物质的组成、性质及应用（测试）-2025版高考化学二轮复习

专题三物质的组成、性质及应用（测试）——

高考化学二轮复习讲练测合集

一、单项选择题：本题共16小题，每题4分，共64分。在每小题给出的四个选项中，只有

一项是符合题目要求的。

1.高中生应德智体美劳全面发展。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（）

选项劳动项目化学知识

烹饪活动：向沸汤中加入蛋液做蛋花

A加热使蛋白质变性

汤

烘焙活动：碳酸钠可以用来调节面团

BNa2co3能与酸反应

的酸度

家务活动：擦干已洗净铁锅表面的

c铁与水蒸气反应生成Fes。,

水，以防生锈

学农活动：施肥时镂态氨肥和草木灰NH；与CO：在一定条件反

D

不能同时使用应

2.铝在地壳中的含量约为8.3%,仅次于氧和硅，居第三位，是地壳中含量最丰富的金属元

素。在金属品种中，仅次于钢铁，为第二大类金属。铝在自然界中主要以氧化物的形式存

在，也以铝硅酸盐矿石（如钾长石等）、铝土矿和冰晶石等形式存在。自然界中存在的刚玉

属于a-AUO3,它的硬度仅次于金刚石。铝的硼化物有A1B?、A1B’和A1B「A1B2是层状结

构，即硼层处于两个铝层之间。硼层与石墨结构相似，硼原子联结成六角网状。氨化铝具有

耐高温、抗冲击的优良特性，是一种新型无机非金属材料。铝原子构成的Al.Al。A、团

簇阴离子都能与水反应生成氢气。下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是

（）

A.铝的密度小、耐腐蚀，可用作航空航天材料

B.a-AI2O3的硬度大，能耐酸碱腐蚀

C.硼层与石墨结构相似，硼层可导电

D.冰晶石易吸水，可作电解法制铝的助熔剂

3.含氮物质有着重要作用，下列说法不正确的是（）

A.硝酸型酸雨的形成：N2J^NO^^NO2^UHNO3

+

B.用稀硝酸处理银镜：Ag+2H++NO；—Ag+H2O+NOt

C.用浓氨水检验C"管道是否泄漏：8NH3+3C12—N2+6NH4C1

△

D.实验室制备氨气：2NH4C1+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3T

4.硫及其化合物的转化具有重要的应用。下列说法正确的是（）

A.工业上通过硫黄制HzS。,：S^^SO3^L^H2SO4

B.工业上将H2s转化为S：H2s>QiS―电

△

C.钙基固硫的总反应：CaCO3+SO2^CaSO3+CO2

△

D.实验室制备少量SO?的原理：Cu+2H2so式稀）^CUSO4+SO2T+2H2O

5.下列有关物质的用途与性质具有对应关系的是（）

选项物质用途物质性质

AFe2（SOj净水Fe3+具有氧化性

B75%的乙醇溶液做消毒剂乙醇具有还原性

C小苏打做食品膨松剂NaHCOs能与酸反应、受热易分解

D氢氟酸雕刻玻璃花纹HF具有弱酸性

6.我国科技发展在多个领域取得新突破。下列说法错误的是（）

A.新能源甲醇燃料电池汽车，在行驶时其能量转化形式：电能一化学能

B.新一代航空发动机陶瓷基复合材料：具有耐高温、耐腐蚀特性

C.高强度X射线衍射实验：深度解析复杂晶体结构的晶胞参数

D.火焰喷雾技术制备纳米材料：在高温火焰喷雾中形成的胶体属于气溶胶

7.“逐梦苍穹之上，拥抱星辰大海”。航天科技的发展与化学密切相关。下列说法错误的是（）

A.“祝融号”火星探测车搭载的三结碑化钱帆板属于新型无机非金属材料

B.航天器使用的聚苯胺复合薄膜为导电高分子材料

C.偏二甲脱做航空燃料的原因之一是燃烧时释放大量热

D.铁磁流体液态机器人中驱动机器人运动的磁铁的主要成分是Fe2（）3

8.化学物质的研究与社会发展息息相关，下列说法错误的是（）

A.我国中核集团核理化院获得公斤级丰度为99%的IOOMO产品，其中i°°Mo与％M。互为同位

素

B.2023年诺贝尔化学奖授予“发现和合成量子点”的研究者，纳米量子点分散到溶剂中形成的

分散系可能具有丁达尔效应

C.镁铝合金是建造航空母舰的主体材料，可以在N2的保护下由镁、铝熔融后煨烧而成

D.制作“青玉交龙纽”玉玺的材料的主要成分属于无机非金属材料

9.分类方法在化学学科的发展中起到了重要作用。下列根据分类标准得出的分类结果合理的

是（）

选项分类目标分类标准分类结果

A元素原子最外层电子数的多少金属元素和非金属元素

B电解质溶液导电能力的强弱强电解质和弱电解质

C分散系分散质微粒直径大小胶体、溶液和浊液

D物质变化变化过程中是否有化学键的断裂物理变化和化学变化

10.下列选项中物质的分类正确的是（）

选项胶体碱酸性氧化物混合物非电解质

A烟雾烧碱co2盐酸氨水

B海水纯碱co福尔马林氯气

C淀粉溶液熟石灰H2O水玻璃甲烷

D有色玻璃氢氧化钾so2铝热剂co2

1L下列物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是（部分反应中的H?。已略去）（）

WW

XZ

①②

③

选项WXYz

ACl2FeFeCl2FeCl3

A.转化b一定是化学变化

B.转化a一定是化学变化

C.转化b中一定有元素的化合价发生改变

D.转化c可用于分离液态空气制取氧气

13.Liepatoff规则：胶核总是选择性地吸附与其本身结构相似的离子形成胶粒。硅胶在生产、

生活中有广泛应用。硅胶溶液组成如下：

硅胶溶液

{[SiOJ•nSiOJ--2（n-%）H+）・2xH+

胶核m当产离子束缚■皮国子自由反离子

、胶粒」

胶团

下列叙述正确的是（）

23

A.1molNa2SiO3和足量盐酸反应得到的硅胶粒子数目为6.02x10

B.SiO,与硅胶溶液胶核结构相似

C.胶粒中表面离子数目一定大于束缚反离子数目

D.硅胶溶液的胶团中”（Si。；）>2MH+）

14.已知A、B、C、D之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是（）

A—广C

B——D

A.若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D常

温下呈液态

B.若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质

C.若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应

D.若A为Fe,D为氢气，则B一定为酸

15.下列说法在一定条件下可以实现的是（）

①酸性氧化物与碱反应

②弱酸与盐溶液反应可生成强酸

③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应

④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性

⑤有单质参加的非氧化还原反应

⑥两种含氧化合物反应的产物有气体

A.①②③④⑤⑥B.①②③⑤C.②④⑤⑥D.③④⑤⑥

16.我国科学家实现了二氧化碳到淀粉的人工合成。有关物质的转化过程示意图如图，下列说

法错误的是（）

OH

H------\HOHO、

0P0

太阳能AO2氧淀粉H卜Z3-

启。H

-人工光合成CH3^H生物暗合成

HOrOH

2%

A.淀粉溶液能产生丁达尔现象

B.co2和CH30H均属于非电解质

C.反应②每生成1molCHQH转移6踵个电子

D.“C6一淀粉”过程中只涉及C—0键的断裂和生成

二、非选择题：本题共4小题，每空一分，每个方程式2分，共36分。

17.(10分)A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由1~2种短周期主族

元素组成，在一定条件下有如图转化关系，请完成下列问题：

HOLB-C-^D

A-^

(1)若常温下A为有色气体。

①若F是一种金属单质，请写出一定浓度的B溶液和适量_F反应生成C与气体E的离子方程

式：o

②若C为直线形分子，E具有漂白性，物质F的焰色试验火焰呈黄色，则C的电子式为

;D中所含化学键的类型为o

⑵若A为淡黄色固体，D为白色、难溶于水的物质，且A和D的相对分子质量相等，D的化

学式为,请用离子方程式表示F的水溶液呈酸性的原因：

(3)若A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的g，F为气体单质，且F中的元素在

地壳中的含量最多，将B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一种不含金属元

素的盐溶液。请写出B的一种用途：；B转化为C的化学方程式为

18.(9分)回答下列问题：

(1)化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。从物

质的分类看，不恰当的一种物质是(填化学式)，它属于___________类。

(2)现有以下物质：①Cu；②BaCC)3固体；③乙醇；④稀硫酸；⑤Fe(OH)3胶体；⑥CO?。

上述物质中能导电的是(填序号，下同)，属于电解质的是

(3)虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定

的关系。

①如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是

o（填字母）

②有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H++OH-^H2。，请举出一个例子反驳上述

观点（用离子方程式表示）O

有些食品的包装袋中有一个小纸袋，上面标注“干燥剂”，其主要成分是生石灰。

（4）下列关于生石灰的说法正确的是（填字母）。

A.CaO是纯净物，属于碱类

B.CaO既是金属氧化物，也是碱性氧化物

C.CaO是纯净物，属于盐类

D.小纸袋中的物质可长期持续作干燥剂

（5）某同学将生石灰和浓硫酸、NaOH固体等物质划分为一类。该同学的分类依据为

（填字母）。

A.酸B.碱C.氧化物D.干燥剂

19.（8分）有A、B两种常见化合物，其焰色反应均呈黄色，B的俗名叫小苏打，是发酵粉

的主要成分，C是一种单质气体，相互转化关系如图所示（其他物质均已略去）。

回答下列问题：

（1）A的化学式,B的化学式

（2）B加稀硫酸产生D的离子方程式_______________________________________

（3）A与D反应的化学方程式,由此反应写出A的一种重要用途

（4）A、B在密闭装置中加热，充分反应后，若只得到一种固体化合物，E的化学式为

20.（9分）A、B、C、D、E是八年级化学学习中常见的五种物质，它们之间的反应及转化关

系如图所示。已知A、C为黑色固体，B、D常温下为气体，且含有相同元素。E中含有生物

细胞中含量最多的金属元素。用“一”表示两种物质能够发生反应，用“T”表示一种物质可以

转化为另一种物质，请回答问题：

(1)写出B、D的化学式：B、D-

(2)写出A转化为D的化学方程式。

(3)写出D转化为E的化学方程式。

(4)写出A与C反应的化学方程式___________________________。该基本类型为

答案以及解析

1.答案：c

解析：向沸汤中加入蛋液做蛋花汤，利用了蛋白质在加热条件下会发生变性的化学知识，A

不符合题意；碳酸钠可以用来调节面团的酸度，利用了碳酸钠能与酸反应的化学知识，B不

符合题意；擦干已洗净铁锅表面的水，以防生锈，利用了铁在潮湿的空气中与。2发生反应生

成Fe2(VxH2。的化学知识，C符合题意；施肥时镂态氮肥和草木灰不能同时使用，是因为

NH；与C。；-能发生双水解反应，D不符合题意。

2.答案：A

解析：A.A1具有密度小、耐腐蚀等特点，可用作航空航天材料，正确。

B.物质的硬度与其是否能耐酸碱腐蚀无关，错误。

C.虽然硼层结构与石墨结构相似，但B原子形成3个化学键导致硼层结构中没有可自由移动

的电子，故硼层不能导电，错误。

D.冰晶石与ALO3形成共熔物，从而降低AI2O3的熔点，可作电解法制铝的助熔剂，与冰晶石

的吸水性无关，错误。

3.答案：B

解析：A.在放电条件下，电与。2反应生成NO,NO和。2发生反应2NO+O2-2NC)2，

NO2^H2O^^^3NO2+H2O=2HNO3+NO,因此形成硝酸型酸雨，正确。

B.用稀硝酸处理银镜时，稀硝酸将Ag氧化为AgNC>3，自身被还原为NO,离子方程式中得失

电子、原子等均不守恒，错误。

C.浓氨水与CU反应产生NH4Cl,有白烟产生，故可以用浓氨水检验氯气管道是否泄漏，正

确。

D.实验室用NH4cl和Ca(OH)2固体在加热条件下反应制备NH3,正确。

4答案:B

解析：A.硫在。2中燃烧生成S。？，不能直接生成SO3,SC>2在催化剂作用下可以与。2反应生

成SO3,SC>3与H2。反应生成H2so4,错误。

B.可以用含CM+的溶液吸收H2s气体，产生CuS,CuS在Fe3+的氧化作用下，可以产生疏单

质，正确。

△

C.钙基固硫的总反应为2CaCO3+2SC>2+O2^2CaSO4+2CO2,错误。

△

D.铜与浓硫酸在加热条件下可以制备SO2,Cu+2H2so式浓)-CUSO4+SO2T+2H2O,错

误。

5.答案：C

解析：Fe2(SC)4)3净水与Fe3+水解生成Fe(0H)3有关，与其具有氧化性无关，A不符合题意；

75%的乙醇溶液做消毒剂是因为乙醇可使病毒中的蛋白质发生变性，与其具有还原性无关，B

不符合题意；小苏打做食品膨松剂是因为NaHCC)3可中和酸并受热分解，生成COz，C符合

题意；氢氟酸雕刻玻璃是因为HF与玻璃中的Si。?能发生反应生成SiF4和H?。，与其具有弱

酸性无关，D不符合题意。

6.答案：A

解析：燃料电池是将化学能转化为电能的装置，A说法错误；航空发动机陶瓷基复合材料的

主要成分是SiC等，具有硬度大、耐高温、耐腐蚀等特性，B说法正确；X射线衍射实验可

用于测定晶体的结构，包括键长、键角等，C说法正确；空气为分散质时，属于气溶胶，D

说法正确。

7.答案：D

解析：碑化钱是一种半导体材料，属于新型无机非金属材料，A说法正确；高分子的共辗大

兀键体系为电荷传递提供了通路，故而聚苯乙烯、聚苯胺等具有一定的导电性，B说法正确；

偏二甲联做航空燃料的原因之一是燃烧时释放大量热，可推动火箭运动，C说法正确；铁磁

流体液态机器人中驱动机器人运动的磁铁的主要成分是Fes。,，D说法错误。

8.答案：C

解析：同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，i°°Mo与98Mo满足定

义，A正确：胶体分散质粒子的直径为l~100nm,纳米级别的量子点的直径可能在该范围

内，因此分散到溶剂中形成的分散系可以产生丁达尔效应，B正确；熔融时镁可与N?反应生

成氨化镁，C错误；制作“青玉交龙纽玉玺”的材料的主要成分是硅酸盐矿物，属于无机非金

属材料，D正确。

9.答案:C

解析：H、Na的最外层电子数均为1,但H为非金属元素，Na为金属元素，A错误；依据电

解质在水溶液中或熔融状态下是否能完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质，B错误；

依据分散质微粒直径大小将分散系分为胶体、溶液和浊液，C正确；依据变化过程中是否有

化学键的断裂和化学键的形成将物质变化分为物理变化和化学变化，D错误。

10.答案：D

解析：氨水是混合物，不属于非电解质，A错误；海水是溶液，纯碱为碳酸钠，属于盐，一

氧化碳不属于酸性氧化物，B错误；水不属于酸性氧化物，C错误。

1L答案：A

解析：Fe和Cl2反应直接生成FeCl3,FeCl3溶液和Fe反应生成FeCl2,FeCl2溶液和Cl2反应

生成FeCL，即①通过一步反应不能实现，②③均能通过一步反应实现，A符合题意；C在少

量。2中燃烧生成CO,CO继续燃烧生成CO2,CO?和C在高温时生成CO,即①②③均能通

过一步反应实现，B不符合题意；CO?和过量NaOH溶液反应生成Na2co3,Na2cO3溶液中

通入CO2生成NaHCC>3，NaHCC)3与NaOH反应可生成Na2co3,即①②③均能通过一步反应

实现，C不符合题意；H2s在不充足时燃烧生成S和H2O,S在。2中燃烧生成SO?，H2S

与SO2发生归中反应可生成S,即①②③均能通过一步反应实现，D不符合题意。

12.答案：B

解析：物质分为纯净物和混合物，纯净物又分为单质和化合物，所以甲为纯净物，乙为单

质。转化b是由化合物转化为单质，一定有元素的化合价发生改变，一定属于化学变化，

A、C正确；转化|a是混合物转化为纯净物，不一定是化学变化，B错误；分离液态空气制取

氧气，是从混合物中获取单质，属于转化c,D正确。

13.答案：B

解析：ImolNazSiC^可生成ImolHzSiOs分子，许多分子聚集在一起形成胶粒，即1

形成的胶粒数小于6.02x1()23,A错误；根据图示可知，胶核优先吸附SiOj,根据

Liepatoff规则可知，B正确；SiO；所带电荷数大于H+所带电荷数，由电荷守恒可知，表面

离子数不一定大于束缚反离子数，C错误;胶团不带电荷，故2〃(SiO；-)=MH+),D错误。

14.答案：A

解析：若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则

C是NH3,A、B是NH：、OH,D是H?。，H2。在常温下呈液态，A正确；由

3NG>2+H2O-2HNC)3+N。知，B错误，C错误；铁与水蒸气在高温条件下也能生成氢气,

D错误。

15.答案:A

解析：酸性氧化物能与碱反应生成水和盐，故①可以实现；

H2S+CUSO4—CUS；+H2SO4,故②可以实现；酸和盐反应生成弱酸的复分解反应符合题

意，如HC1+CH3coONa-CH3coOH+NaCl,故③可以实现；根据反应

2H2S+H2SO3—3H2O+3S,可知，氢硫酸和亚硫酸溶液充分反应后的溶液呈中性，故④可

以实现；同素异形体之间的转化属于有单质参加的非氧化还原反应，故⑤可以实现；反应

2Na2O2+2H2O^4NaOH+O?T和3NO2+H2O^2HNO3+NO是两种含氧化合物反应产

物有气体的反应，故⑥可以实现；综上所述，A正确。

16.答案:D

解析：淀粉溶液属于胶体，能产生丁达尔现象，A正确；二氧化碳和甲醇都不能电离出自由

移动的离子，均属于非电解质，B正确；由图可知，反应②为CO2+3H2-CH3OH+H2。，

反应生成Imol甲醇时，转移6NA个电子，C正确；由图可知，C6T淀粉的过程中还涉及H-

。键的断裂和生成，D错误。

.S3甄

17.答案：(l)Fe+4H++NO3-Fe3++NOT+2H2C>m|^[g^；离子键和极性共价键

3++

⑵Al(OH)3；A1+3H2Ol(OH)3+3H

催化剂

(3)作制冷剂；4NH3+5O,4NO+6H.O

A

解析：(1)①由分析可知，A为二氧化氮，B为硝酸，F为铁，B和适量F反应生成C与气

+3+

体E的离子方程式：Fe+4H+NO3—Fe+NOT+2H2O；

②由分析可知，C为二氧化碳，D为碳酸氢钠，则C的电子式为：除©遥；D中所含化学键

i&orI©a,

的类型为离子键和极性共价键；

(2)A为淡黄色固体，能与水反应，则A为过氧化钠，物质A和D的相对分子质量相等，

结合转化关系，B为氢氧化钠、C为偏铝酸钠、F为铝盐、D为Al(OH)3、E为氧气，铝盐溶

3++

液中存在铝离子的水解：A1+3H2O.Al(OH)3+3H,所以呈酸性；

(3)若物质A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的;，则该元素原子核外有3

个电子层，最外层电子数为2,则该元素为Mg；F为气体单质，且F中的元素在地壳中的含

量最多，则F为0,B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得到一种不含金属元

素的盐溶液，该盐应为NH4NO3,A中另一种元素为N元素，所以A为Mgs、，与水反应的

化学方程式为Mg3Nz+6H2O-3Mg(OH)2J+2NH3JB为NH3,可以用作制冷剂，另外也

催化剂

可以被催化氧化生成C为N0,化学方程式为4NH3+5O,4NO+6H.O。

A

18.答案:(l)Na2cO3；盐

⑵①④⑤；②

2++

(3)C；Ba+2OH+2H+S0：BaSO4+2H2O

(4)B

⑸D

解析：(1)纯碱不是碱，是NazCOs，从物质分类角度，Na2c。3属于盐，所以不恰当的是

Na2co3,属于盐类；

(2)有自由移动的电子或离子的物质能导电，能导电的是①Cu、④稀硫酸、⑤Fe(OH)3胶

体；电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，所以②BaCC)3固体属于电解质；

(3)①所有的置换反应都是氧化还原反应，部分离子反应属于氧化还原反应，所以A是氧

化还原反应，B是置换反应，C是离子反应；②稀硫酸和Ba(OH)2的离子反应方程式不是

+

H+0HH20,其正确的离子反应方程式为