化学实验校本课程教案

专题一：化学实验

第1节化学实验基本方法

教学目标

（一）知识与技能

1.体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方

法。

2.树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好

的实验工作习惯。

3.掌握物质过滤、蒸发操作的方法，能根据常见物质的性质设

计除杂质方案。

4.知道液体混合物分离和提纯的常用方法一蒸（留和萃取，能根

据常见物质的性质设计分离和提纯物质的方案，并初步掌握其操作

技能。

（二）过程和方法

通过实际操作，来学会对混合物分离和提纯的操作。

（三）情感态度与价值观

1.树立绿色化学思想，形成环境保护的意识。

2.能发现学习和生产、生活中有意义的化学问题，并进行实

验探究。

教学重点难点

1.过滤、蒸发操作的掌握及应用

2.蒸储和萃取的掌握和应用

教学过程

第一课时

实验准备：（4人一组）烧杯（15）、玻璃棒（15）、过滤装

置（15）、蒸发装置（15）、试管4X15、稀硝酸、氯化钢。

教学过程：

［讲述］故事：1774年，拉瓦锡在发现氧的著名实验中，经过

科学分析得出了反映事物本质的结论：空气是由两种气体组成的。

拉瓦锡通过严谨的化学实验拭净了蒙在氮元素上的尘土，人们终于

科学地认识了空气的基本组成。

［引言］化学是一门以实验为基础的自然科学。科学规律的发现

是通过对自然现象的反复观察、探究和验证逐步形成的。化学研究

的主要方法是实验方法，所以，学习化学离不开实验，掌握实验方

法以及完成实验所必须的技能，是学好化学的关键。

［板书］第一章从实验学化学

第一节化学实验基本方法

［问题］回顾初中我们所学习的化学基本实验操作有哪些？

［学生讨论、回答］固体和液体的取用、物质的加热以及基本仪

器的使用。

［问题］一般情况下，当未说明用量时，固体、液体的取用量是

多少？

［学生回答］固体盖住试管底、液体1〜2mL。

［讲解］为了完成更多的实验，我们还需进一步学习一些基本的

实验方法和基本操作。

［板书］一、化学实验安全

［投影］以下图片，请同学们想一下在哪些地方见过?你知道它们

的意义吗？

［学生讨论、回答］仓库、实验室、研究所……等，它们都是安

全标志。

［简介］各图标的意义。

［讲解］实验安全是顺利进行实验及避免受到意外伤害的保障，

我们的探究实验要想取得结果，必须遵守实验的有关规则、安全措

施及正确的操作方法。

［板书］1、遵守实验室规则

2、了解安全措施

3、掌握正确的操作方法

4、重视污染物和废弃物的处理方法

［思考］根据初中你做的化学实验，想一下进行化学实验和探

究时还应注意哪些安全问题。写在卡片上互相交流。

［交流］讨论情况及归纳总结。

［过渡］以上是我们做实验必须遵守的一些注意事项，下面我们

学习几种化学实验的基本操作。

［思考与交流］淘金者是利用什么方法和性质将金子从沙里分离

出来？如果有铁屑和沙的混合物，你用什么方法将铁屑分离出来？

［学生回答］具体的方法。（水冲刷、磁铁）

［过渡］以上我们用的都是较简单的物理方法，大多数分离与提

纯需要我们进一步学习一些新的方法实现。

［板书］二、混合物的分离与提纯

［学生阅读］思考回答“学与问”。

［过渡］粗盐中含有许多对人体有害的物质，通过提纯后才可食

用；但粗盐中的杂质也是重要的化工原理原料。例如我们山东的海

化公司，就是以食盐为主要原料的大型化工厂。现在请同学们动手

来提纯你课桌上的粗盐。

［板书］1、过滤和蒸发

［学生阅读］实验1-1内容

［学生实验］（前后位四人一组）教师巡视、指导，并参与实验。

［交流］所填的操作步骤及现象。

［问题］过滤操作及蒸发操作中应注意哪些问题？

［学生交流回答］学生回答：“一贴、二低、三靠”；老师补充、

口o

［板书］(1)粗盐提纯步骤：溶解、过滤(“一贴、二低、三靠”八

蒸发。

［点击高考试题］根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空

白：

(1)此实验操作顺序如下：①称量样品，②溶解、沉降，③—,

④―，⑤冷却结晶。

(2)用托盘天平(指针向上的)称量样品时;若指针偏向右边，则

表示(填下列正确选项的代码)。

A.左盘重，样品轻B.左盘轻，祛码重

C.右盘重，祛码轻D.右盘轻，样品重

(3)在进行第③步操作时,有可能要重复进行,这是由于

(4)在进行第④步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目

的是防止。

(5)所得产物中主要的钾盐有等

答案：(1)③过滤，④蒸发结晶(2)B⑶滤液浑浊⑷液体飞溅

(5)K2c。3、K2SO4.KC1等

［思考］制得的食盐中可能含有哪些杂质？如何检验?

［阅读］资料卡片；注意：物质检验的原则。

［过渡］经过溶解、过滤和蒸发能够除去粗盐中不溶于水的杂质，但

不能除去可溶于水的杂志，下面我们通过实验检验上面实验得到的

食盐中是否含so；，

［讲解］操作步骤：

［分组实验］『2；老师指导试管实验的操作方法。

［学生交流］实验结果，并向老师汇报。

［板书］(2)SOr检验：

〈内去滴入几滴稀硝酸几滴氮化钢溶液八石

1歌-----------►------------►白色讯证

化学方程式：Na2S04+BaCl2=BaS04I+2NaCl

［思考交流］为何加入稀硝酸酸化？

［讲解］排除CO］等的干扰：Na2co3+2HNO3=2NaNO3+CO2t+H20

［问题］粗盐经溶解、过滤、蒸发等操作后得到的盐，还含有

CaCl2>MgCk及一些硫酸盐。同学们考虑如何除去？将答案写在作

业本上。

［小结］主要内容：过滤与蒸发操作、S0.二检验。

［作业］1、“思考与交流”

2、习题4

3、预习：蒸储和萃取

附：板书设计：

第一章从实验学化学

第一节化学实验基本方法

（第一课时）

一、化学实验安全

1、遵守实验室规则

2、了解安全措施

3、掌握正确的操作方法

4、重视污染物和废弃物的处理方法

二、混合物的分离与提纯

1、过滤和蒸发

（1）粗盐提纯步骤：溶解、过滤（“一帖、二低、三靠”）、

蒸发。

（2）SO.;检验：、龈渔人儿.痔硝酸,几讷氧化诙痔液,白色沉淀

化学方程式：Na,S04+BaCl2=BaS04!+2NaCl

第二课时

［实验准备］4人一组、制取蒸馈水装置15套、50mL分液漏斗

（15）、10mL量筒（15）、烧杯（15）、铁架台（含铁圈）（15）、

CCL、碘水。

教学过程:

［纠正作业］作业中的问题：语言叙述不严密，不符合逻辑，无因果

关系；规范答案。

［复习提问］过滤、蒸发操作及so；一检验方法。

［设问］过滤、蒸发操作是用于固体混合物还是液体混合物的分

离？

［学生回答］过滤、蒸发操作适用于固体混合物分离。

［过渡］今天我们学习液体混合物的分离方法

［板书］2、蒸储和萃取

［幻灯］展示：用自来水制取蒸储水示意图

［思考与交流］用自来水制取蒸播水利

用了什么原理？

［阅读］最后一自然段。

［讲解并板书］（1）蒸储一利用液体混合

物中各组混合物中各组分的沸点不同，除去易挥发、难挥发、或者

不挥发的杂质。

［实验］1—3；先阅读实验内容。

硝酸银溶液和几滴稀硝酸..、=、-

［思考、回答］氯离子的检验方法：冷液白色仇证

［老师演示］制取蒸储水的操作方法。

［学生分组实验］老师巡回指导，并参与部分学生实验。

［填表］实验记录表，学生组内交流。

［强调并板书］蒸储操作注意:

自来水不超过蒸储烧瓶的1/3、沸石防爆沸、冷却水从下进从上出。

［讲述］淡水资源短缺，节约用水的道理。

［幻灯］展示：海水淡化工厂相关新闻

（位于天津塘沽的海水淡化示范工程已经可以

产生出口感不错的淡水）

［学生讨论］日常生活中我们是怎样节约用水

的？为何要珍惜淡水资源?

［过渡］对于液态混合物，我们还可以利用一种溶质在互不相溶

的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把它从另一种溶剂里提取出

来。

［板书］（2）萃取一是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不

同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的

操作。

［展示］萃取用的主要仪器：分液漏斗

［讲解］几种常见的分液漏斗。

①普通漏斗用于过滤，将溶液转移到细口瓶中，溶解易溶气体。

②长颈漏斗用于组装气体发生器。

③分液漏斗用于萃取分液或组装气

体发生器。

［演示］分液漏斗的使用方法：振荡

方法（图1—7）及拿法：

［学生分组实验］据实验1—4要

求，认真做；老师巡回指导。

［强调］注意：分液漏斗的震荡方法及拿法。

［交流］实验记录，最后萃取出来的产品，观看图

［讲述］第四步又叫分液。分液是把互不相溶的两种液体分开的操

作。一般分液都是与萃取配合使用的。

［点击高考试题］

1、回答下面问题：

(1)分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？

(2)在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静

置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的

判断方法。

答案：(1)蒸储方法。(2)取一支小试管，打开分液漏斗的活

塞，慢慢放出少量液体于试管中，并向其中加入少量水，如果加水

后试管中的液体不分层，说明分液漏斗中下层是“水层”，反之,

则上层是水层。

2、某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCL从碘

水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下

几步：

A、把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

B、把50mL碘水和15mLCCL加入分液漏斗中，并盖好玻璃

塞；

C、检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；

D、倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞,

把分液漏斗放正；

E、放开活塞，用烧杯接收溶液；

F、从分液漏斗上口倒出上层水溶液；

G、将漏斗上口的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽对准漏斗口上

的小孔；

H、静置、分层。

就此实验，完成下列填空：

(1)正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填空)：

—____一_____-A—G—_____-E

-Fo

(2)上述E步骤的操作中应注意。上述G步骤操作的目的

(3)能选用CCL从碘水中萃取碘的原因是

答案：(l)C-BfD-A-G-H-E-F(2)使漏斗下端管口紧靠烧

杯内壁；及时关闭活塞，不要让上层液体流出。使漏斗内外空气相

通，以保证进行（E）操作时漏斗里液体能够流出（3）CCL与水不互

溶，而且碘在CCL中的溶解度比在水中大很多

［学生阅读］P9最后一自然段。

［强调］DNA测序、尿糖试纸检测。化学实验方法和技术是我们

探索世界奥秘的有力助手，能给我们带来无穷的乐趣。

［小结］略

［作业］1、2、3、

2、课后复习本节内容

3、预习第二节

附：板书设计：

2、蒸储和萃取

（1）蒸储一利用液体混合物中各组分的沸点不同除去易挥发、

难挥发或不挥发的杂质。

蒸镭操作注意：

自来水不超过蒸储烧瓶的1/3、沸石防爆沸、冷却水从下进从

上出。

（2）萃取一是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用

一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作。

萃取主要仪器：分液漏斗

第2节常见气体的实验室制备

一、教学目标：

知识与技能：掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、

仪器、反应原理和收集方法）

过程与方法；利用边讲边实验的方法组织教学，鼓励学生大

胆尝试，将成功教育和尝试教育融入问题探究的教学设计中去。

情感态度与价值观：培养学生能识别化学品安全使用标识,

了解实验室一般事故的预防和处理方法，培养严谨的实验态度，体

现学以致用的教学观念。

二、教学重点、难点

重点：常见气体的实验室制法。

难点：初步处理实验过程中的有关安全问题的能力。

三、教学过程设计

气体的制备是高中实验中的基本操作和基本知识，又是高中

化学综合实验中的一个重要组成部分。着重考查学生的知识和能力

要求①用正确的化学实验基本操作，完成规定的“学生实验气体装

置的设计”的能力。②初步处理实验过程中的有关安全问题的能力

③能识别和绘制典型的实验仪器装置图的能力。④观察记录实验现

象，分析实验结果和处理实验数据，得出正确结论的能力.

（一）设计原则：

1、装置连接顺序

2、操作顺A殷刨S：

仪器诩一紫一朝品一震贵一德拆

（二）气体的实验室制备

1.装置基本类型：

装置类型固体反应物固液反应物（不固液反应物（加

（加热）加热）热）

装置

1一

示意图

\TCA4

J」■

y■

L---1

主要仪器

典型气体

几种气体制备的反应原理

气体制备反应方程式

02

co2

H2

C12

NO2

NH3

SO2

2、如左图，_____________________________________

____静置后若漏

斗内液面不下降，则装置的气密性良好：液而下降，则装置的漏气；

概括为：注液静置看液面（又称局部法）。

气体的净化包括干燥（除H2O）和除杂

（1）a.一般固体干燥剂或吸收剂填入干燥管中;

b.一般液体干燥剂或吸收剂装入洗气瓶中；

c.一些具有氧化（02）或还原（H2、CO）性杂质气体可在硬质

试管中加入适宜物质并加热除去。

（2）一般情况下，若采用溶液作除杂试剂，则是先除杂后干燥；

若采用加热除去杂质，则是先干燥后加热。

下表列出一些常见气体的净化方法

气体干燥剂气体（杂质）吸收剂主要仪器

C12C12

(HC1)

HC1C02

(HC1)

S02C02

(C0)

C02N2

(02)

NH3SO2

(HC1)

3.气体的收集装置

装置

原理难（或微）溶于水比空气轻比空气重

可集气体

4.尾气吸收装置需要根据气体与吸收剂反应情况及溶解性、可燃

A.铜屑和浓硝酸B.二氧化镒和浓盐酸

C.电石和水D.碳酸钙和稀盐酸

2.(05上海，19)以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性

气体，而且能防止倒吸的是

四、板书设计

1.装置基本类型：

(1)固+固叫气体

(2)固+液心气体

(3)固+液——>气体

2.气体的净化

(1)干燥

(2)除杂

3.气体的收集

4.尾气吸收

五、作业布置

1、2

专题二：计算

第1节方程式加合法在解题中的应用

【教学目标】

1.知识与技能

通过本节学习，当遇到多个反应且有量的讨论的问题这一类问题时，能顺利解决。

2.情感态度与价值观

用简单方法处理复杂问题，从而产生学习的乐趣。

［教学过程］

在解题中，常遇到涉及多个反应且有量的讨论的问题这一类问题。这类

题目若按反应顺序逐步分析、计算，则步骤繁琐，甚至思维稍有漏洞，便会

“走投无路”。运用方程式加合法解决此类问题，步骤要简单得多，且容易理

解。现举几例加以分析。

例1：把xmLCO2通过足量的NazOz后再与ymLNO混合。x与y之和为

30o设充分反应后气体的体积缩小15mL,则x：y为

①1：1②2：1③5：4@7：5

A.①B.②C.①②D.①②③④

解析：本题涉及反应主要有：(1)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(2)2NO+

O2=2NO2

把上述两个方程式相加约简得：⑶Na2O2+CO2+NO=Na2CO3+NO2

据反应⑶讨论可得：

①若x：y=1：1,符合题意。

②若CO2过量，则会继续发生反应⑴，也符合题意。

③若NO过量，则不符合题意°

综上所述，若要使气体体积减半，则必有CO2的体积大于或等于NO的体积。

答案为D。

例2：将盛有amolNO2和bmolNO混合气体的试管倒立于水槽中，再通入

bmolO2充分反应后试管中剩余气体的成份及物质的量决定于a与b的关系,

请填写以下表格。

a与b的关系剩余气体的成份剩余气体的物质的量

a=b

a<b

a>b

解析：本题涉及反应主要有：(1)4NO2+O2+2H2O=4HNO3

(2)4NO十302十2H2O=4HNO3

把上述两个方程式相加约简得：⑶NO2+NO+O2+H2O=2HNO3

据反应⑶讨论：

①若a=b,则气体全部反应，没有气体剩余。

②若aVb,NO、O2过量，则会继续发生反应(2),剩余气体为02。气体的

物质的量据反应⑵计算，为mob

③若a>b,NO2过量，则会继续发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO,剩

余气体为NO。气体的物质的量为moL

例3：质量为25.6g的KOH和KHC03混合物在250℃的密闭容器中充分煨

烧后排出气体，冷却，残留固体为20.7g,则原混合物中KOH和KHCO3的

物质的量为

A.KOH的物质的量大于KHC03的物质的量

B.KOH的物质的量小于KHC03的物质的量

C.KOH的物质的量等于KHC03的物质的量

D.KOH和KHC03以任意比?昆合

解析：本题涉及反应主要有：(D2KHCO3K2CO3+CO2t+H2O

(2)2KOH+CO2=K2CO3+H2O

把上述两个方程式相加约简得：⑶KHCO3+KOH=K2CO3+H2。

据反应⑶：可设KOH和KHC03的物质的量相等，生成的H20的质量为xg,

则依

KHC03±K0H=K2CO3+H2O

15618

20x

可解得x=2.95g。2.95gV25.6g—20.7g=4.9g,这表明只能是KHCO3过

S,它才

能继续分解出C02和H20,以使混合物的质量损失达到4.9go

答案为B。

例4：有Na2co3、NaHCCh、CaO和NaOH组成的混合物27.2g,把它们

溶于足量水中，充分反应后，溶液中Ca2+、CO32\HCO3-均转化为沉淀。

将反应后容器内水分蒸干，最后得到白色固体29g,贝J原混合物中Na2c03

的质量是

A.21.2gB.10.6gC.17.2gD.14.5g

解析：本题涉及反应主要有：(l)CaO+H2O=Ca(OH)2

(2)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO31+2NaOH

(3)NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO31+NaOH+H2O

把上述反应中⑴⑵两式相加约简得：⑷Na2cO3+CaO+H2O=CaCO3I+

2NaOH

把上述反应中⑴⑶两式相加约简得：⑸NaHCO3+CaO=CaCO31+NaOH

据题意，最后得到的29g白色固体为CaC03和NaOH的混合物，根据质量

守恒，

由⑷⑸两式可知：固体由27.2g增至29g,所增质量为反应⑷中参加反应的

W0的

质量。据反应⑷有

Na2CO3+CaO+H20=CaCO31+2NaOH

10618

m(Na2co3)1.8g

m(Na2co3)=10.6g,答案为B

第2节化学计算型选择题巧解方法

【教学目标】

1.知识与技能

通过本节学习，当遇到多个反应且有量的讨论的问题这一类问题时，能顺利解决。

2.情感态度与价值观

用简单方法处理复杂问题，从而产生学习的乐趣。

r教学过程1

关于化学计算型的选择题所占比重较大，如果不运用简便可行的解题方

法，按部就班去解，往往会影响解题速度和答案的准确性，如果第一卷解题

慢，一来会影响第二卷的解题，二来造成学生心里紧张，造成考试失误，要

提高解题速率、就要简化数字运算或不用数字运算、集讨论、分析、判断、

推理和计算于一体，加强思维能力和解题技巧训练，强化“综合智力”，运用

巧解方法。

一、守恒法

守恒法是化学计算中的最重要方法。它巧妙地选择化学式中某两数始终

保持相等或几个连续的化学方程式前后某微粒的量保持不变，依此为解题的

依据，这样就可避免书写化学方程式，避免内容较多的中间过程，从而提高

解题的速率和准确性。

1、微粒数目守恒

例1：向一定量的Fe、FeO、Fe203的混合物中，加入100mllmol/L的HC1,恰

好使混合物的溶解，放出2.24mL（标准）的气体。所得溶液中，加入KSCN

溶液无血红色出现，那么用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，得

铁的质量为（）

A：11.2克B：5.6克C：2.8克D.无法计算

解法一：因混合物与HC1反应的量同与CO反应的量相同。则两种不同反应中

铁元素的量保持不变，据题意有关系：

Fe-2C1-2HC1

56克2mol

X克0.IXImol

可有解之得X=2.8克

解法二：分析同上，Fe、FeO、F&Os与HC1反应后的产物只有FeCb,利用电荷

守恒可解之。

溶液中所带正电荷溶液中所带负电荷

解之得X=2.8克，故选C。

例2、一定量的铝铁合金与300ml2mol/LHNO3完全反应生成3.36升N0（标

况）和三价铁盐、铝盐等，再向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液，使

铁元素完全沉淀下来，则所加NaOH溶液体积是（）

A：150mlB：200mlC:450mlD：无法计算

解析：当铝铁元素完全沉淀下来，此时溶液中只有NaNOs一种溶质，利用NOJ

与Na'两种微粒守恒，则有：

解得V=0.15升，即150ml选A

例3：向50mlFeCh溶液中通入H2sl.12升（标况），设H2s全部被吸收后，再

加入过量铁粉，等反应停止后，测得溶液中含有0.3mol金属离子，则原FeCh

溶液中Fe，+的物质的量浓度为（）

(已知：2FeCl3+US==2FeCL+S!+2HC1)

A：2mol/LB：4mol/LC：6mol/LD：无法确定

解析：这道题所涉及反应较多，但如果仔细分析可发生，反应前为FeCL溶液,

反应后为FeCh溶液，整个过程C「并未改变，因此，可利用C「守恒建立关

系：

2FeCl33FeCl2(C「守恒)

2mol3mol

0.05C0.3mol

易解得C二4mol/L故选B

2.利用反应前后质量守恒。

例4：将N（kNFL和O2的混合气体22.4升（标况）通过稀H2s0&后,溶液质

量增加了26.7克，气体体积缩小为4.48升（标况），剩余气体能使带火星的

大条着火，则混合气体的平均分子量为（）o

A：28.1B：30.2C：33.1D：34.0

解析：气体平均分子量二m/n总，而此题中n总二linol只要能计算出m总即可

求解。

据题意有：最后放出气体为。2,则其中NH3,N02和部分都被稀H2soi吸收，

整个过程气体总质量守恒。

/.选C

3.利用溶液为电中性，正负电荷守恒。

例5；6.4克Cu与过量的（8mol/L60mol）充分反应后，HNQ’的还原产

物有N0和NO2,反应后溶液中所含H'为mol,此时溶液中所含NO『的物质的量

为（）

A：0.28molB：0.31molC：（n+0.2）molD：（n+0.4）mol

解析：反应后溶液为Cu（N03）2和HN03,利用电荷守恒可求之。

H]+2[Cu2+]=[NO；]

即：

所以选C

4.利用氧化一还原反应得失电子守恒

例6：将5.21克纯铁丝溶于过量的稀H2soi中，在加热下用2.53克KNO3去氧

化溶液中待反应完全后，剩余的需12.0ml0.3mol/L的KMnO〃溶液方能

完全氧化（已知还原产物为\1广）N03一还原产物是（）

A：N02B：NOC：N2O3D：N2

解析：由题意可知，此题中与有关计算的反应有：

NO；+H*+Fe2^

MnO/+Fe2++W

设NO：「的氧化产物中氮元素化合价为价，据得失电子守恒有：

解得n=2即为NO故选B.

二.极端值法

对于数字有一定范围的题目，据两个极限点，可求颦其范围。

例7：在一定温度计压强下，气体x发生反应2X（气）Y（气）+3Z（Q,此时平

衡混合气体对相同条件下的比的相对密度为4.25,则X的相对分子量为（）

A：8.5B：16C：17D：34

解析：此反应为可逆反应，X的转化率并未告诉，所以它的转率必在0100%

之间，当转化率为0时，M=4.25X2=8.5,当X全部转化时，设反应前X

为2mol,则据反应方程式有，Y最多为Imol,Z为3mol,则混合气体总的

物质的量最多为4mol,而总质量不改变。

而此反应已发生，但不可能完全转化。

所以：8.5<M<17选B

例8：第二主族元素R的单质及其相应氧化物的混合物12g,加足量水经完全

反应后蒸干，得固体16g,试推测该元素可能是（）

A：MgB：CaC：SrD：Ba

解析：按一般方法求解此题，则只能列出两个方程三个未知数是无法解出答

案的，只能采用极端值法。据题意可知16g为R对应的R（0H）2

假设12克全为R则R-R（OH）2Am

MM+3434可得

12164

若12克全为R0则R0-R（0H）2Am

M+16M+3418可得

1216-14

而此题12克为R的单质和氧化物组成的混合物。

38<M<102选BC

例9：用惰性电极电解NaCl和CuSOi的混合液250ml,经过一段时间后两极分

别得到11.2（标况）气体，则原混合液中NaCl的物质的量浓度不可能为（）

A：0.5mol/LB：1mol/LC：1.5mol/LD：4mol/L

解析：本题因涉及以两极产物的量，整个过程得失电子相等，所以首先应想

到用守恒法。

阳极：首先是C1放电，然后再是Off放电，分别生成对应产物Ck和。2。

阴极：首先是Ci?+放电，然后再是H'放电，分别生成对应产物Cu和也。

所以：

分析可知：电极产物Cu,H2,Ck和O2都应存在。

所以

<0.5<1

<故选D。

例10：某CaCb样品中混有FeCh、MgCb、NaCl和Na2c中的一种或两种

杂质，取11.1克样品溶解，得无色溶液，再加入足量的AgN03溶液，得到29.7g

沉淀，由此可知，样品杂质的正确结论是（）

A：一定无Na2co可能有Fed：,B：可能有Na2c0：,和NaCl

C：一定有MgCk、可能有NaClD：一定有NaCl

解析：因溶于水得色溶液，所以肯定无Na2c和FeCh,杂质只能是MgCk和

NaCl中的一种或两种。

假设1L1克全为CaCb,则应生成沉淀28.7克，IL1克全为MgCb,则应生

成沉淀33.5克，1L1克全为NaCl,则应生成沉淀27.2克。

而已知生成沉淀为29.7克，则必有MgCb,可能有NaCl。选C

三、差量法

差量法是根据化学变化前后物质的量发生的变化，找出“理论差量”，

这个差量可以是质量、物质的量、气体物质的体积、压强、反应过程的热量

等，这种差量跟化学方程式中的物质的相应量成比例关系。

例11：在标况下，一个装满CL的溶器质量为74.6克，若装满」质量为66

克，则此溶器的容积是（）

A：22.4LB：44.8LC：11.2LD：4.48L

解析：标况下22.4LCL与22.4L1质量差为71—28=43克

则有Cl2N2Am

22.4L43克

X74.6-66=8.6克

22.4/x=43/8.6X=4.48L选D

例12：有Na2c。3、NaHCO3.CaO和NaOH组成的混合物41.4克，把它们溶于

足容水中充分反应后，溶液中Ca/Cg"、HCO:均转化为沉淀，将反应器内水

分蒸干，最后得到白色固体物质共45克，则混合物中Na£Q,的质量是（

A：5.3克B：10.6克（：：21.2克D：无法计算

解析：据题给条件，可判断白色固体是CaCO：,和NaQH。发生的反应可表

示为：

NaHC03+CaO=CaC03I+NaOH......①

NaHC03+CaO+H20=CaCO3I+2NaOH......②

由于反应①在反应前后固体质量无变化，故固体增重是由反应②引起的。

NaHC03+CaO+H20=CaCO?I+2NaOH固体质量差

10618

X(45-41.4)

106：X=18：(45-41.4)得X=21.2克

例13：在一定条件下，合成氨反应达到平衡后，混合气体中NL的体积占25%,

若反应前后条件保持不变，则反应后缩小的气体体积与原反应物的总体积的

比值是()

A：B：C：D：

解析：N2+3H22NH3体积减小

1322

由已知可知：：二1：4而4=

故选A

四、平均值法:

平均值法是依据<<,只要已知和的数值后，就可以判断的取值

范围，而不需要进行繁琐计算。

1.平均摩尔电子质量法：

例14：由钠、镁、铝、铁四种金属中的两种组成的混合物12g与足量盐酸反

应，产生M5.6L,则此混合物中必有

A：NaB：MgC：AlD：Fe

解析：本题涉及三种价态的四种金属，其共同特点都是失去电子发生氧化反

应，若抓住物质在氧化还原反应中，每转移1mol电子所对应的质量一一摩尔

电子质量进行计算，则化繁为简C

而

据平均值原理可知，原混合物一定含有Fe

2.平均分子组成法

例15：有一铁的氧化物样品，用5mol/L盐酸140ml恰好完全溶解，所得溶液

还能吸收标况下0.56LCb、Fe?♦全部变成Fe\则该氧化物可能的化学式为

()

A：Fe203B：Fe30.1C：Fe。D：Fe。

解析：由于每种氧化物Fo元素所呈化合价不一样，故可设其分子式为Fe(\,

而Fe(X与HC1反应未发生氧化还原反应，生成物为FeCL,Fe?+变成Fe"发生

在与Cb的反应之中，

则易知Fe元素的物质的量为：

Fe-2XCU

Imol2X

5X0.14

n(Fe)=0.7/2x再利用得失电子守恒有：

解得X=7/5故选D

例16：今有铁的溟化物5.12克，其溶液与足量的AgNOa溶液完全反应，生成

9.4克AgBr沉淀，则原混合物中FeBn与FeB门的物质的量之比为（）

A：2：1B：1：3C：1：1D：无法确定

解析：设铁的漠化物平均分子组成的化学式为FeBn

FeBrx-AgBr

56+80188

5.129.4

(56+80)：5.12===188:9.4解得=2.5

2<<3故可知原混合物由FeBn和FeBn组成

用+字交叉得:

FeBr220.5

2.5

FeBr330.5

故选C

五、推测估算法：

估算法的原理就是有的选择题表面上看起来似乎需要进行计算，但只要善于

审题，稍加琢磨，便可目测心算，得到准确答案。

例17：在1L浓度为Cmol/L的弱酸HA溶液中，HA,H+,"的物质的量之和

为nCmol,则HA的电离度是（）

A：nXlOO%B：n/2X100%C：（n-l）X100%D：n%

解析：此题可估算，假设n=l,即没有电离，则电离度为0,将n=l代入

立即可以看出答案选C。

例18：在一个6L的密闭容器中，放入3LX（气）和2LY（气），在一定条件

二发生下列反应：4*（气）+3丫（气）ZQ（气）+nR（气）达到平衡

后，容器内温度不变，混合气体比原来增加5%,X的浓度减小

1/3,则该反应方程式中的n值是（）

A：3B：4C：5D：6

解析：从表面看，这是一道关于平衡的计算题，如果按部就班求解，既麻烦

又易出错，若能变换思维角度，则此题无需计算用化学原理直接推，即可得

出结果。

据”等容等温时，等质量的任何气体，它们的压强与其物质的量成正比”及

题给条件就不难判定出，混合气体总物质的量增加了。只有满足气体生成物

的系数大于反应物的系数，才可能使气体物质的量增大，

则4+3<2+n即n>5选D

化学计算形选择题方法较多，应根据题目要求，选择最佳方法，以上介绍的

守恒法、极端值法、平均值法、估算法只是解答这类题目最常见、最基本的

解题方法，有时这些方法经常结合在一起解答，使解题更迅速，更快捷。

专题三：氧化还原反应

氧化还原反应（3课时）

王成芳

教学准备：

第一阶段:知识准备

1.在进行高一化学教学之前，先对初三化学进行复习。使学生对原子、分子、原

子结构示意图；化合价的实质；化合价与电子得失的关系有较深层次的理解和认识。

2.在进行氯气化学性质教学时，根据原子结构，分析反应中得失电子、化合价的

升降等，使学生既掌握了氯气的性质，又能判断化合价变化、电子转移数目。

第二阶段:氧化还原反应基础知识及方程式的配平教学

1.基础教学：起点和要求稍高一些，使学生理解和明确以下两点：（1）氧化还原

反应的实质、氧化剂、还原剂在反应中的作用；（2）在反应过程中，电子转移或偏移的

总数目应相等。

2.练习教学：（1）训练氧化还原反应的两种表示方法：双线桥法和单线桥法；（2）

根据化合价的变化确定电子得失及数目。

3.过渡教学：（1）进行确定氧化还原反应过程中电子得失总数目的练习教学；（2）

趁热打铁，引导学生分析探索既然氧化还原反应中电子得失的数目必须相等，而每摩还

原剂或氧化剂所提供或接受的电子的物质的量不一定相等。那么要使得失电子的数目相

等，就必须使氧化剂和还原剂的物质的量保持一定的比例关系。而这个比例关系便是化

合价升降数目的公倍数。学生理解了这一点，实质上就明确了配平所需要解决的主要矛

后。

4.配平教学：以练习为主，使学生熟练掌握用双线桥表示法分析配平简单的氧化

还原反应方程式。

第三阶段:巩固、强化练习教学

1.强化训练：（1）在后面各章节的教学中，凡是遇到氧化还原反应，都引导学生

分析并配平。（2）增大练习量。

2.跟踪检查：定期或不定期普查或抽查，发现问题及时纠正。

3.坚持辅导：根据学生存在的问题个别辅导和课堂辅导相结合。

4.逐步提高要求：在学生普遍掌握简单反应方程式的配平技巧后，可进行复杂反

应方程式的配平、缺项配平和有关氧化还原反应的计算等练习。

氧化还原反应•教案

教学目标

知识技能:

1、能从元素化合价升降观点理解氧化还原反应

2、初步认识氧化-还原反应的实质是电子得失

3、重新认识氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂的概念

4、能运用元素化合价升降分析氧化还原反应。

过程与方法

1、通过与初中氧化还原反应的实例进行类比，发现元素化合价升降与氧化还原反应

的关系

2、体验用“从个别到一般，再从一般到个别”的思想方法，归纳总结氧化还原反应、

氧化剂和还原剂的基本概念

情感态度与价值观:

1、体会有些知识是有阶段性的，许多概念是在不断完善和发展的，从而深刻理解“学

无止境”的道理。

2、进行“透过现象看本质”和“对立统一”辩证唯物主义观点的教育

3、通过介绍谐音法和单边记忆法的介绍，懂得可以通过寻找有趣的记忆方法，更好

的记忆和学习。

教学重点

理解氧化还原反应实质是电子得失

教学难点

用化合价升降的观点理解、判断氧化还原反应、氧化剂和还原剂

教学方法：

引导-探究讨论-探究类比推导多媒体展示归纳总结练习巩固

教学过程设计

教师活动学生活动

【引入】：苹果氧化

“同学们，看我手里拿了什么？（苹果）一个又漂亮又新鲜的苹果，如果【回答】氧化了

我把它切开，放置一变，下课后你们猜这个苹果会有怎样的变化？”还有还原反应

“苹果怎么了？”（苹果中有物质被氧化了）

“唔，那我们在初中就已经接触过一些氧化反应，所以我们知道，在一个【举例】（并写于黑板上，

反应中，除了发生氧化反应，还有没有其它反应？”备用）

【讲述】“虽然我们初中已经接触过这个课题，今天我们还是要再研究一下

这个课题一一氧化•还原反应”

【投影】课题：氧化还原反应【思考、回答】：

【过渡】“我们学习化学至今，已经认识了不少反应方程式，先请同学们先

来判断下学案第一题中哪些反应方程你认为属于氧化还原反应？哪些不属

于氧化还原反应”

【设问】以CuO被H2反应为例

【思考、回答工

“请同学们指出氧化剂和还原剂，并说说，什么元素发生了氧化反应，什

么元素发生了还原反应呢？”

【板书】CUO+H2=CU+H2O

CuO：氧化剂发生氧化反应（后补：价态下降）

H2：还原剂发生还原反应（后补：价态上升）

【投影】初中只是回顾

【讨论、思考、回答、完成

氧化反应：物质与氧发生的反应

练习】共同点：得失氧；条

还原反应：物质失去氧的反应

件；化合价（条件和得失氧

氧化剂：提供氧的物质

的排除：在氯气中燃烧,

还原剂：得到氧的物质Na

燃烧属于氧化还原反应；铁

【设问】“是不是氧化还原反应一定是得氧失氧的过程呢？这才是我们今天

钉氧化生成铁锈）

真正要研究探讨的内容，如果不是，那氧化还原反应又应该具有怎样的特

征？其实质又是什么？【思考、回答】（举例CuO

和H2,H2和O2以及Na与

在上述同学们公认的反应中还有没有其它共同点呢？请同学们四人一小组

02反应）氧化剂价态降低,

讨论一下，并写在学案上”而还原剂价态升高

【讲述】“说明初中我们所学定义只是一个初步的，有局限性的定义，在高

中阶段的学习中，我们一起来研究探讨，给氧化还原反应是下一个更准确

的定义，这就是我们今天研究的主题”

“那么价态变化上有没有什么特点呢？”

【介绍记忆方法】：同学们的判断很正确，但美中不足就是判断的时候似乎

有些迟缓，那有没有什么好方法可以帮助我们快、准的判断氧化剂和还原

剂呢？老师有一个方法是屡试不爽，利用谐音和单边记忆法，可以比较迅

速的进行氧化剂、还原剂的判断。就是以氧化剂的价态为标准，‘氧价降'

可以读成‘杨家将'，那还原剂就是（还价升）

【练习巩固】那再请同学们判断一组氧化还原反应中的氧化剂和还原剂，

这次我们来个小组赛，看哪一组的同学判断又快又准，不用举手，有答案

就自己站起来回答，看看哪一组同学回答的最好（学案）

【投影】“在熟悉了价态变化与氧化剂还原剂的关系后，请同学们从价态变

化角度给氧化还原反应相关概念下个定义”

氧化反应：物质所含元素化价价升高的反应

还原反应：物质所含元素化合价降低的反应

氧化剂：有元素化合价升高的物质

还原剂：有元素化合价降低的物质

氧化还原反应的特征（也是判断依据）：反应前后有元素化合价发生了变化

【回顾】

那么现在再请同学们回头看看刚才的第一题，氧化还原反应一栏里是不是

还要再多点反应？

【设问】【思考、完成练习】：

Mg只要失去2个电子就能

“那么为什么元素的价态会发生变化，有升、有降呢？以MgO形成过程为

形成8电子稳定结构，价态

例，4人为小组一起探讨并总结。下降;0只要得到2个电子，

【设问】也能形成8电子稳定结构，

此时价态上升

“是不是所有氧化还原反应得失电子数都相等呢？”（举例）

【思考、回答】：

“因为Mg失去的电子实际上转移到了O原子上，也就是还原剂Mg失去的电子给了0,且

失去的电子都给了氧化剂，因此电子得失总数一定相等”得失电子总数应该相等

【投影】氧化还原反应的实质：电子发生了转移

且失去电子的总数必定等于得到电子的总数

【讲述】“因此从电子得失角度，我们又可以重新定义氧化反应、还原反应

以及氧化剂和还原剂”

【投影】（学生答案）

氧化反应：元素的原子失去电子的反应是氧化反应

还原反应：元素的原子得到电子的反应是还原反应

氧化剂：得到电子的物质，发生还原反应，得到还原产物

还原剂：失去电子的物质，发生氧化反应，得到氧化产物

氧化产物：氧化后的生成物叫做氧化产物

还原产物：还原后的生成物叫做还原产物

【过渡】【思考、体会】

电子转移说明了在氧化还原反应重，有元素失去电子，必然有元素得到电

子，也就是说有氧化反应，必然就有本原反应。这两个相互矛盾的反应却

是同时发生，相互依存的。在我们的生活中，矛盾也是无处不在，但正医

为有矛盾才会有发展，这也是社会发展的真理。

【课后思考】【思考】

氧化-还原反应也是一种反应的类型，而我们在初中就已经知道四种基本反

应类型，它们是。。。。。。

那么，氧化还原反应和这四个基本类型的关系又如何呢？

完成表格后，氧化还原反应有什么特点？”

【小结】【思考、领悟】

通过这节课的学习，我希望能对同学们今后的学习有所帮助，告诉我，你

们有什么收获吗？（教师可根据情况补充下列几点）

•1）学习是循序渐进，不断完善的，学无止境。一一同学们通过自己

寻找、探讨，发现了氧化还原反应的特征和实质，从得氧失氧的

狭义概念中层层深入，重新认识了氧化还原反应的更广义的概念，

并学会了从特征中寻找实质的学习方法。

（2）会寻找有效有趣的记忆方法，比如今天的找关键字，利用谐音法，

协助大家更好更快乐的学习。

专题四：化学与健康

第一节：摄取人体必需的化学元素

【教学目标】

1、知识与技能

①知道人体的必需元素，了解人体中的常量元素和微量元素，并知道它们各自的生理

功能

②了解血红蛋白中二价铁与氧气结合的原理，能解释煤气中毒原因。

③了解含氟牙膏防止脯齿的机理

2、过程与方法

①通过活动与探究，初步学习检测加碘盐中碘含量的方法，认识合理补碘的重要性

②通过翻齿的原理和含氟牙膏防止制齿的机理，能理解、运用沉淀溶解平衡有关知识

解释相关问题。

3、情感态度与价值观

通过学习，认识合理摄