【化学】常见的盐课件-2024-2025学年九年级化学人教版下册

第1课时常见的盐目录课前•自主预习课堂•互动理解课前•自主预习一、盐1.概念:由

(或铵根离子)和

构成的化合物。

2.常见的盐:NaCl、CaCO3、

、

、CuSO4等。

金属离子酸根离子Na2CO3NaHCO3二、氯化钠(NaCl)性质用途①无色晶体;②易溶于水;③溶解度受温度影响不大;④氯化钠溶液呈

(填“酸性”“碱性”或“中性”)

①医疗:配制

;

②农业:氯化钠溶液可以用来选种;③生活:作

,腌渍食物;

④交通:作融雪剂;⑤工业:制取碳酸钠、氢氧化钠、盐酸等中性生理盐水调味品三、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙

名称碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式Na2CO3NaHCO3CaCO3俗称

、苏打

—颜色、状态白色粉末白色晶体白色粉末溶解性易溶于水易溶于水

溶液酸碱性

弱碱性—用途广泛用于玻璃、造纸等行业发酵粉的主要成分,治疗胃酸过多症的药剂作补钙剂、建筑材料,实验室制取二氧化碳纯碱小苏打难溶于水碱性课堂•互动理解

实验内容实验现象化学方程式碳酸钙+稀盐酸产生大量气泡CaCO3+2HCl══CaCl2+H2O+CO2↑碳酸钠+稀盐酸产生大量气泡Na2CO3+2HCl══2NaCl+H2O+CO2↑碳酸氢钠+稀盐酸产生大量气泡NaHCO3+HCl══NaCl+H2O+CO2↑

检验试剂稀盐酸和澄清石灰水实验操作

现象有气泡产生,且产生的气体能使澄清石灰水变浑浊结论跟踪训练

现有一瓶长时间放置的氢氧化钠溶液,试剂瓶瓶口处有白色粉末状固体,某同学感到很好奇,对白色粉末的成分进行了猜想:①可能含有氢氧化钠;②可能含有碳酸钠。(1)该同学提出猜想②的理由是

(用化学方程式表示)。(2)该同学取少许白色粉末,加过量稀盐酸,有气泡产生,证明白色粉末中一定含有

,产生气泡的反应的化学方程式是

。

2NaOH+CO2══Na2CO3+H2O碳酸钠Na2CO3+2HCl══2NaCl+H2O+CO2↑

不合理碳酸钠溶液呈碱性,也能使酚酞溶液变红,无法证明是否有氢氧化钠解析:(1)氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质,所以白色粉末中可能含有碳酸钠。(2)取白色粉末少许,加过量稀盐酸,有气泡产生,证明白色粉末中一定含有碳酸钠。(3)碳酸钠溶液呈碱性,也能使酚酞溶液变红,无法证明是否有氢氧化钠。第2课时复分解反应与化肥目录课前•自主预习课堂•互动理解课前•自主预习一、复分解反应1.概念:由两种化合物

,生成另外两种化合物的反应。

2.特征:AB+CD══AD+CB(互交换,价不变)。3.反应的实质:反应物在水溶液中的阴、阳离子相互结合生成

或

或

的过程。

4.四大基本反应类型:复分解反应、分解反应、

和

。

互相交换成分沉淀气体水化合反应置换反应二、化肥

分类营养元素常见的化肥主要作用氮肥

元素

尿素:CO(NH2)2氯化铵:NH4Cl硝酸铵:NH4NO3促进植物茎、叶生长茂盛,使叶色浓绿,提高植物蛋白质含量磷肥

元素

磷酸钙:Ca3(PO4)2促进作物生长,增强抗寒、抗旱能力钾肥

元素

硫酸钾:K2SO4氯化钾:KCl促进植物生长,增强抗病虫害和抗倒伏能力复合肥料含有氮、磷、钾中的

种或三种营养元素

磷酸二氢铵:NH4H2PO4硝酸钾:KNO3能同时均匀地供给作物几种养分氮磷钾两课堂•互动理解一、复分解反应发生的条件1.酸、碱、盐之间的复分解反应。反应物类型反应物条件生成物条件酸+碱至少一种可溶具备以下条件之一:(1)有沉淀生成;(2)有气体生成;(3)有水生成酸+盐盐可溶或难溶,酸可溶碱+盐二者都可溶盐+盐二者都可溶

跟踪训练1M是一种金属元素,M2+与其他几种阴离子构成的化合物的溶解性见下表。根据信息判断,下列反应一定不能发生的是(

)。阳离子阴离子O2-OH-Cl-M2+难溶难溶易溶易溶易溶A.MCl2+NaOH B.MSO4+Ba(NO3)2C.M(NO3)2+Na2SO4

D.MO+H2SO4【思路导引】复分解反应发生的条件是两种化合物互相交换成分,有沉淀或气体或水生成。C解析:MCl2+NaOH,相互交换成分生成M(OH)2沉淀和氯化钠,能发生复分解反应;MSO4+Ba(NO3)2,相互交换成分生成硫酸钡沉淀和M(NO3)2,能发生复分解反应;M(NO3)2+Na2SO4,相互交换成分没有沉淀、气体或水生成,不能发生复分解反应;MO+H2SO4,相互交换成分生成MSO4和水,能发生复分解反应。二、盐的化学性质

化学性质举例①与某些金属反应(置换反应):盐+金属→另一种盐+另一种金属条件:盐必须可溶;金属单质(K、Ca、Na除外)的活动性要大于盐中金属的活动性CuSO4+Fe══FeSO4+Cu2AgNO3+Cu══Cu(NO3)2+2Ag②与酸反应(复分解反应):盐+酸→新盐+新酸条件:有沉淀或气体生成Na2CO3+2HCl══2NaCl+H2O+CO2↑化学性质举例③与碱反应(复分解反应):盐+碱→新盐+新碱条件:反应物均溶于水,生成物有沉淀Na2CO3+Ca(OH)2══CaCO3↓+2NaOH④与某些盐反应(复分解反应):盐+盐→一种新盐+另一种新盐条件:反应物均溶于水,生成物有沉淀Na2SO4+BaCl2══BaSO4↓+2NaCl跟踪训练2及时归纳是学好化学的主要方法之一。利用如图所示的结构图归纳盐的四个方面的化学性质,请回答下列问题。(1)在归纳性质②时,选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质,它们在溶液中反应时的现象为

,化学方程式为

。(2)在性质③中,X代表

类物质。

(3)在归纳性质④时,从“某些盐”中选取了硝酸银,写出能与硝酸银反应且符合性质④的一个反应的化学方程式:

。产生蓝色沉淀2NaOH+CuSO4══Na2SO4+Cu(OH)2↓酸NaCl+