云南省峨山一中高二下学期期中考试化学

峨山一中2017—2018学年下学期期中考试高二年级化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共100分，考试时间120分钟。可能用到的相对原子质量：H1，C12，N14，O16，Al27，S32，Cl35.5，Ca40，Cu64，Na23,Fe56第Ⅰ卷（选择题共50分）选择题（本题包括25题，每题2分，每题只有一个选项符合题意）1.温家宝总理在全国人大会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措与这一主题不相符的是（）

A．用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为目标产物B．开发新能源，减少化石能源的使用，减少污染C．开发新型电池，推广废旧电池的回收、处理经验D．大量使用农药化肥，减少病虫害，提高粮食产量2.下列说法中正确的是（）

A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变

C．熵增加且放热的反应一定是自发反应D．非自发反应在任何条件下都不能实现3．区分强电解质和弱电解质的依据是（） A．溶解度的大小B．是否存在电离平衡 C．属于离子化合物还是共价化合物D．导电性的强弱4.在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ,下列热化学方程式正确的是（

）A.CH3OH（l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+725.8kJ/molB.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452kJ/molC.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－725.8kJ/molD.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=+1452kJ/mol5.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）＋CO(g)1/2N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是()A.加催化剂同时升高温度

B.加催化剂同时增大压强C.升高温度同时充入N2

D.降低温度同时增大压强6.在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（）A．v(N2)=0.2mol·L1·min1B．v(H2)=0.1mol·L1·min1C．v(NH3)=0.15mol·L1·min1D．v(H2)=0.3mol·L1·min17.可逆反应2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是()①单位时间内生成nmo1O2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③混合气体的颜色不再改变④混合气体的密度不再改变的状态⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①③⑤B．②④⑤C．①③④D．①②③④⑤8.在10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（）

A．c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）

B．c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋）

C．c（Na＋）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）

D．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）9.可促进HClO的电离，并使pH增大的是（）A.①②③④B.②③④C.③④⑤D.③④10.下图中a曲线表示一定条件下的可逆反应X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)，正反应放热的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（）X的X的转化率时间abC．升高温度D．加入W若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为（

）A.10∶1

B.5∶1

C.1∶1

D.1∶1012.常温下，向100mL0.01mol·L1

HA溶液中逐滴加入0.02mol·L1MOH溶液，图中所示的曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化勿略不计）。下列说法中，正确的是()

A.HA为弱酸在N到K间任意一点对应的溶液中：c(M+)+c(H+)=c(A)+c(OH)K点对应的溶液中：c(M+)+c(MOH)=c(A)D.常温下，MA溶液中的PH>713.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是()A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性B.水的离了积不变、pH不变、呈中性C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性D.水的离子积变大、pH变小、呈中性14.在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是()A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)减小D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动15.在25

℃时，用0.125mol·L－1的标准盐酸溶液滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示，图中K点代表的pH为()A．13

B．12

C．10

D．1116.某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示．据图判断正确的是（）

A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线

B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

C．a点KW的数值比c点KW的数值大

D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度17．将pH=5的盐酸溶液稀释1000倍后，溶液的pH为（）A．等于8B．等于7C．接近7又小于7 D．大于7而小于818.用CO合成甲醇（CH3OH）的化学反应方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H＜0．按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是（）A．正反应速率：v（a）＞v（c）v（b）＞v（d）B．温度：T1>T2>T3C．平衡常数：K（a）＞K（c）,K（b）=K（d）D．平均摩尔质量：.M（a）＜M（c）.M（b）＞M（d）19.下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是（

）

A．Na+、MnO4、K+、NO3、SO32

B．Na+、S2、CO32、Al3+、NO3

C．Na+、S2、OH、K+、Cl、NO3

D．Fe2+、H+、Na+、Ca2+、NO3

R的含量20.在密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g)R(g)＋2L，此反应符合右侧图像。下列叙述正确的是（）R的含量A．正反应吸热，L是气体 B．正反应放热，L是气体C．正反应放热，L是液体 D．正反应吸热，L是固体21.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．CH3COOH B．Cl2 C．（NH4)2CO3 D．SO222.25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH；ΔH＞0，下列叙述正确的是（）A.向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c(OH―)降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变C.向水中加人少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D.将水加热，Kw增大，pH不变23.在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（）

A．NH4+＋2H2O

NH3·H2O＋H3O+

B．HCO3－+H2O

H3O++CO32－C．HS－＋H＋===H2SD．Cl2＋H2O

H＋＋Cl－＋HClO24.浓度均为0.1mol/L的①NaHCO3.②Na2CO3.③NaCl.④NaHSO4四种溶液，按pH值由小到大排列的顺序是（）

A.①②③④

B.④③①②

C.③④①②

D.②①④③25.已知下面三个数据：①7.2×104、②2.6×104、③4.9×1010分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：NaCN+HNO2==HCN+NaNO2NaNO2+HF==HCN+NaFNaNO2+HF==HNO2+NaF由此可判断下列叙述中正确的是（）A.HF的电离常数是①B.HNO2的电离常数是①C.HCN的电离常数是②D.HNO2的电离常数是③第Ⅱ卷（非选择题，共50分）二、非选择题（没有特殊注明每空2分，共50分）26.（10分）在一定条件下，容积为2L的密闭容器中，将2molL气体和3molM气体混合，发生如下反应：2L（g）+3M（g）═xQ（g）+3R（g），10s末，生成2.4molR，并测得Q的浓度为0.4mol/L．计算：（1）10s末L、M的物质的量浓度分别为、。前10s内用L、M表示的化学反应速率分别为、。化学方程式中x值为。（4）在恒温恒容条件，往容器中加入1mol氦气，反应速率（增大、减小、不变）（5）在恒温恒压条件，往容器中加入1mol氦气，反应速率（增大、减小、不变）。27.(12分)纳米在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米的方法之一是水解生成，经过滤、水洗除去其中的，再烘干、焙烧除去水分得到粉体。用氧化还原滴定法测定的质量分数：一定条件下，将溶解并还原为，再以溶液作指示剂，用标准溶液滴定至全部生成。请回答下列问题：（1）水解生成的化学方程式为______________________________。（2）检验中是否被除净的方法是______________________________。（3）配制标准溶液时，加入一定量的原因是__________；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的__________（填字母代号）。（4）滴定终点的判定现象是________________________________________。（5）判断下列操作对质量分数测定结果的影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的溶液有少量溅出，使测定结果__________。②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果__________。28、（12分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝。（2）该反应为反应（选填吸热或放热）。（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为℃。该温度下加入1molCO2(g）和1molH2(g），充分反应，达到平衡时，CO2的转化率为。（4）在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物的浓度分别为c(CO2)为2mol/L,c(H2)为1.5mol/L，c(CO)为1mol/L,c(H2O)为3mol/L,则正、逆反应速率比较为v正v逆（填“>”、“<”或“=”），此时反应向（填“正向”或“逆向”）进行。29.（16分）（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈性，溶液中c(Na+)c(CH3COO)（填“>”、“<”或“=”,下同）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈，溶液中c(Na+) c(CH3COO)。物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶