2025年新科版九年级化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年新科版九年级化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、20℃时，某物质的溶解度是20g/100g水，则20℃时，该物质100克的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比是（）A.1：5：6B.1：4：5C.20：1：21D.5：1：62、下列实验指定容器中的水；其解释没有体现水的主要作用的是（）

A.实验装置：硫在氧气中燃烧；解释：集气瓶中的水：吸收放出的热量B.实验装置：测定空气中氧气含量；解释：量筒中的水：通过水体积的变化得出O2体积吸收放出的热量C.实验装置：铁丝在氧气中燃烧；解释：集气瓶中的水：冷却溅落融熔物，防止集气瓶炸裂D.实验装置：排水法收集氢气；解释：集气瓶中的水：集气瓶中的水：水先将集气瓶内的空气排净，后便于观察H2何时收集满3、如下图；这四位同学描述的可能都是下面的哪一种化学符号（）

A.H2O

B.O3

C.HClO

D.NH3

4、下列对某一主题知识归纳全部正确的是（）

A.性质与用途B.生活常识铜具有导电性制造炮弹。

干冰易升华作致冷剂。

石蕊遇酸碱变色作酸碱指示剂鉴别羊毛纤维点燃嗅闻有烧毛发味。

新装修居室会挥发出有毒气体。

人类可利用的淡水约占水总贮量的1%C.化学之最D.初中化学的“三”最简单的有机物氢气。

最轻的气体甲烷。

最早湿法炼铜的国家中国单质可分为三类金属；非金属、稀有气体。

有还原性的三种物质氢气；一氧化碳、炭。

农作物肥料“三要素”氮、磷、铵

A．A

B．B

C．C

D．D

5、有磁铁矿石（主要成分是Fe3O4）2000吨，经分析知道其中含铁840吨，则磁铁矿中Fe3O4的质量分数为A.42%B.60%C.65%D.58%6、随着计算机的日益普及和不断更新，废电脑中材料的回收利用逐渐引起人们的重视．其中塑料的物质类别应该属于（）A.金属B.矿物质材料C.有机高分子材料D.单质7、（2016•绥化）部分食物和体液的近似pH如表所示．下列说法中正确的是（）。食物和体液胃液苹果汁牛奶血浆pH0.9～1.52.9～3.36.3～6.67.4～7.5A.血浆和牛奶显碱性B.胃液和苹果汁显酸性C.胃液比苹果汁酸性弱D.胃酸过多的人应多饮苹果汁8、俗话说“真金不怕火炼”，指的是（）A.金的硬度大B.金在常温下与氧气反应，高温不反应C.金的熔点高，可以用火烧D.金的性质不活泼，在高温时也不与氧气反应评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)9、下列各组物质；能在pH=1的环境中形成无色溶液的是（）

A.Na2SO4Ba（OH）2KCl

B.CuSO4NaClKNO3

C.K2CO3KNO3NH4Cl

D.MgSO4NaNO3KCl

10、（2007•烟台）2008年北京奥运会吉祥物--“福娃”向世界传递着友谊；和平、积极进取的精神．为儿童安全考虑；有一种“福娃”的外用材料为纯羊毛线，内充物为无毒的聚酯纤维．下列说法正确的是（）

A.羊毛的主要成分为纤维素B.这种“福娃”不宜用碱性强的洗涤剂清洗C.聚酯纤维是天然材料D.可以用燃烧的方法区分羊毛和聚酯纤维11、（2008•青岛）下列关于化学实验的“目的-操作-现象-结论”的描述正确的是。

。实验目的所加试剂。

（或操作、图示）实验现象实验结论A检验稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应在反应后的溶液中滴加无色酚酞试液无明显现象恰好完全反应B判断海水和蒸馏水蒸发结晶液体消失，无残留物该液体为蒸馏水C检验溶液中是否含硫酸根离子加入氯化钡溶液，再加入稀硝酸有白色沉淀产生溶液中一定含硫酸根离子D测定空气中氧气的体积分数完全燃烧后，冷却至室温，打开弹簧夹，进入水的体积约为集气瓶总体积的五分之一氧气约占空气体积的五分之一

A.A正确B.B正确C.C正确D.D正确12、分类法是化学学习中常用的方法之一，如图是根据组成元素不同对化学肥料的分类概念图，下列叙述错误的是rm{(}rm{)}A.rm{CO(NH_{2})_{2}}氨水、硝酸铵属于氮肥B.硫酸钾、氯化钾、硝酸钾属于钾肥C.图中rm{垄脵}表示的是磷肥D.图中rm{垄脷}表示复合肥13、下列各组物质，只用稀盐酸就能将三种物质区分开来的是rm{(}rm{)}A.澄清石灰水、酚酞溶液、食盐水B.硝酸银溶液、稀硫酸、碳酸钠溶液C.木炭粉、氧化铜粉、铁粉D.硝酸钾溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液14、某同学想用实验证明硫酸铜溶液的颜色是由Cu2+造成的，而不是SO42-引起的他设计的下列实验步骤中没有意义的是（）A.在酒精灯的火焰上加热铜丝B.观察硫酸钾溶液无色，表明溶液中SO42-无色C.在硫酸钾溶液中加适量锌振荡，静置后未见明显变化，表明锌与SO42-无反应D.在硫酸铜溶液中加入适量锌振荡，静置后颜色褪去，表明溶液颜色是Cu2+造成的15、氧气跟世间万物如影随形．下列关于氧气说法正确的是（）A.氧气从淡蓝色液体变成无色气体发生了化学变化B.实验室可用加热高锰酸钾的方法制取氧气C.氧气可用于动植物呼吸、医疗急救、作燃料、切割金属等D.用带火星的木条可以检验氧气评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)16、图2是几种物质的溶解度曲线图；请根据图中的信息，完成下列各题．

（1）溶解度受温度影响较小的物质是____．

（2）硝酸钾在60℃时的溶解度是____；

（3）N点表示该温度下____；

（4）在50℃时，四种物质的溶解度由大到小的顺序为____；

（5）图中你还能获取的信息有____．（写一条）17、有一种含有碎菜叶；碎塑料薄膜、泥少；还有一定臭味的生活污水，将其经过去渣、去臭处理后可作为厕所的清洁用水．问：

（1）除去污水中的碎菜叶、碎塑料薄膜及泥少的操作是____

（2）可除去污水中臭味的物质是____

（3）把生活污水回收处理，进行再利用的目的是____．18、（1）用化学用语表示：

①氯化镁中镁元素显+2价____；人体中含量最多的金属元素____；含有____（填离子符号）的盐都能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体．

②一种焰火火药中所含的硝酸铜在燃放时产生绿色火焰，化学方程式如下：2Cu（NO3）22CuO+O2+4X．其中X是一种空气污染物，其化学式为____．

③服用含氢氧化铝的药剂治疗胃酸过多症．反应的化学方程式为____．

（2）小雨想探究“黄金项链”中是否含有金属铜，她可选用下列试剂中的____．

A．ZnC12溶液B．Hg（NO3）2溶液C．H2SO4溶液D．AgNO3溶液。

（3）概念间存在着如下关系，其中氧化物和碱属于____关系；复分解反应和中和反应属于____关系．

19、图是甲；乙两种物质的溶解度曲线；图所示两个烧杯中各盛有20℃时上述两种物质的饱和溶液．请你通过分析，回答下列问题：

（1）40℃时，甲物质与乙物质的溶解度____（填“相等”或“不相等”）

（2）80℃时，50g水中最多可溶解甲物质____g；

（3）当温度由20℃升高至60℃时（不考虑水分蒸发），B烧杯中固体质量增加，则B烧杯溶液中的溶质是____（填“甲”或“乙”）

20、（2014•察右后旗校级模拟）如图为A；B两种固体物质的溶解度曲线。

（1）A、B两种物质溶解度相等的温度是____℃

（2）在t3℃时，A、B两种物质的溶解度A____B（填“＞”、“=”或“＜”）21、某同学甲设计了如图1所示的实验验证质量守恒定律．

（1）按图1装配好仪器，检查装置的气密性的方法是____；

（2）拔掉橡皮塞（注射器不要拔掉），装入足量石灰石，再用注射器吸入2mL的稀盐酸，注意盐酸不能多吸，原因是____；

（3）再按图连接好装置；塞紧橡皮塞，防止盐酸注入时冲塞现象；

（4）将装置放在天平左盘；并用砝码游码使天平平衡；

（5）快速下推注射器活塞，使反应发生，此时锥形瓶内现象为____、瓶外的现象为____；

（6）反应结束后；再进行第2次称量，发现称量值没有发生变化；

（7）同学乙设计了如图2所示的装置来验证质量守恒定律，先把锥形瓶倾斜，再把气球中的镁粉倒入瓶中．试判断反应后，他的装置再次放在天平上____（填“能”或“不能”）保持平衡．为什么____．22、用化学符号表示：（1）正一价的氢元素；（2）两个氢原子________；（3）两个氢气分子_________；（4）氢氧根_________。23、元素周期表是学习和研究化学的重要工具．试根据提供的元素周期表回答问题：

从上图中；我发现如下规律：

（1）在化学反应中，ⅠA族元素（除H外）的原子比较容易____电子，ⅥA族元素的原子比较容易____电子，都通常达到8个电子的稳定结构，可见元素的化学性质主要决定于原子的____数．

（2）从原子结构方面看：同一周期的元素具有相同的____数；同一族的元素具有相同的____数．

（3）原子序数与元素原子的____数在数值上相等；

（4）____．24、将一定质量的镁铝铁混合物放入足量的稀盐酸中，完全反应后得到氢气的质量为0.2克，则混合物的质量可能是____．

A.1.2克B.5.8克C.2.2克D．____．评卷人得分四、判断题(共4题，共12分)25、铁制品在干燥的空气中容易生锈．____．（判断对错）26、人体中硒元素含量过高会致癌____．27、不需要加热就能发生的变化一定是物理变化．____．（判断对错）28、惰性气体元素的原子最外层电子数不一定是8____．（判断对错）评卷人得分五、简答题(共2题，共6分)29、某地新建一化工厂有一种产品属于“复盐”[查阅资料获知：“复盐”是指由两种阳离子和一种酸根离子组成的盐．如光卤石（KCl•MgCl2•6H2O）]，该产品可用作铁树、棕榈等花木的肥料．某化学兴趣小组探究该产品的组成，进行了如图实验：．试回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：

C：____；E：____；F：____．

（2）写出下列变化的化学方程式：

②B→E：____；

③D→F：____．

（3）上述探究结果说明样品A中含有的离子有____．30、完成下列反应的化学方程式；并注明基本反应类型．

（1）铁在氧气中燃烧____，____反应．

（2）电解水____，____反应．

（3）镁带在空气中燃烧____，____反应．

（4）一氧化碳燃烧____，____反应．

（5）用双氧水制取氧气____，____反应．

（6）加热高锰酸钾____，____反应．

（7）二氧化碳通入澄清石灰水____．

（8）实验室制二氧化碳____．

（9）大麻（C21H30O2）在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水____．评卷人得分六、计算题(共2题，共12分)31、A是钠的氧化物；B；C、D、E是初中常见的盐．图1是这些物质的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已省略．

（1）请写出下列物质的化学式：C______；E______．

（2）A→B反应的化学方程式为______．

（3）可用D制烧碱；写出反应的化学方程式______．

（4）要将没有标签的B；C、D、E四种溶液区分开来；某同学设计了如图2所示实验方案．方案中试剂①为______（填化学式，下同），试剂②为______溶液．

32、几位同学根据下列各实验装置图；设计和讨论了以下问题：

（1）万超同学说：“选择A与E或______组合成装置并在试管口加一团棉花可制取氧气，其反应的化学方程式为______K2MnO4+MnO2+O2↑参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、A【分析】【分析】根据溶解度的定义来分析计算．某温度下某物质的溶解度为20g是指在100克溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，即溶质质量为20克、溶剂质量为100克、溶液质量为120克．【解析】【解答】解：由题意可知；20℃下某物质的溶解度为20g，则该物质的饱和溶液中溶质质量为20g；溶剂质量为100克、溶液质量为120克．则溶质、溶剂、溶液的质量比=20：100：120=1：5：6．又根据溶液的均一性，该温度120g饱和溶液与100克的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比一样．

故选A．2、A【分析】【分析】A；在氧气中燃烧生成的二氧化硫气体有毒；扩散到空气中会污染空气，二氧化硫可以溶液水，可以据此解答；

B；定空气中氧气的体积分数时；通过量筒中水的体积变化可知氧气的体积，可以据此解答；

C；在氧气中燃烧时；水的用途是冷却溅落的四氧化三铁，防止炸裂集气瓶．可以据此解答该题；

D、排水法收集氢气时集气瓶中加入水是为了排出集气瓶中的空气，可以据此解答．【解析】【解答】解：A；硫在氧气中燃烧生成的二氧化硫气体有毒；扩散到空气中会污染空气，而水能够吸收二氧化硫，从而防止了二氧化硫向外扩散．水的主要作用是吸收二氧化硫；故A的解释没有体现水的主要作用．

B；测定空气中氧气的体积分数时；通过量筒中水的体积变化可知氧气的体积．水的主要作用是间接测定氧气的体积；故B的解释体现水的主要作用．

C；铁在氧气中燃烧时；水的用途是冷却溅落的四氧化三铁，防止炸裂集气瓶；故C的解释体现水的主要作用．

D；用排水法收集氧气时集气瓶中加入水主要是为了是为了排出集气瓶中的空气；故D的解释体现了水的主要作用．

故选A．3、A【分析】

A、由H2O可知；表示水这种物质，表示1个水分子，表示水是由氢；氧两种元素组成，表示1个水分子含有1个氧原子和2个氢原子，与图中描述符合，故A正确；

B、由O3可知；表示臭氧这种物质，表示1个臭氧分子，表示只有氧元素组成，表示1个分子中有3个原子，与图中描述不完全相符，故B错误；

C；由HClO可知；该物质是由氢】氯、氧三种元素组成，与图中物质由两种元素组成不符，故C错误；

D、由NH3可知；该物质的1个分子中含有4个原子，与图中物质的构成中1个分子中含有3个原子不符，故D错误；

故选A．

【解析】【答案】根据物质的化学式及化学式表示的意义；具有和图中描述的四种意义的即为正确答案．

4、B【分析】

A；利用铜制导线是利用了铜的导电性；而用铜制造炮弹是利用了铜延展性好，有一定的强度，耐腐蚀的性质，故A错；

B；羊毛纤维是蛋白质燃烧有烧焦羽毛气味；新装修居室会挥发出有毒气体甲醛，人类可利用的淡水约占水总贮量的1%，故B正确；

C；最轻的气体应为氢气；最简单的有机物应为甲烷，故C错；

D；农作物肥料的三要素为“氮、磷、钾”；故D错．

故选B．

【解析】【答案】A；根据性质与用途的关系进行分析；B、根据水资源状况、空气污染、合成材料的检验方法进行解答；C、根据我们学过的化学之最进行回答即可；D、根据单质的分类、物质的还原性、化肥的分类标准进行作答．

5、D【分析】试题分析：设矿石中四氧化三铁的质量分数为X，则：X×═840吨/2000吨，解得X═58%，故答案为：D考点：有关化学式的计算【解析】【答案】D6、C【分析】【分析】根据塑料属于有机合成材料进行分析解答即可．【解析】【解答】解：塑料属于有机高分子材料，故选C．7、B【分析】【解答】解：A；牛奶的pH小于7；呈酸性，错误；

B；胃酸和苹果汁的pH都小于7；呈酸性，正确；

C；胃液的pH比苹果汁的pH小；故胃液的酸性强，错误；

D；苹果汁成酸性；故胃酸过多的人不能多饮用苹果汁，错误；

故选B．

【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性，当溶液的pH大于7时，呈碱性，当溶液的pH小于7时，呈酸性．当溶液的pH小于7时，pH越小，酸性越强．据此分析判断即可．本题难度不大，是常考的题型，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是解答本题的关键．8、D【分析】【分析】根据金的性质分析判断，金的性质不活泼，在高温时也不与氧气反应．【解析】【解答】解：金的化学性质在自然条件下非常稳定；在自然界中多以单质的形式存在，即使在高温时也不与氧气反应．

答案：D．二、多选题(共7题，共14分)9、CD【分析】

在pH=1的环境中；说明溶液呈酸性，无色溶液，则说明不能含有有颜色的离子如铜离子；铁离子、亚铁离子等．

A、Na2SO4Ba（OH）2能结合产生硫酸钡沉淀；硫酸钡不溶于酸，不能形成无色溶液，故A错误；

B、CuSO4是蓝色溶液；不能形成无色溶液，故B错误；

C、K2CO3KNO3NH4Cl在酸性溶液中能反应；得到物质的水溶液为无色，符合题意，故C正确；

D、MgSO4NaNO3KCl在酸性溶液中能形成无色溶液；符合题意，故D正确；

故选CD．

【解析】【答案】根据已有的知识进行分析；在pH为1的溶液中能形成无色溶液，则物质中不能含有有颜色的离子，如铜离子；铁离子、亚铁离子等，物质间可以反应，但是反应不能生成不溶于酸的沉淀．

10、BD【分析】

A；羊毛的主要成分是蛋白质；不是纤维素，故A错误；

B；“福娃”的外用材料为纯羊毛线；不能用碱性强的洗涤剂清洗，故B正确；

C；聚酯纤维是人造材料；故C错误；

D；羊毛燃烧时有烧焦羽毛的气味；而聚酯纤维没有，所以可以用燃烧的方法区分羊毛和聚酯纤维，故D正确；

故选BD．

【解析】【答案】根据材料的性质进行分析；动物的毛发成分为蛋白质，不能用碱性洗涤剂洗涤，聚酯纤维是人造材料，羊毛燃烧时有烧焦羽毛的气味，而聚酯纤维没有．

11、BD【分析】

A；在反应后的溶液中滴加无色酚酞试液无明显现象；说明恰好完全反应或稀盐酸过量．故选项错误；

B；海水中含有氯化钠、氯化钙、氯化镁等物质；蒸发时能够产生固体物质，蒸馏水中没有溶解物质，蒸发时不能产生固体．故选项正确；

C；加入氯化钡溶液；再加入稀硝酸时产生的白色沉淀可能是硫酸钡，也可能是氯化银．故选项错误；

D；红磷完全燃烧后；冷却至室温，打开弹簧夹，进入水的体积约为集气瓶总体积的五分之一，说明氧气约占空气体积的五分之一．故选项正确．

故选BD．

【解析】【答案】A；酚酞试液遇酸性溶液不变色；遇碱性溶液变红，遇中性溶液不变色；

B；海水中含有氯化钠、氯化钙、氯化镁等物质；加热蒸发后有固体出现；

C；硫酸钡和氯化银都是不溶于稀硝酸的白色固体；向某溶液中加入氯化钡溶液，再加入稀硝酸后有有白色沉淀产生，说明溶液中含有硫酸根离子或银离子；

D；此实验为测定空气中氧气含量实验；只要红磷足量，操作合理，就可以证明氧气约占空气体积的五分之一．

12、BC【分析】解：rm{A}化学式中只含有营养元素中的氮元素；属于氮肥，故A说法正确；

B；硝酸钾中含有氮和钾两种元素；属于复合肥，故B说法错误；

C、图rm{垄脵}中既含有氮元素也含有钾元素；不可能属于磷肥，故C说法错误；

D、rm{垄脷}中既含有氮元素也含有钾元素；属于复合肥，故D说法正确．

故选BC．

A、化学式中只含有营养元素中的氮元素，属于氮肥；rm{B}硝酸钾中含有氮和钾两种元素，属于复合肥；rm{C}图rm{垄脵}中既含有氮元素也含有钾元素，不可能属于磷肥；rm{D}rm{垄脷}中既含有氮元素也含有钾元素；属于复合肥．

解答本题关键是熟悉化学肥料的分类方法．【解析】rm{BC}13、BC【分析】解：rm{A}稀盐酸与石灰水反应生成氯化钙和水；但无明显变化；稀盐酸不能使酚酞溶液变色，与食盐水不反应，不能出现三种明显不同的现象，故不能鉴别．

B；稀盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀；与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，与稀硫酸不反应，能出现三种明显不同的现象，故可以鉴别．

C；铁粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气；氧化铜粉能与稀盐酸反应生成蓝色的氯化铜溶液，会观察到黑色固体溶解，溶液变蓝色；与木炭不反应，能出现三种明显不同的现象，故可以鉴别．

D；稀盐酸与硝酸钾溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液均不反应；不能出现三种明显不同的现象，故不能鉴别．

故选：rm{BC}．

根据三种物质与稀盐酸反应产生的不同现象来鉴别它们；若两种物质与稀盐酸反应的现象相同，则无法鉴别它们．

本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象．【解析】rm{BC}14、AC【分析】【分析】某同学想用实验证明硫酸铜溶液的颜色是由铜离子造成的，而不是硫酸根离子引起的，则所有实验要围绕铜离子和硫酸根离子进行，要发生与铜离子和硫酸根离子有关的变化才可以．【解析】【解答】解：A；在酒精灯的火焰上加热铜丝；说明铜单质是红色的．与铜离子和硫酸根离子无关，无意义；

B；硫酸钾溶液的颜色是无色；表明溶液中硫酸根离子无色，是对比硫酸铜溶液的，这样可以得出蓝色与硫酸根离子无关，有意义；

C；在硫酸钾溶液中加适量锌振荡；与硫酸铜溶液的没有关系，由于无变化，所以本实验没有意义；

D；因为锌把铜置换出来了；硫酸锌是无色的，所以证明硫酸铜溶液的颜色是由铜离子引起的，有意义．

故选：AC．15、BD【分析】【分析】A；物质由液态变为气体；只是分子间隔发生了变化，分子本身没变；

B；实验室可用加热高锰酸钾的方法制取氧气；

C；氧气能够支持燃烧和供给呼吸；

D、氧气能使带火星的木条复燃．【解析】【解答】解：

A；氧气从液态变为气体只是发生了物理变化；故A错误；

B；实验室可用加热高锰酸钾的方法制取氧气；故B正确；

C；氧气能够支持燃烧和供给呼吸；但是不能够作为燃料，故C错误；

D；氧气能够支持燃烧；用带火星的木条可以检验，故D正确．

故选BD．三、填空题(共9题，共18分)16、略

【分析】【分析】根据溶解度曲线的进行分析解答，交点表示在该温度下二者的溶解度相等，根据图示结合物质的溶解度解答即可．【解析】【解答】解：（1）根据图示可以看出；溶解度受温度影响较小的物质是氯化钠，故填：氯化钠．

（2）根据图示可以看出；硝酸钾在60℃时的溶解度是110g，故填：110g；

（3）N点表示该温度下硝酸钠和硝酸钾的溶解度相等；故填：硝酸钠和硝酸钾的溶解度相等；

（4）在50℃时；四种物质的溶解度由大到小的顺序为硝酸钠；硝酸钾、氯化钾、氯化钠，故填：硝酸钠、硝酸钾、氯化钾、氯化钠；

（5）图中还能获取的信息是要使硝酸钾晶体析出，可以使用降温结晶的方法，故填：要使硝酸钾晶体析出，可以使用降温结晶的方法．17、略

【分析】【分析】（1）根据过滤是将混合物中不溶于水的物质分离进行解答；

（2）根据活性炭具有吸附性进行解答；

（3）根据污水加水处理再利用，可节约用水进行解答．【解析】【解答】解：（1）污水中不溶于水的碎菜叶；碎塑料薄膜及泥沙可用过滤的方法除去；

（2）在净水的过程中；污水中的色素及臭味可用活性炭除去；

（3）将污水回水处理后；可进行再利用，以达到节约用水的目的；

故答案为：（1）过滤；

（2）活性炭；

（3）节约水资源．18、略

【分析】

（1）①由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氯化镁中镁元素显+2价可表示为：Cl2．

人体中含量最多的金属元素是钙元素；其元素符号为Ca．

含有碳酸根离子的盐能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，其离子符号为：CO32-．

②根据反应的化学方程式2Cu（NO3）22CuO+O2+4X，反应物中铜、氮、氧原子个数分别为2、4、12，反应后的生成物中铜、氮、氧原子个数分别为铜2、0、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则4X中含有4个氮原子和8个氧原子，则每个X分子由1个氮原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为NO2．

③氢氧化铝与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O．

（2）在金属活动性顺序中；氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．

A；铜在金属活动顺序表中排在氯化锌的后面；与氯化锌不反应，故不能选用氯化锌；

B；铜排在汞的前面；故能把硝酸汞中的汞置换出来，故可选用硝酸汞；

C；铜在金属活动顺序表中排在氢的后面；故不能置换出酸中的氢，故不能选用硫酸；

D；铜在金属活动顺序表中排在银的前面；故能把硝酸银中的银置换出来，故可选用硝酸银．

（3）氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，两者属于并列关系；

复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应；中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，中和反应是复分解反应其中的一种，两者属于包含关系．

故答案为：（1）①Cl2；Ca；CO32-；②NO2；③Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O；（2）BD；（3）并列；包含．

【解析】【答案】（1）①化合价的表示方法；在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后；人体中含量最多的金属元素是钙元素；含有碳酸根离子的盐能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体．

②由质量守恒定律：反应前后；原子种类；数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．

③氢氧化铝与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和氢气；写出反应的化学方程式即可．

（2）在金属活动性顺序中；氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．

（3）氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应．

19、略

【分析】

（1）根据两物质的溶解度曲线不难看出；在40℃时，两物质的溶解度曲线交于一点，说明两物质的溶解度在40℃时相等，故答案为：相等。

（2）在80℃时；甲物质的溶解度是100g，即在100g水中最多溶解100g甲，则在50g水中最多溶解50g甲，故答案为：50

（3）由于B烧杯中的固体随着温度的升高而增加；说明该物质的溶解度随温度的升高而减小，故答案为：乙。

【解析】【答案】根据固体物质的溶解度曲线可以：①查出某物质在某温度下的溶解度；从而确定一定量的溶剂中所能溶解的溶质的质量，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况等．

20、略

【分析】【分析】据溶解度曲线可比较同一温度下不同物质的溶解度大小，交点表示该温度下两种物质的溶解度相等．【解析】【解答】解：（1）在t2℃时；A；B两种物质的溶解度曲线相交于一点，溶解度相等；

（2）在t3℃时；A的溶解度大于B物质的溶解度；

故答案为：（1）t2；（2）＞．21、略

【分析】【分析】（1）根据该装置的特点进行气密性的检查；

（2）根据产生的气体太多会超出注射器的存储量进行解答；

（5）根据盐酸和碳酸钙反应生成；氯化钙、水和二氧化碳气体；以及锥形瓶内压强变大进行解答；

（7）根据氢气的密度比空气小，气球胀大，浮力会增大，导致第二次称量值略小进行解答．【解析】【解答】解：（1）由装置的特点可知检查气密性的方法是：轻轻下推注射器活塞一小段距离后松开手；若注射器能够回到原来的刻度，则说明不漏气；或轻拉注射器，松开手，能回到原刻度；或用手捂锥形（酒精灯微热），看到注射器向上；

（2）装入足量石灰石；再用注射器吸入2mL的稀盐酸，注意盐酸不能多吸，原因是：不易压入锥形瓶内或产生的气体太多会超出注射器的存储量；

（5）盐酸和碳酸钙反应生成；氯化钙、水和二氧化碳气体；锥形瓶内压强变大，所以锥形瓶内现象为：有气泡冒出；瓶外的现象为：注射器活塞慢慢上移；

（7）氢气的密度比空气小；气球胀大，浮力会增大，导致第二次称量值略小．

故答案为：（1）轻轻下推注射器活塞一小段距离后松开手；若注射器能够回到原来的刻度，则说明不漏气；

（2）产生的气体太多会超出注射器的存储量；

（5）有气泡冒出；注射器活塞慢慢上移；

（7）不能；乙同学装置气球胀大，浮力会增大，导致第二次称量值略小．22、略

【分析】试题分析：（1）根据化合价的表示方法：在其化学式中该元素的正上方用正负号和数字表示，且正负号在前，数字在后，则正一价的氢元素表示为（2）标在元素符号前面的数字表示原子的个数，故两个氢原子表示为2H；（3）标在化学式前面的数字表示分子的个数，故两个氢分子表示为2H2；（4）氢氧根中含有氢元素和氧元素，表示为OH。考点：化学符号的书写【解析】【答案】（1）（2）2H（3）2H2（4）OH23、略

【分析】

（1）根据原子结构示意图的特点：金属元素的最外层电子数一般少于4；易失去最外层电子；达到8个电子的稳定结构；非金属元素的最外层电子数一般多于4，易得到电子；达到8个电子的稳定结构；由此可知元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数；

故答案为：失去；得到；最外层电子；

（2）根据元素周期律的知识：在元素周期表中；元素的周期数与该原子的电子层数相同；同族数元素的原子的最外层电子数相同；故答案为：电子层；最外层电子；

（3）根据在原子中；原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数；故答案为：核电荷数（或质子数）；

（4）根据元素周期律的知识：同族元素；自上而下，随着核电荷数的递增，电子层数递增；（或除第一周期外．每一周期随核电荷数的递增，最外层电子数从1递增到8）；

故答案为：同族元素；自上而下，随着核电荷数的递增，电子层数递增；（或除第一周期外．每一周期随核电荷数的递增，最外层电子数从1递增到8）．

【解析】【答案】根据原子结构示意图的特点和元素周期律的知识进行分析解答本题．

24、C4g【分析】【分析】本题用极值法．这三种金属与盐酸反应，等质量的三种金属产生氢气最多为铝、最少为铁．要产生0.2gH2，如果全用铝，则需要1.8g，如果全为铁，需要5.6g，所以混合金属质量取值范围为1.8g～5.6g之间进行分析．【解析】【解答】解：镁与足量盐酸反应产生氢气的质量比为Mg：H2=12：1，铝为Al：H2=9：1，铁为Fe：H2=28：1；

由此可见；产生氢气0.2g，若全部为铝，则混合物质量最少，为1.8g，若全为铁则混合物质量最大为5.6g，由于是混合物，因此混合物质量应介于1.8与5.6之间；

故答案为：C，4g．四、判断题(共4题，共12分)25、×【分析】【分析】根据已有的知识分析，铁在与水和氧气并存时易生锈，据此解答．【解析】【解答】解：铁在与水和氧气并存时易生锈，故铁制品在干燥的空气中不容易生锈，故填：×．26、√【分析】【分析】据题意知，化学元素对人体健康非常重要，我们要有正确的认识各种微量元素及其作用．【解析】【解答】解：人体的微量元素含量要适中；过多过少都会引起疾病；微量硒可以防癌，过量则会导致癌症．所以，说法正确．

故答案为：√．27、×【分析】【分析】化学变化过程中有新物质生成，物理变化过程中没有新物质生成，是否生成新物质是判断化学变化的依据．【解析】【解答】解：不需要加热就能发生的变化不一定是物理变化；例如过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应不需要加热，属于化学变化．

故填：×．28、√【分析】【分析】根据若原子的最外层电子数为8（氦为2个），则为稀有气体元素，属于相对稳定结构，进行分析解答．【解析】【解答】解：惰性气体元素的原子最外层电子数不一定是8；如氦元素属于稀有气体元素，氦原子的核外只有1个电子层，最外层电子数为2．

故答案为：√．五、简答题(共2题，共6分)29、略

【分析】【分析】根据该产品溶于水得到浅绿色溶液，所以含有亚铁离子，加入过量的氢氧化钠溶液后，得到白色沉淀B和气体C，B与氧气反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，所以B是氢氧化亚铁，E是氢氧化铁，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，所以C是氨气，滤液D加入硝酸钡溶液，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸，所以白色沉淀F是硫酸钡，所以滤液D中有硫酸钠，氢氧化亚铁与氧气与水反应生成氢氧化铁，硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸钠，配平即可；上述探究结果说明样品A中含有的离子有：亚铁离子、铵根离子、硫酸根离子．【解析】【解答】解：（1）该产品溶于水得到浅绿色溶液，所以含有亚铁离子，加入过量的氢氧化钠溶液后，得到白色沉淀B和气体C，B与氧气反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，所以B是氢氧化亚铁，E是氢氧化铁，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，所以C是氨气，滤液D加入硝酸钡溶液，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸，所以白色沉淀F是硫酸钡，所以C是NH3，E是Fe（OH）3，F是BaSO4；

（2）②B→E的反应是氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；

③D→F的反应是硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸钠，化学方程式为：Na2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2NaNO3；

（3）通过分析，说明样品A中含有的离子有：亚铁离子、铵根离子、硫酸根离子，化学式为：Fe2+、NH4+、SO42-．

故答案为：（1）NH3，Fe（OH）3，BaSO4；

（2）4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，Na2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2NaNO3；

（3）Fe2+、NH4+、SO42-．30、略

【分析】【分析】根据反应物、生成物和反应条件及质量守恒定律的两个原则，写出正确的化学方程式．【解析】【解答】解：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应叫化合反应；由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应叫分解反应．

（1）铁在氧气中燃烧化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4；是化合反应；

（2）电解水化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；是分解反应；

（3）镁带在空气中燃烧化学方程式为：2Mg+O22MgO；是化合反应；

（4）一氧化碳燃烧化学方程式为：2CO+O22CO2；是化合反应；

（5）用双氧水制取氧气化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；是分解反应；

（6）加热高锰酸钾化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；是分解反应；

（7）二氧化碳通入澄清石灰水化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；

（8）实验室制二氧化碳化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；

（9）大麻（C21H30O2）在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水化学方程式为：2C21H30O2+55O242CO2+30H2O；

故答案为：（1）3Fe+2O2Fe3O4；化合。

（2）2H2O2H2↑+O2↑；分解。

（3）2Mg+O22MgO；化合。

（4）2CO+O22CO2；化合。

（5）2H2O22H2O+O2↑；分解。

（6）2KMnO4K2MnO4+