贵州省安顺市2024届高三年级上册期末质量监测考试化学试卷

安顺市2023-2024学年高三上学期期末质量监测化学

注意事项：

1.本试卷共6页，18小题，满分100分，考试用时75分钟。

2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需

改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在

本试卷上无效。

可能用到的相对原子质量：

H-1B-11C-12N-140-16Na-23Mg-24Al-27S-32C1-35.5Mn-55Co-59Ni-59

Ga-70

一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项符合题目要求。

阅读下列材料，完成1-2题：

杭州亚运会火炬名为“薪火”，设计思想源自实证中华五千年文明史的良渚文化，其庄重大气、意蕴深远

的造型包含着浓郁的传统文化与哲思，展现出中国设计的独特创意。主火炬以甲醇作为燃料，在亚运史上首次

实现废碳再生、循环内零碳排放，绿色甲醇生态示意图如下。为了让火焰看上去更加美观，科研团队在甲醇中

加入少量特制的钙盐和钠盐，保障火焰产生明黄带红的颜色。

可再生型解源制氧或工业副产氧气

'用于工业生产、运抬等

绿色甲醉生态示意绿色甲静

捕集工业二H化碳JS气柱放«'

co.

CRI电能转换为液体燃料技术

（氧气+二氧化碳一步法制甲薛）

1.下列有关甲醇的说法错误的是（）

A.甲醇与甘油互为同系物B.甲醇可发生取代反应、氧化反应

C.火焰“明黄带红”与电子跃迁有关D.甲醇中存在范德华力和氢键

2.下列有关绿色甲醇生态示意图的说法错误的是（）

A.太阳能、风能属于可再生能源

B.工业上可用氨水捕获烟气中的CO?

C.CO2转换为甲醇的反应中CO?作还原剂

D.甲醇的生态循环有利于实现“碳中和”

3.2019年2月23日，中共中央、国务院印发了《中国教育现代化2035》，强调要培养德智体美劳全面发展的

社会主义建设者和接班人。关于劳动教育，习近平总书记多次作出重要论述，倡导弘扬劳动精神，培育时代新

风貌。下列家务劳动没有涉及化学变化的是（）

A.用小苏打作膨松剂制作糕点B.用活性炭除去冰箱异味

C.用碳酸钠清洗餐具的油污D.用“84”消毒液对地面消毒

4.下列化学用语或图示表达正确的是（

H+［：ci：r

A.HC1的电子式为:B.电子云图为:

C.S?一的结构示意图:D.BF3的VSEPR模型为

5.《自然》杂志上曾经报道了中国科学家合成的一种高能量密度材料（代号为ICM-101）。草酰二股是合成该

材料的原料之一，其结构如图。下列有关草酰二肿的说法正确的是（）

H2N

A.所有原子共平面

B.含有3种官能团

C.不能发生水解反应

D.能与盐酸发生反应

6.计量仪器是化学实验的一类重要仪器。下图是量筒、水银温度计、滴定管的一部分，下列读数（虚线刻度）

及说法正确的是（）

\J

8h

三=

=o

=

&MB-

=6

-g-I

」=

=m

-=5&-_

_三=g-2

_-=4=

le=

r=E-=

，-33

=r

=

-2

6--=B-4

-。=

--i-

E.<』/

，

一

ab

A.a是量筒，读数为25.0mLB.Z?是量筒，读数为2.5mL

C.c是滴定管，读数为2.5mLD.c是温度计，读数为2.50℃

7.化学与工业生产联系紧密。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.工业制漂白粉时，消耗22.4LCL转移的电子数目为

B.工业制粗硅时，ImolSiO2与足量的碳充分反应产生的气体分子数为NA

C.工业制硫酸时，消耗64gsGJ2生成的SO3分子数为NA

D.工业冶炼铝时，阴极增重27g,阳极产生的气体分子数为NA

8.下列有关电极反应式或离子方程式正确的是（）

A、向氢氧化钠溶液中加入少量铝粉：2A1+6H2O^=2A1（OH）3^+3H2T

2+

B.向次氯酸钙溶液通入少量二氧化碳：Ca+2C10+H20+C02^=2HC10+CaCO3

+

C.向Na2s2O3溶液中加入足量稀硝酸：2H+S20^^=S+S02T+H20

+3+

D.向氯化亚铁溶液中滴加氯水：2Fe?++CIO+2H^=2Fe+C1+H2O

9.化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或方法能达到实验目的的是（）

选项实验操作或方法实验目的

酸碱中和滴定实验中，同时用温度传感器采集锥形瓶内

A测定中和反应的反应热

溶液的温度

B先向KI溶液中滴入适量氯水，再加入CCL并振荡萃取溶液中生成的碘单质

分别向等体积的稀硫酸和浓硫酸中加入大小相同的铝

C探究浓度对反应速率的影响

片，观察气体产生的快慢

向丙烯醛（CH2=CHCHO）中滴加酸性高镒酸钾溶

D检验丙烯醛中的醛基

液，观察溶液是否褪色

10.物能循环是人类社会可持续发展的重要措施。某化学实验室用过量FeCL溶液处理覆铜板得到浸出液，并

对浸出液中的物质进行回收，实验流程如下。下列有关说法错误的是（）

过量铁粉氯气

滤渣

A.若向浸出液中加入过量氨水可得到蓝色沉淀

B.滤渣的主要成分为Cu和Fe

C.用K31Fe(CN)6］溶液检验是否“氧化”完全

D.溶液1显酸性

11.下列有关物质性质差异的解释不合理的是()

选项性质差异解释

A硬度：金刚石〉晶体硅键能：C-C>Si-Si

B熔点：石墨>12石墨是共价晶体，匕是分子晶体

沸点：

CNH3>PH3NH3分子间存在氢键

D酸性：CqCOOH〉CH3coOH电负性：F>H

12.电池被认为是比能量高、廉价环保的新型化学电池。我国科学家近年来发明了一种温下可充电的Na-CO?

电池，其示意图如图所示。放电时，Na2cO3与C均沉积在碳纳米管上。下列说法错误的是()

A.放电时，钠箔为负极

B.放电时，正极反应为3co2+4Na++4F^=2Na2cO3+C

C.充电时，Na+从碳纳米管电极向钠箔电极迁移

D.充电时，每转移Imol电子，碳纳米管电极质量减少53g

13.一定条件下，向废水中加入硫化物可以获得CuS、ZnS纳米粒子。下图为CuS和ZnS在水中达沉淀溶解

平衡时的—lgc(S2-)/(mol/L)与pM(pM=-lg|^c(M2+)/(mol/L)J,M=Cu或Zn)关系图。［已知:

常温下，H2s的Ka】=1.3x10-7,&2=7.1x10*］。下列说法正确的是()

2O

一(

/

l

i18

玄

也

(20.16.4)

8。

:

10121468pM

A.（CuS）>4p（ZnS）

B.a点条件下能生成CuS沉淀

C.加适量Na2s固体可使溶液由q点变到p点

D.H2S+Cu2+^=CuS+2H+平衡常数很大，反应趋于完全

14.X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，且分布于三个不同的周期。Y的基态原子所有

能层共有3个不同的能级，且各能级中电子数相等；Z与Y同周期相邻；W的单质常温下为气体；Q原子在

同周期中原子半径最小。下列叙述正确的是（）

A.原子半径：Q>Z>Y>X

B.Y的一种氧化物是形成酸雨的物质之一

C.Z的简单氢化物可与Q的单质反应

D.第一电离能：Z>W

二、非选择题：本大题共4小题，共58分。

15.（15分）三氯化六氨合钻（II）{[CO（NH3）6]C13}是制备其它三价钻配合物的重要试剂。实验室制备

[CO（NH3）61C13dH2。的装置如右图所示，具体步骤如下:

1.取研细的Cod?dH?。和NH4cl溶解后转入三颈烧瓶中，加入活性炭作催化剂和吸附剂。

II.向三颈烧瓶中滴加过量氨水，充分反应后，搅拌下逐滴加入Hz。2溶液，水浴加热至50~60℃充分反应,

生成的[Co(NH3)6]Cl3吸附在活性炭上。

III.经过“一系列”操作，得到[CO(NH3)6]C13]耳。晶体。

己知：①C02+不易被氧化，Cc?+具有强氧化性；[CO(NH3)67+具有较强还原性，[CO(NH3)613+性质稳

定。②[CO(NH3)6]C13-6H2。在水中的溶解度随温度的升高而增大，加入浓盐酸有利于

[CO(NH3)6]CL-6H2O晶体析出。

回答下列问题：

(1)步骤I中“溶解”需要的主要玻璃仪器为NH4cl有利于步骤II中Co?f与NH3的配位反应，其原

理是______

(2)步骤II中加入H2。?溶液时发生反应的离子方程式为向三颈烧瓶中先滴加氨水后滴加H2O2溶液

的原因是

(3)稀盐酸可将吸附在活性炭上的[CO(NH3)6]CL溶解。请补充完整步骤III的“一系列”操作：将三颈烧

瓶中所得混合物过滤，向滤渣中加入洛解，趁热过滤，冷却后向滤液中加入少量_____，边加边搅拌,

充分静置后过滤，用洗涤2~3次，低温干燥。(可选用试剂：稀盐酸、浓盐酸、无水乙醇)

(4)测定产品中钻的含量，进行如下实验：

称取3.5400g产品，加入足量NaOH溶液蒸出NH3,再加入稀硫酸，将[Co(NH3)6]C13全部转化为Co3+,

1

然后将溶液配制成250mL,取25.00mL于锥形瓶中，加入指示剂和过量的KI溶液,用O.lOOOmol-UNa2S2O3

标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液12.00mL。加入的指示剂为产品中钻元素的质量分数为(已

知：2c++212c(?++%、I2+2s2。：2F+S4O^)

16.(14分)一种回收锌电解阳极泥(主要成分为Mi!。？、PbSC>4和ZnO,还有少量锈铅复合氧化物

PbzMAOie和Ag)中金属元素锌、铅和银的工艺流程如下。回答下列问题：

一系列

港液2

已知：MnSO^H2。易溶于水，不溶于乙醇。

(1)PbzMrigOiG中Pb的化合价为+2价，Mn的化合价有+2价和+4价，贝！I氧化物中+2价和+4价Mn的个

数比为，基态Mn原子的价层电子排布图为o

(2)滤液1的主要溶质为(填化学式)

(3)“还原酸浸”工序中主要反应的化学方程式为

(4)结合MnSC>4溶解度曲线图分析，由MnSC)4溶液制得M11SO4-凡0晶体的“一系列操作”为加热蒸发、

趁热过滤、洗涤、干燥。结合M11SO4溶解度曲线分析趁热过滤的原因是

(5)“电解”时，加入Seo2与水反应生成二元弱酸HzSeC^，在阴极放电生成Se单质，有利于Md+电还原

沉积。则HzSeOs放电的电极反应式为

(6)通过计算说明可用Na2cO3溶液将“滤渣”中的PbSC>4转化为PbCC)3的原因______知：25℃时

-814

%(PbSC)4)=2.5x10,Ksp(PbCO3)=7.5x10-］

(7)锦、保、钱的某种磁性形状记忆型合金的晶胞结构如图所示。NA表示阿伏加德罗常数的值。该晶体的

密度为g-cm3(列出计算式即可)。

17.(14分)尿素［CC^NHzk］是一种重要的化工产品和常用氮肥。回答下列问题:

(1)尿素中N—C—N键角接近.(填“109°28”“120°”或“180°”)。

(2)工业上，用CO?和NH3制备尿素，总反应包括两个基元反应，反应历程与相对能量变化关系如图1所

①2NH3(g)+CC)2(g),.NH2COONH4(S)

②

NH2COONH4(S)CO(NH2)2(S)+H2O(I)

写出总反应的热化学方程式：,该历程中决速步骤的反应是(填“①”或"②”)。

(3)有人设想直接利用反应

1

2N2(g)+2CO2(g)+4H2O(1)—2CO(NH2)2(S)+30,(g)AH=M70.6kJ-mol,进行人工固氮制

备尿素，从热力学角度判断该反应(填“可行”或“不可行”)，理由为

(4)碳酸丙烯酯(PC)是锂离子电池的常用溶剂。工业上常用尿素合成碳酸丙烯酯。

己知：①碳酸丙烯酯的结构简式为,沸点为238.14C；

②1,2-丙二醇(PG)的沸点为162℃,尿素160℃以上会分解；1,2-丙二醇和尿素合成PC的反应如下:

Oo

K

°°(1)+2NHJ(g)

OH(|)+(I)

H：NNH

3AH=+52kJ-mol"1

在烧瓶中加入物质的量之比为2：1的PG和尿素，加入催化剂充分反应，测定不同温度下PC的平衡收率变化

如图2所示。「0的收率=」号f^xlOO%。

92

90

%

/88

徐86

与84

石82

u

d80

78

76

74

72

70

145150155160165

反应温助0c

图2

①160℃以上，PC的收率下降的主要原因可能是o

②150℃时，PG的平衡转化率为，以液相中各物质的量分数代替浓度表示平衡常数K,=(保留2

位小数)。

19.(15分)K是一种抗病毒药物的重要中间体，K的一种合成路线如下(部分试剂和条件略去)。

回答下列问题：

(1)A中官能团的名称为、o

(2)B中碳原子的轨道杂化类型为、。

(3)由C生成E的化学方程式为。

(4)EfF的反应类型为0

(5)H的结构简式为o

(6)K分子中具有孤电子对的原子数目有个。

(7)在H的同分异构体中，同时满足下列条件的共有种(不考虑立体异构);

①含有苯环且苯环上只有一个取代基；②能与金属钠反应产生H?o

其中，不含手性碳原子的同分异构体的结构简式为（任写一种）。

化学学科参考答案

一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。

12345678910111213114

ACBBDBCBBABDDC

二、非选择题：本大题共4小题，共58分。

15.（15分，除标记外每空2分）

（1）烧杯（1分）、玻璃棒（1分）；抑制NHs-H2。的电离和Ct?+的水解，防止生成Co（OH）2沉淀，同时

参与反应提供NH：（三个要点答出其中2点即可给2分）

2+活性炭3+

(2)2[CO(NH3)6]2FCO(NH3)6]+2NH3

+H2O2+2NH；■H2O（未配平扣1分，无反

50~60℃

应条件扣1分）

C4+不易被氧化，［CO（NH3）67+具有较强还原性，易被氧化

（3）稀盐