化学上册碳和碳的化合物复习课课件粤教

碳和碳的化合物复习课本节课我们将回顾碳和碳的化合物知识，并进行巩固练习。碳的基本性质原子结构碳原子核外有6个电子，其中4个电子处于最外层。化学性质碳的化学性质比较稳定，常温下不与酸、碱、水反应。燃烧性质碳在空气中燃烧生成二氧化碳，发出白光。碳的三种同素异形体金刚石由碳原子以正四面体结构排列而成，每个碳原子都与另外4个碳原子形成共价键，结构稳定，硬度高，熔点高，不导电。石墨由碳原子以层状结构排列而成，每个碳原子都与另外3个碳原子形成共价键，层与层之间以范德华力结合，结构相对松散，质软，有滑腻感，导电性好。富勒烯由碳原子以球状或管状结构排列而成，例如C60，结构复杂，性质特殊，具有许多独特的应用。金刚石金刚石是碳的同素异形体之一，拥有极其坚硬的性质，是自然界中最坚硬的物质。金刚石的结构是正四面体结构，每个碳原子与另外四个碳原子以共价键相连，形成坚固的晶体结构。金刚石的应用广泛，包括切割工具、钻探工具、高压设备、光学器件等。石墨石墨是一种由碳原子组成的层状结构的矿物，碳原子以sp2杂化轨道形成共价键，构成平面六元环状结构，这些六元环在一个平面上以蜂窝状排列，层与层之间以范德华力结合。石墨质地柔软，有滑腻感，颜色为深灰色，具有良好的导电性和导热性。石墨广泛应用于铅笔芯、润滑剂、耐火材料等领域。富勒烯足球烯C60是富勒烯家族中最著名的成员，具有足球形状。纳米管纳米管是富勒烯家族中的一类重要成员，具有优异的物理化学性质。碳的氧化物二氧化碳无色无味气体，密度比空气大，能溶于水，并与水反应生成碳酸。一氧化碳无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒性。二氧化碳的性质1无色无味二氧化碳是一种无色无味的气体，比空气略重。2不燃烧也不助燃二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，因此可用作灭火剂。3能溶于水二氧化碳溶于水后，部分与水反应生成碳酸，使水溶液呈弱酸性。4能与碱反应二氧化碳能与碱反应生成碳酸盐和水，例如，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。二氧化碳的应用1灭火剂二氧化碳不助燃，密度比空气大，可以覆盖在可燃物表面，隔绝空气，达到灭火目的。2温室气体二氧化碳可以吸收红外线，提高地球温度，被广泛应用于温室种植。3碳酸饮料二氧化碳溶于水，可以制成碳酸饮料，带来爽口的感觉。一氧化碳的性质可燃性一氧化碳可以燃烧，产生蓝色火焰，生成二氧化碳。毒性一氧化碳无色无味，比空气略轻，有毒，能与血红蛋白结合，使血红蛋白失去携氧能力。还原性一氧化碳可以将氧化铜还原成铜，自身被氧化成二氧化碳。一氧化碳的中毒症状头痛一氧化碳中毒会导致头痛，并且随着中毒程度的加深，头痛会越来越严重。恶心呕吐中毒者可能会感到恶心和呕吐，这可能是由于一氧化碳抑制了身体的正常代谢功能。意识模糊随着中毒程度的加深，中毒者可能会变得意识模糊，甚至失去意识。呼吸困难一氧化碳会与血红蛋白结合，从而影响氧气的运输，导致呼吸困难。烃的概念和分类烃的定义仅由碳和氢两种元素组成的化合物称为烃。烃的分类烃可根据碳原子之间的连接方式和碳链结构分为不同的类别，如烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃。烷烃的性质和应用化学性质烷烃一般比较稳定，不易发生反应。在常温下，烷烃不与强酸、强碱、氧化剂反应。但烷烃可以在高温下燃烧，生成二氧化碳和水，并放出大量的热量。物理性质烷烃的物理性质随着碳原子数的增加而发生变化。例如，烷烃的熔点、沸点和密度都随着碳原子数的增加而升高。应用烷烃是重要的燃料，如天然气、石油等。烷烃也是重要的化工原料，用于生产多种有机化合物。烯烃的性质和应用聚合反应烯烃具有加成反应活性，可发生聚合反应生成高分子化合物。水果催熟乙烯可用于催熟水果，促进果实成熟，提高果实品质。合成材料烯烃是合成多种重要材料的原料，如聚乙烯、聚丙烯等。炔烃的性质和应用不饱和烃炔烃分子中含有碳碳叁键，具有不饱和性，可以发生加成反应。燃烧炔烃燃烧时会产生大量的热量，所以乙炔常用作燃料和焊接切割金属的原料。加成反应炔烃可以与卤素、氢卤酸等发生加成反应，生成相应的饱和烃或烯烃。芳香烃的性质和应用芳香烃主要以苯为代表,具有独特的环状结构,具有芳香性。芳香烃的燃烧产生大量的热量,是重要的燃料来源。芳香烃广泛应用于化工生产,例如制备塑料、合成橡胶等。苯的结构和性质结构特点苯分子中碳原子以六元环的形式排列，每个碳原子都连接一个氢原子。苯环中的每个碳原子都形成三个共价键，其中两个碳原子之间形成单键，另一个碳原子之间形成双键。但苯环中所有碳碳键的键长都相同，而不是单键和双键的交替。因此，苯环中的电子云是离域的，分布在整个环上。这意味着苯环中的电子云是均匀的，没有明显的单键和双键的区分。化学性质由于苯环中的电子云是离域的，苯具有独特的化学性质。苯的化学性质比烷烃更稳定，不易发生加成反应，主要发生取代反应。苯的取代反应是指在苯环上的氢原子被其他原子或基团所取代的反应。苯的取代反应通常需要催化剂。例如，苯与浓硝酸和浓硫酸的混合物加热，就会发生硝化反应，生成硝基苯。苯与溴在铁粉的催化下加热，就会发生溴化反应，生成溴苯。甲烷的性质和应用1无色无味甲烷是一种无色无味的气体，是天然气的主要成分。2可燃性甲烷易燃，燃烧时产生蓝色火焰，放出大量热量。3化学性质甲烷化学性质稳定，不易与强酸、强碱反应，但在高温下可以发生氧化、卤代等反应。乙烯的性质和应用1不饱和烃乙烯是一种无色、无味的气体，具有不饱和性，容易发生加成反应。2重要原料乙烯是重要的石油化工原料，可用来生产塑料、合成纤维、合成橡胶等多种产品。3植物激素乙烯也是一种植物激素，能促进果实成熟、脱落，并影响植物的生长发育。乙炔的性质和应用性质无色、无味、易燃气体密度比空气略小不溶于水燃烧时火焰温度很高应用焊接和切割金属合成有机物制造照明灯脂肪族卤代烃的性质卤原子脂肪族卤代烃是由烷烃分子中的氢原子被卤素原子取代而形成的，卤原子与碳原子相连。化学性质卤代烃比烷烃活性强，易发生取代反应和加成反应，但卤代烃也具有毒性，需谨慎使用。应用卤代烃在有机化学中具有重要的应用价值，例如作为溶剂、农药、医药等。脂肪族醇的性质和应用醇的性质脂肪族醇含有羟基(-OH)基团，具有较强的极性，可与水形成氢键，因此低级醇易溶于水。乙醇的应用燃料溶剂饮料甲醇的应用燃料溶剂制取甲醛脂肪族醛酮的性质和应用加成反应醛酮可与氢气加成生成醇，与水加成生成水合物。氧化反应醛易氧化生成羧酸，酮不易氧化。还原反应醛酮可被还原剂还原为醇。脂肪族羧酸的性质和应用酸性脂肪族羧酸具有酸性，能与碱反应生成盐和水。酯化反应脂肪族羧酸能与醇反应生成酯和水，这是重要的化学反应。应用脂肪族羧酸及其衍生物在食品、医药、化工等领域有着广泛的应用。胺类化合物的性质碱性胺类化合物具有碱性，可以与酸反应生成盐。挥发性低级胺类化合物具有挥发性，气味刺鼻。生理活性很多胺类化合物具有重要的生理活性，例如，肾上腺素、多巴胺等。氨基酸的性质结构特点每个氨基酸分子都含有羧基（-COOH）和氨基（-NH2）物理性质大多数氨基酸是无色晶体，易溶于水，熔点较高。化学性质氨基酸可以发生缩合反应，生成肽和蛋白质。蛋白质的结构与功能一级结构氨基酸的线性排列顺序决定了蛋白质的一级结构，就像字母的排列顺序决定了单词的意义。二级结构蛋白质链中肽链的局部空间结构，主要包括α-螺旋和β-折叠。三级结构蛋白质的整体三维空间结构，是由二级结构折叠形成的，决定了蛋白质的功能。四级结构多个具有独立三级结构的蛋白质亚基通过非共价键连接形成的复合结构。碳水化合物的分类和作用单糖葡萄糖、果糖、半乳糖二糖蔗糖、麦芽糖、乳糖多糖淀粉、纤维素、糖原单糖的性质溶解性单糖易溶于水，这是因为单糖分子中含有大量的羟基，可以与水分子形成氢键，从而使单糖能够溶解在水中。甜味单糖具有甜味，不同的单糖甜度不同，例如葡萄糖的甜度为1，果糖的甜度为1.73。还原性