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文档简介

1高B．某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ·mol-1)分别为738、1451、7733、10540、A．对于反应体系CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，给平衡体系增大压强可使颜色变1深中滴入5～15滴浓硫酸，溶液颜色橙色加深Z、W位于不同周期，Y、Z相邻，基态X原子核外未成对电子数是基7．金属硫化物(MxSy)催化反应CH4(g)＋21A将FeCl3溶液加入Mg(OH)2沉淀由白色变为红B在醋酸钠溶液中滴入酚酞证明盐类水解是吸热CD相同的铝片分别与同温同铝与盐酸反应产生可能是Cl－对该反应起B．“除镁”得到的上层清液中：c(Mg2＋)=B．“除镁”得到的上层清液中：c(Mg2＋)=EQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(－),3)1是ii.图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合c(Mg2＋)·c2(OH－)＝Ksp1EQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(－),3)＝－＝－EQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(－),3)Mg2＋2HCOEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(－),3)===MgCO3↓+CO2↑+H2O(1)⑨号元素在周期表中的位置是，写出其化学式，它的熔点高，硬度大，电绝缘性好，化学性质稳定，它的晶体类型(2)肼(N2H4)可用作火箭燃料等，它的沸点远高于乙烯(C2H4)的原1(4)氨气极易溶于水的主要原因是(5)H2O的键角NH3的键角（填“大于”、“小于”或“等于”判断依据2NH3(g)＋CO2(g)===CO(NH2)2(s)＋反应@①反应速率快慢比较：反应①反应@(填“＞ℽℼ<ℽ或“＝”)，请依据有效碰撞理论微观探析其原因@一定温度下，反应CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)的平衡常数1(4)制备合成气(CO、H2)过程中发生副反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH2=+19.(13分)自然界是各类物质相互依存、各种变化相互制约的复杂平应结束时HA中产生氢气的物质的量为n1，HB溶液中产生氢气的物质的量为n2，则n1NH3·H2O①KSCN溶液呈弱碱性，用离子方程式@现有25℃时等浓度的5种溶液：A.NH4ClB.CH3COONH4C.NH4SCND.NH4HCO3E.NH4H1这5种溶液中NHEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(＋),4)浓度由大到小的顺序排列是：滴定反应为：H2O＋SO－I2===SO－2I－2H+(3)溶液B放于锥形瓶中，加入的指示剂为，判断达到滴定终点的依据是。_________________________________________________________________112345678DADADDAA9CCCBCCC(4)氨分子能与水分子间形成氢键；氨气是极性分子；氨气能与水反应

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