2024-2025学年新教材高中化学第一章原子结构元素周期律第一节原子结构与元素性质第2课时核外电子排布学案鲁科版必修第二册

PAGE1-第2课时核外电子排布课程标准核心素养1.了解原子核外电子的排布规律。2.能画出1～20号元素的原子结构示意图。3.了解原子结构与元素得失电子实力之间的关系。1.宏观辨识与微观探析深化对原子结构的相识，建立原子结构与元素性质之间的关系。2.科学探究与创新意识形成试验探究元素性质、比较物质性质的思路。核外电子排布1．核外电子排布规律(1)能量规律电子层序数一二三四五六七电子层符号KLMNOPQ离核距离eq\o(→,\s\up7(由近到远))电子能量eq\o(→,\s\up7(由低到高))(2)数量规律①每层最多容纳的电子数是2n2(n表示电子层数)。②最外层容纳的电子不超过8个(K层为最外层时不超过2个)，次外层不超过18个。2．核外电子排布的表示方法——结构示意图(1)钠的原子结构示意图(2)简洁离子的结构示意图①Na＋的结构示意图为；②Cl－的结构示意图为。1．核电荷数为1～20的原子或离子的结构特点(1)原子核中无中子的原子：1H。(2)最外层电子数①有1个电子：H、Li、Na、K。②有2个电子：Be、Mg、Ca、He。③等于次外层电子数：Be、Ar。④是次外层电子数的2倍：C。⑤是次外层电子数的3倍：O。⑥是次外层电子数的4倍：Ne。⑦是内层电子总数的一半：Li、P。⑧等于电子层数：H、Be、Al。⑨是次外层电子数的一半：Li、Si。⑩是电子总数的一半：Be。最外电子层中排满8个电子(He为2个)时，为相对稳定结构，其他的电子层结构为相对不稳定结构。2．推断10e－和18e－微粒的思维模型(1)10e－微粒 (2)18e－微粒1．推断正误(1)离核越远的电子能量越低。()(2)每个电子层最多容纳2n2个电子。()(3)S2－的结构示意图为。()(4)M层为最外层时，最多容纳18个电子。()答案：(1)×(2)√(3)√(4)×2．某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是L层电子数的eq\f(1,2)，则该元素的符号是()A．Li B．SiC．Al D．K解析：选B。依据原子核外电子的排布规律可知，K层排满2个电子后再排L层，L层需排满8个电子后再排M层，M层的电子数是L层电子数的eq\f(1,2)，即M层电子数为4，则该元素的核外电子数是2＋8＋4＝14，即原子序数为14，该元素是Si元素。3．依据下列叙述，画出对应微粒的结构示意图。(1)元素原子的最外层电子数为电子层数的3倍：___________________________。(2)与Ar原子电子层结构相同的－1价阴离子：_______________________。(3)质量数为23、中子数为12的原子：________________________________________。答案：(1)原子结构与元素性质间的关系1．原子的最外层电子数与元素的化学性质的关系稀有气体元素金属元素非金属元素最外层电子数8(He为2)一般小于4一般大于或等于4得失电子实力既不易得电子也不易失电子较易失去电子较易得到电子化合价0价0价和正价一般为0价和负价，有的也显正价构成的简洁离子不能形成简洁离子阳离子一般为阴离子2.原子结构与元素原子得失电子实力(1)比较元素的单质与水(或酸)反应置换出氢气的难易程度。置换反应越简洁发生，元素原子的失电子实力越强。(2)通常所说的元素的金属性、非金属性分别与元素原子的失电子实力和得电子实力相对应。(3)元素原子得失电子的实力与原子的最外层电子数、核电荷数和电子层数均有关系。核电荷数为1～20的元素(除He、Ne、Ar外)，若原子的电子层数相同，则核电荷数越大，最外层电子离核越近，原子越难失电子、越简洁得电子；若原子的最外层电子数相同，则电子层数越多，最外层电子离核越远，原子越简洁失电子、越难得电子。原子结构与元素性质和化合价的关系原子类别与元素性质的关系与元素化合价的关系稀有气体元素原子最外层电子数为8(He为2)，结构稳定，性质不活泼原子结构为稳定结构，常见化合价为0金属元素原子最外层电子数一般小于4，较易失去电子易失去最外层电子，达到稳定结构，其最高正价为＋m(m为最外层电子数，下同)非金属元素原子最外层电子数一般大于或等于4，较易获得电子，形成8电子稳定结构得到肯定数目的电子，达到稳定结构，其最低负价为m－8(H为m－2)(1)阳离子是原子通过失去肯定数目的电子形成的，阴离子是原子通过得到肯定数目的电子形成的，但原子核均不变。(2)元素原子的最外层电子数为4时，既不易得电子，也不易失电子，不易形成离子。1.推断正误(1)最外层只有2个电子的元素肯定是金属元素。()(2)非金属元素原子的最外层电子数肯定大于或等于4。()(3)非金属元素原子不能形成简洁阳离子。()(4)金属元素在化合物中只显正价。()答案：(1)×(2)×(3)×(4)√2.元素X的离子结构示意图为，元素Y的原子结构示意图为，则元素X与元素Y形成常见化合物的化学式为()A．XY B．XY2C．X2Y D．XY3解析：选C。元素X的离子结构示意图为，元素Y的原子结构示意图为，则X是Na、Y是O，二者形成的常见化合物的化学式为X2Y或X2Y2。3．原子序数为11～17的元素，随着核电荷数的递增而渐渐增大的是()A．电子层数B．最外层电子数C．失电子实力D．与水反应置换出氢气的实力解析：选B。11～17号元素的电子层数相同，最外层电子数从1增加到7，失电子实力渐渐减弱，与水反应置换出氢气的实力渐渐减弱。课堂小结核外电子排布eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(排布规律\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(分层排布，能量由低到高，离核由近到远,每层最多容纳2n2个（n表示电子层数）,最外层不超过8个（K层为最外层时不超过2个），次外层不超过18个)),1～20号元素原子结构示意图,原子结构与元素性质\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(得失电子实力,化合价))))合格考训练1．某元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，那么该原子()A．有3个电子层B．有2个电子层C．最外层电子数是8D．核电荷数是10解析：选B。第一层排满为2个电子，其次层排满为8个电子，第三层为最外层时，最多排8个电子，若该原子有3个电子层，依题意可知最外层(第三层)要排24个电子，这不行能，则该原子只有2个电子层，第一层为2个电子，其次层为6个电子。2．某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是4。该原子核内的质子数是()A．14 B．15C．16 D．17解析：选A。据题意知该原子的结构示意图为。3．下列微粒的结构示意图，正确的是()解析：选A。表示Cl－的结构示意图，B错误；Ar原子的结构示意图为，C错误；K原子的结构示意图为，D错误。4．下列说法中肯定错误的是()A．某原子K层上只有一个电子B．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D．某原子的核电荷数与最外层电子数相等解析：选B。K、L、M电子层上最多容纳的电子数分别为2、8、18；K层上可排1个电子，也可排2个电子，所以A项有可能；当M层上排有电子时，L层上肯定排满了8个电子，而M层上最多只能排18个电子，又18<8×4，所以B项肯定是错误的；K层上最多只能排2个电子，2×4＝8，即M层和L层都为8个电子的离子为，K＋、Ca2＋、Cl－、S2－等均有可能，所以C项有可能；H和He的核电荷数与最外层电子数相等，所以D项有可能。5．依据下列叙述，写出相对应的微粒符号和结构示意图。(1)原子核外有2个电子层、10个电子的原子：________。(2)原子核外有3个电子层，最外层有6个电子的原子：________。(3)质量数为28，质子数等于中子数的原子：________。(4)最外层电子数是次外层电子数4倍的－2价阴离子：________。(5)电子总数为10的＋1价单核阳离子：________。解析：(1)原子中：核外电子数＝质子数，含有10个质子的原子为Ne。(2)核外电子排布为2、8、6，是硫原子。(3)质子数为14，是硅原子。(4)该－2价阴离子的次外层电子数应为2，为O2－。(5)该＋1价阳离子的质子数为10＋1＝11，为Na＋。答案：(1)Ne，6．用下面的原子或离子结构示意图的编号(A、B、C、D)填空：(1)电子层排布相同的是________。(2)属于同种元素的是________。(3)属于金属元素的是________。(4)属于稀有气体元素的是________。解析：电子层排布相同指电子层数相同，且各层上的电子数相同；同种元素指核内质子数相同；金属元素原子的最外层电子数一般小于4；稀有气体元素原子的最外层电子数为8(He为2)。答案：(1)B、C(2)A、B(3)D(4)C

等级性测试1．下列叙述中正确的是()A．在多电子原子中，能量高的电子通常在离核较近的区域内运动B．核外电子总是先排在能量低的电子层上C．两种微粒，若核外电子排布相同，则其化学性质肯定相同D．微粒的最外层只有达到8个电子才稳定解析：选B。现代物质结构理论认为，在含有多个电子的原子中，能量低的电子通常在离核较近的区域内运动，电子是在原子核外离核由近及远、能量由低到高的不同电子层上分层排布的。通常把能量最低、离核最近的电子层叫作第一电子层，A项错误，B项正确。核外电子排布相同的微粒可以是阴离子、阳离子和原子，所以化学性质可能不同，C项错误。最外层有2个电子的微粒也可能是稳定结构，如He，D项错误。2．下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是()A．质子数为17、中子数为20的氯原子：eq\o\al(20,17)ClB．氯离子(Cl－)的结构示意图：C.eq\o\al(35,17)Cl与eq\o\al(37,17)Cl互为同位素D．氯原子M层上有7个电子，在反应中只能得电子，因此只具有还原性解析：选C。质子数为17、中子数为20的氯原子可以表示为eq\o\al(37,17)Cl，A项错误；氯离子最外层有8个电子，结构示意图为，B项错误；氯元素既具有氧化性又具有还原性，D项错误。3．某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数比次外层电子数的一半多1，此元素是()A．S B．CC．Si D．P解析：选D。原子核外有三个电子层，次外层电子数肯定是8，最外层电子数是eq\f(1,2)×8＋1＝5，则核电荷数为15，是P元素。4．某元素原子的最外层电子数是次外层的a倍(a＞1)，则该原子的核内质子数是()A．2a＋2 B．2a＋10C．a＋2 D．2a解析：选A。原子核外电子排布规律：最外层不超过8个电子，次外层不超过18个电子。某元素的最外层电子数是次外层的a倍(a＞1)，所以该元素的次外层只能是K层，为2个电子；最外层是L层，电子数是2a，所以该元素的核外电子数是2a＋2；再依据原子核内质子数＝核外电子数，所以核内质子数是2a＋2。5．下列是几种粒子的结构示意图，有关说法正确的是()A．①和②两种粒子的化学性质相像B．③和④均属于离子结构示意图C．粒子②在化学反应中简洁失去电子D．①②③④共表示四种元素的粒子解析：选C。①是He，是稀有气体元素，原子达到稳定结构，而②是Mg原子结构示意图，最外层有2个电子，简洁失去电子，化学性质活泼，故两种粒子的化学性质不相像，A错误，C正确；③是Mg2＋结构示意图，④是Ne原子结构示意图，B错误；①是He元素的原子结构示意图，②③是Mg元素的粒子结构示意图，④是Ne元素的原子结构示意图，共表示三种元素的粒子，D错误。6．(2024·丘北其次中学高一月考)核电荷数为16的元素和核电荷数为4的元素的原子相比较，下列数据中前者是后者4倍的是()①电子数②最外层电子数③电子层数④次外层电子数A．①④ B．①③④C．①②④ D．①②③④解析：选A。核电荷数为16的原子的电子数为16，最外层电子数为6，电子层数为3，次外层电子数为8；核电荷数为4的原子的电子数为4，最外层电子数为2，电子层数为2，次外层电子数为2，前者为后者4倍的是电子数和次外层电子数，故①④符合题意。7．(2024·石屏其次中学高二开学考试)某粒子结构示意图为，若该粒子为离子，则它所带的电荷数可能为()①8－n②n－8③10－n④n－10A．①② B．①③C．③④ D．②④解析：选C。该粒子核外电子数为10，若n＞10，质子数＞核外电子数，该离子为阳离子，则该离子所带电荷数是n－10；若n＜10，质子数＜核外电子数，该离子为阴离子，则该离子所带电荷数是10－n，故选C。8．已知X、Y是核电荷数不大于18的元素。X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为a＋2；Y原子的最外层电子数为b－5，次外层电子数为b。则X、Y元素形成的化合物组成是()A．XY2 B．Y2X3C．Y4X D．YX3解析：选B。X为S，Y为Al，则X与Y形成的化合物为Al2S3。9．在第n电子层中，当它作为原子的最外电子层时，容纳电子数最多与(n－1)层相同，当它作为原子的次外电子层时，其电子数比(n＋1)层最多能多容纳10个电子，则此电子层是()A．K层 B．L层C．M层 D．N层解析：选C。n是最外层时，最多容纳8个电子，与(n－1)层电子数相同，说明(n－1)层应有8个电子，即为L层，n为M层；若n为次外层，则(n＋1)为最外层，其电子数最多为8个，n层电子数最多为18个，同样符合题意，进一步证明此电子层为M层。10．若几种微粒具有相同的质子数，则下列说法肯定正确的是()A．肯定属于同一种元素B．可能是几种不同的分子或离子C．彼此之间互为同位素D．不行能是一种分子和一种离子解析：选B。OH－与F－具有相同的质子数，O2分子与S2－具有相同的质子数，所以B项符合题意。11．某元素的微粒的核外电子层结构如图所示，请回答下列问题：(1)若该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是________。(2)若该微粒的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是________。(3)若该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，这种微粒的符号是________。(4)若该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，这