一中（霸王河校区）2017-2018学年高一下学期第一次月考理科综合化学试题

7.“纳米材料”是粒子直径为1—100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若纳米碳均匀的分散到蒸馏水中所形成的物质（）①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀A.①④⑤B.②③④C.②③⑤D.①③④⑥8.下列对离子方程式书写的评价正确的是()选项化学反应与离子方程式评价A将铜屑加入含Fe3+的溶液中:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+正确BNa2O2与水反应：Na2O2+H2O=2Na++2OH+O2↑错误，氧元素质量不守恒CNaOH溶液与氧化铝反应：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O错误，产物应该是Al(OH)3D向Fe(OH)3中加入足量稀盐酸:OH+H+=H2O正确9.下列离子检验的方法正确的是（）A.向待测溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中一定含有SO42B.向待测溶液中加入稀盐酸，产生无色,可使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有CO32C.向待测溶液中加入新制氯水，然后滴加KSCN溶液，溶液呈红色，证明原溶液中一定含有Fe3+D.向待测溶液中加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生，证明溶液中含有Cl10.对于反应3H2+N2⇌2NH3的叙述不正确的是()A.该反应是可逆反应B.反应方程式中“⇌”表示在相同条件下，反应可以同时向正逆两个方向进行C.1mol的N2与3mol的H2混合反应，可生成2molNH3D.在该反应中H2作还原剂11.下列有关SO3的说法中正确的是（）标准状况下，1molSO3的体积约为22.4LSO3极易溶于水，且与水反应生成H2SO4将SO3加入BaCl2溶液无明显现象SO2和SO3均具有漂白性，能使紫色石蕊溶液褪色12.在一定温度和压强下，将装有N2和NO2混合气体的试管倒立在水中，经过足够的时间后，试管内气体体积缩小为原体积的3/5，则原混合气体中N2和NO2气体的体积比是（）A.2：3B.3：2C.3：5D.5：313．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接参与化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是()A．CuCl2B．FeCl2C．MgCl2D．FeCl326.（8*2=16分）钠,铝,铁是三种重要的金属，请回答下列问题：钠的金属活动性比铝的（填“强”或“弱”）。将一小块钠投入水中，发生反应的离子方程式为；可观察到的实验现象是（填序号）a.钠沉到水底b.钠熔成小球c.小球四处游动将一小块铝投入到饱和氢氧化钠溶液中，发生反应的化学方程式为(4)Fe和Cl2在一定条件子反应，所的产物的化学式是将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：a.若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成色。b.若向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为，反应的离子方程式是27.（共6*2=12分）某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现溶液又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。【提出猜想】猜想1：该气体为CO2猜想2：该气体为SO2猜想3:_____________________为了验证猜想，该小组设计实验加以探究：【实验探究】该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则：(1)B中应该装下列________试剂(填编号)。A．NaCl溶液

B．酸性KMnO4溶液

C．盐酸

D．澄清石灰水

A中品红溶液的作用是：_________________________________。C中品红溶液的作用是：_________________________________。

(4)D中澄清石灰水的作用是：_______________________________。

通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：①A中品红溶液褪色②C中品红溶液不褪色③D中澄清石灰水变浑浊

【得出结论】

(5)由上述现象该小组同学确认该气体的成分为：_______________。28.（共7*2=14分）如图所示是学生课外活动小组设计的制取氨气并进行氨气溶于水的喷泉实验等试验的装置示意图请回答下列问题：

(1)学生甲用图A所示装置制备氨气，写出该法制取氨气的化学方程式_________________________；制出的氨气应使用________法来收集，要得到干燥的氨气可选用___________作干燥剂。

(2)学生乙用图B所示装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气，引发水上喷的操作是________。

(3)学生丙将装置B误装为装置C，但经同学讨论后，认为也可引发喷泉。请说明用该装置引发喷泉的方法____________________。

(4)学生丁用装置D吸收一段时间氨气后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入装置D的锥形瓶内，看到了具有催化作用的铂丝（催化剂）保持红热，同时瓶内生成了红棕色的气体。写出在此过程中可能发生反应的化学方程式________________________,.29．(每空4分)X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体。已知：X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业的汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应；W气体的水溶液滴入酚酞变红色。请回答下列问题：(1)X、Y两种气体按物质的量之比1:1在水溶液中能发生反应，化学方程式为；(2)科学家发现，Z在催化剂条件下能与W反应，反应产物中的单质应是（填化学式）；该反应是氧化还原反应，则其中的氧化剂是（填化学式）。(3)在Z与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为30.（每空2分，共20分）下图是A、B、C三种物质跨膜运输的方式，请分析回答下列问题：(1)物质A、B、C跨膜运输的方式依次是、、。(2)某种物质能专一性地破坏物质C的载体蛋白，若用其处理细胞后，物质B跨膜运输的速率将，物质C跨膜运输的速率将。(3)A、B、C三种物质运输中，与图2曲线相符的是___。与图3中乙曲线相符的是_。(4)B的载体蛋白的基本组成单位是，其结构通式是。若该蛋白质分子由n个x（基本组成单位）分子（平均相对分子质量为m）组成的2条链组成，则该蛋白质分子相对分子质量大约为。在充分光照下暗处15℃25℃15℃25℃CO2减少量22.456.0CO2增加量11.222.431.（每空2分，共16分）将一株植物置于密闭的容器中，用红外测量仪进行测量，测量时间均为1小时。测定时的条件和结果如下表。（数据均在标准状况下测得,单位：mL，摩尔体积为22.4mol/L）对其结果仔细分析后回答下列问题：(1)光合作用的化学反应式概括为____________。(2)有氧呼吸最常利用的物质是________，其化学反应式可以简写成__________。在25℃条件下，这株植物在充分光照下1小时积累的有机物都是葡萄糖，则积累葡萄糖____________克。(4)在25℃条件下，这株植物在充分光照下1小时总共制造葡萄糖的质量为克。如果一天有10小时充分光照，其余时间在黑暗下度过且昼夜温度均为25℃，假定积累的有机物都是葡萄糖，则积累葡萄糖___________克。(7)根据计算，种在新疆地区的同种西瓜比种在江浙一带甜的原因之一是______________。高一年级化学答案选择题BBDCBAC（8*2=16分）（1）强（填“强”或“弱”）。（2）2Na+2H2O=2Na++2OH+H2↑；bc（填序号）（3）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(4)FeCl3：血红色b.红棕色沉淀，反应的离子方程式是Fe3++3OH=Fe(OH)3↓27.（共6*2=12分）猜想3：该气体为CO2和SO2的混合气体（1）B试剂(填编号)。(2)检验气体中是否含有SO2。(3）检验气体中SO2是否被完全吸收。

(4)检验气体中是否含有CO2。(5）CO2和SO2的混合气体_。28.（共7*2=14分）(1)Ca(OH)2+2NH4Cl=△=CaCl2+2NH3↑+2H2O；