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自觉遵守考场纪律如考试作弊此答卷无效密自觉遵守考场纪律如考试作弊此答卷无效密封线第1页,共3页广东医科大学

《医学生物化学(2)》2023-2024学年第二学期期末试卷院(系)_______班级_______学号_______姓名_______题号一二三四总分得分批阅人一、单选题(本大题共20个小题,每小题2分,共40分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的.)1、在化学反应速率的表示方法中,用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示,下列哪种物质的浓度变化更适合用于表示反应速率?()A.固体物质B.纯液体物质C.气体物质D.任何物质2、对于反应4A(g)+5B(g)⇌4C(g)+6D(g),在一定条件下达到平衡。若增大压强,则平衡()A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不移动D.无法判断3、在一定温度下,向饱和的BaSO₄溶液中加水,下列叙述正确的是()A.BaSO₄的溶解度增大,Ksp不变B.BaSO₄的溶解度、Ksp均增大C.BaSO₄的溶解度不变,Ksp增大D.BaSO₄的溶解度、Ksp均不变4、在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是?()A.C生成的速率与C分解的速率相等B.单位时间生成nmolA,同时生成3nmolBC.A、B、C的浓度不再变化D.A、B、C的分子数之比为1:3:25、在一定条件下,将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)。2min末该反应达到平衡,生成0.8molD,并测得C的浓度为0.2mol/L。下列判断正确的是?()A.x=1B.B的转化率为40%C.2min内A的平均反应速率为0.3mol/(L·min)D.若混合气体的压强不变,则表明该反应已达到平衡状态6、在配制一定物质的量浓度的溶液时,下列操作会使所配溶液浓度偏高的是()A.定容时俯视刻度线B.转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒C.容量瓶中有少量蒸馏水D.定容摇匀后发现液面低于刻度线,再加水至刻度线7、在一定条件下,可逆反应A(g)+2B(g)⇌3C(g)达到平衡时,若增大压强,则平衡()A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不移动D.无法确定8、在一定温度下,某一密闭容器中,可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是()A.C的生成速率与C的分解速率相等B.A、B、C的浓度相等C.A、B、C的分子数之比为1:3:2D.单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolB9、在一定温度下,可逆反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是()A.单位时间内生成2nmolA,同时生成nmolBB.A、B、C的浓度不再变化C.容器内压强不再变化D.以上都是10、某原电池总反应的离子方程式为2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺,不能实现该反应的原电池是()A.正极为Cu,负极为Fe,电解质溶液为FeCl₃溶液B.正极为C,负极为Fe,电解质溶液为Fe(NO₃)₃溶液C.正极为Ag,负极为Fe,电解质溶液为Fe₂(SO₄)₃溶液D.正极为Fe,负极为Zn,电解质溶液为Fe₂(SO₄)₃溶液11、在2A+B⇌3C+4D反应中,若v(A)=0.8mol/(L·s),v(B)=0.6mol/(L·s),v(C)=1.2mol/(L·s),v(D)=1.6mol/(L·s),则反应速率最慢的是()A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)12、在一定条件下,可逆反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)达到平衡。若保持容器体积不变,通入一定量的氦气,此时平衡()A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不移动D.无法判断13、对于反应A(g)+3B(g)⇌2C(g),在其他条件不变时,升高温度,平衡向()A.正反应方向移动B.逆反应方向移动C.不移动D.无法判断14、在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是()A.C生成的速率与C分解的速率相等B.单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolBC.A、B、C的浓度不再变化D.A、B、C的分子数之比为1:3:215、在密闭容器中进行反应:X₂(g)+Y₂(g)⇌2Z(g),已知X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度可能是()A.c(X₂)=0.2mol/LB.c(Y₂)=0.35mol/LC.c(Z)=0.4mol/LD.c(X₂)+c(Y₂)+c(Z)=0.55mol/L16、在25℃时,将pH=11的氢氧化钠溶液与pH=3的盐酸溶液等体积混合,混合后溶液的pH约为()A.7B.3.3C.10.7D.11.717、对于化学反应:4NH₃(g)+5O₂(g)⇌4NO(g)+6H₂O(g),下列叙述正确的是?()A.达到化学平衡时,4v正(NH₃)=5v逆(O₂)B.若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH₃,则反应达到平衡状态C.达到平衡后,增大容器的体积,正反应速率减小,逆反应速率增大D.化学反应速率关系是:2v正(NH₃)=3v正(H₂O)18、某温度下,在一固定容积的密闭容器中进行反应:H₂(g)+I₂(g)⇌2HI(g),已知H₂和I₂的起始浓度均为0.1mol/L,达到平衡时HI的浓度为0.16mol/L。若H₂和I₂的起始浓度均变为0.2mol/L,则平衡时H₂的浓度为()A.0.02mol/LB.0.04mol/LC.0.08mol/LD.0.16mol/L19、在一定条件下,可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡。若减小压强,则平衡()A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不移动D.无法判断20、在25℃时,0.1mol/L的盐酸溶液中,水电离出的c(H+)为()A.1×10^-13mol/LB.1×10^-7mol/LC.1×10^-1mol/LD.1×10^-14mol/L二、实验题(本大题共3个小题,共15分)1、(本题5分)设计实验探究在不同光照条件下某植物光合作用的效率。准备实验植物,设置不同的光照强度、光照时间和光质的实验组,测量氧气产生量、二氧化碳吸收量等指标,分析光照条件对植物光合作用的具体影响。2、(本题5分)进行实验测定某水样的化学需氧量(COD)。采用重铬酸钾法或高锰酸钾法,对水样进行氧化处理,通过测定消耗的氧化剂的量,计算水样的COD值。3、(本题5分)设计实验研究在不同金属活动性顺序下,金属与酸反应产生氢气的速率和量的差异。准备不同活动性的金属、相同浓度的酸溶液、集气瓶、秒表等,观察反应现象,记录数据并分析。三、计算题(本大题共5个小题,共25分)1、(本题5分)有一化学反应3A+2B⇌C+3D,其速率方程为v=kc³(A)c²(B)。当A、B的初始浓度分别为0.3mol/L和0.2mol/L时,反应速率为0.0216mol/(L·s),求该反应的速率常数k。2、(本题5分)有一浓度为0.01mol/L的某一元弱酸溶液,其pH值为4,计算该弱酸的电离常数Ka及电离度。3、(本题5分)有一原电池,其电池反应为Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu,若锌电极和铜电极的标准电极电势分别为-0.76V和+0.34V,计算该原电池在25℃时的电动势。4、(本题5分)已知298K时,0.8mol/L的醋酸溶液中醋酸根离子的浓度为1.1×10⁻³mol/L,计算醋酸的电离常数Ka和电离度。5、(

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