2025年浙教版必修一化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教版必修一化学下册月考试卷403考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、用高分子吸附树脂提取卤水中的碘（主要以I－形式存在）的工艺流程如图；说法错误的是。

A.流程②的反应说明Ⅰ的非金属性弱于ClB.经①和④所得溶液中，I－的浓度后者大于前者C.氯元素的相对原子质量是35.5，则存在的35Cl、37Cl所占的百分比约为3：1D.若在流程②和⑤中要得到等量的I2，则需消耗的n（Cl2）：n（KClO3）＝5：22、下列典籍记载的文字中，涉及置换反应的是()A.以曾青(主要成分为硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜(出自《抱朴子》)B.凡石灰(主要成分为碳酸钙)，经火焚炼为用(出自《天工开物》)C.以毛袋漉去曲滓(酒糟)，又以绢滤曲汁于瓮中(出自《齐民要术》)D.铅山县有苦泉(含硫酸铜)，挹其水熬之，则成胆矾(出自《梦溪笔谈》)3、利用如图所示装置，在仪器①②③中分别依次加入下列各选项中所对应的试剂进行实验。一定能达到实验目的的是（）

A.70%浓硫酸、亚硫酸钠固体、浓硫酸，制取干燥的二氧化硫气体B.浓盐酸、二氧化锰、饱和食盐水，制取干燥纯净的氯气C.稀硫酸、溶液X、澄清石灰水，检验溶液X中是否含有D.浓盐酸、碳酸钙、水玻璃，验证盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱4、配制一定物质的量浓度的溶液时，液面略高于容量瓶的刻度线，则应采取的措施是A.用胶头滴管吸出多余的液体B.为保证溶液浓度准确，需重新配制溶液C.液体超过较少，不用处理D.将容量瓶适当加热，蒸发除去适量水5、下列实验操作对应的现象不符合事实的是。

。选项实验操作现象A向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中滴入几滴稀盐酸；充分振荡后滴加KSCN溶液。

溶液逐渐变为黄色；滴加KSCN后溶液变血红色。

B向盛有Br2的CCl4溶液的试管中通入乙烯。

溶液逐渐褪色；静置后观察到溶液有分层现象。

C向AlCl3溶液中滴加氨水，充分反应后再加入过量的NaHSO4溶液。

先产生白色沉淀；后沉淀消失。

D向蛋白质溶液中加入硫酸钠溶液；有沉淀出现，加水后沉淀溶解。

蛋白质发生盐析。

A.AB.BC.CD.D6、实验是化学学科的基本特征，下列有关实验事故处理不正确的是（）A.水银温度计打破以后，尽量收集，然后撒上硫粉处理残余的水银B.实验室中若煤油着火可以直接用水浇灭C.在蒸馏实验中忘记加沸石，要停止加热，等液体冷却后再加沸石D.配制一定物质的量浓度溶液的实验中，定容时滴加蒸馏水超过刻度线，必须重新配制7、下列物质间的转化(其中A；B、C、D含同种元素；某些条件和产物已略去)如图所示。下列有关描述中不正确的是。

A.若A为硫单质，则Y可能是H2O2B.若A为氮气，则D是硝酸C.若B为一氧化氮，则A一定是氮气D.若B为氧化钠，则D一定是氢氧化钠8、下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，正确的是()A.同等条件下溶解度：NaHCO3＞Na2CO3B.二者的溶液可用加入澄清石灰水的方法区别C.可以用加热的方法除去NaHCO3固体中的Na2CO3杂质D.等质量的两种固体分别与足量盐酸反应，产生的CO2不一样多9、下列各组元素性质或原子结构递变情况错误的是（）A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B.P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C.N、O、F最高正化合价依次增大D.Na、K、Rb的电子层数依次增多评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)10、用于金属焊接的某种焊条；其药皮由大理石；水泥、硅铁等配制而成。

（1）Al的原子结构示意图为____________；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为____________。

（2）30Si的原子的中子数为________________________。SiO2的晶体类型为_____________。

（3）Al3+与Yn-的电子数相同；Y所在族各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是___________________。

（4）焊接过程中；药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是____________。

（5）经处理后的熔渣36.0g（仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2），加入足量稀盐酸，分离得到11.0g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4g固体；则此熔渣中Al2O3的质量分数为____________。11、有以下10种物质；请回答下列问题：

①干冰②氯化钠③蔗糖④稀硫酸⑤NaHSO4溶液⑥碳酸氢钠⑦氢氧化钡溶液⑧冰醋酸⑨氯化氢⑩NH3

(1)其中能导电的是__________(填写符号，下同)；属于电解质的是___；属于非电解质的是______。

(2)分别写出物质⑤在水中的电离方程式：_________。

(3)写出物质④和⑦反应的离子方程式：_____________。

(4)写出物质⑤和⑥在水中发生反应的离子方程式：__________。

(5)写出少量物质⑦和过量的物质⑥发生反应的离子方程式：_______。12、回答下列问题：

(1)配平并用“双线桥”表示电子转移的方向和数目___。

____FeSO4+____KMnO4+____H2SO4=____Fe2(SO4)3+____K2SO4+____MnSO4+____H2O

(2)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，还原产物是___，每生成0.5molN2转移电子的物质的量为_____。

(3)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)，其中你认为一定不可能实现的是___。

①NO+HNO3→N2O3+H2O

②NH3+NO→HNO2+H2O

③N2O4+H2O→HNO3+HNO2

(4)印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列后果不可能出现的是___。A．烧杯中有铜无铁B．烧杯中有铁无铜C．烧杯中铁、铜都有D．烧杯中铁、铜都无13、在反应2KMnO4＋16HCl(浓)＝2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O中：

(1)被还原的物质是________。

(2)若生成71gCl2，则被氧化的HCl是__________mol，转移的电子的物质的量是________。14、按要求回答下列问题：

（1）现有以下物质：①NaCl晶体②液态HCl③CaCO3固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦CO2⑧H2SO4⑨KOH固体。

a.以上物质中能导电的是________________________________。

b.以上物质中属于电解质的是_______________________，属于非电解质的是_______________________。

c.以上物质中，溶于水且能导电的物质是_______________________。

（2）胶体和溶液的本质区别是________________，鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生___________效应。

（3）下列3个反应；按要求填写相关量。

①2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑反应中，每消耗1molNa2O2生成_____gO2。

②在NaHCO3的热分解反应中，每消耗168gNaHCO3，标准状况下生成_____LCO2。

③Cl2+H2O＝HCl+HClO反应中，标准状况下每消耗22.4LCl2，转移_____mol电子。

（4）在一个密闭容器中放入以下四种物质；在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下：

。物质。

M

N

Q

P

反应前质量（g）

50

1

3

12

反应后质量（g）

x

26

3

30

①该变化的基本反应类型是_____反应；

②物质Q在反应中起的作用是_____。15、金属钠的化学性质很活泼；它在空气中很容易变质，可以与冷水发生剧烈反应。

(1)钠在上述空气；冷水中发生反应中____(填“得”或“失”)电子；表现出_____性(填“氧化”或“还原”)。

(2)少量的金属钠应该保存在____中。

(3)写出钠与水反应的化学方程式____。16、铝土矿(主要成分为Al2O3；还有少量杂质)是提取铝的原料。提取铝的工艺流程如下：

(1)请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反应：________________。

(2)写出以上工艺流程中第③步反应的离子方程式：________________。

(3)写出实验室制取Al(OH)3的离子方程式：________________。17、化学就在我们身边；它与我们的日常生活密切相关，按要求回答以下问题：

（1）缺铁性贫血患者应补充Fe2＋，通常以硫酸亚铁的形式补充，而硫酸铁无这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是_________________.____

（2）硅酸盐常可写成氧化物形式，钾长石（K2Al2Si6O16）写成氧化物的形式为____________.

（3）漂粉精中有效成分的化学式为_________________.

（4）“硅材料”是无机非金属材料的主角，其中广泛应用的光导纤维成分是_____________________

（5）陶瓷、水泥和玻璃是常用的传统的无机非金属材料，其中生产普通玻璃的主要原料有_________，氢氧化钠溶液不能用玻璃塞的原因是（化学方程式）_________________.

（6）向浑浊的水中加入明矾KAl(SO4)2•12H2O后，水可得到净化．写出明矾在水中的电离方程式_______，往明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液直至Al3+恰好沉淀完全，发生反应的离子方程式为_________________.

（7）饮用水中的NO3-对人类健康产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O．

请回答下列问题：

①在化学方程式上用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目：_________________.

②上述反应中若生成标况下3.36LN2，则转移的电子数目为：_________________.18、下表是元素周期表的一部分,请参照元素①-⑩在表中的位置,回答下列问题。

。族。

周期。

ＩA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

(1)②的原子结构示意图是___________。

(2)化学性质最不活泼的元素是___________(填元素符号)。

(3)③和④原子中；原子半径较大的是___________(填元素符号)。

(4)常用作半导体材料的是___________(填名称)。

(5)⑧；⑨的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是_________(填化学式)。

(6)焰色反应显黄色的物质所含的金属元素是___________(填元素符号)。

(7)元素最高价氧化物对应的水化物中；呈两性的是___________(填化学式)。

(8)结构简式为的有机物分子式是_____，其中碳元素与氢元素的质量比m(C)∶(H)=________。评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)19、最早使用的化学电池是锌锰电池。(_______)A.正确B.错误20、化学合成的物质广泛应用在纳米材料、航空、航天等领域__________。A.正确B.错误21、溶液是电中性的，胶体是带电的。(_____)A.正确B.错误22、加入稀硫酸，产生使品红溶液褪色的无色有刺激性气味的气体，则溶液中一定存在SO(_______)A.正确B.错误23、向溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉溶液，溶液先变橙色，后变蓝色，说明氧化性：(_______)A.正确B.错误24、从溶液中取出了所得硫酸的物质的量浓度为(_______)A.正确B.错误25、摩尔是用来描述微观粒子的物理量。(_______)A.正确B.错误26、等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于16∶11。(_____________)A.正确B.错误27、加热试管时先均匀加热，后局部加热。(_____)A.正确B.错误评卷人得分四、计算题(共1题，共6分)28、已知金属钠投入水中能发生下列反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。如将2.3g钠投入水中，充分反应。则求生成的NaOH的物质的量为________，标准状况下H2的体积为________。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【详解】

A．流程②的反应方程式是Cl2+2I-=2Cl-+I2；氯气氧化性大于碘，所以说明I的非金属性弱于Cl，故A正确；

B．反应④的目的是富集碘元素，所以经①和④所得溶液中，I-的浓度后者大于前者；故B正确；

C．自然界中氯有35Cl、37Cl两种同位素原子，设原子个数比为x：y，氯元素的相对原子质量是35.5，则x：y=3：1，故C正确；

D．流程②中1molCl2转移2mol电子，流程⑤中1molKClO3转移6mol电子，根据电子守恒，要得到等量的I2，则需消耗的n(Cl2)：n(KClO3)=3:1；故D错误。

答案选D。2、A【分析】【详解】

A．以曾青涂铁，铁赤色如铜是因为铁与硫酸铜反应生成铜单质和硫酸亚铁，发生反应为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；涉及置换反应，故A符合题意；

B．凡石灰，经火焚炼为用是指碳酸钙受热分解生成氧化钙，发生反应为：CaCO3CaO+CO2↑；反应为分解反应，不是置换反应，故B不符合题意；

C．以毛袋漉去曲滓(酒糟)；又以绢滤曲汁于瓮中，该过程为过滤操作，不涉及化学反应，故C不符题意；

D．铅山县有苦泉(含硫酸铜)；挹其水熬之，则成胆矾，该过程为硫酸铜溶液的蒸发结晶过程得到硫酸铜晶体，为化合反应，不涉及置换反应，故D不符合题意；

答案选A。3、A【分析】【详解】

A．70%浓硫酸；亚硫酸钠固体反应可得到SO2气体；再经浓硫酸干燥即得干燥的二氧化硫气体，故A正确；

B．浓盐酸；二氧化锰加热反应生成氯气；图示装置中缺少酒精灯，无法获得氯气，故B错误；

C．二氧化硫也能够使澄清石灰水变浑浊，且碳酸氢根离子也能够能够产生二氧化碳，无法证明溶液X中是否含有CO32-；故C错误；

D．二氧化碳中混有挥发出来的HCl；氯化氢与硅酸钠反应生成硅酸，干扰了实验，无法达到实验目的，故D错误；

故答案为A。4、B【分析】【详解】

A.胶头滴管吸出的液体中含有溶质；导致所配溶液浓度偏低，故A错误；

B.为保证溶液浓度准确；需重新配制溶液，故B正确；

C.不处理；溶液体积偏大，导致所配溶液浓度偏低，故C错误；

D.容量瓶不能加热；故D错误；

故选B。5、B【分析】【分析】

【详解】

A．向溶液中滴入稀盐酸，溶液中的发生氧化还原反应生成溶液变为黄色，再滴加KSCN溶液，溶液变血红色，A项正确；

B．乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，但生成1，二溴乙烷溶于四氯化碳；所以不会出现分层现象，B项错误；

C．向溶液中滴加氨水，产生氢氧化铝沉淀，充分反应后再加入过量的溶液(相当于加入过量强酸)；氢氧化铝溶解，C项正确；

D．向蛋白质溶液中加入硫酸钠溶液；有沉淀出现，加水后沉淀溶解，此过程体现了蛋白质发生盐析，D项正确；

答案选B。6、B【分析】【详解】

A．水银易挥发；有毒，汞可与硫单质反应生成难挥发的硫化汞，收集不起来的用硫粉盖上，故A正确；

B．水的密度比煤油的密度大；煤油会浮在水的上面，达不到灭火的目的，故B错误；

C．液体加热要加沸石或碎瓷片；防止溶液暴沸，如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取停止加热，待溶液冷却后重新添加碎瓷片，故C正确；

D．定容时；若加蒸馏水时不慎超过刻度线，溶液体积无法确定，需要倒掉溶液，重新配制，故D正确；

故选B。

【点睛】

本题的易错点为C，要注意不能趁热加入碎瓷片，防止液体暴沸，热溶液冲出容器发生意外事故。7、C【分析】【分析】

【详解】

A．根据图示；若A为硫单质，B为二氧化硫，C为三氧化硫，D为硫酸，二氧化硫具有还原性，双氧水具有氧化性，二者可发生氧化还原反应生成硫酸，故A正确；

B．根据图示；若A为氮气，氮气在放电条件下与氧气反应生成一氧化氮，B为一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，C为二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，则D是硝酸，故B正确；

C．根据图示；若B为一氧化氮，氨气发生催化氧化生成一氧化氮，氮气在放电条件下与氧气反应生成一氧化氮，则A可能为氮气或氨气，故C错误；

D．根据图示；若B为氧化钠，氧化钠和氧气反应生成过氧化钠，C为过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，则D一定是氢氧化钠，故D正确；

答案选C。8、D【分析】【详解】

A．在相同的外界条件下两种物质在不同水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3；A错误；

B．Na2CO3和NaHCO3都能够与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，因此不能用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液；B错误；

C．NaHCO3受热易分解生成Na2CO3，所以不可以用加热的方法除去NaHCO3固体中的Na2CO3杂质；C错误；

D．NaHCO3和Na2CO3都与盐酸反应生成CO2气体：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，可见106gNa2CO3反应消耗2molHCl产生1molCO2，84gNaHCO3反应消耗1molHCl产生1molCO2，可见等质量的两种不同固体分别与足量盐酸反应，产生的CO2不一样多；D正确；

故答案为D。9、C【分析】【分析】

【详解】

A．Li；Be、B三种元素均位于第二周期；且从左往右依次排列，原子的最外层电子数依次增多，故A正确；

B．P；S、Cl三种元素均位于第三周期；且从左往右依次排列，原子的最外层电子数依次增多，元素最高正化合价依次升高，故B正确；

C．N；O、F三种元素均位于第二周期；且从左往右依次排列，原子的最外层电子数依次增多，但由于氟是非金属性最强的元素，氧和氟都没有正化合价，故C错误；

D．Na、K、Rb都是碱金属元素；且从上到下依次排列，原子的电子层数依次增多，故D正确；

答案选C。二、填空题(共9题，共18分)10、略

【分析】【详解】

(1)铝元素的质子数是13，所以Al的原子结构示意图为金属铝和氢氧化钠溶液反应生成氢气和偏铝酸钠，反应的方程式是2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑。

答案为：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑；

(2)在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，30Si的原子的中子数为30－14＝16；SiO2晶体是Si和O通过共价键结合而成；熔点高；硬度大，是原子晶体。

答案为：16；原子晶体；

(3)Y所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，所以Y是第ⅦA族元素；Al3+与Yn-的电子数相同；所以Y是F。由于一方面氟化氢分子间能形成氢键，使其沸点升高，另一方面其它卤化氢的沸点随相对分子质量的增大而增大，所以该族氢化物中沸点最低的是HCl。

答案为：HCl；

(4)大理石在高温下分解可以生成CO2，所以使金属不被氧化的气体应该是CO2。

答案为：CO2；

(5)在熔渣中加入盐酸，发生的反应为：Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O，Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2O，11.0g为SiO2的质量。在滤液中加入过量NaOH溶液，发生的反应为：FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl，AlCl3＋4NaOH＝NaAlO2＋3NaCl＋2H2O，所得21.4g固体为Fe(OH)3；根据关系式：

解得m＝16g；

由此可知：Al2O3的质量＝36.0g-11.0g-16.0g＝9.0g，故Al2O3的质量分数＝×100%＝25%。

答案为：25%。【解析】2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2－+3H2↑16原子晶体HClCO225%11、略

【分析】【详解】

(1)①干冰不能导电，不是电解质，是非电解质，因为二氧化碳的水溶液能导电、但离子由二氧化碳与水反应的产物碳酸电离产生，不是二氧化碳直接提供的离子；②氯化钠不导电，是电解质；③蔗糖不导电，是非电解质；④稀硫酸能导电，不是电解质，也不是非电解质；⑤NaHSO4溶液能导电；不是电解质，也不是非电解质；⑥碳酸氢钠不能导电，是电解质；⑦氢氧化钡溶液能导电，不是电解质，也不是非电解质；⑧冰醋酸不能导电，是电解质；⑨氯化氢不能导电，是电解质；⑩氨气不能导电，不是电解质，氨气是非电解质，因为氨气的水溶液能导电，但离子由氨气与水反应的产物一水合氨电离产生，不是氨气直接提供的离子，则：其中能导电的是④⑤⑦；属于电解质的是②⑥⑧⑨；属于非电解质的是①③⑩；

(2)物质⑤在水中的电离方程式为NaHSO4=Na+H++

(3)物质④稀硫酸和⑦氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O；

(4)物质⑥碳酸氢钠和⑨氯化氢在水中发生反应生成CO2，离子方程式为+H+=CO2↑+H2O；

(5)少量物质⑦即氢氧化钡溶液和过量的物质⑥即碳酸氢钠发生反应，生成碳酸钡和碳酸钠，则离子方程式为Ba2++2OH-+2=BaCO3↓+2H2O+【解析】④⑤⑦②⑥⑧⑨①③⑩NaHSO4=Na+H++Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O+H+=CO2↑+H2OBa2++2OH-+2=BaCO3↓+2H2O+12、略

【分析】(1)

Fe由+2价升高为+3价，Mn由+7降低为+2价，因此有10FeSO4+5KMnO4→5Fe2(SO4)3+5MnSO4，再结合原子守恒可配平，配平后并用“双线桥”表示电子转移的方向和数目为故答案为：

(2)

根据方程式S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，可知，S从0价降低到-2价，N从+5价降低到0价，所以还原产物是K2S和N2，C从0价升高到+4价，每有3molC被氧化为二氧化碳，转移12mol电子，同时生成1mol氮气，所以每生成0.5molN2转移电子的物质的量为6mol，故答案为：K2S和N2；6mol；

(3)

根据氧化还原规律：

①NO+HNO3→N2O3+H2O；发生归中反应，①可能实现；

②NH3+NO→HNO2+H2O化合价只有升高；没有降低，②不可能实现；

③N2O4+H2O→HNO3+HNO2化合价有升高也有降低；③可能实现；

所以一定不可能实现的是②；

故答案为：②；

(4)

向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，可能发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，2FeCl3+Fe=3FeCl2，Fe+CuCl2=FeCl2+Cu：

A．如果铁比较少；可能出现烧杯中有铜无铁，故A可能；

B．铁比铜活泼；不可能出现烧杯中有铁无铜，故B不可能；

C．如果铁过量；可能出现烧杯中铁；铜都有，故C可能；

D．如果铁和铜都比较少；可能会出现烧杯中铁；铜都无，故D可能；

故答案为：B。【解析】(1)

(2)K2S和N26mol

(3)②

(4)B13、略

【分析】【详解】

(1)在反应2KMnO4＋16HCl(浓)＝2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O中Mn元素化合价从+7价降低到+2价得到电子，因此被还原的物质是KMnO4；

(2)氯元素化合价从－1价升高到0价失去电子，氧化产物为Cl2，反应中生成71gCl2(即1mol)时，被氧化的HCl为1mol×2＝2mol，转移电子为1×2mol＝2mol。【解析】①.KMnO4②.2③.2mol14、略

【分析】【分析】

(1)a.含有自由移动的电子或阴阳离子的物质就能导电；

b.在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质；在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；

c.以上物质中；溶于水且能导电的物质，说明水溶液中能发生电离，电离出自由移动的离子；

(2)分散系的分类标准是分散质颗粒直径大小不同；胶体有丁达尔效应，而溶液没有；

(3)①消耗1mol过氧化钠可以生成0.5mol氧气；然后根据m=nM计算出生成氧气的质量；

②根据n=计算出碳酸氢钠的物质的量；再根据方程式及V=nVm计算出生成标况下二氧化碳的体积；

③氯气与水的反应中；消耗1mol氯气转移了1mol电子；

(4)该反应中Q的质量不变；则Q为催化剂；根据质量守恒定律计算出X，然后根据质量变化判断反应物；生成物，从而得出该反应的反应类型。

【详解】

(1)a.④熔融KCl中含有自由移动离子；⑥铜含有自由移动的电子；所以④⑥都能导电；

b.①NaCl晶体、②液态HCl、③CaCO3固体、④熔融KCl、⑧H2SO4、⑨KOH固体是电解质；⑤蔗糖、⑦CO2是非电解质；

c.水溶液中能发生电离，电离出自由移动的离子或金属中存在自由移动的电子都可以导电，①NaCl晶体、②液态HCl、④熔融KCl、⑦CO2、⑧H2SO4；⑨KOH固体；溶于水溶液都能导电；⑥铜存在自由移动电子能导电；

(2)分散系的分类标准是分散质颗粒直径大小不同；则胶体和溶液的本质区别是散质粒径大小不同；胶体有丁达尔效应，而溶液没有，则鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生丁达尔效应；

(3)①2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑反应中，每消耗1molNa2O2生成会生成0.5mol氧气；生成氧气的质量为：32g/mol×0.5mol=16g；

②2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2↑反应中，168gNaHCO3的物质的量为：=2mol；根据反应可知，消耗2mol碳酸氢钠会生成1mol二氧化碳，标况下1mol二氧化碳的体积为：22.4L/mol×1mol=22.4L；

③Cl2+H2O═HCl+HClO反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂，标况下22.4LCl2的物质的量为：=1mol；消耗1mol氯气转移了1mol电子；

(4)①根据质量守恒可知：X+26+3+30=50+1+3+12；解得：X=7，反应中M的质量减小，Q；P的质量增加，则该反应为M分解生成Q和P的反应，属于分解反应；

②根据表中数据可知；Q在反应前后的质量不变，则Q在反应中作催化剂。

【点睛】

电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，例如酸、碱、盐、活泼金属氧化物等，凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质，例如非金属氧化物、一些氢化物和一些有机物如蔗糖和酒精等；特别注意能导电的不一定是电解质，且非电解质的水溶液也可能导电，如CO2的水溶液导电，是因为生成碳酸的缘故；另外电解质和非电解质都是化合物，既要排除单质又要排除混合物。【解析】④⑥①②③④⑧⑨⑤⑦①②④⑦⑧⑨分散质粒径大小不同丁达尔1622.41分解催化剂15、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)钠在空气中与O2反应产生Na2O；Na在冷水中与水反应产生NaOH和H2。在上述两个反应中；Na元素化合价升高，失去电子，被氧化，表现出还原性；

(2)钠容易与氧气及水发生反应；因此金属钠保存时要隔绝空气和水。可根据Na与煤油不发生反应，且其密度比煤油大的性质，将少量的金属钠保存在煤油中以隔绝空气和水；

(3)钠与水反应产生氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。【解析】失还原煤油2Na+2H2O=2NaOH+H2↑16、略

【分析】【分析】

提取铝的工艺流程：①中Al2O3和NaOH反应生成NaAlO2和水，②过滤，③向NaAlO2中通入过量的CO2可以生成Al（OH）3沉淀和NaHCO3，④过滤得到Al（OH）3，⑤Al（OH）3灼烧时分解生成Al2O3，⑥电解Al2O3熔融物可以得到金属Al；

【详解】

（1）Al2O3和NaOH反应生成NaAlO2和水，离子方程式为Al2O3＋2OH-=2＋H2O；

（2）向NaAlO2中通入过量的CO2可以生成Al（OH）3沉淀和NaHCO3，离子方程式为＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋

（3）实验室用可溶性铝盐和氨水制取，离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3【解析】Al2O3＋2OH-=2＋H2O＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋317、略

【分析】【分析】

（1）根据FeSO4不稳定；在空气中易被氧化的特征进行分析；（2）根据酸盐写成氧化物形式的规律即活泼金属氧化物写道前边，以此类推完成；（3）根据漂白粉的制取原理进行解答；（4）根据铝离子水解生成氢氧化铝胶体可以净水的原理分析解答；（5）根据氧化还原反应得失电子守恒进行解答。

【详解】

（1）FeSO4易被氧化而变质，糖衣可起到保护FeSO4不被空气中的氧气氧化，所以外表包有一层特殊的糖衣，故答案为:保护FeSO4不被空气中的氧气氧化；

（2）硅酸盐常可写成氧化物形式，钾长石（K2Al2Si6O16）写成氧化物的形式顺序为，活泼金属氧化物写道前边，以此类推即可以写成K2O·Al2O3·6SiO2；答案：K2O·Al2O3·6SiO2；

（3）氯气与Ca(OH)2反应生成CaCl2、Ca(ClO)2和水，反应的方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，其中氯化钙和次氯酸钙的混合物为漂白粉的主要成分，氯化钙无漂白作用，所以漂白粉的有效成分为次氯酸钙，因其有强氧化性而有杀菌消毒的作用,有效成分的化学式为Ca(ClO)2;答案：Ca(ClO)2；

（4）光导纤维的成分为二氧化硅，其化学式为SiO2；答案：SiO2；

（5）陶瓷、水泥和玻璃是常用的传统的无机非金属材料，普通玻璃的制取是纯碱、石灰石分别在高温的条件下和石英反应，生成硅酸钠和硅酸钙、所以生产普通玻璃的主要原料有纯碱、石英、石灰石；因为氢氧化钠溶液和SiO2反应，所以装氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其化学反应方程式为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，Na2SiO3具有粘合性；答案：纯碱、石英、石灰石；SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；

（6）明矾在水溶液中电离方程式为KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-，电离生成Al3+和SO42-，可以和Ba(OH)2反应，假设KAl(SO4)2为2mol,溶液中含有2molAl3+，4molSO42-，当2molAl3+恰好全部沉淀时，需要6molOH-，即加入3molBa(OH)2，反应的离子方程式为：2Al3++3Ba2++6OH-+3SO42-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓;故答案为:KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-；2Al3++3Ba2++6OH-+3SO42