）图1是氯碱工业中离子交换膜电解槽示意图，其中离子交换膜为“阳离子交换膜”，它有一特殊的性质——只允许阳离子通过，而阻止阴离子和气体通过。（1）电解后得到的氢氧化钠溶液从

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口流出（填字母代号），b口排出的是

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气体，电极1应连接电源的

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极（填“正”或“负”）；理论上讲，从f口加入纯水即可，但实际生产中，纯水要加入一定量的NaOH溶液，其原因是

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和

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。（2）图2是根据氯碱工业中离子交换膜技术原理，设计的电解Na2SO4溶液生产NaOH和H2SO4溶液的装置。请回答：a为

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（填“阳”或“阴”）离子交换膜；阳极的电极反应式是

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。从D、E口流出或流进的物质的化学式分别为

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，

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。17．（14分）某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能将其中的Cr2Oeq\o\al(2－,7)转化为Cr3＋。某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：(1)在25℃下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表(表中不要留空格)。实验编号初始pH废水样品体积/mL草酸溶液体积/mL蒸馏水体积/mL①4601030②5601030③560▲20测得实验①和②溶液中的Cr2Oeq\o\al(2－,7)浓度随时间变化关系

如图所示。(2)实验①和②的结果表明

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；实验①中0～t1时间段反应速率v(Cr3＋)＝

▲

mol·L－1·min－1(用代数式表示)。(3)该课题组对铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]中起催化作用的

成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：假设一：Fe2＋起催化作用；假设二：

▲

；假设三：

▲

；……(4)请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。[除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2(SO4)3等。溶液中Cr2Oeq\o\al(2－,7)的浓度可用仪器测定]实验方案(不要求写具体操作过程)预期实验结果和结论

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▲

18．（14分）在一固定容积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)；△H=QKJ/mol其化学平衡常数K和温度t的关系如下：t℃70080085010001200K0.60.91.01.72.6请回答：（1）上述反应中Q

▲

0(选填“>”或“<”)（2）其他条件不变，下列条件变化中能使正反应速率加快的是：

▲

A.缩小体积使压强增大B.恒容充入H2O(g)

C.恒容充入HeD.降低温度（3）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是

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。A.容器中压强不变B.v正(H2)=v逆(CO)C.CO2的质量分数不变D.容器中气体的密度不变（4）温度为850℃时,可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在固定容积的密闭容器中进行，容器内物质的浓度变化如下表：850℃时物质的浓度(mol/L)的变化时间(min)COH2OCO2H200.200O.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c350.1160.2160.08460.0960.2660.104①计算：3min时CO的浓度c1=

▲

mol/L，H2O(g)的转化率=

▲

。②反应在４min～５min之间，平衡向逆反应方向移动，下列措施中，可能的原因是

▲

，表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是

▲

。A.增加水蒸气B.降低温度C.使用催化剂D.增加氢气浓度19．(14分)二甲醚（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1=－90.7kJ·mol-1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=－23.5kJ·mol-1③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H3=－41.2kJ·mol-1回答下列问题：（1）则反应3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H＝▲kJ·mol-1。（2）下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有▲。A．使用过量的COB．升高温度C．增大压强（3）反应③能提高CH3OCH3的产率，原因是▲。（4）将合成气以n(H2)/n(CO)=2通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图1所示，下列说法正确的是▲。A．△H<0B．P1<P2<P3C．若在P3和316℃时，起始时n(H2)/n(CO)=3，则达到平衡时，CO转化率小于50％（5）采用一种新型的催化剂（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制备二甲醚。观察图2回答问题。催化剂中n(Mn)/n(Cu)约为▲时最有利于二甲醚的合成。（6）图3是二甲醚燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图,则b处通入的是

▲

(填“二甲醚”或“氧气”),a处发生的电极反应是▲。图1图2图320．（12分）运用化学反应原理研究碳、氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。（1）某硝酸厂处理尾气中NO的方法是：催化剂存在时用H2将NO还原为N2。已知：则氮气和水蒸气反应生成氢气和一氧化氮的热化学方程式是▲。（2）工业制硝酸的第一步反应是工业合成氨N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0。①该反应的平衡常数表达式为▲。②若其他条件不变，下列措施既能加快反应速率又能增大氨气产率的是▲。A．升高温度B．将NH3从体系中分离C．压缩体积，使体系压强增大D．通入过量的N2E．用铁触媒做催化剂（3）某研究小组在实验室研究某催化剂效果时，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图。ⅠⅠⅠⅠ——n(NO)/n(CO)=1条件下，NO还原为N2的转化率Ⅱ——CO剩余的百分率Ⅲ——无CO时NO直接分解为N2的产率若不使用CO，温度超过775K，发现NO的分解率降低，其可能的原因为▲；在n(NO)/n(CO)=1的条件下，应控制的最佳温度在▲左右。（4）以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如下图所示，在使用过程中发生的总反应为：4NO2+O2=2N2O5，则石墨Ⅰ电极反应式为▲。21.（14分）甲醇是一种基本的有机化工原料,用途十分广泛。

已知:CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)ΔH=+84kJ·mol-12H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH=—484kJ·mol-1(1)①工业上常以甲醇为原料制取甲醛,请写出CH3OH(g)与O2(g)反应生成HCHO(g)和H2O(g)的热化学方程式:▲。②若在恒温恒容的容器内进行反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，下列表示该反应达到平衡状态的标志有▲（填字母序号）。CH3OH(g)(2)工业上以CO、CO2、H2为原料制备甲醇,其原理如下:主反应:①CO+2H2CH3OH②CO2+3H2CH3OH+H2O副反应:2COCO2+C2CO+2H2CH4+CO2CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1所示。该反应ΔH▲(填“>”或“<”)0。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右,选择此压强的理由是▲。由图2知,当温度高于240℃时，CO转化率下降的原因为▲。图1图2图3(3)电解水蒸气和CO2产生合成气(H2+CO)。较高温度下(700~1000℃),在SOEC两侧电极上施加一定的直流电压,H2O和CO2在氢电极发生还原反应产生O2-,O2-穿过致密的固体氧化物电解质层到达氧电极,在氧电极发生氧化反应得到纯O2。由图3可知A为直流电源的▲(填“正极”或“负极”),请写出以H2O为原料生成H2的电极反应式:▲。2020~2021学年春学期期中考试卷高二化学参考答案选择：题号12345678910答案BABCACDDDD题号1112131415答案BADDBDD16、（12分）（1）d（1分）Cl2（1分）正（1分）增强溶液的导电性（1分）得到纯净的NaOH溶液（1分）（2）阴（1分）4OH——4e—=O2↑+2H2O或2H2O—4e—=O2↑+4H+（2分）

NaOH（2分）H2O(加入少量稀硫酸)（2分）17、（14分）(1)20（2分）(2)溶液pH对该反应的速率有影响（2分）eq\f(2c0－c1,t1)（2分）(3)Al3＋起催化作用（2分）SOeq\o\al(2－,4)起催化作用（2分）(4