高考化学一轮复习考点训练：过氧化钠、碳酸钠的实验探究与计算（学生版）

【高考化学】一轮复习考点训练

过氧化钠、碳酸钠的实验探究与计算（学生版）

1.甲同学将Na2。2分别与乩0和浓盐酸反应，有如下现象:

实验序

使用药品现象

号

INa2O2>H20①试管壁发热；②有无色无味气体产生

①试管壁发热；②有刺激性气味的气体产

IINa2O2＞浓盐酸

生；③反应后所得溶液呈浅黄绿色

请回答下列问题：

实验I中：

⑴该反应是（填“放热”或“吸热”）反应。

⑵反应的化学方程式是

⑶证明无色无味气体是氧气的方法是

实验n中：

（4）根据现象②、③，推测生成的气体中可能含有C12,产生CL

的化学方程式是

⑸若往“浅黄绿色溶液”中加入FeCL溶液，立即产生与实验I

相同的气体，原因是

1

2.岫2。2具有强氧化性，压具有还原性，某同学根据氧化还原反

应的知识推测Na?。?与乩能发生反应。为了验证此推测结果，该同学

设计并进行如下实验。

步骤L按如图所示的装置组装仪器(图中夹持仪器已省略)并检

查装置的气密性，然后装入药品。

步骤2：打开瓦、K2,在产生的氢气流经装有岫2。2的硬质玻璃管

的过程中，未观察到明显现象。

步骤3：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体,

无水硫酸铜未变蓝色。

(1)组装好仪器后，要检查装置的气密性。简述检查虚线框内装

置气密性的方法：

⑵B装置中所盛放的试剂是，其作用是

(3)步骤3中的必要操作为打开兄、K2,(请按正确的顺

2

序填入下列步骤的字母)。

A.加热至岫2。2逐渐熔化，反应一段时间

B.用小试管收集气体并检验其纯度

C.关闭Ki

D.停止加热，充分冷却

(4)由上述实验可推出Na?。？与此反应的化学方程式为

n.数据处理

(5)实验结束后，该同学欲测定C装置硬质玻璃管内白色固体中

未反应完的岫2。2含量。

其操作流程如下：

一定量样品|稀■盐酸―-»|溶液转移|迨生

称量

①测定过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外，还有电子天平、

烧杯、酒精灯、蒸发皿和O

②在转移溶液时，若溶液转移不完全，则测得岫2。2的质量分数

(填“偏大”“偏小”或“不变”)

3.某课外活动小组设计如图实验装置，验证“二氧化碳与水接

触时才能和过氧化钠反应”。

In

⑴过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是

3

______________________________________，该反应中，反应物的总能

量________（填“大于”或“小于”）生成物的总能量。

（2）装置I中的试剂是（填字母）-

a.稀盐酸b.稀硫酸c.小苏打d.石灰石

⑶实验时，应先打开弹簧夹（填“氏”或“治”），观察

到预期现象后，关闭它，再打开另一个弹簧夹。

（4）实验过程中将带火星的木条置于a口，观察到带火星的木条

始终不复燃。

①为观察到最终木条复燃，甲建议在HI后安装一个盛有碱石灰的

干燥管，目的是

②乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明

C（）2参与了反应，原因是

（5）为进一步达到实验目的，应补充的实验是：取最终反应后in

中所得固体，

4.某化学课外活动小组通过实验探究NO能否与Na2（）2反应以及

反应后的产物，该小组同学设计了如图所示装置（夹持仪器、连接用

4

的乳胶管均已省略)。

石棉绒上铺h

有过氧化钠

氢氧

化钠

差f<F±lfrg

溶液

C

DE

经查阅资料知：①NO是不成盐氧化物；②2N02+2Na0H==NaN03

+NaN02+H20o

回答下列问题：

(1)写出木炭与浓硝酸反应的化学方程式：

⑵为了完成实验，选择上图中的装置，其连接顺序为a-

(按气流方向，用小写字母表示)；有同学

认为该装置存在缺陷，则该缺陷是

⑶连接好仪器，，装入药品后，要通入一段

时间的氮气，再滴入浓硝酸，点燃酒精灯，通入氮气的主要目的是

(4)装置E的作用是；能说明NO与Na2。?发生反应的实验

现象是o

(5)探究NO与Na?。?反应的产物。

假设L产物只有NaNOs；假设2：

假设3：产物为NaNOs和NaN02的混合物。

为验证反应产物，该小组同学准确称取反应后的固体3.50g,

用煮沸并冷却后的蒸t留水配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于

5

锥形瓶中，用0.1000mol-r1KMrA溶液（硫酸酸化）滴定，共消耗

KMnO4溶液20mLo滴定过程中发生反应的离子方程式为

，反应产物中NaNOz的质量分数为（保留四

位有效数字）。

5.现有一定量含有Na2。杂质的Na?。?试样，用如图所示实验装置

测定Na2。?试样的纯度。（可供选用的反应物只有CaC（）3固体、6mol-L

t盐酸、6mol•硫酸和蒸镭水）

回答下列问题:

⑴装置A中液体试剂选用

⑵装置B的作用是

装置E中碱石灰的作用是

⑶装置D中发生反应的化学方程式为

（4）若开始时测得样品的质量为2.0g,反应结束后测得气体体

积为224mL（标准状况），则Na?。?试样的纯度为-

6.200℃时，11.6gC（）2和水蒸气的混合气体与足量的岫2。2充

6

分反应后固体质量增加了3.6g,则原混合气体的总物质的量是

A.0.125molB.0.25mol

C.0.5molD.1mol

7.以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图:

悬

气体A的A与食盐的浊jn

--►>

通入足量气体液过蓑

饱和溶液加入食盐饱和溶液BA

IV

晶体纯碱

则下列叙述错误的是（）

A.A气体是ML,B气体是C02

B.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

c.第ni步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒

D.第w步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶

8.侯氏制碱原理：NH3+CO2+H2O+NaCl==NaHCO3；+NH4CL需

经过制取氨气、制取NaHCOs、分离及干燥NaHCOs四个步骤，下列图示

装置能达到实验目的的是（）

9.化学兴趣小组的同学为测定某Na2c和NaCl的固体混合物样

品中NazCOs的质量分数进行了以下实验。请你参与并完成对有关问题

的解答:

7

图1图2

(1)甲同学用图1所示装置测定C02的质量。实验时稀硫酸是与样

品中的(填“NazCU”或“NaCl”)发生反应，仪器b的名

称是，洗气瓶c中盛装的是浓硫酸，此浓硫酸的作用是

(2)乙同学用图2所示装置，取一定质量的样品Eg)和足量稀硫

酸反应进行实验，完成样品中NazCU质量分数的测定。

①实验前，检查该装置气密性的方法是先打开活塞a,由b注入

水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再将针筒活塞向内推压，若b下

端玻璃管中的，则装置气密性良好。

②在实验完成时，能直接测得的数据是CO?的(填“体积”

或“质量”)。

(3)丙同学用下图所示方法和步骤进行实验：

①操作I涉及的实验名称有、洗涤；操作n涉及的实验

名称有干燥、O

②丙同学测得样品中NazCU的质量分数为o

10.小苏打长期放置在空气中会变质(部分转变为NazCOj,某研

究小组欲测定某小苏打样品中NaHCU的质量分数，设