2019-2021北京重点校高一(上)期末化学汇编：氯及其化合物

1/12019-2021北京重点校高一（上）期末化学汇编氯及其化合物一、单选题1．（2019·北京师大附中高一期末）实验装置如下图所示，关闭阀门A时，试管C中的湿润红色布条无明显变化;打开阀门A后，C中的湿润红色布条逐渐褪色。则B瓶中盛放的试剂可能是A．浓硫酸 B．浓盐酸C．Na2CO3溶液 D．饱和NaCl溶液2．（2019·北京师大附中高一期末）在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是方法现象结论A观察氯水颜色氯水呈黄绿色氯水中含有Cl2B向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水有无色气体产生氯水中含有HClOC向红色纸条上滴加氯水红色纸条褪色氯水具有漂白性D向FeCl2溶液滴加氯水溶液变成棕黄色氯水具有氧化性A．A B．B C．C D．D3．（2019·北京师大附中高一期末）下列有关试剂保存的说法中，不正确的是（

）A．新制氯水保存在棕色试剂瓶中B．金属Na保存在煤油中C．漂白粉保存在敞口容器中D．过氧化钠应密封保存4．（2019·北京师大附中高一期末）新制氯水中存在多种分子和离子。下列关于新制氯水进行的实验，所得结论不正确的是A．氯水呈黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中含Cl2B．加入有色布条，有色布条褪色，说明氯水中含Cl2C．加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含Cl－D．加入石蕊溶液，溶液变红后褪色，说明氯水中含H＋和HClO5．（2020·北京·首都师范大学附属中学高一期末）下列关于物质性质的描述中，不正确的是A．S：淡黄色固体 B．Cl2：有氧化性 C．HCl：只有酸性 D．Na：银白色固体6．（2020·北京·人大附中高一期末）下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是（

）序号实验操作及现象解释或结论A将氯水滴入KI-淀粉溶液中，溶液变成蓝色Cl2的氧化性强于I2B铝箔在酒精灯火焰上加热，熔化的铝不滴落氧化铝熔点高于铝C向鸡蛋清溶液中加入硫酸铜溶液，出现沉淀蛋白质遇到硫酸铜出现盐析现象D将灼热的铜丝伸入乙醇中，铜丝立刻变为亮红色乙醇将氧化铜还原为铜A．A B．B C．C D．D7．（2020·北京·首都师范大学附属中学高一期末）实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaONH3H2OB稀硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓盐酸KMnO4Cl2NaOH溶液A．A B．B C．C D．D8．（2021·北京·北师大实验中学高一期末）下列关于氯气的描述中，不正确的是A．黄绿色气体 B．相同条件下密度比空气小C．能溶于水 D．有毒9．（2021·北京·101中学高一期末）实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaONH3H2OB浓硫酸(70%)Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液A．A B．B C．C D．D二、实验题10．（2020·北京八十中高一期末）某小组对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：操作现象取4g漂粉精固体，加入100mL水部分固体溶解过滤，测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝(约为12)，后褪色i．出现浑浊，溶液变为黄绿色；ⅱ．稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是_________________。(2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是______________________。(3)甲同学认为现象i中溶液变为黄绿色的可能原因是：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是___________________。(4)乙同学通过实验确定了A瓶中大量白色沉淀是CaSO4，并用离子方程式解释了现象ⅱ中黄绿色褪去的原因是________。11．（2021·北京·北师大实验中学高一期末）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(加热和夹持仪器已省略)。(1)装置A选用二氧化锰固体和浓盐酸在加热条件下制备氯气，反应的化学方程式为___________。(2)装置B中饱和食盐水的作用是___________；同时，装置B亦是安全瓶，用于监测实验进行时C中是否发生堵塞。(3)装置C可验证氯气不具有漂白性，则I、II、III依次放入___________(填字母)。abcdI干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条II碱石灰浓硫酸浓硫酸无水氯化钙III湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条(4)已知：Cl2的氧化性强于I2，则D中实验现象为___________。(5)装置E中的离子方程式是___________。三、填空题12．（2019·北京师大附中高一期末）用化学用语表达。（1）小苏打受热易分解，化学方程式为__。（2）金属钠着火不能用水扑灭，用离子方程式解释其原因__。（3）工业上用氯气和熟石灰制备漂白粉，化学方程式为__。13．（2021·北京·人大附中高一期末）化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：(1)氯气是一种___________色的气体；氯气与水反应的化学方程式为___________；氯水中滴加少量紫色石蕊试液的现象是___________。(2)氯气和石灰乳反应可以制备漂白粉，漂白粉的有效成分是___________；次氯酸盐与空气中的二氧化碳和水蒸气反应可生成次氯酸，从而发挥漂白和消毒作用，用化学方程式表示漂白粉的漂白和消毒原理___________。(3)二氧化氯(ClO2)是目前国际上公认的新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。一种制备ClO2的方法是用SO2通入硫酸酸化的NaClO3溶液中，反应的离子方程式为___________；ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐(ClO2−)，需将其转化为Cl-除去。下列试剂中，可将ClO2−转化为Cla．FeSO4

b．O3

c．KMnO4

d．SO2(4)84消毒液与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为___________；工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产100kg该溶液需消耗氯气的质量为___________kg(保留整数)。

参考答案1．C【分析】根据氯气与水的反应和次氯酸的漂白性分析回答。【详解】打开阀门A，氯气不经B中溶液，与C中的湿润布条的水反应生成次氯酸，使红色布条逐渐褪色。关闭阀门A，C中湿润红色布条无明显变化，说明氯气被B中溶液吸收。选项中只有Na2CO3溶液吸收氯气，生成CO2。本题选C。2．B【解析】新制氯水中存在平衡关系：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，根据可逆反应的特点，可得出新制氯水中存在的微粒有：H2O、Cl2、HClO、H+、ClO-、Cl-。其中只有Cl2有颜色，为黄绿色，氯水中含有氯气而呈黄绿色；Cl2和HClO均具有氧化性；溶液中存在H+而显酸性；Cl-可与AgNO3溶液产生白色沉淀；HClO还具有漂白性和不稳定性。在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。据此分析解答。【详解】A．氯气为黄绿色气体，氯水呈浅黄绿色，是因为氯水中含有氯气，A项正确；B．向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水，有气泡产生，是因为碳酸氢根离子与氯水中的H+发生反应生成水和二氧化碳，不能说明氯水中含有HClO，B项错误；C．红色纸条褪色，说明氯水具有漂白性，C项正确；D．向FeCl2溶液滴加氯水，溶液变成棕黄色，发生了反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，说明氯水具有氧化性，D项正确；答案选B。3．C【详解】A.氯水中的次氯酸不稳定，见光易分解，所以应保存在棕色瓶，A正确；B.钠密度大于煤油，与煤油不反应少量的钠保存在煤油中可以隔绝空气中氧气和水，B正确；C.漂白粉的有效成分为次氯酸钙，可与空气中二氧化碳、水反应生成易分解的次氯酸而变质，漂白粉要密闭保存，C错误；D.过氧化钠能与空气中的水、二氧化碳反应，所以过氧化钠应密封保存，D正确；故答案为：C。4．B【分析】新制氯水中存在Cl2+H2OH++Cl-+HClO，所含分子只有Cl2和H2O、HClO分子，所含的离子只有H+、Cl-、ClO-和OH-，结合对应离子的性质解答该题。【详解】A．氯气是黄绿色具有刺激性气味的有毒气体，氯气可溶于水，溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，故A正确；B．次氯酸具有漂白性，可使有色布条褪色，所以加入有色布条，有色布条褪色，说明氯水中含HClO分子，氯气没有漂白性，故B错误；C．加入AgNO3溶液，产生白色沉淀即氯化银，所以说明氯水中含Cl-，故C正确；D．氯水显酸性，具有强氧化性，则加入石蕊试液变红说明含H+，后褪色说明含有漂白性的HClO，故D正确。故答案选B。【点睛】本题考查氯水的成分及氯水中各微粒的性质，明确有关离子、分子的性质是解答本题的关键，选项B是解答的易错点，注意氯气具有强氧化性，但没有漂白性，与水反应生成的次氯酸才具有漂白性。5．C【详解】A．S俗称硫磺，纯硫是淡黄色固体，A项正确；B．Cl2的化学性质很活泼，是强氧化剂，可与金属、非金属、水、碱、还原性物质以及有机物等发生反应，B项正确；C．浓盐酸中的Cl-能被MnO2、KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等氧化剂氧化为Cl2，故HCl具有酸性和还原性，C项错误；D．Na是银白的固态金属。D项正确；答案选C。6．C【详解】A．氯水含有Cl2，向KI-淀粉溶液中加入氯水，溶液变成蓝色，发生的反应为2I-+Cl2=2Cl-+I2，碘遇淀粉变蓝，可证明Cl2的氧化性强于I2，故A不符合题意；B．将铝箔放在酒精灯火焰上加热，铝和氧气反应生成了氧化铝，氧化铝在铝的表面，氧化铝熔点高于铝，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，故B不符合题意；C．鸡蛋清溶液中加入硫酸铜溶液会使蛋白质发生变性，有沉淀出现，但是并不是盐析，故C符合题意；D．灼热的铜丝表面为氧化铜，氧化铜可以氧化乙醇生成乙醛，氧化铜被乙醇还原为铜，故D不符合题意；答案选C。【点睛】蛋白质的盐析和变性原理是不同的，盐析是物理变化，蛋白质变性是化学变化，为易错点。7．D【详解】A．浓氨水与氧化钙混合生成氨气，氨气的密度比空气小，不能使用向上排空气法收集，A错误；B．由于SO2气体易溶于水，因此通常是用浓硫酸和固体Na2SO3反应制取SO2，B错误；C．稀硝酸与铜生成的是NO，且二氧化氮和水反应生成NO，NO与水不反应，不能用水吸收尾气，C错误；D．浓盐酸与KMnO4在常温下发生氧化还原反应生成氯气，氯气的密度大于空气，可以使用向上排空气方法收集，氯气是大气污染物，可以用NaOH溶液进行尾气处理，D正确；故合理选项是D。8．B【详解】A．氯气是黄绿色气体，故A正确；B．相同条件下，气体的密度之比等于其相对分子质量之比，故相同条件下氯气的密度比空气的大，故B错误；C．氯气能溶于水，常温下，1体积水中大约能溶解2体积氯气，故C正确；D．氯气是一种有毒气体，是其化学性质；故D正确；故选B。9．B【分析】该装置分别为固液不加热制气体，向上排空气法收集气体，以及采用防倒吸的方法进行尾气处理。【详解】A、氨气密度比空气小，不能使用向上排空气法，错误；B、正确；C、铜与稀硝酸反应需要加热，且NO2用水吸收会发生3NO2+H2O=2HNO3+NO，用防倒吸装置不妥，错误；D、制取氯气需要加热，错误。10．

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

碱性、漂白性

向漂粉精溶液中逐滴滴入硫酸，观察溶液颜色是否变为黄绿色

SO2+Cl2+2H2O+Ca2+=CaSO4↓+2Cl-+4H+【分析】氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；pH试纸变蓝色，说明溶液呈碱性，次氯酸具有漂白性；出现白色浑浊的原因是SO2被氧化为SO42-，硫酸根离子和钙离子结合生成微溶物硫酸钙。根据其它酸是否使溶液变为黄绿色来判断。Cl2与SO2反应生成盐酸与硫酸，由此判断。【详解】(1)Cl2和Ca(OH)2生成氯化钙、次氯酸钙与水，反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；(2)pH试纸先变蓝(约为12)，说明溶液呈碱性，后颜色褪去，说明又具有漂白性；(3)溶液变为黄绿色的可能原因是：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl-发生反应，故可以向漂粉精溶液中逐滴滴入硫酸，观察溶液颜色是否变为黄绿色，若变成黄绿色，是酸性增强导致漂粉精的有效成分和Cl-发生反应；(4)出现浑浊，溶液变为黄绿色，是氯离子和次氯酸根离子在酸性条件下反应生成了氯气，黄绿色消失是由于Cl2与SO2反应生成盐酸与硫酸，进一步生成硫酸钙沉淀，反应离子方程式为：SO2+Cl2+2H2O+Ca2+=CaSO4↓+2Cl-+4H+。【点睛】漂白粉、漂粉精的成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙，为易错点。11．

MnO2+4HCl(浓)ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O；

除去Cl2中的杂质HCl

d

溶液变为蓝色

Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O【分析】在A中MnO2与浓盐酸混合加热制取Cl2，在装置B中可以除去Cl2中的杂质HCl，同时作安全瓶，装置可以验证Cl2不具有漂白性，则要验证干燥的氯气无漂白性，湿润的有色布条上Cl2与水反应生成HClO具有漂白性；在D中Cl2与KI发生置换反应产生I2，I2使淀粉溶液变为蓝色；在E中用NaOH溶液吸收多余Cl2，防止大气污染。【详解】(1)在装置

A

选用二氧化锰固体和浓盐酸在加热条件下制备氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O；(2)装置

B

中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的杂质HCl，同时，装置

B

亦是安全瓶，用于监测实验进行时

C

中是否发生堵塞；(3)U型管中底部盛的是固体干燥剂，所以选项b、c干燥剂是液态浓硫酸就被排除；在I处放置湿润的有色布条，Cl2与布条上的H2O反应产生HCl和HClO，HClO具有强氧化性，会将有色物质氧化变为无色；Cl2经干燥剂干燥后，得到干燥的Cl2与干燥的有色布条作用，布条颜色无明显变化，说明Cl2无漂白性，起漂白作用的物质是HClO，故合理选项是d；(4)Cl2

的氧化性强于

I2，将Cl2通入KI溶液中，发生反应：Cl2+2KI=2KCl+I2，I2使淀粉溶液变为蓝色，故D中现象是溶液变为蓝色；(5)E中NaOH溶液的作用是尾气处理，在E中，Cl2与NaOH溶液反应产生NaCl、NaClO、H2O，该反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。12．

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O【详解】（1）小苏打是碳酸氢钠，受热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，其化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，故答案为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；（2）金属钠易与水发生反应生成氢氧化钠和氢气，所以金属钠着火不能用水扑灭，其离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；（3）熟石灰主要成分是氢氧化钙，氯气与氢氧化钙反应生成次氯酸钙、氯化钙和水，其化学反应方