山西大学附属中学2017-2018学年高二3月月考化学试题

20172018年3月考一．单项选择题(3分/题共42分）1．下列热化学方程式正确的是()A．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1B．500℃、30MPa下，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－C．已知1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05kJ的热量，肼和过氧化氢反应的热化学方程式为N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－641.6kJ·mol－1D．CO的燃烧热是283.0kJ·mol－1，则2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)ΔH＝＋283.0kJ·mol－12．已知：25℃，H2A的电离常数Ka1＝6.0×10－2，Ka2＝6.0×10－5。此温度下，将1mL浓度为0.1mol·L－1的H2A溶液加水稀释到1000mL。下列说法正确的是A．上述稀释过程中，H2AB．上述稀释过程中，eq\f(c(HA－),c(H2A))的变化趋势保持增大C．上述溶液稀释前后均存在：c(H＋)＝c(OH－)＋2c(A2－D．根据H2A的电离常数，可推知0.1mol·L－1NaHA溶液的pH值大于3．为了减少钢管因锈蚀造成的损失，某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢管。下列有关说法错误的是A.在潮湿的酸性土壤中钢管主要发生析氢腐蚀B.在潮湿的酸性土壤中金属棒M将电子通过导线流向钢管C.在潮湿的酸性土壤中H+向金属棒M移动，抑制H+与铁的反应D.金属棒M与钢管用导线连接后可使钢管表面的腐蚀电流接近于零4．下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是A.硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B.锂离子电池工作时，化学能转化成电能C.电解质溶液导电时，电能转化成化学能D.葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能5．溶液pH对含有碳杂质的金属铝的腐蚀影响关系如下图，下列说法正确的是A.金属铝在Na2CO3稀溶液中腐蚀严重B.电解液的pH=9.5时，可发生原电池反应，负极反应为Al3e=Al3+C.可用电解法在金属铝表面生成保护膜，其原理为2A1+3H2OAl2O3+3H2↑D.铝制餐具应该经常打磨以保持餐具光亮如新6．在废水处理领域中，H2S或Na2S能使某些金属离子生成极难溶的硫化物而除去。25℃，某溶液含0.02mol·L－1Mn2＋、0.1mol·L－1H2S，向该溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。当溶液的pH＝5时，Mn2＋开始沉淀为MnS，则MnS的溶度积为((已知：H2S两级电离常数分别为Ka1＝1.3×10－7，Ka2＝7.0×10－15)A．1.3×10－7B．7.0×10－15C．9.1×10－14D．1.82×10－7．如图所示，烧杯甲中盛有少量液态冰醋酸，烧杯乙中盛有NH4Cl晶体，在烧杯乙中再加入适量氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]，搅拌，可观察到冰醋酸逐渐凝结为固体。下列有关判断正确的是A．NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O反应的焓变(ΔH)小于0B．反应物的总能量高于生成物的总能量C．反应中有热能转化为产物内部的能量D．反应中断裂的化学键只有离子键8．锂空气电池由于具有较高的比能量而成为未来电动汽车的希望。其原理模型如图所示，下列说法不正确的是A.可以用LiOH溶液做电解质溶液B.锂既是负极材料又是负极反应物C.正极反应为2Li++O2+2eLi2O2D.正极采用多孔碳材料是为了更好的吸附空气9．常温下，几种难溶氢氧化物的饱和溶液中金属离子浓度的负对数与溶液的pH关系如图所示。下列说法正确的是()A．a点代表Fe(OH)2饱和溶液B．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Al(OH)3]<Ksp[Fe(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]C．向0.1mol·L－1Al3＋、Mg2＋、Fe2＋混合溶液中，逐滴滴加稀NaOH溶液，Mg2＋最先沉淀D．在pH＝7的溶液中，Fe3＋、Al3＋、Fe2＋能大量共存10.下列元素相关粒子的电子排布式中，前者一定是金属元素，后者一定是非金属元素的是()A.[Ne]3s1[Ne]3s2B.[Ar]4s1[Ne]3s23p4C.[Ne]3s2[Ar]4s2D.[He]2s22p4[Ne]3s23p511.下列说法正确的是()A.3p2表示3p能级有2个轨道B.M能层中的原子轨道数目为3C.1s22s12pD.处于同一轨道上的电子可以有多个，它们的自旋状态相同12．下列说法正确的是()A．某温度下纯水pH＝6，则在该条件下pH＝4的醋酸和pH＝10的NaOH中水的电离程度相同B．NH4Cl溶于D2O的离子方程式：NHeq\o\al(＋,4)＋D2ONH3·D2O＋H＋C．已知S的燃烧热为QkJ·mol－1，则S(s)＋eq\f(3,2)O2(g)=SO3(g)ΔH＝－QkJ·mol－1D．水的自偶电离方程式：2H2OH3O＋＋OH－，则液氨自偶电离方程式：2NH3NHeq\o\al(＋,4)＋NHeq\o\al(－,2)13．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是()A．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c(COeq\o\al(2－,3))＞c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(OH－)B．0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＋c(H＋)＞c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(OH－)D．20mL0.1mol/LCH3COONa溶液与10mL0.1mol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)14．现有常温下的四份溶液：①0.01mol/LCH3COOH；②0.01mol/LHCl；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。下列说法正确的是()A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大B．将②、③混合，若有pH＝7，则消耗溶液的体积：③＞②C．将①、④混合，若有c(CH3COO－)＞c(H＋)，则混合液一定呈碱性D．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③＞④，①＞②一.选择题（3分/题共14题）1234567891011121314CBCACDCABBCDDB15．（13分）在2L恒容密闭容器中，发生反应

2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)。⑴某温度时，按物质的量比2∶1充入NO和O2开始反应，n(NO)随时间变化如表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0070.0060.0060.0060～4s内以O2浓度变化表示的反应速率__________1～5s内以NO浓度变化表示的反应速率（选填“小于”、“大于”、“等于”）。⑵该反应的平衡常数表达式为K＝______。能说明该反应已达到平衡状态的是_____。A．气体颜色保持不变

B．气体平均相对分子质量保持不变C．υ逆(NO)＝2υ正(O2)

D．气体密度保持不变⑶已知：K300℃＞K400℃。下列措施能使该反应的反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是A．升高温度

B．充入Ar使压强增大C．充入O2使压强增大

D．选择高效催化剂⑷将amolNO和bmolO2发生反应，要使反应物和生成物物质的量之比为1∶2，则a/b的取值范围是_________。16（14分）．碳及其化合物在能源、材料等方面具有广泛的用途。回答下列问题：（1）碳酸和草酸（H2C2O4H2CO3H2C2OK14.2×10−75.4×10−2K5.6×10−115.4×10−5①向碳酸钠溶液中滴加少量草酸溶液所发生反应的离子方程式为。②浓度均为0.1mol·L−1的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、Na2C2O4溶液、NaHC2O4溶液，其溶液中H+浓度分别记作c1、c2、c3、c4。则四种溶液中H+浓度由大到小的顺序为（3）常温时，C和CO的标准燃烧热分别为−394.0kJ·mol−1、−283.0kJ·mol−1，该条件下C转化为CO的热化学方程式为。（4）氢气和一氧化碳在一定条件下可合成甲醇，反应如下：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)ΔH=QkJ·mol−1①该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)如下表：温度/℃250300350K/L2·mol−22.0410.2700.012由此可判断Q(选填“>”或“<”)0。②一定温度下，将6molH2和2molCO充入体积为2L的密闭容器中，10min反应达到平衡状态，此时测得c(CO)=0.2mol·L−1，该温度下的平衡常数K=，0~10min内反应速率v(CH3OH)=。③在两个密闭容器中分别都充入20molH2和10molCO，测得一氧化碳的平衡转化率随温度(T)、压强(p)的变化如图所示：若A点对应容器的容积为20L，则B点对应容器的容积为L。17（16分）．硫单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用，而SO2直接排放会对环境造成危害。Ⅰ.SO2的尾气处理通常有以下几种方法：（1）活性炭还原法反应原理：恒温恒容时2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)。反应进行到不同时间测得各物质的浓度部分图象如图：①0～20min反应速率表示为v(SO2)=________；②30min时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条件最有可能是________；③40min时，平衡常数K=________。（2）亚硫酸钠吸收法①Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为__________________；②常温下，当吸收至NaHSO3时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是___(填序号)。a．c(Na+)+c(H+)>c()+c()+c(OH−)b．水电离出c(H+)=1×10−8mol/Lc．c(Na+)>c()>c(H+)>c()（3）电化学处理法①如图所示，Pt(Ⅰ)电极的反应式为__________________；②当电路中转移0.02mole−时(较浓H2SO4尚未排出)，交换膜左侧溶液中约增加____mol离子。18．(15分)欲测定某HCl溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol•L﹣1的NaOH标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）。I请回答下列问题：（1）滴定时，盛装待测HCl溶液的仪器名称为；（2）盛装标准NaOH溶液的仪器名称为；（3）滴定至终点的颜色变化为；（4）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为0.60mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为；II（5）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：选取下述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为（保留四位有效数字）；实验序号待测HCl溶液的体积/mL0.1000mol•L﹣1NaOH溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度①25.000.0026.29②25.001.0026.10③25.001.0025.90（6）下列哪些操作会使测定结果偏低（填序号）。A、锥形瓶用待测液润洗B、碱式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗C、滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失D、滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数

20172018年3月考一．单项选择题(3分/题共42分）1234567891011121314CBCACDCABBCDDB15.答案(1)大于(2)

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ABC(3)C(4)1＜a/b＜316【答案】（1）①H2C2O4+22+②c4>c3>c2>c1（3）2C(s)+O2(g)2CO(g)ΔH=−222.0kJ·mol−1（4）①<②2.041L2·mol−20.08mol·L−1·min−1③417【答案】Ⅰ.（1）①0.03mol/(L·min)②减少CO2的浓度