浙江省绍兴市诸暨市2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题

高一化学试题第高一化学试题第页（共8页）诸暨市2020—2021学年第二学期期末考试试题高一化学可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14O16Na23Mg24Si28S32Cl35.5K39 Ca40 Fe56Cu64Ba137一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列实验仪器的名称不正确的是（）A．冷凝管 B．溶量瓶 C．坩埚 D．泥三角2．下列属于电解质的是（）A．盐酸 B．NH3 C．Cu D．HClO3．下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（）A．K2CO3 B．NaHCO3 C．NaHSO4 D．KOH4．反应6Fe2++Cr2O72—+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O中，氧化剂是（）A．Cr2O72— B．Fe2+ C．Cr3+ D．Fe3+5．下列说法不正确的是（）A．英国科学家道尔顿于1803年提出原子学说，为近代化学的发展奠定了基础B．Na2O2能与盐酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，C．当光束通过氢氧化铁胶体时可以看到一条光亮的通路，是因为分散质粒子直径介于10-9-10-7m之间，对光线的散射形成的D．电解质受热熔化形成自由移动离子的过程是电离6．下列表示不正确的是（）A．硅原子的结构示意图： B．丙烷的球棍模型：C．乙醇的的分子式：C2H6O D．CO2分子的电子式：7．下列关于说法正确的是（）A．35Cl2和37Cl2互为同素异形体 B．32S和34S互为同位素C．蔗糖和葡萄糖互为同系物 D．环己烷和苯互为同分异构体8．下列关于铝及其化合物的说法不正确的是（）A．铝的化学性质不活泼B．Al(OH)3既能与NaOH溶液反应，也能与盐酸反应C．明矾可用于净水D．铝合金的硬度比纯铝大9．下列关于物质的用途不正确的是（）A．抗坏血酸可用作抗氧化剂B．纯碱可用于食品加工C．加热氯化铵固体可制备氨气D．以石油、天然气和煤为原料可用于获取合成纤维10．下列关于7533As的说法错误的是（）A．核外电子数为33B．位于元素周期表第4周期IVA族C．最高价氧化物的水化物化学式为H3AsO4 D．a克7533As含有的中子数目为42a/75NA11．下列方程式书写正确的是（）A．碳酸氢钠电离方程式：NaHCO3Na++H++CO32－高温B．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至溶液呈中性：H++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+H2O高温酶C．高温下，铁与水蒸气反应：2Fe+3H2O(g)====Fe2O3+3H2酶D．葡萄糖在酶作用下转变成乙醇：C6H12O62C2H5OH+2CO2↑12．现有四种短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大，已知A是地壳中含量最多的非金属元素，C与A同主族，B元素最高价氧化物是一种酸性氧化物，且能与一种弱酸发生非氧化还原反应，下列说法不正确的是（）A．B、C、A三种元素的原子半径依次减小B．D元素的气态氢化物的热稳定性比C的高C．B元素与D元素可能会形成B2D6D．C元素能与钠元素形成只含离子键的化合物Na2C213．下列说法不正确的是（）A．甲烷的二氯代烷只有一种结构B．聚异戊二烯不能发生加成反应C．乙醇可以使酸性高锰酸钾溶液褪色D．苯是一种环状不饱和烃，结构中存在单键14．下列有关说法不正确的是（）A．葡萄糖在人体内会缓慢水解生成二氧化碳和水，并释放能量。B．甘氨酸既能与酸反应，也能与碱反应C．液态油脂与氢气加成可生产奶油，不易变质D．冷链运输抗病毒疫苗可避免蛋白质变性15．下列有关实验操作的说法，不正确的是（）A．研究浓度对反应速率的影响：向两支分别盛有2mL和1mL0.1mol/LNa2S2O3溶液的试管中，同时加入相同体积的0.1mol/L的稀硫酸，观察乳白色浑浊出现所需时间长短B．检验溶液中的Na+：取一根洁净的铂丝，放在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后蘸取少量试液，置于火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则含有Na+C．分离分液漏斗中花生油和水的混合物：打开上口玻璃塞，转动旋塞将下层液体放出，然后关闭旋塞，将上层液体从上口倒出D．钠与水反应的实验后，多余的钠放回试剂瓶中16．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．工业制硫酸用6.4gSO2与过量空气反应制SO3转移电子0.2NAB．常温常压下，4.6gNO2含有质子数目小于2.3NAC．14g乙烯中含有极性共价键数目为0.5NAD．5gCO(NH2)2与25g乙酸组成的混合物中含氢原子数目为2NA肼(H2N-NH2)是一种高能燃料，共价键的键能与热化学方程式信息如下表：共价键N-HN-NO=ON≡NO-H键能/(kJ·mol−1)391161498946463则关于反应N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)说法正确的是（）该反应是吸热反应 B．N2H4(l)比N2H4(g)能量高C．反应物总键能小于生成物总键能 D．H2O空间结构是直线型18．如图是一种新型电池，其主要特点是可以通过电解质溶液的循环流动，在电池外部调节电解质溶液，以保持电池内部电极周围溶液浓度的稳定，电池总反应为Cu＋PbO2＋2H2SO4=CuSO4＋PbSO4＋2H2O。下列说法不正确的是（）A．a为负极B．该电池工作时，PbO2电极附近溶液的酸性减弱C．当消耗64gCu时，电路中传导的电子数目为2NAD．调节电解质溶液的方法是补充CuSO419．实验室中模拟合成氨反应：N2+3H22NH3在恒容密闭容器中，初始投入量相等的条件下，得到三组实验数据如下表所示：实验序号温度(℃)H2浓度(mol/L)0min10min20min30min40min50min60min13002.001.701.501.361.251.201.2023002.001.501.281.201.201.201.2032002.001.601.391.291.271.271.27下列有关说法不正确的是（）A．NH3的质量分数不再改变能说明该可逆反应达到化学平衡状态B．实验2中，前20min内以N2的浓度变化表示的化学反应速率为0.012mol·L－1·min－1C．实验1中20～30min时间段平均反应速率较40～50min时间段内平均反应速率快的主要原因是反应物浓度大，反应速率快D．实验3中，40min时向容器中充入一定量He，则正反应速率v正不变，氨气的体积分数不变20．下列说法正确的是（）A．过氧化氢分子中既含极性键又含非极性键B．干冰气化时吸收的热量用于克服分子内碳、氧原子间的作用力C．氯化氢和氯化钠溶于水都能电离出Cl－，所以氯化氢和氯化钠均是离子化合物D．CO2和H2O分子中所有原子的最外电子层都具有8电子的稳定结构21．如图是某元素的价类二维图，其中A为正盐，X是一种强碱，通常条件下Z是无色液体，E的相对分子质量比D大16，各物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是（）A．A作肥料时不适合与草木灰混合施用 B．可用向上排空气法收集BC．C一般用排水法收集 D．D→E的反应可用于检验D22．某学习小组设计实验制备Ca(NO2)2，实验装置如图所示(夹持装置已略去)。已知：2NO+CaO2===Ca(NO2)2；2NO2+CaO2==Ca(NO3)2。下列说法不正确的是（）A．通入N2是为了排尽装置中的空气B．装置B、D中的试剂可分别为水和浓硫酸C．将铜片换成木炭也可以制备纯净的亚硝酸钙D．借助装置A及氢氧化钠溶液和稀硫酸可以分离CO2和CO23．汽车排放的尾气中含有NO2，NO2是城市大气污染的主要污染物之一，在日光照射下，NO2发生一系列光化学烟雾的循环反应，从而不断产生O3，加重空气污染。反应过程为①2NO2→2NO＋2O，②2NO＋O2→2NO2，③O＋O2→O3，下列对该反应过程及生成物叙述正确的是（）A．NO2起催化剂作用 B．NO起催化剂作用C．NO2只起氧化剂作用 D．O3与O2为同位素24．下列实验方法能实现实验目的的是（）实验目的实验方法A说明还原性：I->Fe2+>Br-将少量溴水分别滴入FeC12溶液、NaI溶液中，再分别滴加CC14振荡，下层分别呈无色和紫红色。B检验葡萄糖含有醛基向3mL5%的NaOH溶液中滴入3-4滴2%CuSO4溶液，振荡后加入0.5mL葡萄糖溶液，加热煮沸，观察是否产生红色沉淀C检验铁在纯氧中燃烧后所得固体中是否含有二价铁取少量所得固体溶于稀硫酸，再加入少量KMnO4溶液，紫色褪去D证明酸性：HC1>H2CO3>H2SiO3向CaCO3固体中滴加稀盐酸，将产生的气体通入Na2SiO3溶液中某溶液可能含有Al3+、NH4+、Fe2+、Na+、CO32－、SO42－、Cl－、NO3－中的若干种，若在该溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，无明显现象，并得到X溶液，对X溶液进行如下实验，下列结论正确的是（）（忽略水的电离，且原溶液中各离子浓度均为0.5mol/L）A．原溶液中一定存在NH4+、Fe2+、SO42－B．原溶液中可能合有NO3-和Al3+C．白色沉淀C可能是D．沉淀B可能是Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物二、非选择题（本大题共6小题，共50分）26．(6分)（1）①写出漂白粉有效成分的化学式______________；②写出1，2-二溴乙烷的结构简式______________。（2）写出四氧化三铁与稀盐酸反应的的化学方程式_____________________________。27．(8分)请回答：（1）溶液F的溶质为（写名称）。（2）组成X的三种元素是，X的化学式是。

（3）写出气体A与溶液D反应的离子方程式。28．(8分)在下列转化关系中，烃A为石油的裂解气里含量较高的气体（碳元素的质量分数为0.857），B分子中含有三元环，分子式为C2H4O；1molD与足量Zn反应生成22.4LH2（标准状况）；E为六元环化合物。请回答：（1）A的结构式___________，B的结构简式____________。（2）①的反应类型为___________，D中官能团的名称是____________。（3）写出反应②化学方程式___________________________________________________。29．(8分)实验室在模拟工业制备和提纯硅时，利用氯气、石英砂和碳粉等原料按以下装置制备了SiCl4。已知SiCl4熔点－70°C，沸点57.6°C，遇水极易水解。请回答：（1）通入氯气，硬质玻璃管中发生的反应方程式为。（2）液体X可选择的试剂是，作用是。（3）若缺少干燥管和固体Y，则会造成。30．(5分)在标准状况下将3.84g铜粉投入一定量浓HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混合气1.12L(标况)。（1）Cu的物质的量是mol。（2）反应消耗HNO3的物质的量mol。（3）NO2和NO的体积比为。31.（15分）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：OO2SO2H2SO4H2OI2HIH2反应Ⅱ反应Ⅰ反应Ⅲ（1）反应Ⅰ的化学方程式是（2）反应Ⅱ：2H2SO4(l)＝2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)△H＝＋550kJ·mol－1该反应自发进行的条件是（填“高温”、“低温”或“任意温度”）理由是。反应Ⅱ由两步反应组成：i．H2SO4(l)＝SO3(g)＋H2O(g)△H＝＋177kJ·mol－1ii．SO3(g)分解。则SO3(g)分解的热化学方程式为。O100XL1L2SO3平衡转化率/%（3）L（L1、L2）、XO100XL1L2SO3平衡转化率/%①X代表的物理量是。②判断L1、L2的大小关系，L1L2并简述理由：。（4）煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) ΔH1=218.4kJ·mol-1(反应Ⅰ)CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g) ΔH2=-175.6kJ·mol－1(反应Ⅱ)恒温恒容条件下，假设反应Ⅰ和Ⅱ同时发生，且v1＞v2，请画出反应体系中c(SO2)随时间t变化的总趋势图。

（5）工业生产中产生的SO2废气也可用如下图方法获得H2SO4。写出电解的阳极反应式。

诸暨市2020—2021学年第二学期期末考试试题高一化学答案一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分）题号12345678910答案BDCABDBACB题号11121314151617181920答案DDBAADCDDA题号2122232425答案BCABA二、非选择题（本大题共6小题，共50分）26．(6分)（1）①Ca(ClO)2；(2分)②CH2BrCH2Br(2分)（2）Fe3O4