云南省广南一中高三五月份模拟考试理综化学部分

云南省广南一中2018届高三五月份模拟考试高三理综化学部分分卷I一、单选题(共7小题,每小题6.0分,共42分)1.近20年来，同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态研究中，2H、13【C】15N、18O、34S等被视为环境分析指示原子。下列说法正确的是()。A．34S原子核内的中子数为16B．1HO的摩尔质量为20g·mol－1C．13C和15N核内的质子数相差2D．2H＋的核外电子数为2【答案】B【解析】A项中S为16号元素，质量数为34，则中子数为34－16＝18，错误；B项中1HO的摩尔质量＝(1×2＋18)g·mol－1＝20g·mol－1，正确；C项中C为6号元素，N为7号元素，质子数相差1，错误；D项中2H＋的核外电子数为0，错误。2.钠﹣氯化镍电池是一种高能电池，其结构如图所示，用β″﹣Al2O3陶瓷管为载体，熔融NaAlCl4为电解质．其反应式为：Ni+2NaCl2Na+NiCl2；该电池本身具有过充电和过放电保护机制．下列关于该电池的叙述错误的是（）A．该电池在常温下不能正常工作B．熔融NaAlCl4不参与正常电极反应C．正常充电的阴极反应；NaCl+e﹣=Na+Cl﹣D．过放电时正极反应：AlCl﹣3e﹣=4Cl﹣+Al【答案】D【解析】A、固态的氯化钠与NiCl2发生低熔的温度为570℃，所以该电池在常温下不能正常工作，正确；B、熔融NaAlCl4是介质，不参与正常电极反应，正确；C、充电时，蓄电池中的负极接电源负极作阴极，电极反应为：Na++e﹣═Na，正确；D、熔融NaAlCl4是介质，不参与正常电极反应，错误．3.甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示(反应条件略去，箭头表示一步转化)。下列各组物质中，不满足图示转化关系的是()A．①③B．②③C．②④D．①④【答案】A【解析】①错误，NO与H2O不反应，不会生成NH3；②正确，Fe与水蒸气反应产生H2，H2还原Fe2O3生成Fe；③错误，NaAlO2溶液与过量CO2反应生成的是Al(OH)3沉淀而不是Al2O3；④正确，Na2O2与CO2反应生成O2，Na与O2在加热条件下生成Na2O2，①③错误，答案选A。4.2010年4月中旬全球核安全峰会在华盛顿举行，发展核电、制裁核武器发展是会议主题．各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献．下列有关电池的叙述正确的是（）A．上用的锂离子电池属于一次电池B．锌锰干电池中，锌电极是负极C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被还原D．太阳能电池的主要材料为二氧化硅【答案】B【解析】A．上的锂离子电池可以充电、放电，属于二次电池，错误；B．锌锰干电池中锌失去电子发生氧化反应生成Zn2+，所以锌作负极，正确；C．氢氧燃料电池工作时，氢气在负极失电子被氧化，错误；D．太阳能电池的主要材料为硅，光导纤维的主要材料是二氧化硅，错误．5.如表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是()A．高温会导致碘的损失B．碘酸钾可氧化氯化钠C．可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾D．该碘盐中碘酸钾含量为20～50mg·kg－1【答案】A【解析】A项，高温时碘酸钾易分解；B项，碘酸钾和氯化钠不反应；C项，淀粉试液能检验碘单质；D项，根据碘和碘酸钾的关系式计算碘酸钾的质量。6.将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2L(体积均在相同条件下测定)，则该氮氧化合物的化学式为()A．NO2B．N2O2C．N2OD．N2O4【答案】A【解析】假设反应为：2NxOy+2yCu2yCuO+xN2，根据题中数据，反应后气体体积为反应前气体体积的一半，即可以得到x=1，因为4Cu+2NO2=4CuO+N2，方程式的系数之比等于物质的量之比，所以反应前有NO222.4L即1mol，所以反应后有N20.5mol，为NO2，选择A。7.科学家设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示，下列说法不正确的是（）A．通入N2的电极发生的电极反应式为：N2+6e﹣+8H+═2NH4+B．反应过程中溶液的pH会变大，故需要加入盐酸C．该电池外电路电流从通入H2的电极流向通入N2的电极D．通入H2的电极为负极，A为NH4Cl【答案】C【解析】A．正极发生还原反应，即氮气被还原生成NH4+，电极反应式为N2+6e﹣+8H+=2NH4+，正确；B．放电过程中，负极电极反应为：H2﹣2e﹣=2H+，正极电极反应N2+8H++6e﹣═2NH4+，总反应式为N2+3H2+2H+=2NH4+，消耗氢离子，电解质溶液PH升高，故需要加入盐酸，正确；C．N2为正极，H2为负极，电流由正极N2流向负极H2，错误；D．根据负极电极反应为：H2﹣2e﹣=2H+，正极电极反应N2+8H++6e﹣═2NH4+，总反应式为N2+3H2+2H+=2NH4+，则H2为负极，A为NH4Cl，正确．分卷II二、非选择题8.下列溶液中所含微粒种类由大到小的顺序是________。A．氨水B．氯水C．硫酸氢钠溶液D．盐酸【答案】BACD【解析】氨水：NH3、H2O、NH3·H2O、NH、OH－、H＋共6种；氯水：H2O、Cl2、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－共7种；NaHSO4溶液：H2O、Na＋、H＋、SO、OH－共5种；盐酸：H＋、Cl－、OH－、H2O共4种。9.(1)0.3molH2O分子中所含氢原子数与个NH3分子中所含氢原子数相等。(2)0.4mol乙烷中所含共价键的物质的量是。(3)已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD,则C的摩尔质量为。(4)7.1gCl2中含有电子的物质的量为mol,在和足量NaOH溶液反应时转移电子的物质的量为mol。【答案】(1)1.204×1023(或0.2NA)(2)2.8mol(3)106g·mol1(4)3.40.1【解析】(1)0.3mol×6.02×1023mol1×2=N(NH3)×3,则N(NH3)=1.204×1023或2×0.3NA=3×N(NH3),N(NH3)=0.2NA。(2)一个乙烷(C2H6)分子中含有7个共价键,所以0.4mol乙烷中所含共价键的物质的量为2.8mol。(3)根据质量守恒定律,0.04molC的质量为16g+20g31.76g=4.24g,M(C)=4.24g÷0.04mol=106g·mol1。(4)每个氯原子中有17个电子,7.1gCl2中含电子的物质的量为×34=3.4mol。Cl2和NaOH反应时,1molCl2转移1mol电子,则7.1gCl2和NaOH反应转移电子的物质的量为0.1mol。10.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：(1)写出反应的离子方程式：____________________________________________。(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是________(填序号)。A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用如图中的________(填序号)曲线表示。(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示。向该烧杯中缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将________。【答案】(1)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O(2)A(3)C(4)下沉【解析】(1)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O。(2)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性，反应的离子方程式为2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O；向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀，离子方程式为：Ba2＋＋OH－＋SO＋H＋===BaSO4↓＋H2O；向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，反应的离子方程式为：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O。(3)向Ba(OH)2溶液中缓缓加入稀硫酸，当Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应时，溶液导电能力接近为零，再加过量稀硫酸，溶液导电能力又增强，故曲线C正确。(4)Ba(OH)2与H2SO4反应过程中，随反应的进行，溶液密度变小，塑料小球下沉。【化学选考35题】35.现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息回答问题。(1)B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有________个方向，原子轨道呈______形。(2)某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为，该同学所画的电子排布图违背了________________。(3)G位于________族________区，价电子排布式为________。(4)检验F元素的方法是________，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。【答案】(1)3哑铃(2)泡利原理(3)第ⅦBd3d54s2(4)焰色反应当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级变成激发态原子，电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，以光的形式释放能量【解析】(1)氮元素的最高能量电子为2p轨道上的电子，相应电子云有三种方向，呈哑铃形。(2)3s轨道的两个电子自旋方向相同，违反了泡利原理。(3)Mn原子的价电子排布式为3d54s2，最后填充的电子为3d轨道，故属于d区元素，处于第四周期第ⅦB族。【化学选考36题】36.化学在材料的发展过程中起着很重要的作用，2012年度国家最高科学技术奖授予郑哲敏院士、王小谟院士，两人均在材料方面作出了巨大贡献，为国家创造出较大的经济效益。（1）石灰石、生石灰和熟石灰均是重要的化工原料，下列工业生产中，不可能用到上述原料的是_________（填序号）；①炼铁②炼钢③从海水中提取镁④铝的冶炼⑤制水泥⑥制玻璃⑦制漂白粉⑧烧制陶瓷（2）神州八号与天宫一号的成功对接与分离，标志着我国航天工业发展进入了新阶段，下列选项中的描述与化学研究领域无关的是A．燃料燃烧为神州八号升空提供动力B．与地面指挥中心联系的无线电通讯C．宇航服使用的合成纤维等新材料D．太空舱中利用NiFeO4处理呼出的废气（3）玻璃钢是将玻璃纤维和高分子材料复合而成的复合材料，它具有强度高、质量轻、耐腐蚀、抗冲击、绝缘性能好等优良性能，其中基体是_________，增强体是_________；（4）橄榄石型LiFePO4是﹣种锂离子电池正极材料，其中Fe元素显+2价，常向LiFePO4中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善LiFePO4的导电性能外，还能_________。【答案】（1）④⑧（2）B（3）高分子材料；玻璃纤维（4）与空气中氧气反应，防止LiFePO4中Fe2+被氧化【解析】（1）①炼铁的原料：铁矿石、焦炭、石灰石；②炼钢主要原料是铁水以及废钢（废钢用于降温及降低成本，属于金属料（及其他合金比如泥铁，添加较少．价格较高），造渣料如大量的石灰，白云石，莫来石等；③从海水中提取镁的原料：海水、石灰乳；④铝的冶炼的原料：氧化铝；⑤制水泥的原料：石灰石和黏土；⑥制玻璃的原料：石英砂、石灰石、长石、纯碱、硼酸等；⑦制漂白粉的原料：用石灰石可以制得氧化钙进而得到消石灰，用氯气与消石灰反应得到漂白粉；⑧烧制陶瓷的原料：黏土；（2）A．燃料燃烧是化学变化，与化