反应热与热化学方程式（原卷版）-2024-2025学年人教版高二化学易错题专项复习（选择性必修1）

易错专题01反应热与热化学方程式

聚焦易错点：

A易错点一燃烧热与中和热

A易错点二热化学方程式书写与判断

A易错点三盖斯定律与热化学方程式

A易错点四中和热的测定

典例精讲

易错点一燃烧热与中和热

【易错典例】

例1下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是

A.含20.0gNaOH的稀溶液与足量的稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示中和热的热化学方程

式为：2NaOH(aq)+H2so4(aq)=Na2SC)4(aq)+2H2O(l)A/f=-114.8kJ

B.已知热化学方程式：S02(g)+102(g)-SO3(g)AH=-98.32kJ/moL在容器中充入2moiSO2和1molO2

充分反应，最终放出的热量为196.64kJ

C.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)A/7=-483.6kJ/mol,贝UH2的燃烧热为241.8kJ/mol

D.用稀氨水与稀盐酸进行中和热的测定实验，计算得到的中和热的偏大

【解题必备】

比较燃烧热中和热

在101kPa时，1mol纯物质完全燃

酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所放出的热量称为中

定义烧生成指定产物时所放出的热量，

和热

叫做该物质的燃烧热

标准可燃物为1mol产物水为1mol

单位kJ-mol1

强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应生成1molH2O时，放出57.3kJ

数值不同物质的燃烧热不同

的热量

(1)燃烧热是1mol纯物质燃烧，特定物质的稳定产物为：C-CCh(g)；HTHZOQ)；S-^SO2(g)；N一N?(g)。

(2)中和热是生成Imol液态水；浓酸与浓碱反应生成Imol水，Qi>57.3kJ,AHi<AH；弱酸与弱碱

反应生成Imol水，Q2<57.3kJ,AH2>AH；强酸与强碱反应生成Imol水和难溶性盐，Q3>57.3kJ,

AH3<AH„

(3)中和热、燃烧热的单位为kJ.moH,不带"

【变式突破】

1.下列说法正确的是

A.已知CHa的燃烧热为890.31kJ.moL,贝!ICH4(g)+2O?(g)=CC)2(g)+2H2(D(g)AH=-890.31kJ.moP1

+1

B.在稀溶液中：H(aq)+OH(aq)=H2O(aq)AH=-SV.SkJ-mor,则稀盐酸与稀氨水反应生成Imol水

时放出的热量为57.3kJ

C.一定条件下，H2(g)+I2(g),2HI(g)AH=_14.9kJ.mo「，则该条件下分解ImolHI吸收的热量为7.45kJ

D.同温同压时，等物质的量氢气和氯气发生反应：H2+C12=2HC1,在光照和点燃条件下的AH不同

易错点二热化学方程式书写与判断

【易错典例】

例2已知在101kPa,298K条件下，2g氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，下列热化学方程式正确的是

1

A.2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)A/f=+484kJ-mol-

1

B.H2O(g)=H2(g)+1o2(g)A//=-242kJ-mol-

1

C.H2(g)+4o2(g)=H2O(l)AH=+484kJ-mol-

D.H2(g)+；02(g尸H20(g)AH=-484kJ-mol-1

【解题必备】

热化学方程式的书写

与普通化学方程式相比，书写热化学方程式除了要遵循书写化学方程式的要求外还应注意以下四点：

(1)注意AH的符号和单位：AH只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边。若为放热反应，

△H为“一”；若为吸热反应，AH为“十”，AH的单位一般为kJ/mol。

(2)注意反应条件;反应热AH与测定条件(温度、压强等)有关。因此书写热化学方程式时应注明AH的测

定条件。绝大多数AH是在25℃、101325Pa下测定的，可不注明温度和压强。

(3)注意物质的聚集状态：反应物和产物的聚集状态不同，反应热AH不同。因此，必须注明物质的聚集

状态才能完整地体现出热化学方程式的意义。气体用“g”，液体用“1”，固体用“s”。

(4)注意化学方程式的化学计量数：

①热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原

子数。因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。

②热化学方程式中的反应热是表示反应已完成时的热量变化。由于AH与参与反应物质的物质的量有关，所

以方程式中化学式前面的化学计量数必须与AH相对应，如果化学计量数加倍，则AH也要加倍。当反应逆

向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。

(3)仪器a的名称为,实验中还需要用到的玻璃仪器是

(4)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表。

①请填写表中的空白：

起始温度tire

温度

终止温度t2l℃温度差平均值02玉)/℃

实验次数

H2SO4NaOH平均值

126.226.026.130.1

227.027.427.233.3

325.925.925.929.8

426.426.226.330.4

②近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是lg/cm3,中和后生成溶液的比热容

c=4.18J/(g-℃)o则中和热△止(取小数点后一位)。

③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)。

a.实验装置保温、隔热效果差

b.配制0.50mol/LNaOH溶液时俯视刻度线读数

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度

e.用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数

(5)实验中改用30mL0.50mol/L的硫酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出

的热量_______(填“相等”或“不相等”)，所求中和热的数值会(填“相等”或“不相等”)。

习题精练

1.(2023秋・湖南衡阳•高二统考期末)下列热化学方程式书写正确的是

500℃

A.2SO,+O2^=2SO3AH=-196.6kJ-mol"

-V2O，

B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)A//=-571.6kJ-mor1

C.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)AH=-183kJ

D.C(s)+O2(g)=CO2(g)AH=+393.5kJ.mo『

2.(2023春•云南普洱•高二普洱思茅一中校考阶段练习)下列关于2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l)

AH=-5800kJ-mol1的叙述错误的是

A.该反应的焰变411=-58001<111101-1,是放热反应

B.该反应的AH与各物质的状态有关，与化学计量数也有关

C.该热化学方程式表示在25℃、lOlkPa下，2moic4曰0气体完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出的

热量为5800kJ

D.该反应表明2moi丁烷燃烧时一定会放出5800kJ的热量

3.(2023秋•高二课时练习)在25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的摩尔燃烧焰依次是393.5kJ/moh

285.8kJ/moh890.3kJ/moh2800kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是

A.C(s)+102(g)=C0(g)AH=-393.5kJ/mol

B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)A/f=-890.3kJ/mol

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=+571.6kJ/mol

D.1C6HI2O6(S)+3O2(g)=3CO2(g)+3H20(g)AH=-1400kJ/mol

4.(2023秋•高二课时练习)将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯

中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见

A.NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应

B.该反应中，热能转化为产物内部的能量

C.反应物的总能量高于生成物的总能量

D.反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HC1=NH4C1+CO2T+H2OAH=+QkJ/mol

1

5.(2023秋•高二课时练习)根据热化学方程式：S(s)+O2(g)=SO2(g)AH^gV2SkJmol,下列说法正确的

是

A.ImolSCh(g)的能量总和小于ImolS(s)和ImolC^g)的能量总和

B.加入合适的催化剂，可增加单位质量的硫燃烧放出的热量

1

C.S(g)+O2(g)=SO2(g)AHi-QikJmol；Qi的值小于297.23kJmoH

D.足量的硫粉与标准状况下1L氧气反应生成1L二氧化硫气体时放出297.23kJ热量

6.(2023秋•高二课时练习)下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

11

A.已知Ni(CO)4(s)=Ni(s)+4CO(g)AH=QkJmol,则:Ni(s)+4CO(g)=Ni(CO)4(s)AH=-QkJ-mol

B.在一定温度和压强下，将1molN2和3moi出置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放出热量19.3kJ,

1

则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g).2NH3(g)AH=-19.3kJmol

C.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AHi,2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH2,则AHiMH?

D.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)AH>0,则金刚石比石墨稳定

7.(2023春•江苏泰州•高二统考期末)N2H4的燃烧热为624kJ-molT,下列指定反应的方程式正确的是

+2+

A.Cu与稀万肖酸］昆合：Cu+4H+2N0J=Cu+2NOT+2H2O

3+

B.AICI3溶液与过量稀氨水混合：Al+4NH3.H2O=A1O-+4NH：+2H2O

C.N2H4的燃烧热的热化学方程式：N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)AH=-624kJ•mo『

D.NaClO溶液氧化NH3：CIO-+2NH3=CP+N2H4+H2O

8.(2023春•河南南阳•高二校联考期末汜知电解液态水制备lmolO2(g)和2molH2(g)的能量变化如图所示：

n

触/

混

装

箕

则下列表示H?(g)在足量氧气中完全燃烧的热化学方程式正确的是

A.H2(g)+1o2(g)=H2O(1)AH=-286kJ.moL

1

B.H2(g)+1o2(g)=H2O(g)AH=-286kJ-moF

-1

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=-572kJ-mol

1

D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)AH=+572kJ-moF

9.(2022秋・甘肃・高二统考期末)己知甲烷的热值为56kJ/g,表示甲烷标准燃烧热的热化学方程式的是

1

A.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH=-56kJmol

B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-896kJ-moH

1

C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)△H=-896kJ-mol

il

D.2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)AH=-112kJ-mol

10.(2023秋•河南平顶山•高二统考期末)已知：CO(g)、H2(g),C珥COOH。)的燃烧热分别为akJ-molT、

bkJ-mo「^ckJ-mo『(a、b、c都大于0),则反应281)+2耳(g)=CH3COOH(1)的M为

A.(c-2a-2b)kJ-mol-1B.(2a+2b-c)kJ-mol-1

C.(c+2a-2b)kJ-mol-1D.(c+2a+2b)kJ-mol-1

11.(2023秋・山西大同•高二统考期末)已知25℃、lOlkPa时，2H2(g)+Ch(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol,请

结合水的聚集状态变化时的焰变示意图分析，下列说法错误的是

1g水蒸气

焰

(H增)

水

大

水的聚集状态变化时的婚变示意图

A.冰融化为水时，需要吸收热量

B.1g冰变为1g水蒸气后化学键数目不变

C.H2的燃烧热△Hn-Zdl.gkJ/mol

D.AH的单位中“moH”指每摩尔反应

12.(2023春・河南濮阳•高二统考期末)物质变化常常伴随着能量变化。下图表示ImolN^g)和ImolO^g)

反应生成NO(g)过程中能量的变化情况，下列有关说法正确的是

NO

OO+••放出能量

吸收能量［吸收能量”2x632kJ•mol-

946kJ,mol-1|498kJ,mol1•O«O

8••NO

N2O2

A.该反应的热化学方程式为N2(g)+C)2(g)=2NO(g)AH=+180kJ/mol

B.16go原子结合生成O?(g)时需要释放498kJ能量

C.NO分子中化学键的键能是632kJ

D.断裂ImolN-N键需要吸收946kJ能量

13.(2023秋・湖南益阳•高二统考期末)2moiH2(g)与足量的02(g)充分反应，生成2m0田2。(1)时放出57L6kJ

的热量，则下列说法正确的是

A.若生成2moiH2O(g)时放出的热量为Q,Q>571.6kJ

B.该反应的热化学方程式可写为2国值)+。2值)=2凡0⑴AH-571.6kJ.mor1

C.2molH2(g)与足量的lmolO2(g)所具有的总能量低于2moi也0⑴具有的能量

D.应的燃烧热为571.6kJ/mol

14.(2023秋•上海青浦•高二上海市青浦高级中学校考期末)化学反应的焰变通常用实验进行测定，也可进

行理论推算。

(1)下列变化过程，属于放热反应的是—(填写序号)。

①浓H2SO4稀释

②酸碱中和反应

③H2在Cb中燃烧

④固体NaOH溶于水

⑤液态水变成水蒸气

⑥碳在高温条件下还原C02

(2)标准状况下11.2L甲烷在氧气中充分燃烧生成液态水和二氧化碳气体时释放出akJ的热量，写出表示甲烷

燃烧的热化学方程式—。

(3)捕碳技术(主要指捕获C02)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3己经被用作工

业捕碳剂，它们与C02可发生如下反应：

反应I：2NH3(l)+H2O(l)+CO2(gX?>(NH4)2CO3(aq)AHI

反应H：NH3(l)+H2O(l)+CO2(gX?>NH4HCO3(aq)AH2

反应III：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）<?>2NH4HCO3（aq）AH3

则与AHi、AH2之间的关系为AH3=o

（4）已知反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=bkJ・moE。根据表中所列键能数据，△!!=（写出计算过程）。

化学键H-H0二0O-H

键能(kJ・moH)436496463

（5）某同学利用中和热实验装置测量中和热数值，中和热理论值△H=-57.3kJ・moH。

①用50mL0.50mol・L-i盐酸与SOmLO.SSmobL'NaOH溶液进行中和反应，通过计算得到△H=-54.8kJ・moH。

产生此偏差的原因可能是—（填写字母）。

A.实验时室温较高B.实验装置保温、隔热效果差

C.一次性把NaOH溶液倒入D.使用实验最终温度计算温度差

②若改用60mL0.50moi盐酸与60mL0.55moM/iNaOH溶液进行反应，与⑴中实验相比，所放出的