高考总复习课程-2018年高考化学第二轮复习（江苏版）课后练习册子第21讲化学综合计算经典精讲

第21讲化学综合计算经典精讲在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是()A.两种气体的压强相等

B.O2比O3的质量小C.两种气体的分子数相等

D.两种气体的氧原子数目相等同温同压下，甲、乙两容器分别盛有甲烷气体和氨气，已知它们所含原子个数相同，由甲、乙两容器的体积比为

()A．4∶3

B．5∶4

C．4∶5

D．1∶1氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，在反应中，破坏1molH—H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO==O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH—O键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是()A.2Q1+Q2>4Q3B.2Q1+Q2<4Q3C.Q1+Q2<Q3D.Q1+Q2=Q单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体。已知：①S(s，单斜)+O2(g)=SO2(g)△H1=297.16kJ·mol1②S(s，正交)+O2(g)=SO2(g)△H2=296.83kJ·mol1下列说法正确的是()A．S(s，单斜)=S(s，正交)△H3=+0.33kJ·mol1B．正交硫比单斜硫稳定C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D．①式表示断裂lmolO2中的共价键所吸收的能量比形成1molSO2中的共价键所放出的能量多297.16kJ设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述中不正确的是(

)A．Na2O2与H2O反应生成1.12L(标准状况下)O2，反应中转移的电子数为0.1B．常温常压下，NA个甲烷分子的体积大于22.4C．0.1mol・L1的NaHSO4溶液中含0.2NA个阳离子D．121gCC12F2设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(

)A．1molCl2参加的任何反应，反应过程中转移电子数都是2NAB．17g氨气所含的电子数为C．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子个数为3D．标准状况下，11.2L乙醇所含分子数为0.5今有两种金属混合物粉末共重21g，投入足量的盐酸中，待充分反应后得到氢气(标况)是11.2L(H2密度0.09g/LA．Ca和ZnB．Mg和FeC．Zn和FeD．Mg和Ca块质量为5.6g的镀锌铁片，与足量的稀硫酸完全反应，产生氢气的质量是(A.等于0.2g B.大于C.小于0.2g D.在H2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，铝离子浓度是0.4mol/L，硫酸根离子的浓度是0.7mol/L，则氢离子的浓度最接近于()A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.3mol/LD.0.4mol/L用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将2×103mol的还原，则元素X在还原产物中的化合价是()A．＋1B．＋2C．＋3D．＋4将一定量的CaCO3和Cu粉置于一敞口容器中，加热煅烧，使其充分反应，反应前后容器内固体质量未变，则容器中Cu和CaCO3的质量比是()A．11:4B．20:4C．44:25D．16:25有NaCl和KCl的混合物25g，溶于水形成溶液，加入1000g7.14%的AgNO3溶液，充分反应后滤出沉淀，再向混合物加入100gCu片，过一段时间取出(反应完全)，洗涤干燥称其质量为101.52g，求原混合物中NaCl和KCl的物质的量各为多少？某化肥厂以氨为原料制备NH4NO3，已知由氨制NO的产率是96%，NO制硝酸的产率是92%，求制硝酸所用去的氨的质量占总耗氨的质量分数是多少？已知某厂每天排出10000m3尾气(已折算为标准状况)，内含0.268%(体积分数)的SO2，SO2可完全转化为H2SO4，若用黄铁矿来生产同样多的H2SO4，则需要多少g含FeS278.2%T℃时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是()A．平衡时X、Y的转化率相同B．达到平衡后，将容器体积扩大为4L，平衡向逆反应方向移动C．T℃时，若起始时X为0.71mol，Y为1.00mol，则平衡时Y的转化率为60%D．T℃时，该反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)2Z(g)，平衡常数K=40在密闭容器中进行反应CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)ΔH＞0，测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是()A．0~5min内，v(H2)＝0.1mol·(L·min)1B．反应进行到12min时，CH4的转化率为25%C．恒温下，缩小容器体积，平衡后H2浓度减小D．10min时，改变的外界条件可能是升高温度将2molX和2molY充入2L密闭容器中发生如下反应：X(气)+3Y(气)2Z(气)+aQ(气)，2min达到平衡时生成0.8molZ，测得Q的浓度为0.4mol/L，下列叙述错误的是()A．a的值为2B．平衡时X的浓度为0.2mol/LC．Y的转化率为60%D．反应速率v(Y)=0.3mol/(L·min)某温度下，在体积为5L的密闭容器中，充入1mol2A(g)B(g)+C(g)；△H=akJ·mol1(a>0)，2min后反应达到平衡，A为0.4mol。下列叙述不正确的是()A．A物质的反应速率为0.06mol·(L·min)1B．充分反应后，该反应吸收热量为0.4aC．达到平衡后，保持温度和容器体积不变，再充入1molA，平衡向正反应方向移动D．若温度和容器体积不变，起始时B、C各0.5mol，则达到平衡时A的物质的量仍为0.4mol密度为ρg/cm3的溶液VmL，含有相对分子质量为M的溶质mg，其物质的量浓度为cmol/L，质量分数为w%，下列表示式不正确的是()A.c＝B.m＝C.ρ＝D.w%＝%某一元弱酸HA的相对分子质量为M。在t℃时，将agHA完全溶解于水，得VmL饱和溶液，测得该溶液的密度为ρg/cm3，其中n(A)为bmol。下列叙述中，错误的是()A．溶液中c(H+)＝[1000b＋c(OH)V]/Vmol/LB．物质的量浓度c(HA)＝1000a/MVC．t℃时，HA的溶解度S＝100a/ρVD．HA的质量分数ω(HA)＝(a/ρV)×100％Mg、Al混合物1g，用足量酸溶解后，再在溶液中加入过量强碱，将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得到白色粉末1g，原混合物中Mg的质量分数为(A.60%B.50%C.40%D.30%有9.7gCu和Zn的合金与足量的稀HNO3反应，还原产物只有NO气体，其体积在标准状况下为22.4L。将溶液稀释为1L，测得溶液的pH=1，此时溶液中A．0.3mol/LB．0.4mol/LC．0.5mol/LD．0.6mol/L

第21讲化学综合计算经典精讲D解析：气体体积和密度相等，则气体的质量相等，等质量的O2与O3气体的分子数不等，容器内的压强也不等，等质量的气体具有等量的氧原子数。C解析：CH4和NH3含有原子数相等，则物质的量比为4:5，同温同压时，体积比等于气体物质的量比，所以答案C。B解析：氢气在氧气中燃烧会放出大量的热，实际上是Q放>Q吸，即4Q3>2Q1+Q2。B解析：等量的单斜硫完全燃烧放热量大于正交硫，说明单斜硫能量高，不稳定；所以B正确，单斜硫转化为正交硫表现为放热，△H小于零，A错误；在晶体硫内部也存在化学键，D错误。C解析：C项中没有给出溶液的体积，不能得出阳离子的物质的量。C解析：1molCl2完全得电子2mol，Cl2和NaOH溶液反应时发生自身的氧化还原反应，1molCl2转移电子1mol，A错误；17g氨气含有电子数为10NA，B错误；标况下乙醇为液体，DA、B解析：平均值法解题，得到0.5molH2消耗21g金属，分别计算出生成0.5molH2消耗金属的质量，分别大于和小于21g的符合题意。20g钙得到0.5mol氢气，32.5g的锌得到0.5molH2，所以A合题意；得到0.5molH2消耗Mg和Fe的质量分别为12g和28g，B也合题意；C解析：极端假设法解题，假设都是铁，生成氢气0.2g，若都是锌，5.6g锌与足量稀硫酸反应，生成氢气0.17g。所以得到氢气量应该小于B解析：电荷守恒解题，溶液中阳离子所带正电荷总数等于溶液中阴离子所带负电荷总数。设氢离子浓度为x，有x+0.4×3=0.7×2，解出x=0.2mol/L。D解析：氧化还原反应中电子得失守恒，即氧化剂得电子数等于还原剂失电子数。Na2SO3被氧化成Na2SO4每mol失电子2mol，还原剂失电子数为：0.1mol/L×0.03L×2=6×103.每摩尔XO4得电子为6×103/2×103mol=3mol，在XO4中，X的化合价为+7价，所以还原产物为+4价。C解析：加热时质量不变，说明碳酸钙分解生成的CO2的质量等于铜转化为CuO结合的氧的质量，等质量的CO2和O2的物质的量比为8:11，所以碳酸钙和铜的物质的量比为4:11，质量比为4×100:11×64=25:44，则Cu和CaCO3的质量比是44:25。n(NaCl)=0.3mol，n(KCl)=0.1mol解析：用差量法解题，Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2质量差△m642mol2×108152101.52-100由上可以得出和铜反应的硝酸银为0.02mol，总的硝酸银为1000g×7.14%=n(AgNO3)=0.42mol，所以和氯化物反应得到氯化银的物质的量为0.4mol。即NaCl和KCl共0.4mol，根据n(NaCl)+n(KCl)=0.4moln(NaCl)×58.5+n(KCl)×74.5=25可以得到n(NaCl)=0.3mol，n(KCl)=0.1mol。0.53解析：关系式法解题，根据合成NH4NO3的反应：NH3＋HNO3====NH4NO3可知当合成80tNH4NO3时，需要用63tHNO3吸收17t的NH3。(1)根据题给条件，可以求制备63tHNO3需要的NH3NH3 ~ HNO317 63m(NH3)×96%×92% 63tm(NH3)=19t。(2)所以制备80tNH4NO3时，生产HNO3所用NH3占耗NH3总量的质量分数为：w==0.53。9.18×10解析：关系式法解题FeS2 ~ 2SO2120g 44.8Lm(黄铁矿)×78.2% 107m(黄铁矿)=9.18×104C解析：从图像中X、Y、Z的变化量可以得出该反应的方程式为X(g)+Y(g)2Z(g)，X的转化率为0.8/1.2=2/3,而Y的转化率为0.8/1.0=4/5，所以A错误；扩大体积减压，平衡不移动，B错误；该温度的平衡常数为1.62/(0.2×0.4)=32，D错误，根据平衡常数可以计算C正确。D解析：根据图像，有v(CH4)＝0.1mol·(L·min)1，则v(H2)＝0.3mol·(L·min)1，A错误；反应进行到12min时，CH4的转化率为75%，B错误；缩小容器体积，各组分浓度都增大，C错误；升温正向进行，CH4浓度减小，D正确。B解析：根据Q的浓度，可以计算出平衡时Q为0.8mol，所以Z和Q的系数相同，a等于2；生成0.8molZ，消耗Y为1.2mol，所以Y的转化率为60%，C正确；v(Y)=(1.2mol/2L/2min=0.3mol/(L·min)，D正确；平衡时X的浓度为(20.4)mol/2LB解析：A物质的反应速率为0.6mol/5L/2min=0.06mol·(L·min)1，A正确；反应2molA吸热akJ，所以反应0.6molA吸热为0.3akJD解析：物质的量浓度等于溶质的物质的量比溶液的体积，溶液中溶质的物质的量=m/M所以c=(m/M)/V×10-3L=，A正确；溶质的质量m=ρV×w%，B正确；溶质的质量等于：Mcmol/L×V*10-3L=McV×103，质量分数等于(McV×103)/(ρV