2025年统编版2024八年级化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年统编版2024八年级化学下册月考试卷289考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列操作错误的是（）

A.倾倒液体药品时；应将试剂瓶上的标签向着手心。

B.酒精灯内的酒精不可以超过酒精灯容积的

C.取用装在试剂瓶内的药品时；瓶塞拿下后应正放在桌上。

D.用酒精灯的外焰给试管加热。

2、实验操作要规范化；下列操作中，不正确的是（）

A.用量筒量取一定量的液体时；仰视或俯视读数。

B.取完药品后；盖上瓶塞，将瓶子放回原处，标签向外。

C.倾倒液体时；要小心，瓶口一定要紧挨着试管口。

D.固体药品未说明用量；所取药品只需盖满试管底部即可。

3、下列关于化学的看法错误的是()A.化学的发展必然导致生态环境的恶化B.化学会在环境保护中发挥重要作用C.化学可以为人类研制新能源D.化学可以为人类研制新材料4、下列关于空气的说法中错误的是（）A.空气是人类宝贵的自然资源B.空气中的稀有气体常用作灭火剂C.空气中的氮气常用作保护气D.空气中的氧气主要来自于植物的光合作用5、下列利用化学反应获得电能的是（）A.风力发电B.水力发电C.火力发电D.太阳能发电6、一氧化氮在常温下是一种难溶于水的气体，密度比空气略大；它能跟空气里的氧气迅速反应，生成二氧化氮rm{.}现要收集一氧化氮气体，可采用的方法是rm{(}rm{)}A.向上排空气法B.排水法C.排水法或向上排空气法D.排水法或向下排空气法7、医院给病人输氧时用到类似下图的装置。关于该装置，下列说法中不正确的是()A.导管rm{b}连接供给氧气的钢瓶B.导管rm{b}连接病人吸入氧气的输料管C.使用该装置用来观察是否有氧气输出D.使用该装置用来观察氧气输出的速率8、燃放鞭炮给人身和环境带来危害。禁止燃放鞭炮的标志是()A.B.C.D.9、如图，把一根火柴梗平放在蜡烛的火焰中，约rm{1s}后取出，可观察到火柴梗rm{(}rm{)}A.均匀的被烧焦B.放置在外焰部分被烧黑最重C.放置在焰心部分被烧黑最重D.放置在内焰部分被烧黑最重评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)10、酒精灯火焰分为____、____、____三个部分，其中____温度最高，应用____加热．11、写出有关化学反应的文字表达式rm{拢脹}并注明rm{(1)}反应的基本类型rm{(}化合反应或分解反应rm{)拢脻}rm{(1)}细铁丝在氧气中燃烧_________________、_______；rm{(2)}用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气___________；rm{(3)}加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气_______________________。12、请用相应序号正确表示相连化学符号中数字“rm{2}”的意义．

rm{垄脵CO_{3}^{2-}}rm{垄脷2H_{2}}rm{垄脹2Na^{+}}

rm{(1)}表示分子个数的是______．

rm{(2)}表示一个离子所带的电荷数______

rm{(3)}表示离子个数的是______．13、请写出以下化学反应的文字表达式：

红磷和氧气在加热的条件下生成五氧化二磷：______

镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁：______

铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜：______．14、20℃时；分别向盛有10g水的两支试管中加入等质量的甲；乙两种固体物质，使其充分溶解，可观察到如图所示的现象。

甲在不同温度时的溶解度。

。温度（℃）0102030405060溶解度（克）13.320.931.645.863.985.5110（1）20℃时；______（填“A”或“B”）试管中的溶液一定是饱和溶液。

（2）如表列出了甲物质溶解度随温度变化的情况；如要使A试管中剩余固体继续溶解除加水外还可采用的方法______。

（3）按照（2）采用的方法，当A试管中剩余固体全部溶解后，A试管溶液的溶质质量分数______B试管溶液的溶质质量分数。（填“＜”、“＞”或“=”）评卷人得分三、计算题(共9题，共18分)15、某校研究性学习小组用图装置进行镁条在空气中燃烧的实验：

（1）足量的镁条燃烧；冷却后打开止水夹；若弹簧夹未夹紧，则进入集气瓶中的水会偏______．

（2）若镁条只和空气中的氧气反应；则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的______%．现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，根据空气的组成可推出减少的气体中有氮气．

发现问题：氮气是怎么减少的呢？

推测一：氮气与镁条反应而减少；

推测二：______

查阅资料：

镁条在氮气中燃烧，生成氮化镁（Mg3N2）固体，反应的方程式为：______Mg3N2

16、碳和部分碳的化合物间转化关系如图所示．

（1）物质X的化学式为______．

（2）在物质的分类中；CO属于______．（填标号）

A．酸B．碱C．盐D．氧化物。

（3）从图中任选一种物质；它的一种用途______．

（4）写出图中转化关系中属于化合反应的一个化学方程式______CO2

17、氢气为什么是未来最理想能源？（写出两点）18、小强同学看到妈妈将买来的排水口洗净剂（主要成分：过碳酸钠；柠檬酸）洒在厨房排水口网状盖的底部；倒上温水后迅速冒出气泡．为了解其反应过程，他与学习小组的同学进行了如下探究．

（1）实验过程：教师提供了一瓶过碳酸钠（Na2CO4）；小组同学进行了如下实验探究：

（2）提出问题：无色溶液X中的溶质有哪些物质？

（3）猜想与假设：根据以上实验现象，X溶液中一定存在的溶质是______；还可能存在Na2CO3、NaHCO3；NaOH中的一种或几种．

（4）查找资料：

资料1：氯化钙溶液呈中性；氯化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合不发生反应；

氯化钙溶液与碳酸钠溶液混合后发生如下反应：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl．

资料2：NaHCO3溶液呈碱性；与石灰水反应生成白色沉淀；碳酸氢钠；碳酸钠与足量的酸反应产物相同．

（5）实验过程：小组同学对溶液X中的溶质进行了如下实验．请将下列实验方案填写完整．

。实验操作主要实验现象结论①证明溶液中有Na2CO3②证明溶液中无NaHCO3③证明溶液中无NaOH（6）实验反思：根据资料，NaHCO3溶液能与石灰水反应生成白色沉淀．于是，同学们猜想：碳酸氢钠与氢氧化钠是否可以发生______（写方程式）这样的反应？于是，同学们进行了新的探究实验．19、中国科学家屠呦呦因创制了新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素，挽救了全球数百万人的生命，获得了rm{2015}年诺贝尔生理学或医学奖，青蒿素的化学式为rm{C_{15}H_{22}O_{5}}

rm{(1)}青蒿素含______种元素。

rm{(2)}青蒿素中碳、氢、氧元素的质量比为______rm{(}最简整数比rm{)}．

rm{(3)}青蒿素中碳元素的质量分数为______rm{(}计算结果精确到rm{0.1%)}．20、已知碳酸钙在高温下可分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：rm{CaCO_{3}overset{赂脽脦脗}{=}CaO+CO_{2}隆眉}同学们从山上采集到一种石灰石rm{CaCO_{3}overset{赂脽脦脗}{=}

CaO+CO_{2}隆眉}主要成分为碳酸钙rm{(}他们取rm{)}该样品进行煅烧实验rm{80g}所含杂质在煅烧过程中不发生变化rm{(}测得反应后固体的质量与反应时间的关系如下表：。rm{)}反应时间rm{/s}rm{t_{0}}rm{t_{1}}rm{t_{2}}rm{t_{3}}rm{t_{4}}rm{t_{5}}rm{t_{6}}反应后固体的质量rm{/g}rm{80}rm{75}rm{70}rm{66}rm{62}rm{58}rm{58}请回答下列问题：rm{(1)}当石灰石完全反应后，生成rm{CO_{2}}的质量为___________克。rm{(2)}求该石灰石中含rm{CaCO_{3}}的质量分数rm{(}写出计算过程rm{)}21、全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取rm{50g}碎纸样品。分别在rm{5}只烧杯中进行了实验，实验数据见下表rm{(}假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应rm{)}

。烧杯rm{垄脵}烧杯rm{垄脷}烧杯rm{垄脹}烧杯rm{垄脺}烧杯rm{垄脻}加入样品的质量rm{/g}rm{10}rm{10}rm{10}rm{10}rm{10}加入稀盐酸的质量rm{/g}rm{10}rm{20}rm{30}rm{40}rm{50}充分反应后生成气体的质量rm{/g}rm{0.88}rm{1.76}rm{X}rm{3.30}rm{3.30}

rm{(1)}表中rm{X}的值为____；rm{(2)}求样品中碳酸钙的质量分数；22、电解水时；常常要加入少量氢氧化钠使反应容易进行．现将加有氢氧化钠的水通电一段时间后，产生1g氢气，其中氢氧化钠的质量分数也由4.8%变为5%．计算。

（1）生成氧气的质量．

（2）电解后剩余水的质量．

23、设四种未知元素为A，B，C，D．A-离子核外有18个电子；B原子最外层电子数比D原子核外电子数多2个，B原子比D原子多2个电子层；C元素的原子核外电子比B元素原子的核外电子多5个；D+离子的核外没有电子．写出这四种元素的名称．______．

评卷人得分四、推断题(共1题，共9分)24、将从海水和河水中分别提取的蒸馏水；放在如图所示装置中电解．

rm{(1)}观察到的现象______rm{(}填“相同”或“不同”rm{)}．

rm{(2)C}管中产生的气体是______，电源的rm{B}端为______，rm{C}管产生的气体可以用______来检验．

rm{(3)C}管、rm{D}管产生的气体体积比约为______．

rm{(4)}做此实验时应通______电rm{.}

rm{(5)}天然水中含有许多杂质；可利用吸附；沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是______．

rm{(6)}做此实验时；在水中加少量硫酸钠或氢氧化钠的目的是______．

rm{(7)}硬水有很多麻烦，生活中可用______的方法来把硬水转化为软水rm{.}如果想知道得到的水是软水还是硬水；可以用______来检验．

rm{(8)}爱护水资源是每个公民的责任和义务rm{.}下列行为属于节约用水的是______rm{(}填序号rm{)}．

A.用长流水洗澡rm{B.}不间断放水刷牙。

C.用自来水不断为西瓜冲水降温rm{D.}用洗衣水冲厕所．评卷人得分五、简答题(共3题，共21分)25、初中化学学习中；我们初步认识了物质的微观结构．

（1）氯化钠、金刚石、干冰三种物质中，由离子构成的物质是______

（2）如图是某粒子的结构示意图；该粒子在化学反应中容。

易______电子（填“得到”或“失去”）．26、在宏观、微观和符号之间建立联系，是化学学科的特点，如图是某化学反应的微观过程示意图rm{(}“”表示氧原子，“rm{漏聳}”表示氢原子rm{)}rm{(1)}从微观角度看，物质rm{B}是由_____构成的rm{(}选填“分子”或“原子”或“离子”rm{)}rm{(2)}该反应的基本反应类型为_________________；rm{(3)}参加反应的rm{A}与rm{B}的粒子个数比为________________；rm{(4)}写出符合此反应的化学方程式____________________________________；rm{(5)}写出一条从此图中获得的信息_____________________________________。27、如下图是电解水实验装置，请回答以下问题：rm{(1)}在实验过程中，两电极上有______________，试管rm{a}产生的气体是______。若rm{a}试管中得到的气体体积为rm{10mL}则rm{b}管内产生的气体体积约为____rm{mL}rm{mL}写出水在通电条件下反应的符号表达式__________________________，反应的基本类型是____________。rm{(2)}在水中加入稀硫酸溶液和氢氧化钠目的是________________________rm{(3)}电解水得到的结论：水是________________________________组成。rm{(4)}评卷人得分六、探究题(共1题，共10分)28、某同学以稀盐酸与碳酸钠反应证明质量守恒定律rm{(1)}该装置是否密闭____rm{(}填“是”“否”rm{)}rm{(2)}如上图将碳酸钠粉末全部倒入锥形瓶中，观察到锥形瓶中现象是____该反应的化学方程式为：____rm{(3)}当反应结束后，气球已经完全鼓起再次称量，该同学发现天平的指针已经向右偏了，分析这种状况的原因是____参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】

A．倾倒液体药品时标签向着手心；以防止残留在瓶口的药液流下来污染或腐蚀标签；故A操作正确；

B．灯里酒精的体积应大于酒精灯容积的少于故B说法正确；

C．试剂瓶的瓶塞拿下后应倒放；防止桌面上物质污染了瓶塞及试剂；故C操作错误；

D．酒精灯外焰温度最高；在给物质加热时，应用外焰加热．故D说法正确；

故选C．

【解析】【答案】A．倾倒液体药品时标签向着手心；以防止残留在瓶口的药液流下来污染或腐蚀标签；

B．灯里酒精的体积应大于酒精灯容积的少于

C．试剂瓶的瓶塞拿下后应倒放；防止桌面上物质污染了瓶塞及试剂；

D．酒精灯外焰温度最高；在给物质加热时，应用外焰加热．

2、A【分析】

A；用量筒量取一定量的液体时；视线与凹液面的最低处保持水平，不可俯视或仰视，故错误；

B；取完药品后；盖上瓶塞，将瓶子放回原处，标签向往，故正确；

C；倾倒液体时；要小心，瓶口一定要紧挨着试管口，故正确；

D；固体药品未说明用量；所取药品只需盖满试管底部即可，故正确．

故选A．

【解析】【答案】A；用量筒量取一定量的液体时；视线与凹液面的最低处保持水平；

B；取完药品后；盖上瓶塞，将瓶子放回原处，标签向往；

C；从防止药品外流分析；

D；从节约药品的角度分析．

3、A【分析】试题分析：化学就是研究物质及其变化，它不仅要研究自然界已经存在的物质及其变化，还要根据需要研究和创造自然界不存在的新物质，如：研制新型的半导体，电阻几乎为零的超导体，有记忆能力的新材料等，化学在保证人类的生存并不断提高人类的生活质量方面起着重要的作用，如：利用化学生产化肥、农药，以增加粮食的产量，利用化学合成药物，以抑制细菌和病毒，保障人体健康，利用化学开发新能源和新材料，以改善人类的生存条件，利用化学综合应用自然资源和保护环境，以使人类生活得更加美好，所以A、化学的发展必然导致生态环境的恶化是错误的，只要我们利用好化学，它会朝着人类有益的方向发展，故选A考点：化学的研究内容【解析】【答案】A4、B【分析】【解答】解：A；空气是人类宝贵的自然资源；具有广泛的应用．故A正确；

B；空气中的稀有气体性质很稳定；常用作保护气，故B错误；

C；空气中的氮气性质稳定；常用作保护气．故C正确；

D；空气中的氧气主要来自于植物的光合作用．故D正确．

故选B．

【分析】根据空气的成分及各成分的性质和用途分析判断，氮气、稀有气体性质稳定，常用作保护气．5、C【分析】【解答】解：A；风力发电的过程中没有新物质生成；属于物理变化，不是利用化学反应获得电能．

B；水力发电的过程中没有新物质生成；属于物理变化，不是利用化学反应获得电能．

C；火力发电是利用了煤燃烧放出的热量；属于化学变化，是将化学能转化成电能，是利用化学反应所产生的能量．

D；太阳能发电的过程中没有新物质生成；属于物理变化，不是利用化学反应获得电能．

故选C

【分析】首先判断该反应是否属于化学变化，分析风力发电、水力发电、火力发电、太阳能发电的原理，再结合要求选择即可．6、B【分析】解：一氧化氮在常温下是一种难溶于水的气体；故可用排水法收集，它能跟空气里的氧气迅速反应，生成二氧化氮，所以不能用任何排空气法收集。

故选：rm{B}

根据气体收集方法选择的依据判断；其依据是气体的性质，主要是溶解性；密度、是否与水反应、是否与空气中的成分反应四项．

本题主要考查气体收集方法的选择依据，要明确选择气体收集装置或收集方法要根据气体的性质．【解析】rm{B}7、A【分析】【分析】氧气不易溶于水，经过水时氧气几乎不会减少并且还可以润湿，对病人有好处；在给病人输氧时，氧气应从rm{a}导管进入，rm{b}导管导出；这样可以通过水下气泡的多少快慢判断气体的流速，如果导管接反了，会将装置内的水排出。

【解答】A.若rm{b}导管连接供给氧气的钢瓶时，装置内的氧气越来越多，装置内压强大于外面的大气压，水就会沿着rm{a}导管被排出；故A说法不正确，符合题意；

B.在给病人输氧时，氧气应从rm{a}导管进入，rm{b}导管导出；这样可以通过水下气泡的多少快慢判断气体的流速，故B说法正确，不符合题意；

C.氧气从rm{a}导管进入，rm{b}导管导出；因为氧气不易溶于水，经过水里面时会呈气泡冒出，现象明显，很容易判断是否有氧气输出，故C说法正确，不符合题意；

D.氧气多时；产生的气泡就多；氧气的流速快时，产生气泡就快，因此使用该装置用来观测氧气输出的速率，故D说法正确，不符合题意。

故选A。

【解析】rm{A}8、B【分析】略【解析】rm{B}9、B【分析】解：在蜡烛的火焰中外焰温度最高，从图中可知rm{a}处在蜡烛燃烧的外焰，所以rm{a}处最先碳化rm{.}外焰与氧的接触面积最大；燃烧最充分温度最高．

故选B

燃烧中最先碳化的部分是燃烧最充分的部分；对此题来说就是与氧接触面最大的地方．

本题从蜡烛的燃烧来考查其化学性质，燃烧所需要的条件．【解析】rm{B}二、填空题(共5题，共10分)10、外焰|内焰|焰心|外焰|外焰【分析】【解答】解：观察燃着的酒精灯；可以看出火焰分为三层，然后将火柴梗平放入后迅速取出，与外焰接触的部分变黑，与内焰，焰心接触的部分不变色，通过现象的比较，确定温度的高低．

故答案为：外焰；内焰，焰心，外焰，外焰．

【分析】本题应观察燃着的酒精灯后再进行分析，然后再做火柴梗实验，比较温度的高低．11、（1）铁+氧气四氧化三铁化合反应

（2）过氧化氢水+氧气分解反应

（3）氯酸钾氯化钾+氧气分解反应【分析】【分析】

本题难度不大，考查学生根据反应原理书写文字表达式、判定反应类型的能力，掌握文字表达式的书写方法即可正确解答本题。【解答】

rm{(1)}铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的文字表达式为：铁rm{+}氧气rm{xrightarrow[]{碌茫脠录}}四氧化三铁；该反应符合“多变一”的特征；属于化合反应；

rm{(2)}过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的文字表达式为：过氧化氢rm{xrightarrow[]{露镁脩玫禄炉脙脤}}水rm{xrightarrow[]{露镁脩玫禄炉脙脤}

}氧气；该反应符合“一变多”的特征；属于分解反应；

rm{+}氯酸钾在加热和二氧化锰的条件下生成氯酸钾和氧气，反应的文字表达式为：氯酸钾rm{xrightarrow[录脫脠脠]{露镁脩玫禄炉脙脤}}氯化钾rm{(3)}氧气；该反应符合“一变多”的特征；属于分解反应。

rm{xrightarrow[录脫脠脠]{露镁脩玫禄炉脙脤}

}【解析】rm{(1)}铁rm{(1)}氧气rm{+}四氧化三铁化合反应rm{xrightarrow[]{碌茫脠录}}过氧化氢rm{xrightarrow[]{露镁脩玫禄炉脙脤}}水rm{(2)}氧气分解反应rm{(2)}氯酸钾rm{xrightarrow[录脫脠脠]{露镁脩玫禄炉脙脤}}氯化钾rm{xrightarrow[]{露镁脩玫禄炉脙脤}

}氧气分解反应rm{+}12、②；①；③【分析】解：rm{(1)}标在化学式前面的数字表示分子的个数，故rm{2H_{2}}中的前面的数字rm{2}表示氢分子个数为rm{2}个；

rm{(2)}元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数，故Crm{O_{3}^{2-}}中的rm{2}表示一个碳酸根离子带rm{2}个单位的负电荷；

rm{(3)}标在离子符号前面的数字表示离子的个数，故rm{2Na^{+}}中的rm{2}表示钠离子的个数为rm{2}个；

故答案为：rm{(1)垄脷(2)垄脵(3)垄脹}

本题考查化学用语的意义及书写；解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子；原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．

本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．【解析】rm{垄脷}rm{垄脵}rm{垄脹}13、略

【分析】解：红磷与氧气反应生成五氧化二磷，反应的文字表达式为：磷rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}五氧化二磷；

镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁，反应的文字表达式为：镁rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}氧化镁；

铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，反应的文字表达式为：铜rm{+}氧气rm{overset{{录脫脠脠}}{}}氧化铜；

故答案为：磷rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}五氧化二磷；镁rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}氧化镁；铜rm{+}氧气rm{overset{{录脫脠脠}}{}}氧化铜；

首先根据反应原理找出反应物；生成物、反应条件；然后根据文字表达式的书写方法、步骤进行书写．

本题难度不大，考查学生根据反应原理书写文字表达式的能力，掌握文字表达式的书写方法即可正确解答本题．【解析】磷rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}五氧化二磷；镁rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}氧化镁；铜rm{+}氧气rm{overset{{录脫脠脠}}{}}氧化铜14、A升高温度的方法=【分析】解：（1）20℃时；A试管中的溶液一定是饱和溶液，因为试管底部有固体；故答案为：A；

（2）如表列出了甲物质溶解度随温度变化的情况；如要使A试管中剩余固体继续溶解除加水外还可采用的方法：升高温度的方法，因为甲的溶解度随温度的升高而增大；故答案为：升高温度的方法；

（3）按照（2）采用的方法；当A试管中剩余固体全部溶解后，A试管溶液的溶质质量分数等于B试管溶液的溶质质量分数，因为该温度下，两支试管中的溶质和溶剂相等；故答案为：=；

根据题目信息和表格可知：（1）20℃时；A试管中的溶液一定是饱和溶液；

（2）如表列出了甲物质溶解度随温度变化的情况；如要使A试管中剩余固体继续溶解除加水外还可采用的方法：升高温度的方法；

（3）按照（2）采用的方法；当A试管中剩余固体全部溶解后，A试管溶液的溶质质量分数等于B试管溶液的溶质质量分数。

本考点考查了溶解度及其应用，通过溶解度表格我们可以获得很多信息；本考点主要出现在选择题和填空题中。【解析】A升高温度的方法=三、计算题(共9题，共18分)15、略

【分析】

（1）若弹簧夹没有夹紧导管；则外界的空气就会进入到瓶中，从而使进入瓶中的水减少，故答案为：少。

（2）由于氧气只占空气体积的21%，氮气约占空气体积的78%，因此镁条若只和空气中的氧气反应，进入的水的体积最多应只占瓶的容积的21%；现在进入的水的体积约占空气体积的70%，说明瓶中的氮气也被消耗了，有可能是镁和氮气反应，也有可能是氮气能够溶于水导致的；故答案为：21%，氮气溶于水而减小，3Mg+N2Mg3N2；

2Mg+CO22MgO+C

（3）根据以上探究；不难看出燃烧不一定有氧气参与，二氧化碳灭火时也不一定适合一切物质等，故答案为：燃烧不一定有氧气参与。

【解析】【答案】镁不但可以和空气中的氧气反应；而且还可以和氮气；二氧化碳反应，因此用镁条在广口瓶中燃烧冷却室温后打开止水夹时进入的水就会远远的大于21%．

16、略

【分析】

（1）根据X与碳酸的转化关系可以推出X为CO2

（2）CO是有两种元素组成；其中一种是氧元素，所以CO属于氧化物，选D；

（3）CO可作燃料（或CO2用于人工降雨；C用作燃料；CO作还原剂等）

（4）化合反应是指由两种或两种以上的物质反应生成一种物质的化学反应．

C+O2CO2（或2C+O22CO；C+CO22CO；CO2+H2O=H2CO3；2CO+O22CO2）

故填：：（1）CO2

（2）D；

（3）CO可作燃料（或CO2用于人工降雨；C用作燃料；CO作还原剂等）

（4）C+O2CO2（或2C+O22CO；C+CO22CO；CO2+H2O=H2CO3；2CO+O22CO2）

【解析】【答案】可从H2CO3入手；因为其性质单一，主要是不稳定性和酸性，所以可推出X为二氧化碳．其它题可根据酸；碱、盐、氧化物的概念及化合反应的概念去作答．

17、①放热多；②原料来源广；【分析】【解答】氢能源是未来最理想的能源的原因是其原料来源广；燃烧热值高；产物无污染等优点．

【分析】氢能源的优点18、略

【分析】解：（3）因为无色溶液X中加入二氧化锰有氧气生成，因此无色溶液X中含有的一种溶质是过氧化氢；故填：H2O2

（5）根据资料2可知：NaHCO3溶液呈碱性；与石灰水反应生成白色沉淀，碳酸钠也与石灰水反应生成白色沉淀，故不能取石灰水检验碳酸钠的存在；

根据资料1可知：氯化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合不发生反应；氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成沉淀，所以要证明溶液中有碳酸钠，可取上述无色液体X少量于试管中，至不再冒气泡为止，加入过量的氯化钙溶液，若产生白色沉淀，则一定有碳酸钠，加入过量的氯化钙溶液是防止碳酸钠有剩余，对碳酸氢钠；氢氧化钠的检验造成干扰；因为①中加入的是过量的氯化钙溶液，所以碳酸钠完全反应，要证明是否含有碳酸氢钠，可取步骤①所得上层清液少量，滴加盐酸，若没有气泡产生，则没有碳酸氢钠；③因为碳酸钠已完全反应，且氯化钙、氯化钠溶液呈中性，所以可取步骤①所得上层清液少量，加入酚酞试液，若不变色，则说明没有氢氧化钠；

故答案为：

。实验操作主要实验现象取溶液X适量于试管中，加入过量CaCl2溶液出现白色沉淀取①中反应后上层清液适量，加入适量稀盐酸无气泡取①中反应后上层清液适量，加入酚酞试液不变色（6）NaHCO3溶液能与石灰水反应生成白色沉淀，依据反应前后元素种类不变，说明生成的沉淀是碳酸钙，同时生成水；据此推测NaHCO3溶液与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，方程式是：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O；故填：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O．

（3）因为无色溶液X中加入二氧化锰有氧气生成；因此无色溶液X中含有的一种溶质是过氧化氢；

（5）①根据氯化钙与碳酸氢钠不反应；可取上述无色液体X少量于试管中，加入足量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，因此一定有碳酸钠；取步骤①所得上层清液少量，滴加盐酸，没有气泡产生，说明没有碳酸氢钠；③氯化钙；氯化钠溶液呈中性，所以取步骤①所得上层清液少量，加入酚酞试液，若不变色，说明没有氢氧化钠；

（6）据NaHCO3溶液能与石灰水反应生成白色沉淀，推测NaHCO3溶液与氢氧化钠反应方程式．

本题是对实验方法和过程的探究，考查了学生对于常见气体--氧气、二氧化碳性质的掌握，及分析资料，设计实验，书写方程式的能力，要依据题意细心分析，才能得出正确的答案．【解析】H2O2；NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O19、三；90：11：40；63.8%【分析】解：rm{(1)}青蒿素是由碳；氢、氧三种元素组成的．

rm{(2)}青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为rm{(12隆脕15)}rm{(1隆脕22)}rm{(16隆脕5)=90}rm{11}rm{40}．

rm{(3)}青蒿素中碳元素的质量分数为rm{dfrac{12隆脕15}{12隆脕15+1隆脕22+16隆脕5}隆脕100%隆脰63.8%}．

故答案为：rm{dfrac

{12隆脕15}{12隆脕15+1隆脕22+16隆脕5}隆脕100%隆脰63.8%}三；rm{(1)}rm{(2)90}rm{11}rm{40}．

rm{(3)63.8%}根据青蒿素化学式的含义；进行分析解答．

rm{(1)}根据化合物中各元素质量比rm{(2)}各原子的相对原子质量rm{=}原子个数之比；进行分析解答．

rm{隆脕}根据化合物中元素的质量分数rm{=dfrac{{脧脿露脭脭颅脳脫脰脢脕驴}隆脕{脭颅脳脫赂枚脢媒}}{{脧脿露脭路脰脳脫脰脢脕驴}}隆脕100%}进行分析解答．

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．rm{(3)}【解析】三；rm{90}rm{11}rm{40}rm{63.8%}20、（1）22

（2）解：设石灰石中碳酸钙的质量为x

10044

x22g

x=50g

该石灰石中含CaCO3的质量分数为：

答：该石灰石中含CaCO3的质量分数为62.5%【分析】rm{?}rm{?}【分析】本题难度不是很大，主要考查了根据化学方程式进行相关的计算，从而培养学生的分析能力和计算能力。rm{?}rm{?}由于固体的质量由首先根据质量守恒定律得出固体质量减小的量即为生成的气体的质量，然后根据气体的质量可以求出样品中碳酸钙的质量。变为【解答】减少了rm{(1)}由质量守恒定律可知，生成二氧化碳气体的质量为rm{80g}故答案为：rm{58g}rm{22g}由于生成二氧化碳气体的质量为rm{(80g-58g)=22g}因此可以根据生成的气体的质量即可求出参与反应的碳酸钙的质量，最后计算出石灰石中碳酸钙的质量分数。设石灰石中碳酸钙的质量为rm{22}rm{CaC{O}_{3}overset{赂脽脦脗}{=}CaO+C{O}_{2}隆眉}rm{(2)}rm{22g}rm{x}rm{CaC{O}_{3}

overset{赂脽脦脗}{=}CaO+C{O}_{2}隆眉}rm{dfrac{100}{44}=dfrac{x}{22g}}rm{100}该石灰石中含rm{44}的质量分数为：rm{dfrac{50g}{80g}隆脕100拢楼=62.5拢楼}答：该石灰石中含rm{x}的质量分数为rm{22g}rm{dfrac{100}{44}=dfrac{x}{22g}

}【解析】rm{(1)22}rm{(2)}解：设石灰石中碳酸钙的质量为rm{x}rm{CaC{O}_{3}overset{赂脽脦脗}{=}CaO+C{O}_{2}隆眉}rm{CaC{O}_{3}

overset{赂脽脦脗}{=}CaO+C{O}_{2}隆眉}rm{100}rm{44}rm{x}rm{dfrac{100}{44}=dfrac{x}{22g}}rm{22g}rm{dfrac{100}{44}=dfrac{x}{22g}

}rm{x=50g}的质量分数为：rm{dfrac{50g}{80g}隆脕100拢楼=62.5拢楼}该石灰石中含rm{CaCO}rm{CaCO}rm{{,!}_{3}}的质量分数为：rm{dfrac{50g}{80g}隆脕100拢楼=62.5拢楼

}21、（1）2.64（2）解：设10g样品中碳酸钙的质量为x，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

10044

x3.30g

解之得：x=7.5g

则此“石头纸”中碳酸钙的质量分数为：答：样品中碳酸钙的质量分数为75%。

【分析】【分析】

本题主要考查学生从图表获得有效数据结合化学方程式进行计算的能力，要求学生有较强的识图能力和数据分析能力。

【解答】

rm{(1)}根据图表烧杯rm{垄脵}数据可知，每加入rm{10g}稀盐酸生成气体的质量为rm{0.88g}则加入rm{30g}稀盐酸生成气体的质量为：rm{0.88g隆脕dfrac{30}{10}=2.64g}故答案为：rm{0.88g隆脕dfrac{30}{10}=2.64g

}

rm{2.64}分析图表数据可知，烧杯rm{(2)}和烧杯rm{垄脺}中成分反应后生成气体的质量相等；说明第四次实验反应已完全，且此时稀盐酸过量，利用碳酸钙与盐酸反应的化学方程式和生成气体的质量，列出比例式，就可计算出样品中碳酸钙的质量，然后根据质量分数公式计算即可。

解：设rm{垄脻}样品中碳酸钙的质量为rm{10g}rm{x}

rm{CaCO_{3}+2HCl篓TCaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{100}

rm{44}rm{x}

rm{dfrac{100}{44}=dfrac{x}{3.30g}}

解之得：rm{3.30g}

则此“石头纸”中碳酸钙的质量分数为：rm{dfrac{7.5g}{10g}隆脕100拢楼=75拢楼}答：样品中碳酸钙的质量分数为rm{dfrac{100}{44}=dfrac{x}{3.30g}

}

rm{x=7.5g}【解析】rm{(1)2.64}rm{(2)}解：设rm{10g}样品中碳酸钙的质量为rm{x}rm{CaCO}rm{3}rm{3}rm{+2HCl篓TCaCl}rm{2}rm{2}rm{+H}rm{2}rm{2}

rm{O+CO}rm{2}

rm{2}rm{隆眉}

rm{dfrac{100}{44}=dfrac{x}{3.30g}}

解之得：rm{100}

则此“石头纸”中碳酸钙的质量分数为：rm{dfrac{7.5g}{10g}隆脕100拢楼=75拢楼}答：样品中碳酸钙的质量分数为rm{44}

rm{x}22、略

【分析】

（1）设生成氧气的质量为x；

2H2O2H2↑+O2↑

432

1gx

解之得：x=8g；

（2）参加反应的水的质量=1g+8g=9g；

设原溶液的质量为y；

则y×4.8%=（y-9g）×5%；

解之得：y=225g．

剩余水的质量=（225g-9g）×（1-5%）=205.2g．

答：（1）生成氧气的质量为8g；

（2）电解后剩余水的质量为205.2g．

【解析】【答案】（1）根据电解水的化学方程式和产生氢气的质量；列出比例式，就可计算出生成氧气的质量；

（2）先根据质量守恒定律；计算出参加反应的水的质量，根据加入氢氧化钠的质量一定，列出方程式，就可计算出原溶液的质量；

因为反应后溶质质量分数为5%；则溶剂的质量分数为1-5%，根据反应后溶液质量×溶剂的质量分数=剩余水的质量计算即可．

23、略

【分析】

D+离子的核外没有电子，可知D是氢元素，由于B原子最外层电子数比D原子核外电子数多2个，B原子比D原子多2个电子层可知B是铝元素，由于C元素的原子核外电子比B元素原子的核外电子多5个，所以C是氩元素，A-离子核外有18个电子；则原子是17个电子，原子中质子数等于电子数，所以A是氯元素．

故答案为：A．氯元素B．铝元素C．氩元素D．氢元素。

【解析】【答案】根据A元素的带一个单位负电荷的离子有18个电子；可退知其核外应该有17个电子．进而可得到该元素的名称；

再对D原子的离子和核没有电子分析可知D是氢元素；依此为突破口对其它元素进行推断分析即可．

四、推断题(共1题，共9分)24、相同；氢气；正极；燃着的木条；2：1；直流；蒸馏；增强水的导电性；煮沸；肥皂水；D【分析】解：rm{(1)}纯净水的导电能力较差；通电后两电极上缓慢产生气泡，现象相同；故填：相同；

rm{(2)C}管中产生的气体气体较大，是氢气，则rm{A}端是负极，rm{B}端是正极；氢气具有可燃性；可用燃着的木条来检验；故填：氢气，正极，燃着的木条；

rm{(3)}电解水时产生的氢气与氧气的体积比为rm{2}rm{1}故填：rm{2}rm{1}

rm{(4)}电解水时通的是直流电；故填：直流；

rm{(5)}蒸馏的方法可以得到纯水；所该方法是净化程度最高的，故本题答案为：蒸馏；

rm{(6)}纯水的导电性较差；在水中加少量硫酸钠或氢氧化钠的目的是增强导电性；故填：增强水的导电性；

rm{(7)}生活中通过煮沸水可以降低水的硬度；鉴别硬水和软水的方法：分别用两只烧杯取等量水样rm{.}向两只烧杯中分别滴加等量肥皂水rm{.}泡沫多、浮渣少的为软水rm{.}反之；泡沫少；浮渣多的为硬水；故答案为：煮沸；肥皂水；

rm{(8)A.}用长流水洗澡造成了水的浪费；

B.不间断放水刷牙；会浪费水；

C.用自来水不断为西瓜冲水降温；会浪费水；

D.用洗衣水冲厕所；属于一水多用，可以节约用水．

故填：rm{D}．

rm{(1)}根据电解水的现象以及纯净水的导电能力较差来分析；

rm{(2)}根据正氧负氢；氢二氧一来分析；

rm{(3)}根据电解水时产生的氢气与氧气的体积比来分析；

rm{(4)}电解水时通的是直流电；

rm{(5)}蒸馏的方法可以得到纯水；净化程度最高的方法是蒸馏；

rm{(6)}纯水的导电性较差；

rm{(7)}根据生活中通过煮沸水可以降低水的硬度；进行解答；鉴别硬水和软水的方法：分别用两只烧杯取等量水样rm{.}向两只烧杯中分别滴加等量肥皂水rm{.}泡沫多、浮渣少的为软水rm{.}反之；泡沫少；浮渣多的为硬水，进行解答；

rm{(8)}根据节约用水的措施进行解答．

本题考查了水的电解、水的净化、鉴别硬水和软水的方法，珍惜水资源，保护水资源，人人有责．【解析】相同；氢气；正极；燃着的木条；rm{2}rm{1}直流；蒸馏；增强水的导电性；煮沸；肥皂水；rm{D}五、简答题(共3题，共21分)25、略

【分析】解：（1）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；金刚石属于固态非金属单质；是由碳原子直接构成的；干冰是固态二氧化碳，是由二氧化碳分子构成的．

（2）由某粒子的结构示意图；最外层电子数是1，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子．

故答案为：（1）氯化钠；（2）失去．

（1）根据金属；大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的；气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析解答即可．

（2）若原子的最外层电子数≥4；在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子．

本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，掌握常见物质的粒子构成、了解原子结构示意图的意义是正确解答本题的关键．【解析】氯化钠；失去26、（1）分子

（2）化合反应

（3）2：1

（4）

（5）化学反应前后，原子的种类、数目都不变（答案合理即可）【分析】【分析】本题主要考查了微观反应示意图的信息及其应用，解答本题要充分理解图中提供的信息，只有这样才能确定物质的构成及种类，也才能正确的判断物质的化学式、反应的化学方程式等。【解答】rm{(1)}从微观角度看，物质rm{B}是由同种原子构成的分子构成的；故填：分子；是由同种原子构成的分子构成的；故填：分子；rm{B}rm{(2)}观察微观示意图，参加反应的是两种单质分子，生成一种化合物的分子，因此该反应的反应物是两种，生成物是一种，符合“多变一”的化合反应特性，所以该反应是化合反应；故填：化合反应；由微粒的变化可知，反应后有一个rm{(3)}分子