2025年1月八省联考 化学（云南卷） 真题详细解读及评析

2025年1月“八省联考”真题完全解读(云南卷)试卷总评云南省2025年1月普通高校招生适应性测式(八省联考)化学试题全面贯彻落实党的二十大精神，落实立德树人的根本任务，坚持为党育人、为国育才，衔接高中课程标准，加强教考衔引导学生认识化学与生命健康、材料发展、科技进步的紧密关系，突出学科主干内容，促进学生化学观念、科学思维和正确价值观念的形成与发展，服务拔尖创新人才选拔、服务新时代教育评价改革、服务化学原理，充分体现化学学科在推动科技发展和人类社会进步中的重要作用，激发学生崇尚科学、探究未知的兴趣，引导学生夯实知识基础、发展学科核心素养，试题素材情境取材广泛，围绕与化学关系密切的材料、环境、能源与生命等领域，通过对应用于社会生产实践中化学原理的考查，充分体现出化学学科推例如第1、2题电化学均考查云南传统工艺、化学与生活生产知识；第10题新型光伏电池工作原理；第15题从铜渣中回收硅、铁、钴、铜的工艺；第17题“工业上可采用碳热还原氮化法制备VN等，第16题由二、加强教考衔接，引导回归课标课堂。程标准进行教学，强调在深刻理解基础上的融会贯通、灵活运用，让学生掌握原理、内化方法、举一反三，主动进行探究和深层次学习，既满足高等学校选拔要求，又有利于学生实际水平的发挥，有助于减少死记硬背和“机械刷题”。有效地鉴别学生的基础是否扎实，从而引导中学教学遵循教育规律、严格按照高中化学课程标准进行教学。化学试题突出对化学基本概念、基本原理、基本技能等基础知识的如第6题化学实验操作及装置，第7题考查阿伏伽德罗常数，第11题根据实验操作和现象，分析结论，难、怪，从而为我们的高中化学教学指明了方向，逐步落实高考改革，进而稳步推进教育改革。三、关注学生感受，科学调控试题难度。试题重点考查主干知识，保障基础性，选取与生活和生产相关的素材为情境，拓展延伸，增强了试题的灵活性与创新性。有效地凸现学生必备知识和关键能力的掌握情况，反映考生的学科核心能力水平。选择题涉及知识面广，考查了典型物质的性质、基本化学实验操作、有机化学的基本概念、元素性质与周期律、电化学、弱电解质的电离平衡等主干内容，在此基础上转变设问角度和考查方法。试题设计上，充分考虑了中学教、学情况，综合考虑试题设问的开放性、思维的层次性、情境的新颖性、计算的复杂性等诸多因素对试题难度的影响，通过调整基础题数量、优化计算量和复杂程度、精心调整设问方式等措施，既保证了区分度又保证了试卷的整体难度。例如第3题化学反应方程式正误判断，第4题化学用语或图示表达，第5题海水资源开发利用，第8题消炎镇痛药萘普生的结构和性质分析，降低难度。四、强化核心素养，引导关键能力培养。化学试题设计聚焦化学学科核心素养，强化对基础知识深入理解上的综合应用，引导中学教学注重培养学生的综合能力，创新信息呈现方式，要求学生深层次地认识化学规律，在分析和解决化学问题的过程中，增强探究性，突出思维考查，有利于学生关键能力的提升，有助于培养学生的化学学科核心素养。例如第15题从铜渣中回收硅、铁、钴、铜的工艺化工工艺流程图题，将化学反应与中学化学知识相融合，考查了学生对元素及其化合物的基本性质、化学(离子)方程式的书写、物质转化等综合知识的理解和掌握情况，着重考查了学生思考问题、分析问题、逻辑推理、信息获取与加工并最终解决问题的能力；第17题以采用碳热还原氮化法制备VN载体，全面考查反应热、化学反应速率和化学平衡及影响因素、平衡常数计算及平衡图象综合分析等，第18题以一种具有抗癌活性的药物EMU-116合成路线作为素材，将高中阶段的有机反应和新反应结合起来，新反应通过信息给出，将基础和创新融入试题，设问由浅入深，既考查了学生对教材中有机化学基础知识的掌握，又考查了学生有机化学知识的综合应用能力。适应性试题(100分)适应性试题(100分)选择题(42分)非选择题(58分)必修模块(22分)选择性必修模块(20)必修模块(10分)选择性必修模块(48分)考查知识点1易化学与人类文明盐类水解在生活、生产中的应用；化学科学对人类文明发展的意义；金属与合金性能比较2较易的生产与合理使用3易化学方程式书写离子方程式的正误判断4较易电离方程式；淀粉、纤维素的水解；元素、核素、同位素；轨5适中海水资源利用6适中实验基本操作7适中伏加德罗常数的应用8适中官能团结构与性质多官能团有机物的结构与性质9适中元素非金属性强弱的比较方法；微粒半径大小的比较方法；电适中原电池正负极判断；原电池电极反应式书写；新型电池；离子适中胶体的性质和应用；Fe3+的检验；电解池适中物质结构与性质简单配合物的成键；晶体与非晶体判断晶胞结构分析难滴定曲线适中氧化还原反应方程式的书写与配平；溶度积常数相关计算；利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型；物质分离、提纯综合应用适中适中盖斯定律与热化学方程式；影响化学平衡的因素；化学平衡常数的计算；反应进行方向判据的应用常见官能团名称、组成及结构；同分异构体的数目的确定；分备考指南备考指南1.立足基础回归课本高考命题以课程标准为基本依据，以教材为重要参考，在最后的备2.科学诊断对症下药如电化学、溶液中的离子反应与平衡、信息题、反应原理大题等，注意哪类是分析原因，比如：知识漏洞、能力不足或是解题模型的缺失导致失分；四行复习。对于不常错的题目，要隔三差五做两道，保持解决这类型题目的敏3.提高速度保基础分无论对于什么学科，提升做题速度都是至关重要的。在简单题目上用时越短，学考试中保基础分体现在做好选择题。高考选择题占比达到45分，属于容易得分也容易丢分的题型，它的考点比较基础，因此复习阶段，同学们可以有意识训提高做选择题的速度。此外，保基础分还体现在规范答题、避免非智力因素失误上。如：化学用语使用不规范意有效数字处理，热化学方程式漏写状态；等号与可逆号乱用；多元弱机物的结构简式氢原子写多或写少；酯化反应漏写水等；重视一些基本实验操作的规4.稳定情绪树立信心分析问题和解决问题的能力。因此，在日常复习过程中，要合理拆解真实复杂观复习，不要问自己还有多少问题，要想自己今天解决了什么问题；多看进步，时云南省2025年普通高校招生适应性测式(八省联考)化学试题一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目1.云南传统工艺是各民族的智慧结晶。下列说法错误的是()Fe₃O₄,D项不符合题意错误；故选C。2.科学使用化学品可提升人们生产生活质量。下列说法正确的是()A.有机氯农药防虫害效率高，可大量使用B.BaCO₃可用于中和过多的胃酸，缓解胃部不适C.苯甲酸钠是一种常用的增味剂，能增加食品的鲜味D.卤水能使豆浆中的蛋白质聚沉，是制作豆腐常用的凝固剂沉，从而使豆浆凝固，是制作豆腐常用的凝固剂，故D正确；故选D。3.下列反应方程式错误的是()C.2H₂S+SO₂=3SJ+2H₂OD.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂个选A。4.下列化学用语或图示表达正确的是()D.淀粉水解生成葡萄糖的反应方程式：(C₆H₁₀O₅)。(淀粉)+nH₂O→nCH₂OH【答案】D【解析】A项，氢元素的3种核素分别为：¹H、2H、³₁H,A项错误；B项，Ca(OH)₂是强碱，在水溶价电子为3d54s¹,价层电子轨道表示式为：C项错误；D.淀粉水解生成葡萄糖，水解方程式为：(CH₀O,)。(淀粉)+nH₂O→nCH₂OHCHOH,CHO,D项正确；故选D。5.开发海水资源对发展海洋新质生产力意义重大。下列说法正确的是()A.海水提溴工艺中可利用SO₂和水对溴进行吸收富集B.电解海水可同时获得氢气、氯气和钠单质C.所有高分子分离膜淡化海水时仅允许水分子通过D.工业上常用澄清石灰水和海水为原料制备Mg(OH)₂【答案】A【解析】A项，海水提溴先向盐卤通入Cl₂置换出溴单质，再用热空气吹出Br₂蒸气，用SO₂和水吸收溴蒸气，利用SO₂和水对溴进行吸收富集，A正确；B项，电解海水可同时获得氢气、氯气和氢氧化钠，B错误；C项，所有高分子分离膜淡化海水时仅允许离子通过，C错误；D项，工业上常用石灰乳和海水为原料制备Mg(OH)₂,D错误；故选A。00水水A溶液水A.滴定B.分液C.铁钥匙镀铜D.收集NO₂【答案】B【解析】A项，滴定时，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化，故A错误；B项，用分液法分离水层和CCl4应，不能用排水法收集NO₂,故D错误；故选B。7.Cl₂制备Cl₂O的化学方程式为：2Cl₂+2Na₂CO₃+H₂O=2NaHCO₃+2NaCl+Cl₂O,设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是()A.22.4LCl₂O中原子总数为3NAB.1molCO₃2-中σ键的数目为3NAC.每消耗2molCl₂,转移电子数为4NAD.0.1mol.L-¹NaHCO₃溶液中HCO₃的数目等于0.1NA【答案】B键，1molCO₃²o键的数目为3NA,B正确；C项，根据方程式2Cl₂+2Na₂CO₃+H₂O=2NaHCO3+2NaCl+Cl₂O可知，2molCl₂参加反应，电子转移的物质的量为2mol,电子转移数目为2NA,C错误；D项，没有给出溶液的体积，无法计算NaHCO₃的物质的量，D错误；故选B。8.化合物Z是合成消炎镇痛药萘普生的一种重要原料，其结构简式如图所示。下列有关该化合物说法错误的是()A.能与FeCl₃溶液发生显色反应B.分子式为：C13H₁₀O₃C.1molZ最多可与7molH₂发生加成反应D.能发生酯化、加成、氧化反应中有酚羟基，能与FeCl₃发生显色反应，A正确；B项，经的分子式为C13H₁₀O₃,B正确；C项，1molZ最多可与6molH₂发生加成反以发生加成反应，酚羟基和碳碳双键可以发生氧化反应，D正确；故选C。9.我国科研工作者合成了一种非线性光学晶体QWX₃Y₆Z,其阴离子结构如图所示(电荷未标出)。X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，基态X的核外电子有5种运动状态，Y、Z与X同周期，W的氢氧化物具有两性，Q是第六周期半径最大的主族元素。下列说法错误的是()C.该晶体结构中X的化合价为+3价D.Y的第一电离能比同周期相邻元素的都低【解析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，基态X的核外电子有5种运动状态，每一0为-2价，F为-1价，则该晶体CsAIB₃O₆F结构中X的化合价为+3价，故正确；D项，同周期元素由左向p轨道为半充满状态较为稳定，故N、O、F三种元素第一电离能由大到小顺序为F>N>0,Y的第一电离能10.低空经济为新能源电池拓宽了应用场景。一种新型光伏电池工作原理如图所示，其中KI-KI₃为电解质浴液。太阳光照下，敏化后的TiO₂产生电子(e)和空穴(h+),驱动电流产生和离子移动。下列说法错误A.电池工作时，涉及光能转化为电能D.光敏化剂结构中，中心离子Ru²+的配位数是6【答案】C【解析】太阳光照射TiO₂电极上，敏化后的TiO₂失去电子为原电池的负极，Pt电极为正极。A项，该装置是光伏电池，太阳光照下敏化后的TiO₂产生电子(e)和空穴(h+),驱动电流产生和离子移动，所以电池工作时，涉及光能转化为电能，A正确；B项，太阳光照下，敏化后的TiO₂产生电子(e)和空穴(h+),即敏e=I₃,C错误；D项，由图可知，光敏化剂结构中，中心离子Ru²+与6个N原子成键，配位数是6,D正确；故选C。11.根据下列实验操作和现象所得结论错误的是()选项实验操作和现象结论A用激光笔照射某有色玻璃，看到一条光亮的“通路”该有色玻璃是胶体BC用惰性电极电解CuCl₂溶液，将湿润的淀粉KI试纸靠近阳极，试纸变蓝阳极有Cl₂生成D向FeCl₂溶液中滴加KSCN溶液，一段时间后溶液变红Fe²+被氧化为Fe³+【解析】A项，胶体具有丁达尔效应，用激光笔照射某有色玻璃，看到一条光亮的“通路”,有色玻璃属于固溶胶，是胶体，A正确；B项，用铂丝蘸取溶液在酒精灯外焰上灼烧，观察到黄色，该溶液中含有Na元素，不一定是钠盐，B错误；C项，惰性电极电解CuCl₂溶液，阳极上发生氧化反KSCN溶液，一段时间后溶液变红，说明Fe²+被氧化为Fe³+,D正确；故选B。12.硼砂的化学式可表示为Na₂B₄O₅(OH)₄·8H₂O,其水解反应的离子方程式为：[B₄O₅(OH)₄]²+5H₂O=2H₃BO3+2[B(OH)₄]-,三种含硼微粒结构示意图如下。下列说法错误的是()H₃BO₃A.可用X射线衍射仪测定硼砂晶体的结构B.B-O配位键中B原子提供空轨道C.硼砂可与HCl按物质的量之比1:4恰好完全反应D.调节pH可实现H₃BO₃和[B(OH)₄]的相互转化【答案】C【解析】A项，X射线衍射实验，可以确定晶体的原子排列，所以可用X射线衍射仪测定硼砂晶体的[B₄O₅(OH)4]²-+5H₂O=2H₃BO₃+2[B(OH)4],[B(OH)4]+H+=H₃BO₃+H₂O,硼砂可与HCl按物质的量之比1:2化，故D正确；故选C。13.Bi₄(TiO₄)₃是一种铁电材料，掺杂La可提高其光电转化性能，La取代部分Bi后的晶胞结构示意图(氧原子未画出)如下。下列说法错误的是()A.Bi填充在Ti形成的六面体空隙中B.该晶体的化学式为Bi₂La₂(TiO₄)3C.该晶胞在xy平面的投影为D.若p点La平移至晶胞体心，则Ti位于晶胞顶点【解析】A项，由图可知，最左/右侧两端，La替代了Bi,Bi在正方体体心，是六面体结构，A正确；B项，由均摊法可知，Ti的数目为,Bi的数目为,La的数目为：该晶体的化学式为Bi₂La₂(TiO4)3,B正确；C项，该晶胞在xy平面的投影，棱上为Ti、Bi、La,投在四个,则Ti位于晶胞棱上，D错误；故选D。14.盐酸羟胺(NH₂OHHC1)是一种分析试剂。用0.1000mol-L¹NaOH溶液滴定20mLNH₂OH·HCI和NH₄Cl的混合溶液以测定NH₂OH·HCl的含量，待测液中溶质总质量为0.2460g,滴定曲线如图甲所示，四固pHA.曲线②表示δ(NH₄+)~pH的变化关系B.a点有97.8%的NH₄Cl参加了反应D.溶质中NH₂OH·HCl的含量为56.5%【解析】图甲可知，加入氢氧化钠20mL时，溶液pH为7.61显碱性；图乙起点①③分布分数δ=1,说明①③代表NH₃+OH和NH₄CI,加入氢氧化钠会先和NH₃+OH反应，其分布系数会先减小，则①代表从图乙可看出此时是NH₄Cl与氢氧化钠反应，根据溶液中的阴阳离子列出电荷守恒关系有c(Na+)+c(H+NH₃OH+OH=H₂O+NH₂OH起始量(mol)X设n(NH₃+OH)=xmol,根据反应列三段式分析变化量(mol)0.0020.0020.002终态量(mol)x-0.002二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.铜冶炼产生的铜渣是重要的二次矿产资源。从一种铜渣(主要含Fe₂SiO₄、Co₂SiO₄、CoFe₂O₄和SiO₂及少量单质Cu、Co)中回收硅、铁、钴、铜的工艺如下：水已知：①H₄SiO₄易形成凝胶，难过滤，250℃时，易脱水。②25℃时，相关物质的Ksp见下表物质回答下列问题：的原因可能是(填一条即可)。A.MnO₂B.H₂O₂(6)“滤液3”中可回收的盐主要有CoSO4和0(7)水胆矾部分晶体结构如下图。下列说法正确的是(填标号)。A.Cu²+的杂化方式可能为sp³d²B.SO₄2-中心原子的孤电子对数为2C.晶体中有离子键、配位键和氢键等化学键(2)2Cu+O₂+2H₂SO₄=2CuSO₄+2H₂O硝酸与铜反应会生成氮氧化物，氮氧化物会污染空气(3)使H₄SiO4凝胶脱水生成SiO₂2,便于除去【解析】铜渣加入稀硫酸酸浸，再高温固化将H₄SiO₄脱水生成SiO₂便于除去，加水浸取，滤液中有Fe²+、Cu²+、Co²+等离子，滤渣为SiO₂,加入氧化剂氧化将Fe²+氧化为Fe³+离子氧化剂选择H₂O₂,不会引入杂质，加入氨水调节pH值使Fe³+离子沉淀除去，滤渣2为Fe(OH)₃,滤液中再加入氨水，使Cu²+转化为水胆矾，滤液3中有CoSO₄和(NH₄)₂SO4。(1)“酸浸”前，采用将铜渣粉碎，可以增大与酸的接触面积，从而提高酸浸效率；(2)“酸浸”时，有空气参与反应，Cu与O₂和H₂SO4反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：2Cu+O₂+2H₂SO₄=2CuSO4+2H₂O;从环保角度考虑，不使用HNO₃酸浸的原因可能是硝酸与铜反应会生成氮氧化物污染空气；(3)H₄SiO₄易形成凝胶，难过滤，250℃时，易脱水，高温固化的作用是将H₄SiO4脱水形成SiO₂,易于分离除去；(4)“氧化”的目的是将Fe²+氧化为Fe³+,不能引入杂质，可选用的最佳试剂c(OH)=10-11.2mol-L¹,c(H+)=10-2.8mol-L¹,pH=2.8,pH≥2.8时，Fe³+沉淀完全；(6)经过分析，滤液3中有CoSO4和(NH4)₂SO4;(7)由图可知，水胆矾中Cu²+的配位数为6,应该形成6个杂化轨道，杂化方式sp³d²为6个杂化轨道，A正确；SO₄2-中心原子的孤电子对数为·B错误；氢键不是化学键，C错误；故选A。16.二苯乙醇酸是一种皮肤再生调节剂。由二苯乙二酮制备二苯乙醇酸的反应原理为：Ⅲ.向滤液中缓慢滴加5.0%盐酸，调节pH<3.0(用刚果红试纸检测)。冰水浴冷却，有大量晶体析出。IV.将粗产品加热水溶解，冷却结晶，过滤、冰水洗涤、干燥，得0.46g产品。物质性质熔点/℃二苯乙二酮淡黄色固体—不溶于水，溶于乙醇、苯二苯乙醇酸易溶于热水或苯，难溶于冰水A.5mLB.25mLC.50mL(2)圆底烧瓶中加沸石的作用是o(4)步骤Ⅲ中刚果红试纸变色时，停止滴加盐酸；溶液中涉及的化学方程式为_o(5)步骤IV中检验产品是否洗净的方法为0A.步骤I改用酒精灯直接加热更便于控制体系温度B.步骤IV的操作为重结晶C.可通过测定二苯乙醇酸的熔点定性判断其纯度【解析】(1)根据所取溶液的体积，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，步骤I中4.0mL乙醇，则最适宜规格为5mL的量筒，答案选A;(2)圆底烧瓶中加沸石的作用是防止加热时液体暴沸；(3)步骤Ⅱ中调二苯乙二酮);(4)由刚果红试纸变色范围可知，当pH<3.0时刚果红试纸会变成蓝色，则当刚果红试纸变成,化学方程式为;(5)粗产品中可能含有KCl,则检验方法为：取最后一次洗涤后的滤液，向滤液中滴加几滴硝酸酸化的硝酸银溶液，如果没有白色沉淀生成，净；(6)与酒精灯相比，水浴加热的温度控制相对容易且稳定，加热均匀，更便于控制温度，A错误；步骤IV将粗产品加热水溶解，冷却结晶，过滤、冰水洗涤、干燥，这种操作为重结晶，B正确；纯物质的熔点是固定的，如果化合物中含有杂质，其熔点通常会发生变化，若二苯乙醇酸的熔点为105℃左右，则二苯乙醇酸较纯，C正确；故选A;(7)n;(8)适当的搅拌速度可以确保反应物充分混合，提高反应效率，提高产率；延长反应时间可以使反应更充分或适当的升高反应温度。17.氮化钒(VN)广泛用于钢铁产业、储能、工业催化等领域。工业上可采用碳热还原氮化法制备VN,100kPa、1317.0K时热化学方程式及平衡常数如下：V₂O₅(S)+3C(s)+N₂(g)=2VN(s)+3CO(g)△HKp回答下列问题：(1)钒元素在元素周期表中属于区。(2)反应I分两步进行：Ⅱ.V₂O₅(s)+4C(s)=V₂C(s)+3CO(g)△H₁=+742.0kIⅢ.V₂O₅(s)+N₂(g)=2VN(s)+C(s)△H₂=-304.2kJ②升温有利于提高VN产率，从平衡移动角度解释_o有利于该反应自发进行(已知△G<0时，反应可自发进行)。(4)N₂参与反应可能的机理示意图如下。下列说法错误的是(填标号)。A.反应过程中有非极性键断裂B.N₂与V原子直接反应生成VNC.该反应中活性位点是碳原子(5)反应过程中，含钒化合物的物质的量随时间变化如下图所示，前30min内化学反应速率v(VN)=mol·h-¹,30min时的氮化率为%(保留一位小数，(2)+437.8Kpi×Kp2V₂O₅(s)+3C(s)+N₂(g)=2VN(s)+3CO(g)正反应吸热，升温，平衡正向移动【解析】(1)钒是23号元素，元素在元素周期表中