第三单元 溶液（选拔卷）-【单元测试】2022-2023学年九年级化学上册尖子生选拔卷（鲁教版）

学而优教有方第三单元溶液选拔卷（考试时间：60分钟试卷满分：100分）1234567891011121314151617181920第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列各组物质中，溶质与溶液的前后对应关系正确的是（）A．碘、碘酒 B．水、医用酒精C．植物油、油水混合物 D．冰、冰水混合物2．（2022安徽淮南二模）下列有关溶液的说法正确的是（）A．溶液是无色透明的液体 B．75%的医用酒精溶液的溶质是酒精C．均一的、稳定的液体是溶液 D．水是所有物质的溶剂3．（2022山东平原县一模）下列关于溶液的说法中正确的是（）A．溶液中各部分性质相同 B．无色透明的液体一定是溶液C．硝酸铵固体溶于水，温度升高 D．溶质只能是固体4．（2022河南郑州一模）各种洗涤剂广泛进入人们的生活中，下列洗涤所用洗涤剂具有乳化功能的是（）A．用汽油除去衣服上的油污 B．用餐具洗洁精清洗餐具上的油污C．用酒精洗去升华实验烧杯内壁的碘 D．用醋洗去水壶的水垢5．欲使100g5%氯化钠溶液中的溶质质量分数提高到10%，可采取的措施（）A．蒸发50g水 B．取出50g溶液 C．蒸发45g水 D．加入5g氯化钠6．25℃时向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，则下列图像中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是（）A． B．C． D．（2022年山东省泰安市中考）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．图中P点表示10℃时丙的饱和溶液B．10℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度，甲的溶解度最大C．20℃时，甲、乙、丙饱和溶液降温至10℃，甲溶液中析出固体最多D．20℃时，向130g乙的饱和溶液中加入20g水，所得溶液的溶质质量分数变为20%8．溶液对人类生产、生活都有很重要的意义。下列说法不合理的是（）A．溶液是一种均一、稳定的混合物B．溶质的种类、溶剂的种类以及温度等都是影响物质溶解的因素C．饱和的氯化钠溶液指的是在一定温度下不能再继续溶解氯化钠的溶液D．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，则溶质质量分数一定减小9．（2022新疆乌鲁木齐市第六十八中学二模）如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀。表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是①②③④X稀盐酸水水水Y锌粒氯化钠氢氧化钠硝酸铵①② B．①③ C．①③④ D．②③④10．20℃时，有质量分数为5%的食盐溶液A和质量分数为26.47%的食盐溶液B，下列有关A、B两种食盐溶液的判断正确的是（）A．向mg溶液B中加入xg食盐，振荡后，溶液的质量不变，则食盐在20℃时的溶解度为36B．等质量的A、B中，溶剂质量：B＞AC．mg溶液B中的溶质质量为100m/26.47gD．向mg溶液A中加入xg食盐，振荡后，溶液的质量＞mg11．泡菜具有独特的风味，适合制作泡菜的食盐水浓度是4%．在配制4%的食盐水时，会导致溶液浓度偏小的是（）①称量好的食盐倒入烧杯时，有少许洒出②量水的体积时，俯视量筒③溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的④用4g食盐和100g水配制溶液②③ B．①③④ C．①②③ D．①②③④12．下列有关饱和溶液和不饱和溶液的说法中，不正确的是（）A．在一定条件下，不能继续溶解该溶质的溶液即为该溶质的饱和溶液B．浓溶液一定是饱和溶液C．析出晶体后的溶液还是当时条件下的饱和溶液D．冷却或蒸发溶剂都有可能使不饱和氯化钾溶液达到饱和13．下列配制溶液常见的操作中，正确的是（） A．取用氯化钠 B．称量氯化钠 C．量取蒸馏水 D．溶解氯化钠14．如图所示是碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线，下列叙述错误的是（）A．℃时，的溶解度大于的溶解度B．℃时，和溶液中所含溶质质量一定相等C．℃时，将的饱和溶液加热蒸发，一定有晶体析出D．固体中含有少量的，可用降温结晶的方法提纯15．配制50g质量分数5%的KNO3溶液，作为无土栽培所需的营养液，溶解过程中KNO3的质量分数随时间变化关系如图所示，观察图象，分析形成这种结果的原因是（）A．所用KNO3固体中含有水分B．量筒量水时俯视刻度线C．KNO3固体溶解前所用烧杯内有水D．配好的溶液装瓶时部分液体洒落在试剂瓶外16．小明要配制质量分数为14%的氯化钠溶液，下列关于配制该溶液的说法不正确的是（

）A．若用氯化钠固体配制，需称取氯化钠固体B．用托盘天平称氯化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸C．选用量筒量取所需水的体积D．实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒和试剂瓶17．70℃时的mg硝酸钾的不饱和溶液，在恒温下蒸发水分至有较多的晶体析出，然后冷却至30℃并保持温度不变．能正确表示此过程中溶质质量分数（x%）与时间（t）的关系的示意图是（） B． C． D．18．下列说法错误的是（）A．某温度下，A物质的溶解度为20g，则该温度下A物质的饱和溶液质量分数小于20%B．B物质的溶液恒温蒸发10g水，析出1g晶体，则该温度下该物质的溶解度大于或等于10gC．某温度下，向100gC物质的饱和溶液中加入1gC，该溶液质量仍为100gD．将D物质的饱和溶液恒温蒸发部分水后，所得溶液的溶质质量分数变大19．现将40℃时的一杯硝酸钾溶液降温至20℃，结果有少量晶体析出，则下列说法不正确的是（）A．40℃时的溶液一定为饱和溶液B．20℃时溶液中溶质的质量分数比40℃时的小C．20℃时的溶液一定为饱和溶液D．溶剂的质量没有改变20．酒精（C2H5OH）的某种水溶液，溶质和溶剂中氢原子个数相等，则该溶液中溶质的质量分数为（）A．23% B．46% C．55% D．72%第II卷（非选择题共60分）二、填空题21．将一个装有饱和石灰水的试管放入盛有25℃饱和石灰水的广口瓶中，如图所示。向试管中逐渐加入氧化钙粉末。(1)可以观察到的现象是试管中____________________；广口瓶中________________；导管中________________。(2)试管中的固体是不是加入的CaO？________。(3)广口瓶和导管中发生现象的原因是什么？__________________________。22．某同学将甲乙固体各30g分别加入100g水中后，进行了如图1所示的实验。甲乙两种固体的溶解度曲线如图2所示。请回答：（1）____时，甲乙物质的溶解度相等。（2）m的取值范围是_____。（3）将最后一个烧杯中的甲溶液降温至20°C，过滤后将滤液再回升到40°C，溶液质量___（填“变大”、“变小”或“不变”）。（4）将最后一个烧杯中的乙溶液按如图所示操作下列说法正确的是__（填序号）。A.40°C的乙溶液可能是饱和溶液B.四个烧杯中的溶液均是饱和溶液C.从30°C降温至20°C析出乙44gD.n的数值是4923．（2022年福建省中考）我国古代提纯焰硝(含KNO3和少量NaCl、CaCl2等)工艺的主要过程示意如下：（1）步骤中，“搅拌”的作用是_______(写一种)。（2）步骤Ⅲ加小灰水(含K2CO3)时，发生反应的化学方程式为_______。（3）下图为硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线。步骤Ⅳ在较高温度下过滤的目的是_______。（4）步骤V析出硝酸钾晶体的过程称之为_______。（5）“溶液2”一定含有溶质有KCl、_______和_______(填化学式)。三、简答题24．（2022山东威海市文登区期末）根据下列实验装置图，回答问题。(1)如图甲中由实验________对比可知，相同温度下，不同种溶质在同种溶剂中的溶解性不同；由实验①和②对比可得到的结论是_________________________________________________。(2)图乙中所示的烧杯中加入一定量的硝酸铵，溶解后A试管内出现的现象是________________；B试管内的溶液是________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。四、实验题25．学习了溶液的概念后，老师的提问及同学的回答如下图所示：(1)以上三位同学中描述的是溶液特征的是________同学。老师接着问：“你们还想知道什么？”王华回答：“不溶于水的物质能溶于其他溶剂吗？”李佳回答：“影响物质在水中溶解能力的因素有哪些？”陈军回答：“影响固体物质在水中溶解快慢的因素有哪些？”(2)如果用实验回答王华的问题，则应该选择的溶质和溶剂分别是：________、________。(3)针对李佳的问题，老师引导同学们进行了一系列探究，包括绘制A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，下表列出了从探究实验中获取的部分数据，李佳根据下表中的数据绘制了一条溶解度曲线，它是________物质的溶解度曲线。温度（℃）溶解度（g）ABC20202040403025306053.53020(4)针对陈军的问题，老师以食盐溶于水为例，设计如下方案：变量：是否搅拌。方案：向甲、乙两个烧杯中分别加入同温度等体积的水，再分别加入相同质量粉末状的食盐；搅拌甲烧杯，乙烧杯静置。现象：甲烧杯中的食盐先溶解完。结论：搅拌比不搅拌溶解得快。请你模仿老师的方案，再探究一种影响因素：影响因素实验方案预期的实验现象结论____________________________________________________(5)请再探究一种因素并填在下面表格相应的空格处：影响因素实验方案预期的实验现象结论______________________________________________________26．（2022山东诸城一模）如图是某同学为配制10%的食盐溶液操作示意图。请据图回答：（1）称量食盐时，天平平衡时的状态如图⑤所示，游码标尺刚好位于零刻度线处，则配得的溶液质量为_____g；需要水的体积为_____mL；（2）配制溶液的步骤为②→_____→③（用序号表示）。（3）下列情况中，会使食盐溶液质量分数低于10%的是_____。A称取的食盐不纯，有杂质

B在量取水时，俯视液面读数C配制好的溶液转移时，不小心有少量液体溅出D配制好的溶液装入刚清洗完还未干燥的试剂瓶保存（4）溶解时，用玻璃棒搅拌的目的是__________（5）若要将40g10%的氯化钠溶液浓度变为20%，需要蒸发_____g的水。（6）将100g10%的某固体物质M的溶液，分别进行下述操作，所得溶液中溶质的质量分数最小的是____

A蒸发掉10g水，无晶体析出

B加入10g10%的M的溶液C加入10g固体M，并使之完全溶解

D加入10g水五、计算题27．实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但实验中常要用较稀的硫酸。若配制100g质量分数为19.6%的稀硫酸需要浓硫酸和水的质量各是多少？

第三单元溶液选拔卷（考试时间：60分钟试卷满分：100分）12345678910ABABACDDBD11121314151617181920BBDBBCCDAB第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列各组物质中，溶质与溶液的前后对应关系正确的是（）A．碘、碘酒 B．水、医用酒精C．植物油、油水混合物 D．冰、冰水混合物【答案】A【解析】A、碘酒是均一稳定的溶液，溶质是碘，故选项正确；B、医用酒精是均一稳定的溶液，溶剂是水，溶质是酒精，故选项错误；C、植物油不溶于水，与水混合形成乳浊液，不是溶液，故选项错误；D、冰与冰水混合物属于纯净物，不属于溶液，故选项错误。故选：A。2．（2022安徽淮南二模）下列有关溶液的说法正确的是（）A．溶液是无色透明的液体 B．75%的医用酒精溶液的溶质是酒精C．均一的、稳定的液体是溶液 D．水是所有物质的溶剂【答案】B【解析】A、溶液不一定是无色透明的液体，如硫酸铜溶液，错误。B、75%的医用酒精溶液的溶质是酒精，正确。C、均一的、稳定的混合物是溶液，错误。D、水是常用的溶剂，不是所有物质的溶剂，错误。故选B。3．（2022山东平原县一模）下列关于溶液的说法中正确的是（）A．溶液中各部分性质相同 B．无色透明的液体一定是溶液C．硝酸铵固体溶于水，温度升高 D．溶质只能是固体【答案】A【解析】A、溶液具有均一性，溶液中各部分性质相同，符合题意；B、无色透明的液体不一定是溶液，如水是无色透明的液体，但是水属于纯净物，不属于溶液，不符合题意；C、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，不符合题意；D、溶质可以是固体、液体、气体，如氯化钠溶液的溶质是氯化钠固体，盐酸溶液的溶质是氯化氢气体，酒精溶液的溶质是酒精液体，不符合题意。故选A。4．（2022河南郑州一模）各种洗涤剂广泛进入人们的生活中，下列洗涤所用洗涤剂具有乳化功能的是（）A．用汽油除去衣服上的油污 B．用餐具洗洁精清洗餐具上的油污C．用酒精洗去升华实验烧杯内壁的碘 D．用醋洗去水壶的水垢【答案】B【解析】A、汽油除去衣服上的油污是利用了汽油的溶解功能，错误；B、洗洁精清洗餐具上的油污利用了洗洁精的乳化功能，正确；C、用酒精洗去升华实验烧杯内壁的碘是因为碘溶解在酒精中，错误；D、用醋洗去水壶的水垢是因为醋与水垢反应生成二氧化碳和水，错误。故选B。5．欲使100g5%氯化钠溶液中的溶质质量分数提高到10%，可采取的措施（）A．蒸发50g水 B．取出50g溶液 C．蒸发45g水 D．加入5g氯化钠【答案】A【解析】A、蒸发50g水，溶液质量分数，正确。B、溶液具有均一性，取出50g溶液，溶质质量分数不变，错误。C、蒸发45g水，溶液质量分数<10%，错误。D、加入5g氯化钠，溶液质量分数<10%，错误。故选：A。6．25℃时向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，则下列图像中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是（）A． B．C． D．【答案】C【解析】A、不饱和KNO3溶液中含有一定量的溶质硝酸钾，硝酸钾在溶液里的质量不能为零，选项A错误；B、向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体时，硝酸钾能够继续溶解，溶液里硝酸钾的质量应增加，直到达到饱和状态，选项B错误；C、向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体时，硝酸钾能够继续溶解，达到饱和状态时不再溶解，溶液中的溶质质量先增加，饱和后不变，选项C正确；D、在一定温度下，在一定量的溶剂里，硝酸钾不能无限溶解，溶质质量不可能一直增加，饱和后应不变，选项D错误。故选C。（2022年山东省泰安市中考）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．图中P点表示10℃时丙的饱和溶液B．10℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度，甲的溶解度最大C．20℃时，甲、乙、丙饱和溶液降温至10℃，甲溶液中析出固体最多D．20℃时，向130g乙的饱和溶液中加入20g水，所得溶液的溶质质量分数变为20%【答案】D【解析】A、由图可知，10℃时，P点位于丙物质的溶解度曲线的下方，则图中P点表示10℃时丙的不饱和溶液，选项错误；B、由图可知，10℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度，丙的溶解度最大，选项错误；C、由图可知，甲、乙两种物质的溶解度随温度升高而增大，且甲物质的溶解度受温度影响较大，而丙物质的溶解度随温度升高反而减小，20℃时，甲、乙、丙饱和溶液降温至10℃，甲、乙溶液中有固体晶体析出，丙溶液中无晶体析出，溶液中析出晶体的质量既与溶解度与温度的关系有关，还与被降温溶液的质量有关，题文中、甲、乙溶液的质量没有明确，则无法比较甲、乙析出晶体的质量关系，选项错误；D、由图可知，20℃时，乙的溶解度为30g，则20℃时，130g乙的饱和溶液中含有30g乙物质和100g水，向130g乙的饱和溶液中加入20g水，所得溶液中的溶质质量分数=，选项正确。故选D。8．溶液对人类生产、生活都有很重要的意义。下列说法不合理的是（）A．溶液是一种均一、稳定的混合物B．溶质的种类、溶剂的种类以及温度等都是影响物质溶解的因素C．饱和的氯化钠溶液指的是在一定温度下不能再继续溶解氯化钠的溶液D．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，则溶质质量分数一定减小【答案】D【解析】A、溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物，不符合题意；B、溶质的种类、溶剂的种类以及温度等都是影响物质溶解的因素，说法正确，不符合题意；C、饱和的氯化钠溶液，指的是在一定温度下不能再继续溶解氯化钠的溶液，说法正确，不符合题意；D、溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，溶质质量分数不一定减小，如氯化钠饱和溶液恒温蒸发溶剂，有溶质析出，还是饱和溶液，温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，符合题意。故选D。9．（2022新疆乌鲁木齐市第六十八中学二模）如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀。表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是①②③④X稀盐酸水水水Y锌粒氯化钠氢氧化钠硝酸铵①② B．①③ C．①③④ D．②③④【答案】B【解析】要使气球逐渐膨胀，则瓶中的气压一定增大，即有气体生成或者是放热。①反应会产生气体，符合题意；②氯化钠溶于水不会放出气体和放热，不符合题意；③氢氧化钠溶于水会放出热量，故符合题意；④硝酸铵溶于水吸收热量，温度会降低，不符合题意；故符合题意的是①③，故选择B。10．20℃时，有质量分数为5%的食盐溶液A和质量分数为26.47%的食盐溶液B，下列有关A、B两种食盐溶液的判断正确的是（）A．向mg溶液B中加入xg食盐，振荡后，溶液的质量不变，则食盐在20℃时的溶解度为36B．等质量的A、B中，溶剂质量：B＞AC．mg溶液B中的溶质质量为100m/26.47gD．向mg溶液A中加入xg食盐，振荡后，溶液的质量＞mg【答案】D【解析】A、向mg溶液B中加入xg食盐，振荡后，溶液的质量不变，说明此时B溶液已经饱和。则食盐在20℃时的溶解度为36g。物质的溶解度应带有单位，错误；B、由于A溶液的溶质质量分数小于B的溶质质量分数，故等质量的A、B中，溶剂质量A＞B，错误；C、mg溶液B中的溶质质量为m×26.47%=g，错误；D、由题中信息可知，20℃时，5%的A溶液为不饱和溶液。向mg溶液A中加入xg食盐，振荡后，食盐会溶解，所得溶液的质量＞mg，正确。故选D。11．泡菜具有独特的风味，适合制作泡菜的食盐水浓度是4%．在配制4%的食盐水时，会导致溶液浓度偏小的是（）①称量好的食盐倒入烧杯时，有少许洒出②量水的体积时，俯视量筒③溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的④用4g食盐和100g水配制溶液②③ B．①③④ C．①②③ D．①②③④【答案】B【解析】①称量好的食盐倒入烧杯时，有少许洒出，会造成实际所取的氯化钠的质量偏小，则使溶质质量分数偏小；②量水的体积时，俯视量筒，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则配得溶液的溶质质量分数偏大；③溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的，会造成实际量取的水的体积偏大，则配得溶液的溶质质量分数偏小；④用4g食盐和100g水配制溶液，所得溶液中溶质质量分数为；故①③④会导致溶液浓度偏小。故选B。12．下列有关饱和溶液和不饱和溶液的说法中，不正确的是（）A．在一定条件下，不能继续溶解该溶质的溶液即为该溶质的饱和溶液B．浓溶液一定是饱和溶液C．析出晶体后的溶液还是当时条件下的饱和溶液D．冷却或蒸发溶剂都有可能使不饱和氯化钾溶液达到饱和【答案】B【解析】A.在一定条件下，不能继续溶解该溶质的溶液即为该溶质的饱和溶液，说法正确。B.浓溶液不一定是饱和溶液，选项说法错误。C.因为析出晶体后的溶液不能再继续溶解该溶质，所以还是当时条件下的饱和溶液，说法正确。D.氯化钾溶液的溶解度随温度的增大而增大，所以冷却或蒸发溶剂都有可能使不饱和氯化钾溶液达到饱和，说法正确。故选B13．下列配制溶液常见的操作中，正确的是（） A．取用氯化钠 B．称量氯化钠 C．量取蒸馏水 D．溶解氯化钠【答案】D【解析】A、取用氯化钠，应用药匙，瓶塞应倒放，图中瓶塞未倒放，不符合题意；B、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，图中氯化钠和砝码的位置放反了，不符合题意；C、用量筒量取液体，读数时，视线应注视有刻度的一侧，不符合题意；D、应在烧杯中溶解氯化钠，且溶解时，应与玻璃棒不断搅拌，加速溶解，符合题意。故选D。14．如图所示是碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线，下列叙述错误的是（）A．℃时，的溶解度大于的溶解度B．℃时，和溶液中所含溶质质量一定相等C．℃时，将的饱和溶液加热蒸发，一定有晶体析出D．固体中含有少量的，可用降温结晶的方法提纯【答案】B【解析】A、从溶解度曲线图中可以看出，t1℃时，NaCl的溶解度大于Na2CO3的溶解度，选项A正确；B、图中可知t2℃时，NaCl和Na2CO3的溶解度相等，但没有说明溶液的质量关系，也没有说明溶液是否饱和，因此无法确定溶液中所含溶质质量关系，选项B错误；C、饱和溶液恒温蒸发，因为溶剂减少，所以原来溶解在这些溶剂中的溶质就会析出，因此t1℃时，将NaCl的饱和溶液加热蒸发，一定有晶体析出，选项C正确；D、溶解度曲线中可知碳酸钠的溶解度随温度变化较大，而氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以Na2CO3固体中含有少量的NaCl，可用降温结晶的方法提纯Na2CO3，选项D正确。故选B。15．配制50g质量分数5%的KNO3溶液，作为无土栽培所需的营养液，溶解过程中KNO3的质量分数随时间变化关系如图所示，观察图象，分析形成这种结果的原因是（）A．所用KNO3固体中含有水分B．量筒量水时俯视刻度线C．KNO3固体溶解前所用烧杯内有水D．配好的溶液装瓶时部分液体洒落在试剂瓶外【答案】B【解析】A、所用KNO3固体中含有水分，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。B、量筒量水时俯视刻度线，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项正确。C、KNO3固体溶解前所用烧杯内有水，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。D、配好的溶液装瓶时部分液体洒落在试剂瓶外，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故选项错误。故选B。16．小明要配制质量分数为14%的氯化钠溶液，下列关于配制该溶液的说法不正确的是（

）A．若用氯化钠固体配制，需称取氯化钠固体B．用托盘天平称氯化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸C．选用量筒量取所需水的体积D．实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒和试剂瓶【答案】C【解析】A.溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g质量分数为14%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g×14%=7.0g，故选项说法正确，不符合题意。B.用托盘天平称氯化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸，故选项说法正确，不符合题意。C.溶剂质量=溶液质量−溶质质量，所需溶剂的质量为50g−7g=43g(合43mL)，应用规格为50mL的量筒量取水的体积，故选项说法错误，符合题意。D.配制步骤为计算、称量、溶解，托盘天平用于称取固体氯化钠、量筒与胶头滴管用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌，试剂瓶用于盛放溶液，其中属于玻璃仪器的是烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒和试剂瓶，故选项说法正确，不符合题意。故选C。.17．70℃时的mg硝酸钾的不饱和溶液，在恒温下蒸发水分至有较多的晶体析出，然后冷却至30℃并保持温度不变．能正确表示此过程中溶质质量分数（x%）与时间（t）的关系的示意图是（） B． C． D．【答案】C【解析】70℃时的mg硝酸钾的不饱和溶液，在恒温下蒸发水分至有较多的晶体析出这一过程中，溶质的质量分数不断变大当达到饱和时溶质质量分数最大且不变，然后冷却至30℃并保持温度不变，这一过程硝酸钾溶解度不断变小，浓度不断变小，达到30℃时，溶质质量分数不再改变．故选C。18．下列说法错误的是A．某温度下，A物质的溶解度为20g，则该温度下A物质的饱和溶液质量分数小于20%B．B物质的溶液恒温蒸发10g水，析出1g晶体，则该温度下该物质的溶解度大于或等于10gC．某温度下，向100gC物质的饱和溶液中加入1gC，该溶液质量仍为100gD．将D物质的饱和溶液恒温蒸发部分水后，所得溶液的溶质质量分数变大【答案】D【解析】A、饱和溶液中溶质质量分数=×100%，某温度下，A物质的溶解度为20g，则该温度下A物质的饱和溶液溶质质量分数为×100%，小于20%，不符合题意；B、B物质的溶液恒温蒸发10g水，析出lg晶体，原溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，若是饱和溶液，则该温度下该物质的溶解度等于10g，若是不饱和溶液，则该温度下该物质的溶解度大于10g，不符合题意；C、某温度下，向100gC物质的饱和溶液中加入lgC，C不能继续溶解，该溶液质量仍为100g，不符合题意；D、将D物质的饱和溶液恒温蒸发部分水后，有晶体析出，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，符合题意。故选D。19．现将40℃时的一杯硝酸钾溶液降温至20℃，结果有少量晶体析出，则下列说法不正确的是（）A．40℃时的溶液一定为饱和溶液B．20℃时溶液中溶质的质量分数比40℃时的小C．20℃时的溶液一定为饱和溶液D．溶剂的质量没有改变【答案】A【解析】根据硝酸钾的溶解度随温度降低而减小分析；40℃时的一杯硝酸钾溶液降温至20℃，结果有少量晶体析出，原溶液可能接近饱和，也可能不饱和；一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；降温过程中溶质析出、溶剂的质量不变，由此分析。A、40℃时的一杯硝酸钾溶液降温至20℃，结果有少量晶体析出，原溶液可能接近饱和，也可能不饱和，故A错误；B、由于降温后有晶体析出，故20℃时的溶液中含有的溶质减少，溶质的质量分数比40℃时小，故B正确；C、20℃，有少量晶体析出，故根据饱和溶液的概念可以确定20℃时的溶液一定为饱和溶液，故C正确；D、在降温过程中，溶质的质量减少，溶剂的质量没有改变，故D正确。故选A。20．酒精（C2H5OH）的某种水溶液，溶质和溶剂中氢原子个数相等，则该溶液中溶质的质量分数为（）A．23% B．46% C．55% D．72%【答案】B【解析】根据氢原子数相等，找出乙醇分子与水分子间的关系，进而确定出质量关系．C2H5OH～6H～3H2O4654此乙醇溶液中溶质的质量分数为：×100%=46%。故选B。第II卷（非选择题共60分）二、填空题21．将一个装有饱和石灰水的试管放入盛有25℃饱和石灰水的广口瓶中，如图所示。向试管中逐渐加入氧化钙粉末。(1)可以观察到的现象是试管中______________；广口瓶中________________；导管中______________。(2)试管中的固体是不是加入的CaO？________。(3)广口瓶和导管中发生现象的原因是什么？__________________________。【答案】

（1）溶液变浑浊；溶液变浑浊

；有色液体右移

；（2）不是；（3）该反应放热，温度升高，Ca(OH)2的溶解度变小而析出【解析】（1）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，溶剂减少，溶液中会有未溶解的氢氧化钙析出，故试管中可以观察到的现象是溶液变浑浊；氧化钙与水反应放出热量，导致广口瓶中溶液的温度升高，氢氧化钙的溶解度随之减小，溶液中会有氢氧化钙析出，故广口瓶中可以观察到的现象是溶液变浑浊；氧化钙与水反应放出热量，导致广口瓶内温度升高，气压变大，故导管中有色液体右移。（2）试管中的固体不是加入的CaO，而是溶液中析出的溶质氢氧化钙。（3）广口瓶和导管中发生现象的原因是该反应放热，温度升高，Ca(OH)2的溶解度变小而析出。21．某同学将甲乙固体各30g分别加入100g水中后，进行了如图1所示的实验。甲乙两种固体的溶解度曲线如图2所示。请回答：（1）____时，甲乙物质的溶解度相等。（2）m的取值范围是_____。（3）将最后一个烧杯中的甲溶液降温至20°C，过滤后将滤液再回升到40°C，溶液质量___（填“变大”、“变小”或“不变”）。（4）将最后一个烧杯中的乙溶液按如图所示操作下列说法正确的是__（填序号）。A.40°C的乙溶液可能是饱和溶液B.四个烧杯中的溶液均是饱和溶液C.从30°C降温至20°C析出乙44gD.n的数值是49【答案】（1）20°C

；（2）2<m≤40

；（3）变小；（4）AD【解析】（1）由图可知，20°C甲、乙的溶解度曲线相交于一点，表明20°C时甲、乙的溶解度相同，故填20°C。（2）由图2可知，40°C时甲的溶解度为32g，由图1可知，向100g水中加入(30+m)g甲后得到40°C时甲的饱和溶液，且溶液的底部含有未溶解的甲固体，则(30+m)g>32g，则m>2；由图2可知，40°C时乙的溶解度为70g，由图1可知，向100g水中加入(30+m)g乙后得到40°C时乙的溶液，且溶液的底部没有未溶解的乙固体，所得溶液为乙的饱和溶液或不饱和溶液，(30+m)g≤70g，则m≤40，即m的取值范围是2<m≤40，故填2<m≤40。（3）由图可知，甲的溶解度随温度升高而增大，将最后一个烧杯中的甲溶液降温至20°C，甲的溶解度变小，溶液中有甲晶体结晶析出，过滤后将滤液再回升到40°C，甲的溶解度增大，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，由于前一阶段有晶体析出，则溶液的质量变小，故填变小。（4）A

由图可知，得到的40°C的乙溶液中固体全部溶解，所以溶液可能是饱和溶液，选项正确；B

由图可知，得到的40°C的乙溶液中固体全部溶解，溶液可能是不饱和溶液，选项错误；C

由图可知，从30°C降温至20°C析出乙晶体的质量=44g−30g=14g，选项错误；D

由图可知，20°C是甲的溶解度为25g，10°C时甲的溶解度为20g，溶液从20°C降至10°C时析出甲晶体的质量为25g−20g=5g，则ng=44g+5g=49g，选项正确，故填AD。23．（2022年福建省中考）我国古代提纯焰硝(含KNO3和少量NaCl、CaCl2等)工艺的主要过程示意如下：（1）步骤中，“搅拌”的作用是_______(写一种)。（2）步骤Ⅲ加小灰水(含K2CO3)时，发生反应的化学方程式为_______。（3）下图为硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线。步骤Ⅳ在较高温度下过滤的目的是_______。（4）步骤V析出硝酸钾晶体的过程称之为_______。（5）“溶液2”一定含有溶质有KCl、_______和_______(填化学式)。【答案】（1）加快溶解(或“均匀受热”)；（2）；（3）防止硝酸钾析出；（4）结晶；（5）KNO3；NaCl(或NaNO3)（两空答案可互换）【解析】（1）在步骤中，如步骤I搅拌可以使物质充分溶解，均匀受热，步骤II和III中可以加快溶解的速度，故填：加快溶解(或“均匀受热”)；（2）根据碳酸钾能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，化学方程式为：；（3）步骤Ⅳ在较高温度时硝酸钾的溶解度较大，而硝酸钾的溶解度受温度影响大，温度下降会使其析出，故在较高温度下过滤可以只滤除杂质不溶物，不会滤出硝酸钾，故填：防止硝酸钾析出；（4）固体由溶液中结晶析出的过程叫结晶，所以步骤V析出硝酸钾晶体的过程是结晶，故填：结晶；（5）根据碳酸钾除去了溶液中的氯化钙，但生成了氯化钾，故溶液中的离子有钾离子、钠离子，硝酸根离子、氯离子，虽有硝酸钾析出但溶液中仍会溶解部分硝酸钾，故“溶液2”一定含有的溶质有KCl、KNO3、NaCl(或NaNO3)，故填：KNO3、NaCl(或NaNO3)。三、简答题24．（2022山东威海市文登区期末）根据下列实验装置图，回答问题。(1)如图甲中由实验________对比可知，相同温度下，不同种溶质在同种溶剂中的溶解性不同；由实验①和②对比可得到的结论是_________________________________________________。(2)图乙中所示的烧杯中加入一定量的硝酸铵，溶解后A试管内出现的现象是________________；B试管内的溶液是________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。【答案】

（1）①③；相同温度下，同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同

；（2）有晶体析出

；不饱和【解析】(1)如图甲中由实验①③对比可知，相同温度下，不同种溶质在同种溶剂中的溶解性不同；由实验①和②对比可得到的结论是：相同温度下，同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同；(2)硝酸铵溶于水，溶液的温度降低，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以烧杯中加入一定量的硝酸铵，溶解后A试管内出现的现象是有晶体析出，B试管内的溶液是不饱和溶液。四、实验题25．学习了溶液的概念后，老师的提问及同学的回答如下图所示：(1)以上三位同学中描述的是溶液特征的是________同学。老师接着问：“你们还想知道什么？”王华回答：“不溶于水的物质能溶于其他溶剂吗？”李佳回答：“影响物质在水中溶解能力的因素有哪些？”陈军回答：“影响固体物质在水中溶解快慢的因素有哪些？”(2)如果用实验回答王华的问题，则应该选择的溶质和溶剂分别是：________、________。(3)针对李佳的问题，老师引导同学们进行了一系列探究，包括绘制A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，下表列出了从探究实验中获取的部分数据，李佳根据下表中的数据绘制了一条溶解度曲线，它是________物质的溶解度曲线。温度（℃）溶解度（g）ABC20202040403025306053.53020(4)针对陈军的问题，老师以食盐溶于水为例，设计如下方案：变量：是否搅拌。方案：向甲、乙两个烧杯中分别加入同温度等体积的水，再分别加入相同质量粉末状的食盐；搅拌甲烧杯，乙烧杯静置。现象：甲烧杯中的食盐先溶解完。结论：搅拌比不搅拌溶解得快。请你模仿老师的方案，再探究一种影响因素：影响因素实验方案预期的实验现象结论____________________________________________________(5)请再探究一种因素并填在下面表格相应的空格处：影响因素实验方案预期的实验现象结论______________________________________________________【答案】李佳；碘

；酒精(与前一空对应，合理即可)

；A

；温度；向甲、乙两个烧杯中分别加入不同温度等体积