2025年外研版三年级起点八年级化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版三年级起点八年级化学下册阶段测试试卷13考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列关于空气的说法中，错误的是rm{(}rm{)}A.工业上利用氧气和氮气的沸点不同，从液态空气中分离出氧气的过程属于物理变化B.空气是一种十分重要的天然资源C.若大量有害物质进入空气中，仅靠大自然的自净能力，大气还能保持洁净D.按体积分数计，空气中约含有氮气rm{78拢楼}氧气rm{21拢楼}其他气体和杂质rm{1拢楼}2、化学实验室现有质量分数为rm{98%}的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸，要把rm{40g}上述浓硫酸稀释为质量分数为rm{20%}的稀硫酸，需要水的质量是()A.rm{196g}B.rm{156g}C.rm{156.8g}D.rm{8.16g}3、净物rm{M}在密闭容器中热就分解为rm{NH_{3}}rm{CO_{2}}根这一实验事实能得出的论是()A.rm{M}由四种元素组成B.rm{M}的化学性质很稳定。

C.rm{M}中有氨气D.rm{M}可能是碳酸氢钠4、用分类的方法学习物质，可以帮助我们更好地抓住物质的本质和特点rm{.}下列各组物质前者属于混合物，后者属于纯净物的是rm{(}rm{)}A.黄泥水液氧B.空气矿泉水C.氧气白酒D.蒸馏水氢气5、下列关于化学方程的义的叙述中错的是()A.化学方程式可以表示各种物理变化B.化学方程式可以表示各反应物和各生成物之间的质量比C.化学方程式可以表示各反应物和各生成物之间的粒子rm{(}分子或原子rm{)}数目之比D.化学方程式可以表示反应物、生成物和反应条件6、下列仪器，可在酒精灯火焰上直接加热的是rm{(}rm{)}A.漏斗B.锥形瓶C.量筒D.蒸发皿评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)7、今年我国多省干旱；缺水严重．而水是生命之源，人类的日常生活与工农业生产都离不开水．

（1）①“水循环”是自然界中的重要循环（如图1所示），下列说法中不正确的是____

A．水的天然循环是通过其三态变化实现的。

B．太阳为水分子提供了能量。

C．天然循环实现了水资源的重新分配。

D．在循环过程中水分子保持水的物理性质。

②在三态变化的过程中，水分子没有改变的是____

A．自身的能量B．运动的速率。

C．相互的间隔D．构成分子的原子数量；种类及组合方式。

（2）小李同学要净化在家收集的雨水；制作的简易净水器如图2所示：

小卵石、石英沙和膨松棉的作用是____；活性炭的作用是____．

（3）如图3是自来水厂的生产过程．

①该过程中属于化学变化的净水方法是____．

②我认为可用____来检验净化后的水是硬水还是软水．

③长期饮用硬水对人体健康不利，要降低水的硬度，生活中我们可采取____方法．

④蒸馏水是净化程度较高的水，在实验室中制取蒸馏水的过程主要是____变化．（填“物理”或“化学”）

（4）节约用水，保护水资源，大家倡议“一水多用”．请你举出生活中的一项具体措施____．

8、物质与氧气发生的反应都是氧化反应____________(判断对错)9、溶解度曲线为我们定量描述物质的溶解性强弱提供了便利rm{.}请你根据右图的溶解度曲线回答下列问题：

rm{(1)20隆忙}时，甲物质的溶解度______rm{(}填“大于”、“等于”或“小于”rm{)}乙物质的溶解度rm{.}

rm{(2)}______rm{隆忙}时，两种物质的溶解度相等rm{.}

rm{(3)60隆忙}时，甲物质的溶解度为______；此时将rm{80}rm{g}甲物质放入rm{100}rm{g}水中，所得溶液是______溶液rm{(}“饱和”或“不饱和”rm{)}溶液质量为______rm{g.}10、雨后路边的水渍一会就消失了，是由于______获得______，运动______，挣脱______离开______，变成______逃逸到空气中rm{.}这叫水的______rm{.}烧开了水之后，揭开锅盖，立即就会有许多水滴滴下，这是______在锅盖上______的结果．11、酒精灯的火焰分为____、____、____．____温度最高．12、物质的分类标准有多种；如按类别；性质、用途等分类，请你自拟一个分类标准，将下列物质平均分成两类：

rm{垄脵}五氧化二磷rm{垄脷}氧气rm{垄脹}空气rm{垄脺}稀有气体rm{垄脻}自来水rm{垄脼}冰水混合物。

rm{(1)}你选择的一种分类标准是rm{垄脵}______，包含的物质是rm{垄脷}______rm{(}填序号rm{)}

rm{(2)}金属钠化学性质活泼，很容易被空气中的氧气氧化，所以在实验室里，金属钠保存在煤油中rm{.}在烧杯中加一些水，然后把一小块钠放入水中，钠与水剧烈反应，钠熔化为小球并在水面上快速游动，产生氢氧化钠和氢气rm{.}请回答下列问题：

rm{垄脵}钠、煤油、水三者的密度大小顺序为______rm{>}______rm{>}______．

rm{垄脷}钠与水反应的文字表达式为______．13、物质发生形状变化不一定是物理变化．

判断：______．14、为研究物质的溶解性与哪些因素有关；某科学兴趣小组同学设计了如下表所示实验方案进行研究：

。因素第1组第2组温度/℃202020______加入溶剂种类水酒精水______加入溶剂质量/克202010______加入固体种类硝酸钾硝酸钾硝酸钾______加入固体质量/克101010______试回答：

（1）实验中物质的溶解性是通过______来比较的。

（2）第1组实验中研究的问题是______。

（3）第2组实验中要研究溶解性与溶质种类的关系，请将表格内容填写完整。15、请你用科学知识回答以下生活中的问题：

可以蘸取少量的酒精洗去衣服上的油污是因为：______。评卷人得分三、探究题(共9题，共18分)16、下列是基本实验操作示意图；据图回答相关问题：

（1）存在明显错误的是______（填字母序号）；

（2）以上错误操作可能造成的后果是：

①______；②______；③______；

（3）除图D的情况外，请写出一条使用酒精灯时，应该注意的安全事项：______．17、实验室制取气体的装置如下图所示，根据所学知识，回答下列问题：rm{(1)}图中标有rm{垄脵垄脷}的仪器名称：rm{垄脵}____________；rm{垄脷}_____________。rm{(2)}写出用装置rm{A}制取氧气的一个化学方程式______________________；rm{A}装置中试管口略向下倾斜的目的是____________________________。rm{(3)}某同学用rm{C}装置集满一瓶氧气后，实验时发现氧气不纯，原因可能是_______________________________________________。rm{(4)}实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳时，应选用图中__________和__________来组装一套实验装置，检验二氧化碳集满的方法是_______________，实验室用__________来检验二氧化碳，现象为_________，反应的方程式为___________________。rm{(5)}实验室用锌粒与稀硫酸在常温下反应制取氢气，需选用的发生装置为__________，收集装置为___________。18、依据下图进行实验rm{(}夹持仪器略去rm{)}步骤一：通入rm{N_{2}}点燃酒精灯，一段时间后，rm{a}rm{b}中均无明显现象；步骤二：熄灭酒精灯，立即改通rm{O_{2}}rm{a}中无明显现象，rm{b}中红磷燃烧。Ⅰrm{.}实验步骤二要控制的实验条件之一是_______________，该实验的变量是____________。Ⅱrm{.}通过实验步骤一、二对比可以得到的实验结论是_________________________。19、在探究氧气的性质时；同学们做了下面的实验，请回答实验中的问题：

rm{(1)}如图rm{1}所示；手中所拿的仪器名称是______．

rm{(2)}在rm{C}实验中观察的实验现象是______．

rm{(3)}在rm{D}实验中向集气瓶中倒入澄清石灰水的作用是______．

rm{(4)}比较图rm{2}三个实验有哪些相似之处；将它们的共同点填在下面的横线上．

rm{垄脵}______rm{垄脷}______

rm{垄脹}______rm{垄脺}______．20、勇往直前学习小组同学在探究二氧化碳是否与水发生反应rm{.}他们用塑料矿泉水瓶收集了若干瓶干燥的二氧化碳气体；并准备了一些用石蕊溶液染成的紫色小花进行如下实验：

【探究实验】

rm{(1)}请你预测实验rm{3}的实验现象。

实验rm{1}塑料瓶变瘪实验rm{2}小花变红实验rm{3}红色小花变______色。

【分析讨论】

rm{(2)}小冰同学观察到实验rm{1}中塑料瓶变扁的现象rm{.}分析原因是瓶中的二氧化碳减少了rm{.}从而证明二氧化碳能与水反应rm{.}请你评价他的结论______．

rm{(3)}小城同学认为即使做了实验rm{2.}还是不能证明二氧化碳与水发生了反应rm{.}她的理由是：没有验证______和______是否能使石蕊变红．

【实验结论】

rm{(4)}同学们补充实验后，通过现象对比分析得出结论rm{.}使石蕊变红的原因是______rm{.}达到了本次实验的目的．

rm{(5)}实验rm{3}中生反应的化学反应方程式是：______；

【拓展廷伸】

rm{(6)}要证明没行明显实验现象的化学反应生了，可以借助类似石蕊这样的物质rm{.}来证明有______产生rm{.}从而证明反应发生了．21、其中实验室有下列仪器和氯酸钾、高锰酸钾、两种药品及棉花、木块和火柴三种实验用品rm{.}请回答下列问题：

rm{(1)}说出仪器标号rm{垄脵}的名称______；该仪器的用途是______rm{.}标号rm{垄脿}的名称是______

rm{(2)}写出利用上述仪器和药品可制取气体的符号表达式______制取该气体所选择的仪器是rm{(}填仪器序号rm{)}______；

rm{(3)}请在下面的方框中补充画出制取该气体的实验装置图．

rm{(4)}实验刚刚开始时，有气泡冒出是因为酒精灯加热后，使试管内温度______，压强______，在压强差的作用下空气从试管中逸出．22、读图表；回答下列问题。

。火焰焰心外焰外焰探头位置rm{/CM}rm{0.5}rm{1.5}rm{2.5}rm{3.0}rm{3.5}rm{4.0}rm{4.5}火焰温度rm{/隆忙}rm{537}rm{670}rm{775}rm{806}rm{801}rm{750}rm{667}平均温度rm{/隆忙}rm{603}rm{708}rm{708}rm{(1)}根据上表数据，灯焰三部分温度由低到高的顺序为：______rm{<}______rm{<}______

rm{(2)}根据上表数据，加热时，被加热的仪器或物品应该放置在______位置较适宜rm{.}

rm{(3)}向酒精灯里添加酒精，不超过酒精灯容积的；禁止向______的酒精灯里添加酒精，以免______；禁止拿燃着的酒精灯去______另一酒精灯；用完酒精灯后，必需用______盖灭，不可用______吹灭酒精灯．23、某化学兴趣小组为了探究氧化铜能否代替二氧化锰作为双氧水的催化剂；进行以下探究：

【步骤一】该同学以生成等体积的氧气为标准；设计了下列两组实验：（其它可能影响实验的因素均忽略）

。实验序号3%双氧水体积其他物质质量待测数据①20mL-______②20mLCuO0.5g______【步骤二】对上述实验②反应后的固体加水溶解；过滤、洗涤、干燥称量得到0.5g黑色粉末。

（1）步骤一测量的“待测数据”是______。

（2）步骤一中；若实验②比实验①的“待测数据”更______（填“大”或“小”），说明氧化铜能加快双氧水的分解速率；

（3）步骤二的实验目的是______；

（4）小明认为，仅根据以上实验步骤与现象，还不能证明氧化铜可以作为双氧水分解的催化剂，其理由是______。24、通过一年的化学学习；你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，以下是老师提供的一些实验装置。请结合如图回答问题：

（1）写出图中标号的仪器名称：a______；b______。

（2）要制取一瓶纯净的氧气；你认为应选择的最佳实验装置是______（填写字母符号）；组装好实验装置后首先应______；再加药品开始实验。实验完毕后，欲分离回收混合物中的二氧化锰，应采用的实验操作是______。

（3）实验室中常用过氧化氢和二氧化锰制氧气；写出实验室用此法制氧气的化学方程式：______，该反应的基本类型是______反应，在反应中二氧化锰在反应中作______剂。

（4）采用上述装置制取氧气；若反应速度过快，容易引起爆炸，为预防反应过快应采取的措施是______（例举一条）

（5）如果用加热KMnO4的方法制取氧气；制气装置应选仪器______（填序号）。把上面的仪器装配好后，检验该装置气密性的操作方法为：______。

（6）通过查阅资料得知：①氨气（NH3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水；②氨气在加热条件下能与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体。小芳同学加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，她应选择的反应的发生装置是______，收集装置是______。（填字母编号）评卷人得分四、计算题(共3题，共9分)25、下图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：

（1）用上图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序______．

（2）图②中，有一种塑料仪器，其名称是______．

（3）称量NaCl时；天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数见右图，则称取的NaCl质量为______．

（4）根据计算需要量取水的体积是______（水的密度为1g/mL）．量取读数时；下图视线角度正确的是______．（选填字母标号）

（5）称量NaCl质量完毕放回砝码时；发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数______（填“大于”；“小于”或“等于”）10%．

26、请将体现下列实验操作目的正确选项的序号字母填写在相应的横线上．

A；防止药品污染B、防止试管破裂C、减少实验误差D、防止液体溅出。

（1）加热试管时，先均匀加热，然后集中加热______

（2）滴管使用后，及时清洗并放在试管架上______

（3）量取液体时，视线与凹液面最低处保持水平______．

（4）剩余药品不放回原瓶______

（5）用试管刷刷洗试管时，用力过猛：______．27、某学校在进行植物园建设时设置了一个无土栽培区。无土栽培是利用磷酸钙；碳酸钾和氯化铵等盐类配置营养液栽培植物的一种方法。很多学生对此很感兴趣；并进行了研究和实践。

（1）营养液中的碳酸钾（K2CO3）为植物生长提供了______肥（填“氮”或“磷”或“钾”）；

（2）无土栽培时；营养液浓度不宜过高，其原因是______。

（3）氯化铵（NH4Cl）中氮元素和氢元素的质量比为______；

（4）小明在某次配制营养液时需要加入14克氮元素，如果这些氮元素都由氯化铵提供，则需要加入多少克氯化铵？（写出计算步骤）评卷人得分五、简答题(共4题，共28分)28、二氧化碳是我们早已熟悉的一种气体；请仿照示例进行探究活动．

（1）针对二氧化碳；提出一个探究的问题：示例：二氧化碳的密度比空气的大？还是小？

你提的问题：______？

（2）设计方案，实验探究：。实验步骤探究现象结论示例方案用嘴吹大一个气球，将气球放在空气中气球下沉该气体的密度比空气大你设计的方案29、水是一切生物生存所必需的；我们应该了解有关水的一些知识。

rm{(1)}自来水厂净水过程示意图如图，请回答。

rm{垄脵}常用的絮凝剂是______，除去水中固态杂质的设备是______rm{(}填字母rm{)}

A、过滤池rm{B}吸附池rm{C}清水池rm{D}配水泵。

rm{垄脷}通常向清水池投放高铁酸钠rm{(}化学式为rm{Na_{2}FeO_{4})}杀菌消毒；高铁酸钠中铁元素的化合价为______。

rm{垄脹}我国有关部门规定，经上述流程净化后进入用户的饮用水含铁rm{<0.3mg?L^{-1}}含铜rm{<1.0mg?L^{-1}}rm{}其中的“铁、铜”指的是______rm{(}填正确选项前的字母rm{)}

A、原子rm{B}分子rm{C}元素rm{D}离子。

rm{(2)}有一种家用环保型消毒液发生器；其中发生的主要反应是氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠；氢气和氯气，从能量变化角度看，该反应将______能转化为______能。

rm{(3)}在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂，极少部分水分子在特定条件下容易解离而得到rm{H^{+}}和rm{OH^{-}}rm{H^{+}}易与水分子形成水合氢离子rm{(H_{2}O^{+})}与水分子相比，下列对水合氢离子描述不合理的是______rm{(}填字母序号rm{)}

A、氧元素的化合价发生了改变rm{B}微粒的构成发生了改变。

C、微粒的化学性质发生了改变rm{D}微粒的电子数发生了改变30、如图是某化学反应的微观示意图rm{(}表示氧原子，表示氢原子rm{)}

rm{(1)}该反应的化学反应方程式为______；

rm{(2)}以上变化的基本反应类型是______；

rm{(3)}结合图；从原子；分子的角度分析，在化学反应过程中，______可分，而______不能再分。

rm{(4)}根据图；试分别从物质组成；分子构成的角度各说出一种观点。

rm{垄脵}______rm{垄脷}______31、按要求回答下列问题：rm{(1)}“化学使天更蓝，水更清”。汽车尾气处理装置能使某些有毒气体转化为无毒气体：rm{2NO+2COoverset{麓脽禄炉录脕}{=}N_{2}+2CO_{2}}该反应涉及的物质中：_______在空气中含量最高；________是光合作用的原料；能与血红蛋白结合导致人体中毒的是________。rm{2NO+2COoverset{麓脽禄炉录脕}{=}

N_{2}+2CO_{2}}“物质的性质与其用途密切相关”。例如：铜用于制作导线是因为其具有良好的延展性和性；一氧化碳的性质决定了一氧化碳在钢铁冶炼中的作用，请你用化学方程式表示一氧化碳还原氧化铁的原理_________________________。rm{(2)}目前人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和______；为减少污染，提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳和水的反应，其微观示意图如下所示：该反应中生成物rm{(3)}和rm{C}的分子个数比为________。rm{D}评卷人得分六、推断题(共3题，共27分)32、元素周期律和首期表是学习化学的重要工具；下表是元素周期表的部分信息请认真分析表中信息，回答下列问题：

（1）空气中含量最多的元素名称是______，该元素原子的最外层电子数为______．

（2）如图所表示的粒子符号为______，它的质子数为______，该元素原子形成的阴离子符号是：______．

（3）由原子序数为8和13的两种元素组成的化合物是______（写化学式）．

（4）由N和O两种元素组成化合物，其中N元素和O元素的质量比为7：12，则该化合物的化学式为：______．

（5）元素周期表同一横行元素的排列规律是从左至右______．33、阅读下列科普短文，然后回答问题．臭氧的化学式是rm{O_{3}}在通常状况下是淡蓝色，有鱼腥臭味的气体．抽样不稳定，一旦受热极易转化成rm{O_{2}}并放出大量的热rm{.}臭氧的氧化能力比氧气rm{(O_{2})}强得多．若将rm{O_{2}}通过抽样发生器，在无声放电条件下，从臭氧发生器出来的气体中含有rm{3拢楼}的rm{O_{3}}．臭氧在地面附近的大气层中含量极少，在离地面rm{25km}处有一个厚度极薄的臭氧层rm{.}臭氧层能吸收太阳光中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害rm{.}它是一切生命的保护层rm{.}超音速飞机排除的废弃中的一氧化氮rm{(NO)}气体、家用电冰箱中使用的制冷剂“氟利昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线@射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加，如不采取措施，后果不堪设想．rm{(1)}将带火星的木条伸入到有rm{O_{2}}的集气瓶中，可以看到____．rm{(2)}写出在臭氧发生器中，rm{O_{2}}转为rm{O_{3}}的化学方程式：____．rm{(3)}二氧化硫rm{(SO_{2})}遇到rm{O_{3}}微热，即被迅速氧化成三氧化硫rm{(SO_{3})}rm{SO_{3}}跟水反应生成硫酸，这是除去废弃中rm{SO_{2}}的理想方法rm{.}写出rm{SO_{2}}与rm{O_{3}}反应的化学方程式：____．rm{(4)}根据短文内容，判断下列说法，错误的是____rm{(}填序号rm{)}．rm{垄脵O_{2}}和rm{O_{3}}物理性质相同rm{垄脷O_{2}}转化成rm{O_{3}}发生了物理变化rm{垄脹O_{2}}和rm{O_{3}}可以相互转化rm{垄脺}为了保护臭氧层，应禁止家庭使用电冰箱34、阅读下面科普短文，回答后面的问题。油条是中华民族的传统美食，深受华人的喜爱，在台湾、新加坡、马来西亚等地，油条亦是餐桌上常见的食品。由于“铝害”影响，消费者对油条是既爱又怕，作为食品，安全是第一位的，其次才是色、香、味、型。铝是一种低毒、非必需的微量元素，是引起多种脑疾病的重要因素。长期过量摄入铝，可导致儿童发育迟缓、老年人出现痴呆，孕妇摄入则会影响胎儿发育，还可能出现贫血、骨质疏松等疾病。因此，世界卫生组织已于rm{1989}年正式把铝确定为食品污染物，并要求加以控制。传统的油条制作工艺中，一直使用“矾碱盐法”炸制油条，其中“矾”便是指明矾rm{(KAl(SO_{4})_{2}隆陇12H_{2}O)}作为膨松剂。“碱”是指食用碱，即碳酸钠和碳酸氢钠的混合物。“矾”“碱”作用产生气体，使炸出来的油条膨松酥脆，但同时也是“铝害”的根源，造成铝含量超标。一种为无铝油条而研发的现代工艺发酵食品添加剂rm{隆陋隆陋}新型无铝油条膨松剂诞生了，它采用碳酸氢钠、玉米淀粉、碳酸钙、酒石酸、磷酸二氢钠、柠檬酸、纤维素酶等食品添加剂为主要成分，其成分不含铝，又使面粉产生良好的发酵、膨松、品质改良。无铝油条膨松剂与水、面粉调和的过程中，酸性及碱性粉末起化学反应，有一部分会开始释出二氧化碳，同时在油炸加热的过程中，会释放出更多的气体，这些气体会使产品达到膨胀及松软的效果。新型无铝油条与传统油条比较。项目新型无铝油条传统油条蓬松度rm{(}比容rm{)}大于rm{5.0}大于rm{5.5}脆度比较酥脆酥脆口感和风味有油条特有的口感和风味有涩味、氨味水分rm{27-32%}rm{30-35%}吸油率rm{10-12%}rm{20-25%}安全性原料符合rm{GB-2760}标准铝严重超标工艺时间短，操作简单时间长，需不断揣面无论是传统油条，还是无铝油条，它们都是因为经过了高温油炸，其中对人体有益的营养成分也受到了破坏，因此，尽管油条美味，但是不适合经常食用。如果要食用，也要与蔬菜进行搭配，以保证营养均衡。rm{(1)}人们对油条既爱又怕的原因是____。rm{(2)}铝元素摄入超标会引起()A.骨质疏松rm{B.}老年痴呆rm{C.}贫血rm{D.}发育迟缓rm{(3)}无铝油条膨松剂与水、面粉调和的过程中，发生了___。反应rm{(}填“物理”或“化学”rm{)}rm{(4)}对于传统油条与无铝油条说法正确的是____。A.二者蓬松的原因都是因为生成了二氧化碳B.食用无铝油条对人没有任何害处C.二者的口感和风味没有什么区别D.传统油条比无铝油条更有油腻感rm{(5)}对食用油条的建议是____。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】【分析】本题考查有关空气的知识rm{.}可以根据空气的组成、性质和用途等方面进行分析、考虑，从而得出正确的结论。【解答】

A.分离液态空气是利用沸点不同达到目的；故分离过程属于物理变化，故A正确；

B.空气中氧气和氮气的用途比较广；所以空气是一种重要的天然资源，故B正确；

C.空气若受到污染；超过大自然的自净能力，则不能保持洁净，故C错误；

D.空气中的氧气按体积分数计占rm{21%}氮气占rm{78%}、其他气体和杂质rm{1拢楼}故D正确。故D正确。

故选C。rm{1拢楼}【解析】rm{C}2、A【分析】【分析】

利用溶质质量rm{=}溶液质量rm{*}溶液的溶质质量分数；已知任意两个量都可以算出第三个量，稀释前后两溶液的质量差即为稀释时所需加入水的质量，利用上述公式由溶质硫酸的质量与稀释后溶液的质量分数计算稀释后溶液的质量。

【解答】

设稀释后的硫酸溶液质量为rm{X}rm{50g隆脕98%=20%X}rm{x=246g}则稀释过程中加入水的质量为rm{246g-50g=196g}故选A。

【解析】rm{A}3、A【分析】【分析】本题考查质量守恒定律的应用，解题时根据分解反应的的特点、质量守恒定律的应用及物质的稳定性分析。【解答】A.根据质量守恒定律可知，在化学反应中，反应前后元素的种类不变，物质rm{X}在隔绝空气的条件下稍加热就分解为rm{NH_{3}}rm{H_{2}O}rm{CO_{2}}说明rm{X}是由rm{C}rm{N}rm{H}rm{O}四种元素组成的；故A正确，符合题意；

B.根据题意“微热就能分解”，说明rm{X}不稳定；故B错误，不符合题意；

C.根据质量守恒定律，化学反应的过程，就是参加反应的各物质rm{(}反应物rm{)}的原子；重新组合而生成其他物质的分子的过程，生成物中有氨气，不能证明原物质中就有氨气，且原物质是纯净物，故一定不能含有氨气，故C错误，不符合题意；

D.物质rm{X}是由rm{C}rm{N}rm{H}rm{O}四种元素组成的纯净物，而碳酸氢钠中含有钠、碳、氢、氧四种元素，故rm{X}不是碳酸氢钠；故D错误，不符合题意。

故选A。【解析】rm{A}4、A【分析】解：rm{A}黄泥水属于混合物；液氧属于纯净物中的单质，故选项正确；

B；空气、矿泉水都属于混合物；故选项错误；

C；氧气属于纯净物中的单质；白酒属于混合物，故选项错误；

D；蒸馏水、氢气都属于纯净物；故选项错误；

故选A

物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成rm{.}纯净物又分为单质和化合物rm{.}由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物rm{.}氧化物是指由两种元素组成的化合物中；其中一种元素是氧元素．

本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用rm{.}本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．【解析】rm{A}5、A【分析】解：化学方程式只化学变化；故选说法错；

学方程可以表应物、成物和反应条，rm{篓T}”左边的是反应物；右的生成物，上方的是反应条件，故项说法正．

由化学方式可以计算出各物和生成物的量比；可以表明各反物各生成间的质量比，故选项说正确；

选A．

化学方程只表示化变化；

方程表：反应物和生成物的种类；反应的条件反物和生成微观粒子个数比；反应和成物的质量比据此进行分析判断．

化学方程是最重要的化学用语之，握化学程含义是正确解答类的关键．【解析】rm{A}6、D【分析】解：rm{A}漏斗不能加热；故错误；

B；锥形瓶能进行加热；但必需垫上石棉网，故错误；

C；量筒不能加热；故错误；

D；蒸发皿能够直接加热；故正确；

故选D．

根据实验室仪器使用规则来分析：有些可以加热的仪器是能直接加热的；有些是需要垫上石棉网才可以加热的，有些是不能加热的．

物质的加热是最重要的化学实验基本操作之一，仪器使用过程中的注意事项的明确是安全使用仪器的基本保证，要熟记哪些仪器可以直接加热、哪些需垫石棉网加热，哪些不能加热．【解析】rm{D}二、填空题(共9题，共18分)7、略

【分析】

（1）①水的天然循环是通过其三态变化实现的；太阳为水分子提供了能量、天然循环实现了水资源的重新分配；而在循环过程中水分子保持水的化学性质，故选D；②在三态变化的过程中，水分子没有改变的是水分子之间的间隔，故选C；

（2）小卵石；石英沙和膨松棉的作用是过滤；活性炭的作用是吸附；

（3）①该过程中属于化学变化的净水方法是消毒；②可用肥皂水来检验净化后的水是硬水还是软水；③生活中我们可采取煮沸的方法降低水的硬度；④蒸馏水是净化程度较高的水；在实验室中制取蒸馏水的过程主要是物理变化；

（4）一水多用例如用淘米的水浇花；用洗衣服的水来冲厕所；

故答案为：（1）①D；②C；（2）过滤；吸附；（3）①消毒；②肥皂水；③煮沸；④物理；（4）用淘米的水浇花；用洗衣服的水来冲厕所．

【解析】【答案】（1）水的天然循环是通过其三态变化实现的；太阳为水分子提供了能量、天然循环实现了水资源的重新分配；而在循环过程中水分子保持水的化学性质；在三态变化的过程中，水分子没有改变的是水分子之间的间隔；

（2）小卵石；石英沙和膨松棉的作用是过滤；活性炭的作用是吸附；

（3）①该过程中属于化学变化的净水方法是消毒；②可用肥皂水来检验净化后的水是硬水还是软水；③生活中我们可采取煮沸的方法降低水的硬度；④蒸馏水是净化程度较高的水；在实验室中制取蒸馏水的过程主要是物理变化；

（4）一水多用例如用淘米的水浇花；用洗衣服的水来冲厕所；

8、略

【分析】解：物质与氧发生的化学反应是氧化反应；物质与氧气发生的化学反应，都是氧化反应．

故答案为：√．【解析】√9、略

【分析】解：rm{(1)}由溶解度曲线可知：rm{20隆忙}时；甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度；故答案为：小于；

rm{(2)40隆忙}时，两种物质的溶解度相等，因为它们在该温度下有交点；故答案为：rm{40}

rm{(3)60隆忙}时，甲物质的溶解度为rm{60g}此时将rm{80g}甲物质放入rm{100g}水中，所得溶液rm{=60g+100g=160g}是饱和溶液，并且底部有固体；故答案为：rm{60g}饱和；rm{160}

根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；rm{20隆忙}时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度；rm{40隆忙}时，两种物质的溶解度相等；rm{60隆忙}时，甲物质的溶解度为rm{60g}此时将rm{80g}甲物质放入rm{100g}水中，所得溶液rm{=60g+100g=160g}是饱和溶液．

本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．【解析】小于；rm{40}rm{60g}饱和；rm{160}10、水分子；能量；加快；其它水分子；水表面；水蒸气；汽化；水蒸气；液化【分析】解：雨后路边的水渍一会就消失了；是由于水分子获得能量，运动加快，挣脱其它水分子的束缚，离开水表面，变成水蒸气逃逸到空气中，这就是水的汽化；烧开了水之后，揭开锅盖，立即就会有许多水滴滴下，这是水蒸气遇冷液化形成的小水滴；

故答案为：水分子；能量；加快；其它水分子；水表面；水蒸气；汽化；水蒸气；液化．

物质由气态变成液态是液化；物质由固态直接变成气态是升华．

此题考查了物态变化中的液化、升华、汽化等现象，对生活中常见的物态变化要有所认识，会用所学知识去分析．【解析】水分子；能量；加快；其它水分子；水表面；水蒸气；汽化；水蒸气；液化11、外焰;内焰;焰心;外焰【分析】试题分析：根据酒精灯的火焰分为外焰；内焰、焰心三层；由各层火焰的温度进行分析解答即可．

解：酒精灯的火焰分为外焰；内焰、焰心三层；其中外焰温度最高，焰心温度最低．

故答案为：外焰；内焰；焰心；外焰．【解析】外焰rm{;}内焰rm{;}焰心rm{;}外焰12、略

【分析】解：rm{(1)}根据物质的组成可以把物质分为纯净物和混合物；五氧化二磷；氧气和冰水混合物都是由一种物质组成的，都属于纯净物；

空气中含有氮气；氧气等物质；属于混合物，稀有气体中含有氦气、氖气等物质，属于混合物，自来水中含有水和一些溶于水的物质，属于混合物．

故填：混合物；rm{垄脹垄脺垄脻}．

rm{(2)}金属钠保存在煤油中；说明钠的密度比煤油大；

钠熔化为小球并在水面上快速游动，说明钠的密度比水小，因此钠、煤油、水三者的密度大小顺序为水rm{>}钠rm{>}煤油；

rm{垄脷}钠与水反应的文字表达式为：钠rm{+}水rm{隆煤}氢氧化钠rm{+}氢气．

故填：水；钠；煤油；钠rm{+}水rm{隆煤}氢氧化钠rm{+}氢气．

纯净物由一种物质组成；混合物由两种或两种以上的物质组成；

根据反应物；生成物、反应条件可以书写反应的文字表达式．

冰是水的固体，冰水混合物中含有一种物质--水，属于纯净物．【解析】混合物；rm{垄脹垄脺垄脻}水；钠；煤油；钠rm{+}水rm{隆煤}氢氧化钠rm{+}氢气13、略

【分析】解：物质发生形状变化不一定是物理变化，比如化学变化中也会有形状变化，故填：rm{隆脤}．

根据已有的物理变化的特点进行分析解答即可．

本题考查的是物理变化的特点，完成此题，可以依据已有的知识进行．【解析】rm{隆脤}14、20水10氯化钠10溶解的溶质多少研究溶剂的种类与溶解性的关系【分析】解：（1）实验中物质的溶解性是通过溶解的溶质多少来比较的。故填：溶解的溶质多少；

（2）第1组实验中；除溶剂的种类不同以外，其他因素完全相同，所以是研究溶剂的种类与溶解性的关系；故填：研究溶剂的种类与溶解性的关系；

（3）要研究溶解性与溶质种类的关系，则设计的实验中除溶质的种类不同以外，其他因素应完全相同，即：温度也为20℃、溶剂为20g水、溶质可以选择氯化钠，质量为10g；故填：。因素第1组第2组温度/℃20202020加入溶剂种类水酒精水水加入溶剂质量/克20201010加入固体种类硝酸钾硝酸钾硝酸钾氯化钠加入固体质量/克10101010

（1）根据比较溶解性的方法来分析；

（2）根据第1组实验中的数据来分析；

（3）根据实验的目的来分析。

本题探究了影响物质溶解性的因素，结合所需知识以及实验数据来分析解答即可。【解析】20水10氯化钠10溶解的溶质多少研究溶剂的种类与溶解性的关系15、油污易溶于酒精等有机物【分析】解：利用酒精能溶解污染而除去油污；此现象是溶解。

故答案是：油污易溶于酒精等有机物；

酒精能溶解油污；从而达到去污的效果。

本题考查了有关溶解现象与溶解原理的知识点。是以日常生活中的一些物质为例，通过此题我们知道化学就在我们身边。这也是中考的一个趋向。【解析】油污易溶于酒精等有机物三、探究题(共9题，共18分)16、略

【分析】解：（1）存在明显错误的是BCD；

（2）①给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的以防液体沸腾时溅出伤人；

②向试管中加入块状固体药品时；先将试管横放，用镊子把锌粒放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，以防打破试管底部；

③使用酒精灯时要注意“两查；两禁、一不可”；点燃酒精灯要用火柴点燃，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，以防酒精喷洒，引起着火；

（3）熄灭酒精灯时要用灯帽盖灭；不能用嘴吹灭．

故答案为：（1）BCD；（2）①液体沸腾时溅出伤人；②打破试管底部；③酒精喷洒；引起着火；（3）熄灭酒精灯时要用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭．

（1）根据基本实验操作示意图中存在的明显错误进行分析；

（2）①根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断；

②根据块状固体药品的取用方法进行分析判断；

③根据酒精灯的使用方法进行分析判断；

（3）根据酒精灯的使用方法进行分析判断．

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．【解析】BCD；液体沸腾时溅出伤人；打破试管底部；酒精喷洒，引起着火；熄灭酒精灯时要用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭17、（1）①长颈漏斗②集气瓶（2）防止加热时冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂（3）集气瓶口未盖玻璃片或导管未伸到集气瓶的底部（合理即可）（4）BC把燃着的木条放在集气瓶口，观察木条是否熄灭澄清石灰水石灰水变浑浊CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O（5）BD或E【分析】【分析】rm{(1)}根据实验室常用仪器的名称进行分析；根据实验室常用仪器的名称进行分析；

rm{(1)}根据rm{(2)}根据rm{A}装置需要加热，写化学方程式时可以写高锰酸钾制氧气，也可以写氯酸钾制氧气，试管口略向下倾斜是防止试管破裂等进行分析；装置需要加热，写化学方程式时可以写高锰酸钾制氧气，也可以写氯酸钾制氧气，试管口略向下倾斜是防止试管破裂等进行分析；

rm{(2)}根据实验中有可能导致氧气不纯的原因进行分析；rm{A}根据实验室制二氧化碳不需要加热，并且在收集时只能用向上排空气法，验满是利用二氧化碳不支持燃烧，检验二氧化碳用澄清石灰水进行分析；rm{(3)}根据实验中有可能导致氧气不纯的原因进行分析；根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，根据氢气的性质选择收集装置。rm{(3)}rm{(4)}根据实验室制二氧化碳不需要加热，并且在收集时只能用向上排空气法，验满是利用二氧化碳不支持燃烧，检验二氧化碳用澄清石灰水进行分析；根据常用仪器可知rm{(4)}是长颈漏斗，rm{(5)}根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，根据氢气的性质选择收集装置。是集气瓶，故填：长颈漏斗；集气瓶；rm{(5)}【解答】制取氧气需要加热，可以是加热高锰酸钾，也可以是加热氯酸钾制取氧气，加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为rm{2KMn{O}_{4}overset{?}{=}{K}_{2}Mn{O}_{4}+Mn{O}_{2}+{O}_{2}隆眉}rm{(1)}根据常用仪器可知装置中试管口略向下倾斜的目的是防止冷凝水回流，炸裂试管，故填：rm{2KMn{O}_{4}overset{?}{=}{K}_{2}Mn{O}_{4}+Mn{O}_{2}+{O}_{2}隆眉}rm{(1)}防止加热时冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂rm{垄脵}rm{垄脷}用向上排空气法收集氧气后，发现氧气不纯，原因可能是集气瓶口未盖玻璃片或导管未伸到集气瓶的底部，故填：集气瓶口未盖玻璃片或导管未伸到集气瓶的底部；rm{(2)}用装置rm{A}制取氧气需要加热，可以是加热高锰酸钾，也可以是加热氯酸钾制取氧气，加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为反应物是固体和液体，反应条件是常温rm{A}二氧化碳能溶于水，密度比空气大，所以收集装置选择rm{2KMn{O}_{4}

overset{?}{=}{K}_{2}Mn{O}_{4}+Mn{O}_{2}+{O}_{2}隆眉}二氧化碳不具有助燃性，所以验满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明集满，实验室用澄清石灰水来检验二氧化碳，现象是石灰水变浑浊，反应的方程式为，rm{A}装置中试管口略向下倾斜的目的是防止冷凝水回流，炸裂试管，故填：rm{A}rm{2KMn{O}_{4}

overset{?}{=}{K}_{2}Mn{O}_{4}+Mn{O}_{2}+{O}_{2}隆眉}；；rm{(3)}用向上排空气法收集氧气后，发现氧气不纯，原因可能是rm{(3)}rm{(4)}碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故填：，所以发生装置选择rm{B}二氧化碳能溶于水，密度比空气大，所以收集装置选择rm{C}二氧化碳不具有助燃性，所以验满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明集满，实验室用澄清石灰水来检验二氧化碳，现象是石灰水变浑浊，反应的方程式为rm{B}把燃着的木条放在集气瓶口，观察木条是否熄灭；澄清石灰水；石灰水变浑浊；rm{C}rm{CaCO}rm{3}rm{3}rm{+2HCl=CaCl}rm{2}rm{2}rm{+CO}rm{2}rm{2}rm{隆眉+H}氢气的密度比空气小，难溶于水，所以收集装置可以选择rm{2}或rm{2}故填：rm{O}rm{B}或rm{C}rm{CaCO}【解析】rm{(1)垄脵}长颈漏斗rm{垄脷}集气瓶长颈漏斗rm{(1)垄脵}集气瓶rm{(2)2KMn{O}_{4}overset{?}{=}{K}_{2}Mn{O}_{4}+Mn{O}_{2}+{O}_{2}隆眉}rm{垄脷}rm{(2)2KMn{O}_{4}

overset{?}{=}{K}_{2}Mn{O}_{4}+Mn{O}_{2}+{O}_{2}隆眉}集气瓶口未盖玻璃片或导管未伸到集气瓶的底部rm{(2)2KMn{O}_{4}

overset{?}{=}{K}_{2}Mn{O}_{4}+Mn{O}_{2}+{O}_{2}隆眉}合理即可防止加热时冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂rm{(3)}集气瓶口未盖玻璃片或导管未伸到集气瓶的底部rm{(}合理即可rm{)}rm{(3)}把燃着的木条放在集气瓶口，观察木条是否熄灭澄清石灰水石灰水变浑浊rm{(}rm{)}rm{(4)B}rm{C}把燃着的木条放在集气瓶口，观察木条是否熄灭澄清石灰水石灰水变浑浊rm{CaCO}rm{(4)B}rm{C}rm{CaCO}rm{3}rm{3}rm{+2HCl=CaCl}rm{+2HCl=CaCl}rm{2}或rm{2}rm{+CO}18、Ⅰ．红磷的颗粒大小一致，质量一样，氧气的量要充分温度Ⅱ．燃烧需要可燃物与氧气接触并温度达到着火点【分析】【分析】

本题考查了可燃物燃烧的条件，通过回答本题知道了验证可燃物燃烧的条件的实验的设计过程，要会根据物质燃烧需要的三个条件去分析具体的实验现象，特别注意物质燃烧所需的三个条件缺一不可。【解答】Ⅰrm{.}该实验通过对比得出燃烧搜徐的条件，实验步骤二要控制的实验条件之一是红磷的颗粒大小一致，质量一样，氧气的量要充分；rm{a}处没有加热，rm{b}处用酒精灯加热，所以该实验控制的变量是温度，故答案为：红磷的颗粒大小一致，质量一样，处没有加热，rm{a}处用酒精灯加热，所以该实验控制的变量是温度，故答案为：红磷的颗粒大小一致，质量一样，rm{b}氧气的量要充分；

Ⅱ温度；利用对比实验可得知，步骤一中rm{.}通rm{b}不燃烧；步骤二中rm{N_{2}}通rm{b}燃烧，说明燃烧需要可燃物与氧气接触；步骤二中，立即改通rm{O_{2}}对比rm{O_{2,}}rm{a}中的实验现象，rm{b}中由于红磷温度没有达到着火点无明显现象，rm{a}中由于红磷温度达到着火点红磷燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是温度达到着火点，故答案为：燃烧需要可燃物与氧气接触并温度达到着火点。rm{b}【解析】Ⅰrm{.}红磷的颗粒大小一致，质量一样，氧气的量要充分温度Ⅱrm{.}燃烧需要可燃物与氧气接触并温度达到着火点19、略

【分析】解：rm{(1)}由装置图可知图rm{1}中手持的仪器为坩埚钳；

rm{(2)}木炭在氧气中燃烧的现象是：发白光放出大量热；

rm{(3)}为了检验木炭燃烧后的生成物是否是二氧化碳；实验后向集气瓶中加少量澄清的石灰水；

rm{(4)}木炭；硫、铁丝都能在氧气中燃烧；木炭和氧气反应生成二氧化碳，硫和氧气反应生成二氧化硫，铁丝和氧气反应生成四氧化三铁，均是由两种物质生成一种物质，属于化合反应，反应都有氧气参加，属于氧化反应等；发生反应的条件都是点燃，在反应过程中都要放出热量，反应物的生成物都是氧化物；

答案：rm{(1)}坩埚钳；rm{(2)}黑色固体燃烧，发白光，放出大量热；rm{(3)}检验燃烧后是否有二氧化碳产生；rm{(4)}反应条件都是点燃；都是化合反应；都是氧化反应；反应都放热；rm{(}其他合理答案也可rm{)}．

rm{(1)}根据实验反应图中仪器填写名称；

rm{(2)}根据碳在氧气中燃烧的现象分析解答；

rm{(3)}根据碳在氧气中燃烧的产物的特点分析解答；

rm{(4)}根据木炭；硫和铁在氧气中燃烧的反应原理分析相同点．

此题考查了氧气的化学性质，掌握氧气的化学性质以及几个相关实验的原理、现象和注意事项是解答本题的关键．【解析】坩埚钳；黑色固体燃烧，发白光，放出大量热；检验燃烧后是否有二氧化碳产生；反应条件都是点燃；都是化合反应；都是氧化反应；反应都放热20、略

【分析】解：rm{(1)}碳酸受热分解生成水和二氧化碳；所以小花上没有酸性物质，红色小花变紫色；

rm{(2)}二氧化碳溶于水；所以不能证明二氧化碳与水发生反应；

rm{(3)}小城同学认为即使做了实验rm{2.}还是不能证明二氧化碳与水发生了反应rm{.}她的理由是：没有验证二氧化碳和水是否能使石蕊变红；

rm{(4)}水和二氧化碳反应生成碳酸；碳酸能使紫色石蕊变红色；

rm{(5)}碳酸受热分解生成水和二氧化碳，化学方程式为：rm{H_{2}CO_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}CO_{2}隆眉+H_{2}O}

rm{H_{2}CO_{3}dfrac{

overset{;;triangle;;}{}}{;}CO_{2}隆眉+H_{2}O}要证明没行明显实验现象的化学反应生了，可以借助类似石蕊这样的物质，来证明有新物质产生rm{(6)}从而证明反应发生了．

故答案为：rm{.}紫；

rm{(1)}不正确；二氧化碳能溶于水，也能使瓶中气体减少；

rm{(2)}rm{(3)CO_{2}}

rm{H_{2}O}rm{(4)CO_{2}+H_{2}O=H_{2}CO_{3}}能使石蕊溶液变红；

rm{(5)H_{2}CO_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}CO_{2}隆眉+H_{2}O}

rm{H_{2}CO_{3}}新物质．

rm{(5)H_{2}CO_{3}dfrac{

overset{;;triangle;;}{}}{;}CO_{2}隆眉+H_{2}O}根据碳酸受热分解生成水和二氧化碳进行分析；

rm{(6)}根据二氧化碳溶于水进行分析；

rm{(1)}根据控制变量法的正确操作进行分析；

rm{(2)}根据水和二氧化碳反应生成碳酸；碳酸能使紫色石蕊变红色进行分析；

rm{(3)}根据碳酸受热分解生成水和二氧化碳进行分析；

rm{(4)}根据化学变化的实质进行分析．

合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．rm{(5)}【解析】紫；不正确，二氧化碳能溶于水，也能使瓶中气体减少；rm{CO_{2}}rm{H_{2}O}rm{CO_{2}+H_{2}O=H_{2}CO_{3}}rm{H_{2}CO_{3}}能使石蕊溶液变红；rm{H_{2}CO_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}CO_{2}隆眉+H_{2}O}新物质rm{H_{2}CO_{3}dfrac{

overset{;;triangle;;}{}}{;}CO_{2}隆眉+H_{2}O}21、略

【分析】解：rm{(1)}标号rm{垄脵}的名称是试管，该仪器的用途是做少量试剂的反应容器，在加热和常温下使用rm{.}标号rm{垄脿}的名称是铁架台．

rm{(2)}由提供的药品，高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氯酸钾需要在二氧化锰的催化作用下才能在较低温度下产生氧气，则采用的是加热高锰酸钾的方法，反应的化学方程式是rm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉.}

实验室用高锰酸钾制取氧气；属于固体加热型，收集氧气可用排水法，制取该气体所选择的仪器是。

rm{2KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉.}加热固体制取气体，并用排水法收集氧气，故图中还要添加水和导管及灯内的酒精，制取该气体的实验装置图为：．

rm{(3)}实验刚刚开始时；有气泡冒出是因为酒精灯加热后，使试管内温度升高，压强增大，在压强差的作用下空气从试管中逸出．

故答案为：rm{(4)}试管；做少量试剂的反应容器；在加热和常温下使用；铁架台；

rm{(2)2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}rm{(1)}

rm{(2)2KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}

rm{垄脵垄脹垄脻垄脼垄脽垄脿}升高；增大．

rm{(3)}根据常见的化学仪器的名称；进行分析解答．

rm{(4)}根据高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾；二氧化锰和氧气；氯酸钾需要在二氧化锰的催化作用下才能在较低温度下产生氧气，进行分析解答．

rm{(1)}加热固体制取气体；并用排水法收集氧气，据此补全即可．

rm{(2)}根据酒精灯加热后；试管内温度升高，进行分析解答．

本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取氧气的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据等是正确解答本题的关键．rm{(3)}【解析】试管；做少量试剂的反应容器，在加热和常温下使用；铁架台；rm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}rm{2KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}升高；增大rm{垄脵垄脹垄脻垄脼垄脽垄脿}22、略

【分析】解：由图表显示的数据可以读出：灯焰三部分温度最高的是内焰，其次是外焰，最低的是焰心rm{.}所以根据表中的数据，由于各层温度不同，为防止引起试管等受热不均匀而炸裂，在加热时应用外焰rm{.}焰心温度低的原因是焰心处的酒精燃烧不充分rm{.}为防止引起试管等受热不均匀而炸裂，在加热时应用外焰rm{.}在向酒精灯内填加酒精时，酒精的量不能超过酒精灯容积rm{dfrac{2}{3}}并且不能向燃着的酒精灯内填加酒精，以免失火rm{.}也不能用另一只燃着的酒精灯去引燃酒精灯rm{.}在熄灭酒精灯时应用灯帽盖灭；而不能用嘴吹灭．

故答案为：rm{(1)}焰心、外焰、内焰；rm{(2)}外焰；rm{(3)dfrac{2}{3}}燃着；失火；点燃；灯帽；嘴．

由图表显示酒精灯的温度最高部分为内焰，其次为外焰rm{.}使用酒精灯时要注意“两查；两禁、一不可”．

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．【解析】焰心；外焰；内焰；外焰；燃着；失火；点燃；灯帽；嘴23、收集相同质量的氧气所需要的时间收集相同质量的氧气所需要的时间收集相同质量的氧气所需要的时间小证明氧化铜的质量在反应前后是否改变还没有证明氧化铜的化学性质在反应前后是否改变【分析】解：（1）由表格数据可知：上述实验应测量的“待测数据”是得到相同质量的氧气所需要的时间；

（2）若实验②比实验①的“待测数据”更小；说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率；

（3）催化剂在反应前后化学性质和质量不变；所以需要探究氧化铜在反应前后，质量是否发生改变，将实验②反应后的固体经提纯分离仍得到0.5克黑色粉末，说明质量没变；

（4）催化剂在反应前后化学性质和质量不变；所以需要探究氧化铜在反应前后化学性质是否改变；

故答案为：（1）得到相同质量的氧气所需要的时间；（2）小；（3）证明氧化铜的质量在反应前后是否改变；（4）还没有证明氧化铜的化学性质在反应前后是否改变。

由表格数据可知：上述实验应测量的“待测数据”是得到相同质量的氧气所需要的时间；若实验②比实验①的“待测数据”更小；说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率；结合催化剂在反应前后化学性质和质量不变分析。

催化剂只是改变反应的速率，对反应的生成物及生成物的量都没有影响，解答本题关键是要熟悉催化剂的定义和特点，证明物质是催化剂必须证明该物质具有催化剂的特点。【解析】收集相同质量的氧气所需要的时间收集相同质量的氧气所需要的时间收集相同质量的氧气所需要的时间小证明氧化铜的质量在反应前后是否改变还没有证明氧化铜的化学性质在反应前后是否改变24、分液漏斗试管AC检查装置气密性溶解、过滤、烘干2H2O22H2O+O2↑分解催化利用分液漏斗控制加入液体的量B连接BC，用手握着试管，在C中能够看到有气泡产生，说明气密性良好BE【分析】解：（1）标号的仪器名称a是分液漏斗，b是试管；

（2）实验室制取氧气的方法有：加热高锰酸钾；加热氯酸钾和二氧化锰的混合物；过氧化氢在常温下被二氧化锰催化，氧气的密度大于空气密度，可以利用向上排空气法收集，好处是收集的气体干燥，氧气不易溶于水，可以使用排水法收集，好处是收集的气体较纯净，因此最佳的实验装置是AC，涉及到气体的制取，实验前要检查装置的气密性。二氧化锰不溶于水，因此回收二氧化锰时可以通过以下步骤完成：溶解、过滤、烘干；

（3）过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，方程式为：2H2O22H2O+O2↑；反应物是一种；生成物是两种，是分解反应，二氧化锰在反应前后的质量和化学性质不变，因此是催化剂；

（4）采用上述装置制取氧气；若反应速度过快，容易引起爆炸，为预防反应过快应采取的措施是利用分液漏斗控制加入液体的量；

（5）利用加热KMnO4的方法制取氧气；反应物固体，反应条件是加热，因此选择B作为发生装置，检验该装置气密性的操作方法为连接BC，用手握着试管，在C中能够看到有气泡产生，说明气密性良好；

（6）小芳同学加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，由于反应物是固体，反应条件是加热，因此选择B作为发生装置，氨气（NH3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体；因此只能采用向下排空气法收集；

故答案为：（1）分液漏斗；试管（2）AC；检查装置气密性；溶解、过滤、烘干；（3）2H2O22H2O+O2↑；分解；催化；（4）利用分液漏斗控制加入液体的量；（5）B；连接BC；用手握着试管，在C中能够看到有气泡产生，说明气密性良好；（6）B；E；

（1）根据实验室常用仪器的名称分析；

（2）根据实验室制取氧气的实验原理进行分析；涉及到气体的实验，实验前都要检查装置气密性，分离不溶物的步骤一般为：溶解；过滤、烘干；

（3）根据过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气分析；

（4）根据装置的特点进行分析；

（5）根据反应物的状态和反应条件确定发生装置；结合装置气密性的检查原理分析；

（6）根据反应物的状态和反应条件确定发生装置；根据气体的密度和水溶性确定收集装置。

选择实验装置时从节能；环保方面要考虑；

涉及到气体的实验；实验前都要检查装置气密性；

根据反应物的状态和反应条件确定发生装置，根据气体的密度和水溶性确定收集装置。【解析】分液漏斗试管AC检查装置气密性溶解、过滤、烘干2H2O22H2O+O2↑分解催化利用分液漏斗控制加入液体的量B连接BC，用手握着试管，在C中能够看到有气泡产生，说明气密性良好BE四、计算题(共3题，共9分)25、略

【分析】

（1）根据用固体溶质氯化钠配制溶液的步骤：计算-称量-溶解；先取氯化钠进行称取，倒入烧杯；然后量取水，倒入盛氯化钠的烧杯中；最后进行溶解；

故答案为：②⑤①④③；

（2）其中塑料仪器为取用粉末状药品的药匙；

故答案为：药匙；

（3）砝码的质量为10g+5g=15g；游码的质量为3.2g，所称取氯化钠的质量=15g+3.2g=18.2g；

故答案为：18.2g（漏写单位不得分）；

（4）所配制溶液的质量==182g；则需要水的质量=182g-18.2g=163.8g合163.8mL；使用量筒量取液体时，平视，视线与凹液面最低点保持在同一水平面上；

故答案为：163.8mL（漏写单位不得分）；D；

（5）砝码质量因码缺损了一个小角而变小；故称得的氯化钠质量小于实际所需的质量，导致所配制溶液质量分数小于10%；

故答案为：小于．

【解析】【答案】（1）图①操作为把称取的氯化钠倒入烧杯；图②的操作为用药匙取氯化钠，图③操作为用玻璃棒搅拌溶解氯化钠，图④操作为把量取的水倒入盛有氯化钠的烧杯中，图⑤操作为称取氯化钠；根据利用固体溶质氯化钠配制溶液的步骤，对操作进行排序；

（2）图②的操作为用药匙取用固体粉末状氯化钠；需要使用的仪器为药匙；

（3）砝码与游码的质量和为所称氯化钠的质量；游码读数时应以游码左侧数值为准；

（4）利用所称取溶质氯化钠的质量和抽要配制溶液的溶洞质质量分数；根据溶质质量分数计算公式，求出所要配制溶液的质量，溶液质量与溶质质量差即为溶剂水的质量，水的质量g即为水的体积mL；使用量筒量取液体时，视线应与凹液面最低处保持在同一水平线上；

（5）砝码缺损了一个小角；则砝码质量变小，而使所称取的氯化钠质量小于18.2g．

26、略

【分析】解：（1）为防止试管破裂；加热试管时，先均匀预热，后集中加热；

（2）为防止污染药品滴管使用后；及时清洗并放在试管架上；

（3）量筒读数要平视凹液面的最低处．

（4）用剩的药品；放回原瓶，会将整瓶药品都污染，要将用剩的药品放在指定的容器内；

（5）用试管刷刷洗试管时；用力过猛，会将试管底部捅破，使试管破裂．

故答案为：（1）B；（2）A；（3）C；（4）A；（5）B．

（1）根据为防止试管破裂；加热试管时，先均匀预热，后集中加热解答；

（2）根据为防止污染药品滴管使用后；及时清洗并放在试管架上解答；

（3）根据量筒读数要平视凹液面的最低处解答；

（4）根据实验室剩余药品的处理方法分析解答；

（5）根据用力过猛会造成试管破裂考虑．

化学基本实验操作的考查，侧重基础和实验操作能力，注重培养学生严格的实验态度．【解析】B；A；C；A；B27、钾防止植物细胞渗透失水7：2【分析】解：（1）营养液中的碳酸钾（K2CO3）为植物生长提供了钾肥；故填：钾；

（2）无土栽培时；营养液浓度不宜过高，其原因是防止植物细胞渗透失水；故填：防止植物细胞渗透失水；

（3）氯化铵（NH4Cl）中氮元素和氢元素的质量比为：14：（1×4）=7：2；故填：7：2；

（4）需要氯化铵的质量为：14g÷=53.5g

答：需要加入53.5克氯化铵。

（1）根据化肥的分类来分析；

（2）根据营养液的作用来分析；

（3）根据化合物中元素质量比的方法来分析；

（4）根据元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数来分析。

本题难度不大，掌握铵态氮肥的化学性质、化学式的计算等是正确解答本题的关键。【解析】钾防止植物细胞渗透失水7：2五、简答题(共4题，共28分)28、略

【分析】解：根据示例可以看出此题有多种答案，只要选择易操作现象明显即可．我们选择二氧化碳不支持燃烧的性质，利用蜡烛进行实验即可．故答案为：。实验步骤探究现象结论示例方案用嘴吹大一个气球，将气球放在空气中气球下沉该气体的密度比空气大你设计的方案把燃着的蜡烛深入到盛有二氧化碳的集气瓶中蜡烛熄灭二氧化碳不支持燃烧

二氧化碳的性质很多；其化学性质主要有：不支持燃烧等．此题可根据这一性质设计实验方案，只要设计合理即可．

此题考查了二氧化碳的性质，是一道开放性题目，只要解答符合题意即可．【解析】二氧化碳是否支持燃烧29、略

【分析】解：

rm{(1)垄脵}常用的絮凝剂是明矾；明矾可以吸附较大颗粒，加速沉降；由自来水厂生产流程图可知，除去水中固态杂质的设备是：过滤池；

rm{垄脷}钠元素显rm{+1}价，氧元素显rm{-2}价；

设铁元素的化合价是rm{x}

根据在化合物中正负化合价代数和为零；

可得：rm{(+1)隆脕2+x+(-2)隆脕4=0}

则rm{x=+6}价。

rm{垄脹}经上述流程净化后进入用户的饮用水含铁rm{<0.3mg?L^{-1}}含铜rm{<1.0mg?L^{-1}}rm{.}其中的“铁；铜”指的是元素。

rm{(2)}根据氯化钠和水在通电条件下生成氢氧化钠；氢气和氯气可知该反应是将电能转化为化学能；

rm{(3)A.}氧元素的化合价没有发生改变；错误；

B.微粒的构成发生了改变；正确；

C.微粒的化学