辽宁沈阳卷02-2022年中考化学考前必刷卷（解析版）

学而优教有方化学卷02本试卷共65分，时间60分钟可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16S-32Cu-64Na-23Cl-35.5第Ⅰ卷选择题（共15分）一、选择题（本题包括13道小题，1～11小题每题1分；12、13小题每题2分，共15分。每小题只有一个最符合题目要求的选项）1.下列关于物质的用途说法错误的是（）A.氧气可用于炼钢B.铅笔芯粉末可放入生锈的锁芯里做润滑剂C.氦可用于制造低温环境D.制糖工业用木炭脱色制白糖【答案】D【解析】A.因为氧气能够支持燃烧，所以可用于炼钢，提高钢铁的产量和质量，说法正确；B.铅笔芯是由石墨制成的，石墨质软，可以放入生锈的锁芯里作润滑剂，说法正确；C.低温环境的制造一般都是利用蒸发吸热来造成的，因为氦的沸点很低，所以氦可用于制造低温环境，说法正确；D.活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，因此制糖工业用活性炭脱色制白糖，说法错误；故选D。2.分类是学习和研究化学的常用方法。下列分类中正确的是（）A.有机物：甲烷、乙醇、乙酸B.复合肥料：尿素、硝酸钾、磷酸氢二铵C.混合物：煤、石油、冰水共存物D.合成材料：合金、合成橡胶、合成纤维【答案】A【解析】B中尿素属于氮肥，不是复合肥；C中冰水共存物中只有一种物质，属于纯净物；D中合金不属于合成材料。故选A.3.对下列实验事实得出的结论或解释正确的是（）A.电解水生成氢气和氧气——证明水是由氢分子、氧分子构成的B.将NaOH固体与稀盐酸混合温度升高——说明中和反应放热C.人喝完汽水后会打嗝——说明气体溶解度随温度的升高变小D.粗盐提纯实验中精盐产率偏低——可能是过滤时滤液高于滤纸边缘【答案】C【解析】A、化学反应前后，元素种类不变，所以电解水生成氢气和氧气--证明水是由氢元素、氧元素组成的，故错误；B、氢氧化钠固体溶于水，放出热量，所以向NaOH固体中加入稀盐酸温度升高，不能说明该反应放热，故错误；C、人喝完汽水后会打嗝，是因为人体内温度高，气体的溶解度减小，说明二氧化碳气体的溶解度随温度的升高而减小，故正确；D、过滤时滤液高于滤纸的边缘，会使精盐中混有杂质，精盐的质量会偏大，则产率偏高，故错误。故选C。4.根据如图所示实验分析得出的结论不正确的是（）A.蜡烛燃烧生成二氧化碳和水 B.铁丝能在氧气中燃烧C.甲烷具有可燃性 D.二氧化碳密度比空气大【答案】A【解析】A、烧杯内壁变浑浊，这证明蜡烛燃烧生成二氧化碳，但不能证明生成水，故错误；B、铁丝能在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，放出大量的热，故正确；C、由实验现象可知，甲烷具有可燃性，故正确；D、实验中，观察到低处的蜡烛先熄灭，高处的蜡烛后熄灭，这一现象说明二氧化碳密度比空气大，故正确。故选：A。5.芬兰科学家新合成氩的稳定化合物_____氟氩化氢(HArF)，其中氢元素显+1价，氟元素显-1价。下列说法正确的是（）A.稀有气体化学性质不活泼，不能与其他物质反应形成化合物B.氟氩化氢由三种非金属元素组成C.氟氩化氢中氩元素化合价为0D.氟氩化氢中有3个原子【答案】C【解析】A、芬兰科学家新合成氩的稳定化合物--氟氩化氢（HArF），说明一定条件下稀有气体元素能形成化合物，故选项说法错误；B、HArF是由氢元素、氩元素和氧元素组成的，其中氟元素、氧元素属于非金属元素，氩元素属于稀有气体元素，故选项说法错误；C、氢元素显+1价，氟元素显-1价，设氩元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-1）=0，则x=0，故选项说法正确；D、氟氩化氢是由分子构成，不是由原子构成，1个HArF分子是由1个氢原子、1个氩原子和1个氟原子构成的，故选项说法错误。故选：C6.下列有关实验现象的描述，正确的是()A.红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾B.电解水的实验中，正极与负极所产生的气体质量比约为1：2C.镁条在空气中燃烧时，产生耀眼的白光，生成银白色的固体D.光亮的铁丝伸入硫酸铜溶液中一会儿，其表面有红色物质析出【答案】D【解析】A、红磷在空气中燃烧，产生大量白盐，不是白雾，故错误；B、电解水的实验中，正极与负极所产生的气体分别是氧气和氢气，他们的体积比约为1：2，质量比为8:1，故错误；C、镁条在空气中燃烧时，发出耀眼白光，生成白色的固体。故错误；D、光亮的铁丝伸入硫酸铜溶液中一会儿，其表面有红色物质析出。故正确。故选D。7.“归纳推理”是化学学习过程中常用的思维方法，以下类推结果正确的是（）A.因为Na+、Cl-的最外层电子数均为8，所以最外层电子数为8的粒子都是离子B.因为化学变化中分子种类发生改变，所以分子种类发生改变的变化一定是化学变化C.因为单质中只含有一种子元素，所以含一种元素的物质都是单质D.因为原子是由原子核和核外电子构成，而原子核又是由质子和中子构成的，所以原子中一定含有质子、中子【答案】B【解析】A、最外层电子数为8的粒子可以是离子，也可以是原子，氖原子最外层电子数也是8；错误；B、化学变化中分子种类改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化，因为分子种类改变就是有新物质生成；正确；C、只含一种元素的物质不一定是单质，如氧气和臭氧，属于混合物；错误；D、不是所有的原子核都是由质子和中子构成的，如氢原子，只有质子，错误。故选：B。

8.除去下列各物质中混有的少量杂质，所有试剂、方法正确的是（）序号物质杂质试剂、方法ANaCl溶液Na2CO3溶液加过量CaCl2溶液、过滤BKCl固体MnO2固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥CMgCl2溶液盐酸适量的氢氧化钠溶液DCOCO2足量的氢氧化钠溶液、干燥A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A、Na2CO3溶液能与过量CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钙（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；B、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，不能采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误；C、MgCl2溶液和盐酸均能与适量的氢氧化钠溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，且盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠，引入了新的杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；D、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。故选D。9.某化学反应的反应物和生成物的微观示意图及反应前后的质量如下表所示。下列有关该反应的说法不正确的是（）物质甲乙丙丁微观示意图反应前质量/g163200反应后质量/g8022XA.X的值为18 B.反应过程中共涉及三种氧化物C.反应前后原子的种类、数目均不变D.反应中甲和乙变化的质量比为1:4【答案】B【解析】A.根据质量守恒定律，16+32+0+0=8+0+22+X，X=18，正确；B.由图可知，甲、乙、丙、丁化学式分别为CH4、O2、CO2、H2O，则反应过程中共涉及二氧化碳、水两种氧化物，错误；C.原子是化学变化中最小的粒子；反应前后原子的种类、数目均不变，正确；D.由表可知，甲反应前后的质量差为16g-8g=8g,乙反应前后的质量差为32g-0g=32g，所以反应中甲和乙变化的质量比为16g：32g=1:4或(16g-8g）:(32g-0g)=1:4，正确。故选B。10.用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，混合物的质量变化如下图。分析正确的是（）A.反应结束实际收集到的氧气质量一定是（a-b）gB.在氯酸钾分解过程中氯元素质量始终不变C.P点处固体成分是氯酸钾和氯化钾D.在0~t2时段，MnO2在固体混合物中质量分数不断增大【答案】B【解析】A、根据质量守恒定律，在理论上反应结束时能收集到（a-b）g的氧气，但由于氧气可能有部分溶于水或部分氧气留在试管中，因此实际上收集的氧气会偏小，故选项说法不正确；B、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应过程中，氯元素的质量不变，故选项说法正确；C、P点是氯酸钾部分分解，因此有未反应的氯酸钾和生成的氯化钾，还有作为催化剂的二氧化锰，故选项说法不正确；D、由于在0～t1时段反应没有发生，因此二氧化锰的质量没有变，在固体混合物中的质量分数不变，随着反应的进行，由于反应生成了氧气，固体质量减小，MnO2在固体混合物中质量分数不断增大，故选项说法不正确。故选B。11.向盛有CuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至过量，沉淀质量、溶质质量和溶剂质量随NaOH溶液质量变化关系如图所示。下列说法错误的是()A.乙代表溶质质量B.Q点溶液中溶质为Na2SO4C.O→P过程反应的化学方程式为D.原溶液中CuSO4和H2SO4质量相等【答案】D【解析】向盛有CuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至过量，先发生的反应是：，后发生的反应是：。A、氢氧化钠与稀硫酸反应，溶质质量增加；氢氧化钠与硫酸铜反应，析出的沉淀质量大于加入的氢氧化钠质量，溶质质量减小；继续加氢氧化钠不再发生化学反应，溶质质量增加，所以乙代表溶质质量，故A说法正确；B、刚开始加入氢氧化钠时没有甲物质，继续滴加氢氧化钠甲的质量增加，则甲代表沉淀的质量，当沉淀达到最大值时，即稀硫酸、硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应，此时溶质只有Na2SO4，所以Q点溶液中溶质为Na2SO4，故B说法正确；C、O→P过程发生的是氢氧化钠和稀硫酸的反应，反应的化学方程式为，，故C说法正确；D、根据图像可知，CuSO4和H2SO4消耗氢氧化钠的质量相等，消耗氢氧化钠质量相等时CuSO4和H2SO4的质量比为：160:98=80:49，二者质量不相等，故D说法错误。故选D。12.小明同学对所学部分化学知识归纳如下，其中完全正确的一组是（）A．物质的分类B．安全常识氧化物——一定含有氧元素混合物——一定含有多种元素进入地窖——先做灯火实验夜间煤气泄露——关闭阀门，开灯检查C．性质与用途D．粒子中的数量关系石墨能导电——作电极金刚石硬度大——切割玻璃、大理石阳离子——质子数一定大于电子数原子——质子数一定等于中子数A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A、氧化物是由两种元素组成的化合物，其中含有氧元素，所以氧化物中一定含有氧元素；混合物是由多种物质组成的，但不一定含有多种元素，如氧气与臭氧组成的混合物中只含一种元素，故A选项错误；B、进入地窖地，为防止二氧化碳含量过高引起人窒息死亡，要先做灯火实验；煤气在空气中的浓度达到一定程度后，遇到明火会引起爆炸，所以不能开灯检查，故B选项错误；C、石墨有优良的导电性，可做电极；金刚石的硬度大，可用于切割玻璃、大理石，故C选项正确；D、阳离子带正电，其质子数一定大于电子数；在原子中，质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数，故D选项错误；故选C。13.一包不纯的Na2CO3固体，杂质可能是CaCl2、NaCl、NaHCO3中的一种或几种。现取该样品溶于水得到澄清溶液；另取样品10.6g，加入100g稀盐酸恰好完全反应，产生气体4g，则下列判断不正确的是（）A.加水得澄清溶液，样品中一定没有CaCl2B.样品中一定含有NaCl，可能含有NaHCO3C.样品中一定含有NaHCO3，可能含有NaClD.所加的稀盐酸溶质质量分数小于7.3%【答案】C【解析】利用物质间的反应规律判断物质的有关反应现象，利用极端假设法计算与100g盐酸反应时如果全部是碳酸钠时会生成二氧化碳的质量，进而判断固体中是否含有碳酸氢钠，进而确定固体的组成。A、取该样品溶于水得到澄清溶液，可知样品中一定不含有氯化钙；不符合题意；B、另取样品10.6g，加入100g稀盐酸恰好完全反应，产生气体4g，因为纯净的碳酸钠10.6g可生成二氧化碳4.4g，所以说明混合物中一定含有氯化钠，可能含有碳酸氢钠；不符合题意；C、同B的分析，符合题意；D、假设该固体都是碳酸钠，则设生成的二氧化碳的质量是x，反应的氯化氢的质量是y解得：x=4.4gy=7.3g；因为盐酸恰好完全反应，故所加的稀盐酸溶质质量分数小于7.3%，如果该固体全部是碳酸钠，此时盐酸的溶质质量分数×100%=7.3%，而反应中的二氧化碳小于4.4g，所以消耗的氯化氢应该比此时要少，所以所加的稀盐酸溶质质量分数小于7.3%；不符合题意。故选C。第Ⅱ卷非选择题（共50分）二、非选择题（本题包括7道小题，每空1分，共50分）14.（5分）用化学用语表示：（1）氮气______；（2）氩气______；（3）硫的价氧化物______；（4）两个亚铁离子______；（5）地壳中含量最多的金属和非金属元素形成化合物的化学式______。【答案】①.N2②.Ar③.SO2④.2Fe2+⑤.Al2O3【解析】（1）氮气由分子构成，化学符号：N2；（2）氩气是稀有气体，以其原子符号表示该物质，为Ar；（3）按照化合物化合价代数和为零，硫的+4价氧化物只含有硫和氧两种元素，因此该氧化物是二氧化硫，化学符号为SO2；（4）亚铁离子为Fe2+，两个亚铁离子为2Fe2+；（5）地壳中含量最多的金属是铝，地壳中含量最多的非金属元素是氧，铝和氧形成化合物的化学式Al2O3。15.（6分）化学与人类生活、生产活动息息相关根据所学化学知识回答下列问题：（1）生活中常用_________来区分硬水和软水。（2）人的胃液里含有适量的_________（填名称），可以帮助消化。（3）食用“加铁酱油”可预防贫血，其中的“铁”是指_________（填“元素”或“原子”）。（4）厨房油锅着火，盖上锅盖可以立即灭火，其原理是_________________。（5）将少量某塑料样品在密闭容器中与足量的O2反应，生成了CO2和H2O，由此可知该塑料中一定含有_________元素。（6）某同学为了研究影响分子运动速率的因素，利用浓氨水挥发出来的氨气和浓盐酸挥发出来的氯化氢气体发生反应生成白色氯化铵固体的原理，写出实验中反应的化学方程式__________________________。【答案】（1）肥皂水（2）盐酸（3）元素（4）隔绝空气（或隔绝氧气）（5）碳、氢（C、H）（6）【解析】（1）肥皂水遇到硬水出现浮渣，遇到软水出现泡沫，所以生活中常用肥皂水区分硬水和软水，故填肥皂水。（2）人的胃液里可以帮助消化的物质是盐酸，故填盐酸。（3）食用加铁酱油中的“铁”是指元素，故填元素。（4）隔绝空气或氧气可以灭火，所以厨房油锅着火，盖上锅盖可以立即灭火，其原理是隔绝空气（氧气），故填隔绝空气（或隔绝氧气）。（5）根据元素种类守恒可知，该塑料中一定含有碳、氢（C、H）元素，故填碳、氢（C、H）。（6）氨气和氯化氢气体发生反应生成白色氯化铵固体，化学方程式为：。16.（5分）根据镓元素在周期表中的信息及微粒的结构示意图，回答下列问题。（1）图一中“31”表示的是_________________（2）A与E所形成的化合物的化学式是________（3）D图中能量最高的电子在第_____层上（4）属于非金属元素的有_____________(填序号，下同)（5）图二中具有相似化学性质的粒子是________________【答案】（1）原子序数（2）Ga2O3（3）三或3（4）E（5）BC【解析】（1）元素周期表中的一格可知：左上角的数字表示原子序数；图一中“31”表示的是原子序数；（2）A的最外层电子数为3，在形成化合物一般显+3价，E的最外层电子数为6，在形成化合物时，一般显-2价，根据化合物中各元素的化合价代数和为零，A与E所形成的化合物的化学式是Ga2O3；（3）在原子中，离核越远的电子层，能量越高。D图中能量最高的电子在第三层上（4）非金属元素最外层电子数一般多于4个，由于B是氖元素，属于稀有气体元素，故属于非金属元素的有E；（5）元素的化学性质由最外层电子数决定，图二中粒子B、C的最外层电子数都达到了稳定结构，具有相似化学性质。17.（9分）化学是一门以实验为基础的科学。请根据下列实验装置完成有关问题：（1）写出B中标号①仪器的名称：__________，实验室用加热高锰酸钾制取氧气，发生装置可选择_____（填字母），该反应的化学方程式是____________________，该装置有一处不足之处是_______________；（2）用装置F收集一瓶O2，验满时应将带火星的木条放在_____（填“a”或“b”）处；（3）将装置G倾斜使两种药品混合，即可制得气体。下列制取气体的方法可选用装置G的是_____；A用锌和稀硫酸反应制取氢气B加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气C用双氧水和二氧化锰反应制取氧气D加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷（4）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物方法制取氨气（已知：氨气密度比空气小，极易溶于水），则实验室制取氨气可选用的实验装置组合为_____（填序号）；AA和DBA和ECB和EDA和F（5）如图H所示，由“①处的白磷不燃烧、②处的白磷燃烧”的现象，说明可燃物燃烧需满足的条件是____________________；（6）Ⅰ图是铁生锈条件的探究，一周后试管①、②中铁钉无明显变化，另一铁钉生锈，说明铁锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的__________发生化学反应的过程。【答案】①.锥形瓶②.A③.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑④.试管内导管口没有棉花团⑤.b⑥.AC⑦.BD⑧.可燃物与氧气接触⑨.氧气、水蒸气【解析】（1）锥形瓶是常用反应容器，制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。（2）用装置F收集一瓶O2，验满时应将带火星的木条放在b处；（3）将装置G倾斜使两种药品混合，即可制得气体。制取气体的方法可选用装置G的是：用锌和稀硫酸反应制取氢气；用双氧水和二氧化锰反应制取氧气；（4）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，因此需要加热；氨气密度比空气小，极易溶于水，因此只能用向下排空气法收集；（5）如图H所示，由“①处的白磷不燃烧、②处的白磷燃烧”的现象，说明可燃物燃烧需满足的条件是：可燃物与氧气接触；（6）Ⅰ图是铁生锈条件的探究，一周后试管①、②中铁钉无明显变化，另一铁钉生锈，说明铁锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气发生化学反应的过程。（1）锥形瓶是常用的反应容器，如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管；故填：锥形瓶；A；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；试管内导管口没有棉花团（2）用装置F收集一瓶O2，氧气应该从长管进入，因为氧气的密度比空气大，验满时应将带火星的木条放在b处；故填：b（3）将装置G倾斜使两种药品混合，即可制得气体。制取气体的方法可选用装置G的是：用锌和稀硫酸反应制取氢气；用双氧水和二氧化锰反应制取氧气；故填：AC（4）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，因此需要加热；氨气密度比空气小，极易溶于水，因此只能用向下排空气法收集；故填：BD（5）如图H所示，由“①处的白磷不燃烧、②处的白磷燃烧”的现象，说明可燃物燃烧需满足的条件是：可燃物与氧气接触；故填：可燃物与氧气接触（6）Ⅰ图是铁生锈条件的探究，一周后试管①、②中铁钉无明显变化，另一铁钉生锈，说明铁锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气发生化学反应的过程；故填：氧气、水蒸气18.（6分）现有一包白色粉末，已知它们可能由Na2SO4、NaCl、Na2CO3、CuSO4中的一种或几种组成，某学生的实验过程记录如下：试回答：①白色沉淀A的化学式为_____________，无色气体D的化学式为_______________。写出生成白色沉淀A化学方程式________________________。②由上述实验记录推断：原固体一定含有_____________，一定不含有_____________。③无色溶液B中含有的溶质是_______________。【答案】(1).BaCO3(2).CO2(3).Na2CO3+BaCl2→BaCO3↓+2NaCl(4).Na2CO3(5).CuSO4Na2SO4(6).BaCl2NaCl【解析】结合实验的过程可得以下结论：①因为第一次反应生成白色沉淀和无色溶液，故可判断肯定没有CuSO4，因为有铜离子的溶液都是蓝色或蓝绿色；②加适量氯化钡溶液，生成白色沉淀A且沉淀可溶于稀硝酸，说明此白色沉淀A为BaCO3沉淀而不是BaSO4；又因为在所给的四种物质中，只有Na2CO3含有碳酸跟离子，故可判定粉末中一定有Na2CO3，一定没有Na2SO4；故无色溶液B中的溶质为NaCl；

③由②的分析可知，白色沉淀A为碳酸钡，生成碳酸钡沉淀的方程式为：Na2CO3+BaCl2→BaCO3↓+2NaCl，与稀硝酸反应，生成硝酸钡、水和二氧化碳气体，故可判断无色溶液C为硝酸钡溶液，无色气体D为CO2；综上所述该物质中一定含有碳酸钠，一定不含硫酸铜、硫酸钠，可能含有氯化钠；

19.（12分）在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后，虽然无明显现象，但确实发生了化学反应，试与他们一起完成下列实验。（1）探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应：①图甲到图乙的反应现象是_________________________。②图中操作存在的问题是____________________；若用正确操作测得丙中溶液的pH＝5，溶液中溶质的化学式为__________。（2）探究上述稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量：实验方案实验步骤实验现象实验结论方案一取样，滴入适量的氯化钡溶液出现白色沉淀稀硫酸过量方案二取样，滴入几滴紫色石蕊试液溶液变红稀硫酸过量上述设计的实验方案中，正确的是____________________，另外一个实验方案错误的原因是____________________；请你另选不同种类物质，设计一个确定稀硫酸过量的实验方案______________________________________________________________________。（3）探究氢氧化钠溶液的成分：某小组同学在进行乙实验时，发现有气泡冒出，他们猜测氢氧化钠溶液可能已经_____（用方程式表示）。于是他们又取了部分反应前的氢氧化钠溶液，加入少量的_____（碱溶液），通过______________________________现象，确定了自己的猜测。小组同学对该氢氧化钠溶液的成分产生了兴趣。他们准备对这瓶溶液继续探究。【作出猜想】小组同学对该氢氧化钠溶液的成分做出了猜想：猜想1．溶液部分变质猜想2：_______________。【设计方案】实验操作实验现象实验结论方案取少量溶液于试管中，滴加少量澄清石灰水产生白色沉淀猜想1正确取上层清液放入另一只试管中，滴加酚酞溶液溶液变为红色同学们经过讨论，认为该方案不合理，理由是________________________________________：同学们把方案中的某溶液换成了__________________溶液，通过实验现象确定了实验结论。【答案】①.氢氧化钠溶液由无色变成红色后又变成无色②.图丙中把pH试纸直接浸入溶液中③.Na2SO4、H2SO4④.方案二⑤.因为NaOH和H2SO4反应后生成的硫酸钠也能和BaCl2反应产生白色沉淀⑥.取样，加入少量的锌粒（或其他活泼金属或氧化铜、氧化铁等金属氧化物），若有气体放出（固体溶解，溶液变色），证明稀硫酸过量，反之不过量⑦.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O⑧.Ca（OH）2溶液(Ba（OH）2溶液)⑨.生成白色沉淀⑩.溶液全部变质⑪.Ca（OH）2溶液和Na2CO3反应后又生成了NaOH，干扰原NaOH的检验⑫.足量的CaCl2溶液（或BaCl2溶液、硝酸钙、硝酸钡等）【解析】（1）①氢氧化钠溶液显碱性，能使无色的酚酞试液变红色；②测定溶液的pH时，pH试纸不能伸入待测溶液中，以免污染试剂，若用正确操作测得丙中溶液的pH=5，溶液显酸性，是稀硫酸；（2）因为NaOH和H2SO4反应后生成的硫酸钠也能和BaCl2反应产生白色沉淀BaSO4，而石蕊试液遇酸变红色，所以方案二正确，因为活泼金属与酸反应生成氢气，所以可以加入锌粒等活泼金属（或碳酸钠等），若有气体放出，证明稀硫酸过量，反之稀硫酸不过量；（3）氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，因为氢氧化钠与氢氧化钙不反应，而碳酸钠与氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；所以可以加入氢氧化钙溶液，若观察到有白色沉淀生成，说明氢氧化钠已经变质；[做出猜想]若氢氧化钠部分变质，则为氢氧化钠与碳酸钠；若氢氧化钠完全变质，则为碳酸钠；[设计方案]碳酸钠与石灰水反应产生的氢氧化钠也能使溶