中考化学实验探究一题多设问专练：混合物组成成分的探究（原卷版+解析）

专题10混合物组成成分的探究

某兴趣小组在实验室发现一瓶敞口放置的氧化钙，猜测该氧化钙可能变质。为确定该瓶氧化钙的成分，小

组同学进行了实验探究。

实验一:

(1)小明取少量固体样品，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生，固体中一定含有

实验二:

(2)小亮取少量固体样品加入水中，搅拌，烧杯壁变热，固体中含有

⑶小亮继续滴加酚麟溶液后液体变红。小亮认为酚醐溶液变红，则固体中一定还含有氢氧化钙。小红却

对此提出质疑，其理由是：

⑷小亮的实验中烧杯底部有白色固体，小明据此认为不必进行实验一，仅根据烧杯底部有未溶解的白色固

体，也能判断样品中含有碳酸钙。小红却认为该现象不足以证明样品中有碳酸钙，原因是—o

实验三：为了进一步确定固体样品的成分，实验小组利用如图所示的装置(夹持仪器省略)进行实验。

【查阅资料】①Ca(OH)2加热至580℃、CaCOs加热至825回分别分解生成两种氧化物。

实验前连接仪器，检查装置的气密性。取lOOg该氧化钙样品放在装置B的玻璃管中，先通入一会空气，

再称量C、D装置的质量，然后边通入空气，边控温加热使装置B中反应完全，再通一段时间空气。实验

后测得C装置增重0.9g,D装置增重1.1g„

⑸当温度控制580C-825C之间时B装置中的化学方程式完全反应后再通入空气的目的是

(6)E装置的作用是—。如果没有A装置，可能会导致氧化钙样品成分中的—测定结果偏大。

⑺该氧化钙样品中的成分是—，它们的质量比是.

⑻为废物利用，兴趣小组打算用这瓶变质的氧化钙与足量的稀盐酸反应，再蒸发制取产品氯化钙固体，与

变质前的氧化钙相比，变质后的氧化钙对产品氯化钙的产量是否会有影响，为什么？

1.(2023•黑龙江绥化•统考中考真题)有一包白色粉末，可能是NaHCS、NaCI中的一种或两种。同学们设

计了如下两个实验对其成分进行探究。

【定性探究】样品成分验证。

⑴请完善下面的表格。

实验步骤实验现象实验结论

步骤一：取适量样品完全溶解在水中，向其中滴加足量稀HNO3有一产生样品中含有NaHCO3

步骤二：取步骤一反应后的溶液于试管中，向其中滴加—溶液有一产生样品中含有NaCI

【定量探究】样品中NaHCS的质量分数。

【设计实验】装置图如下：

【进行实验】

已知：装置B、C、D中药品均足量。

①连接装置并检查气密性，加入ag样品于锥形瓶中

②打开通一段时间氮气后，称量装置B、C的质量分别是aig和a2g,记录数据。

③关闭Ki,打开幻，向锥形瓶中缓慢注入足量稀硫酸，关闭L

④待锥形瓶中无气泡产生时…关闭K］。第二次称量装置B、C的质量分别是a3g和a4g,记录数据。

【分析讨论】

(2)A中反应的化学方程式是.

⑶装置D的作用是_。

⑷将④中省略号处的操作补充完整―。

⑸如果没有步骤②中通一段时间N2的操作，会使测得NaHC03的质量分数—（选填"偏大""偏小"或"无影

响”）。

【得出结论】

⑹样品中NaHCCh的质量分数是—（用含有相关字母的式子表示）。

2.（2023・湖南益阳・统考中考真题）为除去某海盐（主要成分为NaCI）样品中含有的少量杂质MgCL,小强向

样品溶液中加入适量NaOH溶液后，过滤。他认为滤液中的溶质只含有NaCI,蒸发后即可达到实验目的，

而小英对其滤液成分提出了质疑。为此同学们进行了下列实验探究，请你参与探究并完成相关问题。

（1）小强认为滴加NaOH溶液可以除去MgCb的原因是_（用化学方程式表示）。

【提出问题】滤液中的溶质成分是什么？

【查阅资料】MgCb溶液显弱酸性；Mg（OH）2是难溶于水的白色固体。

【猜想与假设】

⑵猜想一：溶质只有NaCI

猜想二：溶质有NaCI和MgCI2

猜想三：溶质有NaCI和

【实验探究】

⑶甲、乙、丙三个小组同学分别取上述适量滤液于试管中，进行如下探究实验。

组别甲乙丙

!

卜、案115

实验操作

3海濮

实验现象无现象溶液变—色产生白色沉淀

实验结论猜想三正确

【反思交流】

⑷若甲、乙两组同学的实验均无明显现象，则猜想一正确。若甲组同学的实验现象为则猜想二正确。

因此大家认为滴加适量试剂很难把握，小英的质疑是合理的，三种猜想结果都有可能。

⑸同学们经过进一步讨论，设计出一个可以除去NaCI中少量MgCI2的合理方法如下：

样M■加过fitNaOH溶液滴加过显K盐解MiCi

注液

溶液过渡加热蒸发周伟

在上述设计的方法中，向滤液中加入过量稀盐酸的目的是_。

3.（2023・山东烟台•统考二模）"草木灰，单积攒，土地壮棵又增产"，劳动实践课上同学们经常用草木灰给

农作物施肥。化学兴趣小组的同学们对草木灰的成分展开了系列探究。

【查阅资料】草木灰主要成分是一种含钾的盐，草木灰中还可能含有硫酸钾、氯化钾。

【探究一】草木灰的成分。

（1）向草木灰中加入盐酸，生成的气体可使—变浑浊，可推断草木灰的主要成分是碳酸钾。

⑵取适量草木灰，用水浸泡，上层浸出液能使无色酚酰溶液变为—色，说明溶液显碱性。草木灰_（填"能"

或"不能"）与镂态氮肥混合施用。

⑶草木灰中是否含有硫酸钾、氯化钾。

实验操作现象结论

实验1:取少量澄清的草木灰浸出液于试管中，加入过量硝酸领溶草木灰中含有硫酸

液钾

实验2：取少量实验1反应后的上层清液于试管中，滴入几滴—溶产生白色沉草木灰中含有氯化

液淀钾

【交流讨论】

⑷③有同学认为实验1的结论不严谨，理由是

【探究二】测定草木灰中K2c03的质量分数（已知碱石灰成分为生石灰、氢氧化钠）。

⑸如图，向盛有20.0g草木灰的装置A中缓慢滴入稀硫酸，并测定装置C实验前后的质量差。

①装置B的目的是除去CO2中的水蒸气，试剂X的名称

②实验中需缓慢滴入稀硫酸，原因是

③称量装置C中实验前后质量差为1.76g。计算草木灰中碳酸钾的质量分数为若实验测得的结果略高

于实际含量，可能的原因是—o

4.（2023・辽宁锦州•统考二模）国家对化学实验室废弃药品的处理有严格要求，处理关键是确定其成分。

某校化学实验室有一包固体废弃物，可能由铁粉、碳粉、碳酸钠、氧化铁、氯化钠、氢氧化钾中的一种或

几种组成。为确定其成分，同学们取样进行了如图实验：

【查阅资料】硝酸钠和硝酸钢溶液均呈中性。

实验一:

TWX]足量稀盐酸》|混合物c|

I固体样品I加足髅溶解》

—H液体B]

向固体A中加入足量稀盐酸充分反应，没有气泡冒出，固体未完全溶解，上层清液呈黄色。说明原废弃物

中一定含有（填化学式），发生反应的化学方程式是o

实验二：

【实验步骤】

阿丽氢氧化钢溶液，丽丽曾姐过量稀硝酸幅鼻硝酸银溶液,晶丽

【实验现象与结论】

（1）混合物D中有白色沉淀，则说明原废弃物中含有（填化学式）。

（2）向混合物D中，滴加酚酸溶液，溶液呈红色，再滴加过量稀硝酸，则观察到的现象是。

（3）混合物F中有白色沉淀，其上层清液中，除酚酰外一定含有的溶质有（填化学式）。

【反思与交流】

经过上述两个实验，原废弃物中还有物质不能确认是否存在。为了确认其是否存在，且不影响其他物质的

检验，对实验二中的某一步骤做出如下修改：o

5.（2023・湖北・统考中考真题）硫养粉（NazSCh）为白色粉末，作为一种漂白剂、抗氧化剂、防腐剂和护

色剂广泛用于化学工业中，硫养粉在空气中易被氧化为Na2s04。工业生产的硫养粉可能混有Na2c03。化学

实验室有一瓶久置的硫养粉，为探究其成分，化学兴趣小组的同学设计了相关实验来展开探究。

【查阅资料】

（1）NazSQ易溶于水，能与常见的酸（稀盐酸、稀硫酸）发生化学反应，生成SO2、出。和钠盐。

（2）SO2能使品红溶液褪色，能与酸性高锦酸钾溶液反应，能使澄清石灰水变浑浊。C02不能使品红溶液

褪色，不能与酸性高铳酸钾溶液反应。

（3）碱石灰的主要成分为CaO和NaOH固体。

【提出问题】久置的硫养粉中含有的成分是什么？

【进行猜想】

猜想一:Na2s。3

猜想二：Na2SO3>Na2so4

猜想三：Na2SC）4

猜想四：—O

猜想五：Na2SO3>Na2so4、Na2CO3

猜想六：Na2SO4>Na2CO3

品红溶液酸性高镒品红溶液澄清石灰水

酸钾溶液

ABCDE

实

实验操作实验现象实验结论

验

①B装置中品红溶猜想—不

液褪色正确

打开活塞，向锥形瓶中加入适量稀盐酸，让产生的气体依次通

1

过后面装置。

②E装置中澄清石猜想一、二

灰水变浑浊不正确

另取样品于烧杯中，加水溶解，向其中加入足量稀盐酸，待无

II③—。猜想五正确

气泡产生后，再滴加适量BaCb溶液，观察现象。

【反思交流】

（1）有同学认为仅仅通过E装置中的实验现象，得出猜想一、二不正确的实验结论不严谨，为了使实验

结论更加严谨，请将实验现象②补充完整：―o

（2）实验II的实验操作中向样品中加入稀盐酸，此处不能换成稀硫酸的原因：—o

【反思拓展】硫养粉与空气中的氧气反应的化学方程式：—o

6.（2023•陕西西安•校考一模）碱石灰是CaO和NaOH的混合物，实验室常用作干燥剂，久置在空气中会

变质。某实验小组为确定一瓶久置的碱石灰样品的成分，设计了如图所示实验流程。

【查阅资料】①氢氧化钙、碳酸钠溶于水无明显的温度变化；

②氯化钙溶液呈中性。

（1）氢氧化钠久置在空气中会发生变质的原因是（用化学方程式表示）。

（2）在操作一实验过程中，同学们发现向样品中加水时放出大量的热。据此实验，下列对样品成分分析正确

的是（填字母）。

A.一定有CaOB.一定有NaOH

C.至少有CaO和NaOH中的一种D.一定有CaO和NaOH

⑶在操作二之后所得的固体A中一定含有。

⑷实验小组的同学继续对溶液B的溶质成分进行了探究。

【猜想假设】猜想一：NaOH

猜想二：Na2CO3

猜想三：NaOH和Na2cO3

猜想四：Ca（OH）2和

【实验验证】

实验步骤实验现象实验结论

取少量溶液B于试管中，加入足量的氯化钙溶液

—猜想三成立

过滤，再向滤液中加入无色酚酰溶液

【交流反思】①下列试剂中，能够替代实验中CaCb溶液的试剂有（填字母）。

A.稀盐酸B.Ca（OH）2溶液C.BaCL溶液D.Ca（NC>3）2溶液

②像碱石灰这种容易变质的物质，需要注意密封保存。

7.（2023・湖南衡阳，统考中考真题）食盐是生活必需品之一，可以通过海盐或地下盐矿的岩盐精制得到。

某化学兴趣小组对市面上一些品牌食盐的成分产生了浓厚的兴趣，进行了一系列的实验探究。

【查阅资料】

0.食盐中一般会添加微量碘酸钾的。3),还可能含有少量氯化钙、氯化镁等杂质。

0.碘酸钾性质比较稳定，高温不易分解，不与氯化钙、氯化镁反应。

0.碘酸钾在酸性条件下遇碘化钾可产生碘单质。淀粉遇碘单质变蓝。

【探究过程】

(1)小宇对某品牌食盐是否加碘提出质疑，并设计了探究方案：取一定质量的该品牌食盐样品，加水充分搅

拌，溶解后加入适量淀粉，始终无明显现象。小宇据此现象得出结论：该品牌食盐没有加碘。小李认为小

宇的实验方案不严谨，其理由是

(2)小李认为只要在小宇实验后的溶液中加入—溶液和稀醋酸即可以证明食盐中是否加碘。该实验中加入稀

醋酸的目的是

⑶小明听爸爸说过，最近家里的菜总是有苦味。小明在询问老师后认为是此食盐可能含有氯化镁导致的。

小明取适量该食盐样品，配成溶液，加入少量氢氧化钠溶液，产生—沉淀，说明该食盐中含有氯化镁。写

出该反应的化学方程式

⑷小明曾观察到家里的食盐容易受潮。他询问老师后认为是该食盐中可能还含有氯化钙导致的。他在实验

⑶之后的溶液中继续加入NaOH溶液至过量，然后过滤，在滤液中再加入Na2c03溶液，又产生了白色沉

淀，小明得出：该食盐中含有氯化钙。问：①过滤操作中玻璃棒的作用是②你认为小明的实验方案

(填"可以"或"不可以")证明该食盐中含有氯化钙。

【反思交流】

该化学兴趣小组完成了对部分品牌食盐成分的探究，他们认为实验设计方案可能还有待完善，相约以后要

致力于化学研究，造福人们。

8.(2023・湖南长沙•校联考一模)某校化学课外活动小组的同学，对包标有"主要成分为氧化钙”的久置的食

品干燥剂产生了研究兴趣。请你和他们一起完成以下探究：

【查阅资料】在实验室中常用作干燥剂的物质有浓硫酸、氢氧化钠固体、氧化钙、无水氯化钙等，食品包

装袋中常用的干燥剂有氧化钙、铁粉等。

小优同学认为各种干燥剂吸收水的原理是不一样的，以下几种干燥剂吸收水分的过程中发生的是物理变化

的是—0

A.氧化钙吸收水

B.浓硫酸干燥氧气

C.氢氧化钠固体潮解

D.铁粉吸收空气中的水和氧气而生锈

【提出问题】这包久置后的干燥剂的成分是什么？

【作出猜想】小婷同学分析:考虑到久置的过程中，干燥剂可能与空气中的水、二氧化碳等物质发生多步化

学反应，现在其成分可能含有CaO、Ca(OH)2和CaCC)3中的一种或几种(杂质对实验的影响可忽略)。

【实验探究】根据猜想，小雅同学设计了以下实验进行探究：

实

实验操作实验现象实验结论

验

取干燥剂样品于烧杯中，加水溶解，然后过滤得到滤渣和滤液，溶解烧杯外壁

甲样品中有

过程中，用手触摸烧杯外壁。发热

样品中有

乙取少量甲中的滤渣于试管乙中，向其中滴入足量稀盐酸

CaCOs

产生白色

丙取少量甲中的滤液于试管丙中，向其中滴入过量NazCOs溶液

沉淀

样品中有

Ca(OH)

取少量甲中的滤液于试管丁中，向其中先滴入无色酚酸试液，再滴入2

T

过量稀HCI

【交流讨论】经过讨论后，小桃同学认为通过实验丙和丁并不能得出样品中，一定含有Ca(OH”的结论,

理由是—o

【拓展延伸】实验完毕后，将丙和丁两支试管中的所有物质倒入同一个洁净的烧杯中，静置后，发现底部

有白色沉淀，上层清液为红色。为了探究上层清液中除酚麟以外溶质的成分，小场同学分析：上层清液中

一定有—(填化学式)“一定无HCI,为了探究其它可能含有的溶质，小礼同学取烧杯中的上层清液于试

管中，通入C5气体，发现有白色沉淀产生，根据小场的分析和小礼的实验，同学们得出结论：上层清液

中含有的溶质成分为―(填化学式)。

9.(2023・湖北咸宁•统考二模)家里的水壶用久了，会结一层白色水垢，倒在杯子中的水也隐约可见白色

的悬浮颗粒。小明对水垢的成分产生了好奇，将该白色固体带到学校实验室，与兴趣小组的同学展开如下

探究。

【提出问题】水垢的成分是什么？

【查阅资料】水垢的主要成分一般是CaCCh、Mg(OH)2(其他物质不参与探究过程)；

氯化钙与氢氧化钠的稀溶液不发生反应；氢氧化镁受热分解生成水和氧化镁。

【作出猜想】猜想一：CaCCh猜想二：Mg(OH)2猜想三：CaCO3,Mg(OH)2

【实验设计】

（1）请完善下面的表格。

实验方案实验现象实验结论

①取少量白色固体于试管中，加入过量稀盐酸猜想二不成立

②向①反应后的试管中加入2~3滴NaOH溶液无明显现象猜想一成立

【反思交流】

⑵兴趣小组的同学认为上述结论不正确，原因是—o

【继续探究】为进一步确定水垢的成分，同学们设计了如下实验，称取mg水垢样品放入硬质玻璃管中

（已知：碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠）。

【实验与数据记录】

①称量装置C、D的质量，连接仪器；

②打开弹簧夹，缓慢通入氮气，一段时间后关闭弹簧夹，点燃酒精喷灯；

③待硬质玻璃管中样品完全反应，打开弹簧夹通入氮气；

④实验结束后再次称量装置C、D的质量，发现装置C增重ag,装置D增重bg。

【结论与分析】

⑶待硬质玻璃管中样品完全反应，打开弹簧夹通氮气目的是—o

⑷水垢样品中氢氧化镁的质量分数为_（用含a、b、m的式子表示）。

【拓展与延伸】

⑸装置E的作用是—；生活中，水垢过多会影响电水壶的使用寿命，需定期进行清洗，可使用厨房中的

（填化学式）除去水垢。

10.（2023上•江西南昌•九年级统考期末）2023年12月27日上午9点08分！首趟G4012次高铁列车从南

昌东站驶出，标志着南昌东站正式通车！位于南昌东站附近的南昌市江南学校师生为庆祝这一历史时刻，

特意用“金粉”书写对联，同学们对"金粉"的成分产生了兴趣，并取少量样品到学校实验室一起进行探究。

【查阅资料】"金粉"是一种具有颜料性质的金属粉末，大多由两种或三种熟知的金属组成。

【提出问题】"金粉"的成分是什么？

【进行猜想】猜想1：金、银猜想2：铜、锌、金

猜想3：铜、铁、锌猜想4：铜、锌

【实验验证】

⑴取少量"金粉”样品于试管中，加入过量稀盐酸，观察到有气泡冒出，试管底部有未溶物，溶液呈无色。

该同学根据—的现象得出猜想1不成立。

【讨论分析】

（2）其他同学提出猜想3也不成立，理由是。

【继续探究】

⑶取试管底部的未溶物，在空气中灼烧，观察到—，说明猜想2不成立。

⑷将试管中的混合物过滤，向滤液中插人打磨过的铝片（足量）一段时间后，发现铝片表面有附着物，发生

反应的化学方程式为—（写一个）。

【探究结论】

⑸该"金粉"的成分是—o

【反思评价】

⑹实验设计的理论依据是金属的化学性质，实验探究中涉及的金属的化学性质有金属与氧气反应、金属与

化合物（盐溶液）反应、。

【拓展应用】

⑺铜锌合金因为呈现黄金光泽而被某些不法之徒假冒黄金骗人。请你设计一种区别真假黄金的实验方

案：。

11.（2023南通模拟）某"自加热食品"发热包的主要成分为生石灰、活性炭、铝粉、铁粉、碳酸钠和氯化钙,

其使用说明如下图：

某化学兴趣小组对发热包进行了如下探究

探究I：发热包的发热原理

将发热包中固体倒入烧杯中，加入适量水，发生剧烈反应，水很快沸腾。反应结束后，烧杯底部有大量固

体，继续加水搅拌，过滤、洗涤、干燥，得到固体混合物。

（1）发热包中的某成分与水反应放出大量的热，该反应的化学方程式是。

探究回：固体混合物的成分

查阅资料：单质铝既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，并产生或小组同学认为固体混合物的成分可

能是：活性炭、铝粉、铁粉、碳酸钙和氢氧化钙。为进一步探究其成分，小组同学设计并进行如下实验：

（2）取少量固体于试管中，加水振荡，静置，滴入几滴酚配溶液，溶液变为红色，证明固体中含有0

⑶另取少量固体于锥形瓶中，逐渐加入稀盐酸至不再产生气泡为止（如下图），反应停止后瓶底有黑色固

体剩余，溶液呈浅绿色。

①反应停止后，瓶底的黑色固体为O

②当观察到现象，证明固体中含有CaC03。

③证明固体中含有铁粉的现象是。

(4)设计实验方案证明固体混合物中含有铝粉。(可供选择的试剂：稀盐酸、NaOH溶液)

专题10混合物组成成分的探究

,-

某兴趣小组在实验室发现一瓶敞口放置的氧化钙，猜测该氧化钙可能变质。为确定该瓶氧化钙的成分，小

组同学进行了实验探究。

实验一：

⑴小明取少量固体样品，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生，固体中一定含有

实验二：

⑵小亮取少量固体样品加入水中，搅拌，烧杯壁变热，固体中含有O

⑶小亮继续滴加酚麟溶液后液体变红。小亮认为酚麟溶液变红，则固体中一定还含有氢氧化钙。小红却

对此提出质疑，其理由是：_o

⑷小亮的实验中烧杯底部有白色固体，小明据此认为不必进行实验一，仅根据烧杯底部有未溶解的白色固

体，也能判断样品中含有碳酸钙。小红却认为该现象不足以证明样品中有碳酸钙，原因是—o

实验三：为了进一步确定固体样品的成分，实验小组利用如图所示的装置(夹持仪器省略)进行实验。

【查阅资料】①Ca(OH)2加热至580℃、CaCC)3加热至825回分别分解生成两种氧化物。

实验前连接仪器，检查装置的气密性。取106g该氧化钙样品放在装置B的玻璃管中，先通入一会空气,

再称量C、D装置的质量，然后边通入空气，边控温加热使装置B中反应完全，再通一段时间空气。实验

后测得C装置增重Q9g,D装置增重L1g。

⑸当温度控制580℃-825℃之间时B装置中的化学方程式完全反应后再通入空气的目的是.

(6)E装置的作用是—o如果没有A装置，可能会导致氧化钙样品成分中的—测定结果偏大。

⑺该氧化钙样品中的成分是—，它们的质量比是—。

⑻为废物利用，兴趣小组打算用这瓶变质的氧化钙与足量的稀盐酸反应，再蒸发制取产品氯化钙固体，与

变质前的氧化钙相比，变质后的氧化钙对产品氯化钙的产量是否会有影响，为什么？—。

【答案】①碳酸钙/CaCCh

(2)氧化钙

⑶可能是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，使溶液变红

⑷氢氧化钙微溶于水，白色固体也可能是没有溶解的氢氧化钙

580℃—825℃

⑸Ca(OH)2-CaO+H2O将生成的气体排入后续装置中便于完全吸收

⑹防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入D装置氢氧化钙、碳酸钙

⑺氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙38037025

⑻没有影响，是因为无论是否变质，最终钙元素完全转化到氯化钙中

【详解】(1)实验一：取少量固体样品，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生，则该固体中一定含有碳酸

钙，这是因为碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体；

(2)氧化钙与水反应放出大量的热，烧杯壁发热，一定含有氧化钙。

(3)由于氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，也能使溶液变红，所以无法判断样品中是否含有氢氧化钙；

(4)氢氧化钙微溶于水，烧杯底部的白色固体也可能是没有溶解的氢氧化钙；

(5)当温度控制580回-825回之间时B装置中氢氧化钙分解为氧化钙和水，碳酸钙没有达到分解温度，所以

580C—825℃

碳酸钙不分解，所以发生反应的的化学方程式为：Ca(OH)2CaO+H2O;

控温加热使装置B中反应完全，再通一段时间空气，目的是将生成的气体排入后续装置中以便完全吸收，

使测量结果更准确；

(6)E装置的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入D装置。如果没有A装置，空气中的水蒸气、

二氧化碳能被浓硫酸、碱石灰吸收，可能会导致氧化钙样品成分中氢氧化钙、碳酸钙的测定结果偏大；

(7)实验后测得C装置增重0.9g,说明氢氧化钙分解生成0.9g水，即样品中含有氢氧化钙，D装置增重

Llg,说明碳酸钙分解生成Llg二氧化碳，即样品中含有碳酸钙，该氧化钙样品中的成分是氧化钙、氢氧

化钙、碳酸钙，反应的化学方程式及其质量关系：

580℃

Ca(OH)2CaO+H20T

7418

3.7g0.9g

CaCO3£BcaO+CO2T

10044

2.5g1.1g

氧化钙质量=此一-2.5g=3.8g,氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙的质量比是3.8g:3.7g:2.5g=38:37:25。

（8）为废物利用，兴趣小组打算用这瓶变质的氧化钙与足量的稀盐酸反应，再蒸发制取产品氯化钙固体,

与变质前的氧化钙相比，变质后的氧化钙对产品氯化钙的产量没有影响，是因为无论是否变质，最终钙元

素完全转化到氯化钙中。

1.（2023•黑龙江绥化•统考中考真题）有一包白色粉末，可能是NaHCS、NaCI中的一种或两种。同学们设

计了如下两个实验对其成分进行探究。

【定性探究】样品成分验证。

⑴请完善下面的表格。

实验步骤实验现象实验结论

有一产生

步骤一：取适量样品完全溶解在水中，向其中滴加足量稀HNQ样品中含有NaHCO3

步骤二：取步骤一反应后的溶液于试管中，向其中滴加—溶液有一产生样品中含有NaCI

【定量探究】样品中NaHCCh的质量分数。

【设计实验】装置图如下：

己知：装置B、C、D中药品均足量。

①连接装置并检查气密性，加入ag样品于锥形瓶中

②打开Ki,通一段时间氮气后，称量装置B、C的质量分别是a【g和a2g,记录数据。

③关闭Ki,打开K2,向锥形瓶中缓慢注入足量稀硫酸，关闭L

④待锥形瓶中无气泡产生时…关闭第二次称量装置B、C的质量分别是a3g和a4g,记录数据。

【分析讨论】

(2)A中反应的化学方程式是

⑶装置D的作用是

⑷将④中省略号处的操作补充完整

⑸如果没有步骤②中通一段时间此的操作，会使测得NaHC03的质量分数—(选填"偏大""偏小"或"无影

响”)。

【得出结论】

⑹样品中NaHC03的质量分数是—(用含有相关字母的式子表示)。

【答案】(1)气泡AgN03/硝酸银白色沉淀

(2)H2SO4+2NaHCO3=Na2SO4+2H2O+2CO2T

⑶防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置中

⑷打开Ki,再通一段时间N2

⑸偏大

21(a4-a2)xl0()%168(a4-a2)xl()0%

Utv88a

【详解】(1)步骤一：取适量样品完全溶解在水中，向其中滴加足量稀HN03,样品中含有碳酸氢钠，碳

酸氢钠与稀硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，实验现象：有气泡生成；

步骤二：取步骤一反应后的溶液于试管中，向其中滴加某种溶液，实验结论样品中含有氯化钠，某种溶液

与氯化钠反生化学反应且有明显现象，某种溶液是硝酸银，硝酸银与氯化钠溶液反应生成氯化银沉淀和硝

酸钠，实验现象：有白色沉淀生成；

(2)A中反应是稀硫酸与碳酸氢钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，该反应化学方程式：

H2SO4+2NaHCO3=Na2SO4+2H2O+2CO2T；

(3)装置D盛放碱石灰，碱石灰可以吸收空气中的二氧化碳和水，装置D的作用是防止空气中的水蒸气

和二氧化碳进入C装置中；

(4)将④中省略号处的操作补充完整：打开Ki,再通一段时间出，使生成的气体被充分吸收；

(5)步骤②的作用是排除装置内的水蒸气和二氧化碳气体，如果没有步骤②中通一段时间N2的操作，

装置内的二氧化碳会被装置c吸收，导致被吸收二氧化碳的质量增大，会使测得NaHCCh的质量分数偏大;

(6)设ag样品中碳酸氢钠的质量为x

2NaHCO3+H2SO4-Na2SO4+2H2O+2CO2T

16888

xa4-a2

168_x

88g—%

_168(%-4)

X-

88

NaHCOs的质量分数=I'M"，一。2)Xi。。％。

88。

2.(2023・湖南益阳•统考中考真题)为除去某海盐(主要成分为NaCI)样品中含有的少量杂质MgCb,小强向

样品溶液中加入适量NaOH溶液后，过滤。他认为滤液中的溶质只含有NaCI,蒸发后即可达到实验目的，

而小英对其滤液成分提出了质疑。为此同学们进行了下列实验探究，请你参与探究并完成相关问题。

(1)小强认为滴加NaOH溶液可以除去MgCI2的原因是_(用化学方程式表示)。

【提出问题】滤液中的溶质成分是什么？

【查阅资料】MgCb溶液显弱酸性；Mg(OH)2是难溶于水的白色固体。

【猜想与假设】

(2)猜想一：溶质只有NaCI

猜想二：溶质有NaCI和MgCI2

猜想三：溶质有NaCI和

【实验探究】

⑶甲、乙、丙三个小组同学分别取上述适量滤液于试管中，进行如下探究实验。

组别甲f乙丙

_IBM

第凌

实验操作11

<i\

LJ

实验现象无现象溶液变—色产生白色沉淀

实验结论猜想三正确

【反思交流】

⑷若甲、乙两组同学的实验均无明显现象，则猜想一正确。若甲组同学的实验现象为则猜想二正确。

因此大家认为滴加适量试剂很难把握，小英的质疑是合理的，三种猜想结果都有可能。

⑸同学们经过进一步讨论，设计出一个可以除去NaCI中少量MgCL的合理方法如下：

在上述设计的方法中，向滤液中加入过量稀盐酸的目的是

【答案】（l）MgCL+2NaOH=Mg（OH）2J+2NaCl

⑵NaOH/氢氧化钠

⑶红

⑷产生白色沉淀

⑸除去过量的氢氧化钠域NaOH+HCl=NaCl+H。）

【详解】（1）氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，故可除去氯化镁，该反应的化学方程式为：

MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2J+2NaCl；

（2）氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，如果氯化镁和氢氧化钠恰好完全反应，则溶质为氯

化钠，如果氯化镁过量，则溶质为氯化钠和氯化镁，如果氢氧化钠过量，则溶质为氯化钠和氢氧化钠，故

猜想三：溶质有NaCI和NaOH；

（3）结论为猜想三正确，则溶质为氯化钠和氢氧化钠，则溶液显碱性，能使无色酚酥试液变红，故现象

是溶液变红色；

（4）猜想二正确，则溶质为氯化钠和氯化镁，氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，故甲组

同学的实验现象为：产生白色沉淀；

（5）滴加过量的氢氧化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，过滤，除去氢氧化镁，可除

去氯化镁，但是氢氧化钠过量，滤液中含氯化钠和氢氧化钠，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，可除

去氢氧化钠，盐酸具有挥发性，蒸发过程中，氯化氢会挥发出去，从而除去杂质，故加入过量稀盐酸的目

的是：除去过量的氢氧化钠。

3.（2023・山东烟台•统考二模）"草木灰，单积攒，土地壮棵又增产"，劳动实践课上同学们经常用草木灰给

农作物施肥。化学兴趣小组的同学们对草木灰的成分展开了系列探究。

【查阅资料】草木灰主要成分是一种含钾的盐，草木灰中还可能含有硫酸钾、氯化钾。

【探究一】草木灰的成分。

⑴向草木灰中加入盐酸，生成的气体可使—变浑浊，可推断草木灰的主要成分是碳酸钾。

（2）取适量草木灰，用水浸泡，上层浸出液能使无色酚麟溶液变为—色，说明溶液显碱性。草木灰_（填"能”

或"不能"）与镀态氮肥混合施用。

⑶草木灰中是否含有硫酸钾、氯化钾。

实验操作现象结论

实验1:取少量澄清的草木灰浸出液于试管中，加入过量硝酸钢溶草木灰中含有硫酸

液钾

实验2：取少量实验1反应后的上层清液于试管中，滴入几滴—溶产生白色沉草木灰中含有氯化

液淀钾

【交流讨论】

⑷③有同学认为实验1的结论不严谨，理由是

【探究二】测定草木灰中K2c。3的质量分数（已知碱石灰成分为生石灰、氢氧化钠）。

⑸如图，向盛有20.0g草木灰的装置A中缓慢滴入稀硫酸，并测定装置C实验前后的质量差。

①装置B的目的是除去CO2中的水蒸气，试剂X的名称

②实验中需缓慢滴入稀硫酸，原因是

③称量装置C中实验前后质量差为1.76g。计算草木灰中碳酸钾的质量分数为若实验测得的结果略高

于实际含量，可能的原因是—o

【答案】（1）澄清石灰水

⑵红不能

⑶产生白色沉淀硝酸银/AgNO3

⑷碳酸钾与硝酸/也会反应生成碳酸领白色沉淀

⑸浓硫酸有利于二氧化碳被氢氧化钠溶液充分吸收27.6%草木灰中含有其它碳酸盐

【详解】（1）根据草木灰的主要成分是碳酸钾，向草木灰中加入盐酸，碳酸钾与盐酸反应生成二氧化碳气

体，生成的二氧化碳气体可使澄清石灰水变浑浊；

（2）根据酚酰试液遇碱变红，草木灰浸出液溶液显碱性，所以草木灰浸出液能使无色酚麟溶液变为红色;

草木灰显碱性，能与镀态氮肥反应生成氨气，降低肥效，故草木灰不能与核态氮肥混合施用；

（3）实验工：根据实验结论草木灰中含有硫酸钾，硫酸钾能与硝酸钢反应生成硫酸/沉淀和硝酸钾，故现

象是：产生白色沉淀；

实验2：硝酸钢能与碳酸钾反应生成碳酸钢和硝酸钾，硝酸领能与硫酸钾反应生成硫酸/和硝酸钾，过量

的硝酸钢可将碳酸钾和硫酸钾除去，氯化钾能与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，故可取少量实验1

反应后的上层清液于试管中，滴入几滴硝酸银溶液，观察到产生白色沉淀，说明草木灰中含有氯化钾；

(4)草木灰中含碳酸钾，碳酸钾能与硝酸/反应生成碳酸钢白色沉淀，硫酸钾能与硝酸钢反应生成硫酸

领表示沉淀，故加入过量硝酸钢，产生白色沉淀，不能说明草木灰中含有硫酸钾，故操作①的结论不严谨;

(5)①装置B的目的是除去C02中的水蒸气，浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，所以试剂X的

名称浓硫酸；

②该实验通过测反应生成的二氧化碳的质量计算碳酸钾质量，故实验中需缓慢滴入稀硫酸，原因是有利于

二氧化碳被氢氧化钠溶液充分吸收；

③装置C中发生反应是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，称量装置C中实验前后质量差为1.76g,

即为生成二氧化碳的质量，设碳酸钾的质量为X,则有

K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2T

13844

x1.76g

138_x

石一1.76g

x=5.52g

则草木灰最近碳酸钾的质量分数为：1^x100%=27.6%；

若实验测得的结果略高于实际含量，即生成的二氧化碳多，可能的原因是草木灰中含有其它碳酸盐，也会

与硫酸反应生成二氧化碳气体。

4.(2023・辽宁锦州•统考二模)国家对化学实验室废弃药品的处理有严格要求，处理关键是确定其成分。

某校化学实验室有一包固体废弃物，可能由铁粉、碳粉、碳酸钠、氧化铁、氯化钠、氢氧化钾中的一种或

几种组成。为确定其成分，同学们取样进行了如图实验：

【查阅资料】硝酸钠和硝酸钢溶液均呈中性。

实验一：

厂固体A|足量稀盐酸混合物C|

丽丽加51:溶解"

T液体B|

向固体A中加入足量稀盐酸充分反应，没有气泡冒出，固体未完全溶解，上层清液呈黄色。说明原废弃物

中一定含有(填化学式)，发生反应的化学方程式是o

实验二：

【实验步骤】

国丽氢氧化钢溶液》陨丽酚酰溶液，过量稀硝酸懈前硝酸银溶液》阿丽

【实验现象与结论】

（1）混合物D中有白色沉淀，则说明原废弃物中含有（填化学式）。

（2）向混合物D中，滴加酚醐溶液，溶液呈红色，再滴加过量稀硝酸，则观察到的现象是o

（3）混合物F中有白色沉淀，其上层清液中，除酚醐外一定含有的溶质有（填化学式）。

【反思与交流】

经过上述两个实验，原废弃物中还有物质不能确认是否存在。为了确认其是否存在，且不影响其他物质的

检验，对实验二中的某一步骤做出如下修改：o

【答案】Fe2O3Fe2O3+6HCI=2FeCI3+3H2ONa2cO3白色沉淀消失、产生气泡、溶液由红色变为无色

HN03、NaNCh、Ba（NO3）2把氢氧化/换成硝酸钢

【详解】［实验一］

向固体A中加入足量稀盐酸充分反应，没有气泡冒出，说明固体中没有铁粉，固体未完全溶解，上层清液

呈黄色，说明原废弃物中一定含有Fe2O3,因为氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，使溶液呈现黄色，

反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCI=2FeCl3+3H2O；

［实验二］

（1）混合物D中有白色沉淀，是因为碳酸钠和氢氧化钢反应生成碳酸钢沉淀和氢氧化钠，则原废弃物中

有Na2co3；

（2）向混合物D中加过量稀硝酸的现象是沉淀消失，产生气泡，是因为稀硝酸和碳酸钢反应生成硝酸领、

水和二氧化碳；

（3）混合物F中有白色沉淀，其上层清液中含有的溶质是过量的硝酸、稀硝酸和氢氧化钠反应生成的硝

酸钠、碳酸领和稀硝酸反应生成的硝酸钢、水和二氧化碳，故填：HN03、NaNCh、Ba（NO3）2.；

［反思与交流］原废弃物中不能确认是否存在氢氧化钾，为了确认其是否存在，且不影响其他物质的检验，

需要把氢氧化/溶液换成硝酸钢溶液，以防止对检验氢氧化钾产生影响。

5.（2023・湖北•统考中考真题）硫养粉（NazSCh）为白色粉末，作为一种漂白剂、抗氧化剂、防腐剂和护

色剂广泛用于化学工业中，硫养粉在空气中易被氧化为Na2so4。工业生产的硫养粉可能混有Na2cO3。化学

实验室有一瓶久置的硫养粉，为探究其成分，化学兴趣小组的同学设计了相关实验来展开探究。

【查阅资料】

（1）Na2s03易溶于水，能与常见的酸（稀盐酸、稀硫酸）发生化学反应，生成S02、出0和钠盐。

（2）S02能使品红溶液褪色，能与酸性高锌酸钾溶液反应，能使澄清石灰水变浑浊。C5不能使品红溶液

褪色，不能与酸性高锌酸钾溶液反应。

(3)碱石灰的主要成分为CaO和NaOH固体。

【提出问题】久置的硫养粉中含有的成分是什么？

【进行猜想】

猜想一：Na2s。3

猜想二：Na2so3、Na2so4

猜想三：Na2s。4

猜想四：—。

猜想五：Na2so3、Na2so4、Na2CO3

猜想六：Na2s04、Na2cCh

品红溶液酸性高镒品红溶液澄清石灰水

酸钾溶液

ABCDEF

实

实验操作实验现象实验结论

验

①B装置中品红溶猜想—不

液褪色正确

打开活塞，向锥形瓶中加入适量稀盐酸，让产生的气体依次通

1

过后面装置。

②E装置中澄清石猜想一、二

灰水变浑浊不正确

另取样品于烧杯中，加水溶解，向其中加入足量稀盐酸，待无

II③—O猜想五正确

气泡产生后，再滴加适量BaCb溶液，观察现象。

【反思交流】

(1)有同学认为仅仅通过E装置中的实验现象，得出猜想一、二不正确的实验结论不严谨，为了使实验

结论更加严谨，请将实验现象②补充完整：―0

(2)实验II的实验操作中向样品中加入稀盐酸，此处不能换成稀硫酸的原因：。

【反思拓展】硫养粉与空气中的氧气反应的化学方程式：—O

【答案】Na2s。3、Na2c。3三、六有白色沉淀产生D中品红不变色会对样品中硫酸根禺子的检

验造成干扰

2Na2SO3+O2=2Na2SO4

【详解】［进行猜想］硫养粉在空气中易被氧化为NazSCU,则先考虑氧化程度：

没有氧化，即猜想一：Na2so3；部分氧化，即猜想二：Na2s。3、Na2SO4；全部氧化，即猜想三：Na2SO4;

硫养粉可能混有Na2c。3,则在前面三种猜想的基础上加入碳酸钠，则猜想四：Na2SO3ANa2co3;

［实验探究］实验I：实验现象①B装置中品红溶液褪色，说明产生了二氧化硫，则样品中要含有亚硫酸钠，

而猜想三和猜想六中没有亚硫酸钠，则猜想三、六不正确；

实验II：猜想五正确，则样品含有亚硫酸钠、碳酸钠和硫酸钠，亚硫酸钠和盐酸反应产生氯化钠、水和二

氧化硫，碳酸钠和盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳，足量稀盐酸将两者反应完全，滴入的氯化钢和硫

酸钠反应产生硫酸钢沉淀（盐酸不能溶）和氯化钠，则会有白色沉淀产生；

［反思交流］（1）因为S02能使澄清石灰水变浑浊，所以要确保进入E中的气体没有二氧化硫，装置中C是

除去二氧化硫的，D是证明二氧化硫是否除尽的，D中品红不变色说明二氧化硫已经除尽，则应该补充的

现象是：D中品红不变色；

（2）实验II的实验操作是检验硫酸根离子，不能把盐酸换成稀硫酸的原因：加入硫酸就引入了硫酸根离

子，会对样品中硫酸根离子的检验造成干扰；

［反思拓展］硫养粉与氧气反应产生硫酸钠，化学方程式是：2Na2S03+02=2Na2S04o

6.（2023•陕西西安•校考一模）碱石灰是CaO和NaOH的混合物，实验室常用作干燥剂，久置在空气中会

变质。某实验小组为确定一瓶久置的碱石灰样品的成分，设计了如图所示实验流程。

【查阅资料】①氢氧化钙、碳酸钠溶于水无明显的温度变化；

②氯化钙溶液呈中性。

⑴氢氧化钠久置在空气中会发生变质的原因是（用化学方程式表示）。

⑵在操作一实验过程中，同学们发现向样品中加水时放出大量的热。据此实验，下列对样品成分分析正确

的是（填字母）。

A.一定有CaOB.一定有NaOH

C.至少有CaO和NaOH中的一种D.一定有Ca。和NaOH

⑶在操作二之后所得的固体A中一定含有。

⑷实验小组的同学继续对溶液B的溶质成分进行了探究。

【猜想假设】猜想一：NaOH

猜想二：Na2CO3

猜想三：NaOH和Na2c°3

猜想四：Ca（OH）2和

【实验验证】

实验步骤实验现象实验结论

取少量溶液B于试管中，加入足量的氯化钙溶液