1-3单元月考复习1-教师版

月考复习第一单元考点1化学研究的对象：研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。考点2近代化学理论的建立原子、分子理论：由道尔顿（英国人）、阿伏加德罗（意大利）建立了原子—分子理论。2.元素周期律、元素周期表：由门捷列夫（俄国人）发现。考点3物理变化、化学变化⒈物理变化：没有生成新物质的变化。如：汽油挥发、冰雪融化、电灯发光等。⒉化学变化：生成新物质的变化。如：镁条燃烧、铁生锈、食物腐败等。⑴化学变化的基本特征是有新物质生成。⑵化学变化中伴随的现象是：颜色改变、放出气体、生成沉淀等。⑶化学变化中发生能量变化，这种变化以放热、发光的形式表现出来。⒊物理变化与化学变化的联系：在化学变化过程中一定同时发生物理变化，在物理变化中不一定发生化学变化。考点4物质的性质⒈物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。如：颜色、状态、气味、密度、是否溶于水、挥发性、熔点、沸点、导电性、导热性、硬度等。⒉化学性质：物质在化学反应中表现出来的性质。包括：可燃性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性等考点5蜡烛及其燃烧的探究实验探究步骤观察物质的性质、变化、现象结论、解释观察蜡烛的制作材料烛芯棉线、外壳石蜡由石蜡制成点燃前⑴观察蜡烛的颜色、形态、形状乳白色固态圆柱状颜色：乳白色状态：固态⑵用小刀切下一块石蜡，投入水中浮在水上，难溶于水，硬度小密度比水小，硬度小，难溶于水点燃蜡烛⑴用火柴点燃蜡烛，观察蜡烛火焰火焰分三层，第二层最明亮，内层暗石蜡具有可燃性，其火焰分三层，第二层最亮，内层暗⑵取一根火柴，迅速平放在火焰中，1s后取出火柴杆接触外焰部分变黑外层温度最高，加热用的是外层⑶用一干燥烧杯，罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方的烧杯，迅速向烧杯内倒入少量石灰水，振荡烧杯内壁有水雾，石灰水变浑浊蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳熄灭蜡烛⑴将蜡烛熄灭观察有白烟蜡烛燃烧时先由固态转变成液态，再汽化，而后燃烧⑵用火柴点燃刚熄灭时的白烟白烟燃烧考点6对人体吸入的空气和呼出的气体的探究实验探究步骤观察物质的性质、变化、现象结论、解释、化学方程式⒈用排水法收集气体⑴在两个集气瓶中装满水，用玻璃片盖住瓶口，倒放水中。将塑料管小心插入集气瓶内，吹气集气瓶中的水排出，集气瓶内充满气体呼出的气体大部分没有溶于水⑵在水中集满气体后，用玻璃片盖住瓶口，从水中取出正放于桌上气体无色呼出的是无色的气体，密度比空气大⒉探究呼出气体的性质⑴向一个盛空气的集气瓶和一个盛呼出气体的集气瓶中，各滴入几滴石灰水，振荡盛空气的集气瓶内石灰水没有变浑浊，盛呼出气体的集气瓶内石灰水变浑浊人呼出气体中含有较多的二氧化碳CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O⑵将燃着的木条分别插入盛空气和呼出气体的集气瓶中燃烧的木条在盛空气的集气瓶中持续燃烧一会熄灭；燃烧的木条在盛呼出气体的集气瓶中立即熄灭人呼出气体中含有较少的氧气⑶取一块干燥的玻璃片对着呼气，并与放在空气中的另一块玻璃片比较对着呼气的玻璃片上有水珠人呼出气体中含有较多的水蒸气考点7化学实验室常用仪器的名称和作用仪器名称仪器图主要用途使用注意事项原因试管①少量试剂的反应容器②收集少量气体③简易气体发生装置①加热前应先擦干外壁，先预热后加热（应先使试管底部均匀受热，然后用酒精灯外焰固定加热），加热后不能骤冷②给液体加热，液体体积不超过试管容积的1/3③加热液体时，管口应与水平成45°角，试管口朝向无人之处④加热固体时，试管口略向下倾斜⑤用试管夹夹持试管时，应由试管底部套上、取下①玻璃冷热不均，易破碎②防止液体受热沸腾时外溅③倾斜可使受热面积增大，防止液体喷出伤人④防止管口冷凝水倒流，使试管炸裂烧杯①较多的试剂的反应②配制溶液①加热要垫石棉网，液体不超过容积的2/3②溶解固体时，要轻轻搅拌，不碰烧杯壁①防止受热不均匀使烧杯炸裂，加热沸腾，液体外溢②玻璃棒易击碎杯壁酒精灯用于加热，温度可达400℃—500℃①酒精的量不超过容积的2/3且不少于1/4②严禁用燃着的酒精灯点另一个酒精灯③应用外焰加热④不加热时，应用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭⑤不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，不要惊慌，应立刻用湿抹布铺盖①酒精过多，在加热时或移动时易溢出；太少，酒精灯内酒精蒸气过多易引起酒精灯爆炸②防止酒精溢出被引燃③外焰温度最高④防止酒精挥发和灯芯吸水而不易点燃，用嘴吹灭时可能导致“回火”铁架台①固定和支持各种仪器②常用过滤加热等操作组装仪器时，按“先下后上，先左后右”的原则进行合理地连接好装置量筒粗略的量度液体体积①不可加热，不可取用热溶液，不作反应或配制溶液的容器②量取液体时，应选一次性量取的最小容积的量筒③读数时，量筒必须放平，视线应与液体凹液面最低处保持水平①防止量筒破裂②保证读数的准确性（仰视会导致读数偏低，俯视会导致读数偏高）托盘天平粗略称量固体物质质量（精确度0．1g）①称量前，游码归零，使天平平衡②称量时，左物右码，砝码从大到小依次加放③被称物应放在滤纸或玻璃器皿（腐蚀性药品如氢氧化钠）中称量④砝码用镊子夹取，用后放回砝码盒①称量准确②操作方便③保证天平、砝码不被腐蚀胶头滴管①吸取和滴加少量液体②滴瓶用于盛放液体药品①取液时，先将橡胶乳头内的空气挤出，再伸入液体②滴液时，滴管应垂直、悬空放在容器口正上方③使用后立即用水清洗滴管④取液后，保持橡胶乳头朝上，不要横放或倒置⑤不要放在实验台或其它地方①防止空气中物质污染试剂，并能吸取较多量液体②防止沾污滴管或造成试剂污染③防止试剂相互污染④防止药液倒流腐蚀橡胶乳头⑤以免沾污滴管集气瓶①收集或贮存少量气体②用于有关气体的化学反应①不能用酒精灯加热②作物质在气体中燃烧实验时，如有高温固体生成，应预先在底部铺细沙或放少量的水集气瓶受热不均易炸裂玻璃棒化学反应和配制溶液时搅拌；沉淀过滤中的引流；蘸取溶液①搅拌时玻璃棒勿接触容器②使用前或使用后都应洗净①玻璃棒易破碎②防止污染试剂其他常见仪器考点8药品的取用⒈药品取用的基本原则。⑴实验室取用药品要做到“三不”：不能用手接触药品；不要鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；不能尝任何药品的味道。⑵取用药品注意节约：取用药品应严格按规定用量。若无说明，应取最少量，即：液体取1～2mL；固体只需盖满试管底部。⑶用剩的药品要做到“三不”：既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不能拿出实验室，要放在指定的容器里。2.固体药品的取用。⑴取用固体药品的仪器：一般用药匙；块状固体可用镊子夹取。⑵取用小颗粒或粉末状药品，用药匙或纸槽按“一斜、二送、三直立”的方法送入玻璃容器；取用块状或密度大的金属，用镊子按“一横、二放、三慢竖”的方法送入玻璃容器。液体药品的取用。⑴取用少量液体，可用胶头滴管。滴加到另一容器中的方法是将滴管悬空放在容器口正上方，滴管不要接触烧杯等容器壁，取液后的滴管不能倒放、乱放或平放。⑵从细口瓶倒出液体药品时，先把瓶塞倒放在桌面上，以免沾污瓶塞，污染药液；倾倒液体时，应使标签向着手心，以防瓶口残留的药液流下腐蚀标签；瓶口紧靠试管口或仪器口，以免药液流出。倒完药液后立即盖紧瓶塞，以免药液挥发或吸收杂质。⑶取用一定量的液体药品，常用量筒量取。量液时，量筒必须放平，倒入液体到接近要求的刻度，再用滴管逐滴滴入量筒至刻度线。读数时，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平。注意：俯视则读数偏大，仰视则读数遍小。考点9物质的加热⒈酒精灯的使用⑴酒精灯的火焰分外焰、内焰、焰心三部分，其中外焰温度最高，因此，加热时应用外焰部分加热；酒精灯内的酒精不超过酒精灯容积的2/3；绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；绝对禁止用一只酒精灯引燃另一只酒精灯；使用完毕，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。⑵可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等；可以加热但必须垫上石棉网的仪器有：烧杯、烧瓶等；不能加热的仪器有：量筒、集气瓶、漏斗、水槽等。⒉给物质加热：加热玻璃仪器前应把仪器外壁擦干，以免使仪器炸裂；给试管里药品加热时，应先使试管均匀受热——预热，然后对准药品部位加热。给液体加热，试管与桌面约成45度角，且试管内液体不能超过试管容积的1/3，试管口不准对着有人的地方。注意：给试管里固体加热时，试管口一般应略向下倾斜，以免湿存水或生成水倒流，使试管炸裂。考点10玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。考点11仪器的连接1.连接方法

①玻璃管插入橡皮塞：沾水润湿，转动插入；

②玻璃管插入橡胶管：管口平圆，沾水润湿；

③容器口插入橡皮塞：转动插入。

2.连接、拆卸顺序

从下到上，从左到右的顺序连接，拆卸时顺序相反第二单元我们周围的空气考点1空气成分的发现二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量方法研究了空气的成分。1．实验原理：2Hg+O22HgO银白色的液态汞变成红色粉末。2HgO2Hg+O2↑容器里的空气体积减少约1/5，剩余气体约4/5。实验结论：空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5。考点2测定空气中氧气体积分数的实验方法⒈实验原理及方法：利用过量的红磷在集有空气的集气瓶中燃烧，（使集气瓶中气体体积减小，压强减小），观察集气瓶中进水的多少，来测定空气中氧气的体积分数。⒉实验现象：⑴红磷燃烧时产生白烟；⑵烧杯中的水沿导管进入集气瓶里，集气瓶内水面上升了约1/5体积。⒊实验成功的关键：⑴装置不能漏气；⑵集气瓶中预先要加入少量水；⑶红磷要过量；⑷待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。⒋实验讨论：⑴不能用木炭、硫粉代替红磷做上述实验，原因是木炭、硫粉燃烧产生的分别是二氧化碳气体和二氧化硫气体，集气瓶内气体压强没有明显变化，不能很好地测出氧气的体积。⑵进入瓶中水的体积一般小于瓶内空间1/5的可能原因是：①红磷量不足，使瓶内氧气未耗尽；②瓶塞未塞紧，是外界空气进入瓶内；③未冷却至室温就打开瓶塞，使进入瓶内水的体积减少。考点3空气的主要成分和组成空气的主要成分及体积分数空气成分氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质体积分数78%21%0．94%0．03%0．03%考点4混合物和纯净物⒈纯净物：只由一种物质组成。如氮气（N2）、二氧化碳（CO2）等是纯净物。⒉混合物：由两种或多种物质混合而成。如空气是由氧气、氮气、二氧化碳等多种物质混合，是混合物。考点5空气是一种宝贵的资源氧气、氮气、稀有气体的主要用途成分主要性质主要用途氧气化学性质：供给呼吸、支持燃烧物理性质：无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大潜水、医疗急救、炼钢、气焊以及登山和宇宙航行等氮气化学性质：化学性质不活泼物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小根据化学性质不活泼常用作保护气；医疗上用作冷冻麻醉；制硝酸和化肥的重要原料等稀有气体化学性质：很不活泼（惰性）物理性质：无色无味的气体，通电时能发出不同颜色的光利用惰性作保护气；用于航标灯、闪光灯、霓虹灯的电源；用于激光技术，制造低温环境等考点6空气的污染及防治有害气体：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮⒈空气中的有害物质烟尘（可吸入颗粒物）⒉空气污染的危害：损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡，导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。⒊保护空气的措施：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树造林、种草等。⒋城市空气质量日报、预报：根据我国空气污染的特点和污染防治重点，目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。考点7氧气的化学性质：比较活泼，能与多种物质发生化学反应，具有氧化性。物质反应现象（在O2中燃烧）化学方程式注意木炭⒈发出白光⒉放出热量C+O2eq\o(\s\up11(点燃),\s\do4(=====))CO2盛有木炭的燃烧匙应由上而下慢慢伸入瓶中硫⒈发出蓝紫色火焰（在空气中燃烧发出淡蓝色火焰）⒉生成有刺激性气味的气体⒊放出热量S+O2eq\o(\s\up11(点燃),\s\do4(=====))SO2硫的用量不能过多，防止空气造成污染红磷（暗红）⒈产生大量白烟⒉生成白色固体⒊放出热量4P+5O2eq\o(\s\up11(点燃),\s\do4(=====))2P2O5生成的P2O5为白色固体，现象应描述为白烟铝（银白色固体）⒈剧烈燃烧，发出耀眼的白光⒉生成白色固体⒊放出大量的热量4Al+3O2eq\o(\s\up11(点燃),\s\do4(=====))2Al2O3预先放少量水或沙，防止生成物溅落瓶底，炸裂瓶底铝在空气中不能燃烧镁条⒈发出耀眼的白光⒉生成白色固体⒊放出大量的热量2Mg+O2eq\o(\s\up11(点燃),\s\do4(=====))2MgO铁丝⒈剧烈燃烧，火星四射⒉生成黑色固体⒊放出大量的热量3Fe+2O2eq\o(\s\up11(点燃),\s\do4(=====))Fe3O4预先放少量水或沙，防止生成物溅落瓶底，炸裂瓶底铁丝在空气中不能燃烧考点8化合反应、氧化反应、缓慢氧化⒈化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。它属于基本反应类型。⒉氧化反应：物质跟氧发生的反应。它不属于基本反应类型。⒊化合反应与氧化反应的关系：化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应。有氧气参加的化合反应，同时也一定是一个氧化反应。⒋缓慢氧化：有些氧化反应进行得很慢，不容易被察觉，这种氧化反应叫做缓慢氧化。通常无发光现象，但会放出热量。如：动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造等。考点9氧气的实验室制法⒈药品：过氧化氢与二氧化锰、高锰酸钾⒉反应原理：⑴2H2O2eq\o(\s\up0(eq\o(\s\up5(MnO2),\s\do2(======))),\s\do12())2H2O+O2↑⑵2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑⑶2KClO3eq\o(\s\up11(MnO2),═══,\s\do4(△))2KCl+3O2↑⒊实验装置：包括发生装置和收集装置（见下图）⒋收集方法：⑴排水法：因为氧气不易溶于水且不与水反应。⑵向上排空气法：因为氧气密度比空气略大且不与空气反应。⒌用高锰酸钾制氧气，并用排水法收集。实验步骤可以概括如下：⑴检查装置的气密性；⑵将药品装入试管中，试管口放一团棉花（目的是防止高锰酸钾粉末进入导管），用带导管的单孔胶塞塞紧试管；⑶将试管固定在铁架台上；（注意：试管口应略向下倾斜）⑷点燃酒精灯，先均匀受热后固定加热；⑸用排水法收集氧气（当导管口产生连续、均匀的气泡时才开始收集）；⑹收集完毕，将导管移出水槽；这样做的目的是：防止水槽中的水倒吸入试管使试管炸裂。⑺熄灭酒精灯。⒍检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明带瓶内的气体是氧气。⒎验满方法：⑴用向上排空气法收集时，用带火星的木条伸入集气瓶口，如果木条复燃，说明带瓶内的氧气已满；⑵用排水法收集时，当气泡从瓶口冒出时，说明该瓶内的氧气已满。考点10分解反应：一种反应物生成两种或两种以上生成物的反应。考点11催化剂和催化作用：催化剂是指在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。催化剂所起的作用叫催化作用。考点12氧气的工业制法——分离液态空气（物理变化，利用空气各组分沸点不同）考点13装置气密性的检查：a.用带导管的单孔胶塞塞紧试管，把导管一端浸入水里，两手紧贴试管的外壁，如果导管口有气泡冒出，则装置的气密性良好。b.首先用止水夹夹紧橡胶管，从顶部漏斗口注水，当漏斗下端被水封闭后再注水，水面不下降，表明装置气密性好；如果水面下降，表明装置气密性差。第三单元物质构成的奥秘考点1分子是保持物质化学性质的最小粒子。1、注意：分子只能保持物质的化学性质，但不能保持物质的物理性质，因为一些物理性质（如颜色、状态等）是由大量的分子聚集在一起才表现出来，单个分子不能表现。⒉分子的基本性质：⑴分子体积和质量都很小。⑵分子间有间隔，且分子间的间隔受热增大，遇冷缩小，气态物质分子间隔最大。⑶分子在不停运动。用⑵⑶两条性质可解释一些物理现象，如热胀冷缩、分子扩散、蒸发物质三态变化、气体压缩等。⑷同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。⒊分子的内部结构：⑴在化学变化中分子可分成原子，分子是由原子构成的；⑵同种元素的原子构成单质分子，不同种元素的原子构成化合物的分子。考点2原子是化学变化中的最小粒子。化学反应的实质：在化学反应中，分子可分成原子，原子重新组合成新的分子。分子与原子的本质区别：在化学变化中分子可分，而原子不可再分。分子与原子的联系：分子是由原子构成的，分子分成原子，原子经过组合可构成分子。金属单质，如：铁、铜、金等由原子直接构成的物质：固体非金属单质，如：硫、磷、硅等稀有气体单质，如：氦气、氖气等考点3运用分子、原子观点解释有关问题和现象⒈物理变化和化学变化⑴物理变化：分子本身没有变化；⑵化学变化：分子本身发生改变。⒉纯净物和混合物（由分子构成的物质）⑴纯净物：由同种分子构成的物质，如：水中只含有水分子；⑵混合物：由不同种分子构成的物质。⒊有些生活中的现象和自然现象也可用分子、原子的观点解释。如：衣服晾晒，花香等。【例题讲解】1.用化学的观点解释下列成语，错误的是A.火上浇油：增加可燃物，使燃烧更剧烈B.釜底抽薪：将可燃物撤出燃烧区C.十年树木：树木生长，无化学变化D.百炼成钢：逐渐降低生铁中碳、硅等含量分析：树木生长，需要通过光合作用制造有机物，这个过程属化学变化，C错误。2.用量筒量取液体时，某同学操作如下：量筒平放在桌面，俯视液体凹液面最低处，读数为14mL．倾倒出一部分液体，又仰视液体凹液面最低处，读数为6mL，这位同学取出液体的体积是（）A．小于8mL B．大于8mL C．8mL D．无法判断3.现有A、B两种质量相等的固体，其中A为纯净的氯酸钾，B是氯酸钾和少量二氧化锰的混合物。将A、B分别放入试管中，并在两个酒精灯上同时加热制取氧气。当A、B均完全反应后，如下图所示，得到的氧气的质量m与时间t的关系图象中，正确的是（）分析：因为A、B是两种质量相等的固体，其中A为纯净的氯酸钾，B是氯酸钾和少量二氧化锰的混合物．所以A中氯酸钾的质量大于B中氯酸钾的质量，因而A产生的氧气比B多，B中有催化剂二氧化锰，可以使氯酸钾在较低的温度下迅速的放出氧气，而A却需要在较高的温度下才能缓慢的放出氧气，因而B先得到氧气，A后得到氧气．解答：A、分析图象可知A产生的氧气多，但却是从一开始就有氧气生成是不正确的，应加热一段时间后再有氧气生成，故B错误；B、分析图象可知AB反应产生的氧气一样多，故B错误；C、分析图象可知A产生的氧气多，并是在B产生氧气一段时间后生成，故C正确；D、分析图象可知A反应从一开始就有氧气产生，比B要先得到氧气，故D错误．4.下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（）钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，它们具有熔点高、密度小、抗腐蚀性能好等优良性能，因此被广泛用于火箭、航天飞机、船舶和化工等．已知钛原子的质子数为22，相对原子质量为48，则钛原子的中子数为A．70 B．26 C．48 D．22【课堂练习】1.如图是小科完成O2的制取、收集和验满的主要操作过程，其中需要纠正的是（）A．气密性检查 B．添加试剂C．制取并收集气体 D．气体验满2.以下化学实验中属于物理变化的是（）稀释浓硫酸B.氢氧化钠与盐酸反应C.碳酸钠和盐酸的反应D.自制“叶脉书签”3.用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验装置如图所示，实验过程中，下列做法错误的是（）A．使用过量的红磷B．把红磷改为细铁丝C．恢复到实验开始前的温度才进行测量D．不打开橡胶塞，用放大镜聚焦太阳光点燃红磷4.如图表示两种气体发生化学反应的围观示意图，其中相同的球代表同种原子。你认为下列说法正确的是A．生成物一定是混合物B．分子在化学变化中不可分C．该反应既不是化合反应也不是分解反应D．化学反应前后原子的种类和数目不变5.人教版新课标化学教材九年级上册”分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用“．以及”寻找新的催化剂“研究型实验，引起了化学探究小组的兴趣．【提出问题】红砖粉末能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，其催化效果如何？【实验探究】实验步骤实验现象Ⅰ．分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B两支试管中，向A试管中加入ag红砖粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星木条，观察现象A试管中产生气泡，带火星木条复燃，B试管中无明显现象Ⅱ．待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反应多次试验，观察现象．试管中均产生气泡，带火星木条均复燃Ⅲ．将实验Ⅱ中剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量仍为ag。Ⅳ分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入C、D两支试管中，向C试管中加入ag红砖粉末，向D试管中加入ag二氧化锰粉末，观察现象。【实验结论】实验Ⅱ、Ⅲ证明：红砖粉末的和在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂；【实验评价】（1）实验设计Ⅳ的目的是（2）若实验Ⅳ观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是【实验拓展】查阅资料得知：氧化铜、硫酸铜溶液、马铃薯等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂．下列有关催化剂的说法中正确的是．A．MnO2只能作过氧化氢分解的催化剂B．同一个化学反应可以有多种催化剂C．催化剂只能加快化学反应的速率D．用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物【考点】催化剂的特点与催化作用．【分析】【实验结论】根据实验Ⅱ、Ⅲ证明：氧化铁的质量和化学性质在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂进行解答；【实验评价】（1）根据实验的过程分析实验设计Ⅳ的目的；（2）根据若实验Ⅳ观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是二氧化锰更适合做过氧化氢分解生成氧气的催化剂进行解答；【实验拓展】根据催化剂的含义进行解答．【解答】解：【实验结论】实验Ⅱ、Ⅲ证明：氧化铁的质量和化学性质在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂；故填：质量；化学性质；【实验评价】（1）二氧化锰也能做过氧化氢分解生成氧气的催化剂，所以设计实验Ⅳ的目的是氧化铁与二氧化锰进行对比探究哪一个更适合做过氧化氢分解生成氧气的催化剂；故填：进行对比探究哪一个更适合做过氧化氢分解生成氧气的催化剂（2）若实验Ⅳ观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是二氧化锰更适合做过氧化氢分解生成氧气的催化剂；故填：二氧化锰更适合做过氧化氢分解生成氧气的催化剂；【实验拓展】A．MnO2不只能作为氧化氢溶液分解的催化剂，还可以作其他反应的催化剂，故A错误；B．根据题目的信息可知同一个化学反应可以有多种催化剂，故B正确；C．催化剂不只是加快化学反应的速率，还能减慢化学反应的速率，故C错误；D．用作催化剂的物质可能是其它反应的反应物或生成物，例如二氧化锰是高锰酸钾受热分解制氧气的生成物，故D错误．故选：B．课后作业1.在化学实验室里，我们在进行药品取用、物质加热、仪器洗涤等基本操作时往往会涉及到用量问题，下列关于用量的说法错误的是（）A．使用酒精灯时，酒精灯内的酒精不超过容积的B．取用固体时，如果没有说明用量，固体一般铺满试管底部即可C．给试管里的