浙江省某中学2024-2025学年高三年级上册高考化学模拟试卷

化学试卷

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、学校在答题卡上填写清楚。

2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干

净后，再选涂其他答案标号。在试卷上作答无效。

3.考试结束后，请将答题卡、试卷、草稿纸交回。满分100分，考试用时75分钟。

相对原子质量：H：1B：11C：12N：14O：16Mg：24Al：27S：32Fe：56

Cu：64Sn：119W：184

一、单项选择题（共13个小题，每小题3分，共39分，每小题只有一个选项符合题目要求）

1.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的描述正确的是

A.游泳场馆常用硫酸铜做泳池消毒剂，因为铜盐水解生成的胶状物质可吸附细菌

B.在聚氯乙烯高分子链中加入邻苯二甲酸二丁酯是为了起润滑作用，利于高分子链运动

C.铜的合金在生活中运用广泛，其中白铜是铜银合金，黄铜是铜锌合金，紫铜是铜铭合金，青铜是铜锡

合金

D.“冬日灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的“薪柴之灰”，与镂态氮肥一同使用效果更佳

2.下列说法正确的是

A.顺-2-丁烯与反-2-丁烯互为同素异形体

B.基态Fe3+的核外电子有26种不同的运动状态

C.。2、。3均有非极性共价键

D.富勒烯与碳纳米管组成元素相同

3.下列化学用语或图示表示正确的是

2s2p

A.氮原子的电子排布图：向|［口|「

B.Si。？的电子式:或喝.磁

C.4-甲氧基苯胺：；思3二g专，我

D.中子数为10的氧原子：A。

4.下列过程对应的反应方程式正确的是

A,将SnJ放入水中：SnCl4+(x+2)H2O=SnO2-xH2O+4HC1

2+

B.将过量SO?通入次氯酸钙溶液：Ca+SO2+3C1O+H2O=CaSO4J+2HC1O+C1-

140℃

C.乙醛的制备：2c2H50Hf(C2H5)2O+H2O

A

D.制备84消毒液：Cl2+2Na0H=NaCl+NaC10+H20

5.如右图所示的化合物是制备某些食品添加剂的中间体，其中X、Y、Z、P、Q、R、M为原子序数依次

增大的短周期元素，下列说法正确的是

¥个

R+Z：11

M“Y、Z/Y、X

pp

A.简单氢化物的沸点：Z<Q

B.M的最高价含氧酸与Y反应体现氧化性和酸性

C.Q的第一电离能是同周期元素中最大的

口上分别与*、Q形成的化合物空间结构一定相同

6.处理废弃的锂电池正极材料Lie。。？以回收Li、Co等金属的部分工艺路线如下，已知气体1无毒无

害，烧渣中Co仅有一种价态，下列说法错误的是

A.500C焙烧生成的烧渣成分有LiCl、SiO2,CoCl2

B.滤饼2转化为C03。4的反应中氧化剂：还原剂=1：6

C.若500℃焙烧后直接水浸可能会产生大量烟雾，腐蚀设备

D.流程中仅有滤液3和气体1可直接在该工艺路线中再利用

7.下列陈述I与陈述II均正确，且具有因果关系的是

选项陈述I陈述II

A用pH计分别测量等浓度HC1、HBr、HI溶液，pH值：HCl<HBr<HI非金属性：Cl>Br>I

B取Fe3O4加稀硫酸至全部溶解，滴加少量KMnC>4后紫色褪去Fe3()4中含有Fe(II)

C向熔融氯化钾中加入钠单质，有钾单质蒸汽放出，同时生成氯化钠高温下活泼性Na>K

D将打磨后的铝箔直接在酒精灯上加热，铝箔融化滴落熔点：A12O3<Al

A.AB.BC.CD.D

8.一种含锡的多元金属硫化物的晶胞结构为四方晶系，已知金属原子均呈四面体配位，晶胞棱边夹角均为

90°,其结构可看作是由两个立方体A、B上下堆叠而成。如图，甲为A的体对角线投影图，乙为B的沿y

轴方向的投影图，A中Fe、Sn位置互换即为B,立方体A、B棱长均为apm。下列说法正确的是

Os

•Cu

oSn

oFe

*apm

A.晶胞中Sn和Cu原子之间最短距离为

303„、

B.该晶胞密度为百一3yxlO6g/cm

NAa

晶胞中部分原子的坐标为s[g,0,0；Fe3in133

丁，：，工则晶胞中Sn的坐标可以表示为Sn一，一，一

448J448

D.晶体中Sn的价层成键电子对数与孤电子对数之比为2：1

CH3

9.一种缓解阿司匹林G（干CH2—ftO合成路线如图，过程中没有手性碳

COOCH2CH2O-C

OHo

COONa3「CH2—。―

包浓H-

A催

化

剂

催

NU化剂

①HCN二

（CHO）„

C3H6。C4HC4HC6H10O36103

^H+A催化剂

FMLQP

下列说法正确的有

①F的官能团为碳碳双键

②合成路线的中间产物有水杨酸

③将K滴入酸性高锦酸钾溶液中，氧化剂：还原剂=8：5

@L的名称为甲基丙烯酸

⑤由原料至合成ImolG总共生成2nmolH?。

A.4个B.3个C.2个D.1个

10.电极电位(EJ可用于反应物质氧化性强弱，电极电位越大的物质氧化性越强，部分物质的电极电位与

pH值有关，在Fe—Mn—WO：体系中,溶液pH与物质的电极电位如图所示，下列说法正确的是

pH

A.将48gFe2()3溶于H2WO4溶液中,充分反应并调pH=9后沉淀为182.4g,则生成的气体体积应为

3.36L

B.在pH=12时，Fes。,无法氧化Fe(OH)2是因为Fes。4的晶体结构较为紧密，阻止了后续反应的进行

C.对于a-MnC)2，在pH=2时其电极电位受pH影响比pH=12时更大

D.向ILlmol/L的KM11O4溶液中通入少量SO2后溶液褪色，同时生成Mn。2沉淀，经检测，反应后溶

液pH=1.2,则通入的SO2气体质量应在9.6-16g之间

11.恒温恒容密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨分解反应2NH3(g)-N2(g)+3H2(g),测得不同起

始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化，如下表所示，下列说法正确的是

^间/min

cCNH^lO^molL1)

020406080

表面嬴I〜〜一二^

①a2.402.001.601.200.80

②a1.200.800.40X

③2a2.401.600.800.400.40

A.相同条件下，增加氨气浓度，反应速率增大

B.实验①，0至20min时，v(N2)=1.00xl(f2moi/(Lmin)

C.实验②，60min时处于平衡状态，且x<0.20

D.实验③，达到平衡时，％的体积分数约为22.7%

12.在化学实践中，科研工作者会使用许多缓冲溶液。在缓冲溶液中发挥作用的物质称为缓冲对，一个缓

冲对包含2个相差1个H+的分子或离子。在人体的血液(pH约7.35-7.45)中也有HzCOs/

HCO；,HzPO/HPO上等缓冲对。下图为参考数据。关于缓冲溶液相关实验，下列说法正确的是

；

物质H2cO3HCOCH3COOHNH3H2c2O4HC2O;

pKa/pKb6.410.34.74.71.34.3

A.为构建pH=3的缓冲溶液，可采用H2cO3/HCO；缓冲对

B.某缓冲溶液仅由H2czO/NaHCzC^配制而成，且该溶液pH=l,则配制时可将0.2mol/L的H2c2O4溶

液与O.lmol/L的NaHC2O4溶液等体积混合

C.将浓度均为2moi/L的CH3coONH/Na2c2O4溶液混合，则c(OJT/(HC?。：)

D.将浓度均为0.2mol/L的ILMgCl2溶液与2LNa2cO3溶液混合，此时Mg?+可视为完全沉淀，且沉淀

质量为14.2g,则此时溶液pH约为10

13.人类在四千五百多年前就开始使用铁器，铁是目前产量最大、使用最广泛的金属。关于铁的一系列实

验，下列说法正确的是(不考虑金属阳离子水解)

A.将0.5L2moi/L的稀硝酸与ILl.lmol/L的稀硫酸混合后，加入22.4g铁单质，充分反应后再加入过量的

Cu,则最终溶液质量一共增加62.8g

B.现有稀硝酸与稀硫酸混合溶液，依次加入1.4mol、1.6mol、1.8mol铁单质，每次加入后均充分反应，且

放出气体体积(已折合为标准状况)相等，则溶液质量增加194.4g

C.某铁合金中含有硼和铝，分别将5.9mol该合金放入过量盐酸溶液与烧碱溶液，溶液均放出气体8.25g,

则铁在合金中的质量分数约为78.39%

D,将aLO.lmol/L的盐酸溶液与33.6g铁单质反应，再加入bLO.lmol/L稀硝酸至恰好不放出气体，则当

0<a<1.20t,1a+b=2.4；当1.2<aW1.8时，a+b=2；当1.8<a时，b=0.2

二、非选择题(该部分有4个小题，共61分)

14.氮是自然界的重要元素之一，研究氮及其化合物的性质，以及氮的利用对解决环境和能源问题都具有

重要意义。已知Imol物质中的化学键断裂所需能量如下表：

物质N2(g)02(g)NO(g)

能量/kJ945497635

完成下列填空：

(1)设体系中只存在如下反应：

i.N2(g)+O2(g).-2NO(g)A&

ii.2NO(g)+O2(g).2NO2(g)AH2

iii.NO(g)+O3(g).NO2(g)+O2(g)

①计算AH]=

②一定温度下于恒容密闭容器中充入N?(g)和。24)，下列可能降低上述体系中NO浓度的有

___________(填序号)

a.缩小容器体积b.加入催化剂c.移除NOd.充入He(g)

③向2L恒容密闭容器充入0.4molNO(g)和0.6molO3(g)发生反应出，测得NO(g)的体积分数x(NO)与温度和

时间的关系如图甲，速率方程v正=kFC(NO)c(C)3)，v逆=：k^c(NO2)c(C)2)，其中k正、k逆为速率

常数，仅与温度、催化剂有关，与浓度无关。

i.a点NO的转化率为%,。(选填“<”、">”或“=”)

ii.下列说法正确的是o

A.a点正逆反应活化能大小：E正〉E逆

B.化学反应速率：c点v正>b点v逆〉a点v逆

C.b点。2产率为50%

D.平均相对分子质量：M(a)=M(b)>M(c)

④已知分子中的大兀键可用符号兀：表示，其中m代表参与形成大兀键的原子数，n代表大兀键中的电子

数，则。3中的大兀键可表示为，NO2与。3结构相似，但NO2易二聚生成N2O4而。3不会，试

从结构上分析其原因___________o

(2)工业上用天然气处理NO?,消除NO?发生的反应为2NC)2(g)+CH4(g).CO2(g)+N2(g)+2H2O

(g),在一定温度下向恒容密闭容器充入ImolCH'g)和2moiNC^g)发生上述反应，起始时测得总压强为

②该温度下，反应的平衡常数Kp=。(气体分压=总压强x物质的量分数)

(3)氮在有机物研究的发展中也举足轻重。传统制造尼龙66的原料己二月青，通常以乙焕和甲醛经过很长

路线才能合成，现改用电合成法，通过弱酸条件下电解丙烯懵溶液合成，大大提高了生产效率。请写出电

解过程中，阴极的反应方程式。“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴……以乾坤出神物也”，现在黑

火药的使用已渐渐被取代，以三硝酸甘油酯为例，请写出其加热后生成4种无毒无害气体的化学方程式

15.实验：巴比妥(Barbital)的合成

巴比妥为长时间作用的催眠药。主要用于神经过度兴奋、狂躁或忧虑引起的失眠。巴比妥化学名为5,5-

乙基巴比妥酸，巴比妥为白色结晶或结晶性粉末，无臭，味微苦。沸点为189-192C,难溶于水，易溶于

沸水及乙醇，溶于乙酸、氯仿及丙酮。合成路线如下：

/COOC2HsCzHQNa阴、/8℃屉H2NCONH2

H2c+C2H5Br---------------------►/\-CHONa*

、COOC2H5C2H5/COOC2H5JgNa

OO

C2H5：弋_HC1、C2H53-NH

ML——明背。

oC）

在合成中，可能会有两种副反应：

C2H5OH+NaOH.C2H5ONa+H2O,C2H5ONa+C2H5Br=（C2H5）9O+NaBr

实验方法：

（一）绝对乙醇的制备

在装有球形冷凝器（顶端附氯化钙干燥管）的250mL圆底烧瓶中加入无水乙醇180mL,金属钠2g,加几粒

沸石，加热回流30min,加入邻苯二甲酸二乙酯6mL,再回流lOmin。将回流装置改为蒸储装置，蒸去前

储份。用干燥圆底烧瓶做接受器，蒸储至几乎无液滴流出为止，密封贮存。

（二）二乙基丙二酸二乙酯的制备

在装有搅拌器、恒压滴液漏斗及球形冷凝器（顶端附有氯化钙干燥管）的250mL三颈瓶中，加入制备的绝对

乙醇75mL,分次加入金属钠6g。待反应缓慢时，开始搅拌，用油浴加热（油浴温度不超过90℃）,金属钠

消失后，由恒压滴液漏斗加入丙二酸二乙酯18mL,10-15min内加完，然后回流15min,当油浴温度降到

50℃以下后，缓慢滴加澳乙烷20mL,约15min加完，然后继续回流2.5h.将回流装置改为蒸镭装置，蒸

去乙醇，放冷，药渣用40-45mL水溶解，转到分液漏斗中，分取酯层，水层以乙醛提取3次（每次用乙醛

20mL）,合并酯与酸提取液，再用20mL水洗涤一次，醛液倾入125mL锥形瓶内，加无水硫酸钠5g,放

置。

（三）二乙基丙二酸二乙酯的蒸储（装置见图）

将制得的二乙基丙二酸二乙酯乙酸液，过滤再蒸去乙酸。瓶内剩余液，用装有一①一的蒸储装置蒸储,

收集218-222℃储分，密封贮存。

（四）巴比妥制备

在装有搅拌、球型冷凝器（顶端附氯化钙干燥管），及温度计的250mL三颈瓶中加入绝对乙醇50mL,分次

加入金属钠2.6g,待反应缓慢时，开始搅拌。金属钠消失后，加入二乙基丙二酸二乙酯10g,尿素4.4g,

加完后，随即使内温升至80-82°C。停止搅拌，保温反应80min。反应毕，将回流装置改为蒸储装置。在搅

拌下慢慢蒸去乙醇，至常压不易蒸出时，再减压蒸储尽。残渣用80mL水溶解，倾入盛有18mL稀盐酸（盐

酸：水=1：1）的250mL烧杯中，调pH=3-4之间，析出结晶，抽滤，得粗品。

完成下列填空：

（1）蒸储装置图中，仪器A的名称为,装置中有一处错误是。

（2）绝对乙醇制备中，加入邻苯二甲酸二乙酯的作用是。（结合方程式说明）

（3）检验制得的绝对乙醇中是否含有水分的方法及现象：o

（4）在二乙基丙二酸二乙酯的制备中，实际加热时，常使用油浴加热而非水浴加热，试分析其原因：

（5）在二乙基丙二酸二乙酯的制备中，需在温度降到50℃以下后，缓慢滴加澳乙烷的原因是

（6）在二乙基丙二酸二乙酯的蒸镭中，①应选用下列中的o（填序号）

（7）在巴比妥的制备中，得到的粗品可利用（填方法名称）精制，最终得到成品为6.86g,该步

骤的产率为%（保留4位有效数字）

16.一种通过阳极泥（主要成分为Au、Pt、Ru、Os等金属）制备钺酸钾晶体并回收其他贵金属的工艺流程

如下图

饱和KC1

Au

王水

50%硫酸

操作①Na2O2NaC103

阳极泥一►酸浸•经一系列处理，

—►滤渣------------►残渣一►共熔一►水浸-----►溶解、蒸播

K2OSO4-2H2O•<------过滤<----转化<-----吸收、分广----►甲醛

1tl固体Ru（OH）,

滤液②KOH溶液NaOH、甲醇

已知：1.滤液①中主要含有的物质为HAUCJH2PteI。

2.K2PtCl4微溶于冷水，难溶于有机溶剂

3.。5。4熔点40.6℃,沸点130℃,微溶于水，易溶于有机溶剂

完成下列填空：

(1)在“酸浸”中会产生NO气体，请写出该步骤的化学方程式»

(2)操作①②均会使用的玻璃仪器除烧杯外还有0

(3)通过“沉金”步骤可知，氧化性HA11CI4H2PtCl6o(选填“<”、">”或“=”)

(4)“还原”步骤中生成一种无毒无害的气体，该步骤化学方程式为