云南省腾冲市第八中学2017-2018学年高二下学期期中考试化学试题

腾八中2017—2018学年度高二下学期期中考试化学试卷考试时间：120分钟，总分100分命题人：一、选择题（每题2分，共50分）1、下列物质中属于强电解质的是（）A．NH3·H2OB．H2OC．CH3COOHD．CH3COONH42、下列电离方程式正确的是（）A．醋酸溶于水：CH3COOH=CH3COO+H+

B．熔融状态下的NaHSO4：NaHSO4=Na++H++SO42

C．碳酸氢钠溶于水：NaHCO3=HCO3+Na+

D．硫化氢溶于水：H2S2H++S23、已知反应：H2（g）＋O2（g）＝H2O（g）△H1N2（g）＋O2（g）＝NO2（g）△H2N2（g）＋H2（g）＝NH3（g）△H3则反应2NH3（g）＋O2（g）＝2NO2（g）＋3H2O（g）的△H为（）A.2△H1＋2△H2－2△H3 B.△H1＋△H2－△H3C.3△H1＋2△H2＋2△H3 D.3△H1＋2△H2－2△H34、在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH=CH3COO－＋H＋对于该平衡，下列叙述正确的是（）

A．温度升高，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C.通入HCl，溶液中c(H＋)减小

D．加入少量醋酸钠固体，CH3COOH溶液的电离度增大5、下列说法正确的是（

）

A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强B．强电解质的稀溶液中不存在溶质分子

C．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物

D．不同的弱电解质只要物质的量的浓度相同，电离程度也相同

6、对已达化学平衡的下列反应2X（g）+Y（g）2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是（）A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动7、某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡左移的是（）A.均减半B.均加倍C.均增加1molD.均减少1mol8、在25℃下列说法错误的是：（）A．反应达到平衡时，X的转化率为50％B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数9、已知某可逆反应：mA(g)+nB(g)qC(g)ΔH，在密闭容器中进行，下图表示在不同时间t、温度T、压强p与反应物B的百分含量的关系曲线，下列判断正确的是（）A．T2＞T1，p1＞p2，m+n＞q，ΔH＜0B．T1＞T2，p1＜p2，m+n＜q，ΔH＞0C．T1＜T2，p1＜p2，m+n＜q，ΔH＜0D．T1＞T2，p1＜p2，m+n＞q，ΔH＞010、恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO22NO+O2，可作为达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成amo1O2的同时生成2amolNO2 ②单位时间内生成amolO2的同时生成2amolNO③混合气体的颜色不再改变④混合气体的密度不再改变的状态⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①③⑤B．②④⑤C．①③④D．①②③④⑤11、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)：△H＞0下列叙述正确的是（）A.加入少量W，逆反应速率增大B.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C.升高温度，平衡逆向移动D.平衡后加入X，上述反应的△H增大12、已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g)，△H=1025KJ/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（）13、在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A(?)B(g)＋C(s)，达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是（）若正反应是吸热反应，则A为非气态B．若正反应是放热反应，则A为非气态C．在平衡体系中加入少量C，该平衡向逆反应方向移动D．改变压强对该平衡的移动一定无影响14、可逆反应N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）A.3V正(N2)===V正(H2)B．V正(N2)=====V逆(NH3)C．2V正(H2)===3V逆(NH3)D．V正(N2)=====3V逆(H2)15、在25°C、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的（）A.CH3OH(l)＋3/2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）；△H＝＋725.8kJ/molB.2CH3OH(l)＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l）；△H＝－1452kJ/molC.2CH3OH(l)＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l）；△H＝－725.8kJ/molD.2CH3OH(l)＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l）；△H＝＋1452kJ/mol16、在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍，达到新平衡时，B的浓度是原来的60%。则下列叙述正确的是（） A．a＞b B．平衡向正反应方向移动了C．A的转化率减小了 D．B的质量分数减小了17、电镀废液中Cr2O可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O(aq)＋2Pb2＋(aq)＋H2O(l)2PbCrO4(s)＋2H＋(aq)ΔH<0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是()18、用来表示可逆反应：2A（g）＋B（g）3C（g）（正反应放热）的正确图象是下图中的（）ABCD19、在体积固定的密闭容器中充入3molA和1molB发生反应3A(g)+B(g)xC(g)，达平衡后C在平衡混合气中的体积分数为w，若维持温度和体积不变，按1.2molA、0.4molB、0.6molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为w，则x值是()A.1B.2C.3D.420、某温度下在密闭容器中发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），若开始时只充入2molSO3（g），达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入了2molSO2和1molO2的混合气体，达到平衡时SO2的转化率为（）A、20%B、40%C、50%D、60%21、已知在四个容积相同的密闭容器中，分别充入下列四组混合气体，分别发生如下可逆反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，并使它们在相同温度下达到平衡，则平衡混合气中CO的物质的量浓度从大到小的顺序是（）①1molCO2和1molH2②1molCO2和2molH2③1molCO2、2molH2和2molCO④1molCO2、1molH2和1molH2OA．③①②④B．④①③②C．③②④①D．③②①④22、一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)，若反应开始时充入4molA和4molB，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数小于a%的是（）A．2molCB．2molA1molB和1molHe（不参加反应）C．1molB和1molCD．2molA3molB和3molC23、在相同条件下(T＝500K)，相同体积的甲、乙容器，甲容器中充入1gSO2、1gO2，乙容器中充入2gSO2、2gO2，分别达平衡。下列叙述错误的是（）A．开始时化学反应速率：乙＞甲B．平衡后O2的浓度：乙＞甲C．平衡后SO2的转化率：乙＞甲D．平衡后SO2的体积分数：乙＞甲24、加热N2O5时，发生以下两个分解反应：N2O5N2O3＋O2，N2O3N2O＋O2，在1L密闭容器中加热4molN2O5达到化学平衡时c(O2)为4.50mol/L，c(N2O3)为1.62mol/L，则在该温度下各物质的平衡浓度正确的是()A．c(N2O5)＝1.44mol/LB．c(N2O5)＝0.94mol/LC．c(N2O)＝1.40mol/LD．c(N2O)＝3.48mol/L25、某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则()A．平衡不移动B．再达平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1C．再达平衡时，C的体积分数增大D．再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小二、填空题26、（10分）已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式K=

，△H

0（填“<”“>”“=”)；（2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0．20mol的A和0．80mol的B，若反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0．003mol·L1·s1。，则6s时c(A)=

mol·L1，C的物质的量=

mol；若经一段时间后，反应达到平衡，则此时A的转化率=

，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率

（填“变大”或“变小”或“不变”（3）判断该反应达到平衡的依据为

（填正确选项前的字母)：A．压强不随时间改变B．气体的密度不随时间改变C．c(A)不随时间改变D．单位时间里生成C和D的物质的量相等(4）1200℃时反应C(g)+D(g)

A(g)+B(g)的平衡常数的值为

。27、（12分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）K1∆H<0（I）2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）K2∆H<0（II）（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=（用K1、K2表示）。（2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，10min时反应（II）达到平衡。测得10min内v（ClNO）=7.5×103mol•L1•min1，则平衡后n（Cl2）=mol，NO的转化率а1=。其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2а1（填“>”“<”或“=”），平衡常数K2（填“增大”“减小”或“不变”。若要使K2减小，可采用的措是。28、（13分）反应aA（g）+bB（g）cC（g）（△H＜0）在等容条件下进行。改变其他反应条件，在I、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示：回答问题：（1）反应的化学方程式中，a：b：c为；（2）A的平均反应速率（A）、（A）、（