2024-2025新教材高中化学课时素养评价十九3.3.2氨的转化与生成含解析鲁科版必修第一册

PAGEPAGE11氨的转化与生成(40分钟70分)一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分)1.(2024·北京昌平区高一检测)通常状况下,既能用浓硫酸干燥,又能用碱石灰干燥的是 ()A.NH3 B.Cl2 C.NO D.HCl【解析】选C。NH3是碱性气体,只能用碱石灰干燥,Cl2、HCl能与碱石灰反应,只能用浓硫酸干燥,NO既不与浓硫酸反应,又不与碱石灰反应,故选C。2.(2024·株洲高一检测)某市民闻到买来的大虾有一股刺鼻的氨水味,他联想到液氨是制冷剂,认为虾的氨水味确定是因为冷冻处理时的氨污染。而高校食品系教授指出海虾的消化道里也能分解出氨,至于氨作为制冷剂而导致虾有氨水味,这个缘由得到了否定。下列关于氨水的说法不正确的是 ()A.氨水和液氨不同,氨水是由多种粒子构成的,液氨的组成中只有氨分子B.氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O(除水外)C.氨水显弱碱性,故通常保存在金属容器中D.在1mol·L-1氨水中,NH3·H2O、NH4+、NH3的物质的量浓度之和为1mol·【解析】选C。氨水是氨气溶于水所得溶液,是混合物,溶液中有多种粒子,包括NH3·H2O等分子,NH4+、OH-等离子,而液氨是纯净物,组成就是氨分子;当氨溶于水后,大部分氨与水结合,形成NH3·H2O,而NH3·H2O是弱碱,只有少部分电离,电离出NH4+和OH-,因此在氨水中物质的量浓度最大的是NH3·H2O(除水外);氨水对很多金属有腐蚀作用,故一般状况下,氨水存放在陶瓷坛、橡皮袋等里面;依据氮原子守恒有c(NH3·H2O)+c(NH4+)+c(NH3)=13.氮肥,是指以氮为主要成分,施于土壤可供应植物氮素养分的肥料。氮肥可分为氨态氮肥、铵态氮肥、硝态氮肥、硝铵态氮肥、氰氨态氮肥和酰胺态氮肥。碳酸氢铵是中国主要生产的氮肥品种之一,它属于铵态氮肥(铵盐)。下列有关铵盐的叙述正确的是 ()A.全部铵盐受热均可以分解,产物均有NH3B.检验铵盐中含有NH4+的操作是取少量某盐放入试管中,加入稀氢氧化钠溶液C.NH4Cl溶液中加入NaOH溶液共热时,反应的离子方程式为NH4++OH-NH3↑+H2D.NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分别【解析】选C。全部铵盐受热都易分解,但分解不确定产生NH3,氯化铵、碳酸氢铵等分解可生成NH3,NH4NO3分解不产生NH3,A项错误;检验NH4+的操作关键是加入“浓”NaOH溶液,并“加热”,假如加入稀NaOH溶液不加热,可能不放出NH3,B项错误;铵盐和强碱在水溶液中加热条件下反应的实质是NH4++OH-NH3↑+H2O,C项正确;可用加热法分别氯化铵和某些既不分解,也不升华的物质组成的混合物,但加热时NH4Cl分解生成NH3和HCl,冷却后二者又重新化合,该过程为化学改变,【补偿训练】为了检验某固体物质中是否含有NH4+ ()①蒸馏水②NaOH溶液③红色石蕊试纸④蓝色石蕊试纸⑤稀硫酸A.①⑤B.④⑤C.②③D.①④⑤【解析】选B。NH4+检验一般是取少量样品与碱混合于试管中,加热,将潮湿的红色石蕊试纸靠近试管口,看试纸是否变蓝;也可将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口,看是否有白烟生成。因此4.(2024·厦门高一检测)某同学探究氨和铵盐的性质,相关试验操作及现象描述正确的是 ()A.加热NH4Cl晶体制备氨气B.将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近,视察到白烟C.将浓氨水滴到CaO上,会有氨气生成D.除去碘中混有的少量氯化铵,可采纳升华的方法【解析】选C。NH4Cl受热分解为NH3和HCl,二者遇冷又会化合生成NH4Cl,A错误;浓氨水具有挥发性,但浓硫酸难挥发,故不会发生反应,B错误;浓氨水滴到CaO上,CaO与水反应生成Ca(OH)2,放出热量使氨水分解,会有氨气生成,C正确;碘易升华,NH4Cl受热易分解,不能用升华法除NH4Cl,D错误。5.如图利用培育皿探究氨气的性质。试验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水,马上用另一表面皿扣在上面。表中对试验现象所做的说明正确的是 ()选项试验现象说明A浓盐酸旁边产生白烟NH3与浓盐酸反应产生了NH4Cl固体B浓硫酸旁边无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C氯化物溶液变浑浊该溶液确定是MgCl2溶液D干燥的红色石蕊试纸不变色,潮湿的红色石蕊试纸变蓝色NH3是一种可溶性碱【解析】选A。浓盐酸有挥发性,挥发出的HCl气体与NH3反应生成了NH4Cl固体颗粒,A项正确;浓硫酸没有挥发性,不会出现白烟,但是仍旧发生反应生成(NH4)2SO4,B项不正确;NH3·H2O能与大多数的金属阳离子反应生成氢氧化物沉淀,C项不正确;NH3溶于水并与水反应生成弱碱NH3·H2O,但NH3本身不是碱,D项不正确。6.试验室制备干燥的氨气所需的药品是 ()A.NH4Cl稀溶液、NaOH稀溶液、碱石灰B.饱和氨水、NaOH固体、五氧化二磷固体C.NaOH溶液、NH4Cl晶体、浓硫酸D.NH4Cl固体、消石灰、碱石灰【解析】选D。试验室制取NH3是用NH4Cl固体与消石灰共热进行制取,不能在水溶液中反应制取氨气;由于NH3溶于水显碱性,故不能用P2O5固体和浓硫酸进行干燥,应用碱石灰进行干燥。7.(2024·福州高一检测)同温同压下,两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充溢①NH3,②NO2,进行喷泉试验,如图所示,经充分反应后,瓶内溶液的物质的量浓度为 ()A.①>② B.①<②C.①=② D.不能确定【解析】选C。在相同条件下,气体摩尔体积相同,烧瓶的容积相同,依据n=VVm知,氨气、NO2的物质的量之比为1∶1,因NO2能与水反应:3NO2+H2O2HNO3+NO,所以各烧瓶中溶质的物质的量之比为3∶2,做完喷泉试验后,盛放氨气的烧瓶、含NO2的烧瓶中溶液的体积比为3∶2,所以各溶液的物质的量浓度之比为1∶18.(2024·三明高一检测)下列化学方程式或离子方程式书写正确的是 ()A.试验室用氯化铵和熟石灰制氨气:NH4++OH-NH3↑+H2B.NH4HCO3加热分解:NH4++HCO3-NH3↑+CO2↑C.氨气与水反应:NH3+H2ONH3·H2OD.氨水中加入氯化铁溶液:Fe2++2NH3·H2O2NH4++Fe(OH)2【解析】选C。A项,该反应属于固体间的加热反应,不能书写相应的离子方程式;B项,NH4HCO3加热分解不能书写离子方程式;C项,氨气与水的反应为可逆反应;D项,向氨水中滴加FeCl3溶液应生成Fe(OH)3沉淀,离子方程式为Fe3++3NH3·H2OFe(OH)3↓+3NH4+9.有以下四种溶液:①NH4Cl,②(NH4)2SO4,③NaCl,④Na2SO4,下列试剂能将它们区分开的是 ()A.HCl B.BaCl2C.NaOH D.Ba(OH)2【解析】选D。HCl与四种物质混合都无明显现象;BaCl2与②、④均有白色沉淀生成;NaOH与①、②均能生成刺激性气味气体;Ba(OH)2可区分开四种物质:2NH4Cl+Ba(OH)22NH3↑+2H2O+BaCl2,(NH4)2SO4+Ba(OH)2BaSO4↓+2NH3↑+2H2O,Na2SO4+Ba(OH)2BaSO4↓+2NaOH。10.试验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置,其中正确的是 ()A.①是氨气发生装置B.③是氨气发生装置C.②是氨气汲取装置D.④是氨气收集、检验装置【解析】选B。①中NH4Cl受热易分解生成NH3和HCl,但在试管口旁边两者又能结合生成NH4Cl,所以不能用于制备氨气,A错误;③可用于氨气的发生装置,B正确;②中的漏斗位置过低,不能防止倒吸,C错误;④的试管口应放一团干燥的棉花,D错误。【补偿训练】(2024·西安高一检测)当氨气与氧气一起通过灼热的铂丝网时,在导出的产物中,不行能出现的物质是 ()A.NH4NO3 B.H2OC.N2 D.NO2【解析】选C。题中涉及的化学方程式:4NH3+5O24NO+6H2O,2NO+O22NO2,3NO2+H2O2HNO3+NO,NH3+HNO3NH4NO3。二、非选择题(本题包括1小题,共20分)11.利用如图装置(夹持装置略)制取和收集纯净、干燥的氨气,并探究氨气的性质。(1)关闭装置Ⅰ中的止水夹,向分液漏斗中加适量水,打开活塞,说明Ⅰ气密性良好的现象是________。

(2)利用装置Ⅰ制取氨气,不能选用的试剂为浓氨水和______(填字母)。

A.氢氧化钠 B.碱石灰C.硝酸钾 D.生石灰(3)依据试验要求,仪器连接的依次(用字母编号表示):a接________、________接________、________接________。

(4)收集氨气,按如图装置进行NH3性质的探究试验。①打开旋塞1,B瓶中的现象是____________________,

缘由是______________________________________,

稳定后,关闭旋塞1;②再打开旋塞2,B瓶中的现象是____________________。

【解析】(1)向分液漏斗中加确定量水,打开活塞,当液体保持不变或不再滴下时,可说明气密性良好。(2)试验室为快速制取氨气,可以向浓氨水中加入氢氧化钠、生石灰或碱石灰。(3)试验室制取纯净、干燥的氨气的装置连接依次为制气、净化干燥、收集、尾气汲取。(4)①A容器压强为150kPa,B容器压强为100kPa,A容器压强大于B容器,先打开旋塞1,A容器中的氯化氢进入B容器,氨气和氯化氢反应,NH3+HClNH4Cl,生成氯化铵固体小颗粒,所以B瓶中的现象是出现白烟;②氨气、氯化氢为气体,反应生成的氯化铵为固体,压强减小,再打开旋塞2,硝酸银溶液倒吸入B瓶中,生成氯化银白色沉淀。答案:(1)分液漏斗内液面保持不变或液体不再滴下(2)C(3)bcefd(4)①产生白色的烟氯化氢与氨气反应生成了氯化铵小颗粒,NH3+HClNH4Cl,氯化铵小颗粒形成白烟②烧杯中的硝酸银溶液会倒流进入B瓶中,B瓶中生成白色沉淀【补偿训练】某爱好小组周末去游乐园游玩,被游乐园中心漂亮的喷泉吸引,联系到课堂中学习的氨气的性质,产生了探究喷泉产生缘由的深厚爱好。该小组在试验室设计了如图3个装置。(1)图1为试验室制取氨气的试验装置。①在收集氨气时试管口棉花的作用是什么?②利用图1中的A装置还可制备哪些气体?写出反应的化学方程式。(2)一位学生用制得的氨气,按图2装置进行喷泉试验,烧瓶已充溢干燥的氨气,引发喷泉试验的操作是什么?(3)另一学生主动思索产生喷泉的其他方法,设计了图3装置。首先在锥形瓶中分别加入足量的下列物质,反应后产生喷泉的是哪组?A.CaCO3粉末和浓盐酸B.NH4HCO3溶液与稀NaOH溶液C.HCl和AgNO3溶液D.HCl和酚酞溶液(4)某同学又向图3装置的锥形瓶中加入酒精,水槽中加入冷水后,再加入足量的某物质,结果也产生了喷泉。你知道该物质可以是哪些物质吗?【解析】(1)采纳的是固+固混合加热制气的方法,故用氯化铵和氢氧化钙固体混合加热制NH3,反应方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。①收集氨气用的是向下排空气法,试管口棉花的作用是削减氨气与空气的对流,加快收集的速率,同时保证试管中能收集满氨气。②用该制气装置还可以制备O2。(2)打开橡皮管的夹子,挤压胶头滴管的胶头,使少量的水进入烧瓶,由于氨气易溶于水,使烧瓶中的气体压强减小,引发喷泉。(3)图3是利用反应生成大量的气体,由气体自身产生的压强将液体压上去而产生喷泉,故A可以;(4)在锥形瓶中加入酒精,则需将酒精汽化才能形成喷泉,故需加入在冷水中能够放出大量热量的物质才可以,即加入浓硫酸。答案:(1)①削减与空气的对流,保证试管中能收集满氨气。②还可制备O2;2KClO32KCl+3O2↑(合理即可)。(2)打开橡皮管的夹子,挤压胶头滴管的胶头,使少量的水进入烧瓶。(3)A(4)浓硫酸。(20分钟30分)一、选择题(本题包括2小题,每小题7分,共14分)12.(2024·咸宁高一检测)有关氨气的试验较多,下面对这些试验的试验原理的分析正确的是 ()A.氨气极易溶于水的性质可以说明氨气的喷泉试验B.氨气的还原性可以说明氨气与氯化氢的反应试验C.铵盐的水溶性大是试验室中用NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物制取氨气的缘由D.NH3·H2O的热不稳定性可以说明液氨用作制冷剂【解析】选A。B项氨气与氯化氢的反应不是氧化还原反应;C项铵盐的水溶性与制氨气无关;D项液氨用作制冷剂是利用液氨汽化汲取大量热的性质,故B、C、D选项均错误,A项正确。【补偿训练】(2024·大连高一检测)探究氨气及铵盐性质的过程中,下列依据试验现象得出的结论不正确的是 ()A.将集有氨气的试管倒扣于水槽中,液体快速充溢试管,说明氨气极易溶于水B.氨水中滴加酚酞试剂溶液变红,说明NH3·H2O为弱碱C.加热NH4HCO3固体,视察到固体渐渐削减,试管口有液滴产生,说明NH4HCO3受热不稳定D.将红热的铂丝伸入如图所示的锥形瓶中,瓶口出现少量红棕色气体,不能说明氨气的氧化产物为NO2【解析】选B。氨气极易溶于水,使试管内压强快速降低,液体快速充溢试管,A正确;氨水中滴加酚酞试剂溶液变红,只能说明氨水显碱性,无法说明NH3·H2O碱性的强弱,B错误;加热NH4HCO3固体,视察到固体渐渐削减,试管口有液滴产生,说明碳酸氢铵受热分解,不稳定,C正确;氨气催化氧化生成一氧化氮,一氧化氮与空气中的氧气反应生成二氧化氮,D正确。13.氨气还可以制备一系列无机物质(如图)。下列说法正确的是 ()A.NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B.NH4Cl和Na2CO3受热时都易分解C.NH3具有还原性D.上述转化关系中只有2个氧化还原反应【解析】选C。NH4Cl是常用化肥,而NaHCO3为小苏打,不能用作化肥,A错误;Na2CO3受热不易分解,B错误;NH3能发生催化氧化反应,故氨气具有还原性,C正确;上述转化关系中有3个氧化还原反应:NH3NONO2HNO3,D错误。【补偿训练】为检验一种氮肥的成分,某学习小组的同学进行了以下试验:①加热氮肥样品生成气体,其中一种气体能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝,另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。②取少量该氮肥样品溶于水,并加入少量BaCl2溶液,没有明显改变。由此可知该氮肥的主要成分是 ()A.NH4HCO3 B.NH4ClC.(NH4)2CO3 D.NH4NO3【解析】选A。因产生的两种气体一种为NH3,一种为CO2,故A、C符合,而加入BaCl2溶液后,无明显改变,(NH4)2CO3与BaCl2反应会产生白色沉淀,C错误。二、非选择题(本题包括1小题,共16分)14.(2024·西安高一检测)某课外活动小组欲利用CuO与NH3的反应探讨NH3的某种性质并测定其组成,设计了如图试验装置(夹持装置未画出)进行试验。请回答下列问题: (1)仪器a的名称为________;仪器b中可选择的试剂为______________。

(2)试验室中,利用装置A,还可制取的无色气体是________(填字母)。

A.Cl2B.O2C.CO2D.NO2(3)试验中视察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体,量气管有无色无味的气体,上述现象证明NH3具有________性,写出相应的化学方程式:____________。

(4)E装置中浓硫酸的作用:___________________________。

(5)读取气体体积前,应