《第4节 化学反应的调控》课堂练习

学而优·教有方学而优·教有方PAGE8PAGE7第4节化学反应的调控课堂练习一、单选题(共15题）1．利用反应2NO(g)＋2CO(g)⇌2CO2(g)＋N2(g)ΔH＝－746.8kJ·mol－1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是（）A．升高温度 B．增大压强C．向容器中通入NO D．及时将CO2和N2从反应体系中移走2．反应Fe3++3SCN-Fe(SCN)3达到平衡后，其他条件不变时，下列措施能使平衡向正反应方向移动的是（）A．增大Fe3+浓度 B．减小SCN-浓度C．增大Fe(SCN)3浓度 D．滴加NaOH溶液3．一定条件下，向密闭恒容容器中加入1.0mol·L-1X，发生反应2X(g)Y(g)+Z(g)ΔH＜0，反应到8min时达到平衡；在14min时改变体系的温度，16min时建立新平衡。X的物质的量浓度变化如图所示。下列有关说法正确的是（）A．0～8min用Y表示该反应速率为0.1mol·L-1·min-1B．16min时的正反应速率比8min时的正反应速率大C．14min时，改变的反应条件可能是降低了温度D．8min时达到平衡，该反应的平衡常数K=0.54．把2.5molA和2.5molB混合装入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol·L-1·s-1，同时生成1molD，下列叙述中错误的是（）A．x=4B．达到平衡状态时B的转化率为50%C．5s内B的反应速率v(B)=0.05mol·L-1·s-1D．达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为6∶55．下列图像与描述相符的是（）A．图1是C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的ΔH<0B．图2表示SO2氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C．图3为向少量氯化铁溶液中加入铁粉D．图4表示向BaCl2溶液中滴加稀硫酸至过量的过程中溶液导电性的变化6．二氧化硫虽然是形成酸雨的主要物质，但对食品有漂白和防腐作用，使用二氧化硫能够达到使产品外观光亮、洁白的效果，也是制取硫酸重要的原料气；实验室通常用亚硫酸钠与浓硫酸反应制取少量二氧化硫；已知二氧化硫与氧气反应的热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-197kJ/mol。下列有关二氧化硫与氧气反应的说法正确的是（）A．反应的ΔS<0B．如果有2mol的SO2和1molO2在该条件下充分反应可以放出197kJ的热量C．反应中每消耗1molO2转移电子的数目约等于2×6.02×1023D．反应在高温、高压和催化剂条件下进行可提高SO2的平衡转化率7．在425℃时，在1L密闭容器中充入下列气体物质进行的反应达到平衡，分析下图所示示意图，不能从示意图中读出相关信息的选项是（）A．同温同压下，只要投入物质比例适当，从正、逆方向都可以建立同一平衡状态B．图(1)表示的反应为H2(g)＋I2(g)⇌2HI(g)C．图(1)中H2的转化率＋图(2)中HI的转化率=100%D．相同条件下，分别从正、逆方向建立等同的平衡状态，所需时间相同8．二氧化硫的催化氧化原理为2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，反应混合体系在平衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如图所示。下列说法错误的是（）A．在D点时v正＞v逆B．其他条件不变，增大氧气的浓度可以提高二氧化硫的转化率C．若B、C点的平衡常数分别为KB、KC，则KB＞KCD．恒温恒容下向平衡体系中通入氦气，平衡向右移动9．X、Y混合气体在密闭容器中发生反应；达到化学平衡后，测得X气体的浓度为；恒温条件下将密闭容器的容积扩大一倍并再次达到平衡时，测得X气体的浓度为。则下列叙述正确的是（）A．平衡向右移动 B． C．Y的转化率提高 D．Z的体积分数增加10．反应可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是（）A．该反应、B．用E表示键能，该反应C．高温下反应每生成需消耗D．该反应的平衡常数11．氯胺是一种饮用水二级消毒剂，一定温度下，恒容密闭容器中制备一氯胺的反应为NH3(g)+Cl2(g)=NH2Cl(g)+HCl(g)∆H=+12kJ·mol-1，下列说法正确的是（）A．该反应的∆S>0B．反应在高温、高压条件下均能提高反应速率和NH3的平衡转化率C．测得容器内气体密度保持不变，表明反应达到化学平衡状态D．E(N-H)＋E(Cl-Cl)＜E(N-Cl)＋E(H-Cl)(E表示键能)12．在体积为1L的密闭容器中(体积不变)充入1mol气体A和3mol气体B，一定条件下发生反应：A(g)+3B(g)⇌C(g)+D(g)。测得A(g)和C(g)的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是（）A．进行到3分钟时，反应到达平衡状态B．3min前v(正)>v(逆)，3min后v(正)<v(逆)C．达到平衡后，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小D．平衡时A的转化率为75%13．用“H2SO4浸出一萃取”法从铅烟灰(主要含有In2O3，还含有PbO和SiO2杂质)中回收单质铟(In)的生产工艺流程如图所示。已知：I.“萃取”反应：In2(SO4)3+6(HA)2(有机液)2In(HA2)3(有机液)+3H2SO4II.“反萃”反应：In(HA2)3(有机液)+4HCl3(HA)2(有机液)+HInCl4下列说法正确的是（）A．“高温酸浸”时，用浓盐酸代替稀硫酸可提高酸浸速率B．“萃取”时，等量的萃取剂一次萃取和分多次萃取的效率相同C．“反萃”时，适当增加盐酸的浓度可提高铟的反萃取率D．“置换”时，得到海绵铟的化学方程式为：Zn+2HInCl4=ZnCl2+H2↑+2InCl314．一定条件下，当反应达到平衡时，通入一定时间后，下列物质中存在的是（）A．只有B．只有C．只有 D．15．将5mL0.005mol·L-1FeCl3溶液和5mL0.015mol·L-1KSCN溶液混合，达到平衡后混合液呈红色。再将混合液分为5等份，分别进行如下实验：实验①：滴加4滴水，振荡实验②：滴加4滴饱和FeCl3溶液，振荡实验③：滴加4滴1mol·L-1KCl溶液，振荡实验④：滴加4滴1mol·L-1KSCN溶液，振荡实验⑤：滴加4滴6mol·L-1NaOH溶液，振荡下列说法不正确的是（）A．实验②中溶液颜色比实验①中深B．对比实验①和③，可证明增加反应物中某些离子的浓度，平衡发生逆向移动C．对比实验①和④，可证明增加反应物浓度，平衡发生正向移动D．对比实验①和⑤，可证明减少反应物浓度，平衡发生逆向移动二、综合题（共4题）16．已知砷(As)是第四周期ⅤA族元素，请回答下列问题：(1)砷原子核外未成对电子数为___________。黄砷(As4)与白磷(P4)的结构类似，以下叙述正确的是___________(选填编号)。A．分子中共价键键角均为10928’B．黄砷中共价键键能大于白磷C．黄砷分子极性大于白磷D．黄砷的熔点高于白磷(2)砷化氢的结构与氨气类似，写出砷化氢的电子式___________，其分子的空间构型为___________型，是___________分子(填“极性”或“非极性”)。(3)As元素的非金属性比N元素弱，从原子结构的角度说明理由。___________。(4)298K时，将20mL3xmol·L-1Na3AsO3、20mL3xmol·L-1I2和20mLNaOH溶液混合，发生反应：AsO(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO(aq)+2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO)与反应时间(t)的关系如图所示。①写出该反应的平衡常数表达式K=___________，平衡时，c(AsO)=___________mol·L-1(用含有x、y的代数式表示，溶液混合体积变化忽略不计)。②tm时v逆___________tn时v逆(填“>”、“<”或“=”)，理由是___________。当反应达到平衡后，下列选项正确的是___________(选填编号)。A．2v(I-)=v(AsO)B．溶液的pH不再变化C．c(I-)=ymol·L-1D．c(AsO)/c(AsO)不再变化17．燃煤烟气的脱硫脱硝是目前研究的热点。回答下列问题：(1)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物污染，涉及反应如下：I.CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)∆H=-574kJ/molII.CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)∆H=-1160kJ/molIII.H2O(g)=H2O(l)∆H=-44kJ/mol则CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)∆H=_________kJ/mol(2)某科研小组研究臭氧氧化-碱吸收法同时脱除SO2和NO工艺，氧化过程反应原理及反应热、活化能数据如表：反应反应热(∆H1)/kJmol-1活化能(Ea1)//kJmol-1NO(g)+O3(g)⇌NO2(g)+O2(g)-200.93.2SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g)-241.658臭氧分解：2O3(g)⇌3O2(g)其他条件不变，每次向容积为2L的反应器中充入含1.0molNO、1.0molSO2的混合气和2.0molO3，改变温度，反应相同时间t后，体系中NO和SO2的转化率如图所示。①由图可知相同温度下NO的转化率远高于SO2，结合题中数据分析其可能原因：_______②温度高于200℃后，NO和SO2的转化率随温度升高显著下降的可能原因是_______③若其他条件不变，缩小反应器的容积，NO和SO2的平衡转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)(3)在一定条件下，焦炭催化还原SO2的化学方程式为：2C(s)+2SO2(g)⇌S2(g)+2CO2(g)①该反应的逆反应速率表达式：v逆=k逆·c(S2)·c2(CO2)，k逆为速率常数(仅与温度有关)。表为某温度下，测得的实验数据：S2的浓度/(mol/L)CO2的浓度/(mol/L)逆反应速率/(molL-1min-1)0.1c19.6c2c119.2c20.364.8由表中数据可知，该温度下，上述反应的逆反应速率常数k逆=_______L2·mol-2·min-1②一定压强下，向1L密闭容器中加入足量的焦炭和1molSO2发生上述反应，反应10min时，测得SO2的生成速率与S2(g)的生成速率随温度变化的关系如图所示：根据图像，判断反应2C(s)+2SO2(g)⇌S2(g)+2CO2(g)的∆H_______(填“>”“<”“=”)0A、B、C、D四点对应的状态中，达到平衡状态的有_______(填字母)，该点对应的温度下的化学平衡常数K=_______18．铜及其化合物有广泛的应用。氯化亚铜（CuCl）微溶于水，不溶于酒精，在潮湿空气中易水解氧化。某课外小组以某工业废渣（主要成分为硅、铜、碳等）为原料制备CuCl的流程示意图如图所示。（1）“滤渣”的主要成分为______（填化学式）。（2）“还原”过程中Cu2+还原为CuCl,请写出反应的离子方程式:_________。（3）还原过程中加入的Na2SO3过量，目的是除去氧气防止CuCl被氧化，原理是______（用化学方程式表示）。（4）CuCl在潮湿的环境中容易被氧化生成Cu2(OH)3Cl，反应化学方程式是__________。（5）CuCl粗品中含有Cu2+加入铜粉和盐酸，Cu2+转化为CuCl，反应的离子方程式是__________，操作Ⅲ中包括对滤饼的醇洗，醇洗的目的是_________。（6）CuCl在含有Cl-的溶液中存在平衡：CuCl+2Cl-[CuCl3]2-，加水稀释，Cl-浓度__________（填写“变大”、“变小”或“”不变）。19．兴趣是最好的老师。过氧化钠与水反应的“滴水生火”实验引起同学们的兴趣，大家主动探究着火原因。（猜想）(1)根据燃烧条件，知道脱脂棉是可燃物，小新认为过氧化钠()与水反应生成了可以支持燃烧的物质；小海又进行了补充：此反应还会_________(填“吸收”或“放出”)很多热量，进而满足了燃烧的另一个条件是___________。（实验与探究）设计装置如图所示。(2)打开分液漏斗的活塞，控制水滴加的速度，看到试管中有大量气泡产生，将带火星的木条靠近P出口，看到木条复燃，推测此气体是_______。(3)实验中还观察到，M处有大量气泡冒出，产生这一现象的原因是________。由此证明上述猜想是正确的。（拓展与交流）(4)完成了以上实验，同学们又进一步探究过氧化钠()与水反应后生成的另一种物质是什么?小新认为是，小华认为是和的混合物。大家经过讨论认为小新的猜想是正确的，不可能生成碳酸钠，判断依据是__________。(5)根据以上探究，要保证“滴水生火”魔术成功，从燃烧的条件考虑，滴入水的量要适量，不能太多，也不能太少，则必须做到_________。PAGE8PAGE7参考答案1．B【详解】A．升温速率加快，平衡逆向移动，转化率降低，A错误；B．增大压强，速率增大，平衡正向移动，转化率提高，B正确；C．通入一氧化氮，一氧化氮浓度增大，速率加快，转化率降低，C错误；D．及时将二氧化碳和氮气分离，反应速率降低，一氧化氮转化率增大，D错误；故选B。2．A【详解】A．增大反应物浓度平衡正向移动，A符合题意；B．减少反应物浓度平衡会逆向移动，B不符合题意；C．增大生成物浓度平衡逆向移动，C不符合题意；D．滴加NaOH溶液，会生成氢氧化铁沉淀，导致Fe3+浓度减小，平衡逆向移动，D不符合题意；综上所述答案为A。3．B【详解】A．根据图像0～8min用X表示该反应速率为=0.1mol·L-1·min－1，根据速率比等于系数比，用Y表示该反应速率为0.05mol·L-1·min－1，A错误；B．据图可知改变温度后X的浓度增大，即平衡逆向移动，该反应焓变小于0，所以应为升高温度，所以16min时体现温度高于8min，X的浓度也大，则正反应速率也大，B正确；C．据图可知改变温度后X的浓度增大，即平衡逆向移动，该反应焓变小于0，所以应为升高温度，C错误；D．8min时，c(X)=0.2mol/L，Δc(X)=0.8mol/L，根据方程式可知此时c(Y)=c(Y)=0.4mol/L，所以平衡常数K==4，B错误；综上所述答案为B。4．B【详解】A．5s内D的平均反应速率为=0.1mol·L-1·s-1，v(C)：v(D)=2：1，所以x=4，A正确；B．平衡时Δn(D)=1mol，根据方程式可知Δn(B)=0.5mol，则B的转化率为×100%=20%，B错误；C．5s内v(D)=0.1mol·L-1·s-1，v(D)：v(B)=2：1，所以v(B)=0.05mol·L-1·s-1，C正确；D．平衡时容器内n(D)=1mol、n(C)=0.2mol·L-1·s-1×2L×5s=2mol，根据方程式n(A)=2.5mol-1.5mol=1mol，n(B)=2.5mol-0.5mol=2mol，容器内气体总物质的量为1mol+2mol+1mol+2mol=6mol，反应前气体总物质的量为2.5mol+2.5mol=5mol，恒容密闭容器中气体压强之比等于物质的量之比，所以达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为6∶5，D正确；综上所述答案为B。5．C【详解】A．据图可知升高温度平衡常数增大，说明平衡正向移动，则正反应为吸热反应，ΔH＞0，A错误；B．催化剂可以降低反应活化能，但不能改变反应物和生成物的能量大小，B错误；C．少量氯化铁溶液中加入铁粉，发生反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2，Fe元素的质量增加，溶液的质量增大，Cl元素的质量不变，所以Cl的质量分数减小，至反应结束不再变化，C正确；D．BaCl2溶液中滴加稀硫酸发生反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl，溶液中的离子浓度不含为0，则导电性不会为0，D错误；故选C。6．A【详解】A．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反应前后气体体积减小，混乱度减小，ΔS<0，故A正确；B．可逆反应存在反应限度，反应物不可能完全转化为生成物，所以将2mol的SO2和1molO2在该条件下充分反应不可能完全转化为SO3，放出的热量小于197kJ，故B错误；C．O2中氧元素化合价从0价降低到-2价，反应中每消耗1molO2转移电子的数目约等于4×6.02×1023，故C错误；D．二氧化硫与氧气的反应为放热的可逆反应，高温可加快反应速率，但会使平衡逆向移动，不能提高SO2的平衡转化率，使用催化剂只能改变反应速率，不能使平衡发生移动，也就不能提高SO2的平衡转化率，但故D错误；答案选A。7．D【详解】A．比较图(1)和图(2)可知，两平衡状态的c(HI)、c(H2)、c(I2)相同，则同温同压下，只要投入物质比例适当，从正、逆方向都可以建立同一平衡状态，A正确；B．由图(1)可知图(1)表示的反应为H2(g)＋I2(g)⇌2HI(g)，B正确；C．图(1)中H2的转化率为×100%=79%，图(2)中HI的转化率为×100%=21%，故图(1)中H2的转化率＋图(2)中HI的转化率=100%，C正确；D．由图不能判断建立平衡的时间是否相同，D错误；故选D。8．D【详解】A．在D点时，SO3%比平衡时小，则表明反应仍将正向进行，所v正＞v逆，A正确；B．恒温恒容下，增大氧气的浓度，可以促使平衡正向移动，从而提高二氧化硫的转化率，B正确；C．从图中可知，升高温度，SO3%减小，则正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，因为B点温度低于C点，所以KB＞KC，C正确；D.恒温恒容下，向平衡体系中通入氦气，平衡体系中的反应物和生成物的浓度都不发生变化，所以平衡不移动，D错误；故选D。9．B【分析】在恒温条件下将密闭容器的容积扩大一倍，相当于减小压强，若平衡不移动，则X气体的浓度应该为。因为，说明减小压强时，平衡向逆反应方向移动，即向气体分子数增大的方向移动，据此分析解答。【详解】A．根据以上分析，减小压强时，平衡向逆反应方向移动，即平衡向左移动，故A错误；B．减小压强时，平衡向逆反应方向移动，即向气体分子数增大的方向移动，则，故B正确；C．平衡向逆反应方向移动，则Y的转化率降低，故C错误；D．平衡向逆反应方向移动，则Z的体积分数减小，故D错误；答案选B。【点睛】本题易错之处是机械应用平衡移动原理，只看到条件改变后X的浓度变小，就认为平衡向右移动而错选。10．D【详解】A．反应为气体体积增大的反应，则该反应△S>0，故A错误；B．焓变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量，则该反应，B错误；C．状况未知，Vm未知，不能由物质的量计算氢气的体积，故C错误；D．K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，则反应的平衡常数，Si为纯固体，不能出现K的表达式中，D正确；故选D。11．A【详解】A．△H-T△S<0的反应能自发进行，该反应的△H>0，因此该反应自发进行必须满足的条件是△S>0，故A正确；B．该反应属于吸热反应，升高温度时平衡向右移动，氨的平衡转化率增大，该反应气体分子总数不变，增大压强时平衡不移动，氨的平衡转化率不变，故B错误；C．该反应中各物质都是气体，反应进行中混合气体的总质量不变，又由于容器容积不变，容器内气体的密度是一个定值，与反应是否达到平衡状态无关，故C错误；D．该反应属于吸热反应，断裂反应物中化学键吸收的能量大于形成生成物中化学键释放的能量，因此E(N-H)+E(Cl-Cl)>E(N-Cl)+E(H-C1)，故D错误；故选A。12．D【详解】A．从图中可以看出，反应进行到3分钟时，虽然A与C的浓度相同，但反应仍正向进行，所以反应并未到达平衡状态，A不正确；B．从图中可以看出，10min前，反应都是正向进行，所以3min后v(正)>v(逆)，B不正确；C．升高温度，物质所具有的能量提高，分子碰撞的次数增多，正反应速率增大、逆反应速率也增大，C不正确；D．平衡时，A的平衡量为0.25mol，转化率为=75%，D正确；故选D。13．C【详解】A．二氧化锰与浓盐酸加热生成氯气，且高温会造成大量的HCl挥发造成损失，不能提高酸浸速率，A错误；B．每一次萃取都是按照一定比例进行的溶质分配，所以多次萃取的效率更高，B错误；C．“反萃”时，适当增加盐酸的浓度，平衡In(HA2)3(有机液)+4HCl⇌⇌3(HA)2(有机液)+HInCl4正向移动，可提高铟的反萃取率，C正确；D．“置换”时锌与HInCl4反应产生In单质而不是氢气，发生反应的化学方程式为3Zn+2HInCl4=2In+3ZnCl2+2HCl，D错误；综上所述答案为C。14．D【详解】反应达到平衡时，通入后，平衡向逆向移动，N2O5中含，同时，可逆反应也会正向移动，则NO2、O2中也存在；故选D。15．B【分析】将5mL0.005mol·L-1FeCl3溶液和5mL0.015mol·L-1KSCN溶液混合发生Fe3++3SCN-Fe(SCN)3(红色)。【详解】A．对比实验①和②，FeCl3浓度增加，平衡发生正向移动，实验②中溶液颜色比实验①中深，故A正确；B．对比实验①和③，KCl实际不参加反应，且溶液总体积变大，浓度减小，不能证明增加反应物浓度，平衡发生逆向移动，故B错误；C．对比实验①和④，KSCN浓度变化，则证明增加反应物浓度，平衡发生正向移动，故C正确；D．对比实验①和⑤，加NaOH可降低铁离子浓度，证明减少反应物浓度，平衡发生逆向移动，故D正确；故选B。16．3D三角锥极性两者具有相同的最外层电子数，因为As原子的电子层数大于N，其原子半径大于N，故As原子的得电子能力小于N，As元素的非金属性弱于Nx-y小于由图可知，从tm到tn，生成物浓度不断升高，逆反应速率也不断增大BD【分析】按核外电子排布规律、原子结构、元素的位置和元素性质的相互关系回答；对反应AsO(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO(aq)+2I-(aq)+H2O(l)，按平衡常数的定义、结合数据计算平衡浓度、由化学平衡的特征判断说法的正误；【详解】(1)砷原子核外最外层电子排布式为4s24p3，按洪特规则，3个p电子分别占据3个p轨道，故未成对电子数为3。黄砷(As4)与白磷(P4)的结构类似，则A．分子中共价键键角均为60，A错误；B．砷原子半径大于磷，黄砷中共价键不如白磷牢固，即键能小于白磷，B错误；C．黄砷分子是同种元素组成的非金属单质，分子内只有非极性键，属于非极性分子，C错误；D．结构相似，黄砷相对分子质量比白磷大、分子间作用力比白磷大，熔点高于白磷，故叙述正确的是D。(2)砷化氢的结构与氨气类似，则砷化氢的电子式为，其分子的空间构型为三角锥型，分子内正电荷重心和负电荷重心不重叠，是极性分子。(3)N和As元素均位于ⅤA族，具有相同的最外层电子数，因为As原子的电子层数大于N，其原子半径大于N，故As原子的得电子能力小于N，As元素的非金属性弱于N。(4)①按定义，反应AsO(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO(aq)+2I-(aq)+H2O(l)的平衡常数表达式，由表知，平衡时，c(AsO)=ymol·L-1，则反应过程中消耗n(AsO)=0.06L×ymol。则平衡时②由图可知，tm时，c(AsO)<ymol·L-1，则反应从正方向建立平衡，从tm到tn，生成物浓度不断升高，逆反应速率也不断增大v逆<n时v逆。当反应达到平衡后，则：A．v(I-)=2v(AsO)，未表示出是否为正逆反应速率，A错误；B．平衡时各成分的浓度不再变化，则溶液的pH不再变化，B正确；C．平衡时各成分的浓度不再变化，c(I-)=2c(AsO)=2ymol·L-1，C错误；D．平衡时各成分的浓度不再变化，c(AsO)/c(AsO)不再变化，D正确；选项正确的是BD。17．-955反应Ⅰ的活化能小于反应Ⅱ，相同条件下更易发生反应O3发生分解，体系中臭氧浓度减小，NO、SO2的转化率降低增大1.2×104<C74.25【详解】(1)根据盖斯定律反应(I+II-III×4)/2可得目标方程，焓变△H=[-574+(-1160)-(-44)×4]/2kJ/mol=-955kJ/mol；(2)①反应Ⅰ：NO(g)+O3(g)⇌NO2(g)+O2(g)△H1=-200.9kJ•mol-1Ea1=3.2kJ•mol-1，反应Ⅱ：SO2(g)+O3(g)⇌SO3(g)+O2(g)△H2=-241.6kJ•mol-1Ea2=58kJ•mol-1反应Ⅰ的活化能小于反应Ⅱ，相同条件下更易发生反应，相同温度下NO的转化率远高于SO2；②温度高于200°C，O3发生分解，反应为2O3(g)⇌3O2(g)，体系臭氧浓度减小，NO、SO2的转化率随温度升高显著降低，当臭氧完全分解，则二者转化率几乎为0；③NO(g)+O3(g)⇌NO2(g)+O2(g)和SO2(g)+O3(g)⇌SO3(g)+O2(g)是体积不变化的反应，缩小反应器的容积，平衡不移动，但反应2O3(g)⇌3O2(g)正向是体积增大的反应，缩小反应器的容积，平衡逆向移动，臭氧浓度增大，使反应Ⅰ和反应Ⅱ的平衡正向进行，NO和SO2的转化率增大；(3)①由，解得，根据v逆=k逆·c(S2)·c2(CO2)，，解得k逆=1.2×104；②升高温度平衡向吸热方向移动，C点到D点，升高温度，SO2的生成速率与S2(g)的生成速率之比大于2：1，说明SO2的生成速率大于其本身消耗速率，平衡逆向移动，