2024-2025年高中化学课时分层作业7化学反应速率的表示方法含解析苏教版选修4

PAGE3-课时分层作业(七)化学反应速率的表示方法(建议用时：25分钟)[基础达标练]1．某一反应物的浓度是1.0mol·L－1，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol·L－1，在这20s内用该物质浓度改变表示的化学反应速率为()A．0.04 B．0.04mol·L－1·s－1C．0.08mol·L－1·s－1 D．0.04mol·L－1B[v＝eq\f(Δc,Δt)＝eq\f(1.0mol·L－1－0.2mol·L－1,20s)＝0.04mol·L－1·s－1。A项无单位，D项单位不正确。]2．在2A(g)＋B(g)=3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的数据是()A．v(A)＝0.5mol·L－1·s－1B．v(B)＝0.3mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.8mol·L－1·s－1D．v(D)＝1.0mol·L－1·s－1B[将A、C、D的反应速率都用v(B)表示，数值分别为0.25、0.27、0.25，故B项反应速率最快。]3．在肯定的温度下，浓度都是3mol·L－1的两种气体A2和B2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过tmin后，测得物质的浓度分别是c(A2)＝1.2mol·L－1，c(B2)＝2.4mol·L－1，c(Z)＝1.2mol·L－1。则该反应的反应式可以表示为()A．A2＋2B2=2AB2 B．2A2＋B2=2A2BC．3A2＋B2=2A3B D．A2＋3B2=2AB3C[Δc(A2)＝3mol·L－1－1.2mol·L－1＝1.8mol·L－1，Δ(B2)＝3mol·L－1－2.4mol·L－1＝0.6mol·L－1，Δc(Z)＝1.2mol·L－1，浓度改变量之比等于其化学计量数之比，故A2、B2、Z的化学计量数之比为1.8∶0.6∶1.2＝3∶1∶2，反应可以表示为3A2＋B2=2Z，故Z的化学式为A3B，该反应表示为3A2＋B2=2A3B，故选C。]4．有两位同学在条件相同的状况下，测定反应A2＋3B2C2的化学反应速率。甲测得v(A2)＝0.5mol·(L·min)－1，乙测得v(B2)＝1.5mol·(L·min)－1，则这两位同学的测定结果()A．都正确 B．都不正确C．甲正确，乙不正确 D．都正确或都不正确D[甲、乙测出的速率之比等于化学方程式的化学计量数之比，故都正确或都不正确。]5．把0.2molX气体和0.4molY气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)＋5Y(g)=nZ(g)＋6W(g)，2min末生成0.3molW。若测知Z的浓度改变表示的反应速率为0.05mol·L－1·min－1。计算：(1)前2min内用Y的浓度改变表示的反应速率为________mol·L－1·min－1。(2)化学方程式中n的值是________。解析：把0.2molX气体和0.4molY气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应，2min末生成0.3molW。4X(g)＋5Y(g)=nZ(g)＋6W(g)，起始量/mol0.20.400改变量/mol0.20.250.05×2×20.3末状态/mol00.150.05×2×20.3(1)前2min内用Y的浓度改变表示的反应速率＝eq\f(\f(0.25mol,2L),2min)＝0.0625mol·L－1·min－1。(2)因n∶6＝0.2∶0.3，则n＝4。答案：(1)0.0625(2)4[实力提升练]6．肯定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量改变如图所示，对该反应的推断合理的是()A．该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2CB．反应进行到1s时，v(A)＝v(D)C．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol·L－1·s－1D．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等C[反应中各物质的物质的量改变之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比，Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)＝(1.2－0)mol∶(1.0－0.4)mol∶(1.0－0.2)mol∶(0.4－0)mol＝6∶3∶4∶2，所以化学方程式为3B＋4C6A＋2D，A、B、D错误；6s时，Δc(B)＝1.0mol－0.4mol＝0.6mol，v(B)＝eq\f(Δc,Δt)＝eq\f(\f(0.6mol,2L),6s)＝0.05mol·L－1·s－1，C项正确。]7.用如图所示的试验装置进行试验X及Y时，每隔半分钟分别测定放出气体的体积。下列选项中可正确表示试验X及Y的结果是()试验所用的酸X25mL0.2mol·L－1Y50mL0.1mol·L－1A[n(HCl)＝0.025L×0.2mol·L－1＝0.005mol，n(Mg)＝eq\f(2g,24g·mol－1)＝eq\f(1,12)mol，依据Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑知，Mg假如完全反应须要HCl的物质的量为eq\f(1,6)mol＞0.005mol，故HCl完全反应，Mg剩余。由于两种酸的物质的量相等，依据H守恒知，生成氢气的体积相等；反应物的浓度越大，其反应速率越大，反应时间越短，X浓度大于Y，所以反应时间X小于Y，故选A。]8．向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B，在肯定条件下发生反应：xA(g)＋yB(g)pC(g)＋qD(g)已知：平均反应速率vC＝eq\f(1,2)vA；反应2min时，A的浓度削减了eq\f(1,3)，B的物质的量削减了eq\f(a,2)mol，有amolD生成。回答下列问题：(1)反应2min内，vA＝________，vB＝________；(2)化学方程式中，x＝________，y＝________，p＝________，q＝________；(3)若反应tmin时，D为2a解析：(1)vA＝eq\f(ΔcA,Δt)＝eq\f(\f(1,3)amol,2L×2min)＝eq\f(a,12)mol·(L·min)－1，vB＝eq\f(ΔcB,Δt)＝eq\f(\f(1,2)amol,2L×2min)＝eq\f(a,8)mol·(L·min)－1，同样可得vD＝eq\f(a,4)mol·(L·min)－1，vC＝eq\f(1,2)vA＝eq\f(a,24)mol·(L·min)－1。(2)由化学反应速率之比等于化学方程式中化学计量数之比可得x∶y∶p∶q＝vA∶vB∶vC∶vD＝eq\f(a,12)∶eq\f(a,8)∶eq\f(a,24)∶eq\f(a,4)＝2∶3∶1∶6。(3)