浙江省宁波市2024届高三下学期二模化学试题 含答案

宁波市2023学年第二学期选考模拟考试化学试卷考生须知：1．本卷试题分为选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。2．答题时，请按照答题卡上“注意事项”的要求，在答题卡相应的位置上规范作答，不按要求答题或答在草稿纸上、试题卷上无效。本卷答题时不得使用计算器。3．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5Ca40Ti48Fe56Cu64选择题部分一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列材料主要成分不属于新型无机非金属材料的是（）A．水泥 B．石英光导纤维 C．氮化铝陶瓷 D．石墨烯2．工业上常用NaOH溶液吸收NO2，发生反应：，下列说法不正确的是（）A．NaNO3是强电解质 B．NaNO2有毒，不可用于食品添加剂C．N元素位于元素周期表p区 D．NaNO2溶液中通入O2，溶液pH降低3．下列表示不正确的是（）A．质子数为92、中子数为146的U原子：B．HClO的电子式：C．的名称：2，2，4-三甲基己烷D．H2S的价层电子对互斥（VSEPR）模型：4．酸性条件下Na2S和Na2SO3发生反应：，下列说法不正确的是（）（设为阿伏加德罗常数的值）A．生成24gS转移电子的数目为 B．Na2S是还原剂，发生氧化反应C．Na2SO4是氧化产物 D．碱性条件下S2-和多可以大量共存5．根据物质的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是（）物质组成和结构变化性能变化A铅晶体将晶体颗粒粉碎至小于200纳米熔点变高B普通玻璃加入硼酸盐烧制耐化学腐蚀，耐温度急剧变化C布洛芬将分子结构进行成酯修饰减少药物对胃、肠道的刺激D植物油催化加氢抗氧化性增强，便于储运6．下列说法不正确的是（）A．淀粉、纤维素、麦芽糖在一定条件下都可转化为葡萄糖B．单一波长的X射线通过水晶粉末时，记录仪上会产生明锐的衍射峰C．通过核磁共振氢谱（1H-NMR）不能鉴别HCOOCH3和CH3COOHD．在鸡蛋清溶液中，加入硫酸铜溶液，蛋白质会发生变性7．下列实验装置能用于相应实验的是（）A．分离酒精和水B．浓硫酸和铜片反应制SO2C．验证丙烯醛（CH2=CHCHO）中有碳碳双键D．铁制镀件镀铜8．下列化学反应与方程式相符的是（）A．氢氧化钠溶液中加入过量草酸：B．碱性条件下，氢氧化铁与次氯酸钠溶液反应制备高铁酸钠：C．工业制取高纯硅：D．尿素与甲醛反应生成某线型脲醛树脂：9．浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源，其中海水提溴工艺流程如下所示：下列说法中不正确的是（）A．吹出塔中利用了溴单质的挥发性将溴分离出来B．吸收塔中Br2与SO2发生反应以达到富集目的C．蒸馏塔中利用物质沸点不同进行分离D．吸收时可用Fe2（SO4）3溶液代替SO2和水10．抗坏血酸（X）能被氧化为脱氢抗坏血酸（Y）而发挥抗氧化作用，下列说法不正确的是（）A．X可溶于水B．X与NaOH醇溶液共热发生消去反应C．X和Y中均含有两个手性碳原子D．X和Y均能与金属钠反应产生氢气11．X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y、Z位于同一周期，且互不相邻，三者的最外层电子数之和为15，基态Y原子的价电子层中有3个未成对电子，Z与Q同主族，M原子在同周期中原子半径最大，下列说法不正确的是（）A．化学键中离子键成分的百分数：MZ>MQB．键角：XZ3<YQ3C．Z、M、Q原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：M<Z<QD．最高价氧化物对应水化物的酸性：X<Y12．由CO2合成环状碳酸酯的一种反应机理如图所示。下列说法不正确的是（）A．转化过程中涉及极性键的断裂与形成B．根据杂化轨道理论，上述转化过程中的含碳化合物碳原子的杂化方式为sp2和sp3C．化合物1的阳离子体积大，所含离子键较弱，其常温下可能为液态D．可按照该反应机理与CO2反应生成13．利用下图电池装置可验证不同化合价铁元素的相关性质。已知：电池装置中，盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应，并且电迁移率（如下表）应尽可能地相近；两烧杯中溶液体积相等。离子Li+Na+Ca2+K+Cl-4.075.196.597.624.617.407.918.27下列说法正确的是（）A．根据上表数据，盐桥中应选择KNO3作为电解质B．石墨电极上对应的电极反应式为：C．反应一段时间后，当右池中时，左池中D．盐桥中的阴离子进入石墨电极一侧溶液中14．邻二醇在酸的作用下能转化为酮（或醛），反应的分步机理和协同机理如下：已知：①当碳原子上连有推电子基团时，有利于碳正离子（通常指的是价层只有6个电子的碳阳离子，是活性中间体）的稳定。②2，3-二甲基-2，3-丁二醇与酸反应，对应的中间体和生成物相对能量（kJ/mol）如下：过渡态1过渡态2生成物分步机理0.0030.138.3-82.3协同机理0.0044.0--82.3③当碳正离子的相邻碳上有两个不同芳基时，迁移的相对速率与芳基的关系如下表：芳基相对速率0.71500下列说法不正确的是（）A．酸性条件下，2，3-二甲基-2，3-丁二醇转化为主要以分步机理进行B．上述转化过程中酸可提高反应速率，但不影响平衡产率C．乙二醇在酸性条件下只能通过协同机理生成醛，原因是碳正离子中间体不稳定D．在酸的作用下．产物主要形式为15．室温下，将Na2CO3溶液与过量CaSO4固体混合，溶液pH随时间变化如图所示。已知：、下列说法不正确的是（）A．室温下，反应的B．随着反应的进行，溶液pH下降的原因是逆向移动C．0~600s内上层清液中存在：D．反应过程中，溶液中始终存在：16．依据实验目的设计实验方案并进行实验，观察实验现象，下列方案设计和结论都正确的是（）实验方案实验现象实验目的实验结论A验证复方氢氧化铝片中的氢氧化铝取药3片研碎，滴加过量盐酸并过滤，不断振荡滤液并逐滴加入NaOH溶液至过量加入NaOH溶液过程中，开始没有明显变化，随后产生白色沉淀，最后沉淀溶解得无色溶液复方氢氧化铝片中存在氢氧化铝B检验溶液中的向溶液中加入NaOH溶液并加热产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体溶液中存在C验证Fe2+还原性向FeCl2溶液中滴加酸性KMnO4溶液溶液紫色褪去Fe2+具有还原性D检验苯中是否含有少量杂质苯酚向溶液中加入足量浓溴水未观察到白色沉淀苯中不含苯酚非选择题部分二、非选择题（本大题共5小题，共52分）17．（10分）IVA族和VA族元素形成的化合物种类繁多，应用广泛。请回答：（1）D-青霉胺用以治疗或控制先天性铜代谢障碍性疾病，其结构简式如图1所示，下列说法不正确的是___________。A．第一电离能：C<N<OB．电负性：O>N>SC．H原子与C、N、O原子均可形成18电子的非极性分子D．D-青霉胺熔点为212℃，主要原因是其存在分子间氢键（2）聚合氮材料是备受关注的高能量密度物质。某新型二元金属富氮化合物的晶胞如图2所示，其化学式为____________，晶体类型是__________。（3）已知一个气态基态原子得到一个电子形成气态基态负一价离子所产生的能量变化称为该元素原子的第一电子亲合能（吸收能量为负值，释放能量为正值）。试解释碳原子第一电子亲合能（+122kJ/mol）较氮原子第一电子亲合能（-58kJ/mol）大的可能原因__________。（4）将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质，下列物质中，属于顺磁性物质的是__________。A． B． C．（5）NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，该分子的空间构型为___________。高能电子流轰击NOCl分子，通过质谱仪发现存在质荷比数值为30的离子峰，该峰对应的微粒化学式是__________（已知各产物微粒均带1个单位正电荷）。18．（10分）斑铜矿（主要成分是Cu5FeS4，含少量SiO2）是自然界中最丰富的含铜矿物之一，以斑铜矿为原料可实现如下转化。已知：①CuCl为白色晶体，难溶于水，在空气中易被氧化；可与NaCl溶液反应，生成易溶于水的Na[CuCl2]②Cu+酸性条件发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu。③加热时易失去NH3。请回答：（1）①溶液A中加试剂X可实现FeCl3的循环利用，则试剂X是__________。②固体C可通过溶解、过滤、蒸馏等操作分离出硫单质，溶解时最适宜的溶剂为__________。A．水 B．NaOH溶液 C．CS2 D．酒精（2）步骤Ⅱ需快速将固体B投入到NaCl溶液中，原因是__________（3）写出溶液D中的所有阳离子__________。（4）写出反应I的离子方程式___________。（5）将斑铜矿在有氧条件下用氨水浸出，可制得晶体，反应原理为（未配平）。设计由浸出液制取晶体的实验方案：__________。19．（10分）甲酸是一种有机化工原料，广泛用于农药、皮革、医药和橡胶等工业。请回答：（1）活性Fe3O4-x催化反应，进而可制得甲酸。该反应的____________0（填“>”或“<”），理由是__________。（2）某温度下，HCOOH电离平衡常数为，当HCOOH平衡浓度为xmol/L时，HCOOH已电离的弱电解质分子数的电离度___________（电离度，用含和x的代数式表示，可不化简）。（3）某研究小组发现HCOOH水溶液在密封石英管中的分解反应如下：I．Ⅱ．研究发现，在反应I、Ⅱ中，H+仅对反应I有催化加速作用；反应I速率远大于反应Ⅱ，近似认为反应I建立平衡后始终处于平衡状态。T℃下，在密封石英管内完全充满1.0mol/LHCOOH水溶液，分解产物均完全溶于水中。CO2、CO浓度与反应时间的变化关系如图1所示。①下列说法正确的是____________。A．反应I活化能小于反应ⅡB．反应C．混合体系达平衡后：D．若在起始溶液中加入盐酸，则CO达浓度峰值时，的值与未加盐酸时相同②保持其它条件不变，若反应起始时溶液中同时还含有0.10mol/L盐酸，请在图1中画出CO的浓度与反应时间的变化关系图。（4）一种由CO2电化学法合成甲酸盐的工作原理如图2所示。电极b为__________极。电解一段时间后，若两侧电解液中K+的物质的量相差0.08mol，则阳极产生的气体在标准状况下的总体积为__________L（假设产生的气体全部逸出）。20．（10分）TiCl4是制备金属钛的重要中间体，某兴趣小组利用如下装置在实验室制备TiCl4（夹持装置略），反应方程式为：。已知：物质熔点/℃沸点/℃性质TiCl4-25136.4高温时能与O2反应，与HCl不发生反应。易水解成白色沉淀，能溶于有机溶剂。请回答：（1）装置A中盛放浓盐酸的仪器a名称是_____________。（2）装置B中冷凝水进口是__________（填“c”或“d”）。（3）完善线框中装置排序A→D→__________→___________→__________→F（4）仪器b中的固体X可以是__________。A．MnO2 B．KMnO4 C．CaCl2（5）下列说法正确的是__________A．加热E装置前，应先进行装置A中反应或打开k通一段时间CO2B．装置D中长导管起平衡气压和判断装置是否通畅的作用C．装置D中盛有的试剂是饱和食盐水D．该实验中存在的缺陷是没有进行CO的尾气处理（6）测定所得TiCl4的纯度：取1.000gTiCl4粗产品加入烧瓶，向安全漏斗中加入适量蒸馏水（装置如图），待充分反应后，将烧瓶和漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，滴加几滴K2CrO4溶液做指示剂，用0.8000mol/LAgNO3溶液滴定至终点，消耗滴定液20.00mL。常温下，，。①实验中使用安全漏斗的目的是__________。②依据上述数据计算所得产品纯度是__________。21．（12分）某研究小组按下列路线合成治疗慢性粒细胞白血病药物尼洛替尼（部分反应条件已简化）。请回答：（1）化合物E的含氯官能团名称是__________（2）化合物C的结构简式是___________。（3）下列说法正确的是___________。A．化合物A的酸性强于DB．化合物E→F的反应类型是取代反应C．化合物E与HCl溶液共热，可生成DD．化合物A→D的转化，是为了使-NO2更有效地取代在甲基的邻位（4）写出反应F→G的化学方程式__________。（5）化合物X（）是B的同分异构体，设计以CH3CH2OH和甲苯为原料合成X的路线（用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选）__________。（6）写出同时符合下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式__________。①除苯环外无其他环状结构，有-CHO结构，无-O-O-结构；②1H-NMR谱显示有4种不同化学环境的氢原子，其中苯环上只有一